2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。

第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。

其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。

在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。

2021-2022年高三10月月考化学试卷含解析一、单选题：共12题1．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。

若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为A.①⑤⑧B.③④⑦C.②⑤⑥D.②④⑧【答案】C【解析】用H2O2、MnO2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2↑,由反应物的状态和反应条件知可选②作为制取装置。

干燥O2可选用④或⑤装置,干燥的O2只能用⑥装置收集,故合理的装置组合为C项。

2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同所含原子数目为N AB.2g H2所含原子数目一定为N AC.11.2LN2D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。

单原子分子气体、双原子分子气体和多原子气体分子同温同压下，分子数相同但是原子数不同，故A错。

2gH2所含原子数目为2N A，故B错。

标况下，11.2L的N2的物质的量为0.5mol，原子数为N A，没有给出标况，无法计算，故C错。

5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成亚铁盐，铁元素从0价变为+2价，所以5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A，故D正确。

3．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol/L。

下列对该反应速率的说法不正确是A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B【解析】本题考查了化学反应速率的计算。

速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，故A正确，不选。

2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。

考试结束后只交第三张。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。

每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。

2021年高三化学上学期10月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体Cl固体C．氨水中加入少量NH4COONa溶液加热D． CH34．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g 6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B M（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（4）反应①的离子方程式反应⑤的化学方程式（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= ．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：（2）简述实验室配制王水的操作过程（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体若选用试剂①②，则宜选择的装置是（填代号，下同）．若选用试剂①③，则应选择的装置是；推测发生反应的化学方程式为；（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是．三、【化学----选修化学与技术模块】（15分）11．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：（1）泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加后加，原因是．（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）．②写出阴极区的现象是：．四、【化学--选修物质结构与性质】（15分）12．xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．五、【化学--选修有机化学基础】（15分）13．现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．已知：①﹣CH2﹣OH优先于﹣CH﹣氧化OH|②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：；（2）写出对应反应的化学方程式：C→D：；反应类型为：；E→G：；F+K→R：；（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H2请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式．xx学年宁夏银川一中高三（上）10月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板考点：金属冶炼的一般原理；绿色化学；钠的化学性质．分析：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；B．根据煤油和钠的性质判断；C．氯化铝是共价化合物；D．铜具有良好的导电性．解答：解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B．石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故B正确；C．AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，所以工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正确；D．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故D正确；故选：A．点评：本题考查了绿色化学的核心、金属的冶炼、石油的分馏及钠的性质、铜的性质，题目难度不大，把握绿色化学的核心是解题关键，题目难度不大．2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．分析：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量时NaOH要放在小烧杯中；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流；C．铁离子水解生成氢氧化铁；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则．解答：解：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，NaOH有强烈腐蚀性，所以称量时NaOH要放在小烧杯中，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液有误差，故B错误；C．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以可以用饱和硫酸铁溶液制取氢氧化铁胶体，故C错误；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验操作，明确基本操作方法及实验原理是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量NH4Cl固体D． CH3COONa溶液加热考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．解答：解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，故B错误．C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl +会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；﹣，其中的NH4D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故D正确；故选D．点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．4．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥考点：化学试剂的存放；试纸的使用；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸钙是微溶物；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性；③铜可以和三氯化铁溶液反应，和稀硫酸不反应；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿；⑤分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置．