高中有机化学各物质特征反应总结

细说高中有机反应类型和反应机理纵观近几年高考，有机化学的比重相对稳定，都在二十几分，所涉及到的知识点主要为有机物官能团的性质（选择题）、有机反应类型的判断、有机结构、有机推断及有关计算。

而有关有机反应类型的判断，官能团性质的考查是学生错误率较高的知识点。

那么，如何有效地进行复习呢？我们知道，有机反应不同于无机反应，概念间有交叉，也有包含与被包含关系，有的反应类型较难判定。

若掌握了有机反应机理，则反应类型的判断以及官能团的性质就迎刃而解了。

一．反应类型：取代；加成；消去；氧化；还原；加聚；缩聚；酯化；水解；显色反应二．反应机理：1.取代反应-----等价替换（有进有出）a.定义：有机物分子中的某些原子或原子团，被其它的原子或原子团所代替的反应。

b.类型：烃的卤代、烃的硝化（磺化）、醇分子间脱水、醇与HX反应、酚的卤代、酯化（皂化）、水解（卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质）、有机酸酐c.条件：①X2单质------ 烃的卤代、苯的同系物侧链卤代：光照苯的同系物苯环卤代：常温、铁屑；②浓溴水 ------ 酚的苯环卤代（邻、对位）；③浓硫酸、加热------酯化、分子间脱水、醇与HX反应；④水解----- 氢氧化钠水溶液共热或稀硫酸共热或酶；⑤碱石灰、加热-------羧酸盐（去羧反应）：2. 加成反应---开键加合（只进不出）a.定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。

b.类型：烯、炔、二烯烃等不饱和烃的加成，苯和苯的同系物的加成，醛、酮的加成，油酸的氢化，油脂的硬化。

c.对象：加H2O、加X2、H2、HX、HCN等d.注意：①卤素可用水溶液，也可用溴的CCl4或者单质气体；②与H2加成一般用Ni作催化剂，对碳氧双键的加成中学阶段只限醛、酮，而不考虑羧基、酯基；③氢化反应的产物中碳的“架”或“环”不变，因此可根据氢化产物回推原来有机物的碳架或碳环；⑤与卤素、卤化氢的加成为分子式中羟基的引入提供先决条件。

高中化学一轮复习：有机化学知识点总结1、有机反应类型（1）取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

特征：一般有光照条件；一上一下，交换位置（2）加成反应：有机物分子中双键/叁键上的碳原子与其他原子直接结合生成新的化合物分子的反应。

特征：双键变单键（叁键变双键），原子加两边（3）加聚反应：含碳碳双键或是叁键的相对分子质量小的化合物，在一定条件下，互相结合成相对分子质量大的高分子的反应，简称加聚反应。

特征：双键，小分子变大分子（4）氧化反应：有机物燃烧；醇或醛的催化氧化。

特征：点燃；Cu /Ag 催化（5）酯化反应：醇跟羧酸生成酯和水的反应，也属于取代反应。

2、烃类：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物 分为：烷烃、烯烃和炔烃（1）烷烃：碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合而达到饱和的烃。

如：甲烷（CH 4）、乙烷（C 2H 6）、丙烷（C 3H 8）、丁烷（C 4H 10）等，烷烃通式为：C n H 2n+2（n≥1） 分子式（碳原子数）不同的烷烃互为同系物；分子式相同、结构不同的烷烃互为同分异构体。

（2）烷烃的物理性质a. 随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；b. 碳原子数等于或小于4的烷烃，在常温常压下都是气体；其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；c. 烷烃的相对密度小于水的密度；d. 一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。

（3）烷烃的化学性质稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；但在特定的条件下能发生下列反应：a. 能燃烧：C n H 2n+2 +3n 12+O 2 −−−→点燃nCO 2 + (n+1)H 2O b. 易与卤素单质X 2取代：C n H 2n+2 + Cl 2 −−−→光照C n H 2n+1Cl + HCl有机物主要化学性质甲烷（1）燃烧（点燃时要验纯）（淡蓝色火焰，无黑烟，甲烷含碳量低）（2）取代反应（与氯气）CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl现象：黄绿色逐渐消失，试管内壁有油状液滴产生，试管内上升一段水柱。

