1200高一下化学期末考试试题卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。

第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列物质中，不属于合成材料的是A. 塑料B. 天然橡胶C. 合成纤维D. 合成橡胶2. 下列元素中，位于第三周期的是A. 锂B. 溴C. 氧D. 氯3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. PC. C1D. C4. 月球上含有丰富的He。

关于He的说法不正确的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与He互为同位素D. 比He少一个电子5. 下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加稀硫酸6. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. NaB. A1C. FeD. Ag7. 含有极性键的共价化合物是A. Na2O2B. NaOHC. H2D. HC18. 下列电子式书写正确的是A. B. C. D.9. 与OH―具有相同质子数和电子数的粒子是A. F―B. C1―C. NH3D. Na+10. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇11. 下列对应符号表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式CH3C1B. 苯的分子式C. 葡萄糖的结构简式C6H12O6D. 丙烷分子的球棍模型12. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳13. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L 变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A. 0.05mol/（L s）B. 0.05C. 0.5mol/（L s）D. 0.05mol/L14. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+C12 CH3C1+HC1B. CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O15. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

高一化学下册期末试卷一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）。

A.甲烷B.乙烯C.碳酸D.苯2、下列反应中，不属于取代反应的是（）。

A.甲烷与氯气在光照条件下的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应C.乙烷与氯气在光照条件下的反应D.乙烯与水在一定条件下反应3、下列物质中，常温下为气态的是（）。

A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.戊烷4、下列物质中，能与钠反应产生氢气的是（）。

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯5、下列物质中，与乙烯互为同系物的是（）。

A.丙烯B.丙炔C.环丙烷D.环己烯6、下列物质中，属于芳香烃的是（）。

A.甲苯B.乙苯C.丙苯D.戊苯7、下列物质中，具有还原性的烯烃是（）。

A. CH3CH=CH2B. CH3CH2CH=CH2C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CHCH=CH28、下列物质中，能发生水解反应的是（）。

A.乙酸乙酯B.乙醇C.乙醛D.甲醇9、下列物质中，能与溴发生加成反应的是（）。

A.丙烷B.乙烯C.乙炔D.聚苯乙烯10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）。

A.纤维素B.淀粉C.蛋白质D.油脂二、填空题（每空2分，共40分）11.请填写下列有机物的名称：（1）（2）CH3CH2CH=CH2 （3）（4）CH3C(CH3)2CH312.请写出下列有机物的结构简式：（5）2，3-二甲基戊烷（6）新戊烷（7）（8）3，4-二甲基-1-戊炔13.请回答下列问题：（9）在一定条件下，乙烯与水反应生成一种重要的有机物，该反应的化学方程式为。

（10）乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，试写出它们与足量氢气反应的化学方程式：。

（11）聚苯乙烯是一种重要的合成高分子材料，试写出其结构简式。

（12）石油是一种重要的化石燃料，主要含有碳、氢两种元素。

将石油加热和催化剂作用使它裂解可得到汽油、柴油等。

试写出裂解的化学方程式。

14.请回答下列问题：（13）乙醇可以发生如下反应：（14）氧化反应：（15）取代反应：（16）消去反应：（17）乙醛与氢气的加成反应：（18）乙醛的银镜反应：。

高一化学下学期期末试卷（附答案）相对原子质量：H ----- 1 C ----- 12 O ----- 16 Na----- 23第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种3．日本因发生特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。

放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。

下列关于13153I 和13755Cs的说法错误的是A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四种核素，两组同位素B.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82C.Cs+半径大于I-半径D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ①②⑤B. ②④⑥C. ③⑤⑥D. ④⑤⑥5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ?mol-1 则Q1、Q2的关系为A. Q1<q2< bdsfid="126" p=""></q2<>B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 无法确定7. 能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸 D．石蕊试液8.下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物9.下列说法正确的是A．焓变单位kJ?mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”10.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式为下图，关于胡椒酚的下列说法正确的是A．该化合物属于芳香烃B．该化合物的分子式是C9H11OC．分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应11. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．32g O2和32gO3的质子数均为16NAB．23g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA C．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NAD．2 L 1 mol?L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2NA 12．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B. ②③④⑤ C .①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥13．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是14．下列结论正确的是①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH ＞Mg(OH)2A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④15. 下列离子方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32—+H2O 2Cl—+SO2↑+2HClOC．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl—16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

高一下学期期末考试化学试题第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共48分。

)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定2．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A．SO 2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO 2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－13．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知该条件下，将1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。

则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ•mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ•mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ•mol-1D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJ•mol-14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，容器体积固定不变。

