广东省实验中学08-09学年高一上学期期末考试(化学).pdf

2015-2016学年广东省实验中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（每题4分，共48分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．光导纤维C．陶瓷餐具D．石英钟表2．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3B．Al（OH）3C．Al D．（NH4）2CO33．下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是（）A．铁与盐酸B．铁与硝酸C．铁与氯气D．铁与氯化铁溶液4．下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．标准状况下18 g水的体积是22.4 LC．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1：3D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A5．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：56．将Na．Mg．Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中，产生气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：17．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：18．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+79．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．钠和水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4++OH﹣=NH3↑+H2O10．将Cu片放入0.1molL﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c （Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：311．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Na+ B．Mg2+C．Al3+D．Fe2+12．下列有关实验的描述中，正确的是（）①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+⑥过氧化钠与水反应放出大量热．A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤二、（52分）13．请完成下列填空：（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为，质量之比为．（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体在标准状况下的体积为L．③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为molL ﹣1．（3）将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是molL﹣1．（4）用等体积的0.2molLˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）2ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为．3三种溶液中的SO414．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为．15．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是．②向另一份中加入mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42﹣沉淀完全．16．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或（写化学式），请分别写出发生反应的离子方程式，．17．鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4．请按要求完成表：步骤操作现象及结论1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．3 ，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．18．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g的铜，加热使其充分反应．试计算：（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少？2015-2016学年广东省实验中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题4分，共48分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．光导纤维C．陶瓷餐具D．石英钟表【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，据此解答．【解答】解：A．计算机芯片由单质硅构成，故A正确；B．光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；C．陶瓷餐具中含有二氧化硅，不含硅单质，故C错误；D．石英钟表的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了物质的用途，明确硅及二氧化硅性质的区别是解题关键，注意对基础知识的积累，题目难度不大．2．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3B．Al（OH）3C．Al D．3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等．【解答】解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故A不符合；B．氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故B不符合；C．铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；D．碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，故D不符合；故选C．【点评】本题考查元素化合物的性质等，难度中等，注意概念总结能与酸、碱反应的物质．3．下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是（）A．铁与盐酸B．铁与硝酸C．铁与氯气D．铁与氯化铁溶液【考点】铁的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】铁与强氧化性物质生成+3价铁，与弱氧化性物质反应生成+2价铁，以此来解答．【解答】解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，含有+2价铁元素，故A不选；B．铁与硝酸反应时，硝酸过量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁，可能含有+2价铁元素，故B不选；C．铁与氯气反应生成氯化铁，一定不含有+2价铁元素，故C选；D．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，含有+2价铁元素，故D不选；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，明确发生的化学反应及生成物中铁元素的化合价即可解答，注意选项B中量对反应的影响，题目难度不大．4．下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．标准状况下18 g水的体积是22.4 LC．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1：3D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．单位不对，摩尔质量的单位是g/mol；B．标准状况下水不是气体，不能带入V=n×V m计算；C．依据阿伏伽德罗定律，同温同压气体体积之比等于分子数之比；D．缺少溶液的体积，不能计算．【解答】解：A．单位不对，SO2的摩尔质量是64 g/mol，故A错误；B．18 g水的物质的量为=1mol，但标准状况下水不是气体，不能带入V=n×V m计算，故B错误；C．同温同压气体体积之比等于分子数之比，因此在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1：3，故C正确；D．由n=cV可知，缺少溶液的体积V，不能计算溶质的物质的量，也不能计算其中含有的离子数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律，题目难度中等，注意D中不能想当然的认为溶液的体积是1L．5．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，结合还原产物、氧化产物进行解答．【解答】解：反应SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．6．将Na．Mg．Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中，产生气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算，注意钠与酸反应完会继续与水反应．【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．【点评】本题考查金属与酸反应的计算，此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应，本题易错选D．7．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NO2与水发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，根据产物中化学计量数与N原子守恒可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比．【解答】解：NO2与水发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，根据产物中化学计量数与N原子守恒，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比2：1，故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度不大，根据化合价变化判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，再利用电子转移守恒或化学方程式计算．8．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．钠和水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4++OH﹣=NH3↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；B．不符合反应客观事实；C．电荷不守恒；D．二者反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：A．氯气与烧碱溶液反应，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故B错误；C．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液，离子方程式：NH4++OH﹣=NH3H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子方程式书写的正误判断，题目难度中等，明确发生的化学反应及离子反应方程式书写的方法、注意掌握判断离子方程式正误的常用方法．10．将Cu片放入0.1molL﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c （Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；离子方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量．【解答】解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故选C．【点评】本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键．11．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Na+ B．Mg2+C．Al3+D．Fe2+【考点】离子反应发生的条件；钠的重要化合物．【专题】离子反应专题．【分析】A、钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目；B、Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变；C、Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变；D、Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子．