山东省潍坊市第一中学2014-2015学年高一上学期10月月考化学试题

教学质量检测高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 S 32 C135.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。

雾属于下列分散系中的A.胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液2．下列说法中，正确的是A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。

B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明：①本品为无色溶液②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。

根据这些信息，你推测其有效成份可能是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO44．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。

下列分类标准不合理的是①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A.②③B．②④C．①③D．①④6．下列物质的分类中正确的一组是8．下列实验方法，能达到目的的是A.用托盘天平称量25. 20 g氯化钠固体B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C．用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液9．吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

山东省潍坊市第一中学2014-2015学年高一上学期10月月考地理试题本卷每题2分。

在每题提供的四个选项中，只有一个．．．．最符合题目要求。

1．以下天体系统中，不包含火星的是Ａ、太阳系Ｂ、河外星系Ｃ、银河系Ｄ、总星系阅读下列材料，完成2～3题。

材料1：美国的“信使号”水星探测器是30年来人类第一次发射的探测水星的宇宙飞行器，其搭乘“德尔塔2号”火箭升空，飞向太阳系距离太阳最近的成员——水星。

材料2：下图是太阳系局部图，黑点表示小行星。

2．美国“信使号”水星探测器考察的星球是A．①B．② C．③D．④3．人类发射的探测器可以到达水星表面，表明人造天体已经离开A．地月系B．太阳系C．银河系D．河外星系新华社巴黎2009年1月20日电一个由多国科学家组成的研究小组日前发现火星北极区域存在的大量水冰，其纯度很高。

据此回答下题。

4．火星北极区域存在大量“水冰”的发现说明了A.人类很快就能移居火星B.火星上有存在生命的可能C.火星的质量和体积适中,有利于水的形成D.火星大气中一定有氧气存在5．下列现象中与太阳辐射无关的是Ａ.月相的变化Ｂ.地表水蒸发Ｃ.煤炭、石油的形成Ｄ.地面无线电短波通讯中断6．太阳辐射能是清洁的能源，我国年太阳辐射总量最丰富的地区是A．四川盆地 B．海南岛 C．青藏高原 D．东南沿海2014年10月10日，潍坊一中高一级部召开了做好潍坊市“双城”同创工作安排活动会议，要求做好一中环境保护，营造干净、整洁、有序的环境迎接“双城”建设。

读图，回答下题。

7．当会议召开时，下列现象正确的是()A．地球正位于图中公转轨道的③④段B．地球公转速度逐渐变慢C．太阳直射南半球且直射点正往北移D．此日，潍坊市日出东南、日落西南8．右图日全食照片中所能看到的太阳大气层及相应的太阳活动是A.色球、耀斑B.日冕、耀斑C.色球、太阳风D.光球、太阳风9．2011年正值太阳活动高峰期，下列叙述正确的是①太阳黑子和耀斑都产生在太阳色球层上②前一次太阳活动高峰期约是2000年前后③太阳活动发出的强烈射电扰乱地球大气对流层，影响地面电视信号的接收④太阳的高能带电粒子向外高速运动，到达地球后容易产生“极光”现象A．①②B．②④C．③④D．①④某同学用地球仪(作为地球)和灯泡(作为太阳)演示地球的运动以及由此产生的自然现象。

山东省潍坊市第一中学2014-2015学年高一上学期10月月考政治试题4．气候、时间、地域、宗教信仰、习俗等因素的变化，都会引起商品价格的变动。

它们对商品价格的影响，是因为改变了A．该商品的供求关系B．该商品的价值量C．该商品的个别劳动生产率D．该商品的社会劳动生产率5．消费者使用信用卡①可以提高支付结算效率②可以减少现金使用，简化收款手续③方便购物消费④能集存款、取款、借款、消费、结算、查询为一体A．①②B．③④C．①③④D．①②③④6．寻常的西红柿、豆角、小白菜一装进泡沫塑料盒子再蒙上一层薄薄的保鲜膜，身价顿时翻了几个筋斗。

寻常蔬菜“一装”“一蒙”便身价倍增，其根本原因是A．包装过的蔬菜使用价值增加了B．包装过的蔬菜需求量增加了C．包装过的蔬菜价值量增加了D．包装过的蔬菜的劳动生产率提高了网上购物正逐渐成为部分人的购物主渠道。

由此催生了一批网购控——不加以节制地进行网上购物的一类人。

网购控的原则是：能在网上买的东西就在网上买，最火的东西一定拍，便宜的东西立即拍。

据此回答7～8题。

7．“最火的东西一定拍”反映的消费心理是A．从众心理B．攀比心理C．求异心理D．求实心理8．“便宜的东西立即拍”反映了经济生活中A．价格决定人们的需求B．价格变动会引起需求的变动C．价值影响供求D．人们的购买力会影响物价的变动9．政府给消费者一定的新能汽车购置补贴，会影响消费者对新能汽车的市场需求量。

下列图像能正确反映这一信息的是（——为补贴前的消费量，－－－为补贴后的消费量；横轴x为需求量，纵轴y为价格）10．物价牵动百姓的心。

2010年的“不蛋定”还让人记忆犹新，2012年“火箭蛋”又引起大家对鸡蛋等一系列农产品价格的关注，前者说的是鸡蛋的价格涨幅惊人，后者则准确的说明了蛋价的涨速令人吃惊。

鸡蛋的涨价原因有很多，由于各种原因引起的蛋减少是最主要的因素。

材料主要反映了A．收入是消费的基础和前提B．供求关系与价格相互影响相互制约C．提高了居民家庭恩格尔系数D．货币全面贬值，生活成本相对提高11．试客是指那些走在消费者前沿的人群。

山东省潍坊市第一中学2014-2015学年高一上学期10月月考语文试题2．下列词语中没有错别字的一组是 ( )A．帐簿姗姗迟迫不及待钟灵毓秀B．海涵出神入化筚路褴褛夙兴夜寐C．赐予耳鬓厮磨切中肯綮金榜提名D．梗概征稿启事文过饰非戛然而止3. 下列词语中没有错别字的一组是 ( )A．震撼明信片精萃倚老卖老B．貂蝉发牢骚校勘莫衷一是C．更叠副食店辐射形迹可疑D．歉收现刑犯赝品暴殄天物4. 依次填入横线处的词语，最恰当的一组是( )①最近，市环卫对我市城区一些公共设施进行彻查，发现城区存在一些已被________的公共设施，由于未能及时拆除清理，如今成了交通的“障碍”和景区的“景障”。