高一化学第二学期期末考试题一、选择题部分（本题包括25小题，每个小题2分，共50分，每个小题只有一个正确选项）1．下列变化属于物理变化的是（ ）A ．石油裂化B ．煤的干馏C ．古代植物变成煤D ．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等2．下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是 （ ） A ．甲烷 B ．乙烯 C ．苯 D ．乙醇3．某有机物结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应时（ ）A ．氧化B ．酯化 C.加成 D .水解 4．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．CH 4B ．C 2H 4C ．C 4H 8D ．C 6H 65．下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A ．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C ．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D ．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ） A ．将混合气体通入盛有盐酸的洗气瓶B ．将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶C ．将混合气体燃烧后再通入盛有石灰水的洗气瓶D ．将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶7．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。

下列对聚乙烯塑料叙述不正确．．．的是（ ） A ．它属于有机高分子 B ．它能产生“白色污染”C ．形成它的小分子是乙烯D ．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海 8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A ．金属元素 B ．非金属元素 C ．稀有气体元素 D ．无法确定为哪一类元素 9．下列化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．氮气的结构式：N≡NC ．F —的结构示意图：D ． NaCl 的电子式：10． 已知短周期元素的离子 Mg 2＋、Na ＋、N 3－、F －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数 F ＞N ＞Na ＞MgB ．原子半径 Mg ＞Na ＞F ＞NC ．离子半径 N 3－＞F －＞Na ＋＞Mg 2＋D ．单质的还原性 Mg ＞Na ＞F 2＞N 211．某主族元素R 的原子其电子式可用下式表示： 。

高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2．（4分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯气的分子式Cl B．钠原子的结构示意图C．N2的电子式：N：：：N： D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O4．（4分）某无色溶液中含有大量的H+和SO42﹣，则此溶液还能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣C．Cr2O72﹣、Ba2+、Cl﹣D．K+、Na+、S2O32﹣5．（4分）下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S6．（4分）铀92235U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低．下列有关铀235U的说法正确的是（）92A．92235U与92238U的性质完全相同B．92235U原子核中含有143个中子C．92235U属于短周期元素D．1mol92235U的质量是143g7．（4分）不能用化学键的牢固程度解释的是（）A．金属Na熔沸点高于金属KB．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高8．（4分）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11﹣17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．（4分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（）X YZ W QA．阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Z能在自然界中以游离态存在D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 N A 10．（4分）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．（4分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=﹣9.48kJ/mol （ii）H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）；△H=+26.48kJ（）A．1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低12．（4分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（）A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．△H1代表H2的燃烧热13．（4分）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（）A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．（4分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（4分）已知有反应：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y 随x变化趋势合理的是（）选项X YA温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率A．A B．B C．C D．D16．（4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元相关信息素X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25，中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：．（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/℃＞3600﹣76（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：．（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式．（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程．18．（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．①羰基硫的结构式为：．沸点：CO2COS（填“大于”或“小于”），说明原因．②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B．COS分子是含有极性键的非极性分子C．COS分子中三个原子处于同一直线上D．COS可能在O2中燃烧③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：已知A是一种盐，则A的化学式为；气体单质a为．（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S （g）⇌COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO 的物质的量为8mol，回答下列问题：①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．②平衡时，继续通入CO 10mol和H2S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率（填“增大”“减小”“或”“不变“）．（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内气体密度保持不变b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．19．（16分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是、．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值．．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）．（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/molHCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3=kJ/mol（用a、b表示）20．（18分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．（1）该反应过程的能量变化如图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的．A．△H B．E C．△H﹣E D．△H+E（2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2T1（填写“大于”或“小于”）（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：①10min时，v（SO2）正v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）②求0～10min时，v（O2）=③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=kJ/mol④35min时，改变的条件可能是a．加入更多的V2O5b．从容器中分离出少量O2c．投入一定量的SO3d．降低反应温度e．往容器中加入N2，使容器压强增大．21．（16分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．I．甲组同学在进行《必修二》实验2﹣5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co x Ni（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式．（2）①该催化剂中铁元素的化合价为．②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．II．乙组同学在进行《选修四》实验2﹣2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和（4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020\18 230203020水浴控制温度65℃15 330203020加入少量MnSO4固体 3.6 43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=mL，假设成立（填“1”、“2”或“3”）高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体【分析】A．根据阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数；B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素判断；C．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质．【解答】解：A．因N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，是分子晶体，而金刚石为原子晶体，熔点高，故C错误；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。