解答：解：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在试管壁上，不能洗净，常用盐酸来洗，故①错误；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，能将橡胶腐蚀，所以存放浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，故②错误；③铜可以和三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁和氯化铜，三氯化铁溶液可以除去留在试管内的铜，故③正确；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿，测定某溶液的pH时，先将pH试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较，故④错误；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；⑥蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故⑥正确．故选D．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，注意相关知识在平时学习中的积累，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu进行分析；B、根据a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得到电子进行分析；C、根据a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应进行分析；D、根据电极反应式结合电子守恒来计算．解答：解：A、无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；B、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向阴极移动，Cu2+向Fe电极移动，故B错误；C、a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故C正确；D、a和b用导线连接时，铜为正极，该电极的质量会增加，发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，外电路中每通过0.1mol电子，析出金属铜0.05mol，质量是3.2g，故D正确．故选：B．点评：本题考查了原电池原理，明确正、负极的判断方法，电极反应类型，阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动考点：化学电源新型电池．分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．解答：解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，据此分析解答．解答：解：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e ﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，A．通过以上分析知，c是阴极、d是阳极，故A错误；B．放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B错误；C．电解精炼粗铜时，粗铜为阳极，所以为b电极，故C正确；D．电解析出6.4gCu，其物质的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移0.2mol电子，c电极上生成0.1mol氢气、d电极上生成0.05mol氧气，b电极上析出0.1mol氯气，所以生成气体体积=（0.1+0.05+0.1）mol×22.4L/mol=5.6L，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意D中采用转移电子守恒进行计算，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 ＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是ada．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=（b﹣a﹣4c）/2 kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O ．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 1.2N A （或7.224×1023）个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的电极反应式和离子方程式表示）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；电解原理．分析：（1）①温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热越乘以相应的系数并进行相应的计算．（3）在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子守恒来计算转移电子的量；（4）根据电解池的工作原理和双水解原理知识来回答．解答：解：（1）①对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2，故答案为：＞；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率，故b错误；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%，故d正确；故选：ad；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1，③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，则可得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），则△H=kJ/mol=kJ/mol，故答案为：．（3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以b口通入的物质为甲醇，c口通入的物质为氧气，该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；②当6.4g即=0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2NA；故答案为：1.2NA；（4）在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al→Al3++3e﹣，铝离子会和碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，溶液逐渐变浑浊，故答案为：Al﹣3e﹣→Al3+；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．点评：本题是一道关于化学平衡状态的判断、化学平衡的移动以及燃料电池的工作原理知识的考题，电解原理应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B Cl2M HClO（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）反应①的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 反应⑤的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= 13 ．考点：无机物的推断．分析：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，据此答题．解答：解：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，M为HClO，故答案为：Cl2；HClO；（2）A为NaOH，其电子式为，故答案为：；（3）E为NaClO，ClO﹣会发生水解，溶液呈碱性，所以0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，反应⑤的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O；（5）电解食盐水的反应中，若转移0.02mol电子，可得0.02molOH﹣，溶液的体积是200mL，则此时溶液的c（OH﹣）==0.1mol/L，所以溶液中PH=13，故答案为：13．点评：本题主要考查了氯、氮等元素及其化合物知识，中等难度，涉及电子式、离子浓度比较、离子方程式、pH值的计算等，物质推断是解题的关键，要学会根据特征反应及现象进行推断，要熟练掌握常见的反应在工业中的应用．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：FeS2+5HNO3+3HClFeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O（2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体。