②本人今天早上在餐厅不慎遗失了一只白色书包，有拾到并归还者，本人愿意以一本《三国演义》相酬谢，决不________。

③国民党代表团大陆之行，除________南京中山陵和广州黄花岗烈士陵园等地外，还希望就两岸经贸中的一些问题与大陆交换意见。

A．废止失言参观B．废置失言拜谒C．废置食言拜谒D．废止食言参观5. 下列各句中，加点的成语运用正确的一项是( ) A．父亲的言传身教，同学们的耳提面命．．．．，使弥金冬的画风日渐成熟，在弥派的苍郁凝重里笔锋变得爽利、有劲，光大了弥派画风。

B．觉山寺四周山势龙飞凤舞．．．．，把整座寺院托在当中。

东侧的山峰相对高大，体现了阳刚之美；西侧的山峰相对矮小，显示了阴柔之美。

C．同学们为了理想宵衣旰食．．．．，我也为了梦想在棋盘上拼命厮杀，当击败一个个对手时，我才猛然发觉离高校的大门越越远了。

D．几年前，公募基金首次推出专户一对多业务之时，一度成为市场中炙手可热．．．．的投资品种，一日售罄是当年常出现的。

6. 下列句中的标点符号运用恰当的一项是 ( )A．上海的越剧、沪剧、淮剧，安徽的黄梅戏，河南的豫剧，在这次会演中，都带了新剧目。

B．同志们信说：“他们都很好，要留在家里的同志不要为他们担心。

”C．高考是人生一次严峻的挑战，对此，你是懦弱地等待和逃避呢？还是勇敢地迎接和应对呢？D．观众长时间地等候，只为一睹她的风采、或签上一个名。

化学 一、选择题，每个小题只有一个正确答案。

（1-6小题2分，后7-16小题3分） 1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ） H2He2ClCa2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl- 3．下列有关叙述中不正确的是（ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D．原子半径：Na＞Si＞O 5．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是（? ） A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 6．下列关于化学键的叙述，正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键 C.含有金属元素的物质中均存在离子键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 7．1996年2月9 日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（　） A．41 B．115 C．142 D．162今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。

则A、B分别是（　） A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 7周期的元素种数如下： 周期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（?） A．18? B．32? C．50? D．64 10．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（? ） 11．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是 元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合价无+5+1+5+7+1+3最低负化合价2－3无3－1无无16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A16O与18O互为 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，112L16O2和112L18O2均含NA个氧原子 B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 14．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

高二10月份阶段性模块检测化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，ΔH ＞0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2．已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / molC．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / molD．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - b kJ / mol4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定5．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

潍坊一中高二化学期末试题（精编版）2015-1-291．常温下，下列变化过程不是自发的是（）。

A．石灰石的分解B．原电池产生电流C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈2．下列溶液一定呈中性的是（）。

A．pH=7的溶液B．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液C．c (H+)=c () D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液3．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）。

A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）。

A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液 C．CuCl2溶液 D．酸性AgNO3溶液5．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）。

A．ν(A)=0.7 mol·L-1·min-1B．ν(B)=0.3 mol·L-1·min-1 C．ν(C)=0.9 mol·L-1·min-1D．ν(D)=1.1 mol·L-1·min-16．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是( )。

A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气7．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）。

A．K+、、Cl、B．Na+、、、HCOC．Na+、H+、、 D．Na+、、Cl、8．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )ΔH＝－395.41 kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是（）。

潍坊一中高一上学期一月月考化学试题【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A.漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；B.浓硝酸在光照下分解生成红棕色的NO2，NO2溶于硝酸导致溶液颜色变黄，错误；C. 绿色食品，是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，允许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，错误；D.CO2不属于空气物，错误；选A。

【Ks5u答案】C【Ks5u解析】将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，胶体能产生懂得效应，能透过滤纸，选C。

3．在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量【Ks5u答案】C【Ks5u解析】容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容，选C。

4．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3D．ZnCl2【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.铜与盐酸不反应，错误；B.铁与氯气反应生成FeCl3，错误；C.铁与盐酸反应生成FeCl2，错误；选D.5．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) A．空气、天然气、苛性钾、石灰石 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A．空气-混合物、天然气-混合物、苛性钾-电解质、石灰石-电解质，错误；B．液氯-纯净物、氯水-混合物、硫酸钠-盐、乙醇-非电解质，正确；C．盐酸-混合物、水煤气-混合物、醋酸-电解质、干冰-非电解质，错误；D．胆矾-电解质、漂白粉-混合物、氯化钾-电解质、氯气-纯净物，错误；选B。

6．下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是( ) A．FeS B．NO2 C．Na2O2 D．SO2【Ks5u答案】B【Ks5u解析】氮气和氧气反应生成NO，选B。

山东省潍坊市第一中学2014届高三1月期末考前模拟化学试题2014.1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu64选择题（本题包括18题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法中，不正确的是A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现2.下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变A.只有②③④⑤B.只有③④⑤C.只有①②③④⑤D.全部3.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现4、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥C.②④D.③⑤5、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤24SO五种阴离子。

现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）A.①B.④C.①④⑤D.④⑤6.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

2014-2015学年度潍坊一中高一第一学期期末考试化学试卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S:32 Mg：24 Al：27 Fe：56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的2.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①②B．②③C．③④D．②④3．硅被誉为无机非金属材料的主角。

据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。

下列有关说法正确的是A．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料4．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是A．NaOH B．H2SO4C．NH3·H2O D．AgNO3 5．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl46．下列说法中，不正确的是A．Si可用来制造半导体材料B．SiO2可用于制造光导纤维C．合金中可以含有非金属元素D．铝合金比纯铝的硬度低7．下列关于胶体的说法中，正确的是A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C．胶体中分散质粒子的直径小于1 nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐8．下列有关物质分类的说法正确的是A．NO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，属于弱电解质C．Fe（OH）3胶体属于混合物D．Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质9．对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

