浙教版八年级科学下册化学方程式总结

八下化学方程式大全及现象1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4、铝在空气（氧气）中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气（氧气）中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6、红磷在空气（氧气）中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：生成白烟，放出热量，白烟是P2O5固体小颗粒7、硫粉在空气（氧气）中燃烧： S + O2点燃 SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：空气中发出红光；纯氧中发出白光，生成能够使澄清石灰水浑浊的气体9、碳在空气（氧气）中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 现象：生成具有可燃性的气体10、一氧化碳在空气（氧气）中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、甲烷在空气（氧气）中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O12、酒精在空气（氧气）中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2↑现象：生成银白色的液体金属实验室制取氧气的三种方法：14、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体16、过氧化氢分解：2H2O2MnO22H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2现象：放出大量的热△19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成20、实验室制取CO2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑21、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红。

浙教版八年级科学下册化学方程式总结八年级下册化学方程式整理一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧： C+O2 点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧： S+O2 点燃SO2 4、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 5、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 6、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 点燃2P2O5 7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2 点燃2H2O 8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 9、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑ 11、加热高锰酸钾：2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑ 13、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14、碳酸不稳定分解：H2CO3ΔCO2↑+H2O15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4・5H2OΔCuSO4+5H2O 三、复分解反应17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气光合作用化学方程式：6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O223、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量呼吸作用化学方程式：C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O八年级下册化学方程式整理一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧：2、木炭在氧气中不充分燃烧：3、硫在氧气中燃烧：4、镁在氧气中燃烧：5、铁在氧气中燃烧：6、磷在氧气中燃烧： 7、氢气在氧气中燃烧： 8、一氧化碳在氧气中燃烧： 9、二氧化碳与水反应：二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热： 11、加热高锰酸钾： 12、过氧化氢分解制取氧气： 13、电解水： 14、碳酸不稳定分解：15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）： 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：三、复分解反应17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）： 18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊： 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： 21、甲烷在空气中燃烧：22、光合作用文字表达式：光合作用化学方程式： 23、呼吸作用文字表达式：呼吸作用化学方程式：感谢您的阅读，祝您生活愉快。

浙教版八年级科学下册化学反应式总结
化学反应式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学式和符号来表达反应物和生成物之间的关系。

本文将总结浙教版八年级科学下册中所学的化学反应式。

反应式的基本结构
化学反应式由反应物和生成物组成，反应物在左边，生成物在右边，用箭头（→或=）分隔。

例如：
氧气 + 碳→ 二氧化碳
化学反应式的类型
物理性质变化
物理性质变化反应式描述的是物质在物理状态上发生的变化，例如：
固体硫反应→ 液体硫
化学性质变化
化学性质变化反应式描述的是物质在化学性质上发生的变化，例如：
铁 + 硫→ 二硫化铁
燃烧反应
燃烧反应式描述的是物质与氧气发生燃烧的化学反应，例如：
乙烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
还原反应
还原反应式描述的是物质与氧气反应产生氧化物的化学反应，例如：
铜 + 空气中的氧气→ 二氧化铜
酸碱反应
酸碱反应式描述的是酸和碱发生反应的化学反应，例如：
氢氧化钠 + 盐酸→ 氯化钠 + 水
化学反应式的平衡
某些化学反应还涉及化学反应式的平衡，即反应物和生成物的物质量要保持一定的比例。

平衡反应式的示例包括：
二氧化碳 + 水→ 葡萄糖 + 氧气
结论
化学反应式是化学反应的基本表示方法，根据反应类型和平衡条件可以进行准确描述。

通过掌握不同类型的化学反应式，可以深入理解化学反应的本质和过程。

以上是我对浙教版八年级科学下册化学反应式的总结。

希望对你有帮助！。

初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。

浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
本文档汇总了浙教版科学八下化学课程中涉及的一些常见反应
式和现象。

以下是一些重要的内容总结：
一、化学反应式
1. 氧化反应：氧化反应是指物质与氧气结合生成氧化物的反应。

例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。

2. 还原反应：还原反应是指氧化物还原成元素的反应。

例如：
2HgO → 2Hg + O2。

3. 酸碱中和反应：酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的反应。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