高一化学下期年级期末学考试题相对原子质量：He-4 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（单选，每小题3分共54分）1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D. PC152、下列说法中正确的是A•非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C•最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子3、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A. 12B.14C.16D.184、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是A .①②③B .②③④C.①②④ D .①③④5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能..是A . 16B . 26 C. 36 D . 466、向0. 1mol L-1NaOH溶液中通入过量C02后，溶液中存在的主要离子是A . Na+、CO32-B . Na+、HCO3-C. HCO3-、CO32- D . Na+、OH-7、巳知KH和H20反应生成H2和KOH，反应中1molKHA .失去1mol电子B .得到1mol电子C.失去2mol电子 D .没有电子得失8、下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 9、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同..的 A •质子数B .质量数C •原子序数D •电子数10、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce 4++Fe 2+^—Fe 3++Ce 3+ Sn 2++2Fe 3+^=2Fe 2++S n 4+ 由此可以确定F0、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是12、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A . Al 3+B . Mg 2+C . Be 2+D . H +13、2003年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地(Darmstadt ，德国)。

高一下学期化学期末试卷(含答案)（满分100分,考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.1．反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717Cl B．N2的结构式：N=NC．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：NH＋4[··Cl······]－2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂B．浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2 C．氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料D．二氧化硫具有氧化性,可用于纸张漂白3．H2S的分子结构与H2O类似,对其作出如下推测,其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体 B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键4．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6．实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al 2O 3,下列装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙收集NH 3C ．用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3D ．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al 2O 3 7．下列说法中正确的一组是 A ．苯和甲苯互为同分异构体B ．BrBr 与BrBr 互为同分异构体C ．CH 3CH 2CH 3CH 3CH与CH 3CH 3CH 3CH 2CH是同一种物质D ．乙酸和硬脂酸是同一种物质 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu2＋＋2NO 2↑＋2H 2O C ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD ．向氨水中通入少量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O9．下列有机反应中属于加成反应的是A ．2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑B ．C ．D ．10．关于生活中的有机物,下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X的一种核素可用于测定文物的年代,X与Y同周期且相邻,四种元素中只有Z为金属元素,W的单质为黄绿色气体.下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的氢化物比X 的氢化物稳定C．工业上制取Z的单质都是用电解的方法D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强12．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是图1 图2图3 图4A．用图1装置制取少量乙酸乙酯 B．用图2装置制少量蒸馏水C．用图3装置制取并收集乙炔气体 D．用图4装置分离苯和溴苯.下列说法不正确的是13．右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2A．a极连接外接电源的正极B．电解过程中Na＋从右池移向左池O===ClO－＋2H＋C．b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2D．外电路上每转移1 mol电子,理论可催化还原标况下CO气体11.2 L2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤.已知：14．一种从含Br－废水中提取Br2下列说法正确的是A．用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B．用乙装置将废水中的Br－氧化为Br2,是因为其密度小C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4D．可用装置丁进行蒸馏,先收集到正十二烷馏分15．除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．