山东省潍坊一中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．不排放任何有害物质C．在化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学2．（3分）下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A．化学学科与其他学科分支的联系不紧密B．化学知识只是在工业生产中起到重要作用C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D．化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学3．（3分）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质4．（3分）下列关于钠的说法正确的是（）A．金属钠与少量氧气反应生成氧化钠，与足量氧气反应生成过氧化钠B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出CuC．钠着火时可以用沙土盖灭D．钠在空气中燃烧，产生黄色火花5．（3分）在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼6．（3分）实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩7．（3分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO38．（3分）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．溶液中有晶体析出，Na+数目不变B．溶液中有气体逸出，Na+数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变9．（3分）下面对氯气的叙述正确的是（）A．因为氯气有毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒B．氯气可使湿润的红布条退色，但氯气本身不具有漂白性C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻10．（3分）下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）A．HCl B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl211．（3分）据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大12．（3分）下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．常温常压下，0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与11.2LHCl含有相同的分子数13．（3分）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：214．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L15．（3分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．16．（3分）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：917．（3分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液18．（3分）下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1mol H2SO4②4.8g氢气③5.6L标准状况下NH3④4℃时5.4mL H2O．A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞①＞③＞④D．③＞①＞④＞②19．（3分）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：120．（3分）当物质的量浓度相同的NaCl、M gCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2二、填空题（本题有3小题，共40分）21．（13分）（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：．（2）装置C中放入的反应物是和．（3）装置A的作用是，装置B的作用是．（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）．a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．22．（13分）回答下列氯气的相关问题：（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是，起作用的微粒是．（2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：①该项研究（实验）的主要目的是②浓硫酸的作用是．与研究目的直接相关的实验现象是③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是．请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施，写出化学方程式．（3）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理、．23．（14分）50mL 4mol•L﹣1的NaOH溶液密度为1.6g•cm﹣3，则（1）此溶液的质量分数是．（2）此溶液加水稀释至500mL，再取出50mL，则此50mL溶液的物质的量浓度变是，所含溶质的质量是．（3）此溶液能吸收标准状况下的Cl2的体积是，生成NaCl的质量是．山东省潍坊一中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．不排放任何有害物质C．在化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：绿色化学的核心是从源头消除污染，而不是污染后再治理，以此来解答．解答：解：绿色化学的核心是从源头消除污染，则在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质，只有选项B符合，故选B．点评：本题考查绿色化学，注意其核心即可解答，明确保护好环境，就要了解环境的污染源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起，题目难度不大．2．（3分）下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A．化学学科与其他学科分支的联系不紧密B．化学知识只是在工业生产中起到重要作用C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D．化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：A．化学学科与其它学科分支的联系紧密；B．化学知识在生产、生活中都起到重要作用；C．化学研究会造成污染，但可以利用化学知识将有毒物质转化为无毒物质；D．根据化学的概念来分析判断．解答：解：A．任何一个学科都不是孤立存在的，都是与其它学科紧密联系的，故A错误；B．化学知识不仅在工业生产中起到重要作用，也在生活中起到重要作用，与人们的生产、生活紧密相关，故B错误；C．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境问题，故C错误；D．化学科学是一门重要的自燃科学，是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学的概念、化学的外延、化学与生产生活的关系等知识点，根据其概念的内涵、化学的作用等知识点来分析解答即可，难度不大．3．（3分）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论．解答：解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：C．点评：本题考查了探究实验流程，明确实验步骤即可解答，难度不大．4．（3分）下列关于钠的说法正确的是（）A．金属钠与少量氧气反应生成氧化钠，与足量氧气反应生成过氧化钠B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出CuC．钠着火时可以用沙土盖灭D．钠在空气中燃烧，产生黄色火花考点：钠的化学性质．分析：A、金属钠与氧气反应生成过氧化钠，与氧气的量多少无关；B、钠与盐溶液的反应先与溶剂水反应，生成的碱与硫酸铜反应；C、钠与水反应生成氢气，钠着火时不能用湿布盖灭，可以用沙子隔绝空气盖灭；D、Na燃烧火焰为黄色，生成浅黄色的过氧化钠．解答：解：A、金属钠与氧气反应生成过氧化钠，与氧气的量多少无关，故A错误；B、钠与盐溶液的反应先与溶剂水反应，生成的碱与硫酸铜反应，不能置换出铜，故B错误；C、钠与水反应生成氢气，钠着火时不能用湿布盖灭，可以用沙子隔绝空气盖灭，故C正确；D、Na燃烧火焰为黄色，生成浅黄色的过氧化钠，故D错误；故选C．点评：本题考查了Na的化学性质，主要涉及了钠与氧气的反应，过氧化钠的颜色和状态，题目难度不大．5．（3分）在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠与水反应的实验现象可以推知，实验现象与钠的熔点低、密度小、金属活动性强等有关，与钠的硬度无关．解答：解：A．钠与水反应是放热反应，放出的热量能使钠融化，说明钠的熔点较低，故A错误；B．钠与水反应时，能够浮在水面，说明钠的密度比水小，故B错误；C．金属钠与水反应的实验现象是：浮在水面、熔成小球、迅速游动、最后消失．这些实验现象均与钠的硬度无关．能说明钠的硬度小的是那可以用小刀切割，故C正确；D．钠与水在常温下就剧烈反应放出氢气，说明钠的金属活动性很强，化学性质活泼，故D 错误．故选C．点评：本题取材于教材中的实验，要求学习时一定要准确把握有关实验的实验现象，并你能熟练运用解决问题．6．（3分）实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属钠的性质以及金属钠和水发生反应的步骤来确定需要的仪器．解答：解：做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可．故选B．点评：本题考查学生金属钠和水反应的实验，可以根据步骤来选择仪器．7．（3分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO3考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析．解答：解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选D．点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．8．（3分）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．溶液中有晶体析出，Na+数目不变B．溶液中有气体逸出，Na+数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变考点：钠的重要化合物；溶解度、饱和溶液的概念．分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断．解答：解：过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH 析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变．A、有晶体析出，Na+数目减少，故A错误；B、有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；C、Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶质的质量分数不变，故C错误；D、消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶质质量分数未变，故D正确；故选D．点评：本题考查过氧化钠的性质，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点．9．（3分）下面对氯气的叙述正确的是（）A．因为氯气有毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒B．氯气可使湿润的红布条退色，但氯气本身不具有漂白性C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质．分析：A、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒；B、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；C、在通常情况下，氯气能与活泼金属、较活泼金属发生反应；D、闻氯气时，不能直接放在鼻子下闻．解答：解：解：A、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故A错误；B、因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，则通入品红溶液中可以使之褪色，故B正确；C、在通常情况下，氯气能与活泼金属、较活泼金属发生反应，与极不活泼金属不反应，故C错误；D、闻氯气时，不能直接放在鼻子下闻，应用手在集气瓶口轻轻扇动来闻气体的气味，故D 错误；故选：B．点评：本题主要考查氯气的化学性质，明确氯气与水、金属的反应以及次氯酸的性质是解答本题的关键．10．（3分）下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）A．HCl B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2考点：氯气的化学性质．分析：金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，氢气能与氯气反应生成HCl，铝与氯气反应生成氯化铝，铜在氯气中燃烧生成氯化铜．解答：解：A、氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl，故A不选；B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B选；C、铝与氯气反应生成氯化铝，故C不选；D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D不选；故选B．点评：本题考查氯气的性质，明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物是解答本题的关键，较简单．11．（3分）据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性，难以被氧化，故A错误；B．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故B错误；C．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故C正确；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误．故选C．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累，明确HClO具有漂白性为解答的关键．12．（3分）下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．常温常压下，0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与11.2LHCl含有相同的分子数考点：物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．分析：A、物质的量是七个基本物理量之一；B、根据N=nN A计算；C、标准状况下，水是液体，而气体摩尔体积只适用于气体；D、状况不知，所以11.2LHCl的物质的量不知．解答：解：A、物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、0.1mol二氧化碳中，根据N=nN A=0.1×l6.02×1023=6.02×1022个，故B正确；C、标准状况下，水是液体，而气体摩尔体积只适用于气体，所以22.4L水的物质的量不知，所以质量无法求，故C错误；D、状况不知，所以11.2LHCl的物质的量不知，所以分子数无法求，故D错误；故选B．点评：本题考查学生摩尔体积的概念，及公式的应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．13．（3分）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据分子构成特点来比较气体的物质的量．解答：解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．14．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mo l×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在2015届高考选择题中经常出现．15．（3分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．专题：计算题．分析：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．解答：解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．16．（3分）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9考点：物质的量的相关计算；质量守恒定律．专题：计算题．分析：根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．解答：解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y═2Q+R18a 22ax 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D．点评：本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大．17．（3分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．解答：解：A、1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；B、0.2L 0.1m ol•L﹣1的盐酸溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；C、0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；D、0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；故选：C．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．18．（3分）下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1mol H2SO4②4.8g氢气③5.6L标准状况下NH3④4℃时5.4mL H2O．A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞①＞③＞④D．③＞①＞④＞②考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算氢气的物质的量，根据n=计算氨气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量进行判断，据此解答．解答：解：①0.1molH2SO4含有原子物质的量=0.1mol×7=0.7mol；②4.8g氢气的物质的量为=2.4mol，含有原子物质的量2.4mol×2=4.8mol；③5.6L标况下NH3（气）物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量=0.25mol×4=1mol；④4℃时的5.4mLH2O的质量为5.4g，其物质的量==0.3mol，含有原子物质的量=0.3mol×3=0.9mol，故含有原子数目②＞③＞④＞①，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．19．（3分）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．点评：本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．20．（3分）当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2。

