(2014温州一模)浙江省温州市2014届高三第一次适应性测试化学试题

2014年温州中学自主招生模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Si-35.5 K-39 Mg-24 Fe-56 Mn-55 Al-27一、选择题（单项选择，每小题2分，共10分）1.按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n 2（n 为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个。

预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（ ）A.2，8，18，32，32，18，8B.2，8，18，32，50，8C.2，8，18，32，18，8D.2，8，32，50，18，82.混盐是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐, 如氯化硝酸钙[Ca(NO 3)Cl]就是一种混盐。

下列各化合物中属于混盐的是？（ ）A. CaOCl 2B. (NH 3)2Fe(SO 4)2C. Mg(OH)ClD. K 3Fe(CN)63.右图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（ ）A.6个B.4个C.3个D.2个4.X 、Y 、Z 、W 、Q 均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条 件下有如下转换关系（未配平）：（1）X →W ＋O 2（2）Z ＋Y ＋NaOH →H 2O ＋W（3）Y ＋SO 2→Z ＋SO 3 （4）Q ＋Y →Z ＋H 2O （5）X ＋Cu ＋H 2SO 4(浓)→Cu 2+＋Y ＋SO 42-－ 这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 （ ）（A ）XYZWQ (B)XZYQW (C)XYWZQ (D)WXZQY5.人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。

Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。

下列说法错误的是（ ）A ．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点B. Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C. Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D.MgCO 3比CaCO 3易分解，也可作阻燃剂二、选择题（单项选择，每小题3分，共30分）6. 下列叙述正确的是（ ）A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li 、Na 、K 的原子半径随原子序数的增加而减小D.C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.某些科学家对3个互相联系的化学反应：①3FeCl 2＋4H 2O −−→−℃800Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2 ②Fe 3O 4＋23Cl 2＋6HCl −−→−℃3003FeCl 3＋3H 2O ＋21O 2，③3FeCl 3→3FeCl 2＋23Cl 2很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质。

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，Si—28，S—32， Ca —40，Fe—56， Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每题6分，共42分）7．下列说法不正确的是A 嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体。

B 我国航天员穿的航天服使用了高强度、高韧性的特种尼龙，它是一种高分子化合物。

C 有机玻璃是以M（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到的。

合成M的一种方法CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3符合绿色化学的要求。

D 我国作为燃煤大国，酸雨的危害十分严重，安装烟气脱硫设施进行脱硫，吸收塔内浆液的pH值越高，越不利于SO2的吸收。

8．下列关于实验原理及操作的说法正确的是：A 用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体B 乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反应的催化剂。

C 味精是常见的家用调味品，其主要成分是谷氨酸钠。

谷氨酸是一种氨基酸，与双缩脲试剂呈现紫玫瑰色。

D 用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钠溶液，需先用该NaOH溶液润洗3次，然后加入NaOH溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面需位于“0”刻度。

A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素可形成既含共价键又含离子键的化合物C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用10．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步这种新型燃料电池具有比能量高、对环境友好、应用场合多等多方面优点。

铝—空气电池工作原理如图所示。

关于金属—空气电池的说法不正确的是：A 铝—空气电池（如图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极。

B 为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料。

1．【题文】下列说法不正确．．．的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁【结束】2．【题文】下列说法正确．．的是A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分【答案】C【解析】试题分析：过量氯水会氧化I2生成HIO3，故A错误；在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，这时可以反滴，反滴至指示剂刚好变色，然后重新计算两种溶液的用量，故B错误；C正确；将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤得到结晶水合物，缺少冷却这个步骤，故D错误。

考点：本题考查化学实验基本操作。

【结束】3．【题文】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。

A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。

下列说法错误．．的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀【结束】4．【题文】下列说法正确．．的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为CH2CCH3C O3CH2CCH3C O3CH2CCH3C O3的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D ．化合物NNOOOO H在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH 3生成【结束】5．【题文】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

