初三化学上学期计算题专题训练

人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练一、计算题。

1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

）有关实验数据如表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。

②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。

3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？4．青少年在生长发育期对钙的需求量相对较多，如果从食物中摄取不足，需要从药物或保健品中摄取，如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（1）CaCO3的相对分子质量为；（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为；（3）按照标签要求服用，每日摄取碳酸钙的质量为；（4）高钙片中碳酸钙的质量分数为。

5．珠穆朗玛峰是世界上海拔最高的山峰。

珠穆朗玛峰峰顶上气温常年在﹣3℃～﹣40℃，空气稀薄，氧气含量约为标准状况下的。

假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧5.72kg。

请计算：（1）这些氧气在标准状况下的体积是L？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/1L）（2）这些氧气大约相当于珠穆朗玛峰峰顶L空气中的含氧量？（假设珠穆朗玛峰氧气约占空气体积的）。

6．地球上的动植物都离不开氧气。

人体每天须从空气中得到5L的氧气。

已知在标准状况下，空气的密度为1.293g/L。

（1）空气中氧气的体积分数约为%。

（2）计算小华10天可呼吸空气的质量。

计算题专项训练1.将2.4g 镁条在氧气中燃烧，完全反应消耗氧气的质量为（ ） A.1.6g B.3.2g C.4.8g D.6.4g2.在反应A+3B==2C+3D 中，已知A 和B 的相对分子质量为7：8，当2.8gA 与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6gD ，则C 的质量为（ ） A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g3.将16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质得质量为14.4g ，则剩余物质是（ ） A.K 2MnO 4 B.MnO 2和K 2MnO 4 C.KMnO 4和K 2MnO 4 D.MnO 2、K 2MnO 4和KMnO 44.点燃H 2、N 2和O 2的混合气体20g ，完全反应后生成18g 水，则剩余气体不可能是（ ） A.H 2、N 2和O 2的混合气体 B. N 2和O 2的混合气体 C.2gN 2 D. H 2和N 2混合气体5.在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，则关于此反应的认识错误的是（） A.反应后物质X 的质量为15g B.反应中Y 、Q 的质量比为6：5 C.物质Y 一定是单指D.物质Z 可能是该反应的催化剂6.在实验室制取氧气时，取MnO 2和KClO 3的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。

某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们讲加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质质量的办法即可求出。

水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO 2（1）表中m 值为 。

（2）所制的氧气的质量。

7.如今，有些城市使用二甲醚作为公交车的燃料，有效地解决了公交车冒黑烟的问题。

二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：C a H b O d （二甲醚）+ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 。

请根据计算回答：（1）a= ，b= ，d= 。

初中化学上册计算题专项归类练习题一、有关化学式的计算题：1、计算CuSO4·5H2O的相对分子质量；2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比；3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.655、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（）A.R2OB.ROC.R2O3D.RO37、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（）A.20%B.25%C.30%D.35%1、标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。

下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。

（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂2、叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

化学计算题专题训练1、 已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。

2、 某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵[NH 4HCO 3] .3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题：①一盒牛奶中至少含钙______克；②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）；③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝_______盒牛奶。

4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。

6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。

化学推断题专题训练1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。

图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。

1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。

请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。

2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。

乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。

请计算：（1）C x H6O3中x＝。

（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。

（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。

现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。

①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。

②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。

实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。

（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。

九上化学计算题50道1. 一氧化碳和氧气在焰燃烧器内反应生成二氧化碳和水，如果燃烧了500 mL的一氧化碳，需要多少氧气才能完全燃烧？2. 在反应中，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水。

如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钠，请问你最多能生成多少钙铁矿？3. 如果你有100 mL的4 M HCl，你需要加多少水才能得到2 M HCl？4. 在反应中，氢气和氧气生成水。

如果你有20 g氢气和80 g氧气，请问你最多能生成多少水？5. 如果你有5 g氢气和10 g氧气，你可以生成多少水？6. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少硫酸？7. 在反应中，氮气和氢气生成氨。

如果你有50 g氢气，你需要多少氮气才能生成最多的氨？8. 如果你有100 mL的2 M HNO3，你可以中和多少钠氢碳酸？9. 在反应中，碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水。

如果你有10g碳酸钠和20 mL 1 M盐酸溶液，请问你最多能生成多少氯化钠？10. 如果你有10 g氨气和20 g氯气，他们可以产生多少氯化铵？11. 在反应中，五氧化二磷和水生成磷酸。