2021年高三10月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 S 32 Mn55 Fe56 Na23一、单项选择题（每小题4分，共24分。

只有一个．．．．选项符合题目要求）7．下列说法正确的是( )A.光导纤维的主要成分是硅B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O的热稳定性比H2S大B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．水在常温下是液体，而H2S是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易9.下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)( )A．标况下，22.4L苯的分子数为NA B．48 g O3气体含有NA个O3分子C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 10．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－12．下列实验不．能．达到目的的是（）二、双项选择题(每小题6分,共12分。

有两个选项符合题目要求)22．同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。

2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。

共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共45分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是7．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。

2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷含解析一、选择题：共7小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列说法不正确的是（）A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B．能自发进行的化学反应，可能是△H＞0、△S＞0C．CaC2着火时可使用泡沫灭火器灭火D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿2．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B．相同温度下100ml 0.1mol/L CH3COOH与100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c（H+）C．液面在“0”刻度时，25ml碱式滴定管和50ml碱式滴定管所盛溶液的体积D．在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量3．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和钾分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．在MgSO4与Al（NO）3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO25．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[NA﹣N（Cl2）]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 6．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓NO3﹣B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量的SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣A．A B．B C．C D．D7．如图是三种稀酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr 合金的腐蚀性最强D．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为．三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为．（3）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是．Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：（4）实验室保存溶液A时，需加入．为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为．制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为．（5）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象②．（6）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是．A、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D、纳米Fe3O4磁流体比较稳定．9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式．写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式．（3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为，加入萃取剂的目的是．（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是．（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是．（答一条即可）10．过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品过氧化镁的含量．（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．①稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是，MgO2的电子式为．②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用有两个：一：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；二：．实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取mg样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到ng固体．①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10﹣5mol•L﹣1]，溶液的pH至少应调至．方案I中过氧化镁的质量分数为（用含m、n的表达式表示）．方案II：称取0.56g样品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L﹣11Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmLNa2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）②方案II中加入0.1mol•L﹣1KI溶液的体积至少为mL，滴定前需加入少量作指示剂，样品中过氧化镁的质量分数为（用含V的表达式表示）．【化学--选修2：化学与技术】11．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有（）A．CaO B．P2O5C．NH4NO3D．Na2CO312．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为；炉气精制的作用是将含SO2的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是；（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、；（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源．【化学--选修3：物质结构与性质】13．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置．配合物Fe（CO）常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非x极性溶剂，据此可判断Fe（CO）晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断Fe（CO）x该反应所形成的化学键类型为．（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较沸点较高的为（填化学式）．（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．①基态铜原子的核外电子排布式为．②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目．（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为．，则该晶体中铜原子②已知该晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏伽德罗常数为NA和M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）．【化学--选修5：有机化学基础】14．（1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称：、，核磁共振氢谱显示该分子中有种不同类型的氢原子．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：已知：OHRCHOa、RCH2溶液氧化为b、与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4羧基．①由A→C的反应方程式，属于（填反应类型）．②B的结构简式为．③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．例如：（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位．重庆市南开中学xx高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：共7小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列说法不正确的是（）A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B．能自发进行的化学反应，可能是△H＞0、△S＞0着火时可使用泡沫灭火器灭火C．CaC2D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿【考点】生活中常见合金的组成；原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变．【分析】A．合金的性质是：硬度大，熔点低，耐腐蚀等；B．当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行；C．泡沫灭火器产生二氧化碳的物质为硫酸铝和碳酸氢钠溶液，产生的二氧化碳中含有水，水和碳化钙反应生成乙炔且放热，乙炔和氧气混合易爆炸；D．根据金属的腐蚀与防护原理分析，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护．【解答】解：A．合金的性质是：硬度大，熔点低，耐腐蚀等，可用作制造航天器的材料，故A正确；B．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行．而△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故B正确；C．泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑，产生的二氧化碳中含有水，水和碳化钙反应CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，且放热，乙炔和氧气混合易爆炸，故C错误；D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，故D正确；故选C．【点评】本题考查镁铝合金用途、金属的腐蚀、反应的方向、乙炔的制取等，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，题目难度中等．2．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B ．相同温度下100ml 0.1mol/L CH 3COOH 与100ml 0.2mol/L CH 3COOH 溶液的c （H +）C ．液面在“0”刻度时，25ml 碱式滴定管和50ml 碱式滴定管所盛溶液的体积D ．在反应2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O 中氧化产物与还原产物的质量 【考点】物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A ．