结论
氧气是无色无气味的气体，不易溶解于水， 能支持燃烧。
①②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨
课题3 制取氧气 第1课时分解过氧化氢制取氧气
1 1.理解实验室用过氧化氢制氧气的 方法（ 反应原 理、实 验装置 、收集 方法） ；
1.通过实验探究掌握催化剂的概念和催化作用 2.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作 用”体验探究过程，学习综合分析实验现象，并从中归纳 结论的思维方法 3.通过小组讨论掌握实验室用过氧化氢制氧气的实验装置
仪器、药品
①②④⑤⑥⑦
方案 步骤
观察氧气的色、态，闻其气味，试验其溶解性和助燃性。
向②中加入少量的二氧化锰，用①抽取一定量 的过氧化氢溶液，把①跟②的导管连接起来，把② 的橡皮管伸入④中，慢慢推①的活塞，向②中注入 过氧化氢溶液，用④收集2试管的氧气。观察色、态， 闻气味，然后将一支试管倒立在⑤的水中，观察。 将带火星的木条伸入另一支试管里，观察。
在化学反应的前后不变
①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。 ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
2.催化作用
讲授新课
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 思考
在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？
有，如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
反应原理： H2O2 MnO2 H2O+O2
P42 利用下列所示仪器、药品(及其它必要物品)进行实 验并探究。
⑴“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与 “把过氧化氢溶液缓缓地加入盛有二氧化锰的试管中” 的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气 流？
答：不相同。 前者较剧烈，迅速产生大量的气泡。 后者气流随着过氧化氢溶液的加入而产生，可以 得到平稳的氧气流。
