高中化学实验报告(完整版)

高中化学实验报告高中化学实验报告(7篇)在我们平凡的日常里，报告的用途越来越大，其在写作上具有一定的窍门。

其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编帮大家整理的高中化学实验报告，欢迎大家分享。

高中化学实验报告1一、实验目的：1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2、理解过滤法分离混合物的化学原理。

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42―等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、实验操作：1、溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

观察溶液是否浑浊。

2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

3、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。

五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。

结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

高中化学实验报告2【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。

2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。

3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。

二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。

浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。

在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。

三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。

- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。

2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。

- 观察木条的变化，记录现象。

3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。

- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。

- 观察铜片的变化，记录现象。

4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。

- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。

5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。

- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。

- 观察铜片的变化，记录现象。

五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。

2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。

3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。

4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。

5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。

六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。

高中会考化学实验报告一、实验名称高中会考化学实验二、实验目的就想知道那些化学物质之间到底会发生啥奇妙反应呗，在高中会考的要求下，好好探索化学世界的小秘密。

三、实验器材1. 试管，这可是化学实验里的常客，好多反应都在这小玻璃管里进行呢。

2. 酒精灯，用来加热的，看着那小火苗在灯芯上跳跃，就感觉化学的热情被点燃了。

3. 滴管，能精准地滴加液体，就像小水滴的搬运工。

4. 各种化学试剂，像盐酸、氢氧化钠之类的，它们可是这场化学表演的主角。

四、实验步骤1. 拿一个试管，先清洗干净，要是不干净的话，那些杂质混进去，实验结果可就乱套了。

然后把适量的盐酸倒入试管里，盐酸那刺鼻的味道一出来，就知道化学的威力了。

2. 用滴管吸取少量氢氧化钠溶液，小心翼翼地滴加到装有盐酸的试管里。

这时候就可以看到试管里有点小变化了，可能会发热呢，就像它们在里面悄悄打架一样。

3. 把试管放到酒精灯上稍微加热一下，但是得小心，别让液体溅出来烫到手。

加热的时候，里面的反应好像更剧烈了，就像在给它们加油助威。

五、实验现象1. 当氢氧化钠溶液滴加到盐酸里的时候，能感觉到试管有点热，这就是化学中的中和反应在释放热量呢。

2. 加热之后，可能会看到试管里有一些小气泡产生，这说明反应还在继续，有新的物质可能在生成。

六、实验结论1. 盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，化学方程式就是HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这个反应会放出热量。

2. 通过这个实验也能看出，化学物质之间的反应是很神奇的，不同的物质组合会有不同的结果。

七、实验反思1. 在滴加氢氧化钠溶液的时候，速度要控制好，如果滴得太快，可能会错过一些细微的现象，就像看一场精彩的表演，一下子演太快就看不全了。

2. 加热的时候，要注意安全，化学实验里安全可是第一位的。

要是不小心被烫到或者把试管弄破了，那可就糟糕了。

最新高中化学实验报告最新6篇最新高中化学实验报告篇一一、指导思想和要求贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神，以《普通高中化学课程标准（实验）》为指导，积极稳妥地推进我校普通高中第一阶段化学新课程实验，进一步提高我校高中化学新课程的教学质量，以学生发展为本，在学校领导，学校职能部门和化学教研组的领导下，严格执行学校的各项教育教学制度和要求，认真完成各项任务。

在情感，态度，价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习，终身受益奠定良好的基础。

二、主要工作1、认真学习新课标，转变教师的教学理念加强教师学习教育教学的理论学习。

以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。

教师把新课标的理念渗透到教学中，教学注重以培养学生的合作交流意识2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式教师要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等，宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。

本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习，发现性学习，参与性学习，体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感，态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。