(14分)A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D、E 同周期,A、D同主族,F和其他元素既不在同周期也不在同主族,A 的一种氢化物是最简单的有机物,E的最高价氧化物所对应的水化物为无机酸中最强酸,且B、C、E的最高价氧化物所对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,用化学符号回答下列问题：(1) F的元素符号：_____ ；C在周期表中的位置：_____(2)写出B的最高价氧化物所对应的水化物的电子式：_____(3)A 的一种氢化物分子中含有18个电子,画出该分子的结构式 (4)E 和F 的简单离子半径大小顺序为(5)写出C 的最高价氧化物与B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：(6)为了比较A 和D 的非金属性强弱,设计如下实验：打开分液漏斗活塞,观察到右边烧杯中产生了白色沉淀, （填“能”或者“不能”）说明A 的非金属性比D 强,说明理由：17．（13分）Ⅰ：在一定温度下,体积为2L 的密闭容器中,NO 2（红棕色） 和N 2O 4（无色）之间发生反应： N 2O 4(g)2NO 2 (g),如图所示.（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO 2的物质的量随时间的变化曲线. （2）若升高温度,则v (正),v (逆)(填“加快”或“减慢”).（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v (NO 2)=0.3 mol·L －1·min －1,乙中v (N 2O 4)=0.2 mol·L －1·min －1,则中反应更快(填“甲”或“乙”).（4）在0到1 min （图中X 与Y 交点所对应的横坐标）内用X 表示该反应的速率是 ,该反应达最大限度时,Y 的转化率 ,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 .（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是.A ．容器中X 与Y 的物质的量相等B ．容器内气体的颜色不再改变C ．容器的压强保持一定D ． v 正（X ）=2v 逆（Y ）Ⅱ：利用H 2和CO 2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2＋2CO 2 CH 2=CH 2＋4H 2O.已知：4.4 g CO 2与H 2完全转化为CH 2=CH 2和H 2O(g)共放出6.39 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式： __________________________________.Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液,写出该电池负极的电极反应式：12 min催化剂△18．(12分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物.为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ=可溶性硫化物中硫元素的质量水样的体积),设计了以下实验方案,装置如下图所示(夹持类仪器省略).步骤1：检查装置的气密性.通N2,并维持一段时间.步骤2：取100mL水样加入三颈烧瓶,再将烧瓶置于60℃水浴中,滴加足量稀硫酸,充分反应,生成H2S.再次通N2,将H2S赶至吸收瓶中,使其完全转化成ZnS沉淀.步骤3：过滤,洗涤,将ZnS沉淀转入锥形瓶中,加入15.00 mL0.01000 mol·L－1 I2溶液,控制溶液pH,充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S).步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液,再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液,发生反应：I 2 +2S2O32－=2I－+S4O62－.恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL.(1) 步骤1中,通N2的目的是____________________________________________.(2) 步骤3中,反应的I2的物质的量用n(I2)表示,生成的S的物质的量用n(S)表示,则2()()n In S=__________.(3) 步骤4中,恰好完全反应时的实验现象为________________________________________.(4) 计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示),并写出计算过程.19．（21分）以乙烯为原料合成化合物D 和H 的流程如下所示：(已知R —Br ＋NaOH ―→△ROH ＋NaBr)H 2A 6(C 2H 4C D(C 6H 10O 4)O F (C 2H 2O 2G (C 2H 2O 4)(C 4H 4O 4)(环状)2OH 2OH(1)写出D 、E 和H 的结构简式：____________、____________、 . (2)写出A 、G 和H 中含有的官能团的名称：_________、 、_________. (3)反应①和⑨的反应类型为：_________、 . (4)写出反应④和⑦的化学方程式：④________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________. (5)写出两种与C 互为同系物,且与A 和C 反应的产物互为同分异构体的结构简式：________、________.答案单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．（14分）(除注明外,其余每空2分)(1) (1分)Ca；第三周期第ⅢA族(2)(3)HF(4)Cl->Ca2+(5)Al2O3+ 2OH- == 2AlO2- + H2O(6) (1分)不能；因为盐酸具有挥发性,产生的沉淀不一定是CO2造成的,有可能是HCl造成的17．（13分）Ⅰ：（1）(1分) Y（2）(1分)加快(1分)加快（3）(1分)乙（4）(1分) 0.1 mol·L－1·min－1(1分) 60% (1分) 14∶11（5）(2分) BCⅡ：(2分) 6H2(g)＋2CO2(g) == CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－127.8 kJ·mol－1Ⅲ：(2分) CH4 -8e- + 10 OH- == CO32-＋7 H2O18．(12分)(1) (2分)除去装置内的氧气,防止生成的H2S被O2氧化(2) (2分)1(3) (2分)溶液蓝色恰好褪去(4)(6分))解：n(I2)=15.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =1.500×10-4moln(Na2S2O3)=20.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4moln(S)=n(I2)-1/2n(Na2S2O3)=5.000×10-5molm(S)=5.000×10-5mol×32g·mol－1=1.600×10-3g=1.600mg ρ=1.600mg/(100mL÷10-3L·mL－1 )=16.00mg/L 19．（21分）(除第2小题每空1分,其余每空2分)(1)CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH2BrCH2Br、COOCH2COOCH2.(2)羟基、羧基、酯基.(3)加成、酯化（取代）.(4) ④2CH3COOH + HOCH2CH23COOCH2CH2OOCCH3+ 2H2O；⑦HOCH2CH2OH + O22O.(5) CH3CH2CH2COOH、CH3CHCOOHCH3.。

