九年级化学第六单元碳及其化合物知识点、考点总结 第二讲 二氧化碳

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。

碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。

（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。

（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。

活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。

焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。

炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。

C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。

602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。

（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。

【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。

②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。

在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。

不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。

不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。

第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。

2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。

3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。

知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。

2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。

3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

4.实验装置(如图所示)。

5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。

6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。

7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。

8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。

9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。

易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。

(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。

第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C钻头等。

2、石墨（C干电池电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足,生成CO2 : C+O2 不完全燃烧(氧气不充足,生成CO：2C+O 3、还原性：2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2-二氧化碳制取的研究（含解析）一、单选题1.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．下图是他主要实验步骤，其中操作有误的是（）A. B. C. D.2.实验室制取CO2一般分为五个步骤：①检查装置的气密性；②连接、组装仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入大理石；⑤收集气体．正确的操作顺序是（）A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤ C. ②①③④⑤D. ②①④③⑤3.学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CＯ2↑）．用水一泼就熟了〔CaO+H2O=Ca（OH）〕，留下洁白在人间〔Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2Ｏ〕”下列对这首诗所描述的化学知识的2说法中，错误的是（）A. “千锤万凿出深山”是物理变化B. “烈火焚烧却是生”是分解反应C. “用水一泼就熟了”是吸热反应D. “留下洁白在人间”该反应可以检验CO24.实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是（）A. 用镊子夹取块状石灰石固体B. 将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C. 将用剩的酸液倒回原瓶D. 用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳5.不适于作实验室制取二氧化碳的发生装置的是（）A. B. C. D.6.实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心地放入几小块石灰石；③向试管中注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（）A. ①②③④⑤⑥B. ①④②③⑤⑥C. ①③②④⑤⑥D. ③①②④⑤⑥7.实验室不用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳的原因是（）A. 稀硫酸反应太慢B. 稀硫酸比盐酸的价格高C. 生成的气体不纯净D. 生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应继续进行8.关于甲、乙、丙、丁四个装置（如下图所示）的说法不正确的是（）A. 甲装置可用作制取氧气的发生装置B. 乙装置可用作制取二氧化碳的发生装置C. 可用丙装置收集氢气D. 可用丁装置收集氧气9.下列收集二氧化碳气体的正确方法是（）A. B. C. D.10.工业制取二氧化碳最适宜的方法是（）A. 煅烧石灰石B. 石灰石与盐酸反应C. 木炭燃烧D. 碳酸钠与盐酸反应二、多选题11.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.12.实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A. 必须使用催化剂B. 必须用含氧元素的物质做反应物C. 必须用排水法收集D. 必须用带火星的木条检验是否收集满13.如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（）A. M所指仪器的名称是广口瓶B. 仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后bC. 甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置D. 将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止14.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.15.如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A. B. C. D.三、填空题16.将一个充满CO2的试管倒插在澄清石灰水的烧杯里，可观察到的现象是：________；________．17.以下是化学实验室几种常用的实验装置，请回答：（1）某同学用C装置制取氧气，该反应的化学反应方程式为________；（2）通过蜡烛在氧气中的燃烧验证组成中含有碳、氢元素，我们应选择________法收集氧气，（3）若要用此装置制取二氧化碳气体质量约为1.1g，至少需要10%的盐酸质量为________。

第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳（讲学）课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。

2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。

检查时,木条应放在瓶口。

2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。

碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。

3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。

4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。

5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。

(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。

(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。

实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。

实验步骤: ①先通入CO 一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO 到玻璃管冷却为止。

知识点一、二氧化碳的物理性质 知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。

在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。

(1)验证CO 2是否集满的方法,见下表。

实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法 (2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。

实验步骤 实验现象实验结论将CO 2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。

课题2 二氧化碳制取的研究1.实验室制取二氧化碳(1)药品：稀盐酸与大理石(或石灰石)。

(2)反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(3)制取装置：(4)实验步骤：连接仪器→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体。

(5)检验：向集气瓶中滴入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。

(6)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满。

【特别提醒】长颈漏斗的末端必须浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗排出。

2．实验室制取气体的一般思路和方法(1)确定制取气体的化学反应原理；(2)确定制取气体时应采用的实验装置；(3)确定验证制得气体的方法。

CO2的检验、验满与存放如何用如图装置收集气体呢？提示：①排空气法收集：收集密度比空气大的气体(如O2或CO2)，气体从b端进，空气从a端出。

收集密度比空气小的气体(如：H2)，气体从a端进，空气从b端出。

若把图1的装置倒转过来，则进出口的顺序就反过来了。

②排水法收集：( 如图2) 瓶中盛满水。

集气时气体从a端进，水从b端出。

知识点实验室制取二氧化碳的探究【典例】(2021·天津中考)根据下列装置图回答问题。

(1)写出仪器a的名称：__试管__。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为__AC(或AE)__(填序号)，反应的化学方程式为__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__BC__(填序号)，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

