山东省2018-2019学年潍坊市青州实验中学高一4月月考化学试题
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高一质量检化学2018.12注意事项:1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,共43分;第Ⅱ卷为非选择题,共57分,满分100分,考试时间为90分钟。
2.选择题每小题只有一个答案,请将选出的答案标号(A 、B 、C 、D )涂在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题,共43分)选择题(本题包括16小题,1-5小题,每小题2分,6-16小题每小题3分。
每小题只有一...个.选项符合题意。
) 1.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于3 区域的是 A .Cl 2+2KBr Br 2+2KCl B .2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ C .4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3 D .2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 22.最近科学家制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为C 60,下列说法中不正确的是A .C 60是一种新型的化合物B .C 60和石墨都是碳的同素异形体 C .C 60是一种单质D .C 60分子是由60个碳原子构成的分子 3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A .CaCO 3→CO 2B .Fe 2+→Fe 3+C .Cl 2→ClO - D.SO 42-→BaSO 44.近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的A .溶液B .悬浊液C .乳浊液D .胶体 5.化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
下列说法中正确的是A .分散系只包括溶液和胶体B .使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定,氨的合成即为固氮。
C .单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D .物质失电子的反应为还原反应 △6.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为N AB.H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LC.1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6N AD.N A个氢气分子(H2)的质量为1g7.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否导电B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质8.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+B.2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-C.2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2OD.I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-9.将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,再加入下列试剂后,可使铜片溶解的是A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化亚铁晶体10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A.K+、Mg2+、Cl-、MnO4-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、SO32-、Cl-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-11.工业上常用氯气给自来水消毒。
2019-2020学年下学期质量监测高一化学一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是A. 核素的种类比元素种类少B. H2、D2、T2互为同位素,因为它们核内质子数相同,中子数不同C. 通常人们所说的C—12 原子是指质子数和中子数都是6 的碳原子D. 14 C 和12 C 互为同位素,两者的化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A. 一种元素可以有多种核素,因此核素的种类比元素的种类多,A项错误;B. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素,因此H2、D2、T2不属于同位素,B项错误;C. C—12 原子是指质量数为12的碳原子,其质子数为6,中子数为6,C项正确;D. 同位素化学性质相同,物理性质有差异,D项错误;答案选C。
2.下列化学用语表示正确的是OA. 中子数为10的氧原子:108B. 硫化钠的电子式:C. Mg2+的结构示意图:D. HCl 的形成过程:【答案】C【解析】O,A项错误;【详解】A. 中子数为10的氧原子质量数为18,因此原子符号为:188B. 硫化钠属于离子化合物,电子式为:,B项错误;C. Mg2+的结构示意图为,C项正确;D. HCl为共价化合物,氢原子和氯原子通过共用电子对结合,因此形成过程为,D项错误;答案选C。
3.下列反应过程中的能量变化与图一致的是()A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O CO+H2【答案】A【解析】【分析】按反应过程中热量的变化,通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。
①放热反应:有热量放出的化学反应,因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,常见放热反应:燃烧与缓慢氧化,中和反应;金属与酸反应制取氢气,生石灰和水反应等。
②吸热反应:有热量吸收的化学反应,因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,常见的吸热反应:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;C+CO2→CO的反应,以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等,据此分析解答。
理科综合化学本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共12页,满分300分,考试用时150分钟。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题,共107分)注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净以后,再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2.第1卷共20道小题,1-13题每小题5分,14-20题每小题6分,共107分。
