【化学】高考化学知识点详解大全 氯及卤族元素

高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。

不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。

一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。

它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。

本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。

一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。

它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。

2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。

它常与金属反应，形成相应的氯化物。

二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。

它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。

此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。

2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。

它是一种白色晶体，可在水中溶解。

氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。

3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。

它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。

4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。

常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。

氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。

5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。

它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。

三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。

2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。

3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。

4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。

结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。

高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。

不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。

一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。

它是一种非金属元素，属于卤素族。

2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。

氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。

3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。

它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。

4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。

氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。

5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。

例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。

6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。

然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。

7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。

8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。

9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。

因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。

高三化学氯的知识点氯（化学符号Cl）是周期表中第17号元素，原子序数为17。

它是一种非金属元素，常见于自然界中的盐酸、氯化物等化合物中。

在本文中，我将介绍一些关于氯的基本知识点，包括其性质、化合物以及应用等方面。

一、氯的性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温常压下具有刺激性的气味。

它的密度大约为3.2 g/L，比空气重约2.5倍。

氯气在低温下可液化，并在-101.5℃时转变为液态。

在-34.6℃时，氯会固化为白色结晶。

2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，易于与其他元素反应形成化合物。

它具有强氧化性，能与大多数金属产生反应，形成相应的氯化物。

氯还可与氢反应生成盐酸，与氧反应产生氯气。

此外，氯还参与了许多重要的化学反应，如水的电解和氯碱工业生产等。

二、氯的化合物1. 氯化物：氯化物是氯与其他元素形成的化合物，其离子式通常为Cl-。

氯化物广泛存在于大自然中，如盐湖和海水中的氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）等。

氯化物在化学实验室和工业生产中有着重要的应用，可以作为催化剂、脱水剂、防腐剂等。

2. 氯酸盐：氯酸盐是含有氯元素与氧元素形成键的化合物。

常见的氯酸盐包括氯酸钠（NaClO3）、氯酸钡（Ba(ClO3)2）等。

氯酸盐在消毒剂、火药和烟花等方面有着重要的应用。

三、氯的应用1. 水处理：氯在水处理中被广泛使用，主要用于消毒。

由于其强氧化性和杀菌能力，氯能够有效地消除水中的细菌和病毒，确保水的卫生安全。

2. 化学工业：氯在化学工业中有广泛的用途。

它被用作溶剂、消毒剂、漂白剂等。

氯还是许多重要化学品的原材料，如氯乙烯用于生产PVC等塑料。

3. 医疗应用：氯化物在医疗领域中被用作盐水注射液和洗伤口的消毒用品。

氯化银则被用于皮肤病患者的治疗。

4. 环境保护：氯化物被用于污水处理厂中，能够去除污水中的重金属离子和有机化合物。

综上所述，氯是一种重要的元素，具有丰富的化学性质和应用。

了解氯的知识点对于理解化学原理和应用具有重要意义。

卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．(2)卤素单质与氢气的反应．F 2 Cl 2 Br 2 I 2 与H 2化合的条件冷、暗 点燃或光照 500℃ 持续加热 反应情况 爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI 同时分解产生卤化氢 的稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HIH 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 22HBr H 2 +I 22HI 长期加热并不断分解卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。

①HCl<HBr<HI<HF 熔沸点依次升高（HF 中存在氢键）②溶于水都是酸，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，且从HF 到HI 酸性逐渐增强 ③HCl 、HBr 、HI 有还原性，从HClHI 还原性逐渐增强④HF：弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，分子中存在氢键使熔沸点显著升高。

保存于铅皿或塑 (3)卤素单质与水的反应．①2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2(置换反应) 氧化性：F 2>O 2注意：将F 2通入某物质的水溶液中，F 2先跟H 2O 反应．如将F 2通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等等． ②X 2 + H 2OHX + HXO （X=Cl 、Br 、I ）Cl 2 、Br 2、I 2与H 2O 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。