高一第二学期期末化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学科学在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面都发挥着重要的作用，但也有一部分人对化学科学存在着偏见或误解．下列有关说法中不正确的是（）A．有机高分子化合物的合成对提高人类的生活质量有重要的作用B．依赖化学反应生产的化学肥料在农业生产中的使用对解决人类的吃饭问题贡献突出C．化学越发展，环境污染越严重D．海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法2．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟．下列对己烷性质的描述正确的是（）A．己烷的密度比水大，且难溶于水B．己烷在光照时能发生取代反应C．己烷在光照时能发生加成反应D．己烷不易燃烧，可作为灭火剂3．已知三种短周期元素的阴离子X3﹣、Y2﹣、Z﹣具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．阴离子半径由小到大的顺序为：r（X3﹣）＜r（Y2﹣）＜r（Z﹣）C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZD．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z4．某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（）A．第ⅦA族的卤素B．主族元素C．副族元素 D．单质有很强的氧化性5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用D．单质中一定存在化学键作用6．化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）A．反应物和生成物的相对分子质量B．反应物和生成物的相对密度的大小C．反应物和生成物中存在的化学键D．化学反应进行的条件7．物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变．下列变化中共价键被破坏的是（）A．NaOH溶于水B．冰熔化为水C．碘晶体升华D．HCl溶于水8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号G L M Q R T原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价+1 +2 +3 +6、﹣2 +5、﹣3 ﹣2A．氢氧化物碱性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＜T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是（）A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应10．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（）①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L ﹣1•s﹣1．该反应进行的快慢顺序为．A．②＞④＞③＞①B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④D．无法判断11．对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（）A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D．当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态12．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g13．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．氯化镁D．Cl﹣离子的结构示意图：14．化学反应有多方面的应用．下列有关叙述中正确的是（）①生产自然界中不存在的新物质②获得热能或电能③消除环境污染④检验蔬菜上农药残留⑤提取或合成医药，提高人类的生存质量．A．①②③④⑤B．只有①②C．只有②③④⑤D．只有③④⑤15．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．和是同一种物质16．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有（）①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应．A．只有①③B．只有①③④ C．只有①③④⑤D．①②③④⑤二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：．（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是（填写对应序号）．①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态③使用稀硫酸作催化剂④作用浓硫酸作催化剂（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．答：．（4）A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？答：．（5）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是，该过程中发生反应的化学方程式是．（6）C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na2CO3溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论．请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确．我的评价是：．18．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．（1）推断并写出A、B元素符号：A：B：；C、D的元素名称C：D：；（2）元素E位于周期表中第周期，族；（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的化学式为；（4）化合物D2C2与水反应的化学方程式为：；（5）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液）跟铜反应的离子方程式：．19．目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如图：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为．（2）试剂②可选用，加入试剂②的量应为．（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子A．海水→沉淀：B．沉淀→溶液：（离子方程式）C．MgCl2→Mg：（化学方程式）（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集（填代号）．A．直接往海水中加入沉淀剂B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．20．已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子量小于30，在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）．（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）反应①；反应③；反应⑤．（2）写出下列反应类型：反应①，反应③．21．（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）．（2）现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液及书写电极反应式；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g．高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学科学在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面都发挥着重要的作用，但也有一部分人对化学科学存在着偏见或误解．下列有关说法中不正确的是（）A．有机高分子化合物的合成对提高人类的生活质量有重要的作用B．依赖化学反应生产的化学肥料在农业生产中的使用对解决人类的吃饭问题贡献突出C．化学越发展，环境污染越严重D．海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法【考点】化学的发展趋势．【分析】A．人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用；B．化工生产的肥料的使用使粮食增产；C．化学必展的过程中，由于人类的不科学利用，使环境污染，通过化学手段来治理污染也是必须的；D．比如海水提溴，金属的冶炼都是化学方法．【解答】解：A．人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用，则有机高分子化合物的合成是化学研究的一个方面，故A正确；B．化工生产的肥料的使用使粮食增产，对解决人类的吃饭问题贡献突出，故B正确；C．化学必展的过程中，由于人类的不科学利用，使环境污染，通过化学手段来治理污染也是必须的，科学是把双刃剑，化学要继续发展，故C错误；D．海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法，比如海水提溴，金属的冶炼都是化学方法，故D正确；故选C．2．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟．下列对己烷性质的描述正确的是（）A．己烷的密度比水大，且难溶于水B．己烷在光照时能发生取代反应C．己烷在光照时能发生加成反应D．己烷不易燃烧，可作为灭火剂【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水，溴水易溶于正己烷，可发生萃取，溶液分层，上层为橙红色，下层近无色，将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟说明反应生成的气体中有溴化氢，和氨气结合形成溴化铵固体，产生白烟，证明正己烷和溴发生了取代反应；【解答】解：A．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．说明正己烷密度小于水且难溶于水，故A错误；B．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟，说明正己烷和溴水发生取代反应生成了溴化氢，溴化氢和氨气结合生成固体溴化铵冒白烟，故B正确；C．己烷光照条件下发生取代反应，生成了有机取代物和溴化氢，反应特征有出有进，不是加成反应，故C 错误；D．己烷是烷烃易燃烧，不能做灭火剂，故D错误；故选B．3．已知三种短周期元素的阴离子X3﹣、Y2﹣、Z﹣具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．阴离子半径由小到大的顺序为：r（X3﹣）＜r（Y2﹣）＜r（Z﹣）C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZD．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】三种短周期元素的阴离子X3﹣、Y2﹣、Z﹣具有相同的电子层结构，说明三种元素在周期表的相同周期，且原子序数X＜Y＜Z，结合同周期元素的递变规律解答该题．【解答】解：由题意可知三种元素在周期表的相同周期，且原子序数X＜Y＜Z，则A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价含氧酸中酸性逐渐增强，则酸性最弱的为X的含氧酸，故A正确；B．