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成； B ．醋酸溶液的浓度越大，其电离程度越小； C ．滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；D ．反应2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O 中氧化产物S 与还原产物S 的物质的量之比为2：1． 【解答】解：A ．固体Na 2O 2中阴离子O 2﹣与阳离子Na +的个数1：2，故A 正确； B ．相同温度下0．lmol/L 的CH 3COOH 与0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c （H +）之比不是1：2．故B 错误；C ．25mL 滴定管和50mL 滴定管的管径不同，滴定管刻度线下没有刻度，但充满液体，所以体积不是1：2，故C 错误；D ．反应2H 2S+SO 2→3S↓+2H 2O 中氧化产物S 与还原产物S 的物质的量之比为2：1，则质量比为2：1，故D 错误； 故选A ．【点评】本题考查较为综合，涉及物质组成、滴定管的构造、弱电解质的电离、氧化还原反应等问题，综合考查学生的分析理解能力，难度中等．3．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和钾分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．在MgSO4与Al（NO）3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱【考点】碱金属的性质；卤素原子结构及其性质的比较；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．金属性越强的金属与水反应越剧烈；B．非金属性越强的非金属单质与氢气化合越容易；C．碳酸钠溶液显碱性，说明碳酸根离子水解，硫酸钠溶液显中性，说明硫酸根离子不水解；D．镁离子与铝离子与氨水反应都会产生沉淀，且沉淀都不溶解．【解答】解：A．金属性越强的金属与水反应越剧烈，通过钠和钾分别与冷水反应的剧烈程度可以判断金属的活动性，故A正确；B．非金属性越强的非金属单质与氢气化合越容易，通过Br2与I2分别与足量的H2反应的难易程度可以判断非金属性强弱，故B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可知碳酸为弱酸，硫酸为强酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强，所以硫的非金属性强于碳，故C正确；D．镁离子与铝离子与氨水反应都会产生沉淀，且沉淀都不溶解，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素金属性、非金属性强弱判断的依据，题目难度不大，注意C选项为易错选项．4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A．【点评】本题为xx山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．5．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[NA﹣N（Cl2）]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、根据氯原子的守恒来分析；C、SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底；D、电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g 时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol；【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，故A错误；B、1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO﹣、Cl﹣、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[NA ﹣N（Cl2）]，故B正确；C、SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2NA，故C错误；D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量的SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，滴加氨水后铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，但是一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写以及离子共存的判断，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法．7．如图是三种稀酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr 合金的腐蚀性最强D．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，稀硫酸、稀盐酸对其腐蚀速率越快；B．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢；C．硝酸和盐酸中氢离子浓度相等，但腐蚀Cr速率不等；D．铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁．【解答】解：A．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，稀硫酸、稀盐酸对其腐蚀速率越快，Cr含量大于等于13%时，腐蚀速率大小硫酸＞盐酸＞硝酸，故A错误；B．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，曲线呈下降趋势，故B正确；C．硝酸和盐酸中氢离子浓度相等，但腐蚀Cr速率不等，所以不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，故C错误；D ．铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应方程式为Fe+8HNO 3（稀）═2Fe （NO 3）2+2NO↑+4H 2O ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查金属与酸的反应，明确纵横坐标含义是解本题关键，会分析图中曲线变化趋势原因，利用金属和酸的反应原理解答，题目难度不大．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题： Ⅰ、三氟化氮（NF 3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3，请根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式 3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF ，反应中生成0.2mol HNO 3，转移的电子数目为 0.4N A ．三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F ，据题意推测NF 3、F 2、NO 三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 F 2＞NF 3＞NO ．（3）NF 3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾 ．Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：（4）实验室保存溶液A时，需加入铁粉、硫酸．为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2 ．制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4+4H2O ．（5）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象②Fe2+易被氧化为Fe3+，很难控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，产品含有杂质．（6）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是 A ．A、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D、纳米Fe3O4磁流体比较稳定．【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应．【分析】（1）根据反应物、生成物书写方程式，该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，根据硝酸和转移电子之间的关系式计算；根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性分析；（3）反应中生成NO，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时形成酸雾；（4）硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，易发生水解，FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O在氢氧化钠溶液中生成四氧化三铁、水、氯化钠；根据电荷守恒可写出该方程式，根据方程式求解理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比；（5）共沉淀法制备纳米级Fe3O4的关键为FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，Fe2+易被氧化为Fe3+，产品有杂质；（6）根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在10纳米以下，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质，根据胶体的性质分析．【解答】解：（1）由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，由方程式可知若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，转移的电子数目为0.4NA个，故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；0.4NA；由4NH3+3F2=NF3+3NH4F可知氧化剂：F2、氧化产物：NF3，所以氧化性F2＞NF3，由3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF可知氧化剂：NF3、氧化产物：HNO3，硝酸氧化性强于NO，所以氧化性NF3＞NO，则氧化性F2＞NF3＞NO，故答案为：F2＞NF3＞NO；（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，故答案为：产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾；（4）硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，生成Fe3O4的反应物为Fe2+、Fe3+和OH﹣，根据电荷守恒可写出该离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4+4H2O，化学方程式为FeSO4•7H2O+2FeCl3•6H2O+8NaOH=Fe3O4↓+17H2O+Na2SO4+6NaCl，FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，故答案为：铁粉、硫酸；1：2；（5）共沉淀法制备纳米级Fe3O4的反应为FeSO4•7H2O+2FeCl3•6H2O+8NaOH=Fe3O4↓+17H2O+Na2SO4+6NaCl，Fe2+易被氧化为Fe3+，无法控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，产品有杂质，故答案为：Fe2+易被氧化为Fe3+，很难控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，产品含有杂质；（6）根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在10纳米以下，属于胶体的范畴，具备胶体的性质．A．分散质粒子直径在10纳米以下，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故A错误；B．该分散性属于胶体，胶体可以通过渗析法得到提纯，故B正确；C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C正确；D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D正确；故答案为：A．【点评】本题考查含氮、铁化合物的性质以及氧化还原反应，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算，注意把握题给信息，为解答该题的关键．9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；。