3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。

重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，要从深层次上去考虑自己的教学工作。

4、发挥备课组的集体作用集体备课，教案基本统一。

每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。

同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，不搞教条主义和形式主义。

教案应体现知识体系，思维方法，训练应用，以及渗透运用等，要有对重点难点的分析和解决方法。

化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。

“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。

所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。

”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。

教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。

改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。

例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。

这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。

高中化学实验报告（精选10篇）高中化学实验报告一、什么是实验报告“实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。

”二、高中化学实验报告（精选10篇）在当下这个社会中，报告使用的频率越来越高，报告中提到的所有信息应该是准确无误的。

你知道怎样写报告才能写的好吗？以下是小编收集整理的高中化学实验报告（精选10篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高中化学实验报告1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。

电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。

本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料（1）：长方形塑料容器一个。

约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

（2）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。

还有铁氧体磁体φ30*23毫米二块、稀土磁体φ12*5毫米二块、稀土磁体φ18*5毫米一块。

（3）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

（4）：铁片两片。

（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。

）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。

表面用砂纸处理。

2、电流表，0至200微安。

用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。

即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。

3、 "磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。

本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。

第1篇实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习滴定操作的基本技能。

2. 掌握酸碱中和滴定的原理和方法。

3. 通过实验，加深对酸碱性质的理解。

实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂（已知浓度的酸或碱溶液）与待测溶液（未知浓度的酸或碱溶液）反应，根据滴定剂的体积计算待测溶液的浓度。

本实验采用酸碱指示剂酚酞，当溶液由碱性变为中性时，酚酞由红色变为无色。

实验仪器与试剂：1. 仪器：滴定管、锥形瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定管座、铁架台、滤纸。

2. 试剂：盐酸（1mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、蒸馏水。

实验步骤：1. 准备实验器材，将滴定管洗净并润洗。

2. 在锥形瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液，加入几滴酚酞指示剂。

3. 将滴定管夹固定在铁架台上，将滴定管垂直放置，调整滴定管夹的高度，使滴定管底部与锥形瓶内液面保持一定距离。

4. 用滴定管滴加盐酸溶液，边滴加边振荡锥形瓶，使反应充分进行。

5. 当溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，记录盐酸溶液的体积。

6. 重复实验两次，计算平均值。

实验数据：1. 第一次实验：盐酸溶液体积为V1 = 20.0mL2. 第二次实验：盐酸溶液体积为V2 = 19.5mL3. 平均体积：V = (V1 + V2) / 2 = 19.75mL实验结果与分析：根据实验数据，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。

根据酸碱中和反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，氢氧化钠与盐酸的摩尔比为1:1。

因此，氢氧化钠溶液的浓度C(NaOH)可以通过以下公式计算：C(NaOH) = C(HCl) × V(HCl) / V(NaOH)其中，C(HCl)为盐酸的浓度，V(HCl)为盐酸的体积，V(NaOH)为氢氧化钠溶液的体积。

将实验数据代入公式，得到：C(NaOH) = 1mol/L × 19.75mL / 25.0mL = 0.790mol/L实验误差分析：1. 仪器误差：滴定管、量筒等仪器的精度可能会影响实验结果。

高中化学实验报告文档3篇High school chemistry experiment report document编订：JinTai College高中化学实验报告文档3篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。

本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。

本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：高中化学实验报告文档2、篇章2：高中化学实验报告文档3、篇章3：高中化学必修2实验报告文档高中化学实验报告怎样写?下面是小泰给大家整理收集的高中化学实验报告相关范文，供大家阅读参考。

篇章1:高中化学实验报告文档【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度;2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

【实验过程】（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

（2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。

现象：。

【问题讨论】1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?篇章2:高中化学实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本原理和方法。

2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。

3. 提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

配制溶液的方法有直接法和间接法。

本实验采用直接法配制溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、滴定管夹、滴定台等。

2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、稀盐酸（HCl）等。

四、实验步骤1. 称量：用天平准确称取1.665克氯化钠，放入烧杯中。

2. 溶解：向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解。

3. 转移：将溶液转移至100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。

5. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。

6. 配制标准溶液：用移液管准确移取25毫升溶液至另一100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液转移至容量瓶中。

7. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。

8. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。

五、实验数据记录与处理1. 计算溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= m（NaCl）/ V（溶液）其中，m（NaCl）为氯化钠的质量，V（溶液）为溶液的体积。

2. 计算标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= c（溶液）× V（溶液）/ V（标准溶液）其中，c（溶液）为溶液的物质的量浓度，V（溶液）为溶液的体积，V（标准溶液）为标准溶液的体积。

六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= 1.000 mol/L（2）标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= 0.250 mol/L2. 结果分析：（1）通过本次实验，我们成功配制了一定物质的量浓度的氯化钠溶液，并计算出其物质的量浓度。

第1篇一、引言高中化学是高中教育阶段的一门重要学科，旨在培养学生对化学知识的掌握、运用和创新能力。

为了提高高中化学教学质量，本人在教学实践中不断探索和尝试，以下是对本学期高中化学教学实践的报告。

二、教学目标1. 让学生掌握化学基础知识，形成化学概念，建立化学思维。

2. 培养学生的实验操作能力，提高学生的实验素养。

3. 培养学生的化学学科素养，提高学生的综合素质。

4. 培养学生的创新精神和实践能力，为学生的终身发展奠定基础。

三、教学内容与方法1. 教学内容本学期，我主要教授了以下内容：原子结构与元素周期律、化学反应与能量变化、有机化学基础、化学实验等。

2. 教学方法（1）讲授法：针对基础知识，采用系统、有序的讲授，使学生掌握化学概念和原理。

（2）实验法：通过实验操作，让学生亲身体验化学现象，提高实验技能。

（3）讨论法：组织学生讨论化学问题，培养学生的思维能力和表达能力。

（4）案例分析法：结合实际案例，引导学生分析化学问题，提高学生的应用能力。

（5）多媒体教学法：运用多媒体技术，丰富教学手段，提高教学效果。

四、教学实践与成效1. 教学实践（1）注重基础知识教学，帮助学生建立化学概念，提高学生的化学素养。

（2）强化实验教学，提高学生的实验操作能力和实验素养。

（3）注重学生主体地位，引导学生主动探究，培养学生的创新精神和实践能力。

（4）结合实际案例，提高学生的应用能力。

2. 教学成效（1）学生的化学基础知识得到巩固，对化学概念和原理有了更深入的理解。

（2）学生的实验操作能力得到提高，实验素养得到加强。

（3）学生的创新精神和实践能力得到培养，为学生的终身发展奠定基础。

（4）学生的化学成绩普遍提高，对化学学科产生了浓厚的兴趣。

五、反思与改进1. 反思（1）在教学过程中，我发现部分学生对化学实验操作不够重视，实验技能有待提高。

（2）在课堂教学中，部分学生的参与度不高，需要进一步激发学生的学习兴趣。

（3）在教学评价方面，对学生的评价方式较为单一，需要更加全面、客观地评价学生的学业成绩。

高二化学实验报告四篇xx中学化学实验报告高xxxx届x班固体酒精的制取指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：xxxx-xx-xxCHCOONa+HO 173522.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料丰富，成本较低，且产品性能优良。

2 加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好． 3 、温度的影响：见下表：可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。

高中化学实验报告10篇及分析实验报告1：盐酸和氢氧化钠的中和反应实验目的通过盐酸和氢氧化钠的中和反应，研究酸碱中和反应的原理。

实验步骤1. 取一定量的盐酸溶液，加入到中。

2. 逐滴向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，同时用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。

