初三化学有关化学式计算

化学式的计算初三化学教案范文1.通过宏观和微观两个方面对式进展计算分析,让进一步理解有关式的相关计算。

2.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。

3.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。

【根底回忆】引导学生分析:根据化学式,从量的角度可以进展哪些简单计算【小结】1.相对分子质量 2.物质中某种元素化合价 3.一个分子中各个原子个数比 4. 物质中各种元素间质量比 5. 物质中某种元素的质量分数。

【稳固练习】1.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的选项是 A.尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1D.尿素中氮元素质量分数算式为: ×l00%2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。

有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠),Na2SiO3中Si元素的化合价是 ( )A.+1B.+2C.+3D.+43.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你根据上面几个方面对Al2O3进展快速的计算。

(:相对原子质量 Al-27,O-16)【引导学生考虑】利用①相对分子质量、②物质中某种元素化合价、.③一个分子中各个原子个数比、④物质中各种元素间质量比、⑤物质中某种元素的质量分数等数据,能否求算化学式呢?例1.今年4月,北京奥运会"祥云"火炬载着民对世界人民的友谊,开场了全球传递。

它采用的燃料是丙烷(分子构造模型如右图),那么丙烷的化学式是。

例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。

产生能量的高达33%.砷化镓中,As元素化合价为-3价,那么Ga元素的化合价为+3,那么砷化镓的化学式是为。

例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。

实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,那么该氧化物的化学式为( ) A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3 例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。

专题二有关化学式的计算一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

如H2O、CO2、KClO3等。

2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

（2）微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。

二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。

②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。

如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。

2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。

当原子个数1时，“1”可以省略。

②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。

如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。

3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。

如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。

三、有关化学式的计算要点1：计算物质的相对分子质量(式量)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求：CaCO相对分子质量________________________322()CO NH 的相对分子质量________________________要点2：计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。

Ⅰ、化学用语-四、熟记以下化学方程式：〔一〕化合反响1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2〔不充分〕=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反响：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4〔二〕分解反响：12、氯酸钾与二氧化锰共热〔实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O〔三〕置换反响19、锌和稀硫酸反响〔实验室制H2〕：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气复原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔四〕复分解反响31、X石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠〔中和反响〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓〔白〕+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓〔红褐色〕+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O〔五〕其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳复原氧化铁〔炼铁〕：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│ └—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘ ←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大局部酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞〔水银〕CO2二氧化碳〔干冰〕CO一氧化碳〔煤气〕CH4甲烷〔沼气天然气〕CaO 氧化钙〔生石灰〕Ca(OH)2氢氧化钙〔熟石灰、消石灰〕CaCO3碳酸钙〔石灰石、X石〕NaCl氯化钠〔食盐〕KMnO4高锰酸钾〔灰锰氧〕C2H5OH乙醇〔酒精〕CH3COOH乙酸〔醋酸〕NaOH氢氧化钠〔烧碱、苛性钠〕Na2CO3碳酸钠〔纯碱、苏打〕NaHCO3碳酸氢钠〔小苏打〕HCl氢氯酸〔盐酸〕CuSO4·5H2O五水硫酸铜〔胆矾、蓝矾〕(NH4)2SO4硫酸铵〔硫铵〕NH4HCO3碳酸氢铵〔碳铵〕Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜〔铜绿〕NH4NO3硝酸铵〔X〕K2CO3碳酸钾〔草木灰主要成分〕五、化学反响类型1、化合反响：A+B→C2、分解反响：C→A+B3、置换反响：A+BC→B+AC4、复分解反响：AB+CD→AD+CB初三化学中考总复习知识点汇总〔绪言〕5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

初三化学乐乐课堂全集化学式的计算化学式的计算是化学中非常重要的一部分，它能够帮助我们确定化学物质的组成和反应过程中的物质变化。

在初三化学乐乐课堂中，我们学习了化学式的计算方法，下面我将为大家详细介绍。

化学式的计算主要涉及化学元素的符号、化合价以及化合物的配比关系。

化学元素是构成化学物质的基本单位，它们可以用化学符号来表示。

化学符号是由拉丁文或英文中的第一个字母大写，如果有第二个字母，则写小写字母。

例如，氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。

化学元素的化合价是指化学元素与其他元素结合时所具有的价态。

化合价的确定需要遵循化合物的稳定性原则和电子配置的规律。

在化合物中，阳离子的化合价为正数，阴离子的化合价为负数。

例如，氯化钠的化合价为+1和-1，即Na+和Cl-。

化学式的计算还需要考虑化合物的配比关系。

化合物的配比关系可以通过化学式中的下标来表示。

化学式中的下标表示该元素在化合物中的个数。

例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，2表示氢元素的个数，O表示氧元素，1表示氧元素的个数。