2021年高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 P:31 Cl:35.5O:16 Na : 23 S:32 Fe :56 Al:27 K:39 Mg:24第Ⅰ卷单项选择题（共60分）1．下列语句中隐含化学变化的是（）A．燃灶液化气化液灶燃 B．上海自来水来自海上C．黄山落叶松叶落山黄 D．香山红叶寺叶红山香2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石3．下列有关说法中，正确的是( )A．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B．碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为。

关于该物质的说法正确的是( ) A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是和的混合物C．，最多可消耗4molD．该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者5．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6N AC．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AD．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N A8．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L9．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17N AC．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确．．的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd12．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH−＋ H2↑B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 14．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2H＋＋SO32-===H2O ＋SO2↑的化学方程式个数有（）A．4 B．5 C．8 D．1215.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－16. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。

2021-2022年高三化学10月月考试题I 卷（共48分）相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是 （ ）B ．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。

下列对物质的分类正确的组合是（ ）①酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C 、14C 与14N⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．标准状况下，22．4LN 2与CO 混合气体的质量为28gB ．常温常压下，金属与酸反应生成2g H 2，转移电子数为2N AC.含0.2N A 个阴离子的Na 2O 2和水反应时，转移0.2mol 电子D ．1L1mol·L -1的氨水，含N A 个NH 3·H 2O4．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的+3价砷。

下列说法正确的是( )A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂5．下列有关化学实验叙述正确的是（ ）A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D ．若FeCl 2溶液中含有I -杂质，可用过量Cl 2氧化后进行萃取分液6．下列离子方程式正确的是 ( )A ．将过量NaOH 溶液滴入Ca(HCO 3)2溶液中：Ca 2++HCO 3-+OH —==CaCO 3↓+H 2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H + ==Fe 3+ + 3H 2OC ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42ˉ离子沉淀完全Al 3+ + 2SO 42ˉ + 2Ba 2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO 4↓D ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba 2＋＋ 2OH －＋NH ＋4＋ HCO －3=====△NH 3↑＋2H 2O ＋BaCO 3↓ 7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

2021-2022年高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1~100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色4.N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.在铜和稀硝酸的反应中，当转移N A个电子时，产生气体的体积约为11.2LB.常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5N AC.标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积约为11.2LD.常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为N A5.下列各组离子中，在给定条件下可能．．大量共存的是A.1mol·L-1的溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-B.含有较多Al3+的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-C.在pH=2的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-D.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SON-6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.定性检验，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液8.下列离子方程式书写正确的是A.将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的少量Ca （HCO 3）2溶液中---+++↓=++232332222CO O H CaCO OH HCO CaB.向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+C.向Ca （ClO ）2溶液中通入适量SO 2：+↓=+++-+32222CaSO O H SO ClO Ca 2HClOD.向FeI 2溶液中加入少量氯水：Cl 2=2Fe 3++2Cl -9.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。