【解答】解：A、钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目，故A错误；B、Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变，故B错误；C、Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变，故C错误；D、Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此Fe2+数目减少，故D正确；故选：D．【点评】本题考查Mg2+、Fe2+和Al3+发生的离子反应，明确Fe2+或氢氧化亚铁具有强还原性是解题的关键，题目难度中等，注意掌握常见金属阳离子的化学性质．12．下列有关实验的描述中，正确的是（）①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+⑥过氧化钠与水反应放出大量热．A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【专题】化学实验基本操作．【分析】①钠和水剧烈反应；②碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；③氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；④能使品红溶液褪色的气体不只有二氧化硫；⑤氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑥过氧化钠和水反应是放热反应．【解答】解：①钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水剧烈反应生成氢气，故错误；②碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子和碳酸根离子都易水解而使其溶液呈碱性，所以遇酚酞变红色，故正确；③氢气在氧气中产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故错误；④氯气和臭氧都能使品红溶液褪色，故错误；⑤铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故正确；⑥过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且该反应是放热反应，故正确；故选C．【点评】本题考查较综合，难度不大，注意能使品红溶液褪色的气体有多种，二氧化硫能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．二、（52分）13．请完成下列填空：（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为2：3 ，质量之比为17：32 ．（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体在标准状况下的体积为L．③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为molL﹣1．（3）将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是molL﹣1．（4）用等体积的0.2molLˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）2ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6：3：2 ．3三种溶液中的SO4【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）结合分子式计算原子数目之比，分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM 计算质量之比；（2）①根据n=计算气体物质的量；②根据V=nV m计算气体体积；③根据c=计算溶液物质的量浓度；（3）2mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律计算稀释后NO3﹣的物质的量浓度；（4）均发生反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，消耗氯化钡相等，则SO42ˉ的物质的量相等．【解答】解：（1）NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为4：6=2：3，二者物质的量相等，质量之比为17g/mol：32g/mol=17：32，故答案为：2：3；17：32；（2）①气体物质的量为=mol，故答案为：；②标况下，该气体体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：；（3）2mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律，稀释后NO3﹣的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：；（4）均发生反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，消耗氯化钡相等，则SO42ˉ的物质的量相等，则：V×c（Na2SO4）=2×V×c[KAl（SO4）2]=3×V×c[Fe2（SO4）3]故：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]：c[Fe2（SO4）3]=6：3：2，故答案为：6：3：2．【点评】本题考查物质的量有关计算，熟练掌握以物质的量为中心的计算公式并灵活运用，题目比较基础．14．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为4HCl+O22Cl2↑+2H2O ．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水；【解答】解：用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为：4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O；故答案为：4HCl+O22Cl2↑+2H2O；【点评】本题考查了物质性质和化学方程式书写方法，氧化还原反应规律的应用，题目难度不大．15．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，减少的沉淀的物质的量是0.01mol ．②向另一份中加入10 mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42﹣沉淀完全．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应铝离子和镁离子全部恰好沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解剩余的沉淀为氢氧化镁沉淀，依据离子方程式计算；（2）依据（1）计算得到溶液中硫酸根离子物质的量等于镁离子物质的量，结合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓计算得到．【解答】解：（1）向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，含有一水合氨的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，恰好完全反应反应为：A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）﹣，生成氢氧化铝物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，消耗一水合氨物质4]的量：0.01mol×3=0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为：0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，镁离子物质的量为0.01mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.01mol；故答案为：A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；0.01mol；（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.01mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.01mol，依据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓计算得到消耗氯化钡溶液的体积为：=0.01L=10mL；故答案为：10．【点评】本题考查了镁、铝及其化合物性质、混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握镁、铝及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．16．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为BaSO3或BaSO4（写化学式），请分别写出发生反应的离子方程式Ba2++2NH3H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O ，Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl﹣．【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；【解答】解：二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：SO2+2NH3H2O=2NH4++SO322﹣﹣+H2O，亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO3+Ba2+═BaSO3↓，离子方程式可以写成：Ba2++2NH3H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，离子方程式可以写成：Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl﹣，该沉淀的成分分别为BaSO3，BaSO4，故答案为：BaSO3，BaSO4，Ba2++2NH3H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl﹣；【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析，主要是二氧化硫的还原性和酸性氧化物性质的理解应用和离子方程式书写方法，题目较简单．17．鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4．请按要求完成表：步骤操作现象及结论1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．3 静置，将甲中上层清液注入乙中若产生白色沉淀，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】BaCl2溶液与Na2SO3溶液和稀H2SO4反应都生成白色沉淀BaSO3和BaSO4，但前者溶于酸而后者不溶于酸，利用反应过程中硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，不用任何试剂和仪器即可鉴别，以此来解答．【解答】解：鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4，各取试样适量，分别置于两支试管甲、乙中，分别向甲、乙中滴加足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀．静置，将甲中上层清液注入乙中，若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明乙中原来加入的是Na2SO3溶液．甲试管中则是稀H2SO4；若试管乙中白色沉淀现象不消失，则证明试管乙中原来加入的是稀H2SO4，试管甲中加入的就是Na2SO3溶液，故答案为：步骤操作现象及结论1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．3 静置，将甲中上层清液注入乙中若产生白色沉淀，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫酸钡不溶于酸，题目难度不大．18．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g的铜，加热使其充分反应．试计算：（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】1.92g的铜的物质的量n（Cu）==0.03mol，混合酸中n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算．【解答】解：1.92g的铜的物质的量n（Cu）==0.03mol，混合酸中n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4m ol/L×0.1L=0.04mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，Cu与NO3﹣过量，H+不足，氢离子的物质的量进行计算，设一氧化氮的体积是V L，产生的铜离子的物质的量为x moL，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O8 3 44.80.06 x VV=0.336，x=0.0225mol，。