化学式的计算可以通过已知条件来推导得出。

例如，已知化合物中含有两种元素，且元素A的化合价为+2，元素B的化合价为-1，根据化合价的互补性原则，可以得出化合物的化学式为A2B。

再例如，已知化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的稳定性原则，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可以得出化合物的化学式为H2O。

化学式的计算还可以通过化合物的化学名称来推导得出。

化合物的化学名称可以通过元素的化合价和化合物的配比关系来确定。

例如，化合物中含有钠和氯两种元素，根据化合价的互补性原则，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，化合物的化学名称为氯化钠。

再例如，化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的化学式，化合物的化学名称为水。

化学式的计算在化学实验和化学反应中具有重要的应用价值。

通过化学式的计算，我们可以预测化学反应的产物，分析反应的过程和结果。

有关化学式的计算和复习一、根据化学式进行计算1、相对分子质量： 。

和相对原子质量一样，相对分子质量也是 ，是 。

O 2的相对分子质量= 16×2 = Cl 2的相对分子质量=SO 2的相对分子质量 = 32 + 16×2 =Cu 2(OH)2CO 3 的相对分子质量= = 2222、计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比元素质量比的计算要领：①明确所求的元素种类②查出元素的相对原子质量 ③明确元素的原子个数比④计算元素的质量比CuSO 4中 铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = = 2∶1∶23、计算化合物中某一元素的质量分数组成化合物的各种元素的质量在总质量中所占的比例，成为元素的质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。

100%⨯=⨯该原子的个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数化合物的相对分子质量氧化铁(Fe 2O 3)中铁元素的质量分数 Fe% =碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数 N% =4、36克水中所含的氢元素与多少克甲烷所含的氢元素之量相等？二、复习题型一：有关化学式的计算例1．“非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。

防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧乙酸（化学式C 2H 4O 3）的稀溶液。

关于过氧乙酸的叙述正确的是 （ ）A ．它是一种氧化物B ．它是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成的C ．它是由C 2H 4O 3分子构成的D ．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2:4:3例2．下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（ ）A ．N ．H 3 KN ．O 3B ．C ．O 2 Na 2C ．O 3 C ．H 2S ．O 4 S ．O 3D ． H 2S ．O 3 Na 2S ．O 3拓展变式练习1．下列关于化合价的说法，正确的是（ ）A ．在Na 2O 中，钠原子显+1价，氧原子显—2价B ．在O 2中氧元素显—2价C．非金属元素在化合物中总显负价D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价2．血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量约为68000，已知其中含铁元素为0. 33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为( ) A．5 B．4C．3D．23．某元素的相对原子质量为24，化合价为+2，则它的氧化物含该元素的质量分数是（）A．40% B．24% C．60%D．16%4．由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12∶1，质量之比为6∶1，则该化合物的化学式可能表示为( )A．AB2B．A2B3C．A2B4D．A2B61．乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分．下列关于乙酸的说法，正确的是（）A．乙酸由4种元素组成B．一个乙酸分子中含有8个原子C．乙酸分子的相对分子质量为60g D．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4：32．（2013•泉州）万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是（）A．属于有机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．所含碳元素的质量分数为40% D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成3．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（）A．乙炔（C2H2）m（C）：m（H）=2：1 B．水（H2O）m （H）：m（O）=1：8C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（S02）m（S）：m（O）=1：2 4．（2013•宁波）2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠(NaNO2)当成食盐和进面里，导致多人中毒。

活泼金属+酸==盐＋氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属金属氧化物+酸==盐＋水CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液酸＋碱==盐＋水NaOH+2HCl==NaCl+H2O 现象：不明显KOH+2HCl==KCl+H2O 现象：不明显Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色酸＋盐==新酸+新盐HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成非金属氧化物+碱==盐＋水CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O 碱＋盐==新碱+新盐NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成金属+盐==新盐+新金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成盐+盐=新盐＋新盐BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫 酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸。

化学专题辅导三有关化学式的计算考点剖析：1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数= ×100%点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。

②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。

3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物①某纯净物的质量分数= ×100%中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。