高中化学知识点总结：有机化学反应类型归纳1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

（2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。

（3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。

（2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物。

醛、酮、单糖等等。

（3）典型反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br3．加聚反应（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。

（2）特征：生成物只有高分子化合物，其组成与单体相同。

（3）典型反应：4．缩聚反应（1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子。

（如H2O、NH3等）的反应。

（2）特征：除生成高分子化合物还有小分子生成。

（3）典型反应：5．消去反应：（1）定义：从一个有机物分子中脱去小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。

（2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。

（3）典型反应：6．氧化反应（1）定义：有机物加O或去H的反应。

（2）类型：①在空气中或氧气中燃烧②催化氧化如：2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O③某些有机物被非O2氧化剂氧化如：烯、炔、苯的同系物被酸性，KMnO4氧化；醛类，甲酸及甲酸酯葡萄糖被银氢溶液，新制Cu(OH)2氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O7．还原反应（1）定义：有机物加H或去O的反应（2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（也是加成反应）8．酯化反应：（也属于取代反应）（1）定义：酸与醇起作用、生成酯和水的反应（2）典型反应：C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O9．水解反应（属于取代反应）（1）反应特征：有水参加，有机物分解成较小分子。

燃→点 R —CH ＝CH 2+H 2 −−−− R —CH 2—CH 3R —CH ＝CH 2+H —OH −−−−−→ R —CH —CH 3 或 R —CH 2—CH 2OHR —CH ＝CH 2+HCl −−−− R —CH —CH 3 或 R —CH 2—CH 2ClR —CH ＝CH 2+HCN −−−− R —CH —CH 3 或 R —CH 2—CH 2CN《有机化学基础》总结（二）——有机物的化学性质一、断键部位小结——预测官能团的性质和反应类型1、双键（C=C ，C=O ）、三键2、极性键：极性键极性越强越易断（共价键的极性）3、不同基团的相互影响（官能团相邻碳上的氢） 二、有机物的化学性质 （一）烷烃 1、取代反应：注意：①反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。

②反应物：纯卤素单质气体，如甲烷通入溴水中不反应。

③反应不会停留在某一步，因此产物是 5 种物质的混合物。

1 mol H 被取代，需要 1mol Cl 2，认为 1 个 Cl 2 分子能取代 2 个 H 原子是一个常见的错误。

2、氧化反应：在空气中燃烧：C Hn2n+2+3n+12O −−− nCO + (n+1)H O 2 2 23、裂化反应：注意：环烷烃的化学性质与烷烃相似。

（二）烯烃1、加成反应：烯烃可与 H2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，如：反应物与烯烃 R —CH ＝CH 2 反应的方程式溴水，卤素单质（X 2）R —CH ＝CH 2+Br 2—→R—CHBr —CH 2Br （常温下使溴水褪色）氢气（H 2）水（H 2O ）氯化氢（HCl ）氰化氢（HCN ）催化剂 → ∆催化剂 加热,加压催化剂 → ∆Cl催化剂 → ∆CNOH2CH 2＝CH 2+O 2 −−−− 2CH 3CHO↑ （2）乙炔的可燃性：2C 2H 2+5O 2 −−−→4CO 2+2H 2O HC≡CH+2H 2 −−−− CH 3CH 3催化剂△ → 2、氧化反应（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。