如果你有50 g五氧化二磷，你需要多少水才能产生最多的磷酸？12. 如果你有100 mL的1 M NaCl溶液，你可以用它来沉淀多少AgCl？13. 在反应中，硫酸和铝金属生成氢气和铝硫酸。

如果你有20 g铝金属和60 mL1 M硫酸溶液，请问你最多能反应出多少氢气？14. 如果你有10 g氮气和20 g氧气，他们可以产生多少硝酸？15. 在反应中，硫酸和氢氧化钾生成钾硫酸和水。

如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钾，请问你最多能生成多少钾硫酸？16. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少盐酸？17. 在反应中，氧气和硫化氢生成二氧化硫和水。

如果你有50 g氧气，你需要多少硫化氢才能产生最多的二氧化硫？18. 如果你有10 g氮气和20 g氢气，他们可以产生多少氨？19. 在反应中，氢气和盐酸生成氯化氢。

九年级化学上册走进化学世界计算题专题训练含答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、计算题1．碳12原子的质量为261.99310kg -⨯ ，一种铁原子的质量为269.28810kg -⨯ ，请列式计算：（1）该铁原子的相对原子质量。

（保留一位小数）（2）已知铁元素的核电荷数是26。

根据该铁原子的相对原子质量的整数近似值，求该铁原子的核内中子数。

2．（1）已知一个钾原子的核内有20个中子，则其相对原子质量为_______（结果保留整数）。

（2）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg ，一种钙原子的相对原子质量为40。

请计算这种钙原子的质量是多少kg ？（写出计算过程，结果精确到0.001×10-26）3．①原子得失电子后形成离子，某阳离子A n+核外有X 个电子，则A 的质子数为 ___________。

②已知一个碳12原子的质量为a 千克，B 原子的相对原子质量为b ，则一个B 原子的质量为___________。

4．(1)已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。

已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。

则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；(2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有电子。

(3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为，该原子中微粒总数为个。

5．某原子的原子核内质子数比中子数少4个。

若其离子R3+核外有n个电子，试计算：(1)该原子的中子数。

(2)该原子的相对原子质量。

6．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，而1个镁原子的质量为3.987×10-26kg。

求镁原子的相对原子质量。

（结果保留整数）7．已知一个碳原子质量为a Kg, 一个X原子质量为b Kg, X3+核外有10电子,求:(1)X原子的相对原子质量(2)X原子核内的中子数8．已知一个碳12 原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的质子数为11，中子数比质子数多一个｡则（1）某原子的相对原子质量为多少? （2）一个某原子的质量为多少 kg?9．（1）一个水分子中有 个原子核，有 个质子。

九年级化学计算专题训练１一．计算题１．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。

秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

２．一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。

若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_______g。

（保留两位小数）３．不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为l200mg。

下图为某保健品说明书的一部分，请问答：钙尔奇（D）成分：复方制剂，碳酸钙1.5克∕片，维生素D3 125国际单位∕片辅料：微晶纤维素、硬脂酸、……适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。

……（1）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C，H，O的质量比是___________。

（2）每片药片含钙___________mg。

４．在硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物中,硫的质量分数为16%,则氧的质量分数为__ ５．明矾[KAl （SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是_______。

６．微型录音录像磁带所用的磁粉，其主要成分的化学组成为的化合物，已知其中钴（Co）的化合价为+2价，铁元素只有+2价和+3价，则x的值________。

７．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。

已知镓（Ga）原子的结构示意图为，氮原子的结构示意图为，则氮化镓的化学式是（）。

８．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（）９．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为__________。

１０．已知某种化合物Ｒ由氢、氧两种元素组成，对这种化合物进行测定可知：化合物中氢元素的质量分数为5.88％，相对分子质量为34，请通过计算写出化合物Ｒ的化学式（）１１．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO(NH2)2，根据其化学式进行计算Ａ．尿素的相对分子质量＿＿＿＿Ｂ．尿素中氮元素的质量分数是＿＿＿＿Ｃ．60克尿素中含有氮元素多少克？Ｄ．多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？１２.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