高三化学氯的知识点汇总氯（Cl）是我们日常生活中常见的元素之一，它在化学中有着重要的应用和作用。

在高三化学学习中，了解氯的性质、化合物以及相关的应用是必不可少的。

本文将对高三化学中关于氯的知识点进行汇总。

一、氯的性质1. 密度和颜色：氯是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。

其密度大约为3.2 g/L，比空气重。

2. 熔点和沸点：氯的熔点为-101.5℃，沸点为-34.04℃。

由于氯的低沸点，它在常温下以气体的形式存在。

3. 溶解性：氯具有较高的溶解性，可溶于水、醇类和酮类等有机溶剂。

4. 化合价：氯的化合价通常为-1，在某些化合物中也可以为+1、+3、+5或+7。

二、氯的化合物1. 氯化物：氯与其他元素形成的化合物称为氯化物。

常见的氯化物有氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化铜（CuCl2）等。

氯化物在化学反应和工业生产中有着广泛的应用。

2. 氯氧化物：氯与氧形成的化合物称为氯氧化物。

常见的氯氧化物有氯气（Cl2O）、二氧化氯（ClO2）等。

它们具有强氧化性，在消毒、漂白等方面有着重要的用途。

3. 酸性氯化物：氯与氢形成的化合物称为酸性氯化物。

常见的酸性氯化物有氯化氢（HCl）、氯化亚砜（SO2Cl2）等。

酸性氯化物具有酸性，可以与碱反应生成盐和水。

三、氯的应用1. 消毒剂：氯和氯化物广泛应用于消毒领域。

氯化池水、漂白剂等都含有氯，能有效地杀灭细菌和病毒。

2. 漂白剂：氯氧化物具有较强的漂白能力，常用于纺织品、纸张、食品加工等行业中。

3. 制造塑料：氯化物在合成聚氯乙烯（PVC）等塑料过程中起着重要的作用。

4. 制冷剂：氯化氟烃是一种常用的制冷剂，如氟利昂（Freon），但由于它对臭氧层的破坏，现已被逐步淘汰。

5. 制作化学试剂：氯化物和氯酸盐等化合物常用于实验室中制作化学试剂。

综上所述，氯作为一种常见的元素，在高三化学学习中具有重要的地位。

掌握氯的性质、化合物以及应用对于理解化学反应、化学方程式以及实际应用都非常重要。

高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。

卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。

一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。

2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。

在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。

3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。

原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。

4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。

电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。

二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。

氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。

2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。

3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。

4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。

5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。

三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。

氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。

2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。

它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。

3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。

4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。

氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。

5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。

氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。

氯及卤族元素一、Cl 2的物理性质黄绿色、刺激性气味、有毒、可溶于水、密度比空气大、易液化。

二、Cl 2的化学性质1、 与金属单质的反应 如：Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等注意：① 大多数金属在点燃或灼烧的条件下，均可与氯气反应；② 常温下，干燥的氯气不与铁反应，因此可用钢瓶储运液氯；③ Fe 、Cu 与Cl 2 、Br 2 、I 2 、S 等反应产物分别为FeCl 3、FeBr 3、FeI 2、FeS 、CuCl 2、Cu 2S 。

2、 与H 2的反应Ci 2 + H （苍白色火焰，有白雾生成） 注意：① H 2、Cl 2混合反应易引起爆炸；② HCl 为无色刺激性气味、极易溶于水、水溶液称“氢氟酸”，俗名“盐酸”； ③ F 2、Cl 2、Br 2、I 2、At 2与H 2化合逐渐变难。

3、 与H 2O 的反应Cl 2 + H 2O HCl + HClO ( Cl 2 + H 2O H + Cl --+ HClO )注意：① Cl 2、Br 2、I 2、At 2与H 2O 反应相似,而2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2↑②“液氯”即Cl 2“氯水”中含有Cl 2(黄绿色) 、H 2O 、HClO 、H +、OH -、ClO --、Cl -- ③ HClO 的性质：a 、弱酸性：HClO H + --b 、不稳定性：2HClO == 2HCl + O 2↑c 、强氧化性：杀菌、消毒、漂白等功能 ④“氯水”应置于棕色细口瓶，放于阴凉处⑤ 常见漂白剂：a 、氧化型：Na 2O 2、H 2O 2、HClO 、Ca(ClO)2、NaClO 、O 3b 、化合型：SO 2c 、吸附型：活性炭ABC 、品红4、与酸的反应Cl2 + 2HBr == 2HCl + Br2Cl2 + 2HI == 2HCl + I2Cl2 + H2S == 2HCl + S↓Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4Cl2 + H2SO3 + H2O == 2HCl + H2SO45、与碱的反应Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O (可用于Cl2的尾气处理及消毒液的制备) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （漂白粉的制备原理）注意：①漂白粉的主要成份：CaCl2、 Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成份：Ca(ClO)2②漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓+ 2HClO③漂白粉如保存不当会变质，变质的方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓+ 2HClO ； 2HClO == 2HCl + O2↑因此漂白粉应密封保存。