【借题发挥】(4)制取气体时，一定要提前检验装置的__气密性__，B装置的气密性该如何检验？__向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱不下落，则气密性良好__。

二氧化碳知识点总结九年级地球上的空气主要由氮气、氧气和二氧化碳组成。

其中，二氧化碳是一种重要的温室气体，它在地球的大气中起着关键的作用。

本文将对二氧化碳的来源、影响和应对措施进行总结。

1. 二氧化碳的来源二氧化碳的主要来源包括自然和人为的因素。

在自然方面，地球上的火山活动、动植物呼吸、腐烂和自然燃烧等过程都会释放二氧化碳。

在人为因素方面，燃烧化石燃料、工业生产和森林砍伐等活动也会排放大量的二氧化碳。

2. 二氧化碳的影响二氧化碳的增加会导致地球气候变暖，产生全球变暖现象。

温室效应会使地球表面的温度升高，引发天气极端事件，如干旱、洪涝和风暴等。

此外，海平面上升是二氧化碳增加的结果，导致岛屿和沿海地区面临失去陆地和生活环境的威胁。

3. 应对二氧化碳的措施为了减少二氧化碳的排放和降低温室效应的影响，我们可以采取以下措施：（1）节约能源：减少使用化石燃料，促进清洁能源的开发和利用，如太阳能和风能等，以减少能源相关活动的二氧化碳排放。

（2）植树造林：植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，并释放出氧气。

因此，植树造林可以帮助吸收大量二氧化碳，减轻温室效应的影响。

（3）推广低碳生活方式：我们可以减少使用不必要的塑料制品、打印纸张、节水和减少汽车使用等行为来降低二氧化碳的排放。

（4）加强环保教育：通过开展环保教育活动，提高人们对二氧化碳和全球变暖问题的认识，增强环保意识，形成全社会共同关注和应对气候变化的氛围。

总之，二氧化碳的排放和温室效应是当今世界面临的重要问题。

我们每个人都应该意识到自己的责任，采取积极的行动来减少二氧化碳的排放，保护地球的气候和环境。

只有全球人类的共同努力，才能应对气候变化带来的挑战，保护我们共同的家园。

九年级化学co2知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科，而二氧化碳（CO2）是化学中一个重要的研究对象。

CO2在日常生活中无处不在，我们需要对其性质和相关知识有一定的了解。

在本文中，我将对九年级化学CO2知识点进行总结。

一、CO2的组成和结构CO2由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式为CO2。

它的分子中心原子为碳，周围有两个氧原子。

CO2是一种线性分子，碳原子和氧原子之间通过双键相连。

二、CO2的性质1. 物理性质CO2是一种无色、无味和无臭的气体。

它的密度较大，比空气重约1.5倍，因此可以用来制作气球上升剂。

CO2具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成碳酸。

2. 化学性质CO2在常温下是稳定的，不易与其他物质反应，但在高温或与一些金属反应时可发生化学变化。

例如，将CO2通入氢氧化钠溶液中会生成碳酸钠。

三、CO2的来源和排放1. 自然来源CO2是地球上自然界存在的一种气体。

它的主要来源包括呼吸作用、动植物的分解和燃烧过程等。

此外，CO2还可在地壳中的矿物中释放出来。

2. 人为排放人类活动是CO2排放的主要原因之一，尤其是燃烧化石燃料和木材。

工厂的燃烧过程、交通工具的尾气排放以及家庭、商业和工业部门的能源使用也会产生大量CO2排放。

四、CO2的环境影响1. 温室效应CO2是温室气体之一，可以吸收来自太阳辐射的一部分能量并使其保留在地球大气中，导致地球表面温度上升，从而引起温室效应。

2. 气候变化由于过量CO2的排放，全球气候变暖现象加剧。

温度升高会导致冰川融化、海平面上升和极端天气事件等问题，对人类生活和生态环境造成威胁。

五、减少CO2排放的方法1. 节约能源减少能源的使用可以降低CO2的排放。

例如，提倡使用节能灯、合理使用家电设备和控制空调的温度等。

2. 促进可再生能源的利用发展风能、太阳能等可再生能源，减少对化石燃料的依赖，即可减少CO2的排放。

3. 植树造林树木具有吸收CO2并释放氧气的特性，因此植树造林可以减少大气中的CO2含量。

九年级化学二氧化碳知识点二氧化碳，化学式为CO2，是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的气体。