山东省潍坊市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高一上·宿迁期末) 秋冬季节往往会出现大雾天气。

雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体2. （3分） (2016高一上·岐山期中) 下列物质属于非电解质的是（）A . CO2B . NaOHC . NaClD . H2SO43. （3分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。

判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）A . Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B . Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C . Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D . Fe2+＞Cu2+＞Fe3+4. （3分） (2016高一上·涞水期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 熔融的NaClB . KNO3溶液D . 酒精5. （3分）化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A . 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO﹣+H3O+B . 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C . 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑D . 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ•mol﹣16. （3分）(2018·浙江选考) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O7. （3分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2- +H2O =2OH-B . FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+C . 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4↓+2 H2OD . 铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 ↑+2H2O8. （3分） (2016高二下·扬州开学考) 在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（）A . Ag+B . H+C . SO42ˉ9. （3分） (2016高三上·岐山期中) 对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性．A . 只有①②⑥B . 只有②③④C . 只有②④⑤⑥D . 只有①②④⑤⑥10. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电11. （3分）(2020高一上·西安期末) 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（）A . KMnO4中的锰元素被氧化B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . HCl在反应中只表现还原性D . 每生成1 molCl2转移电子的物质的量为2mol12. （3分） (2016高二上·赣州开学考) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A . 上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B . 上述实验中，共有两个氧化还原反应C . 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D . 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性13. （3分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。

山东省潍坊一中2015届高三上学期段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）2．（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正D．Cn=计算各自物质的量，结合分子含有原可知，二者物质的量一定相×：×4．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞n==7．（3分）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反8．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液﹣12﹣1Cu+BrCu+Br12．（3分）已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧n﹣13．a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④[Vc﹣]mol．→2]14．将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则===15．（3分）（2009•茂名一模）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得c==0.15mol=3mol/L二氧化碳所需固体质量为16．（3分）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此+．C二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．18．（15分）实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．请填写下列空白．（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8g；（2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是：引流．（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；（5）用ρ=1.84g•mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=10.87mL（精确到小数点后两位）；②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用酸式滴定管（填仪器名称）．③溶解：稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量计算浓硫酸的浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不C=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积19．（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲；C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是MnO4﹣、Ag+、Ba2+、Al3+；一定存在离子是CO32﹣、Na+、AlO2﹣；（2）气体甲为CO2白色沉淀甲为Al（OH）3气体乙为NH3本小题均填化学式）（3）判断沉淀乙成分的方法是滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡．20．（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液b、CCl4c、无水酒精d、KSCN溶液．（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．（5）实验后的思考：①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是Fe2+（填离子符号）．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L．由电子守恒可知，××21．（9分）A﹣N均为中学化学中常见的物质（或其溶液），其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F 为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．（注：H的横线上，其余M位置不变）请填空：（1）H的化学式为Fe3O4，D的化学式为Na2O2，G的化学式为H2O．（2）B和N反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O．（3）G与M反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（4）I可用于净化水，原因是水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性．）Fe。