以下数据可供答题时参考:相对原子质量:H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题(本题包括13道小题,每小题只有一个选项符合题意)7.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖,二者互为同分异构体 B.高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料C.石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化D.合金材料中可能含有非金属元素8.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是A.离子半径:T< W<GB.等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应,后者消耗的铁粉多C.最简单气态氢化物的热稳定性:Q<RD.T和G组成的化合物溶于水,其水溶液呈中性9.下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是A.木炭与浓硝酸 B.铜与稀硝酸 C.锌与稀硫酸 D.木炭与浓硫酸10.已知 一紫罗兰酮的结构简式是,关于该有机物的说法正确的是A.其分子式为C13H18OB.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色C.属于芳香族化合物D.能发生加成反应、取代反应、水解反应11.根据下列操作及现象,所得结论正确的是12.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:C.1.0mol1L-⋅Na2CO3溶液中:D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:13.kJ1⋅。
山东省潍坊联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1.下列过程不属于氮的固定的是( )A.工业制氨气B.雷雨天产生NOC.氨气生成硝酸铵D.氮气在根瘤菌作用下生成NO3-2.盛满NO2气体的试管,倒置在水槽中,反应后,液面上升的高度是试管的()A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/63.向FeCl3、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在。
则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe2+C.溶液中一定含有Cu2+D.剩余固体中一定含有Cu4.将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为A.5.4g B.4.8g C.3.8g D.6.6g5.铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是A.铝的导热性很好B.在高温下能燃烧C.还原性较强且在反应中放出大量的热D.铝在空气中能稳定存在6.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH 溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中( )A.有Mg2+,没有Al3+B.有Al3+,没有Mg2+C.有Mg2+和Al3+D.有大量的H+、Mg2+和Al3+7.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是()A.将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D.静电除尘净化空气,提升空气质量8.把7.4 g由 Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol•L-1。
若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是A.2.12g B.3.18g C.4.22g D.5.28g9.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
山东省高一下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题;共60分)1. (2分)(2015·东城模拟) 化学与生产、生活密切相关.下列叙述错误的是()A . 光导纤维遇强碱会“断路”B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. (2分)(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是()A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. (2分) (2019高一下·北仑期末) 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。
下列对原混合气体成分的判断正确的是()A . 肯定只有SO2B . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO4. (2分)镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31,属ⅢA族。
镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃。
镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A . 镓是制造高温温度计的上佳材料B . 镓能溶于强酸和强碱中C . 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D . 近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质5. (2分) (2018高一下·北京期末) 已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()A . 原子半径:As>Cl>PB . 热稳定性:HCl>AsH3>HBrC . 还原性:As3->S2->C1-D . 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO46. (2分) (2016高一上·海南期末) 下列气体遇空气变红棕色的是()A . SO2B . Cl2C . CO2D . NO7. (2分) (2019高一上·宁县期末) 下列试剂贮存方法错误的是()A . 钠应保存在石蜡油或煤油中B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存8. (2分) (2018高三上·哈尔滨月考) 下列说法正确的是()A . CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B . 检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可C . 在粗硅的制取中,2C+SiO2 Si+2CO↑硅被还原,所以硅的非金属性比碳强D . 用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通CO29. (2分) (2019高一下·新丰期中) 下列叙述正确的是()A . 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B . K与水反应比Na与水反应更剧烈C . 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D . 碱金属单质具有强还原性,形成的离子具有强氧化性10. (2分) (2019高三上·延边开学考) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列有关化学物质的俗称错误的是( )A.碳酸钠的俗称是纯碱B.四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C.氧化铁的俗称是铁红D.碳酸氢钠的俗称是苏打2.化学是一门以实验为基础的科学,掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