中学化学特征反应和特殊现象一、特征反应：也即能代表该类物质的特殊反应。

例如有机化学的官能团反应。

1、卤化烃：官能团，卤原子(-X)Ⅰ在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇Ⅱ在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2、醇：官能团，醇羟基(-OH)Ⅰ.能与钠反应，产生氢气Ⅱ.能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）Ⅲ.能与羧酸发生酯化反应Ⅳ.能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、醛：官能团，醛基(-CHO)Ⅰ.能与银氨溶液发生银镜反应Ⅱ.能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀Ⅲ.能被氧化成羧酸Ⅳ.能被加氢还原成醇4、酚，官能团，酚羟基(-OH)Ⅰ.具有酸性Ⅱ.能钠反应得到氢气Ⅲ.酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基Ⅳ.能与羧酸发生酯化5、羧酸，官能团，羧基(-COOH)Ⅰ. 具有酸性（一般酸性强于碳酸）Ⅱ.能与钠反应得到氢气Ⅲ.不能被还原成醛（注意是“不能”）Ⅳ.能与醇发生酯化反应Array 6、酯，官能团，酯基(-COOC)能发生水解得到酸和醇二、特殊的反应现象Ⅰ焰色反应显黄色Na显紫色（透过钴玻璃）的元素是KⅡ有臭鸡蛋气味或能使湿Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2SⅢ 在空气中由无色迅速变为红棕色NOⅣ 能使澄清石灰水变浑浊继续通入过量沉淀又溶解的气体CO2、SO2使品红溶液褪色且加热后颜色恢复冷却后又褪色SO2Ⅴ 能使淀粉变蓝I2Ⅵ 与碱溶液反应生成白色沉淀在空气中迅速变灰绿色最终变红褐色的离子Fe2+Ⅶ 滴入KSCN溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子Fe3+Ⅷ 投入水中生成气体和难溶物(或微溶物)---双水解-----CaC2、Al2S3、Mg3N2Ⅸ 既能跟酸反应又能跟碱反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、氨基酸既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SⅩ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体H2S、SO2、CO2、HCl、HBr、HI（HNO3）能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变白的气体NO2、Cl2（若在溶液中则先变红后褪色）能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体Cl2、O3、溴蒸气（H2O2溶液也可）石蕊试纸遇硝酸先变红后褪色，遇浓硫酸先红后变黑………..三、常用知识1、可以从颜色来识别的有哪些？Cl2、Br2、NO2、O3NO遇空气变红棕色2、哪些气体有特殊气味？NH3、SO2、NO2、Br2、Cl2、HCl、HBr、HI、O33、哪些气体易溶于水？NH3、HCl、HBr、HI、SO2(NO2可溶但与水反应生成HNO3和NO)4、能在空气中形成白雾的气体有哪些？HCl、HBr、HI（HNO3）5、利用燃烧来鉴别的气体有哪些？燃烧现象有什么不同？H2、CO、CH4、C2H2、C2H4火焰颜色亮度烟干冷的小烧杯罩在火焰上看是否有水出现倒过来，注入澄清石灰水看是否会变浑浊6、溶于水显酸性的气体有哪些？碱性的呢？CO2HCl、HBr、HI、Cl2、SO2、NO2；NH37、利用通入溶液中产生沉淀的方法检验的气体有哪些？CO2、SO2、HCl、HBr 、HI8、具有强氧化性的气体有哪些？有什么共同的实验现象？怎样区别它们？Cl2、Br2、NO2、O3能使湿润的KI淀粉试纸变蓝Br2与NO2的区别：1通入水中2通入AgNO3溶液3加压9、能使溴水褪色的气体有哪些？SO2、NH3、C2H2、C2H410、能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些？你能用多少种方法鉴别它们？SO2、CO2鉴别方法：Ⅰ、气味Ⅱ、品红Ⅲ、溴水（或氯水）Ⅳ、KMnO4溶液Ⅴ、FeCl3溶液11、具有漂白作用的气体有哪些？漂白原理有什么不同？Cl2、O3、SO2原理：前两种漂白是由于强氧化性且不可逆；SO2是与有机色素结合且可逆，只能漂白某些色素12、能使热CuO变红的气体有哪些？H2、CO等13、什么气体遇蘸了浓氨水的玻棒产生白烟？HCl、HBr、HI、Cl2（HNO3）14、易液化的气体有哪些？Cl2、NH3、SO2…………感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。