二、化学现象
1. 腐蚀现象：当金属接触到氧气和水时，会发生腐蚀。

例如：
铁生锈。

2. 发酵现象：在适当的条件下，有机物可以被微生物分解，产
生气体和其他物质。

例如：面团发酵产生二氧化碳。

3. 酸碱指示剂变色现象：酸和碱的溶液中加入酸碱指示剂，可以观察到颜色的变化，从而判断溶液的酸碱性。

例如：酸性溶液中加入酚酞指示剂会变红。

以上只是一些常见的反应式和现象，详细的内容需要参考教材和课堂研究。

希望本文档对您的研究有所帮助。

> 注意：本文档为参考资料，具体的反应式和现象请以教材为准。

浙教版八年级科学下册化学反应式方程总
结
在八年级科学下册化学研究中，我们研究了许多化学反应式方程的知识。

化学反应式方程是描述化学反应过程中发生的物质变化的方式。

以下是对这些知识的总结：
1. 化学反应的基本概念
化学反应是指物质发生变化，原来的物质消失，同时新的物质出现的过程。

在化学反应中，反应物通过反应生成产物。

2. 化学方程式的表示方法
化学方程式由反应物和产物组成，并用化学式表示。

在方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧。

方程式中的化学式需要符合化学元素的化学组合规律。

3. 物质及其状态的表示
在化学方程式中，我们使用化学式和状态符号来表示物质及其状态。

化学式由元素符号和下标组成，表示每种元素的原子数。

状
态符号表示物质的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等。

4. 反应过程的平衡
化学反应需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。

一个化学方程式需要是平衡的，即反应物和产物的物质的个数和质量必须保持相等。

平衡化学方程式可以表示为：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ...
5. 反应类型和特点
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等多种类型。

不同类型的反应具有不同的特点和条件。

以上是对浙教版八年级科学下册化学反应式方程知识的总结。

通过学习化学反应式方程，我们可以更好地理解化学反应过程，并应用于实际生活中的化学实验和工艺中。

化学反应式方程是化学学习中重要的基础知识之一，帮助我们深入掌握化学的本质和规律。

浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
化学反应式和现象是研究化学的基础，通过总结和归纳这些反应式和现象，可以更好地理解化学的基本原理和规律。

本文将对浙教版科学八下化学课程中研究的一些重要的化学反应式和现象进行总结。

化学反应式
1. 酸与碱的中和反应式：
- 酸 + 碱→ 盐 + 水
- 例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 金属与酸的反应式：
- 金属 + 酸→ 盐 + 氢气
- 例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
3. 盐的化合价：
- 盐中阳离子的化合价通常是固定的
- 例如：NaCl中的Na离子化合价为+1
4. 氧化还原反应式：
- 包括氧化反应和还原反应，涉及电子的转移
- 例如：2Mg + O2 → 2MgO
化学现象
1. 金属的腐蚀现象：
- 金属长期接触空气或水会发生腐蚀
- 例如：铁制品长时间暴露在潮湿的环境中会生锈
2. 盐的溶解现象：
- 盐在水中容易溶解，形成溶液
- 例如：将食盐加入水中可以得到食盐水
3. 酸碱指示剂变色现象：
- 酸性溶液和碱性溶液的性质不同，可以通过酸碱指示剂的变色来区分
- 例如：酸性溶液中酸碱指示剂会变红，碱性溶液中酸碱指示剂会变蓝
4. 化学反应释放热现象：
- 某些化学反应会释放出热量
- 例如：燃烧反应会释放大量热能
以上是浙教版科学八下化学课程中一些重要的化学反应式和现
象的汇总。

通过对这些反应式和现象的学习和理解，可以更好地掌
握化学的基本知识，并且在实验和应用中能够更好地应用相关知识。

浙教版八年级科学下册化学反应方程总结化学反应方程是描述化学反应发生过程的化学方程式。

通过化学反应方程，我们可以了解反应物和生成物之间的化学变化。

下面是八年级科学下册中化学反应方程的总结：1. 化学式的写法- 元素符号：根据元素的英文名称的首字母大写，例如氧元素的符号为O。

- 数字下标：表示该元素在分子或离子中的原子个数，例如H2O表示水分子，其中H的个数为2。

- 分子间用"+"号表示化合，例如H2 + O2表示氢气与氧气发生反应。

- 分子内用"-"号表示连接，例如H2O表示氢氧化合物的水分子。

2. 化学反应方程的平衡化学反应方程需要保持质量和电荷守恒的原则，其中涉及到的原子种类和个数要相等。

为了达到平衡，可以通过调整化学式前面的系数来使得反应方程平衡。

例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。

方程中的系数保证了氢原子和氧原子的个数相等。

3. 化学反应的分类化学反应可以分为以下几类：- 合成反应：两个或多个物质合成成一个新物质。

例如2Mg +O2 → 2MgO表示镁与氧气合成成氧化镁。

- 分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质。

例如2H2O→ 2H2 + O2表示水分解成氢气和氧气。

- 取代反应：反应物中的一个元素被另一个元素取代。

例如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag表示铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