高三化学氯的知识点归纳氯（符号Cl）是化学元素周期表中的一个卤素元素，具有原子序数17。

它在自然界中以盐的形式广泛存在，是地壳中第七丰度最高的元素，对人体和环境都具有重要的意义。

在高三化学学习中，氯及其化合物的知识点是学生需要重点掌握的内容之一。

本文将对氯的性质、制备、应用以及相关化合物进行归纳总结，以帮助高三学生系统地复习和理解氯相关的知识。

一、氯的性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色气体，在常温下为二原子分子，具有刺激性气味。

它有较高的电负性和电离能，在自然界中主要以负离子的形式存在，如氯离子（Cl-）。

2. 化学性质：（1）氯是一种强氧化剂，在常温下可以与多种元素或化合物反应，如与金属反应生成氯化物、与非金属反应生成卤素化合物。

（2）氯与氢气在光照下反应会生成盐酸气体，这是一种常见的化学反应。

二、氯的制备氯的制备方法主要有以下几种：1. 直接电解法：将氯化钠（NaCl）溶解在水中，通过电解可以将氯离子还原为氯气，同时在阴极上生成氢气。

2. 氧化还原法：利用氧化剂将含氯化合物氧化释放出氯气。

例如，可以用氧气氧化氯化亚铜（CuCl）制备氯气。

3. 高温分解法：将含氯化合物加热至高温，使其分解放出氯气。

例如，将氯化钾（KCl）加热至高温可以得到氯气和氧化钾（K2O）。

三、氯的应用氯及其化合物在日常生活和工业生产中有广泛的应用，以下是其中几个重要的方面：1. 消毒剂：氯气和含氯溶液（如漂白粉、消毒水等）具有杀菌消毒的作用，常用于饮用水处理、游泳池消毒等领域。

2. 原料化学品：氯化钠是制取氯气和氢气的重要原料，也用于制备其他化学品，如氯化铵、氯化钡等。

3. 塑料制品：氯化聚乙烯（PVC）是一种重要的塑料材料，在建筑、电子、汽车等多个行业有广泛应用。

而聚四氟乙烯（PTFE）是一种耐高温、耐腐蚀的塑料，用于制造不粘锅等产品。

4. 溶剂和中间体：氯化碳和四氯化碳等氯代烃是一些有机合成反应中常用的溶剂和中间体。

氯及其化合物氯气和卤族元素【知识梳理】一、氯气氯元素位于元素周期表第周期族，上邻氟下邻溴，左邻硫右邻氩。

氯原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，所以氯元素非金属性强，在自然界中仅以态形式存在。

（一）氯气的物理性质通常状况下，氯气呈色，具有气味，比空气重，有毒，溶于水，易液化。

（二）氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中既做，也起作用，表现性质的二重性。

（2）随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，生成水的量逐渐增大，导致盐酸的浓度减小，MnO2不能氧化稀盐酸，但能与浓盐酸反应生成氯气。

2、制取装置（了解）（三）氯气的化学性质1、与金属反应Cl2+2Na2NaCl（现象：）3Cl2+2Fe2FeCl3（现象：）Cl2+Cu CuCl2（现象：）2、与非金属反应Cl2+H22HCl（现象：）3Cl2+2P2PCl3PCl3+Cl2PCl5（现象：）3、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl—+HClO2HClO2HCl+O2↑（1）新制氯水含有的微粒：，久置氯水中含有：。

分析：因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO 含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。

（2）次氯酸的性质：。

（3）Cl2可以作自来水的杀菌消毒剂。

分析：Cl2与水作用生成具有强氧化性的次氯酸，从而起杀菌消毒的作用。

①由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。

②尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。

③自来水配制碱和碱性物质（NaOH）、还原性物质（H2S、Na2S、Na2SO3、NaHSO3、NaI、NaBr、HI、HBr、FeCl2）、以及AgNO3等化学试剂时易变质。

