化学选修3第一章测试题

（完整版）⾼⼆化学选修三第⼀章测试题⾼⼆化学选修三第⼀章测试题满分100 分考试时间:90 分钟. 分数第I卷（共60分）⼀、选择题（每题有只有 1 个正确答案，每题 3 分，共60 分）1、在下⾯的电⼦结构中, 第⼀电离能最⼩的原⼦可能是（）A、ns 2np6B、ns2np5C、ns2np4D、ns 2np32、X原⼦的最外层电⼦的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A. HXB. H2XC. XH 3D. XH 43、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）A X与丫形成化合物是，X可以显负价，丫显正价B在元素同周期表中X可能位于Y的右⾯C最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于丫对应的D Y的⽓态氢化物的稳定性⼩于X的⽓态氢化物的稳定性4、下列说法中正确的是（）A、所有的电⼦在同⼀区域⾥运动B能量⾼的电⼦在离核近的区域运动，能量低的电⼦在离核远的区域运动C、处于最低能量的原⼦叫基态原⼦D同⼀原⼦中，1s、2s、3s所能容纳的电⼦数越来越多5、在第n电⼦层中，当它作为原⼦的最外层时容纳电⼦数最多与第（n-1）层相同；当它作为原⼦的次外层时，其电⼦数⽐（n-1）层多10个，则对此电⼦层的判断正确的是（）A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层6、⼀个电⼦排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A、+3B、+2C、+1D、-17、下列各原⼦或离⼦的电⼦排布式错误的是（）2 2 6 2 1 2- 2 2 6 + 2 2 6 2 2 2A 、Al 1s 2s 2p3s 3pB 、O 1s 2s 2pC 、Na 1s 2s 2pD 、Si 1s 2s 2p8、在元素周期表的第四周期的主族元素中，⾦属元素的种数是（）A 4种B 、5种C 、6种D 、7种9、具有下列电⼦排布式的原⼦中，半径最⼤的是（） A 、 ls 22s 22p 63s 23p 3 B 、 1s 22s 22p 3 C 、 1s 22s 2sp 5D 、22624 1s 22s 22p 63s 23p 4 10、 x 、 y 为两种元素的原⼦， x 的阴离⼦与 y 的阳离⼦具有相同的电⼦层结构，由此可知（）A 、 x 的原⼦半径⼤于 y 的原⼦半径。

高二化学选修三第一章测试题满分100分考试时间:90分钟. 分数第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分）1、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A、 ns2np6B、ns2np5C、ns2np4D、 ns2np32、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( )A. HXB. H2X C. XH3D. XH43、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性4、下列说法中正确的是（）A、所有的电子在同一区域里运动B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多5、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A、+3B、+2C、+1D、-17、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2- 1s22s22p6C、Na+ 1s22s22p6D、Si 1s22s22p28、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）A、4种B、5种C、6种D、7种9、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A、ls22s22p63s23p3B、1s22s22p3C、1s22s2sp5D、1s22s22p63s23p410、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径。

人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。

1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。

单质具有还原性C。

是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。

答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。

硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。

碘化铵的电子式:［H H］+I-D。

H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。

3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。

答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。

1s22s22p63s1与1s22s22p5B。

1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

一、选择题1．(0分)[ID：140197]有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是A．C4H10B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4O22．(0分)[ID：140188]我国学者研制出用纳米铜催化法制备生产合成树脂PET的原料EG，反应原理为：CH3OOC-COOCH3(DMO)+H2→CH3OH(甲醇)+HOCH2CH2OH(EG)(没配平)。

反应过程如图所示：下列有关说法正确的是A．纳米铜是一种胶体B．产物EG属于离子化合物C．1 mol DMO完全反应生成1 mol EG和2 mol甲醇D．催化过程中断裂的化学键有O-H、C-C、C=O3．(0分)[ID：140180]有机物 H2C=CH-CH2-CHOH-CH2Cl 在不同条件下可能发生以下哪些反应：①加成反应②取代反应③置换反应④氧化反应⑤聚合反应A．①④⑤B．③⑤C．②③④D．全部都可能4．(0分)[ID：140163]1，3－丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。