3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。

（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。

（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。

（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。

羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。

这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。

（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。

水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。

其中皂化反应也属于水解反应。

皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。

取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。

（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。

说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。

三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。

高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。

有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。

下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。

有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。

2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。

3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。

4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。

5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。

6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。

7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。

第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。

在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。

下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。

1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。

有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。

根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。

高考化学有机反应类型总结
高考化学中的有机反应类型是化学考试中的重要考点，也是学生需要掌握的重要知识点。

以下是对高考化学有机反应类型的总结：
一、取代反应
取代反应是有机化学中最常见的反应类型之一，它涉及到有机物分子中的原子或基团被其他原子或基团所取代。

例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢。

二、加成反应
加成反应是烯烃和炔烃与氢气、卤素或卤化氢等发生反应，生成饱和烃或卤代烃的反应。

例如，乙烯与氢气发生加成反应，生成乙烷。

三、消去反应
消去反应是有机化学中另一种常见的反应类型，它涉及到有机物分子中的羟基或卤素原子与相邻的碳原子上的氢原子结合，生成不饱和键的反应。

例如，乙醇发生消去反应，生成乙烯。

四、酯化反应
酯化反应是有机酸和醇发生反应，生成酯和水的反应。

例如，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

五、水解反应
水解反应是有机酸或酯等在水中发生分解的反应。

例如，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应，生成乙酸和乙醇。

六、氧化还原反应
氧化还原反应是有机化学中涉及电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。

例如，烯烃与臭氧发生氧化还原反应，生成醛或酮。

以上是对高考化学有机反应类型的总结，学生需要掌握每种反应类型的概念、原理和实例，以便能够正确理解和应用这些知识。

同时，学生还需要注意不同反应类型之间的联系和区别，以便能够更好地掌握有机化学的知识体系。

高中化学特征反应类型总结
高中化学特征反应类型总结如下：
1. 取代反应：指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

常见的取代反应有烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应、芳香烃的硝化反应、醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应、酯类（包括油脂）的水解反应、酸酐、糖类、蛋白质的水解反应等。

2. 加成反应：指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。

常见的加成反应有烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）、烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应、烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应等。

3. 聚合反应：指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。

常见的聚合反应有加聚反应和缩聚反应。

4. 消去反应：指在一定条件下，有机物脱去小分子物质（如水、醇等）而生成不饱和化合物的反应。

能发生消去反应的物质有醇、卤代烃，能发生消去反应的官能团有醇羟基、卤素原子。

5. 氧化还原反应：指有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应，其中加氧属于氧化反应，去氢属于还原反应。

6. 酯化反应：指羧酸跟醇在酸催化下生成酯和水的反应，脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。

以上是高中化学中常见的特征反应类型，了解这些类型有助于理解和记忆有机化学的相关知识。

（三）有机化学重要知识点总结一、烃1、烷烃（C n H2n+2）：CH4①氧化反应（燃烧）：②取代反应（烷烃的特征反应）、、（其中常温下为气态）③烷烃的物理性质：随碳原子数增多，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高，其中常温下为气态。

（含碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低）2、烯烃（C n H2n）：C2H4①氧化反应（燃烧）：②加成反应（不饱和烃的特征反应）与H2、与HCl与Br2、与H2O （乙烯水化法制乙醇）③加聚反应④乙烯的制备：A. 原理：；B. 注意事项：3、炔烃（C n H2n-2）：C2H2①氧化反应（燃烧）：②加成反应（1mol H2、2mol H2）：烯烃、炔烃均能使溴水和KMnO4溶液褪色。

4、苯及苯的同系物（C n H2n-6）:①苯：与溴取代：；与HNO3发生硝化反应：与H2加成：②苯的同系物：甲苯与HNO3反应：苯不能使KMnO4溶液褪色，而其同系物能使KMnO4溶液褪色。

二、卤代烃：溴乙烷1、取代反应（水解、条件）：2、消去反应（条件）：三、烃的含氧衍生物1、醇（C n H2n+2O）：C2H6O①取代反应：A. 与Na反应：B. 与浓HBr反应：C. 酯化反应（与乙酸、条件）②消去反应（条件）：③催化氧化反应：2、酚：苯酚①与Na反应：；②与NaOH反应：③与Na2CO3反应：④苯酚钠与CO2反应：⑤与Br2反应（取代位置）：苯酚遇FeCl3溶液显紫色，遇溴水产生白色沉淀。