高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。

它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。

2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。

离子半径同样遵循这个趋势。

3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。

这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。

电负性随着周期的下降而降低。

4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。

氟例外，它的化合价可以是-1或0。

卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。

5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。

它们与多种元素反应，形成盐类化合物。

卤族元素也可以与氢反应生成酸。

6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。

氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。

7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。

卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。

需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。

高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。

氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。

氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。

氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。

氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。

首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。

氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。

在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。

氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。

除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。

氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。

氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。

氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。

氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。

氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。

氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。

氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。

氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。

氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。

氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。

氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。

此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。

有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。

高三化学卤素知识点一、卤素的概述卤素是指在自然界中存在的五种元素，即氟、氯、溴、碘和砹。

它们位于周期表的第17族，具有一定的共同特性。

下面将逐一介绍这些卤素的性质和应用。

二、氟的性质和应用1. 氟的性质：氟是一种极强的氧化剂，在常温下为黄绿色气体。

它具有很高的电负性，能与大多数元素发生反应。

2. 氟的应用：氟化物广泛应用于工业生产中的防腐蚀、燃料添加剂等领域。

氟还可用于制造氟化碳化物、药物和牙膏等。

三、氯的性质和应用1. 氯的性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。

它是一种常见的化学反应剂，可与许多物质发生置换反应。

2. 氯的应用：氯化物在制造塑料、消毒剂和染料等方面具有重要应用。

氯也是制备漂白粉和氯仿等化学品的原料。

四、溴的性质和应用1. 溴的性质：溴以深红棕色液体形式存在，具有刺激性气味。

它是一种重要的氧化剂，在常温下容易挥发。

2. 溴的应用：溴化物常用于制备溴胺水和抗甲状腺药物等。

溴还可用于制造有机合成材料和阻燃剂。

五、碘的性质和应用1. 碘的性质：碘是一种紫黑色晶体，具有刺激性气味。

它可以升华为紫色蒸汽，不溶于水。

2. 碘的应用：碘的最重要应用之一是在医药领域，用作皮肤消毒剂和治疗甲状腺功能亢进症。

碘也常用于制备染料和媒染剂。

六、砹的性质和应用1. 砹的性质：砹是一种放射性元素，具有强烈的放射性。

它以灰绿色或者黑色固体存在。

2. 砹的应用：由于砹的放射性，砹尚未在工业中有实际应用。

然而，由于其放射性的特性，砹在医学上用作放射治疗的药物。

七、卤素化合物除了单质卤素外，卤素还能形成多种化合物。

例如，氯化钠、氟化钙和溴化钾等。

这些卤素化合物在生活和工业中都有重要的用途。

八、卤素的环境影响卤素和其化合物在环境中的存在对生物和生态系统有一定的影响。