下列实验操作正确的是( ) A.过滤时,漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B.给试管中的液体加热时,可以用手直接拿试管C.蒸馏液体时,冷水应从冷凝管的上端进入D.分液时,分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3.下列叙述正确的是( )A.为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全,贮存浓H2SO4的容器应贴上图标识B.实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C.大量氯气泄漏时,用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场D.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中4.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( )A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐5.下列实验操作正确的是( )6.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.含有0.1 mol/L NaClO的溶液中:Na+、K+、SO32-、Cl-C.遇酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NH4+8.下列离子方程式书写正确的是()A.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC .Al 2(SO 4)3溶液与氨水反应:Al 3++3OH -=Al(OH)3↓D .Na 与H 2O 反应:2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - +H 2↑9.已知反应①2BrO 3- + Cl 2 =Br 2 +2ClO 3-②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl ③ClO 3- +5Cl -+6H +=3Cl 2 +3H 2O,下列有关氧化(还原)能力强弱顺序正确的是 ( )A .还原性:Cl ->I 2>Br 2>Cl 2B .还原性:Cl ->I 2>Cl 2>Br 2C .氧化性:BrO 3->ClO 3->Cl 2>IO 3-D .氧化性:Cl 2>BrO 3->C1O 3->IO 3-10.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A .①② B .②③C .①④D .③④11.盛有NO 和 NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半 。
2018-2019学年山东省潍坊市青州实验初级中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案:C略2. 下列叙述正确的是A.淀粉与纤维素是互为同分异构体 B.乙烯可作果实的催熟剂C.油脂不是酯 D.充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃参考答案:B3. 关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A.①②③④ B.②③C.①②④ D.②③④参考答案:A略4. 常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()参考答案:D5. 某乙醇的水溶液中,乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等,该溶液中乙醇的质量分数为()A.78%B.46%C.23%D.11.5%参考答案:B略6. 设N A为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是 ( )A.常温常压下,16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N AB.2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2N AC.常温常压下,11.2L H2中含有的电子数为N AD.3 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2N A参考答案:C略7. 用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe2(SO4)3)、硫酸锌(ZnSO4)和硫酸钾(K2SO4)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3∶2∶2 B.1∶2∶3C.1∶3∶3 D.3∶1∶1参考答案:C略8. 右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案:D略9. 根据气象台天气预报,出现大雾天气将致使高速公路关闭,航班停飞.其中雾属于下列分散系中的()A.胶体 B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液参考答案:A略10. A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序数可能为A.ⅠA、ⅤA B.ⅠA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.ⅡA、ⅦA参考答案:C略11. 下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④FeO⑤AlA.②③ B.②③④C.①②③⑤ D.全部参考答案:C略12. 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A. p(N2)>p(H2)>p(O2)B. p(H2)>p(N2)>p(O2)C. p(N2)>p(O2)>p(Ne)D. p(O2)>p(N2)>p(H2)参考答案:B【分析】根据阿伏加德罗定律分析解答。