计算题1.有一种石灰石样品，此中含有的杂质是二氧化硅 (一种不溶于水，不与盐酸反响，耐高温的固体 )．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g 这类石灰石样品，把20g 稀盐酸分 4 次加入，充分反响后节余固体的质量见下表．稀盐酸的用量第 1 次加入 5g 第 2 次加入 5g 第 3 次加入 5g 第 4 次加入 5g节余固体的质量 1.315g 0.63g 0.3g 0.3g问： (1)2 克石灰石样品中，有杂质多少克？(2)石灰石样品的纯度是多少？(3)100Kg 这类纯度的石灰石充分煅烧后，可获得固体多少千克？2.如图是某种加钙食盐(在加碘食盐中掺适当的食用碳酸钙)包装标签上的部分文字．某同学为了测定此盐中的钙元素含量能否切合标签所示，取 10g 这类盐于烧杯中，加入足量稀盐酸，待完好反响后，烧杯中质量减少了 0.132g．请经过计算判断此标签中钙的含量能否真实？3.某学习小组取25g 石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反响)．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．精4.高温煅烧含碳酸钙为 80%的石灰石 250g，可制得二氧化碳气体多少克？在标准情况下二氧化碳气体占多大概积 (CO2在标准情况下密度为 1.98g/L) ？5.张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g 研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量节余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反响）．录数据以下：操作序次序一次序二次序三次序四次节余固体质量（g）3.35请计算：（1）完好反响后产生的二氧化碳质量；（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数．6.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人悉该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不可以与盐酸反响．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用 5 克这类石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40次加入，充分反响后，经过滤、干燥等操作后称量，获得以下数据：实验次数 1 2 3 4加入的稀盐酸的质量 /g 10 10 10 10节余固体的质量 /g 4 m 2 1.5求（ 1）表中 m 的值为______ 克．（2）该石灰石样品的纯度．（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．.7.10g 氯酸钾与二氧化锰的混淆物加热，完好反响后，质量减少3.2g，则原混淆物中二氧化锰的质量是多少？8.化学小组加热氯酸钾与二氧化锰混淆物100.0g 制取氧气，至质量不再减少为止，测得节余的物质质量为 61.6g．（ 1）反响生成氧气的质量为______ g；（2）求混淆物中氯酸钾质量？（写出计算步骤）（3）反响后节余的物质有______ ；其质量分别为 ______ ．9.某化学实验小组加热 40.2g 高锰酸钾制取氧气，完好反响后，称得节余固体质量为37g．请计算：（ 1）生成氧气的质量为______ 克（ 2）生成二氧化锰多少克？10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了以下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g 放在烧杯里，而后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反响后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假定鸡蛋壳中的其余物质不与盐酸反响）（ 1）产生二氧化碳气体______ g．（ 2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（要求写出完好的解题步骤）精11.煅烧 125 t 含杂质 20%的石灰石，最多可获得生石灰和二氧化碳各多少吨？计算题答案和分析【答案】1.解： (1) 由图表剖析知每加入5g 盐酸会耗费0.685g 固体，剖析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；(2)由图表剖析知第三次节余的固体即为杂质的量，故有：石灰石中碳酸钙的纯度为：×100%=85%答：石灰石样品的纯度是85% ．(3)设 100 千克这类纯度的石灰石充分煅烧后生成二氧化碳的质量为x．CaCO3CaO+CO 2↑100 44100kg ×85%x=37.4kg因此节余固体的质量=100kg-37.4kg=62.6kg答：可获得固体质量为62.6 千克．2.解：依据质量守恒定律可知，反响前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，因此二氧化碳.的质量为0.132g．设参加反响碳酸钙的质量为x答：此标签中钙的含量真实．3.84.32;88.8g4.解：含碳酸钙为80%的石灰石250 克中碳酸钙的质量为250g ×80%=200g 设生成的二氧化碳的质量为x=x=88g体积为：=44 升答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44 升．5.解：（ 1）完好反响后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g ．（ 2）设 5.55g 汉白玉粉末中含碳酸钙质量为xCaCO3CaO+CO2↑10044x2.2g精x=5g汉白玉中碳酸钙的质量分数×100%≈90.1%；答案：（ 1）完好反响后产生的二氧化碳质量5g（ 2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．6.37.解：依据质量守恒定律，反响放出氧气的质量为3.2g设氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O ↑2245 96x 3.2gx=8.17g原混淆物中二氧化锰的质量=10g-8.17g=1.83g答：原混淆物中二氧化锰的质量是1.83g．；氯化钾、二氧化锰；59.6g、 2g； 83.3%【分析】1.由图表剖析知每加入 5g 盐酸会耗费 0.685g 固体，剖析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无节余，故固体中的杂质是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．