3. 当溶液变成中性时，停止滴加。

实验结果实验过程中，盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，生成了盐和水。

通过酸碱指示剂的变化，我们可以确定溶液的酸碱性。

实验报告2：金属与酸的反应实验目的研究金属与酸的反应，了解金属活泼性对反应速率的影响。

实验步骤1. 取一些金属片，如锌片、铜片等。

2. 将金属片分别放入不同的酸溶液中。

3. 观察金属片与酸的反应情况，记录反应速率和产物。

实验结果我们发现，金属的活泼性越高，与酸的反应速率越快。

不同金属与酸反应后，生成了不同的产物，如氢气等。

...实验报告10：电解水的分解反应实验目的观察水的电解反应，了解水的分解产物和电解质的作用。

实验步骤1. 将两个电极（一个阴极和一个阳极）放入盛有水的中。

2. 通电使电极产生电解反应。

3. 观察气泡生成和电极的变化。

实验结果实验过程中，我们观察到水在电解过程中分解成了氧气和氢气。

阴极上生成氢气，阳极上生成氧气。

这表明水是电解质，可以分解成气体。

报告分析通过这10个实验，我们研究了化学实验中一些基本的反应原理和规律。

我们观察到酸碱中和反应产生盐和水，金属与酸反应产生氢气等。

同时，我们还研究了电解水的分解反应，观察到了氧气和氢气的生成。

这些实验让我们更好地理解了化学反应的过程和原理，并培养了我们的实验操作能力。

通过实验结果的观察和记录，我们可以得出结论，提出新的问题，并进行更深入的研究和研究。

总的来说，这些实验报告为我们提供了一种实践化学知识的途径，让我们对化学的学习更加有趣和深入。

化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。

溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。

3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

高中化学实验报告高中化学实验报告——氧气的制取实验目的：掌握氧气的制取方法，并了解氧气的性质。

实验原理：氧气可通过加热过氧化铁(II)产生，具体反应如下：2FeO2 → 2Fe + O2↑实验仪器和试剂：1. 高锰酸钾(KMnO4)固体2. 过氧化氢(H2O2)液体3. 并口瓶或试管4. 火柴或点火器5. 水实验步骤：1. 在一个洁净的容器中，加入少量的高锰酸钾(KMnO4)固体。

2. 将容器中的过氧化氢(H2O2)液体慢慢倒入高锰酸钾(KMnO4)固体中，同时用火柴或点火器点燃即可见到产生的氧气。

3. 在氧气产生的同时，观察是否有明亮的火焰，以及产生了什么变化。

实验结果：1. 在加入过氧化氢(H2O2)液体时，可以看到产生的氧气逐渐充满整个容器。

2. 点燃氧气时，可以观察到明亮的火焰。

3. 瓶口有一轻微的爆炸声，瓶子的塑料外包装有一定程度的变形。

实验讨论和分析：1. 通过实验可以发现，高锰酸钾(KMnO4)固体和过氧化氢(H2O2)液体反应时产生了氧气。

2. 氧气是能够强烈助燃的气体，因此在点燃时会出现明亮的火焰。

3. 火焰的明亮程度与氧气的纯度有关，纯度越高，火焰越明亮。

4. 由于氧气具有助燃性，因此在进行实验时应注意安全，避免发生火灾。

5. 实验中瓶口的爆炸声和容器的变形说明氧气的制备过程中产生了一定的压力，强烈推荐在密闭容器下进行该实验时，谨慎操作，避免不必要的危险。

实验结论：通过本次实验，我们成功制取了氧气。

通过观察产生的氧气和火焰，我们对氧气的性质有了更深入的了解和认识。

同时，在进行实验时，我们也认识到了安全的重要性，学会了正确使用化学试剂，并且意识到了在制备氧气时需注意的一些细节，以保证实验的安全性和成功性。

参考文献：无。

化学实验报告化学实验报告范文（通用9篇）在人们越来越注重自身素养的今天，我们都不可避免地要接触到报告，报告具有语言陈述性的特点。

在写之前，可以先参考范文，下面是小编整理的化学实验报告范文（通用9篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学实验报告篇1实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告篇2实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。