3、醛（C n H2n O）：C2H4O①与新制Cu(OH)2反应：②与新制银铵溶液发生银镜反应：（1.2.1.2.3.1）③与H2发生还原反应：4、一元羧酸、酯（C n H2n O2）①生成乙酸乙酯的反应：（酸脱羟基醇脱氢）②酯在酸性条件下水解：③酯在碱性条件下水解：。

完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。

2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。

高中化学的归纳有机化学总结有机化学是化学科学中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成、反应和应用等方面。

在高中化学学习中，有机化学是一个非常重要的内容，本文将对高中有机化学的归纳总结进行探讨。

一、有机化学基础知识有机化学的基础知识是高中化学学习的重点，包括分子构建、键的类型、化学键的性质等。

分子构建是有机化学的基础，分子的构成元素和原子组成决定了有机化合物的性质。

有机分子中常见的键类型有共价键和极性共价键，它们的性质决定了分子的稳定性和反应性。

二、有机化学的反应类型有机化学的反应类型是高中化学学习中的重要内容。

常见的有机化学反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应等。

取代反应是指有机化合物中一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代，这种反应一般以化学键的形式进行。

加成反应是指两个或多个分子相互作用形成新的化学键，而不改变原分子结构。

消除反应是指有机化合物中两个官能团结合脱离，生成一个双键或三键的反应。

三、有机化学的官能团官能团是有机化合物中具有特定化学性质的原子或原子团，不同的官能团对化合物的性质具有重要影响。

常见的有机化学官能团包括醇、酮、醛、酸、酯等。

醇是带有羟基（-OH）的化合物，具有亲水性和酸碱中性。

酮和醛由羰基（C=O）功能团构成，具有不同的化学性质。

酸是带有羧基（-COOH）的化合物，具有酸性。

酯是由酸和醇缩合而成，具有特定的酯基结构。

四、有机化学的命名规则有机化学的命名规则是高中化学学习中需要重点掌握的内容。

根据命名规则，有机化合物的命名主要包括链状碳骨架的命名和官能团的命名。

链状碳骨架的命名根据碳原子数和官能团的位置进行命名，而官能团的命名则依据官能团的特点和位置进行命名。

五、有机化学实验技术有机化学实验技术是高中化学学习中不可或缺的一部分，它包括有机合成方法、分离纯化技术和分析表征技术等。

有机合成方法是指通过化学反应得到目标有机化合物的方法，常见的有机合成方法包括酯化反应、醛缩合反应等。

细说有机十大反应类型与机理黑龙江鸡西一中王维德纵观近几年高考，有机化学的比重相对稳定，都在二十几分，所涉及到的知识点主要为有机物官能团的性质（选择题）、有机反应类型的判断、有机结构、有机推断及有关计算。

而有关有机反应类型的判断，官能团性质的考查是学生错误率较高的知识点。

那么，如何有效地进行复习呢？我们知道，有机反应不同于无机反应，概念间有交叉，也有包含与被包含关系，有的反应类型较难判定。

若掌握了有机反应机理，则反应类型的判断以及官能团的性质就迎刃而解了。

一．反应类型：取代；加成；消去；氧化；还原；加聚；缩聚；酯化；水解；显色反应二．反应机理：1.取代反应-----等价替换（有进有出）a.定义：有机物分子中的某些原子或原子团，被其它的原子或原子团所代替的反应。

b.类型：烃的卤代、烃的硝化（磺化）、醇分子间脱水、醇与HX反应、酚的卤代、酯化（皂化）、水解（卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质）、有机酸酐c.条件：①X2 单质------ 烃的卤代、苯的同系物侧链卤代：光照苯的同系物苯环卤代：常温、铁屑；②浓溴水 ------ 酚的苯环卤代（邻、对位）；③浓硫酸、加热------酯化、分子间脱水、醇与HX反应；④水解----- 氢氧化钠水溶液共热或稀硫酸共热或酶；⑤碱石灰、加热-------羧酸盐（去羧反应）：2. 加成反应---开键加合（只进不出）a.定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。

b.类型：烯、炔、二烯烃等不饱和烃的加成，苯和苯的同系物的加成，醛、酮的加成，油酸的氢化，油脂的硬化。

c.对象：加H2O、加X2、H2、HX、HCN等d.注意：①卤素可用水溶液，也可用溴的CCl4或者单质气体；②与H2加成一般用Ni作催化剂，对碳氧双键的加成中学阶段只限醛、酮，而不考虑羧基、酯基；③氢化反应的产物中碳的“架”或“环”不变，因此可根据氢化产物回推原来有机物的碳架或碳环；⑤与卤素、卤化氢的加成为分子式中羟基的引入提供先决条件。