下列说法错误的是A．b比a稳定B．a、b互为同分异构体C．生成a和b的反应均为放热反应D．反应生成a的速率比b的慢5．(0分)[ID：140154]下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH 6．(0分)[ID：140149]下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是A．C4H10属于烷烃的同分异构体有 3 种B．分子组成是 C5H10O2属于羧酸的同分异构体有 5 种C．分子组成是 C4H10O 属于醇的同分异构体有 3 种D．C3H6C12有 4 种同分异构体7．(0分)[ID：140144]同分异构的现象广泛存在有机化合物中，下列说法正确的是() A．分子式为C7H7Cl且分子中含有苯环的同分异构体共有4种(不考虑立体结构)B．分子式为C5H12O的同分异构体共有8种C．分子式为C5H10O2能与饱和碳酸氢钠反应的同分异构体共有5种D．分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有10种8．(0分)[ID：140141]下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A．丙烷B．丁烷C．2-甲基丙烷D．2,2-二甲基丙烷9．(0分)[ID：140129]萜品油烯(IV)可用作制香料的原料，它可由I合成得到。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：e＞dB．阴离子的还原性：e＜cC．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜dD．a、b能存在于同一离子化合物中2．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n3．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（）A．X原子得到电子的数目比Y原子少B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

[人教版选修3] 选修3第一章测试题2一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔2.以下能级符号正确的是:A.6sB.2dC.3fD.7p3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3l4D.PCl54．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2 和2s22p5D.3s1和3s23p47．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n28.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．8种12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

第一章原子结构与性质一、单选题1.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知A的原子序数大于B的原子序数。

则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是()A． A ＞ B ＞ CB． B ＞ A ＞ CC． C ＞ A ＞ BD． C ＞ B ＞ A2.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD．↑、↓3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A． Li、FB． Na、FC． Na、ClD． Mg、O4.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④5.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为106.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道7.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0B． 2C． 5D． 88.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是()A． A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B． A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC． G元素的单质不存在同素异形体D． I在DB2中燃烧生成两种化合物9.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y10.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……二、双选题11.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子12.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()A．B．C．D．13.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d14.(双选)下列关系式中正确的是()A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3dC．不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D． M层上所具有的原子轨道数共有9个三、填空题15.某元素的原子序数为33，则：(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。

高二化学选修3第一章测试题1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金D.超导材K C.透明陶瓷材料硒化锌 C603 2. 下列能级中轨道数为3的是（）A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）．Al 1s2s2p3s3p B．S522+ 226212-226242p 1s2s3s3pA．Na 1s2p D．F 1s16222 3p的元素原子最可能的价态是（）5.排226 2s2p2s C布为1s2s2p3s-1+3 D．C A. +1 B．+2 ．）基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（6.D A B C7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )22262122623p1s →2s2p3s →1s3s3p2s2p122623→1s2p3p→1s2s8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原6222264p3s3p4s2p 3s2s子是( )2C. 1s 2s、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层6222 3p2p3s电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4A．①④B．②③ C．①③ D．②④10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D )11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )． 2s． AO 1s2p BCa2422－2[Ar]3d25223．1sSi D 4sFe [Ar]3d．3s2s2p3p62 C12.下列元素中,未成对电子最多的是( )13.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )的原子 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为522s2p的原子226221s2s2p3s3pB．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为22622262p3s3p4s的原子的原子和核外电子排布为C．M层全充满而N层为4s1s2s的原子和最外层电子排布为4s的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1/5p区的是524p( )14.下列各组元素都属于、P 的元素 A.原子序数为1、2 、7 B. O、SMgLi C. Fe、Ar、Cl D. Na、、662223p，该元素在周期表中位于（）1s15.已知某元素+2价离子的电子排布式为2s2p3s族族 A. VB族 B. IIB族C. VIII522p16.一种价电子构型为2s的元素，下列有关它的描述正确的是( )．电负性最大 D B．第一电离能最大 C．原子半径最大7 A．原子序数为3s1s2s2p3p； 1s2s2p ④1s2s2p②3s现有四种元素的基态原子的电子排布式5226222426232322。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列元素中，不属于主族元素的是（）A．H B．He C．N D．Cl2．下图是周期表中短周期的一部分。

若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>WB．Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X3．某元素最高正价与负价绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．KCl B．MgO C．K2S D．NaF4．基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为( ) A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个5．下列有关M层的说法正确的是( )A．表示第二电子层B．最多能容纳8个电子C．表示第三电子层D．至少应该填充2个电子6．0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）A．第2周期ⅤA族 B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅦA族7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性C．第一电离能可能Y小于XD．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X8．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅠA族9．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同10．X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q 是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。

高中化学选修3第一章测试（试卷版）高中化学选修3第一章测试（满分：100分考试时间：100分钟）一、选择题。

（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A.①②③B. 仅有②C.①和③D.①和②2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A. 24B. 18C. 19D. 293、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s4、下列说法中正确的是（）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A. 2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5D.3s1和3s23p47、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A. 6B. 12C. 26D. 308、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（）1A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+259、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A. NaFB. LiIC. MgCl2D. KBr10、已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A. 2,8,18,32,32,18,8B. 2,8,18,32,50,8C. 2,8,18,32,18,8D. 2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多种化合物。