- 双替反应：两种离子交换位置，生成两个新的离子或分子。

例如Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl表示硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。

4. 化学反应的能量变化化学反应过程中会 Begain或释放能量。

- 合成反应和取代反应通常是放热反应，会释放能量。

- 分解反应和双替反应通常是吸热反应，需要吸收能量。

化学反应方程能够帮助我们了解化学反应的基本过程和变化。

希望上述总结能对你理解八年级科学下册化学反应方程有所帮助。

化学方程式一、知识点梳理知识点一：质量守恒定律1.内容。

2.应用：求质量；确定元素组成；确定化学式。

知识点二：化学方程式的概念、读法和含义1.概念：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

2.读法。

3.意义。

知识点三：化学方程式与计算1.解题步骤。

2.简单计算。

3.结合质量守恒定律进行计算。

二、重难点突破考点1.质量守恒定律1.定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

2.理解：（1）范围是指一切化学反应，不包括物理变化。

（2）参加反应的不是反应物的质量简单相加，而是真正已参与了反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的那部分质量。

（3）3.总和二字是指：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。

对质量守恒定律的解释实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。

（2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。

4.对化学反应前后6个不变，两个一定改变，两个可能改变“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。

两个一定改变：宏观——物质种类；微观——构成物质的粒子一定改变（变为生成物的微粒）两个可能改变：分子总数、物质状态。

例1：下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，原子的个数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变答案：D12变式训练一：下列观点符合质量守恒定律的是（）A:煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B:一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变C:8gCH 4完全燃烧生成8gCO 2D:某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 20，则该有机物一定含碳、氢、氧元素答案：A知识点2.化学方程式的概念、读法和含义1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。

浙教版科学八下化学式及现象汇总
一、概述
本文档将汇总浙教版科学八下课本中关于化学式和化学现象的
重要内容。

通过研究这些知识，学生们可以更好地理解化学的基本
概念和反应过程。

二、化学式
1. 原子的符号和化学式
- 原子通过化学符号来表示，如氢原子的符号是H，氧原子的
符号是O。

- 化学式表示了化合物中各种原子的种类和数量，如水的化学
式是H2O，表示一个氧原子和两个氢原子的化合物。

2. 原子团的化学式
- 原子团是由多个原子组成的，比如氧分子由两个氧原子组成。

- 化学式也可以表示原子团的种类和数量，如氧分子的化学式
是O2。

3. 化合价和化合式
- 化合价是指元素在化合物中与其他元素结合时所具有的价值。

- 化合式表示了化合物中各种元素的种类和数量以及它们之间
的化合价关系。

三、化学现象
1. 化学反应
- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，形成新的物质。

- 化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式中包含了反应
物和生成物的化学式以及它们之间的反应关系。

2. 化学反应的类型
- 化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还
原反应等不同类型。

四、总结
本文档总结了浙教版科学八下课本中有关化学式和化学现象的内容。

通过研究这些知识，学生们可以更好地理解化学反应和物质变化的过程。

希望本文档对学生们的研究有所帮助。

（注意：本文档为简单概述，不涉及法律问题。

文中引用的内容均为确认内容，但无法提供具体引用信息。

）。

浙教版初中科学公式在初中科学学习中，公式是非常重要的工具，它可以帮助学生更好地理解和解决科学问题。

下面是浙教版初中科学中的一些重要公式。

一、物理学公式1.功与能量公式功 = 力× 距离× cosθ功 = 质量× 重力加速度× 距离× cosθ能量=功动能=1/2×质量×速度²2.速度公式速度=距离/时间加速度=（末速度-初速度）/时间3.距离公式距离=速度×时间加速度=（末速度²-初速度²）/（2×距离）4.弹簧公式胡克定律：F=k×ΔL5.连杆公式角速度=角度/时间角度=角速度×时间二、化学公式1.质量公式质量=密度×体积2.摩尔质量和摩尔质量公式摩尔质量=分子质量/摩尔数摩尔质量=原子量的总和3.溶液浓度公式质量浓度=溶质质量/溶液体积摩尔浓度=溶质摩尔数/溶液体积4.摩尔反应公式反应物的摩尔比=生成物的摩尔比摩尔反应物=摩尔生成物/摩尔比5.离子电荷公式电荷量=电荷/电荷数三、生物学公式1.呼吸公式呼吸速率=100%×吸入氧量/吸氧总量2.基因型和表型计算公式表型频率=基因型频率×100%3.动态平衡公式营养物质摄入量=营养物质消耗量4.周期公式生殖周期=发育时间+孕育时间四、地学公式1.加速度与重力公式加速度=（末速度-初速度）/时间加速度=重力加速度2.质量公式质量=体积×密度3.云类与天气状况云类高度=温度高度差×100米地层云和山高度相同，升高100米天气状况降低一个等级4.水汽含量计算公式水汽含量=相对湿度×0.151×温度5.水文过程公式沉水量=有效降水量-产水量以上是浙教版初中科学中的一些重要公式，希望能够帮助同学们更好地理解和应用科学知识。