山东省潍坊一中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．（3分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面3．（3分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和O2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO24．（3分）下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应C．HCl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行5．（3分）下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2CuO H2SO4NH3•H2O Na2SB CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D NO2CaO HNO3Cu（OH）2CO3CaCO3A．A B．B C．C D．D6．（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%7．（3分）从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③NaHCO3溶液与Na溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．全部8．（3分）将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L9．（3分）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．含有大量S2﹣的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣B．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣10．（3分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl ③H2O（气）④O2．A．①②③④B．②③④C．②③D．①④11．（3分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O12．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣113．（3分）如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）A．AlCl3B．H2O2C．KCl D．NaCl14．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32﹣15．（3分）还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．﹣1 C．0 D．﹣216．（3分）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解二、（非选择题，共52分）17．（10分）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是；如果是多种成分，可能是．（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式．②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是（溶液体积的变化忽略不计）．18．（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250m L溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤、洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…请根据上面叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）．（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式．（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是．（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是．（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为．（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？（填正确或错误）；请说明理由：．19．（13分）从固体混合物A出发可以发生如图甲所示的一系列变化：（1）在实验室中常用反应①制取气体C．若要收集气体C，可选择图乙装置中的（填字母）（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．（3）写出下列反应的方程式：反应①的化学方程式反应③的化学方程式（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图丙中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气．图丁是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是（填选项字母）20．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2．通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．a．除去Al3+的离子方程式是．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．山东省潍坊一中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质；B．利用得电子的难易程度比较氧化性；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂；D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性．解答：解：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故A正确；B．利用得电子的难易程度比较氧化性，得电子数的多少不能判断氧化性的强弱，故B错误；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂，如Fe2+既能作氧化剂又能作还原剂，故C错误；D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念，明确元素的化合价及离子的性质、物质的性质的关系即可解答，难度不大．2．（3分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：A．应防止药品污染；B．转移液体时，玻璃棒紧靠容量瓶颈内壁；C．注入一定体积的待测溶液时滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁可以接触；D．防止液体发生倒吸．解答：解：A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故A选；B．玻璃棒紧靠容量瓶颈内壁，故B不选；C．如果滴定管尖有肉眼明显可见的液体附着在滴定管尖端而未滴下，则应当使滴定管尖端与锥形瓶干净无液体的地方接触一下，以便把这点液体留在锥形瓶中作为待测液的一部分，否则这点微量的液体就损失了，结果有误差，故C不选；D．极易溶于水的气体溶解时，将漏斗连接在导管上，将漏斗倒置，漏斗口与水面接触，故D不选．故选：A．点评：本题考查了化学实验的基本操作，抓住倒吸的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．3．（3分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和O2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、由n=计算物质的量，再由构成来分析原子数；B、同温度、同体积的气体的物质的量不一定相等；C、同体积、同密度，则质量相同，由n=计算物质的量，再由构成来分析原子数；D、同压强、同体积的气体的物质的量不一定相等．解答：解：A、因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；B、由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目不一定相等，故B错误；C、同体积、同密度，则质量相同，C2H4中原子的物质的量为×6，C3H6中原子的物质的量为×9，二者相等，故C正确；D、由pV=nRT可知，同压强、同体积的N2O和CO2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，故D错误；故选AC．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体的体积与温度、压强的关系是解答本题的关键，并利用物质的构成及有关物质的量的计算来解答．4．（3分）下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应C．HCl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学研究基本方法及作用；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；B．四种基本类型不能包含所有的无机反应；C．CO2在水溶液中和熔融状态均不导电；D．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验观察实验现象→对实验现象进行分析、解释得出结论．解答：解：A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，不是根据丁达尔效应来分类的，故A错误；B．四种基本类型不能包含所有的无机反应，如CO与CuO的反应不属于分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应中的任何一种，故B错误；C．CO2在水溶液中和熔融状态均不导电属于非电解质，HCl在溶液中完全电离是强电解质，CH3COOH在溶液中部分电离是弱电解质，CH3I是非电解质，故C错误；D．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验观察实验现象→对实验现象进行分析、解释得出结论，即研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体、基本反应类型、电解质和非电解质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意基础知识的积累．5．（3分）下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2CuO H2SO4NH3•H2O Na2SB CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D NO2CaO HNO3Cu（OH）2CO3CaCO3A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．解答：解：A、CO2是酸性氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3•H2O是碱，Na2S是盐，故A正确；B、CO既不能与酸反应也不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu（OH）2CO3是盐不是碱，故D错误；故选A．点评：本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，难度不大．6．（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据c=来计算；B．根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸不反应来分析；C．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算；D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量．解答：解：A．由c=，c==18.4mol/L，故A错误；B．根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸可知，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，生成二氧化硫的体积小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B错误；C．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为=0.05L=50mL，故C正确；D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确信息利用c=来计算浓度时解答本题的关键，并熟悉溶液配制、稀释计算等，题目难度不大．7．（3分）从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③NaHCO3溶液与Na溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．全部考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：①电解质应为化合物；②根据还原剂还原性大于还原产物判断；③Na促进HCO3﹣的电离；④比较非金属性的角度错误；⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．解答：解：①电解质应为化合物，氯气既不是电解质也不是非电解质，故①错误；②由还原剂还原性大于还原产物可知将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C，故②正确；③Na促进HCO3﹣的电离，产生白色沉淀，可说明酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，故③正确；④应用氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较，比较非金属性的角度错误，故④错误；⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明有NH4+，故⑤正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、鉴别、制备以及电解质与非电解质的比较等，综合考查学生化学知识的应用和实验评价能力，注意把握物质的性质以及实验方案的设计，题目难度中等．8．（3分）将铝粉与某铁的氧化物F eO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L考点：有关混合物反应的计算；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，只有铝与氢氧化钠发生反应生成氢气，15.68L为氢气体积，根据氢气的体积计算出铝的物质的量．另一份在高温下恰好反应完全，实质为铝置换出铁，铁的氧化物FeO•2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，利用氧原子守恒，根据铝的物质的量，计算出氧原子的物质的量，再结合氧化物FeO•2Fe2O3的化学式计算出其物质的量，再根据铁原子守恒，可知生成的铁的物质的量．根据铁的物质的量计算铁与盐酸反应生成的氢气体积．解答：解：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68L，氢气的物质的量为=0.7mol．铁的氧化物FeO•2F e2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O3 3 2 30.7mol mol 0.7mol由于氧化物为FeO•2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO•2Fe2O3的为=0.1mol．根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.1mol×5=0.5mol．根据Fe～H2可知，o.5molFe可生成氢气0.5mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．故选：A．点评：考查混合物的计算、铝的性质，难度较大，关键清楚反应过程．本解法在反应的基础上利用原子守恒，简化计算步骤，注意守恒思想的灵活运用．9．（3分）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．含有大量S2﹣的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣B．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．S2﹣具有还原性，ClO﹣具有氧化性，利用氧化还原来分析；B．利用相互促进水解来分析；C．能使pH试纸变红的溶液中有大量的H+，利用复分解反应来分析；D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液．解答：解：A．S2﹣具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原而不能大量共存，故A错误；B．Al3+与AlO2﹣相互促进水解而不能大量共存，故B错误；C．能使pH试纸变红的溶液中有大量的H+，H+与HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，则不能共存，故C错误；D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液，该组离子在酸或碱溶液中都不反应，则能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存问题，难度较大，熟悉常见离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键，注意信息的分析与利用即可解答．10．（3分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl ③H2O（气）④O2．A．①②③④B．②③④C．②③D．①④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．解答：解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），如在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，可生成氧气．故选A．点评：本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．（3分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；B．氯气先氧化亚铁离子；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．解答：解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C错误；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．12．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．13．（3分）如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）。