原子序数X＜Y＜Z，核外排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r（X3﹣）＞r（Y2﹣）＞r （Z﹣），故B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性H3X＜H2Y ＜HZ，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，原子序数X＜Y＜Z，则非金属性X＜Y＜Z，故D错误．故选A．4．某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（）A．第ⅦA族的卤素B．主族元素C．副族元素 D．单质有很强的氧化性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素周期表中非金属元素的分布，分布在氢和第ⅢA～0族的元素，再根据结合一个电子可以知道氢原子得一个电子形成氢负离子和第ⅦA族的卤素离子．【解答】解：元素为非金属元素，则可能为氢或者第ⅢA～0族的元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，可能为氢和第ⅦA族的卤素，都为主族元素，故选B．5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用D．单质中一定存在化学键作用【考点】化学键．【分析】化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，不是所有物质都含有化学键．【解答】解：A、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故A错误；B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间，故B正确；C、万有引力研究的是宏观物质不是微观粒子，故C错误；D、单质中不一定含有化学键，如稀有气体是单原子分子，稀有气体中不存在化学键只存在分子间作用力，故D错误；故选B．6．化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）A．反应物和生成物的相对分子质量B．反应物和生成物的相对密度的大小C．反应物和生成物中存在的化学键D．化学反应进行的条件【考点】化学键；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，导致化学反应中有物质变化和能量变化．【解答】解：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要放出能量，根据能量守恒知，化学反应中常伴随能量变化；有新物质生成的反应是化学反应，所以化学反应中有物质变化，化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素反应物和生成物中存在的化学键，故选C．7．物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变．下列变化中共价键被破坏的是（）A．NaOH溶于水B．冰熔化为水C．碘晶体升华D．HCl溶于水【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】首先判断晶体的类型，根据物质的变化判断共价键是否被破坏．【解答】解：A．NaOH为离子化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，故A错误；B．冰属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故B错误；C．碘属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故C错误；D．HCl为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故D正确．故选D．8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号G L M Q R T原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价+1 +2 +3 +6、﹣2 +5、﹣3 ﹣2A．氢氧化物碱性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＜T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q、T都有﹣2价、处于ⅥA族，T只有﹣2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、Q为S元素，G化合价为+1价，且原子半径大于Q，应为第三周期ⅠA族元素，为Na，L只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，R化合价为﹣3价，原子半径大于T小于Q，应为N元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q、T都有﹣2价、处于ⅥA族，T只有﹣2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、Q为S元素，G化合价为+1价，且原子半径大于Q，应为第三周期ⅠA 族元素，为Na，L只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，R化合价为﹣3价，原子半径大于T小于Q，应为N元素，A．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A错误；B．非金属性O（T）＞S（Q），故B错误；C．非金属性N（R）＜O（T），则气态氢化物的稳定性：R＜T，故C正确；D．Mg2+与OT2﹣的核外电子数都为10，故D正确．故选CD．9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是（）A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】从物质所含元素的化合价是否变化的角度分析反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有物质的分解反应、CO、C以及H2参加的反应以及氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应等，以此解答该题．【解答】解：A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气为吸热反应，H和O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B．硝酸铵溶于水为物理过程，既不是吸热反应也不是氧化还原反应，故B错误；C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故C错误；D．铝热反应为放热反应，故D错误．故选A．10．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（）①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L ﹣1•s﹣1．该反应进行的快慢顺序为．A．②＞④＞③＞①B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④D．无法判断【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据反应方程式，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来转化为同种物质的反应速率，然后比较大小．【解答】解：以v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1为标准进行判断．①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol•L﹣1•s ﹣1．所以反应速率为④＞②=③＞①．故选B．11．对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（）A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D．当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态【考点】化学平衡状态的判断；催化剂的作用．【分析】A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；B．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；C．催化剂不改变化学平衡状态；D．化学反应速率快之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，3molH2与足量的N2在该容器内充分反应生成NH3小于2mol，故A错误；B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故B正确；C．催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，故C错误；D．无论反应是否达到平衡状态，都存在反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2，不能用于化学平衡的判断依据，故D错误．故选B．12．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g【考点】化学电源新型电池．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．【解答】解：A、负极电极反应为Zn+2OH﹣=ZnO+H2O+2e﹣，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C错误；D、正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol×g/mol=1.6g，故D正确．故选D．13．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．氯化镁D．Cl﹣离子的结构示意图：【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、HF为共价化合物；C、氯化镁为离子化合物；D、氯离子是由氯原子得一个电子形成．【解答】解：A、碳原子含有8个中子，质量数应该是8+6=14，故核素符号为14C，故A错误；B、氟化氢中H原子和F原子间以共价键结合，故HF的电子式为，故B错误；C、氯化镁为离子化合物，由2个氯离子和1个镁离子构成，由于相同离子不能合并，故电子式为，故C正确；D、氯离子是由氯原子得一个电子形成，故氯离子的结构示意图为，故D错误．故选C．14．化学反应有多方面的应用．下列有关叙述中正确的是（）①生产自然界中不存在的新物质②获得热能或电能③消除环境污染④检验蔬菜上农药残留⑤提取或合成医药，提高人类的生存质量．A．①②③④⑤B．只有①②C．只有②③④⑤D．只有③④⑤【考点】化学的主要特点与意义．【分析】①化学反应的特征是有新物质生成；②有的化学反应会放出热量，有的化学反应将化学能转换为电能；③有毒物质间的反应可以生成无毒物质；④根据农药的成分结合离子的检验知识可以检验蔬菜上农药残留；⑤化学和医学是密不可分的整体．【解答】解：①化学反应的特征是有新物质生成，可以通过化学反应生产自然界中不存在的新物质，属于化学反应的应用方面，故①正确；②有的化学反应会放出热量，能形成原电池的化学反应将化学能转换为电能，即可以通过化学反应获得热能或电能，属于化学反应的应用方面，故②正确；③汽车的催化转化器可以将有毒物质CO和NO反应，生成无毒物质氮气和二氧化碳，从而消除环境污染，属于化学反应的应用方面，故③正确；④根据离子的检验知识可以通过化学反应检验蔬菜上农药残留，属于化学反应的应用方面，故④正确；⑤化学和医学是密不可分的整体，可以通过化学反应提取或合成医药，提高人类的生存质量，属于化学反应的应用方面，故⑤正确．故选A．15．下列说法中正确的一组是（）。