广东省广州市实验中学2024届高一化学第一学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)22、下列说法中，正确的是( )A．氯原子和氯离子的化学性质相同B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒D．氯气和氯离子都显黄绿色3、如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋164、溶液、胶体与浊液的本质区别是A．分散系是否有颜色B．分散质粒子的大小C．能否透过滤纸D．是否有丁达尔效应5、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－6、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-17、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石该溶液中一定含有CO32－C灰水变浑浊D 用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应 鸡蛋白溶液属于胶体A ．AB ．BC ．CD ．D8、下列各组物质中，所含分子数相同的是A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2(标准状况)和11gCO 2C ．11.2L(标准状况)H 2O 和0.5molBr 2D ．224mLH 2(标准状况)和0.1molN 29、如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下列有关叙述正确的是( )A ．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B ．圆底烧瓶中的气体一定为无色C ．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色D ．三氯化二铬起氧化剂的作用10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

广东省实验中学2008-2009学年度高一生物上学期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

第一卷选择题（每题2分，每题只有一个正确答案，共100分）1．下列有关叙述错误的是（）A．一切生物体都是由细胞构成的B．多细胞生物依赖高度分化的细胞密切协作，才能完成生命活动C．一棵桑树的结构层次由小到大依次为细胞→组织→器官→个体D．细胞学说揭示了生物体结构的统一性2．蓝藻和小麦都可以进行光合作用，它们的细胞中都具有的结构是（）A．细胞核B．核糖体C．线粒体D．叶绿体3．下面是5位同学在显微镜观察实验中的具体操作。

