初三化学上学期单元达标检测题(九)
第八单元《金属和金属材料》命题人：
数：100分时间：45分钟
参考相对原子质量： H:1 Mg:24 Cu:64 Ag:108 Zn:65 Fe:56
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入相应的括号内。每小题4分，共40分。）
1. 下列物质中，不属于合金的是（）
A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁
2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）
A、延展性
B、弹性
C、导电性
D、导热性
3、下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( )
A ZnCl2
B MgSO4
C FeCl2
D Fe 2(SO4)3
4.下列有关反应的实验现象，描述正确的是（）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色
C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色
D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色
5、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）
6、下列有关金属及合金的说法中正确的是（）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
7. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的
质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
8．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸
中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放
入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
9、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向
其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指
针指向的变化是（）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
10、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣
中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
二、填空简答题（32分）
11.（7分）金属冶炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用___ ___ _。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式表示）_____________ 为了防止铁制品生锈通常在铁制品表面喷漆其目的是。
12、（14分）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是___ 。
此探究实验的目的是________________________________。
③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应
后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。
④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下实验：
实验序号实验过程实验现象
a 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快
b 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快
c 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a: b:
c:
⑤小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了
结论。通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了结论。
但他对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：金属锡铅铋镉
熔点/℃231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 (填序号)
A、300—320℃ b、230—250℃ c、60—80℃ d、20—40℃
13、（5分）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是__ __ （用字母填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为，该反应②的化学方程式为。
14、（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，
C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的名称为。
（2）B物质的一种用途是。
（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（）
三、实验探究题（18分）
15、(7分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入，充分作
用。
无明显现象
③在②所得的溶液中插入，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞Fe ＞Cu (2)将铝丝插入前应进行的操作是；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞Fe ＞H ＞Cu的结论。
小华要补充的实验是；
(4)小强同学认为要得到Al ＞Fe ＞H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入
金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
16. （11分）下图是某同学设计的CO还原氧化铁的实验，请回答：
（1）用CO还原氧化铁的化学反应原理是，实验步骤中在通CO步骤前面还应存在的步骤为。
（2）甲实验中观察到的现象有 , , 。
（3）图甲中，设计右边一盏酒精灯的目的是____________________________，其反应的化学方程式是____________________________，实验中，应先点燃___________酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是____________________________。
四. 计算题（10分）
17、（10分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是_________ 合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①生成气体的质量为_________ g．
②请计算该合金中铜的质量分数．
甲乙
