《氧化还原反应》习题

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选择题
3.根据下列电势图Au 是（ D ）
3+1.41
Au+1.68 Au能自发进行的反应
A：Au
3++
Au = 2Au+
3+
B：2 Au →Au++ Au
3+
C：Au + Au+ → 2Au
D：3 Au+ →Au3++ 2Au
4.下列电对中值最大的是（ A ）
A ： φ wenku.baidu.comg+/Ag C： φ
AgCl/Ag
B： φ D： φ
AgBr/Ag
AgI/Ag
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选择题
5.某一原电池的总反应为A + B
2+
≒ A
2+
+ B,它的平衡
常数值为1.0X104,则该电池的电动势为（ C
A: +1.20V B:+0.07V.
2+
）
D:-0.5V
C: + 0.12V
6.在Cu(S)+2Ag+≒Cu
+ 2Ag(S)组成原电池中,若向CuSO4 C ) D:无法确定
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填空题
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
9.铅蓄电池工作时发生的氧化还原反应为:_____________. 手机锂电池利用的氧化还原反应是:__________________. Li+ MnO2 == MnOOLi 3+能把Cu氧化成Cu2+,Cu2+又能把Fe氧化成Fe2+,它们之 10.Fe
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3.电极电势：(PbO2/PbSO4) > (MnO4-/Mn2+) > (Sn4+/Sn2+) 可以
判断组成三个电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO2 ， 还原性最强的是 Sn
2+
。
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填空题
4.一般说来，在酸性介质中，含氧酸盐的氧化性 _______. 越 强
MnO2+Zn ==ZnO . 2O3 Mn 5.在锌锰原电池的反应中，电池总反应为________________.
A B.Pb2+浓度增大时E减小 D.金属铅的量增大时E减
Θ Sn4＋/ Sn2＋，下列物质
I2 /I－＞E
)。 B. Fe2+和 I2 D. I2和Sn2+
10.某电极和饱和甘汞电极构成原电池，测得ε=0.3997V， 这个电极的电势比饱和甘汞电极的电势(0.2415V)（ C ）。 A.高 B. 低 C. 也可能高，也可能低
溶液中加入少量氨水,则电池电动势将( A: 不变 B:变小 C :变大
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选择题
7.已知电极反应 O2 + 4H+ + 4e ≒ 2H2O2 当PH=3时,E值为( B ) E

=1.229V,
A:1.229V
B : 1.051V
C: 0.815 V
D:0
8.Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O ,该方程配平后,
Fe /Fe ＜ Cu /Cu ＜ Fe /Fe 不 间＿＿矛盾吗？原因是：____________________________．
2+ 2+ 3+ 2+
11.已知：EB： Br0-
0.45
Br2
1.07
Br-
φ x
能 Φ x = 0.76 2在碱性条件下,____(能.否)发生歧化反应. ____,Br
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选择题
1.在下列反应中，哪一个不是氧化－还原反应（ B ）。 A：2Ti ++ Zn(s) = 2Ti(s) + Zn2+
：Ag2S( s) + 4CNB
C：2Cu2+ +4I=
=
2[Ag(CN)2]- + S2-
2CuI +I2
2.MnO4- +SO32- + OH- →MnO42- +SO42- + H20 反应方程式 系数配平后，OH -的系数为（ B ） A ： 3 B ： 2 C ： 1
6.德国的科学家W.nernst提出了___________理论,较好地 双 电 层 解释了电极电势的产生机理. 7.判断一个氧化还原反应能正向自发进行的依据是:______. E池＞0 8.原电池是一种能利用____________反应,把化学能转化 氧化还原反应 为_______的装置. 电 能
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C
12.金属铁表面镀有Ni，如有破裂处，发生腐蚀，而首先 腐蚀的是：（ A A.Fe ） B. Ni C. 同时腐蚀 D. 无法判定
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判断题
1.电极反应:CI2+2e≒2CI- E =1.36V 因此, 1/2CI2+e ≒ CI-,
E

=0.68V.
(
×)
2.把氢电极插入纯水中，保持其分压为100KPa其电极电势为零。 （ ×） 3.铜锌原电池中，向ZnSO4溶液加入氨水，则电池电动势变大。 （ 4.标准电极电势值,都是实际测得的绝对值. (
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9.以 Mn2+ +2e ⇌ Mn及 Mg2+ +2e ⇌Mg两个标准电极组成电
池，则电池符号是 (－)Mg(s)| Mg2+(c1)║Mn2+(c2)|Mn (+) 。
10.在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减少？ (1)向ZnSO4溶液加入一些 NaOH 浓溶液 增大 ； (2)向CuSO4溶液加入一些NH3浓溶液 减小
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课后习题
1．用离子电子法配平下列各反应式 （1）NaBiO3 + Mn2+ + H+ → Na+ + Bi3+ + MnO4- + H2O （2）S2O82- + Mn2+ + H2O → MnO4- + SO32- + H+ 2．298.15K及标准状态下，利用φ值判断下列反应能否自发进行 （1）Ag + Cu2+ → Cu + Ag+ （2）Sn4+ + I- → Sn2+ + I2 3．电池反应Zn2+ + 2H+ (? mol· ⇌Zn2+ (1.00 mol· -1) + H2 (100kPa) L-1) L 298.15k为测其电动势为+0.046V，求氢电极溶液中的pH值是多少？ 4.已知298K时下列半反应的EΘ值，求AgCl的Ksp值。 Ag＋ + e ⇌Ag EΘAg＋/Ag =0.800 V AgCl + e ⇌ Ag +Cl－ EΘAgCl/Ag =0.222 V 5. 2MnO4－ + 10Br－ + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O ，若 [MnO4－] = [Mn2+] = [Br－]=1mol· －1，问pH值等于多少时，该反应可以从左向右进行（已知 L EΘMnO4－ / Mn2＋=1.51V，EΘBr2 / Br－=1.09V）。
课件制作:应用化学教研室
氧 化 还 原 反 应
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填空题
1.判断一个反应是否为氧化－还原反应是看 _________
___________________________________。 反应前后是否有元素的氧化数发生变化
2.电极电势的代数值越 _大 ，它的 氧化 态是越强的氧化剂， 电极电势的代数值越 小 ，它的 还原 态是越强的还原剂。
HNO3的系数是（ A ）. A : 16
B: 12
C: 8
D: 4
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8. Pb2+
+2e ⇌ Pb
EΘ=－0.1263V，则（
）。
A.Pb2+浓度增大时E 增大 C.金属铅的量增大时E 增大 小 9.已知EΘFe3＋/ 能共存的是 ( B A. Fe3+和Sn2+ C. Fe3+和I－
Fe2＋＞E Θ
√
×
） )
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判断题
5.对于某电极，如H+或OH－参加反应，则溶液的pH改变时，
其电极电势也将发生变化。 (√ )
6.一个原电池反应ε值愈大，其自发进行的倾向愈大，所 以反应速度愈快。 (× )
7.铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。 (× ) 8.CuS不溶解于水和盐酸，但能溶解于硝酸，因为硝酸的酸 性比盐酸强。 (× )