初三化学化学式的计算试题答案及解析1.化学知识“谜语化”可以增添学习化学的乐趣并能增强记忆。

现有一则谜语：“闻有刺鼻味，含量平均分。

酸雨由它造，追捕无影踪。

”下列最适合作为谜底的物质是A．CO B．CO2C．SO2D．NO2【答案】C【解析】形成酸雨的气体主要为二氧化硫、二氧化氮气体，符合闻有刺鼻味，含量平均分的条件的是二氧化硫，故选C【考点】空气污染2.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）；（4）16.4g丁香油酚中含 g氧元素（结果精确到0.1g）．【答案】（1） 164（2） 30：3：8（3） 73.2%（4） 3.2【解析】（1）丁香油酚的相对分子质量为：12×10+1×12+16×2=164（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×12）：（16×2）=120：12：32=30：3：8（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为：×100%≈73.2%（4）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为：16.4g ×（×100%）="3.2g"【考点】根据化学式的计算3.（4分）氮是农作物生长需要的营养元素，尿素是其中的一种，其化学式为CO(NH2)2，请计算：（1）尿素的相对分子质量是；其中氢和氧元素质量比为 _____________。

（2）张明家的水稻田需要56千克的氮，请你计算，他至少购买尿素[CO(NH2)2]多少千克？【答案】（1）60 1:4 （2）120g【解析】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2，尿素的相对分子质量=12+16+（14+2）×2=60；其中氢和氧元素质量比=1×4:16=1:4（2）根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可设尿素的质量为x 56kg=x×28/60×100%X=120kg【考点】根据化学式进行的计算4.三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

初三化学化学式的计算（2013.1.9）1．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（）A. CO2和Na2CO3B.CO和CO2C.CO和H2CO3D.CH4和CO22．下列物质中硫元素化合价最低的是（）A. SB. SO2C. H2SO4D. H2S3．某化合物的化学式是H2RO n，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是（）A.1B.2C.3D.44．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（）A.R2ClB.RClC.RCl2D.RCl35.某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.6.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( )A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O57.已知A、B两元素质量比为7：3，相对原子质量比为7：3，它们形成的化合物的化学式为_________。

8．（1）硬玉是翡翠的主要成分，硬玉的化学式为NaAl（SiO3）2，其中Si的化合价是_________．（2）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式________．9.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )A.COB.CO2C.Cl2D.N210.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS11.下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是（）A、CH4B、C4H10C、C2H4D、C3H612．下列含氧化合物中含氧量最高的是（）A．SO2B．CuO C．SO3D．CuSO413．含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：714．要使CO2和CO中所含氧的质量相同，则CO2和CO的质量比为（）A．2：1 B．1：2 C．11：7 D．11：1415．在质量相等的CO和CO2中，含有氧原子个数比是（）A．1：2 B．2：1 C．11：14 D．14：1116．要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫与三氧化硫的质量之比应为（）A．3：5 B．3：2 C．4：5 D．6：517．相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为（）A．5：6 B．4：5 C．6：5 D．5：418．要使Fe3O4和Fe2O3中所含铁元素质量相等，则Fe3O4与Fe2O3质量比为（）A．2：3 B．4：5 C．29：30 D．3：219．当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是（）A．1：l B．2：3 C．4：3 D．8：320.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )21．下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成B．相对分子质量为46C．一个二甲醚分子中含有9个原子D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：122．食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列关于醋酸的说法正确的是（）A．醋酸的相对分子质量为60g B．醋酸中CHO三种元素的质量比为1：2：1C．醋酸碳元素的质量分数为60% D．1个醋酸分子由8个原子构成23．某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100mL．（1）中学生每天需要约60mg维生素C．若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁____mL．（2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12．则维生素C的化学式为___________。

初中化学式知识要点的总结初中化学式知识要点的总结在初中化学学习中，化学式是其中的一个重点内容，对于部分学生来说，也是一个难点知识点，那么初中需要学习哪些化学式呢?下面是店铺为大家整理的初中化学重要的知识点归纳，希望对大家有用! 初中化学式知识一、与盐酸有关的化学方程式NaOH(也可为KOH)+HCl====NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3====AgCl +HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl===CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2二、与硫酸有关的化学方程式2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致三、与硝酸有关的化学方程式Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致初中化学考点知识常用的仪器A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶(1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器(4)锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。

初中化学计算题专题一根据化学式的计算 （一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例 计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。

A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。

例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。

另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。

例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。

例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。

则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。

绝密★启用前初三化学有关化学式的计算经典习题汇总2未命名未命名注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明一、计算题1．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。

根据丙氨酸的化学式计算：（1）C3H7NO2的相对分子质量是。

（2）丙氨酸中氧元素的质量分数是（结果保留到小数点后一位）。

2．甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O。

（1）一个甲醛分子中共有____个原子。

（2）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______。

3．根据葡萄糖的化学式为C6H12O6计算：（1）葡萄糖的相对分子质量为多少（2）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为多少4．已知丙烯醇的化学式为C3H6O2，计算：（1）丙烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为；（2）丙烯醇中碳元素的质量分数；（3）4g丙烯醇的含碳量与多少克酒精C2H5OH 的含碳量相等？5．酒精（C2H5OH）是一种常用的有机溶剂，是一种重要的化工原料。