山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.浓H2SO4、NaOH——腐蚀品B.酒精——易燃气体C.KMnO4——氧化剂D.甲烷——易燃气体2.下列实验操作中正确的是A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B.蒸发操作时,应使混合物的水分完全蒸干后,才能停止加热C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,萃取剂的密度必须比水大3.对下列实验过程的评价,正确的是A.某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体,证明该溶液中一定有CO32-B.某溶液中先加少量氯化钡溶液,再加足量稀盐酸生成白色沉淀,证明该溶液中一定含有SO42-C.验证烧碱溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明有Cl-D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性4.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤、D.溶解、洗涤、过滤、干燥5.在同温同压下,11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同,则A的相对分子质量为A.46B.28C.44D.646.如果1gH2O中含有m个H原子,阿伏伽德罗常数为(用m表示)A.18m B.9m C.2m D.m/97.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.在常温常压下,11.2gO2含有的分子数为0.5N AB.71gCl2所含原子数为2N AC.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1N AD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是A.常温下,48gO3和48gO2含有的原子数目为3N AB.1molOH-l离子中含电子数目为10 N AC.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1 N AD.33.6LCO中含有的原子总数是3N A9.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是①分子数比为11∶16 ②密度比为11∶16③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16A.①③B.①④C.②③D.②④10.将Cmol/L 的AlCl 3溶液V 1ml 加水稀释至V 2mL ,稀释后溶液中Cl -物质的量浓度为 A .C mol/LB .C mol/LC .C mol/LD .C mol/L11.下列溶液中,与100mL0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是 A .100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B .200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液 C .50mL 1mol/L NaCl 溶液 D .25 mL 0.5mol/L HCl 溶液12.下列各组物质中,所含分子数相同的是 A .10gH 2和10gO 2 B .5.6LN 2(标准状况)和11gCO 2 C .9gH 2O 和1molBr 2D .224mlH 2(标准状况)和0.1molN 213.与标准状况下VLCO 2所含氧原子数目相同的水的质量是 A .B .gC .gD .g14.VmlAl 2(SO 4)3溶液中罕有Al 3+ag ,取V/4ml 溶液稀释到4Vml ,则稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是 A .125α/36Vmol/L B .125α/18Vmol/L C .125α/9Vmol/L D .125α/54Vmol/L15.标准状况下有①6.72LCH 4;②3.01X1023个HCl ;③13.6gH 2S;④0.2molNH 3.下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A .体积:④<①<②<③B .密度:①<④<③<②C .质量:④<①<③<②D .氢原子数:②<④<③<①16.在标准状况下,将A 气体(不与水反应,摩尔质量是(Mg·mol -1)VL 溶于0.5L 水中,所得溶液的密度为ag·cm -3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L -1)为 A .B .C .D .二、实验题1.右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据,是根据标签上的有关数据回答下列问题: 试根据标签上的有关数据回答下列问题:⑴该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为___________mol·L -1。
山东省潍坊市青州实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 实验室在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的()A.锌粉B.铁粉C.硫酸铁D.盐酸参考答案:B2. 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。
下列说法正确的是A.R一定是第ⅦA族元素 B.R的最高价氧化物为RO3C.R的气态氢化物能燃烧 D.R的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案:A略3. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子:3717ClB. 二甲醚的结构简式:C2H6OC. S2-的结构示意图:D. CH3Cl的电子式:参考答案:AA.中子数为20,其质量数为20+17=37,中子数为20的氯原子为3717Cl,选项A正确;B、二甲醚是2分子甲醇发生分子间脱水脱去1分子水生成的物质,结构简式为CH3OCH3,分子式为C2H6O,选项B错误;C、S2-的质子数为16,核外电子数为18,各层电子数分别为2、8、8,硫离子结构示意图为,选项C错误;D、C最外层4个电子,分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对,一氯甲烷的电子式为,选项D错误。
答案选A。
4. 纯碱和小苏打是厨房常备的物质,它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是( )A.分别加热两种样品,全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打B.取等质量样品分别与足量的盐酸反应,产生二氧化碳多的样品是纯碱C.用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧,焰色呈黄色的样品是纯碱D.取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液,各滴加酚酞,溶液颜色更深的原样品是纯碱参考答案:D略5. 下列说法中,错误的是A.硅酸是不挥发性酸,它与食盐反应生成氯化氢B.氢氟酸能和玻璃发生化学反应,所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C.水玻璃有粘性,所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D.烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠,所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中参考答案:A6. A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案:C略7. 已知① 2Fe3++2I-=2Fe2++I2② 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱的顺序是:()A. Cl->Fe2+>I-B. Fe2+>I->Cl-C. Fe2+>Cl->I-D. I->Fe2+>Cl-参考答案:D【分析】根据氧化还原反应方程式判断。
