物质的量导学案

物质的量、摩尔质量教材解读一、理清3个概念 1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为mol 。

(2)数值：国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的粒子数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol －1表示。

(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023的含义不同；N A 为0.012 kg 12C 中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g·mol －1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g 。

二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝NN A。

(2)物质的量与物质的质量间的关系：n ＝m M。

2．应用(1)0.1N A 个臭氧分子中的氧原子数与 6.6 g CO 2分子中的氧原子数相等。

(2)8 g 甲烷分子中的氢原子数是2N A 。

(3)1个NO 分子的质量是a g,1个NO 2分子的质量是b g 。

则氧原子的摩尔质量是 (b －a )N A g·mol －1。

考向分析考向一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1、理解物质的量的相关概念要注意的四点（1） 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。

第2课时物质的量在化学实验中的应用气体摩尔体积学习目标：了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。

重点难点：掌握标准状况下气体摩尔体积的计算。

知识点回顾1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。

思考：物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明新课导学填写课本P13-14表格【结论小结】（1）决定物质体积大小的因素有：、、等。

（2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由决定。

（）忽略。

气态物质体积大小主要由决定。

（）忽略一．阿伏加德罗定律相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有_______ _____________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

注意：该定律只适用于气体。

二、气体摩尔体积（Vm）定义：符号: 。

单位:表达式：对象：强调：气体摩尔体积的数值_______________，它决定于气体所处的_______和_________。

标准状况，其温度，压强时Vm == ___________；物质的量有关公式：n = N = m = VNA M Vm阿伏加德罗定律的推论：同温同压下n1 = N1 = V1n2 N2 V2自学检测1.判断下面叙述是否正确。

（1）．1mol O 2和1molN 2所占有的体积都约为22.4L（2）．H 2的气体摩尔体积约为22.4L（3）．在标准状况下，1molH 2和1molH 2O 所占有的体积都约为22.4L（4）．在标准状况下，22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约为2mol2.物质的体积一定是22.4 L 的是( )A.1 mol 氧气B.17 g 氨气C.标准状况下44 g 二氧化碳D.0 ℃、2×105 Pa 时2 g 氢气3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等5.在一定温度和压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为( )A.XY 3B.XYC.X 3YD.X 2Y 36 .下列叙述正确的是( )A.气体的摩尔体积为22.4 L ·mol-1B.1 mol O 2的质量为32 g ，它所占的体积是22.4 LC.标准状况下，1 mol H 2O 所占的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol7．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5Vn D ．V n 6.5 8．同温同压下，气体A 与O 2的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．649．质量都是50 g 的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。

第一单元物质的量-、学习重点、难点物质的量及其单位、N A、摩尔质量和有关计算二、学习过程1.物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，用来表示的物理量（符号为，其单位是。

）注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减2.摩尔：物质的量的单位符号：mol 注意：（1）不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。

（2）使用摩尔时必须指明微粒的种类。

（如1 mol H2O, 5mol H+等）练习：判断正误，说明理由。

A.1 mol 氢B. 1 molCChC. 1 mol 小米（3）Imol物质所含微粒数为阿伏伽德罗常数4.02x1（）23 mor13.阿伏加德罗常数：0.012KgUc中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。

用符号表示，通常使用近似值。

（Imol物质所含微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同）注意：有单位:mo「，6.02x1（）23为近似值4.关系式：N=n . N A（N表示粒子数）Imol所含微粒数==3mol所含微粒数=二练习1：（1） 1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。

（2）5 mol 02中有个氧分了，约含个氧原子（3）1.204X1024个田含mol氢分子（4）N A个水分子的物质的量是(5) 2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。

(6) 1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

(7)下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( )A ・ ImolHCl B. 3.01x 1023个I? C . 12g12C D. 0.5mol CH4(8)9.03x1()23个氨分子含摩尔氨分了，摩尔氢原了，摩尔质子,个电子。

练习2：已知0.2mol 02中含有a个0?分子，则阿伏加德罗常数为( )A.5 aB. 0.2 aC. 5a mol'1 D . 0.2a mol'15.摩尔质量：任何物质的,称为该物质的。

一、学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法；2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算；3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。

二、重点、难点1、物质的量，阿伏加德罗常数的含义；2、较为熟练地运用计算公式。

三、预习导引物质的量及其单位－—摩尔1、物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。

通过它可以把物质的质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。

物质的量的单位是，简称，符号为。

[思考]已知:一个碳原子的质量为1.993 × 10－26kg求: 0.012 kg 碳-12 中所含的碳原子数？2、国际上规定，质量为kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常用表示，其近似值为。