例如，卤素消毒剂污染的水体会对水生生物产生毒性影响。

因此，在卤素的应用过程中，需要注意环境保护和使用的安全性。

总结：卤素作为化学元素在生产和生活中具有不可小觑的重要性。

化学cl知识点总结高中一、氯元素的性质1.物理性质氯元素是一种味道刺激的有毒气体，无色，有臭味，密度较大。

氯气具有较强的毒性和腐蚀性，对皮肤和黏膜有刺激性，易溶于水，溶液呈淡黄绿色。

2.化学性质氯元素是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。

在常温下，氯气能与多种物质发生化学反应，如与氢气反应生成氯化氢，与金属反应可生成相应的氯化物等。

此外，氯元素还可与许多有机物发生反应，如与醇、醚等发生燃烧反应。

二、氯化物氯元素与金属的化合物称为氯化物，氯化物在化学中有着重要的应用，下面我们来介绍一下氯化物的相关内容。

1.氯化钠氯化钠是最广泛应用的氯化物之一，其化学式为NaCl，是常见的食盐。

氯化钠在食品加工、调味、腌制等方面有重要用途，也是人体生理所必需的物质之一。

2.氯化铁氯化铁是一种重要的无机化工原料，广泛用于催化剂、电镀、染料、药品和医药等领域。

氯化铁还可用于水处理和废水处理，对去除重金属有一定效果。

3.氯化铝氯化铝是重要的无机化学原料，广泛用于水处理、制药、染料、染料、有机化学等领域。

氯化铝还可用于制备高纯度金属铝、水处理剂和医药用品等。

4.氯化镁氯化镁是一种重要的无机化学原料，广泛用于制备药品、染料、防腐剂等。

氯化镁还可用于金属加工、冶金、工程塑料等领域。

三、氯元素的应用1.氯气的应用氯气在化工生产中有着重要的应用，如用于制备氯化物、氯化氢、聚氯乙烯、三氯乙烯等，同时还可用于废水处理、消毒和漂白等方面。

2.氯化物的应用氯化物在化工生产、医药、食品、环保等领域有着广泛的应用，如氯化钠在食品加工中的调味、氯化铝、氯化铁用于水处理、氯化镁用于医药制备等。

3.氯化氢的应用氯化氢是广泛应用的化学品，可用于制备氯化物、染料、药品、冶金等，同时还可用于废水处理、金属腐蚀防护等方面。

综上所述，氯元素在化学中具有重要的地位和作用，对氯元素的了解和掌握对于化学学习和实践具有重要意义。

希望通过本文的总结和介绍，能够帮助大家更加深入地了解氯元素，提高化学学习的效果，更好地应用化学知识于生产和生活中。

高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。

下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。

-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。

-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。

- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。

2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。

3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。

-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。

如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。

-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。

4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。

-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。

5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。

-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。

-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。

-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。

6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。

-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。

-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。

总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。

高三卤素知识点总结一、氯气的制备及性质氯气是一种重要的化学物质，它广泛用于工业生产和日常生活中。

氯气的制备方法主要有以下几种：盐酸和亚氯酸钠反应制备氯气；电解食盐溶液也可以得到氯气。

氯气是一种呈黄绿色的有毒气体，具有腐蚀性和臭味。

它可以溶于水，形成盐酸，并且能够漂浮在空气中。

在光照下，氯气和水蒸气反应生成次氯酸氢和盐酸。

氯气还可以和金属反应，生成氯化物。

二、氯气的用途氯气是广泛应用的一种化学物质，在工业生产中被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。

此外，氯气也常用于饮用水处理和游泳池水处理。

三、氯的化学性质氯是一种常见的卤素元素，它具有活泼的化学性质，能够与多种物质发生反应。

氯的电负性很高，因此它喜欢与金属形成离子化合物，如氯化钠、氯化钾等。

氯还能够与氢形成氯化氢，与氧形成次氯酸和次氯酸盐等。

此外，氯还和碳、硫等元素形成不同的有机氯化物。

四、氯的应用氯具有广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：1. 工业生产：氯被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。

2. 水处理：氯气常用于饮用水处理和游泳池水处理，起到杀菌消毒的作用。

3. 医药领域：氯化物和氯化物化合物在医药领域也有重要应用，如氯化钠用于静脉滴注、消毒剂等。

4. 食品加工：氯化钠是一种常用的食品添加剂，在食品加工中有着广泛的应用。

五、氟的性质及应用氟是一种化学性质极为活泼的卤素元素，它的主要性质和应用如下：1. 氟化物：氟化物是氟的常见化合物，具有很强的腐蚀作用，常用于制造腐蚀剂、玻璃蚀剂、杀虫剂、防蛀剂等。