其中操作正确的是（）甲：用凹面镜对着光源以增大视野的亮度乙：用卫生纸擦目镜丙：使用低倍镜找不到细胞，于是立即换上高倍镜期望能快速找到丁：使用高倍镜已经看到细胞，但有些模糊，于是调节细准焦螺旋戊：发现被观察对象位于视野左下角，为将其移向视野中心，将玻片移向右上角A．甲、乙、丙B．乙、丁、戊C．甲、丁D．甲、戊4．在植物体内，最基本的化学元素和含量最多的有机物分别是（）A．C和蛋白质B．O和蛋白质C．C和水D．H和糖类5.科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的元素在非生物界中也都存在，这一事实主要说明：（）A.生物与非生物没有区别B.生物来源于非生物C.生物界与非生物界具有统一性D.生物界与非生物界具有差异性6．下列不属于植物体内蛋白质的功能的是（）A．构成细胞膜的主要成分之一B．催化细胞内化学反应的酶C．供给细胞代谢的主要能源物质D．根细胞吸收无机盐离子的载体7．美国科学家阿格雷与另一位科学家分享了2003年诺贝尔化学奖，他的研究成果是发现了细胞膜上专门供水分子进出的通道。

广东实验中学2011 — 2012学年（上）高一级模块一考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6页，满分150分，考试用时90分钟。

注意事项：1 •答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2 •选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3 •非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用 铅笔和涂改液•不按以上要求作答的答案无效。

4 •考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量： H: 1 0: 16 Mg : 24AI : 27S : 32 Cl : 35.5Na 23 Cu : 64第I 卷（共90分）3.合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是（）A. 水银 B . 18K 金 C .青铜 D.碳素钢4.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）A.硫酸铜溶液B.硫酸溶液C.氯化铁溶液 D .氢氧化铝胶体5. 下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）+2-A. Na^ NaB . Cl 2 宀 HCl C . SO SQ D . SA S6. 在2HaS + SQ = 2H 2Q + 3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A. 2 ：1B . 1 ：2C . 1 ：1D . 16 : 177. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.盐酸B. NaQH 溶液 C .硝酸 D .食盐水&人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 1.将花生油和水分开，最简便的方法是（A.过滤 B .萃取 ） .蒸馏2.F 列仪器中，常用于物质分离的是 3分，共69分）D .分液（）A.①③④B .②③④③ C .②④④D .①②④①铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（）A. 酸性B.碱性C.还原性D.氧化性9．下列说法错．误．的是（）A. 胶体有吸附性B.将FeCb 稀溶液溶于冷水即可制得 Fe （0H ）3胶体C. 胶体的分散质颗粒可以透过滤纸D. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液 10•设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，11.2 L 氧气所含的O 原子数为2B. 1mol/L 的CaCl 2溶液中含有的 Cl —为2N A C. 2.4g 镁变成Mg +时失去的电子数目为 0.22 D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为 2 11. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）3+2－+2+－2－A. Al 3+、 SO 42－、 NH 4+B . Fe 2+、 NO 3－、 SO 42－C . Fe 3+、 OH －、 SCN －D . K + 、 HCO 3－、 NO 3－12. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A. 煤油 B.砂土C.干粉（含NaHCO灭火剂D .水13. 有关N@CO 和NaHCO 勺叙述中正确的是（ ）A. NaHC ◎匕NaCO 热稳定性强B. N Q CO 和NaHCO 匀可与澄清石灰水反应C. N&CQ 和NaHCO 匀可与NaOH 溶液反应D. 相同质量的 Na^CO 和NaHC 3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同14.下列离子方程式书写正确的是（）A. 钠和水反应： 2Na +2H 2O = 2Na ++ 2OH 「+B. 铁粉与稀硫酸反应： 2Fe + 6H += 2Fe 3++ 3H2 f2+ 2-C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba + SQ - = BaSO jD.在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl 2+ Fe 2+= Fe 3++ 2Cl -15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. O 2B. SO 216.下列物质分离方法错误..的是（） A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水17．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）C ． CO 2D ． CH 4B.用四氯化碳萃取碘水中的碘D ．用分液的方法分离硫酸和水A．NaOH B ．Na2O C ．Na2O2 D ．Na2CO318.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+M子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A. NaOH溶液 B . Ba（OH）2溶液C .盐酸 D .氨水19．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）③ 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ） A. 实验①中铁钉做氧化剂 B. 实验②中Fe 2+具有还原性 C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性 Fe 3+> Fe 2+> CiT 23.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）A.将1mol NaCI 溶于1L 水中所得溶液物质的量浓度为1mol •L -1B.将O.lmol NaOH 投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol •L-1C.需要48mL 0.1 mol •L 的Na z CO 溶液，配制时应选用 50mL 容量瓶D.将4.0g NaOH 放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL 容量瓶中，加水至刻度,所得溶液的浓度为 1 mol •L -1二、双项选择题（每小题只有二个选项符合题意，每小题 3分，共 21 分）24.下列除去杂质的方法正确的是（）A 除去CO 中混有的CO 用澄清石灰水洗气B. 除去BaCO 固体中混有的BaSO:加过量盐酸后，过滤、洗涤C. 除去FeCl 2溶液中混有的FeCZ 加入过量铁粉，过滤D. 除去Cu 粉中混有的CuO 加过量稀盐酸后，过滤、洗涤25. 含有下列离子的溶液中分别加入 Na^Q 固体，能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶 液体积变化）的是（ ） A.Cl - B . SO 2 一（具有强还原性） C. HCG T D.A.盐酸B •烧碱溶液 C •氨水D. KSCN 溶液20.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）A . CO 2(CO) ： O 2B. MgO (AlC. NaHCO 溶液（N Q CO ）:过量的 CQ 21. 下列物质中，不.能导电，但是电解质的是D. CQ(HCI):饱和 NaHCO 溶液 )22. A .铜丝.MgC 2固体C. NaCl 溶液 D .乙醇已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水AIO2 -26．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B. Al在常温下与空气不反应C. 与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D. Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落27．下列说法中，正确的是（）A. SQ的摩尔质量是64gB. 18g H2O在标准状况下的体积小于22.4LC. 在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。