在地球上，它是一种普遍存在的化合物，对于地球的气候和生态系统有着重要的影响。

本文将介绍九年级化学中与二氧化碳相关的一些基本概念和知识点。

首先，我们来说一说二氧化碳的结构和性质。

二氧化碳是无色、无味且无毒的气体，密度比空气大约1.5倍。

在常温下，二氧化碳以分子状态存在，分子之间通过弱力作用力相互吸引。

这种分子的结构使得二氧化碳不易溶解于水，因此在水中溶解度较小。

另外，二氧化碳具有稳定性高、不易燃烧的特点。

正因为这些性质，二氧化碳被广泛应用于各个领域，比如食品工业、化肥生产等。

其次，我们了解一下二氧化碳的产生和消耗。

二氧化碳的产生过程非常广泛，其中最主要的来源是呼吸作用。

动物和人类通过呼吸将身体内的氧气和食物中的碳元素反应生成二氧化碳。

此外，燃烧也是二氧化碳产生的重要途径，例如燃煤、燃油和燃气等。

另外，二氧化碳还可以通过发酵和腐烂等生物过程产生。

相反，二氧化碳的消耗则主要由光合作用完成。

植物通过光合作用将二氧化碳和太阳能合成有机物，同时释放出氧气。

这种消耗过程对于维持地球生态平衡具有重要意义。

接下来，我们来说一说二氧化碳的应用。

我们生活中最直观的体验就是碳酸饮料。

二氧化碳在碳酸饮料中起着增加气泡的作用，使得饮料看起来更加有活力。

此外，二氧化碳还被应用于防腐剂、灭火器以及工业生产中的一些化学反应中。

在温室效应中，二氧化碳被认为是气候变化和全球变暖的主要原因之一。

由于它能够吸收地球表面反射的红外辐射，导致地球上的热量无法及时散发，从而造成温室效应。

因此，二氧化碳的排放和控制成为了全球关注的焦点。

最后，让我们探讨一下二氧化碳的环境影响。

二氧化碳的排放会导致气候变化和全球变暖，对地球的生态系统和人类社会产生负面影响。

例如，气候变暖导致冰川融化，海平面上升，极端天气事件增加等，这些都对生态平衡和人类生活造成威胁。

同时，二氧化碳还会导致酸雨的产生。

第六单元磯和破的慕化物知识点汇忠C02的用途说明：〈一〉.不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质（单质或混合物）。

金刚石、石墨和“都 是由碳元素组成的单质。

金刚石、石墨和‘的物理性质差异很大，是因为它们中的碳原子排列方式不同:木炭、活 性炭具有吸附性（吸附色素、异味、毒气），是由于它们具有疏松多孔的结构。

〈二〉温室效应1. 原因：大气中的002气体（还有03、CH ，、氣利昂等）能像温室的玻璃或塑料薄膜一样，使地面吸收的太阳光 的热量不易散失，从而使全球变暖。

近几十年来，由于人类消耗能源急剧增加，燃烧大量含碳燃料，生成大量的co 2: 同时森林遭到破坏，大气中的002含量不断上升，温室效应日益明显。

2. 后果：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产，产生一些恶劣 的天气等。

3. 防止加深温室效应的措施：减少含碳燃料的燃料：更多利用太阳能等清洁能源；对含碳燃料燃烧产生的C02 尾气以及其他温室气体进行吸收处理：大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。

〈三〉“低碳”（较低的二氧化碳排放）理念，倡导“低碳”生活：如：少开私家车，多乘公交车：一纸多用：少碳及其氧化物的性质和用途吃肉，多吃蔬菜等 二、实验与探究〈一〉.实验室里可川石灰石或人理石（主耍成分都足碳酸钙）与稀盐酸反应來制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaC03+2HCI ——CaCI 2+H 20 + C02 T实验室制取气体一般方法：1. 选择合适的反应，包括反应物和反应条件。