绝密 ★ 启用前人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质测试考卷本试卷分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。

第 Ⅰ 卷一、单项选择题 (共 10 小题 ,每题 4.0 分 ,共 40 分 )1.某主族元素的原子， M 层上有一个半充满的能级，这类原子的质子数A ． 只好是 7B ． 只好是 15C ． 是 11或 15()D ． 是 11或 132.以下对于必定原子轨道上运动的电子的判断正确的选项是A ． 一个原子轨道上只有一个电子B ． 处在同一原子轨道上的电子运动状态完整同样C ． 处在同一能级中的电子(基态 )能量必定同样 D ． 处于同一能层上的电子 (基态 )能量必定不一样()3.以下说法不正确的选项是( )A ． 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B ． 某基态原子 3d 能级中电子排布的状况可能为C ． 电子构型为 [Ar]3d 104s 2 的元素是过渡金属元素D ． 当碳原子的核外电子排布由1s 22s 22p 2 转变成 1s 22s 12p 3 时，碳原子由基态变成激发态4.电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可经过光谱仪直接摄入( )A ． 电子的运动轨迹图像B ． 原子的汲取光谱C ． 电子体积大小的图像D ． 原子的发射光谱5.在主族元素 X 、 Y 、 Z 中， X 与 Y 两元素的原子核外电子层数同样， X 半径，X 与 Z 两原子的阳离子拥有同样的电子层结构， Z 的离子半径大于的原子半径大于YX 的离子半径，则的原子X 、Y 、Z 三种元素的原子序数最大的是 ( )A ． XB ． YC ． ZD．没法判断6.电负性的大小也能够作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。

以下对于电负性的变化规律正确的是()A ．周期表从左到右，元素的电负性渐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性渐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7.以下原子组成的单质中既能与稀硫酸反响，又能与烧碱溶液反响，且都产生H2的是()A ．核内无中子的原子B．外头电子构型为 3s23p4的原子C．电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p28.往常状况下，原子核外p 能级、 d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更为稳固，称为洪特规则的特例，以下事实能作为这个规则凭证的是()①元素氦 (He) 的第一电离能远大于元素氢(H) 的第一电离能②26Fe2＋简单失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的复原性③基态铜 (Cu) 原子的电子排布式是 [Ar]3d104s1而不是 [Ar]3d 94s2④某种激发态碳 (C) 原子的电子排布式是1s22s12p3而不是 1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．①②③④9.以下各组P、 Q 原子中，相互的化学性质必定相像的是()A ． P 原子：最外电子层1s2；Q 原子：最外电子层 2s2B． P 原子： M 电子层上有 2 个电子； Q 原子： N 电子层上有 2 个电子C． P 原子： 2p 能级上有 1 个未成对电子； Q 原子： 3p 能级上也有 1个未成对电子D． P 原子：最外电子层L 层上只有一个空轨道； Q 原子：最外电子层M 层上也只有一个空轨道10.以下相关电离能的说法中正确的选项是()A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失掉核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右愈来愈大D．可经过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价二、双选题 (共 5 小题 ,每题 6.0 分 ,共 30 分 )11.(双选 )某电子层当它作为最外层时，最多只好容纳8 个电子，当它作为次外层时，最多只好容纳18 个电子，该电子层可能是 ()A．M层B．K层C．L层D． P层12.(双选 )当碳原子的核外电子排布由转变成时，下列说法正确的选项是 ()A ．碳原子由基态变成激发态B．碳原子由激发态变成基态C．碳原子要从外界环境中汲取能量D．碳原子要向外界环境中开释能量13.(双选 )以下关系式中正确的选项是()A ．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞ 2s＞ 3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜ 3dC．不一样能级中含有的原子轨道数：s－ 2； p－ 6； d－ 10D． M 层上所拥有的原子轨道数共有9 个14.(双选 )以下能级符号正确的选项是()A ． 5sB． 2dC． 3fD． 6p15.(双选 )当碳原子的核外电子排布由转变成时，以下说法正确的是()A ．碳原子由基态变成激发态B．碳原子由激发态变成基态C．碳原子要从外界环境中汲取能量D．碳原子要向外界环境开释能量第Ⅱ 卷三、非选择题 (共 3 小题 ,每题10.0 分 ,共 30 分)、Cu 、 O、 Si、 S、 Cl 是常有的六种元素。

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、N B． s、p、d、fC． p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． S B． Fe C． Si D． Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。