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牛津上海版科学考点大全——七年级第一学期第八章欧阳家百（2021.03.07）第九章《身边的溶液》 1.溶质在溶剂中溶解，形成溶液。
水是一种常用的溶剂。
2. 判断溶液的酸碱性，最简单的方法是利用酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH 试纸。
3. 酸碱指示剂变色情况：紫色石蕊试液——碱蓝酸红中性紫 无色酚酞试液——只有遇碱才变红。
pH 试纸——酸红黄色/ 碱深绿、蓝紫色/ 中性黄绿色。
4. 溶液的酸碱性的强弱可以用pH 值表示pH 的范围是由0至14。
pH 小于7的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH 大于7的溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；当pH 等于7时溶液呈中性。
5. 在碱溶液中加入酸溶液后，溶液的碱性减弱；在酸溶液中加入碱溶液后，溶液的酸性减弱。
当酸碱正好中和时，溶液pH=7（中性）。
6. 正常的雨水呈弱酸性。
当雨水的pH 小于5.6时，称为酸雨。
酸雨中的主要成分是硫酸和硝酸，引起酸雨的物质是二氧化硫和氮氧化物，这些物质来源于燃料燃烧和汽车尾气。
7. 酸溶液和碱溶液都有一定的腐蚀性。
浓酸和浓碱溶液的腐蚀性更强。
我们在使用酸溶液或碱溶液时，必须格外小心。
实验后0 1 2 3 4 56 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强碱性增强产生的酸性和碱性废料要进行处理，不能直接排放。
8.可以在水中溶解的物质称为可溶的物质；不可在水中溶解的物质称为不可溶的物质。
p29.溶解在液体中的物质称为溶质，而溶解溶质的液体则称为溶剂。
p2例：盐（溶质）+水（溶剂）→盐水（溶液）10.水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。
常用溶剂还有酒精、汽油等。
p411.碘可溶于酒精、丙酮；指甲油可溶于丙酮、乙酸乙酯。
p4,512.pH试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。
p1013.用比色卡对比试纸所呈现的颜色，找出相对应的数字，即溶液的pH。
p1114.酸碱中和在日常生活中的运用：a)胃酸过多——服用碱性药片（胃舒宁）；b)植物不适宜酸性环境——撒碱性的石灰，改善土质；c)被黄蜂蛰伤——用食用醋涂抹。
期末复习提纲第一章科学入门1. 科学就是研究各种现象,并寻找它们答案的学问. 如大家熟悉的牛顿发现了万有引力 ,瓦特发明了蒸气机等.可以这样说: 科学离我们并不遥远,它就在我们身边.2. 学习科学的方法和目标: 多观察 , 多思考, 多实验, 运用科学方法和知识, 推动社会的进步, 协调人与自然的关系, 为人类创造更美好的生活.3. 实验是进行科学研究最重要的环节, 做实验时, 我们一定要遵守实验室的规章制度,要注意安全. 要熟悉每种仪器的用途和使用方法.4. 将生鸡蛋放入盛有清水的烧杯里, 鸡蛋便会下沉 . 在烧杯里放入较多的食盐,搅拌后食盐开始溶解, 生鸡蛋会上浮最后漂浮5. 测量是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程. 要测量物体的长度, 先要规定长度的标准即长度单位, 然后选用合适的单位进行测量.6. 长度的主单位是米 , 较大的还有千米,较小的还有分米,厘米等刻度尺是常用的长度测量工具.7. 对形状规则的物体,如正方体,长方体等可用刻度尺测出它的边长,然后计算它的体积测量液体的体积,一般用量筒.8. 量筒的使用方法: 首先要看清它的测量范围量程和最小刻度. 量液体时,视线要与凹形液面的中央最低处保持水平.9. 对不溶于水也不吸水的形状不规则的物体, 测量方法可以将它浸没在水中,两次读数的差就是该物体的体积.10. 温度表示物体的冷热程度,平时我们讲今天真热或真冷, 就是指今天的温度高或低_.11. 实验室中常用的有水银_温度计,酒精温度计等,它们是根据液体热胀冷缩的性质制成的. 常用的温度单位是摄氏度, 用℃表示, 它的规定是: 把冰水混合物的温度定为0℃, 在标准大气压下水沸腾时的温度定为100, 在0到100之间分为100等份,每一等份就表示一摄氏度.12. 