浙江省2014届高考模拟试卷化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32K：39 Fe：56 Cu：64选择题部分一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁8.下列说法正确的是A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C． 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。

下列说法中正确的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。

导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。

”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z10.下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L12．25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

5. F 列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A . HSO 4-10月份高三月考化学试题说明：1. 本试卷分I 选择题和n 非选择题两部分。

考试时间80分钟，满分 100 分。

2. 所有答案都与在答题卷上。

3. 本场考试不准使用计算器。

4. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32K-39Mn-55 Fe -56I 选择题（共54分）、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共36分）1 •分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是① 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 ④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 ⑤ 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质2.某氯原子的质量是 ag , 12C 原子的质量是bg ，用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的② m g 该氯原子的物质的量一定是 —molaN A④ag 该氯原子所含质子数是 17N A C .②③ D .②④3•最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的 N 4、比黄金还贵的1802、太空中的甲醇气团等。

下列说法正确的是 A . 18O 2和16O 2是两种不同的核素B •将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于 a 克C . N 4分子为正方形结构，每个分子中含有 6个共价键D . 2N 5= 5N 2是化学变化4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A .已知 NaOH(aq) + HCI(aq) = NaCI(aq) + 出。

(1) △ H = - 57.3 kJ moL ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJB .已知 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) △ H = - 483.6 kJ mol --1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol -1 C .已知 2C(s) + 2O 2(g) =2CO 2(g) △ H = a ,2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △ H = b ，贝U a >bD .已知P (白磷，s)= P (红磷，s) △ H v 0,则白磷比红磷稳定A .②④B .②③④C .①③⑤D .①②④⑤①氯元素的相对原子质量一定是 空b③该氯原子的摩尔质量是 aN A g/ molA .①③B .①④6. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。

2014年高考模拟试卷理科综合化学卷注意事项:1．本试卷共8页，满分为100分，考试用时为50分钟。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色签字笔写在试卷及答题卡上。

3．请认真核对学校、姓名、准考证号。

4．作答非选择题，必须用0．5毫米黑色签字笔在答题纸上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）7、下列说法不正确．．．的是（）A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构B．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的8、下列说法正确的是（）A．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次C．取试管向其加入少量CoCl2晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止，并将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变为蓝色。

D．为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许固体粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾溶液的试管中，可以得到蓝色沉淀9、X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X>Y>Z>W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X，Y、Z，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 ( )A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱B．稳定性：W的氢化物>Z的氢化物，沸点：W的氢化物<Z的氢化物C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显酸性D．X、Y的氧化物晶体类型不一定相同10、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。

（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。

2 0 1 3—2 0 1 4学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分o2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置o3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

4．本试卷满分1 00分，测试时间90分钟。

5．考试范围：必修1、必修2 。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56 S —32 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6 m 的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、 燃煤等）。

下列有关说法正确的是 ( )A ．PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象C ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生D ．PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素2．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )A ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 ．B ．氨常用做制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C ．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D ．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾3．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．加入金属镁产生H 2的溶液中：NH 4+、Na + 、SO -24-、CH 3COO -B ．含有大量CIO -的溶液中：K + 、Na +、NO -3、SO -24C．C(Cu2+) =0.1 mol/L-1的溶液中：H+、N H4+、Br-、CO-23D．含有大量Mn0-4的溶液中：H+、SO-24、CI-、CH3CH2OH5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷2本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32第Ⅰ卷(42分)本大题包含7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法正确的是A．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获得化学界最高成就诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科B．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。

因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶C．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油。

D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量；推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染8.下列说法不正确的是A．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，85-90℃水浴加热5-10min，取出锥形瓶，置于冰水浴中，使阿司匹林结晶析出，为了使其结晶完全需要向锥形瓶中继续加适量的水。