2. 选择合适的实验装置（选择合适反应装置和收集装置的依据是什么？）:3. 需验证所制得的气体。

〈二〉.实验室讨川下列装置制取、收集和检验二氧化碳:度清石灰水___________________________改进：实验室制取C02的反应装置也可以使用以下装置:〈四＞、二氧化碳和氧气的制取相关性质比较反应物的状态 反应条件 气体密度与空气相比 是否与水反应11III〈三〉、实验室制取C02的步骤二氧化碳固体+液体常溫大反应氧气固体、或固体+液体加热或常温略大不反庄氧气和二氧物质反应原理氧△2KMnO4==K2MnO4 + Mn02+02 t气二氧化锰2H202----- 2H20 + 02 t氧化CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 t碳三、化学用语1.破在氧气充分时燃烧:C + 02C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2.碳在氧气不充分时燃烧:2C + 02-^-2C0 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、3、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ^2Cu + CO2T. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203— 4Fe + 3C02 T焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe304— 3Fe + 2C02t 碳与二氧化碳反应：C+CO2 ^-2C04、高温煅烧石灰石：CaC03 ^-CaO + CO2t 工业制备C02的反应5、大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCI === CaCI2 + H20 + CO2T C02的实验室制法固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少6、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02— 2C02GO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应7.一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO — Cu + C028.一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe203-^-2Fe + 3C02红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊9.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe304— 3Fe + 4C0；10、C02使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + C02 ==== CaCO31+ H20 用于检验二氧化碳11、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + H20十C02T 模拟泡沫灭火器里的反应12.二氧化碳溶解于水：C02十H20 === H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红色13.碳酸不稳定而分解：H2CO3: CO2T+H2OH2CO3A H2O + CO2T（加热条件下可加快分解）石蕊试液的红色褪去14.生产水煤气的反应：C+ H2O^-COt+ H2t 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳药品的选择和反应原理★不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。

★不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

★不用纯碳酸钙或粉末状碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

★不用C 还原金属氧化物的方法：因为高温条件难以达到。

★不用煅烧石灰石的方法：也是因为高温条件难以达到，煅烧石灰石法是工业上获得生石灰和工业制取二氧化碳的原理。

化学方程式为:.★不用含碳物质燃烧的方法制取：制得的二氧化碳难以收集。

综合讨论得知，用块状的石灰石和稀盐酸作为原料最为合适，因为：、、等，化学方程式为: 。

★★★★确定实验室制取气体的原理需要考虑★★★★★是否易于操作；原料是否价廉；生成的气体是否易于收集；反应条件是否易于达到等等。

【一些补充】①蛋壳、贝壳、水垢、珍珠、大理石或者石灰石、钟乳石等的主要成分都是碳酸钙；②水垢可以考虑用去除。

一、装置的确定（1）发生装置：与实验室制取氢气的发生装置、双氧水制取氧气的发生装置相同。

（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：只能向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）★★快速判断某气体密度与空气密度大小关系的方法？答：.二、实验步骤及内容【以课本图6-12 为例】Step1:查——检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。