2021年高三10月月考化学试卷含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个选项符合题意）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。

下列不是水质检测指标的是（）A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数2．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品衣物上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈3．下列化学用语书写正确的是（）A．四氯化碳的电子式 B．环丙烷的最简式CH2C．甲醛的结构式HCHO D．S2―的最外层电子排布式3s23p44．下列有关晶体的叙述中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键C．金属晶体的熔沸点均很高D．分子晶体中一定含有共价键5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A. 溴水B. 氢氧化钠C. 金属钠D. 乙醇二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个选项符合题意）6．下列各有机物的命名中正确的是（）A．CH3—CH═CH—CH3二丁烯B．CH3OOCC2H5乙酸乙酯C．2－甲基－3－丁醇D．邻氯甲苯7．已知铍（Be）与铝的性质相似。

则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性8．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X<W9. 下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)2C==CH2的是（）A.CH3－OHB.C. C2H5OHD.10．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如下：A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯11.某烯烃与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种（）A. 1B. 2C. 3D. 412．下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液13．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量为（）A．22％B．19．6％C．25 D．6％14．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如下图所示。

2021年高三上学期10月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．SO2可以用来漂白纸浆，也可以用来漂白银耳等食品C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－C．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、HCO3－、SiO32－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．小苏打可与酸反应，故可用作治疗胃酸过多的药剂B．二氧化硅不与酸反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸C．漂白粉在空气中很不稳定，故可用于漂白纸张、丝、麻等D．二氧化锰具有较强的的氧化性，故可作H2O2分解的氧化剂5．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

2021年高三上学期10月月考化学试题含答案说明：1．涉及考点化学反应中的能量变化、化学键和物质类别、电子式书写、元素周期律和元素周期表的相关知识、反应热、中和热、热化学方程式、反应热的计算、原电池和电解池知识、金属腐蚀与防护、燃料电池、电极反应式书写、电解质强弱和溶液稀释、化学实验方案设计与评价、氧化还原反应方程式书写、制取流程。

2．交卷时只交答题纸。

要求书写清楚工整。

3．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 H 1 Cl 35.5卷Ⅰ（选择题，共分）一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1、若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA2、下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化3、下列说法或表示方法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨，s)→C(金刚石，s) △H=＋1.5kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol4、已知相关数据如下表：H 2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJ436 230 369H 2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是（）A．404 B．72 C．230 D．2005、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的阳极反应为：2H+ + 2e—= H2↑二．填空题（共1小题，满分20分）6、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷纯含解析A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥①D ．④③⑦⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：在配制溶液的过程中溶质的物质的量不变。

要配1 mol/L 的稀盐酸 100 mL,则需要使用100ml 的容量瓶；n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol; 36.5％的浓盐酸的物质的量浓度是C=L mol M /125.36365.010002.11000=⨯⨯=⨯⨯ωρ，12mol/L×V=0.1mol,所以V=0.0083L=8.3ml ，所以还要使用10 mL 量筒，把盐酸在50 mL 烧杯中溶解，配成溶液，用玻璃棒引流到100ml 的容量瓶中，洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤溶液也转移到容量瓶中，加水定容，当溶液液面离刻度线1～2cm 时用胶头滴管滴加水刻度线，最后摇匀，得到溶液。