B．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．相同条件下，10mL 0.1mol/LFeCl2溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色由浅绿色变成黄色，10mL 0.1mol/LKI溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色无变化，说明溶液的pH会影响NO2-的氧化性D．为了检验火柴头中的硫元素，先用刀片削下几根火柴的火柴头，放入一支中号试管中，先用酒精灯加热该试管底部引燃“火药”，然后塞上橡皮塞待用。

9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

2014学年第一学期温州八校高三返校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2．化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (O2) < p (Ne) < p (H2)C．p (H2) < p (O2) < p (Ne) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N A C．1mol二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键D．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A6．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

2013学年第一学期温州八校高三期初联考化学试卷命题：瓯海中学 审题：苍南中学考生须知：1 .本卷满分100分，考试时间90分钟。

2•第I 卷必须用 2B 铅笔把答题卡上相应的位置涂黑，第H 卷答案必须做在答题卷 相应的位置上。

3.可能用到的相对原于质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第I 卷一、选择题（共25个小题，每小题2分。

每小题只有一个正确选项）1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 （）A. 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B. 稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的C. BaCO 不溶于水，可做消化道医学检验的造影剂D. 现代通信中大显身手的光导纤维是用高纯度的晶体硅制成的2. 下列有关化学用语或名称表达正确的是 （）A. 质子数为94,中子数为145的钚原子：14594Pu3. 2为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）A. 7.8g Na 2Q 与水完全反应时转移的电子数为 0.1 2B. 1mol 的苯乙烯可使含 42个Br 2的CCb 溶液恰好褪色C. 1L 0.1 mol •L 一1 的 Na z CO 溶液中，CO 2「的个数等于 0.1 N AD. 1molO 2和2mol SO 2在密闭容器中充分反应后的容器中的分子数等于2化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸一一黄色③热的氧化铜遇乙醇一一红色⑤溴化银见光分解一一白色A. ①③④ B .②⑤⑥5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是B .氨基酸H 2NCHCHCOOH 勺比例模型:②FeCI 3溶液中滴入苯酚溶液一一红色 ④湿润的KI 淀粉试纸检验氯气一一蓝色⑥石蕊试液中通二氧化硫气体 --- 无色 .②④⑥ D .③④⑤ 4.C. 由水电离出 c （H +） = 1.0 x 10「13mol ・L 的溶液中：Br 「、D. pH= 2 的溶液中：NO 「、I 「、Na > Ba 2+6. 下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 （）A. NaOH 溶液与 SQ 反应，当 n （NaOH ）： n （SO 2） = 4 : 3 时，A. 在含有大量B. 1.0 mol •L AIO 2 一的溶液中: N J 、 Na ： C 「、Al的 NazSiO s 溶液中：SQ 2「、K +> C 「、M^+K +> SQ 、Na +— 2— — 40H + 3SQ = SO + 2HSO + HbOB. 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： 2CI 2+ 2Fe 2++ 2Br —= 2Fe 3 ++ 4CI —+ Br 2C. 将 SQ 通入酸性 KMnO 溶液中：5SQ + 2MnO + 2f0= 5S0 + 2Mn + 4HD .向苯酚钠溶液中通入少量 CO: C 6H 5O + C0+ HbO = C 6H 5OH HCG 一 7.目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 ()A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B. 铁是较活泼的金属，它与卤素( X 2)反应的生成物均为 FeXC. Fe(OH )2易被氧化成 Fe(OH )3，说明稳定性： Fe(OH )2< Fe(OH )3D. FesO 溶解于盐酸既有 FeCb 又有FeCb 生成，故FesO 属于混合物&某无色的混合气体甲中可能含有 NO CQ NO 、NH 、N 2中的几种。