广东实验中学2020—2021学年（上）高一级期末考试化学命题：林加明左英审定：韩世瑞校对：左英本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

第一部分选择题（共54分）相对原子质量H=1 C=12 O=16 Na=23 N=14 Fe=56单选题（每题3分，共54分）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨2．下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A．碳酸钙跟盐酸反应：2H+ + CO2－3===H2O+ CO2↑B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+ 6H+===2Fe3+ + 3H2↑C．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2OD．钠和冷水反应：2Na+ 2H2O＝2Na+ + 2OH-+ H2↑3．下列能在溶液中大量共存的离子组是()A．Na+、H+、ClO－、Fe2+B．K+、NH4+、NO3－、OH－C．K+、HCO3－、SO42－、OH－D．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-4．一定条件下，卤素互化物碘化砹( AtI )与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3 = NH4I+AtNH2。

2024届广东省重点中学化学高一上期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。

下列说法中正确的是A．焰色反应属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧2、常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸3、下列关于硫的说法不正确的是（）A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫4、下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2OB．工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O5、下列各组离子，能大量共存的是( )A．能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ6、下列对实验过程的评价正确．．的是选项操作现象结论A 某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将试纸变蓝该溶液中有NH4+C湿润的红色石蕊试纸置于试管口则证明该粉末中肯定有D 灼烧某白色粉末火焰呈黄色Na+，无K+A．A B．B C．C D．D7、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液B．75 mL 2.5 mol·L-1MgCl2溶液C．100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液D．25 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液8、据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。