高中化学有机物知识点总结1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2 仅含 C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n含C==C与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、键聚合反应、加聚反应炔烃 CnH2n-2含C≡ C与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、键聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃： CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或 CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1. 可以与金属钠等反应产生氢气，2. 可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子， 3. 可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

4. 与羧酸发生酯化反应。

5. 可以与氢卤素酸发生取代反应。

6. 醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O和耗 O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂 [CCl4 、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ] 发生了萃取而褪色。

较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如 SO2、 FeSO4、KI 、 HCl、H2O26 ．能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）8．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同 Cu(OH)2 反应）。

高中有机化学笔记
一、有机物的结构与性质
1. 有机物的结构：有机物由碳、氢、氧等元素组成，其基本单元是烃，烃的衍生物是各类有机物。

2. 有机物的性质：
物理性质：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。

化学性质：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等具有不同的化学性质。

二、有机物的反应类型
1. 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

2. 加成反应：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。

3. 消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。

4. 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。

5. 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

三、有机物的命名
1. 烷烃的命名：根据碳链的长短和支链的位置命名。

2. 烯烃、炔烃的命名：根据烯烃、炔烃的性质和结构特征命名。

3. 芳香烃的命名：根据苯环和侧链的结构特征命名。

四、各类有机物的通式与结构特点
1. 烷烃的通式为CnH2n+2，结构特点是碳原子之间以单键相连，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。

2. 烯烃的通式为CnH2n，结构特点是碳原子之间以双键相连，其余价键均与氢原子结合。

3. 炔烃的通式为CnH2n-2，结构特点是碳原子之间以三键相连，其余价键均与氢原子结合。

4. 芳香烃的通式为CnH2n-6，结构特点是苯环上连接着侧链，侧链可以是烷基、烯基或炔基等。

完全有机化学反应类型小结有机化学是研究碳及其化合物的学科，其中反应种类繁多。

本文将通过对一些主要的有机化学反应类型的小结，帮助读者了解这些反应的特点和应用。

1. 双键反应双键反应是有机化学中最常见的反应类型之一。

其中，加成反应是通过将两个单体分子的双键上的原子或基团相互连接而形成新的化学键。

典型的加成反应包括烯烃和氢气的加成反应、烯烃和卤素的加成反应以及烯烃和醇的加成反应等。

此外，还有补充反应，即通过在双键上添加一个原子或基团来形成新的化学键。

如醛与水的补充反应、烯烃与氨的补充反应等。

2. 消除反应消除反应是通过将化合物中的两个官能团（通常是氢和卤素或其他官能团）排除，从而形成双键或三键。

典型的消除反应包括醇的脱水反应、醇的脱卤反应和醇的脱酸反应等。

消除反应是有机合成中常用的反应类型之一，可产生新的双键或三键，为合成目标化合物提供重要的途径。

3. 取代反应取代反应是有机化学中另一个重要的反应类型。

在取代反应中，一个官能团被另一个官能团取代。

典型的取代反应有卤代烃的取代反应、醇的取代反应和羧酸的取代反应等。

取代反应是有机合成中广泛应用的反应类型之一，通过合适的取代反应可以合成各种有机化合物。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是有机化学中一种重要的反应类型，涉及电子的转移。