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Al―27 Cu―64 Mg―24 Na―23 K―39 P―31 Cl―35.5 Fe―56 Ca―40 Ba―1377、下列说法正确的是（ ） A ．生成盐和水的反应一定是中和反应B ．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分C ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小8、下列说法正确的是( )A ．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部B ．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀C ．在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al(OH)4－D ．在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色由粉红色变为蓝色9、下图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．R 、Z 组成的化合物是一种黄绿色、有刺激性气味的高效的消毒剂C ．Y 、R 能形成的3种化合物D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构10．下列说法正确的是（ ）A ．高聚物脲醛树脂CHNO NH 2的合成单体之一是CH 3OHB ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷C ．有一种信息素的结构简式为CH 3(CH 2)5CH===CH(CH 2)9CHO ，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl 4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H 2O ，充分振荡，观察到溶液褪色D ．化合物N O ONO OH的分子式为C 13H 8O 4N 211．下列叙述正确的是（ ）图1 图2 图3A ．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c (SO 42－)为0.5mol/LB ．如图2所示的装置中发生Cu ＋2Fe 3＋= Cu 2＋＋2Fe 2＋的反应，X 极是负极, Y 极的材料可以是铜C ．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D ．如图3所示，当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c （Na +）＞c （ClO -）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 32-+Cl 2+H 2O ═HCO 3-+Cl -+HClOC ．向0.1mol •L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c （CH 3COOH ）：c （CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀13. 固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2． FeCl2, AlCl3, AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯挣物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2D．将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀生成。

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64选择题部分(42分)7．下列说法正确的是A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜B．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体9． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X 和W形成化合物的水溶液pH为1。

下列说法正确的是A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10．下列说法不正确的是A．按系统命名法，某烷烃（如右图）的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．最简单的醛糖具有手性碳原子而有光学特性，可通过氧化、还原、加成、消去等反应使它失去光学特性C．由—CH3、、—OH、—COOH、—CHO原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有6种D．已知视网醛的结构为：，它的一种同分异构体且属于萘（）11．磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷本卷满分100分考试时间50分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 S 32第Ⅰ卷(42分)7．下列说法正确的是A．2012年3月中国公布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1万亿立米，可供中国使用近200年。

因此大力开发页岩气，做液化石油气的原料，前景可观B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料D．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系， PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm （皮米）的颗粒物8.下列说法正确的是A．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B．为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水C．在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出D．为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应10、下列说法错误的是Na SU MA ．按照系统命名法， 的名称为3，3，4—三甲基己烷B ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和Na 2CO 3溶液鉴别C ．苯乙烯中所有原子可能共平面D ．1.0mol 的与NaOH 溶液和Br 2反应时，分别需要消耗NaOH5.0mol 和Br 23.0mol11.美国福特(Ford)公司于1967年首先发明公布的钠硫电池由于具有高能的诱人特点,受到很多国家极大的重视和发展。

温州中学2013学年第一学期期末考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第1卷〔选择题，共20题，共120分〕一、选择题〔此题共17小题。

在每一小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求〕7．化学与社会、生活密切相关，如下有关说法不正确的答案是．．．．．．．A．对大型船舶的外壳所进展的“牺牲阳极的阴极保护法〞，是应用了电解原理B．焰火“脚印〞、“笑脸〞，使奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响〞的知识相关，焰色反响是物理变化C．鼓励汽车、家电“以旧换新〞，可减少环境污染，开展循环经济，促进节能减排D．三聚氰胺，C3N3(NH2)3，参加奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量，因为它的含氮量高8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

如下表示中正确的答案是A. 11.2L NO和11.2LO2混合后的分子总数为N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2分子数目为0.46N AD. 1mol Fe与足量的稀HNO3反响并放出NO和N2O，转移3 N A个电子9．如下有关实验装置进展的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10．如下是某校实验小组设计的一套原电池装置，如下有关描述不正确的答案是A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反响式：O2+2H2O+4e—=4OH—C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反响是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O11．下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反响与离子方程式评价A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO2－4＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O 错误，OH－首先和Al3＋反响生成Al(OH)3沉淀D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O=====电解2Mg＋O2↑＋4H＋正确12．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如下列图，如下关于头孢克洛的说法错误的答案是A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB．该物质具有两性C．lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为6 molD．该物质的分子结构中有3个手性碳原子13．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。