山东省潍坊市青州第八中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是()A.使用前检查是否漏水B.溶液未冷却即注入容量瓶中C.容量瓶可长期存放溶液D.在容量瓶中直接溶解固体参考答案:A带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水,故A正确;溶液未经冷却即注入容量瓶,冷却后溶液体积缩小,导致浓度偏大,故B错误;容量瓶不用于存放溶液,故C错误;应在烧杯中溶解固体,冷却至室温再转移到容量瓶,故D错误。
2. 下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()。
A. 常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB. 0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为N AC. 32g氧气所含原子数目为2N AD. 常温常压下,1mol氦气含有原子数为N A参考答案:CD略3. 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是参考答案:D【详解】A.乙醇易溶于水,致使碘、水、乙醇三者混溶,不能用乙醇萃取的方法进行分离,故A错误;B.水和乙醇互溶,不能用分液的方法进行分离,故B错误;C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质,其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大,而NaCl的溶解度随温度变化很小,降低温度时,KNO3从溶液中析出,而NaCl仍留在溶液中,从而可将KNO3中的NaCl除去,故C错误;D.丁醇和乙醚的沸点相差大,可以用蒸馏的方法分离,故D正确;答案为D。
4. 下列物质都能导电,其中属于电解质的是A.溶液B.铁丝C.稀硫酸 D.熔融的参考答案:D5. 关于如图所示装置的叙述,正确的是()A、铜是负极,铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原参考答案:D略6. 在一定条件下,下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A. C3H2Cl6有四种同分异构体B. 甲苯分子中所有原子可能共面C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色D. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种参考答案:A分析:A.丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同;B.甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代,根据甲烷结构判断所有原子是否共面;C.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化;D.分子式为C5H12O的有机物,能与金属钠反应放出氢气,说明分子中含有-OH,该物质为戊醇,可以看作羟基取代戊烷形成的醇。
4潍坊市人教版高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1.由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A.从组成看,其成分皆是碱性氧化物B.沉淀X的成分是SiO2C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D.在溶液Y中加入过量NaOH溶液,先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析:混合粉末加入过量的盐酸,氧化镁反应生成氯化镁,氧化铝反应生成氯化铝,氧化铁反应生成氯化铁,二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,错误,不选A;B、二氧化硅不溶于盐酸,沉淀X为二氧化硅,正确,选B;C、溶液Y中含有镁离子,铁离子,氢离子和铝离子,错误,不选C;D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠,产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀,氢氧化铝沉淀能溶解,其他沉淀不溶解,错误,不选D。
考点:金属及其化合物的性质2.下列实验操作、现象及结论正确的是( )A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.Na2CO3中滴入水,形成十水合碳酸钠,放热,取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度升高的是Na2CO3,故A错误;B.将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明过氧化钠与水反应有氧气产生,故B正确;C.向溶液中加入KSCN溶液,变红说明含Fe3+,不能证明含有Fe2+,故C错误;D.检验溶液中是否含SO24-时,向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4,不能说明含有SO24-,故D错误;答案选B。
3.下列说法正确的是( )A.晶体硅常用于制造光导纤维B.碳酸钠常用于治疗胃酸过多C.明矾常用于自来水的消毒杀菌D.高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A.二氧化硅用于制造光导纤维,晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池,A错误;B.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多,而碳酸钠溶液碱性强,对人会产生一定的腐蚀作用,因此不能用于治疗胃酸过多,B错误;C.明矾具有净水作用但无强氧化性,因此常用于自来水的净化,但不能对水进行消毒杀菌,C错误;D.高压钠灯发出的黄光穿透力强,因此常用于道路和广场照明,D正确;故合理选项是D。
山东省潍坊市2019-2020学年高一下学期4月阶段考试试题一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是()A. 核素的种类比元素种类少B. H2、D2、T2互为同位素,因为它们核内质子数相同,中子数不同C. 通常人们所说的C—12 原子是指质子数和中子数都是6 的碳原子D. 14 C 和12 C 互为同位素,两者的化学性质不同『答案』C『解析』『详解』A. 一种元素可以有多种核素,因此核素的种类比元素的种类多,A项错误;B. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素,因此H2、D2、T2不属于同位素,B项错误;C. C—12 原子是指质量数为12的碳原子,其质子数为6,中子数为6,C项正确;D. 同位素化学性质相同,物理性质有差异,D项错误;答案选C。