高一下学期期末化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A. 糖类在人体中最终水解成葡萄糖等单糖被人体吸收B. 花生油、豆油、羊油和牛油均属于饱和高级脂肪酸甘油酯C. 将丁烷裂解产生的气体通入溴水中，溴水褪色，则该裂解气中一定有乙烯D. 煤经气化和液化两个化学过程，可以变为清洁能源【答案】D【解析】【详解】A．不是所有的糖在人体中都水解，如纤维素在人体中就不能水解，A错误；B．花生油、豆油、羊油和牛油都是油脂，油脂属于高级脂肪酸甘油酯，花生油、豆油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，羊油和牛油属于饱和高级脂肪酸甘油酯，B错误；C．丁烷裂解能产生不饱和烃，能使溴水褪色的不一定是乙烯，也可能是其他的烯烃，如丙烯，C错误；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，D正确。

答案选D。

2.下列表示物质结构的化学用语正确的是①甲基的电子式②Cl-的结构示意图③苯的结构简式C6H6 ④中子数为20的氯原子3717Cl⑤乙酸分子的比例模型⑥H2O2的电子式A. ④B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①③④【答案】A【解析】【详解】①甲基中的碳原子没有达到8电子稳定结构，电子式为，①错误；②氯原子得到1个电子变成氯离子，最外层达到8电子稳定结构，Cl－的结构示意图为，②错误；③苯的结构简式为，分子式为C 6H 6，③错误；④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为3717Cl ，④正确； ⑤乙酸分子的比例模型为，是乙酸分子的球棍模型，⑤错误；⑥H 2O 2属于共价化合物，原子之间通过共价键形成分子，没有阴阳离子，H 2O 2的电子式为，⑥错误。

相对分子量：H----1 C----12 O-----16 N-----14 Na----23 Cl----35.5 一、选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物3、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是4、绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素4214Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关4214Si的说法不正确的是A. 4214Si原子核内含有14个质子B. 4214Si的原子序数为14C. 4214Si的核外电子数为14D. 4214Si原子核内含有42个中子5、下列说法正确的是( )A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D．在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同6、下列化学用语书写正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．氯离子的结构示意图：C．H2O的电子式：D．碳酸钾的电离方程式K2SO4 = K2＋+SO42－7．下列物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2 C．K2O D．NaC l8、下列过程要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水9、下列物质一定不是天然高分子的是A. 淀粉B. 蚕丝C.植物油D. 纤维素10、在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+ B．H+ C．SO42—D．Mg2+11、下列关于甲烷的叙述错误的是A．天然气的主要成分B．最简单的有机物C．二氯取代物有两种结构D．与氯气在光照条件下能发生取代反应12、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

高一化学下册期末试题（带答案）期末考试就要到了，大家都复习好了吗?查字典化学网为大家准备了高一化学下册期末试题，欢迎阅读与选择! 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共60 分）1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是（）A. 二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物2. 赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（）A. 盐酸B. 氢氟酸C. 烧碱D. 纯碱3. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A. NH3B.NOC.NO2D.SO24. 下列变化中，不属于化学变化的是（）A.S02使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D. “84”消毒液使某些染料褪色5. 下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸6. 下列离子方程式中，错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C. 在漂白粉溶液中通入S02 Ca2++2CIO-+ SO2+H2O =CaS03 +2HCIOD. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2 + 2H2O7. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是()A. 加热烧瓶中的浓氨水B. 加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D. 加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管8. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A.CU+HN03 浓)—Cu(NO3)2B. Cu+HN03(稀)—Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)29. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是()A.AI2O3B.CO2C.SO3D.SiO210. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A.CI2B. O2C.SO2D.NH3口.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是()A. 铍的原子失去电子能力比镁弱B. 砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强12.放射性同位素钦的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.32B.67C.99D.16613下列物质中，只含有极性键的是（）A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO14. 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2 溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI 淀粉溶液中15. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（）A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO416. 有A、B、X、丫四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。

