《物质结构与性质》练习题2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Na-23
Cl-35.5 F-19 Si-28 P-31
一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。
1．空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为
A．金刚石B．SiO2 C．白磷D．石墨
2．下列说法中，正确的是
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是
A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子
C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子
4．有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
5．关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键
C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区
7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3
个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环
完全占有的碳原子数是( )
A.10个
B.18个
C.24个
D.14个
8．下列有关金属晶体的判断正确的是
A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%
9．．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是( )
A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子不共平面
10．下列固体分类中正确的一组是
离子晶体原子晶体分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4石墨S
C Na2CO3水晶P4O10
D Ba(OH)2金刚石玻璃
11．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条
件下直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3的氧化性比F2强D．NF3中的N呈＋3价
12．下列关于粒子结构的描述不正确
．．．的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A为阿伏加德罗常数)
13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g 14．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
15．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：A>B>C
C．还原性：A2－C－>B2＋
16．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
18．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2
晶体的说法中不正确
．．．的是
A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
19．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、
（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
⑸其中含有极性共价键的非极性分子是；
⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
⑺其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是；
⑻其中含有极性共价键的原子晶体是。
20．(1)在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________。(2)根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为________ _，BCl3的构型为____________。
