知识点1 物质的量及物质的量浓度
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。二．阿伏加德罗常数
0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。其近似值为。N A= n= N= 。
三．摩尔质量
叫摩尔质量。摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读
一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．
5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练
1．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数
B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12
C 中所含的原子数
C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1
D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1
3．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）
A ．3.01×1023
B ．6.02×1023
C ．0.5
D ．1
4．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）
A ．20%
B ．50%
C ．46%
D ．32%
5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N A
B ．18g 水所含的电子数为N A
C ．8g He 所含的分子数为N A
D ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A
6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。现将22.0g A 和11.0g B 反应，能生成D 的物质的量为（ ）
A ．1.00mol
B ．0.500mol
C ．0.275mol
D ．0.250mol
7．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H 2SO 4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）
A ．1:1:1
B ．1:2:3
C ．3:2:1
D ．6:3:2
8.已知化学反应3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A ．1:8
B ．8:1
C ．3:2
D ．2:1
9.高温下用CO 还原mg R 2O 3得ng R ，已知氧的相对原子质量为16，则R 的相对原子质量为（ ）
A ．n n m 3)(2-
B ．n m n -24
C ．n n m 8-
D ．)
(24n m n - 10
11．9.75g 锌与 mol 的盐酸刚好完全反应，放出 molH 2，反应后的溶液中含有ZnCl 2 mol ，
在溶液中有 molZn 2+和 molCl －。
12．19g 某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.4mol Cl －，ACl 2的摩尔质量是 g/mol ，相对分子质
量是 ，A 的相对原子质量是 。
13．4g NaOH 溶解在水中，要使Na +离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为____mol ，
其溶液中有 molOH －，中和这些OH －，需要 molH +，需要 molH 2SO 4，即 gH 2SO 4。
14．有一块锌片插入足量CuSO 4溶液中，锌片质量减轻了0.1g ，求：
（1）参加反应的锌的物质的量
（2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO 4的物质的量及质量
（4）溶液的质量是增加了还是减少了
四．决定物质体积大小的因素
物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的 几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。
五．气体摩尔体积
1． 叫气体摩尔体积，其符号为 ，单位是 , 即V m = n= V= 。
2．决定气体体积大小的主要因素是 ；影响因素是 、 。气体分子间的平均距离与温度、压强有关。因此说某气体的体积时必须指明状态。
3．标准状况是 时的状况，在标准状况下，1mol 任何气体的体积都大约是 。 理解此概念必须注意四个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1mol ；③必须是标准状况；④体积约是22.4L 。
六．阿伏加德罗定律
1． 叫阿伏加德罗定律。
2．阿伏加德罗定律推论
(1)同温、同压下:12
V V = = (2)同温、同压下:12ρρ= (3)同温、同体积下:12
P
P = = (4)同温、同压、同体积下:12m m = (5)同温、同压、同质量下:12V V = (6)同温、同体积、同质量下:12
P
P = ◆要点解读
一．求气体式量的几种方法
1．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol ×ρ标(g/L)
2．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:A A A B B B M D M M D M ρρ===， 3．混合气体平均式量 [注意利用质量守恒定律：m 反应物 = m 生成物]
强化训练
1．在同温同压下，10mL 气体A 2和30mL 气体B 2完全反应可生成20mL 气体C ，则C 的化学式应为（ ）
A ．A 2
B 6 B ．A 2B 3
C ．A 3B
D ．AB 3
2．某密闭容器的质量为50.0g ，当它装满CO 2气体质量为58.8g ，如果在同样条件下改为装满CH 4气体，其质量应为（ ）
A ．3.2g
B ．58.8g
C ．22.4g
D ．53.2g
3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2 L 氯气所含原子数目为N A
B. 2 L 0.2 mol / L K 2SO 4溶液SO 42-物质的量浓度为0.4 mol / L
C. 1 mol Na 作还原剂可提供电子数为N A
D. 同温、同压下N A 个CO 2分子和N A 个O 2分子的体积相同
4．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） M= m 总 n 总