广东省实验中学2023-2024学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。

光导纤维的主要成分是（ ）A ．CaCO 3B ．SiO 2C ．Na 2SiO 3D ．CaSiO 32、下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A ．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B ．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原3、水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ．Fe 2+、H +、SO 42-、ClO -C ．Mg 2+、NH 4-、Cl -、SO 42-D ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -4、钠和钾化学性质相似的根本原因是（ ）A ．都是碱金属B ．都与酸反应C ．都与水反应生成碱D ．原子的最外层都只有一个电子 5、某溶液中含有Na ＋、24SO -、23CO -、3HCO -4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．3HCO -B ．Na ＋C ．23CO -D ．24SO -6、 “纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③④⑥7、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

广东实验中学高一化学期末考试化学本试卷分两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Al－27 Cu－64 Fe－56S－32 Na－23第Ⅰ卷（32分）一、单选题（每题4分，共32分）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油2．下列说法中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量是44 gB．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC．在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．Al D．(NH4)2CO34．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A．2：3 B．1：6 C．3：2 D．1：15．下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A．铁与盐酸B．铁与氯气C．铁与氯化铁溶液D．铁与硝酸6．下列关于硅元素的说法，不正确的是：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C．硅可用作太阳能电池D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7．下列离子方程式书写正确的是A．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH－=NH3↑+ H2OB．氨水和硫酸反应H+ + OH－=H2OC．钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH－+ H2↑D．氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O8．下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

广东实验中学2008—2009学年高一级模块二考试化学命题：林加明审定：林加明校对：林加明本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是A．自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C．对煤进一步气化或液化以获得洁净的燃料D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．乙醇B．合成纤维C．石油的产量D．乙烯的产量3．可逆反应达到化学平衡的标志是A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等4．下列说法错误的是① ② ③ ④ ⑤⑥A ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B ．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C ．2mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2mol SO3D ．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸5．下列观点中，错误的是A ．化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化B ．分子是保持物质化学性质的一种粒子C ．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等D ．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的 6. 下列化学用语书写正确的是A ．NH3分子的结构式：B ．CO2分子模型的示意图：C ．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D ．Na2O 的电子式： 7. 下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是A ．NH4+B ．CCl4C ．H2OD ．NaOH 8．下列仪器常用于物质分离的是A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②⑥ 9．下面是一些常见分子的比例模型。

广东实验中学2015—2016学年（上）高一级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Al－27 Cu－64 Fe－56S－32 Na－23第Ⅰ卷（48分）一、单选题（每题4分，共48分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片 B．光导纤维 C．陶瓷餐具 D．石英钟表2．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．Al D．(NH4)2CO33．下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A．铁与盐酸 B．铁与氯气 C．铁与氯化铁溶液 D．铁与硝酸4．下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．标准状况下18 g水的体积是22.4 LC．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

D． 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2N A5．工业上制造金刚砂（SiC）的反应的化学方程式为：SiO2+3C=SiC+2CO，在这个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：A 1：2B 2：1C 1：3D 3：56．将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL1mol/L的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是：A 1：2：3B 6：3：2C 3：1：1D 1：1：17．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为：A 1：1B 1：2C 2：1D 3：18．已知：2MO4X－ +5S2－ +16H+==2M2+ +5S↓ +8H2O，则MO4X－中M的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．+6 D．+79．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2OB．氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH－+ H2↑D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH－=NH3↑+ H2O10．将铜片放入0.1mol/L的氯化铁溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝2：3，则溶液中Cu 2+与Fe3+的物质的量之比为：A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．4：311．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Mg2+B . Al3+ C． Na+ D. Fe2+12．下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

广东省佛山市实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述中，正确的是（）A. 门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色D. CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性参考答案：D略2. 有MgCl2、AlCl3二种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．硝酸 B．盐酸 C．氨水 D．NaOH溶液参考答案：D3. 下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是A. 铁铝合金B. SiC 陶瓷C. 水晶玻璃D. 玻璃钢参考答案：D钢铁是由碳、硅、锰、磷、硫以及其它少量元素组成的合金；A错误；陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料；B错误；水晶玻璃主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料；C错误；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；D正确；正确选项：D。

4. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A. 用高度白酒进行皮肤消毒B. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物参考答案：BA、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒，A正确；B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。