1mol任何粒子的集合体中的微粒数都约等于___________________。

[思考]1、0.5 mol H2SO4约含有___________________个硫酸分子。

2、10 mol Na+中约含有___________________个钠离子。

3、物质的量（n）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系：例：１个Ｏ2分子有＿＿＿个Ｏ原子，１００个Ｏ2分子有＿＿＿个Ｏ原子，.4、化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则2H22H2O可以读作_________________________________________。

＋O2 点燃＝＝练习、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

（1）氢氧化钠和硫酸的反应。

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。

（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。

（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。

课题：物质的量（1）课型：新授课学习目标：1.了解物质的量及其单位摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.了解摩尔质量的概念。

3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。

重点难点预测：物质的量及其单位的理解、摩尔质量的概念。

知识链接：1.原子与相对原子质量（1）原子是化学反应中的最小微粒。

（2）相对原子质量：国际上规定以一个12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO2，③HCl ，④H2SO4。

2.根据反应2H2+O2 =2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的质量之比为，分子个数之比为。

自主学习：一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量⑴含义:物质的量是一个基本, 是表示含有一定数目粒子的集合体。

通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

⑵符号: ,单位: ,(简称摩,符号).⑶物质的量的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数与相同，为。

2.阿伏加德罗常数定义：所含的碳原子个数，符号单位：近似值。

3.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系【思考】两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？【注意事项】⑴物质的量是基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。

⑵物质的量这个物理量是以为计量对象，可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子等。

⑶使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须准确，且粒子种类要用化学式表示。

【跟踪练习】1、判断正误（1）物质的量就是物质的质量。

（2）摩尔是七个基本物理量之一。

（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。

（4）1 mol 氢。

（5）1 mol Fe。

（6）1 mol小米。

（7）1 mol H2O 含有1molH2。

（8）1mol硬币（9）1 mol NaCl含有1mol钠原子。

《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。

2、掌握阿伏加德罗常数的概念，并能运用其进行简单的计算。

3、理解摩尔质量的概念，能熟练进行物质的量、质量和摩尔质量之间的换算。

二、学习重难点1、重点（1）物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念。

（2）物质的量与微粒数、质量之间的换算。

2、难点（1）对物质的量概念的理解。

（2）摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。

三、知识梳理（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

2、符号：n3、单位：摩尔（简称摩，符号：mol）（二）摩尔1、标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。

2、数值：约为 602×10²³（三）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。

2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³/mol（四）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系N ＝ n×NA（五）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、数值：以 g/mol 为单位时，数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

（六）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n ＝ m/M四、典型例题例 1：计算 2mol H₂O 中含有水分子的个数。

解：N(H₂O) ＝ n(H₂O) × NA＝ 2mol × 602×10²³/mol＝ 1204×10²⁴例 2：98g H₂SO₄的物质的量是多少？解：M(H₂SO₄) ＝ 98g/moln(H₂SO₄) ＝ m(H₂SO₄) ／ M(H₂SO₄)＝ 98g ／ 98g/mol＝ 01mol五、课堂练习1、 15mol H₂所含氢气分子的个数是多少？2、 22g CO₂的物质的量是多少？六、知识拓展1、物质的量在化学实验中的应用在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到物质的量的计算。

(5) 向容量瓶中加水至离刻度线____时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

(6) 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(7) 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。

3.你所配制的溶液用物质的量浓度表示其组成【拓展提升】若改为用18 mol / L的浓硫酸配制100 mL1 mol / L的稀硫酸，请写出实验步骤。

【迁移应用】1.要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀Ｄ.用100mL量筒量取40mL 4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中课题二:从物质的量角度认识化学反应中的定量关系实验室需要制取一定量的氢气。

将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。

请完成下面的表格。

讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？【拓展应用】1.对于反应2CO + O2= 2CO，在标准状况下，3.36L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？（请大家参考课本27页方法导引中提供的解题格式解题，注意解题的规范性）【课堂小结】表示出下列物理量之间的转化（看课本26页）N——————n -------------V（溶液）微观宏观【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。

高考化学第05讲物质的量导学案【考纲要求】1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B2、了解阿伏加德罗常数的涵义；B3、了解摩尔质量、气体摩尔体积、B4、了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B【学习过程】【自主学习】A一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。

（2）单位：，简称，符号。

[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：1mol H2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1 mol Na+中含质子电子【问题探究】B[思考1]下列说法正确的是（）A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B、物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D、阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol【自主学习】A2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6、021023 ，就像圆周率不是3、14一样。

对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6、021023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。

6、021023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。

（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是【问题探究】B[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol任何物质中都含有6、021023个粒子；②96g氧的物质的量为3mol；③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；⑤1、8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）⑥1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数[思考3]设阿伏加德罗常数为6、021023 mol-1。