请回答（1）一个酒精分子中含有个原子。

（2）酒精中，C、H、O三种元素的质量比是。

（3）酒精中碳元素的质量分数是。

6．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成，根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸中元素的质量比C：H：O =______。

（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%）……○…………装…※※请※※不※※要※……○…………装…（1）果糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________________（最简整数比）。

（2）果糖中，质量分数最高的元素是_______元素。

8．新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。

传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C 16H x O 9。

化合价有关化学式的计算化合价的规律1.化合价有__正__价和__负__价之分，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显__正__价，非金属元素显__负__价。

2.在化合物里，正负化合价的代数和为__零__。

3.在单质里，元素的化合价为__0__。

4.在原子团中，各元素化合价的代数和等于__该原子团的化合价__。

相对分子质量是化学式中各原子的__相对原子质量__的总和，符号为__M r__。

如H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18。

5．化合物中各元素的质量比＝(各原子的__相对原子质量__×__原子个数__)之比。

如CO2中碳元素和氧元素的质量比＝12∶(16×2)＝3∶8。

6．某元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数×100%。

7.常见原子团的化合价(1)一价氢氯．钾钠银，二价氧．钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳。

二、四、六硫价齐全，铜、汞二价最常见。

正负价，要分清，莫忘单质价为零。

(2)常见原子团的化合价口诀负一硝酸、氢氧根(NO－3、OH－)，负二硫酸、碳酸根(SO2－4、CO2－3)，只有正一是铵根(NH＋4)。

8．根据化学式确定化合物中元素的化合价的依据是__在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零__。

9．根据化合价书写化学式(以＋5价磷的氧化物的化学式为例)写出元素符号，正价在前，负价在后：P O↓求出正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2＝10↓↓把原子个数写在各元素符号右下角，即得化学式：P2O5↓小节练习1．下列有关化合价的叙述正确的是(D)A．金属元素只能显正价B．非金属元素只能显负价C．氧气中氧元素的化合价为－2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价2. 下列有关计算不正确的是(B)A．N2的相对分子质量为14×2＝28B．Ca(OH)2的相对分子质量为40＋16＋1×2＝58C．CO2的相对分子质量为12＋16×2＝44D．H2SO4的相对分子质量为1×2＋32＋16×4＝983.已知某物质的化学式为RNO3，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是(C) A．55 B．55 g C．23 D．23 g4.异烟肼(化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137。

初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。

在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。

下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。

一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。

1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。

例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。

2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。

3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。

例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。

二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。

1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。

（2）写出化学方程式：要配平。

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。

（5）求解：计算出未知数的值。

（6）简明地写出答案。

2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。

（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。

（3）计算过程中单位要统一。

例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。

高温利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。

2、观察法要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。

即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。

3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。

将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。

二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

2.基本书写依据和格式：a 计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b 计算步骤：① 解，设未知量②写出反应化学方程式③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④ 列比例式，求解高温高温⑤简明作答3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。

初三化学有关化学式(分子式)的计算一. 本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二. 重点、难点：1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比；2. 计算混合物中某一元素的质量分数；3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度；4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。

三. 知识点回顾物质的式量（分子量）←化学式（分子式）↔各元素的化合价、质量比、质量分数 解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。

注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO 4、Fe 2（SO 4）3的混合物中，S 元素与O 元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。

【典型例题】例1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ）（A ）Fe 3O 4 （B ）Fe 2O 3 （C ）FeO （D ）FeS 2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：％、70％、％、％,然后进行比较，得到该题的正确选项为（C ）。

解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。

化 学 式： Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO FeS 2铁、氧原子个数比：3∶4 2∶3 1∶1 1∶4（硫的原子量是氧的2倍） 显然FeO 中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO 中铁元素的质量分数最高。

例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）（A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3解：混合物中O ％＝48.1×100％＝45％ 纯MgO 中O ％＝4016×100％＝40％ ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％分析比较：氧 化 物 ZnO Na 2O Fe 2O 3 Al 2O 3氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数 ＜45％ ＜45％ ＜45％ ＞45％所以，正确答案是（D ）例3. 已知某元素R 的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R 元素氧化物的分子式为（ ）（A ）R 2O 3 （B ）RO （C ）RO 2 （D ）R 2O 5解：设氧化物的化学式为R x O y ，则10068165151=+y x x 得：x ∶y ＝ 2∶3∴ 该化合物的化学式为R 2O 3∴选A例 4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC 2O 4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）（A ）Fe 2O 3 （B ）FeO （C ）Fe 3O 4 （D ）无法确定解：由题意可知，14.4克FeC 2O 4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。