利用碳酸钙的质量分数求出100 千克这类纯度的石灰石中碳酸钙的质量，而后求出二氧化碳的质量便可求出节余固体的质量．2.碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量及其反响的化学方程式能够计算碳酸钙的质量、钙元素的质量．3. 试题剖析： (1)图象的转折点是两者恰巧反响的点，察看图象可知此时用去稀盐酸的质量为(2) 依据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，所得溶液的质量 =反响前各组份的质量之和-气体-杂质的质量；(3)依据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，从而利用钙元素的质量分数求钙元素的质量．： (1)图象的转折点是两者恰巧反响的点，察看图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；故答案为： 84.32g；据图象可知：该样品最多与盐酸反响生成二氧化碳3.52g；设碳酸钙的质量为x.(2) 烧杯中溶液的总质量为：8g+84.32g-3.52g=88.8g故答案为： 88.8g；(3) 该石灰石样品中钙元素的质量为：8g×=3.2g答：该石灰石样品中钙元素的质量为3.2g．4.试题剖析：依据含碳酸钙为 80%的石灰石 250 克求出碳酸钙的质量，而后依据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳反响的化学方程式计算出二氧化碳的质量，质量除以密度即可求出二氧化碳的体积．解 : 含碳酸钙为 80%的石灰石 250 克中碳酸钙的质量为 250g×80%=200g设生成的二氧化碳的质量为x=x=88g体积为：=44 升答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44 升．5.（1）由图表可知，第三次和第四次节余固体的质量相等，说明，第三次反响已经是完好反响．因为生成的气体逸出，因此依据质量守恒定律“参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和”可知，完好反响后生成二氧化碳的质量=反响前汉白玉粉末的质量-节余固体的质量；（ 2）依据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比率式，即可求出参加反应的 CaCO3的质量，而后依据质量分数公式计算即可；此题主要考察学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．6. 解：（ 1）依据表格数据可得，每耗费10g 盐酸，固体质量减少1g，因此 m 的值为 4g-1g=3g精故答案为： 3；（ 2）由表中数据可知第 4 次固体的质量减少小于1g，因此杂质的质量为1.5g，因此石灰石的质量分数=×100%=70%答：该石灰石样品的纯度70% ．（ 3）由题意可知加入10g 盐酸时，反响的碳酸钙的质量为1g设此时参加反响的HCl 的质量为x，CaCO3+2HCl ═C aCl2+H 2O+CO 2↑100731.0gx=，解之得： X=0.73g因此盐酸的质量分数=×100%=7.3%答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.3% ．（1）依据耗费同质量的盐酸反响掉的石灰石质量相等原则进行剖析．（2）依据表格数据可剖析出杂质的质量为1.5g．（ 3）剖析数据可知，每耗费 10g 盐酸，反响的碳酸钙的质量为 1.0g，可依据化学方程式求出盐酸中溶质的质量．此题主要考察利用化学方程式进行计算的能力，同时也考察了学生剖析数据，找出规律的能力．7.依据质量守恒定律，由反响前后固体减少的质量为反响放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反响的氯酸钾的质量，混淆物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．因为二氧化锰在反响中为催化剂，反响前后质量不变，此题也能够由氧气质量计算反响生成氯化钾的质量，而由反响后固体求出二氧化锰的质量．8.解：（ 1）生成氧气的质量为： 100.0g-61.6g=38.4g ，答：生成了 38.4 氧气．（ 2）设氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质量为 y，2KClO 3 2KCl+3O 2↑，245 149 96x y 38.4g，.x=98.0g ， y=59.6g答：混淆物中氯酸钾质量为98g；（ 3）原混淆物中氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量为：100.0g-98g=2.0g ，答：反响后节余的物质有氯化钾、二氧化锰质量分别为59.6 g、 2 g．反响前后的质量差即为反响生成氧气的质量，依据氧气的质量能够计算氯酸钾的质量，进一步能够计算二氧化锰的质量．此题主要考察学生运用假定法和化学方程式进行计算和推测的能力，计算时要注意规范性和正确性．9. 解：（ 1）依据质量守恒定律，当固体质量变成56.8g 时，生成氧气的质量为40.2g-37g=3.2g ；故填3.2 ；（ 2）设生成 MnO 2 的质量为 x2KMnO4 K MnO +MnO +O ↑2 4 2 287 32x 3.2gx=8.7g答：生成二氧化锰的质量为8.7 克．（1）依据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；（2）依据生成氧气的质量，利用反响的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比率式，即可计算出生成二氧化锰的质量．此题主要考察学生对化学反响方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．10. 解：（ 1）依据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=6g+94g-97.8g=2.2g故答案为： 2.2；（ 2）设 6g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl ═C aCl2+H2O+CO 2↑100 44x 2.2gx=5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：×100%=83.3% ．答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%．（1）碳酸钙与盐酸反响放出二氧化碳而使反响后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；精（ 2）依据反响的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．利用质量守恒定律求出反响放出二氧化碳的质量，是进行后边计算的基础，表现出运用知识剖析问题的能力．.。