专题一物质的量、溶液的配制【学业水平测试要求】：（B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较）1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义（B）2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义（B）3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算（B）【基础知识回顾】物质的量1．定义：符号单位：。

2．1mol的基准：，有叫阿伏加德罗常数。

用表示，约为3．微粒与物质的量的关系：4．摩尔质量：。

用M表示；单位：以g/mol为单位时数值上等于。

5．质量与物质的量的关系：。

6．体积与物质的量的关系：公式：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为7．阿伏加德罗定律：。

8．物质的量浓度：符号单位：9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。

步骤：。

【练习检测】1．下列叙述中，正确的是：（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是：（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是：（）A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O4．下列各组物质中，含原子数最多的是:（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mLH2O C．10gNe D．6.02×1023个H2SO4分子5．下列说法错误的是:（）A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个O6．下列物质里含氢原子数最多的是:（）A．1 molH2 B．0.5molNH3 C． 6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO47．0.1 mol NaHCO3中含有：（）A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H8．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是:（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多9．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（）A. 64B. 32C.96 D．3210．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－111．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少12．下列叙述正确的是：( )A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol13．下列说法中正确的是：( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol14．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的：( )A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol15．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO216．下列物质含分子数目最多的是：( )A．1.204×1024个O2 B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水17．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。

第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量导学案1、了解物质的量的单位——摩尔。

2、通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。

1、物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。

2、物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。

一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔①符号：mol②标准：1mol粒子集合体所含的粒子数为6.02×1023。

③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol 氢分子。

2．阿伏加德罗常数①定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。

②符号：N A③数值即单位：约为6.02×1023mol-1。

3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

二、摩尔质量1．摩尔质量①概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

②符号、单位：符号：M ；单位：g/mol （或g ·mol -1）③数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。

2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝mM。

3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝NN A 。

总结：(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

物质的量【学习目标】1．了解物质的量的涵义，认识摩尔是物质的量的基本单位2．了解阿伏加德罗常数的涵义，学会换算物质的量与微粒数3．了解摩尔质量的涵义，能利用物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系，进行简单计算【活动一】了解物质的量、阿伏加德罗常数及相关换算关系『自主学习（P7）』1．引入“物质的量”是为了将___________________与______________________联系起来2．物质的量是一种基本_______，符号为_____，单位为________（单位符号为_____）3．规定：1mol某种微粒的数目与______________________________相同（注意C-12的含义）4．0. 012kg C-12中所含原子数又称为_______________，符号为____，近似值为___________ 5．综合第3和第4点，阿伏加德罗常数个微粒数目与_____mol微粒数目相等，即1mol任意微粒的数目约为_________________个『思考与交流』（1）“物质的量”用来表示什么？给其下一个定义。

（2）物质的量能用来表示宏观物质（如苹果、大米）吗？1mol苹果的说法正确吗？（3）1mol氢的说法准确吗？使用“物质的量”表示微观粒子数目时，应该用什么形式明确微粒的种类？（4）1molH2O表示1mol的水分子，而水分子是由氢、氧原子构成，那么1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量分别是多少？（5）2mol Fe中铁原子的数目（N）是多少？ 3.01×1023个H2分子的物质的量（n）是多少？尝试总结出物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）和微粒数（N）之间的关系式。

『练习尝试』1．下列说法正确的是A．物质的量是一种单位，符号为mol B．1mol O表示1mol氧分子C．阿伏加德罗常数个微观粒子集合体为1mol D．1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒2．0.5 mol H2中的氢分子数 1mol NaCl中的氯离子数1mol H2SO4中的氧原子数 1.204×1024个水分子的物质的量『变式训练』含有6mol H原子的NH3的物质的量为________含有12.04×1023个O原子的CO2的物质的量为___________【活动二】了解摩尔质量，掌握简单计算『自主学习（P8）』6．1mol C与1mol Fe的微粒数目______（填“相等”或“不等”，下同），质量__________，这是由于不同微粒的________有差异7．概念：摩尔质量指的是__________________________________，符号______，单位_______ 8．观察并填写表格由上表得出结论：摩尔质量的数值与该物质的_______________相等（前提：质量以___为单位）计算示例：N2的摩尔质量为_________________ CO2的摩尔质量为__________________ 『思考与交流』H2O的摩尔质量是18g/mol，则0.5mol H2O的质量为______g，54g H2O的物质的量为_____mol，尝试总结出物质的量（n）、物质质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系式。

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《物质的量》导学案学法指导：认真研读课本11页，先独立以下填空部分,并用红笔标出有疑问的地方。