2014-2015学年山东省潍坊市青州一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共16小题，48分）1．（3分）（2014秋•沂南县校级月考）我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电．其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止（）①光化学烟雾的形成②酸雨加剧③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染．A．②③B．②C．④D．①②考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：根据煤中含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨．解答：解：煤中含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨，所以煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主作用是防止酸雨加剧，①光化学烟雾的形成是氮氧化物形成，③臭氧空洞扩大是氟利昂的破坏作用，④温室效应是二氧化碳的作用，⑤白色污染是塑料大量使用造成，故选：B；点评：本题主要考查了煤脱硫的目的，难度不大，根据所学知识即可完成．2．（3分）（2012秋•青州市校级月考）下列叙述合理的是（）A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由晶体硅制成的考点：合金的概念及其重要应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．分析：A．普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，但普通钢含有碳，不锈钢含有镍，性质不完全相同；B．非金属材料中石墨是导体，硅晶体为半导体；C．塑料袋可形成白色污染；D．光导纤维是由二氧化硅制成的．解答：解：A．普通钢含有碳，不锈钢含有镍，性质不完全相同，故A错误；B．非金属材料中石墨是导体，硅晶体为半导体，金属材料都是导体，故B错误；C．塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，故C正确；D．光导纤维是由二氧化硅制成的，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、材料等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题．3．（3分）（2013秋•福建校级期末）下列说法不正确的是（）A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；解答：解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．4．（3分）（2012秋•青州市校级月考）下列说法正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．新制备的氯水中只存在三种分子、三种离子C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾考点：过氧化氢；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、双氧水被还原生成水，被氧化生成氧气；B、氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；C、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；D、浓硝酸易挥发．解答：解：A、双氧水被还原生成水，被氧化生成氧气，对环境没有污染，为绿色氧化剂，故A错误；B、氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，则含有3种分子、4种离子，故B错误；C、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故C错误．D、浓硝酸易挥发，与浓盐酸一样，在空气中出现白雾，故D正确．故选：D．点评：本题考查较为综合，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（3分）（2012秋•青岛期中）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO 溶液）消毒，下列说法不正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B． 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A、根据NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性；B、根据双线桥来求出一个氯气分子转移的电子；C、根据NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白；D、根据ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O来判断．解答：解：A、因NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性，故A正确；B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2从0价变为+1或者﹣1价，所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子，故B错误；C、因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白，故C正确；D、因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了氧化还原反应知识，难度不大，试题有一定的灵活性，应注意知识的运用．6．（3分）（2014秋•沂南县校级月考）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．一定温度下，1 L 0.5 mol•L﹣1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1NH4Cl 溶液含NH4+的物质的量相同C． 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．标准状况下，2.24 L庚烷所含分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一定温度压强下，气体物质的量相同，分子数相同；B．氨根离子浓度越小，水解程度越大；C．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成；D．气体摩尔体积适用对象为气体．解答：解：A．物质的量的N2和CO所含分子数相等，但是不一定为N A，故A错误；B.1 L 0.5 mol•L﹣1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1NH4Cl 溶液，二者浓度不同，氨根离子水解程度不同，含NH4+的物质的量不相同，故B错误；C．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，故C正确；D．标准状况下，庚烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确气体摩尔体积使用范围和条件、盐类水解规律、过氧化钠的结构是解题关键，题目难度不大．7．（3分）（2015春•新疆校级期中）已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）A．B．C．D．考点：尾气处理装置；氨的化学性质．专题：化学实验基本操作．分析：氨气极易溶于水，直接用水吸收，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用，A中用倒扣的漏斗、C中四氯化碳、D中干燥管都可以起到防止倒吸的现象．解答：解：A．倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生，故A错误；B．由于NH3易溶于水，可发生倒吸现象，导管不能插入液面以下，故B正确；C．由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，故C错误；D．由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，故D错误；故选B．点评：本题考查了氨气的吸收装置，题目难度不大，注意易溶于水的气体，在尾气吸收时必须防止倒吸，要求学生掌握常见气体尾气处理方法，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．8．（3分）（2013•湖州模拟）下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合离子的配比．解答：解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A 错误；B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．9．（3分）（2009春•丹阳市期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．下列有关说法正确的是（）A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．流程②中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸考点：海水资源及其综合利用；粗盐提纯．专题：化学应用．分析：A．赤潮是水体富营养化的结果；B．氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解；C．在氧化还原反应中，失电子化合价升高的元素被氧化；D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．解答：解：A．氮和磷大量排入水域后会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；B．②中由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故B 错误；C．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；D．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；故选：A．点评：本题考查了海水资源及其综合利用，难点是除杂过程中加入药品的先后顺序，要根据物质的特点来分析解答，难度中等．10．（3分）（2012秋•青州市校级月考）下列实验方案能达到预期目的是（）①用蒸馏的方法将海水淡化②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42﹣④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca（OH）2．A．①②B．①④C．②③ D．③④考点：化学实验方案的评价．分析：①海水中盐类物质沸点高；②铝热反应可冶炼高熔点金属；③可能生成AgCl沉淀干扰硫酸根离子检验；④浊液中加入足量MgCl2溶液，Ca（OH）2转化为更难溶Mg（OH）2．解答：解：①海水中盐类物质沸点高，则用蒸馏的方法将海水淡化，故正确；②铝热反应可冶炼高熔点金属，可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂，常温下不反应，故错误；③可能生成AgCl沉淀干扰硫酸根离子检验，应先加盐酸无现象，再加氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42﹣，故错误；④浊液中加入足量MgCl2溶液，Ca（OH）2转化为更难溶Mg（OH）2，充分反应后过滤，除去Ca （OH）2，故正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、铝热反应、离子检验及沉淀转化等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．（3分）（2014秋•沂南县校级月考）下列各组离子在特定条件下可能大量共存的是（）A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K+、Na+、Cl﹣B．