【化学】九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。

（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。

MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl95 58 117x 0.58g y95581170.58x g y==x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg×100％=90.5%（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。

2．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%【解析】【详解】（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；（3）设氯化钡质量为x。

九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________【答案】4.4g 11.7% 16.3%【解析】【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。

解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。

进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。

解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量,不要带单位)（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。

例如石灰石、稀盐酸等）(4)列：列出比例式并求解;（5）答：检查结果，简明作答.二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。

现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰,充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4 g。

⑴生成氧气的质量为。

⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

2。

高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题:（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）(3)请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．3。

氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。

依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应）：试计算：（1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；（2）样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。

某化学小组成员称量12。

5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。

完全反应后，称得固体剩余的质量为2。

5g.样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1) 该样品中碳酸钙的质量为__________（2) 计算12。

5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。

小明通过查阅有关资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。

【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。

计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

【化学】初三化学化学计算题专项训练100（附答案）一、中考化学计算题1.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化领溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。

计算：⑴生成硫酸领沉淀的质量。

⑵氯化领溶液中溶质的质量分数。

【答案】⑴生成硫酸领沉淀的质量为23.3g。

⑵氯化领溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】试题分析：解：设生成硫酸领沉淀的质量为x,反应的氯化领的质量为外H2so4质量为：100gx9.8%=9.8gBaCI2+H2SO4=BaSO4xlz+2HCI20898233）/9.8gx23夕98=x/9.8x=23.3g20型8=y/9.8y=20.8g（2）氯化领溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g氯化领溶液的溶质质量分数为：20.8g/208g xl00%=10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.有一赤铁矿样品（主要成分为尸02。

3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。

⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】80%10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为X，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g^l09.5gX100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

3 .阿司匹林(分子式为C9H8。

初三化学计算题专题训练一、选择题（每题2分，共10分）1.某化合物由两种元素组成，其中一种元素是氢元素，该化合物可能是 ( )A. 水B. 二氧化碳C. 氧化镁D. 高锰酸钾2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

若制取3.2g氧气，理论上需要消耗高锰酸钾的质量为 ( )A. 6.4gB. 12.8gC. 31.6gD. 63.2g3.钙是人体必需的微量元素，特别是老年人如果缺少了钙，则会引起骨质疏松，钙片的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。

计算：4.碳酸钙的相对分子质量是 _______。

5.碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 _______。

6.某品牌钙片每片含碳酸钙1.5g，若老年人每天需服用该钙片补钙1.2g，则每天需要服用此钙片 _______ 片。

（本题多选，每空2分，共6分；全对得6分，选对但不全得4分，有选错得0分）A. 40B. 100C. 5:6:20D. 2:1:4E. 1F. 27.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ( )A. 3gB. 50g×6%C. 50g−50g×6%D. 50g+50g×6%8.某同学用托盘天平称量10.8g(1克以下用游码)的固体物质时，把药品放在右盘，砝码放在左盘，则这位同学所称固体的实际质量是 ( )A. 9.2gB. 9.8gC. 10.8gD. 10.2g二、填空题（每空2分，共20分）硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。

计算：硫酸亚铁的相对分子质量为 _______。

硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 _______。

某贫血患者需补充 2.8g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为_______ g。

某石灰石样品中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，也不与盐酸反应）。

某同学称取12.5g该石灰石样品，放入过量的稀盐酸中，完全反应后，测得生成二氧化碳的质量为4.4g。

计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。