2.下列化学用语表示正确的是()OA. 中子数为10的氧原子:108B. 硫化钠的电子式:C. Mg2+的结构示意图:D. HCl 的形成过程:『答案』C『解析』O,A项错误;『详解』A. 中子数为10的氧原子质量数为18,因此原子符号为:188B. 硫化钠属于离子化合物,电子式为:,B项错误;C. Mg2+的结构示意图为,C项正确;D. HCl为共价化合物,氢原子和氯原子通过共用电子对结合,因此形成过程为,D项错误;答案选C。
3.下列反应过程中的能量变化与图一致的是()A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O CO+H2『答案』A『解析』『分析』按反应过程中热量的变化,通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。
①放热反应:有热量放出的化学反应,因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,常见放热反应:燃烧与缓慢氧化,中和反应;金属与酸反应制取氢气,生石灰和水反应等。
②吸热反应:有热量吸收的化学反应,因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,常见的吸热反应:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;C+CO2→CO的反应,以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等,据此分析解答。
2019年山东省潍坊市青州实验初级中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液―→碘单质下列有关叙述正确的是()A. 碘元素在海水中也有游离态存在B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C. 操作A是结晶或重结晶D. B是提纯操作,常用蒸馏或分馏参考答案:B【分析】A.碘元素在海水中只有化合态;B.双氧水是绿色氧化剂,可以将碘离子氧化为碘单质;C.从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法;D.实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。
【详解】A.碘元素在海水中只有化合态,没有游离态,故A错误;B.双氧水是绿色氧化剂,可以将碘离子氧化为碘单质,在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2,故B正确;C. 从流程图信息知,海水中游离态的碘被氧化成碘单质,用萃取的方法得到碘和萃取剂的溶液,即操作A是萃取,故C错误;D. 碘易升华,B操作时加热使碘升华即可,故D错误。
故选B。
2. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是()A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案:A略3. 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是()①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.A. NO>Fe2+>H2SO3>I﹣B. I﹣>H2SO3>Fe2+>NOC. Fe2+>I﹣>H2SO3>NOD. H2SO3>I﹣>Fe2+>NO参考答案:D【分析】根据氧化还原反应的规律:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,再根据化合价升降,找到每个反应中的还原剂和还原产物,可以做出判断。
山东省潍坊市青州第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是()A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1参考答案:B解析4~8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc=10 μmol·L-1,则v(Bilirubin)==2.5 μmol·L-1·min-1;根据图示,每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半,则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4,故16 min时其浓度为10 μmol·L-1×1/4=2.5 μmol·L-1,B项正确。
2. 下列各组物质的溶液液不用其它试剂就可鉴别的是()A、HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4B、BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3C、FeCl3 HCl NaCl NaOHD、Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4参考答案:C略3. 下图四种常见实验操作,正确的是参考答案:B4. 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电极总反应式为:2H2+O2=2H2O;若电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使水蒸发,则下列叙述正确的是A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H2为正极,O2为负极C. 工作时电解液中OH-的物质的量不断增加D. 电极反应为:负极H2失电子;正极O2得电子参考答案:D略5. 下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是()A.分散质颗粒直径都在1~100nm之间B.都能透过半透膜C.都是均一、稳定的液体D.都能产生丁达尔效应参考答案:C【考点】胶体的重要性质.【分析】A.溶液中分散质的粒度小于1nm,胶体中分散质粒度介于1nm﹣100nm;B.胶粒不能透过半透膜;C.溶液、胶体特征是均一的、稳定的混合物;D.溶液无丁达尔效应.【解答】解:A.氯化铁溶液中分散质粒度小于1nm,氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm,故A错误;B.氢氧化铁胶体胶粒不能透过半透膜,氯化铁溶液能透过半透膜,故B错误;C.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都具有均一、稳定的特征,故C正确;D.溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应,故D错误;故选C.6. 下列化学实验基本操作中正确的是()A. 分层后,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,然后关闭活塞,将水层从上口倒入另一只烧杯B. 蒸发时,将泥三角放置在铁架台的铁圈上,再放上蒸发皿加热C. 用10 mL量筒量取 7.50 mL 浓盐酸D. 称量时,将粗盐直接放在托盘天平的左盘,将砝码放在托盘天平的右盘参考答案:AA、四氯化碳的密度比水大,分层后,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,然后关闭活塞,将水层从上口倒入另一只烧杯,故A正确;B、蒸发时,将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上加热,故B错误;C、用10 mL量筒只能量取7.5 mL 浓盐酸,精确不到0.01mL,故C错误;D、称量固体,遵循左物右码的原则,则称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中,故D 错误;故选A。