所以配制过程需用到哪些仪器是②③⑦⑤⑥，乙醇选项是B 。

考点：考查物质的量浓度的溶液配制使用的仪器的知识。

5．下列离子方程式书写正确的是A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO 32-＋2H += SO 2↑＋H 2OB ．碘水中通入足量的SO 2：I 2 +SO 2+2H 2O =2I －+SO 42－+4H +C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －=BaSO 4↓＋H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+2Fe(OH)3=2FeO 42－+3Cl－+H 2O+4H +【答案】B【解析】试题分析：A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸，会发生氧化还原反应，方程式是：3SO 32-＋2H ++2NO 3-=3SO 42-＋2NO↑+H 2O,错误；B ．碘水中通入足量的SO 2发生的是氧化还原反应，离子方程式I 2 +SO 2+2H 2O =2I －+SO 42－+4H +书写符合反应事实和离子方程式的拆写原则，正确；C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性微粒的个数比不符合事实，应该是：2H +＋SO 42－＋Ba 2+＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2O ，错误；D ．在强碱溶液中不可能存在大量的H +，错误。

2021年高三10月月考化学含答案相对原子质量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64I卷一、选择题1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A4．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋氧化成MnO 2：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋Cl －＋2H ＋B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag ＋NO －3＋4H ＋===Ag ＋＋NO↑＋2H 2O C ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －7．下列说法正确的是（ ）A ．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 B. 酸性氧化物一定不能和酸反应 C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D ．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物 8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）选项 物质 杂质 试剂 提纯方法 A BaSO 4 BaCO 3 水溶解、过滤、洗涤B CO 2 SO 2 饱和Na 2CO 3溶液 洗气C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH 溶液 混合振荡、静置分液 D蛋白质葡萄糖浓(NH 4)2SO 4溶液盐析、过滤、洗涤9下列说法错误的是（ ）A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分液漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置10．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色。

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VIII)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ba1371．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物3．图表归纳是学习化学的一种常用方法。

下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是（）4．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水可防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟5．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大6．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA8．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO2C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀9.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色10.下列描述正确的是( )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色11．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( ) A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应12.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将SO2气体通入氯水中：SO2+2ClO-═2Cl-+SO错误！未找到引用源。

2021-2022年高三上学期第一次月考（10月）化学一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．xx12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。

下列做法不．应该提倡的是A．用碱性废水中和处理酸性废水B．将工业废液排入海洋以减少河道污染C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于光导纤维D．氢氧化镁受热分解吸热且生成熔点高的MgO，可用做灭火材料3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、AlO2－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．pH＝1的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－H2O＋BaSO4↓6．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。

下列装置不能达到实验目的的是A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体7．下列物质的性质、用途正确的是A．合金的硬度大，熔点也高B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中D．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫8．在pH=2的透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-9．下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AB．因硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵固体的方法制备氨气C．测定氯水pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较D．向氢氧化钠中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体10．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

2021-2022年高三上学期10月份月考化学试卷纯含解析C ．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D ．某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag +【答案】A【解析】试题分析：A ．液溴易挥发，由于溴在水中的溶解度小，密度比水大，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，正确；B ．不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，再用大量的水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液，错误；C ．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，则溶液的体积就偏大，所配制溶液浓度偏小，错误；D ．某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有Ag +，也可能含有Ba 2+，错误。

考点：考查物质的保存、溶液的配制、离子的检验及化学事故的处理的知识。

5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：33222102516NaN KNO K O Na O N +=++↑。

则下列判断错误的是．A ．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B ．生成标准状况下2．24L 气体，该反应转移电子的物质的量为0．5molC ．该反应中的氧化剂为KNO 3D ．被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15：1【答案】B【解析】试题分析：A ．由于反应物的固体，撞击时迅速发生该反应，所以该反应能在瞬间完成，并产生大量气体，从而对人起到了保护作用，正确；B ．根据反应方程式可知若转移电子10mol,产生16mol 的气体，现在生成标准状况下2．24L 气体，即0．1mol ，则该反应转移电子的物质的量为(10×2．24L)÷(16×22．4L/mol) =0．0625mol,错误；C ．在该反应中C ．该反应中的氧化剂为KNO 3中的N 元素得到电子，化合价降低，所以氧化剂为KNO 3，正确；D ．被氧化N 原子和被还原的N 原子的物质的量之比为=30:2=15：1，正确。