《氧化还原反应方程式的配平》练习题
一、配平下列方程式
（1）23____O NH +催化剂
加温加压=====O H NO 2____+
（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−
+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−
+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2
S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl
KCl+ Cl 2+ H 2O
（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O
（8） Al(NO 3)3
Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑
（9） NH 3+ CuO
N 2↑+ Cu+ H 2O
（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−
（11）_________)(____________44242242722+++−→−
++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl
3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S
4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO
5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2
6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2
7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O
8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4
10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O
12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O
13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O
14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O
15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O
16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
二、缺项配平
方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系
数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知
物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
1、KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
2、MnO4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl2↑+ H2O
3、P + KOH+ [ ] === KH2PO4 + PH3
4、MnO4- + NO2-+ [ ] === MnO42-+ NO3- + H2O
5、KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O
第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题
（）1、在反应2H 2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质
量比为
A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17
（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂
物质的量之比为
A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1
A
1．配平以下氧化还原反应方程式：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）
（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O
（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O
（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O
（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O
3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧
1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。
气有
3
（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2
（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可
4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O
②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O
③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O
④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。
（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )
A. 3/14mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol
6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 mol／L KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y，氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4 + Fe2(SO4)3+ N x O y十H2O
(1)推算出x＝，y= 。
(2)配平该化学方程式。
(3)反应中氧化剂为。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