水电离出的OH﹣的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1的溶液：SO、Cl﹣、K+、Ba2+C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO、Na+D．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO、I﹣、NH考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．遇Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．水电离出的OH﹣的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．能使石蕊试纸变红色的溶液，显酸性；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应．解答：解：A．遇Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．水电离出的OH﹣的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．能使石蕊试纸变红色的溶液，显酸性，NO3﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．（3分）（2013秋•安溪县校级期中）不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（）A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．解答：解：A．碳酸钠中滴加硫酸，先没有气体后生成气体，而硫酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故A不选；B．NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而将AlCl3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故B不选；C．四羟基合铝酸钠中滴加盐酸，先生成沉淀后溶解，而盐酸中滴加四羟基合铝酸钠，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不选；D．无论是BaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到BaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D 选；故选D．点评：本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．13．（3分）（2013秋•桃城区校级期中）中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中若不能承受温度的急剧变化，会引起安全事故．下列实验操作不是基于上述原因的是（）A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．取黄豆粒大小的钠是为了防止钠过大反应剧烈；B．若先点燃酒精灯，相当于反应容器直接受热，易炸裂；C．若不冷却会由于温差大而炸裂；D．若先熄灭酒精灯易造成倒吸，从而使反应容器炸裂．解答：解：A．取黄豆粒大小的钠是为了防止钠过大反应剧烈，不是温度的急剧变化引起安全事故，故A正确；B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯，以防止反应容器直接受热引起温度的急剧变化，易炸裂，故B错误；C．若不冷却会由于温度的急剧变化而炸裂，故C错误；D．若先熄灭酒精灯易造成倒吸，从而使反应容器因温度的急剧变化炸裂，故D错误；故选A．点评：本体题主要考查了安全事故引起的原因，掌握原理是解题的关键，难度不大．14．（3分）（2014秋•沂南县校级月考）气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2B．一定不含CO2C．一定不含NH3、Cl2D．可能含有Cl2、CO2考点：常见气体的检验．分析：X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X 中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，故在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，据此进行解答．解答：解：根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2，根据以上分析可知，A．一定含有HBr，可能含有CO2；故A错误；B．可能含有CO2；故B错误；C．一定不含NH3、Cl2是正确的，故C正确；D．一定不含有Cl2，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于物质的性质的综合应用的考查，注意根据反应的现象判断可能含有的物质，牢固把握物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大．15．（3分）（2014秋•金水区校级月考）把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cl﹣的物质的量之比为（）A．1：4 B．1：7 C．1：8 D． 2：5考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别发生：2H++Fe=Fe2++H2↑，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，令Cu的质量为64g，其物质的量为1mol，根据方程式计算溶液中n （H+）、n（Cu2+），再根据电荷守恒可得n（Cl﹣）=n（H+）+2n（Cu2+），离子浓度之比等于其物质的量之比．解答：解：在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别发生：2H++Fe=Fe2++H2↑，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，令Cu的质量为64g，其物质的量为1mol，Fe+Cu2+=Fe2++Cu56g 1mol 64g 故溶液中n（Cu2+）=1mol故与酸反应的Fe的质量为64g﹣56g=8g，其物质的量为=mol，由2H++Fe=Fe2++H2↑，可知n（H+）=mol，根据电荷守恒可得n（Cl﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=mol+2mol=mol，故原混合溶液中c（H+）：c（Cl﹣）=mol：mol=1：8，故选C．点评：本题考查化学方程式计算、混合物有关计算，属于无数据型计算，注意利用赋值法进行解答，明确发生的反应是根据，难度中等．16．（3分）（2014秋•沂南县校级月考）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A．X、Y不可能均为非金属元素B．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．若X为Fe．Y可为Cl、Br，但不能是I考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由产物组成知X具有多种价态，当X是铁时，Y可以是氯气、溴单质；当X是碳时，Y可以是氧．解答：解：A．当X是碳单质时，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，碳可以和Y（氧气）生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和单质碳化合为一氧化碳，X、Y可能均为非金属元素，故A错误；B．若X是铁，Y可能是Cl、Br，溴和氯气氧化性都较强，溴和氯气与铁反应生成铁盐，故B 错误；C．由A、B可知，X可能为金属，也可能为非金属，故C错误；D．若X是铁，Y可以是Cl、Br，但不能是I，碘的氧化性较弱，和铁反应生成碘化亚铁而不是碘化铁，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质及转化关系，此题综合性较强，难度较大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意在中学阶段金属元素具有可变化合价的只有铁和铜，只要判断出金属具有可变化合价，就能说明金属为铁或铜，一般情况时判断为铁．二、非选择题（此部分共5个大题，计52分）17．（6分）（2012秋•青州市校级月考）（1）能作反应容器且可直接加热的仪器是图甲中的试管（填名称）．（2）仪器上标有温度的是图甲中的⑧⑨（填序号）．（3）如图乙是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是 C ．A．①是量筒，读数为2.5mL B．③是滴定管，读数为2.5mLC．②是量筒，读数为2.5mL D．②是温度计，读数是2.5℃考点：直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：（1）首先了解可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，烧杯需要垫石棉网加热；（2）根据定量仪器有温度要求，说明不能受热，需要在常温下进行，如容量瓶、滴定管、量筒等；（3）根据量筒、滴定管、温度计的构造及准确度进行判断．解答：解：（1）图甲中能够直接加热的仪器试管，故答案为：试管；（2）定量仪器有温度要求，不能受热，需要在常温下进行，如容量瓶、滴定管、量筒等，所以有温度标志的为⑧⑨，故答案为：⑧⑨；（3）A．①量筒没有0刻度，图中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误；B．③零刻度在上方，是滴定管，读数是2.50mL，故B错误；C．②没有零刻度，是量筒，读数是2.5mL，故C正确；D．②是量筒，不是温度计，故D错误；故答案为：C．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度中等，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确量筒、滴定管、温度计的区别及准确度，为高考高频考点．18．（12分）（2011秋•中山期末）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据以上流程，回答下列问题：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 D （填编号）．A.50mL烧杯B.20mL量筒C.50mL量筒D.25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．（4）若蒸发皿的质量是W1g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是×100%（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是加热时固体未充分反应变为Fe2O3（写出一种原因即可）．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；元素质量分数的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题．分析：本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数．（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL的容量瓶；操作II是准确量取25.00mL的稀释后的溶液，故应需要滴定管；（2）加溴水目的是让+2价铁变为+3价，加氨水就是使+3价铁充分转化为Fe（OH）3沉淀；（3）溶液中存在溴化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在溴离子；（4）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为（W2﹣W1）g，由于去20mL溶液，故100mL溶液可以得到Fe2O3质量为5（W2﹣W1）g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数．解答：解：（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；因操作II为滴定操作，必须用滴定管，故答案：100mL容量瓶；胶头滴管；D；。