公式的掌握需要通过大量的练习和实践来巩固，只有不断地运用和熟练使用，才能熟练掌握这些公式，提高科学问题的解决能力。

浙教版科学八下化学方程式及现象汇总叶绿体八下化学方程式及现象汇总一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。

（条件特殊）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3发出耀眼的光、生成白色固体。

5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO 4粉末变蓝的液体。

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2空气中燃烧发出淡蓝色火焰、生成有刺激味气体、放热。

在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。

（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。

11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体。

12. 乙炔燃烧：2C 2H 2 + 5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O （氧炔焰原理） 13. 酒精在空气中燃烧：C 252 点燃2CO 2 + 3H 2O （现象同上） 小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO 2 2二、生成氧气的几个分解反应：14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO 2作催化剂)：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。

浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应，木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。

2、木炭在氧气中不充分燃烧：化学方程式为2C + O2 →2CO。

这也是一种化合反应，但是木炭和氧气没有充分燃烧，生成了一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧：化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应，硫和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化硫。

4、镁在氧气中燃烧：化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。

这是一种化合反应，镁和氧气在燃烧的情况下结合，生成氧化镁。

5、铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应，铁和氧气在燃烧的情况下结合，生成三氧化二铁。

6、磷在氧气中燃烧：化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应，磷和氧气在燃烧的情况下结合，生成五氧化二磷。

7、氢气在氧气中燃烧：化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

这是一种化合反应，氢气和氧气在燃烧的情况下结合，生成水。

8、一氧化碳在氧气中燃烧：化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应，一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。

9、二氧化碳与水反应：化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应，二氧化碳和水在反应的情况下结合，生成碳酸。

二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。

这是一种分解反应，氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解，生成氧气和氯化钾。

11、加热高锰酸钾：化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

这也是一种分解反应，高锰酸钾在加热的情况下分解，生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。

12、过氧化氢分解制取氧气：化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。

这是一种分解反应，过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。

13、电解水：化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。

浙教版八年级科学下册化学方程总结化学方程是描述化学反应发生过程的表示方法。

在研究化学方程时，需了解方程的构成要素和表示方法，以及方程的平衡和配平方法。

1. 化学方程的构成要素化学方程由反应物、产物和反应条件组成。

- 反应物：参与反应的物质，位于方程的左侧。

- 产物：反应生成的物质，位于方程的右侧。

- 反应条件：描述反应进行的环境和条件。

2. 化学方程的表示方法化学方程使用化学式和符号来表示反应物和产物。

- 化学式：用元素符号和下标表示化学物质的组成。

- 符号：用于表示不同类型的反应，如箭头表示反应方向。

化学方程示例：2H2 + O2 -> 2H2O表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水。

3. 化学方程的平衡化学方程应该是平衡的，即反应物和产物的物质数量要保持一致。

平衡化学方程的原则：- 质量守恒：反应物的质量等于产物的质量。

- 电量守恒：反应物带电量等于产物带电量。

平衡方程示例：N2 + 3H2 -> 2NH3表示1个氮气和3个氢气反应生成2个氨气。

4. 化学方程的配平方法如果一个化学方程不平衡，即反应物和产物的物质数量不一致，需要进行方程的配平。

化学方程配平的方法：- 调整系数：通过改变方程中物质的系数来平衡反应物和产物的数量。

- 不改变化学式：不改变物质的化学式，只改变系数。

配平方程示例：C5H12 + O2 -> CO2 + H2O经过配平后的方程为：C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O总结化学方程是描述化学反应的重要工具，由反应物、产物和反应条件组成。