2. 具有很强的杀菌消毒作用，广泛用于制造杀菌剂、消毒剂等。

氟还被用于制造高温合金、耐腐蚀材料等。

3. 铝冶炼：氟化铝是制取金属铝的重要原料，用于铝冶炼和制造耐高温材料。

4. 医药领域：氟化物在医药领域也有重要应用，用于治疗骨质疏松症、口腔疾病等。

六、溴的性质及应用溴是一种红褐色液体，具有较大的毒性，常用于消毒消毒、防腐剂等方面。

高考化学氯的知识点化学作为一门基础科学，既深奥又有实用性。

在高考化学考试中，氯是一个重要的知识点。

本文将从氯的性质、化合物以及应用等方面进行论述，帮助考生更好地掌握该知识点。

1. 氯的性质氯是一种常见的化学元素，其化学符号为Cl，在元素周期表中属于第17族。

氯是一种黄绿色的气体，呈刺激性气味，并具有强烈的氧化性。

其密度较大，不溶于水。

在常温下，氯以分子形式存在，即Cl2，它是一种强烈的光合作用剂。

2. 氯化物的形成氯化物是氯与其他元素形成的化合物。

氯化物通常采用氯离子（Cl-）的形式存在。

氯与钠反应形成氯化钠（NaCl）、氯与镁反应则形成氯化镁（MgCl2）。

氯化物具有很强的稳定性，广泛存在于自然界中。

3. 氯的应用氯在日常生活中有着广泛的应用。

其中，氯化钠是我们常见的食盐。

氯气在水处理中起着消毒的作用，广泛应用于水处理厂。

氯化铁在水中有着良好的净化效果，被广泛地应用于废水处理工业。

此外，氯化物还在杀菌剂、消毒液、漂白剂等方面发挥着重要的作用。

4. 氯的环境影响尽管氯在许多方面有着重要的应用，但其过度使用也会带来环境问题。

氯气的排放会对全球环境造成破坏，对臭氧层的破坏具有一定的影响。

此外，氯化物的过度使用会导致土壤盐碱化，影响农田的生产力。

5. 氯的有机化合物除了无机化合物之外，氯还与碳形成许多有机化合物，这些有机化合物在生活中有着广泛的应用。

例如，多氯联苯（PCB）曾被广泛用作冷冻剂、绝缘剂和润滑剂，但因其毒性而被逐渐淘汰。

三氯甲烷（CHCl3）则被用作溶剂和药物，但也由于其致癌性而受到限制。

6. 氯的放射性同位素氯还有一些放射性同位素，例如氯-36、氯-37等。

这些同位素在地球科学研究中有重要的应用。

氯-36常被用于测定地球上水资源的形成时间，对于研究气候变迁和地质活动有着重要的意义。

总结起来，氯作为一种常见的化学元素，在化学知识体系中占有重要的地位。

掌握氯的性质、化合物以及应用等知识点对于高考化学考试至关重要。

富集在海水中的元素——氯及卤族元素一、氯的单质及其化合物【知识整合】1.氯元素及其化合物之间的转化关系2.氯水成分的复杂性和性质的多样性(1)“三平衡”决定氯水成分的复杂性在氯水中存在三个平衡:①Cl2+H2O H++Cl-+HClO,②HClO H++ClO-,③H2O H++OH-。

故氯水中存在三种分子:H2O、Cl2、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。

(2)“七微粒”决定氯水性质的多样性编号性质微粒性质①饮用水用氯气消毒HClO氧化性②氯水与碳酸钙反应产生气体H+酸性③氯水中加入AgNO3有白色沉淀产生Cl-④氯水须避光密封阴暗处保存在棕色试剂瓶中HClO不稳定性⑤SO2通入氯水中可使其漂白性减弱甚至消失Cl2强氧化性⑥在氯水中滴入石蕊试液,先变红后褪色H +、HClO酸性和强氧化性⑦在氯水中加入镁粉,产生气泡,溶液颜色褪去Cl2、H +氧化性和酸性⑧新制的浓氯水呈黄绿色Cl2⑨光照氯水有气泡逸出,放置数天后pH HClO不稳定性将变小⑩在氯水中加入品红溶液褪色HClO强氧化性能使碘化钾淀粉试纸变蓝Cl2氧化性向氯水中通入乙烯褪色Cl2加成反应【规律方法】对Cl2+H2O HCl+HClO的讨论、应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡的移动方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大逆向移动用饱和食盐水除Cl2中的HCl盐酸c(H +)、c(Cl-)增大逆向移动次氯酸与浓盐酸反应制Cl2CaCO3c(H+)减小正向移动制高浓度HClO溶液光照c(HClO)减小,c(H+)增大正向移动氯水避光保存或现用现配NaOH c(H +)减小、c(Cl-)增大、c(HClO)减小正向移动Cl2尾气吸收Na2CO3c(H+)减小、c(HClO)减小正向移动比较HC错误!未找到引用源。

与HClO的电离程度NaHCO3c(H+)减小、c(HClO)增大正向移动比较H2CO3的酸性强于HClO【典例1】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。