1、物质的量（n）（1）将一定数目的与可称量的之间联系起来的物理量。

定义：用来表示的物理量。

（2)符号：。

单位: (简称摩，符号 )。

（3)度量对象: 。

注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减。

（3）使用摩尔时必须指明微粒的种类。

（如1mol H2O，5mol H+等）练习1：判断下面3个说法的正误，并说明理由。

A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米2、阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：所含的碳原子个数，符号，单位：，近似值。

（2）1mol所含微粒数= ≈3mol所含微粒数= ≈（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数（N）之间的关系：。

练习2：（1）1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。

（2）5 mol O2中有个氧分子，约含个氧原子。

（3）1.204×1024个H2含 mol氢分子。

（4） N A个水分子的物质的量是（5）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。

3.摩尔质量（M）（认真研读课本11页最后一段到3页第一段）（1)定义：的物质所具有的质量，符号：，单位:（2)等量关系：当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的或。

（3)物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：。

注意：对某一纯净物，摩尔质量为已知量，且为定值。

练习3：（1）完成P13学与问（2）填写下列表格：（3）1.5molH2SO4的质量是_________，其中含有________mol H，含有____g氧元素。

（4）__________mol CO2中含有3g碳课后巩固练习1.下列叙述不．正．确．的是（）A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是物质的量的单位。

专题一 1.2.1 物质的量【学习目标】1.掌握物质的量及阿伏加德罗常数、摩尔质量的定义；2.掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。

3.掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。

【重点难点】掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数和摩尔质量与质量存在的关系。

【教学过程】一、物质的量1.“物质的量”是一个，符号：2. 单位：，简称：，符号：3. 物理意义：是用来描述微观粒子包括等。

注意事项：1.“物质的量”是一个物理量的全称，物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。

2.是物质的量的单位。

3.物质的量只能描述，不能描述宏观物质。

4.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质或化学式。

如：1 molH、1 mol H＋、1 molH2，不能用“1 mol氢”这样含糊无意义的表示。

5.摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是，也可以是2 H2SO4等。

[典型例题1]：下列的叙述，正确的是（）A.1mol大米B. 1摩尔氢C. 2mol H2D. 摩尔是七个基本物理量之一【思考】我们知道：1打铅笔：12只1双袜子：2只1世纪：100年那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)二、阿伏加德罗常数科学上把所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？此数据亦称为阿伏加德罗常数1.阿伏加德罗常数的符号为，单位是其数值约是2.结论：1mol某微粒集合体中含这种微粒数为×1023个【练习】×1025个，这瓶水的物质的量是【过渡】粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？（1）1molH2O含有个水分子（2）2molCO2含有个CO2分子（3）1molCO2含有个氧原子三、.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数(N)之间的关系：[典型例题2]：计算下列物质的微粒数或物质的量：中的氢分子数；2（2）1molNaCl中的氯离子数；（3）1molH2SO4中的氧原子数；（4）1.204×1024个水分子的物质的量；（5）9.03×1023个铁原子的物质的量。

物质的量专题复习导学案一、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____，符号为_______（2）单位：________，简称_________，符号______。

2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N = 。

【课堂训练1】填空：1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。

3．摩尔质量：叫摩尔质量。

符号为，单位为（或）。

表达式：M =【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。

M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。

可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。

【课堂训练3】判断正误:(1)摩尔是表示物质的数量单位()(2) 1 mol氢的质量是2 g ()(3)O2的摩尔质量是32 g()(4)每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒()(5) 1 mol OH－的质量为17 g()(6)二氧化碳的摩尔质量为44 g()(7)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量()【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________这三个因素。

第一单元-----物质的量【教学目标】1、进一步巩固物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2、了解化学方程式中的计量数与物质的量之间的关系。

3、巩固物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

【教学重点】物质的量及其单位【教学难点】摩尔质量和有关计算【知识梳理】1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是______，符号为___，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是_____、_____、、电子、中子、质子等。

（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。

摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

2．阿伏加德罗常数：___mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。

用符号____表示，通常使用近似值____________。

3．摩尔质量：___mol任何物质的_____，称为该物质的_______。

用符号____表示，单位为_____。

1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该_________________________。

物质的量与质量、摩尔质量的关系为：___________【跟踪反馈】练习11 mol H2约含氢分子。

1 mol H约含个氢原子。

1 mol SO42-约含个硫酸根离子。

练习2：判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米注释:使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

练习3：根据摩尔的有关知识，进行计算。

- 1 -（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？（3）N A个水分子的物质的量是多少？练习4：（1）0.5 mol H2O中含有个水分子。

（2）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子。

（3）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。