高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。

2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。

13～18为双选题，每小题4分，共24分。

在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。

请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。

在试题卷上作答无效。

4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。

①②③④B。

①②⑤C。

①②④⑤D。

③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。

2.下列有关化学用语表示正确的是A。

水分子的比例模型B。

F的结构示意图C。

CO2的结构式：O-C-OD。

中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。

标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。

常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。

通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。

物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。

4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。

料肥市义本阳光实验学校2021—2021度下期期末考试高一化学试题第一卷〔54分〕一、单项选择题〔每题3分，共54分〕1、在元素周期表中金属与非金属的线处,可以找到( )A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药2、以下物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂3、<人民大气污染防治法>于2016年1月1日起实施。

为保护和改善大气环境,以下做法不该提倡的是( )A.生物质能源替代化石燃科B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘C.用催化转化技术处理尾气D.大力推广生产和便用无氟冰箱4、以下关于化学用语“〞的意义,不正确的选项是( )A.氯化铵分子中含有一个和一个B.氯化铵由、、三种元素组成C.氯化较晶体由和构成D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:15、A 、、、、是短周期元素,、、处于同一周期,元素的原子最外层电子数是次外层的2倍,、、、具有相同电子层结构,以下说法正确的选项是( )A.原子序数:B.原子半径:C.最简单氢化物的热稳性:D.离子半径:6、以下说法中正确的选项是( )A.化学反放热是因为反物的总能量低于生成物的总能量B.不需要加热就能发生的反是放热反C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化7、氢氧燃料电池已用于飞机。

以30%溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反如下:,,据此作出判断,以下说法中错误的选项是( )A.供电时的总反是:B.产物为无污染的水,属于环境电池C.燃料电池的能量转化率可达100%D.在负极发生氧化反8、工业制硫酸中的一步重要反是在400-500℃下的催化氧化:, 这是一个正反放热的可逆反。

如果反在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的选项是( )A.使用催化剂是为了加快反速率,提高生产效率B.在上述条件下,不可能100%转化为C.为提高的转化率,适当提高的浓度D.到达平衡时,的浓度与的浓度相9、以下反中,属于取代反的是( )A.B.C.D.10、在日常生活中,以下解决问题的方法不可行的是( )A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.为增强治疗缺铁性贫血效寒,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液?浸泡过的硅藻土11、硫酸在以下反中,只起催化作用的是( )①乙酸和乙醇的酯化反②苯的硝化反③油脂的水解反④淀粉的水解反A.①④B.②④C.③④D.①③12、在反中,表示该反速率最快的是( )A. B.C. D.13、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反,忽略体积变化,以下表达错误的选项是( )A.溶液的增大B.溶液中的浓度增大C.溶液中的浓度增大D.溶液的密度增大14、离子键的强弱主要决于离子半径和离子电荷数,一般规律是:离子半径小,离子所带电荷值大, 那么离子键越强。

高一下学期化学期末考试试卷（理）一、单选题1. 糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是（）A . 豆油长期放置变质是因为发生了加成反应B . 食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C . 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物D . 棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别2. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则其气态氢化物的化学式为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH43. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . NaClB . C2H4C . NaOHD . CaCl24. 下列有关化学用语使用正确的是（）A . HCl的电子式：B . CO2的比例模型：C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 甲烷的实验式为CH45. 下列分子式表示的不一定是纯净物的是（）A . C3H7ClB . CH2Cl2C . CHCl3D . C3H86. 下列有关烷烃的叙述中，错误的是（）A . 烷烃分子中，所有的化学键都是单键B . 分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃C . 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同D . 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去7. 下列结论错误的是（）A . 氢化物稳定性：HF>H2S>PH3B . 离子还原性：S2- >Cl- >Br->I-C . 酸性：H2SO4>HClOD . 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg28. 16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是（）A . 16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同B . 4. 48L18O2含有4NA个中子C . 16O2和18O2互为同位素D . 36 g18O2含有16 mol电子9. 下列说法正确的是（）A . 化学反应发生过程中一定伴随着能量变化B . 吸热反应一定需要加热才能进行C . 化学反应释放的能量一定是热能D . 有化学键断裂的变化一定是化学变化10. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是（）A . CH3COOHB . H2O和COC . O2和H2D . CO211. N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。