Step2: 装——先用取固体大理石，后用法取（注入）稀盐酸，量以为宜。

(Step3):定——（若是大试管作为反应容器需要此步，且铁夹夹在距离1/3..处） Step4:检验——方法：，现象：，化学方程式：。

九年级化学第六单元二氧化碳和一氧化碳知识点总结+同步练习及答案要点一：二氧化碳的性质和用途1、二氧化碳的物理性质（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.997g/L ，比空气大（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳（4）固态的二氧化碳又叫干冰，二氧化碳的三态变化：加压、降温加压、降温气态液态气态（-78℃升华）减压、升温减压、升温2、二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧注意：由于二氧化碳能够支持某些活泼金属的燃烧，因此由于活泼金属燃烧引起的火灾不能用二氧化碳扑灭（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红2223CO H O H CO +=，碳酸不稳定，易分解2322H CO CO H O =+（3）二氧化碳与石灰石反应生成白色碳酸钙沉淀，利用这一性质，来检验二氧化碳2232OH =CO Ca CaCO H O +↓+（）（清变浊）【拓展】实验室吸收二氧化碳使用氢氧化钠溶液22322CO NaOH Na CO H O +=+3、二氧化碳性质的探究实验（1）高低蜡烛实验①实验现象：低处的蜡烛先熄灭，高出的蜡烛后熄灭②结论：二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大（2）二氧化碳与水反应实验①实验现象：A 纸花变红，BC 纸花不变红，D 纸花变红，加热后又变回了紫色②实验结论：酸能使紫色石蕊变红；二氧化碳、水不能使紫色石蕊变红；二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；碳酸不稳定易分解③注意：在题目中若出现石蕊溶液则是石蕊与水的混合物，遇到二氧化碳可直接变红4、二氧化碳的用途（1）二氧化碳可以用于灭火、制水汽、作气体肥料、化工产品的原料（2）固态的二氧化碳又叫干冰，可用作制冷剂、形成人工云雾（舞台上）、人工降雨5、煤炉中涉及的化学方程式（由上到下） 22222222222C O CO C O COC CO CO C O CO ++++点燃点燃高温点燃 【要点诠释】（1）二氧化碳一般不支持可燃物的燃烧，但不是所有的物质，如金属镁能在二氧化碳中燃烧（2）把二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会观察到石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸，硫酸、盐酸等也能是紫色石蕊溶液变红（3）二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应，两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的物理性质（4）实验室久置的石灰水内壁会有一层白色的物质，白色物质是CaCO 3，反应的原因：石灰水吸收了空气中的二氧化碳九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》课题3 《二氧化碳和一氧化碳》 同步练习1．下列变化属于物理变化的是 ( )A. 将二氧化碳制成干冰 B ．二氧化碳使澄清石灰水变混浊C ．石蕊试液遇二氧化碳变红D ．二氧化碳通过灼热的木炭层产生一氧化碳答案：A2．二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是( )A. 制干冰B.灭火 C ．制纯碱 D ．制尿素答案：B3．下列各组物质中的主要成分都可用CaCO3来表示的是( )A. 生石灰，石灰石 B ．石灰浆，石灰石C．生石灰，石灰水 D．石灰石，大理石答案：D4．下列物质中，不能与二氧化碳发生反应的是( )A. 灼热的焦炭 B．灼热的氧化铜 C.石蕊试液 D.石灰水答案：B5．下列气体排放到空气中，会污染大气的是( )A .氢气 B．氧气 C．一氧化碳 D．氮气答案：C6．一氧化碳在空气中燃烧时的火焰是( )A. 淡蓝色 B．蓝色 C.黄色 D．苍白色答案：B7．下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合物是( )A．CO2 B．CO C．H2 D．C答案：C8．敞口放置的澄清石灰水，久置空气中石灰水会变________________，说明空气中含有少量的____________________，该反应的化学方程式是____________________。

第六单元：《碳和碳的氧化物》知识点课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑.用于制铅笔芯、润滑剂等。

★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列不同。

★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、C60中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。

4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。

二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足)生成CO2 : C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足)生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑装置图：课题2 二氧化碳制取的研究1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固固加热型：①加热高锰酸钾制取O2 ②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2（图1）图1 图2固液常温型：①分解过氧化氢制取O2②实验室制CO2③实验室制H2。

（图2）（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法O2收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）CO2收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反应）H2收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）★2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3 ？反应速率太快，不易控制。

第二讲 二氧化碳知识能力解读知能解读：（一）二氧化碳的物理性质1.在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，密度为11.977g L -⋅，约是空气密度的1.5倍。

2.2CO 能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的2CO ，增大压强还会溶解得更多。

3.2CO 有三种状态变化。

在一定条件下，2CO 气体会变成固体，固体2CO 叫“干冰”。

知能解读：（二）二氧化碳的化学性质1.二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸。

注意：①2CO 不支持燃烧，不是绝对的。

如镁可以在2CO 中燃烧，化学方程式为22Mg+CO 2MgO C +点燃。

故强调“一般情况下”2CO 不支持燃烧。

②2CO 不能供给人和动物呼吸不是因为2CO 有毒，而是因为在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。

③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。

2.二氧化碳能与水化合生成碳酸：2223CO +H O H CO =。

水不能使蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳也不能使蓝色石蕊试纸变色，只有二氧化碳的水溶液才能使蓝色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳与水发生反应生成了酸（即23H CO ）。

注意： 碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为2322H CO H O CO +↑△。

因此，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。

3.二氧化碳能与石灰水反应，生成碳酸钙和水。

如将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

其原因是2CO 与()2Ca OH 发生了反应:()2322CO Ca OH CaCO H O +=↓+。

生成物3CaCO 是一种难溶于水的白色固体，它悬浮在水中形成了悬浊液，就出现了浑浊现象。

用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。

说明：实验室里常用NaOH 溶液吸收二氧化碳，其反应为2232CO +2NaOH Na CO +H O =。