2．下列说法正确的是( ) A．食盐溶液中除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．25 ℃时用醋酸溶液等浓度NaOH溶液至pH＝7，V＜VNaOH D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) ．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( ) A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，酸所加的水量多 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 C．mol·L－1pH＞7D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 下列说法正确的是( ) A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2 C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液 ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液　③pH＝10的Na2S溶液　④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ ．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L－1的一元酸HA与b mol· L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，[H＋]＝mol·L·－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－) ．室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2 D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) ．常温下，下列离子浓度的关系正确的是( ) A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合： c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合： c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O ．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。

山东省潍坊一中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题）1．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O3．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（）A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变4．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池5．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量6．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．过程中有Fe（OH）3沉淀生成C．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72﹣被还原D．如果石墨做阴阳极，电解过程不变8．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H＞0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同9．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．ZnCl2[ZnSO4] B．NaOH[H2O] C．CuCl2[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]10．在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（）A．35.5：108 B．l：2 C．108：35.5 D．8：111．1L某溶液中含有的离子如下表离子 Cu2+ Al3+ NO3﹣ Cl﹣物质的量浓度（mol/L） 1 1 a 1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．电解后溶液呈酸性 B．a=3C．阳极生成1.5mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝12．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键 H﹣H Cl﹣Cl Cl﹣H键能/（kJ•mol﹣1） 436 243 431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（）A．862 kJ•mol﹣1B．679 kJ•mol﹣1C．183 kJ•mol﹣1D．﹣183 kJ•mol﹣113．如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（）a电极 b电极 X溶液实验现象A 石墨石墨 CuCl2 a电极质量增加，b电极放出无色气体B Fe 石墨 KNO3 a电极质量增加，b电极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a电极质量增加，b电极质量减少D 石墨石墨 NaOH A电极放出无色气体，b电极放出无色气体A．A B．B C．C D．D14．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液15．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定16．根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O （l），放出622kJ热量：；10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：．18．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极x名称为．pH变化：B ，C ．（填“增大”“减小”或“不变”）（3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）．（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是（设电解前后溶液体积无变化）．19．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将．20．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．Ⅰ．如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于腐蚀．（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则（填“a”或“b”）边盛有食盐水．b试管中铁发生的是腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式；b试管中铁被腐蚀的总化学方程式为．Ⅱ．如图2两个图都是金属防护的例子．（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（从下面选项中选择），此方法叫做保护法．A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极．（3）采取以上两种方法，（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好．21．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是．Ⅰ．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为；若电解质溶液为硫酸，其正极反应为Ⅱ．美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是．此电池的负极发生的电极反应式是．（3）电解液中的H+向极移动，向外电路释放电子的电极是（填电极名称）．22．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是（3）b 与a、c、d的数学关系式是．山东省潍坊一中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答．【解答】解：根据题意知：燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，A．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故A错误；B．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，△H=﹣b kJ/mol，故B正确；C．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，又乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故C错误；D．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2bkJ/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答，题目难度不大．2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e﹣=Fe（OH）﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C．【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．3．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（）A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大，则碱性增强，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．4．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】依据图装置分析可知铜和锌电极发生的是原电池反应，锌做负极，铜做正极；右装置是电解池，铜做电解池的阴极，碳做电解池的阳极；【解答】解：A、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故A正确；B、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，故B错误；C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，故C错误；D、左装置是原电池，右装置是电解池，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称、电极判断、电极反应是解题关键，题目较简单．5．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ 热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．6．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．7．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．过程中有Fe（OH）3沉淀生成C．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72﹣被还原D．如果石墨做阴阳极，电解过程不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；C．Fe﹣2e﹣=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e ﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，据此计算；D、电解池的阳极不是活泼金属电极，该电极上是电解质里的阴离子发生失电子的还原反应．【解答】解：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故B正确；C．Fe﹣2e﹣=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，故被还原的Cr2O72﹣的物质的量为1mol，故C正确；D．如果石墨做阴阳极，则不会出现还原性的亚铁离子，则不会发生重铬酸根离子被还原的反应，电解过程发生变化，故D错误；故选D【点评】本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．8．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H＞0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化一定伴随能量变化，故A错误；B．反应放热，△H＜0；C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关．【解答】解：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B．当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H＜0，故B错误；C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C 错误；D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应中能量的变化以及焓变的意义，难度不大，注意基础知识的积累．9．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．ZnCl2[ZnSO4] B．NaOH[H2O] C．CuCl2[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解ZnCl2时，阳极放氯气，阴极生成氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故C 错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．故选B．【点评】本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．10．在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（）A．35.5：108 B．l：2 C．108：35.5 D．8：1【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】将等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应后为KNO3和NaNO3溶液，用铂电极电解，实际上电解的为水，在两极上分别生成氧气和氢气．【解答】解：将等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，搅拌、静置、过滤，滤液为KNO3和NaNO3溶液，电解时发生：2H2O2H2↑+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为H2，两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32：2×2=8：1，故选D．【点评】本题考查电解知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据混合物的性质判断反应后滤液的成分，注意仔细审题．11．1L某溶液中含有的离子如下表离子 Cu2+ Al3+ NO3﹣ Cl﹣物质的量浓度（mol/L） 1 1 a 1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．电解后溶液呈酸性 B．a=3C．阳极生成1.5mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），可求得c（NO3﹣）=4moL/L，由于离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，Cl﹣＞OH﹣＞NO3﹣，电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，然后发生2H++2e﹣=H2↑，结合相关离子的物质的量进行解答．【解答】解：A．当电路中有3mole﹣通过时，阳极首先发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，有0.5mol生成Cl2，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成2molH+，阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，析出1molCu，然后发生2H++2e﹣=H2↑，生成0.5molH2，同时生成1molOH﹣，因n（H+）＞n（OH﹣），则反应后溶液呈酸性，故A正确；B．由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），可求得c（NO3﹣）=4moL/L，即a=4，故B错误；C．电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成Cl2和O2，故C错误；D．由于离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，没有Al生成，故D错误．故选A．【点评】该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．12．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键 H﹣H Cl﹣Cl Cl﹣H键能/（kJ•mol﹣1） 436 243 431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（）A．862 kJ•mol﹣1B．679 kJ•mol﹣1C．183 kJ•mol﹣1D．﹣183 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．【解答】解：由反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故选D．【点评】本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能即可完成，注意总键能的计算，难度不大．13．如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（）a电极 b电极 X溶液实验现象A 石墨石墨 CuCl2 a电极质量增加，b电极放出无色气体B Fe 石墨 KNO3 a电极质量增加，b电极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a电极质量增加，b电极质量减少D 石墨石墨 NaOH A电极放出无色气体，b电极放出无色气体A．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】依据装置图可知，装置为电解池反应，a为电解池的阴极，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，b为电解池的阳极，溶液中的阴离子失电子发生氧化反应，或电解时，电极为活性电极，电极本身是电子发生氧化反应；【解答】解：A、惰性电极电解氯化铜溶液，阴极上析出铜，阳极上是氯离子得到电子生成黄绿色气体氯气，故A错误；B、a极为电解池的阴极，溶液中阳离子氢离子得到电子生成氢气，b做阳极，溶液中氢氧根离子得到电子生成氧气，实质是电解水，故B错误；C、B为铜做阳极，所以铜本身失电子发生氧化反应，溶液中铜离子在a电极上析出铜，是电解应用中的电镀反应，故C正确；D、石墨电极电极氢氧化钠是电极水，阳极b生成氧气，阴极a上生成氢气，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了电极原理的应用，电镀的原理分析，主要考查了电极判断，电极反应，电解原理的应用，离子放电顺序和阳极材料是分析判断的关键，题目难度中等．14．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．。