在氧化还原反应中，一个物种失去电子被氧化，而另一个物种获得电子被还原。

有机化学中的氧化还原反应通常涉及有机化合物的氧化和还原。

典型的氧化还原反应有醇的氧化、醛的还原以及烯烃的不对称还原反应等。

氧化还原反应在有机合成中具有广泛的应用，可以用于构建碳碳和碳氧化合物的新键。

5. 缩合反应缩合反应是通过两个或多个分子反应形成一个较大的分子。

典型的缩合反应包括醛的缩合反应、酮的缩合反应以及酯的缩合反应等。

缩合反应是一种重要的反应类型，在有机合成中有着广泛的应用。

总结：有机化学反应类型繁多，每种反应都具有独特的特点和应用。

本文对双键反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应和缩合反应进行了小结。

一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。

在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。

分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。

例如： (1)．（在适当的条件下，烷烃的取代反应是可以逐步进行的，得到一系列的混合物）。

(2)．(3)．CH 2＝CH －CH 3 + Cl 2CH 2＝CH －CH 2－Cl + HCl(4)． (5)．+ 2HCl2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。

如： (1)．+ HNO 2－NO 2 + H 2O(2)．(3)．环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。

在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。

环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。

与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。

低碳硝基烷的工业应用日益广泛。

在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。

在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。

有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。

国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。

(4)．CH 3－CH 2－CH 3(气) + HNO 3(气)CH 3－CH 2－CH 2－NO 2 + H 2O3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。

如： (1)．(2)．(邻、对位产物为主)4、羧酸和醇的酯化反应光照浓硫酸 △100℃++(1)．羧酸和醇：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O(2)．无机含氧酸和醇的反应：5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。

高中化学有机化合物知识点归纳总结高一化学有机篇一：高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。

② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即．．盐析，皂化反应中也有此操作）。

④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃② 衍生物类：一氯甲烷（CHCl，沸点为-24.2℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲酸HCOOH★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。

如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆ 甲烷☆ 乙烯☆ 液态烯烃☆ 乙炔☆ 一卤代烷无味稍有甜味(植物生长的调节剂) 汽油的气味无味芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

【高中化学】小结有机物的反应类型有机反应类型是有机化学的核心内容，也是最基础的内容。

在复习中掌握有机反应类型主要抓住以下两点：（1）从哪个官能团或哪个官能团应该反应的角度来看。

有机物的性质和衍生关系本质上是官能团的性质和衍生关系。

（2）有机反应机理，即断键、合键位置。

以下是我对各种有机反应类型的总结和分析：1.取代反应取代反应的定义可以从以下几点理解：① 它是一个原子或原子团与另一个原子或原子团之间的交换；② 两种物质反应生成两种物质；③ 反应前后有机质的空间结构没有变化；④ 取代反应总是发生在单键上；⑤ 这是饱和化合物的特征反应。

以下各种反应都属于取代反应：卤代反应：烷烃卤代、苯同系物卤代、苯酚卤代。

硝化反应：苯的同系物的硝化。

磺化反应：苯的磺化反应。

酯化反应：醇和羧酸酯化，醇和无机酸的酯化。

水解反应：卤代烃水解、酯水解、双糖和多糖水解、蛋白质水解。

2.加成反应加成反应的定义可以从以下几点理解：① 不饱和碳原子发生加成反应；② 反应总是发生在不饱和键中键能较小的键上；③ 在这个反应中，加入原子或原子团只产生一种有机物质（相当于化学反应）；④ 添加前后，有机化合物的结构发生变化，烯烃转变为烷烃，结构由平面转变为固体；炔烃转变为烯烃，结构由线性变为平面；⑤ 加成反应是不饱和化合物的一种特殊反应；此外，芳香族化合物也可能发生加成反应。

烯、炔和二烯烃等不饱和烃的加成；油脂的加氢硬化。

3.消除反应消去反应的定义可从以下几点进行理解：①消去反应发生在分子内；②发生在相邻的两个碳原子上；③消去反应会脱去小分子，即生成小分子；④消去后生成的有机物会产生双键或叁键；⑤消去前后，有机物的分子结构发生变化，它与加成反应相反，因此，分子结构的变化正好与加成反应的情况相反。

消除酒精；消除卤代烃。

4.聚合反应（1）加成聚合简称加成聚合。

含碳碳双键的有机物，如乙烯、氯乙烯、丁二烯等。

（2）缩聚聚合简称缩聚聚合。

双官能团的有机物，苯酚和甲醛，醇和羧酸等。