理解化学方程的构成要素和表示方法，以及方程的平衡和配平方法，有助于更好地理解和应用化学方程。

+ 2 + 一、化学方程式 班级 姓名反反1. 硫在氧气中燃烧 S + O 2反反 2. 碳在氧气中燃烧： C O2 SO 2 (明亮的蓝紫色火焰)CO 2 （白光）3. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 反反Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射）反反4. 镁带在氧气中燃烧： 2Mg O 2反反2MgO （耀眼的强光） 5. 甲烷在氧气中燃烧： CH 4+ 2O 2 CO 2 + 2H 2O （淡蓝色火焰） 反反 6. 铝在氧气中燃烧： 4 A L + 3O2 AL O（ 耀眼强光）22 3反反7. 磷在氧气中燃烧： 4P + 5O 2 8. 光合作用： 6CO 2 + 6H 2O2P 2O 5 （产生大量白烟白烟：小颗粒，白雾：小液滴） C 6 H 12O 6 + 6O 2反 9. 呼吸作用： C 6 H 12O 6 + 6O 26CO 2 +6H 2O10. 铜在氧气中加热： 2Cu + O 22CuO （黑色固体）反反11. 氢气在氧气中燃烧： 2H 2+ O 2 12. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 22H 2O反反2CO 2 (淡蓝色火焰)13. 水通电分解： 2H 2O2H 2 ↑ +O 2 ↑1 4.过氧化氢（双氧水）和二氧化锰制氧气： 2H 2O 22H 2 O + O 2 ↑15. 高锰酸钾分解制氧气： 2KMnO 4K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑16. 氯酸钾和二氧化锰的混合物分解制氧气： 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑17. 氧化汞加热分解制氧气： 2HgO2Hg + O 2 ↑18 碳酸分解生成二氧化碳和水： H 2CO 319.硫酸铜晶体加热分解： CuSO 4 ⋅ 5H 2O H 2O + CO 2 ↑ CuSO 4 + 5H 2 O20 .酸碱灭火器内的反应：⎧⎨反反反反反反反反反 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 反反反反反反反反反 Na CO + H SO = Na SO + H O + CO ↑⎩2324242221.鉴别CO2气体：二氧化碳通入石灰水变浑浊CO2+Ca(OH )2=CaCO3↓+H 2O22.硫酸铜和氢氧化钠反应：23.二氧化碳和水反应：CO2+H 2O =H 2CO324.二氧化硫和水反应：SO2+H 2O =H 2S O325.三氧化硫和水反应：SO3+H 2O =H 2S O4☆实验室制CO2：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H 2O +CO2↑根据要求写出化学式：氢气：H 2铁：Fe 氦气：He 金刚石：C 硫：S氧气：O2铜：Cu 氖气：Ne 石墨：C 磷：P氯气：Cl2锌：Zn 氩气：Ar 硅：Si 碘：I2氮气：N 2铝：Al 氙气：Xe （原子构成）溴：Br 2（液态）原子分子：臭氧：O3化肥：尿素：CO(NH 2 )2氯化铵：NH 4Cl硫酸铵：(NH 4)2SO4硝酸铵：NH 4NO3水：H 2O 二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 四氧化三铁：Fe3O4氯化钾：KCl 甲烷：CH 4五氧化二磷：P2O5硫化锌：ZnS 氧化镁：MgO 二氧化锰：MnO2氨气：NH 3二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3氯化钠：NaCl 氧化汞：HgO 氯化氢：HCl 一氧化氮：NO 氧化铜：CuO 过氧化氢（双氧水）：H 2O2硫酸铜：CuSO4某酸某硫酸钠：Na2 SO4 硫酸铜：CuSO4某酸氢某：硫酸氢钠：NaHSO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3↓碳酸氢钙：Ca(HCO3)2硝酸铵：NH 4NO3亚硫酸钠：Na2SO3硫酸铵：(NH 4)2 SO4氯酸钾：KClO3碳酸铵：(NH4)2CO3某酸：硫酸：H 2 SO4 碳酸：H2CO3硝酸：HNO3磷酸：H 3P O4盐酸：HCl氢氧化某：氢氧化钠：NaOHFe(OH )3氢氧化铜：Cu(OH )2 氢氧化镁：Mg (OH )2 氢氧化铁：氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：Ca(OH )2 氢氧化钡：Ba(OH )2 氢氧化亚铁：Fe(OH )2某化某：氧化铁：Fe2O3氧化亚铁：FeO氧化铝：Al2O3氧化钙：CaO氧化钠：Na2O氯化铁：FeCl3氯化亚铁：FeCl2氯化银：AgCl ↓氯化钾：KCl氯化钡：BaCl2硫酸铜：CuSO 4硫酸亚铜：Cu2SO4硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸钠：Na2SO4硫酸钡：BaSO4↓硝酸钠：NaNO3硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸银：AgNO3氧化铜：CuOCuSO4⋅ 5H 2O氯化铝：AlCl3硫酸钙：CaSO4五水硫酸铜：氧化亚铜：Cu2O 高锰酸钾：KMnO4碳酸钠：Na2CO3锰酸钾：K 2MnO4“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。