液体温度计的使用: 使用前,要先观察温度计的量程 ,切勿用来测量超过温度计量程的温度. 测量时,手要握温度计的上端, 要使温度计的玻璃泡跟被测物体充分接触,如果测量的是液体温度,则要使玻璃泡完全浸没在液体中, 但不要接触容器壁和底部. 测量时,要等到温度计的水银柱不再上升或下降时,再读数, 读数时温度计不能离开被测物体. 读数时,眼睛应平视, 视线应与温度计内液面相平.纪录读数时, 数字和单位要写完整, 并注意是否漏写了单位和估读值.13. 质量是表示物体所含物质的多少 . 物体质量的单位是千克 ,用符号 kg 表示, 较大的单位有吨, 较小的单位有克,毫克等.14. 质量是物体本身的一种属性, 质量的大小完全由物体本身决定. 改变物体的形状, 温度，状态,位置和空间都不会改变物体质量的大小.15. 实验室里常用天平来测量物体的质量, 常见的是托盘天平_.16. 托盘天平的使用: (1)游码移到零刻度线处, 天平放水平. (2) 调平衡, 用平衡螺母调节.(3) 左盘放物体, 右盘放砝码, 先放大砝码, 再加小砝码, 最后移游码_.(4) 读数, 将盘内砝码的总质量+游码指示的质量值. (5) 称量完毕, 用镊子将砝码逐个放回砝码盒内.17. 在自然界,任何有的运动都可以作为测量时间的标准, 如日晷就是根据的原理发明的,摆钟就是根据摆的原理来工作的.（免做）18. 科学探究的步骤是(1)提出问题 (2)建立假设 (3)设计实验方案 (4)收集事实证据 (5)检验假设 (6)交流和评价.第二章观察生物1. 生物和非生物间最根本的区别是: 是否有生命生命是有生命的物体, 它具有对刺激有反应,摄取营养, 繁殖后代,能生长 ,适应和影响环境,遗传和变异等特征.2. 判断动、植物的主要依据: 一是生物体能否环境 , 二是是否需要从外界摄取营养物质.3. 脊椎动物和无脊椎动物的主要区别是有无脊椎骨 . 被子植物和裸子植物间的根本区别有: 种子外有无果皮包被, 胚珠外有无子房包被.4. 动物界中, 分布最广, 最高等的动物是脊椎动物; 种类和个体数量最多的类群是昆虫,最低等的动物是原生动物.5. 植物界里, 最高等的植物是被子植物, 最低等的植物是藻类植物. 被子植物和裸子植物可用种子繁殖后代.6. 脊椎动物的主要特征及代表动物. （表格无法显示，见邮箱）7. 昆虫的主要特征: 身体分头 , 胸 ,腹三部分,头部有触角 ,眼和口器, 胸部一般长有二对翅, 三对足, 身体, 触角,和足都分节.8. 具根,茎,叶,花,果实和种子的植物是被子植物,也称是绿色开花植物; 有根,茎,叶,种子, 无花,无果实的植物是裸子植物; 只有根,茎,叶的植物是蕨类植物; 只有茎,叶的植物是_苔藓植物; 生物体由单细胞或多细胞直接构成的植物是藻类植物（无根茎叶等器官）。
牛津上海版科学考点大全——七年级第一学期第九章《身边的溶液》 1. 溶质在溶剂中溶解，形成溶液。
水是一种常用的溶剂。
2. 判断溶液的酸碱性，最简单的方法是利用酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH 试纸。
3. 酸碱指示剂变色情况：紫色石蕊试液——碱蓝酸红中性紫 无色酚酞试液——只有遇碱才变红。
pH 试纸——酸红黄色/ 碱深绿、蓝紫色/ 中性黄绿色。
4. 溶液的酸碱性的强弱可以用pH 值表示pH 的范围是由0至14。
pH 小于7的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH 大于7的溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；当pH 等于7时溶液呈中性。
5. 在碱溶液中加入酸溶液后，溶液的碱性减弱；在0 1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14酸性增强 碱性增强酸溶液中加入碱溶液后，溶液的酸性减弱。
当酸碱正好中和时，溶液pH=7（中性）。
6.正常的雨水呈弱酸性。
当雨水的pH小于5.6时，称为酸雨。
酸雨中的主要成分是硫酸和硝酸，引起酸雨的物质是二氧化硫和氮氧化物，这些物质来源于燃料燃烧和汽车尾气。
7.酸溶液和碱溶液都有一定的腐蚀性。
浓酸和浓碱溶液的腐蚀性更强。
我们在使用酸溶液或碱溶液时，必须格外小心。
实验后产生的酸性和碱性废料要进行处理，不能直接排放。
8.可以在水中溶解的物质称为可溶的物质；不可在水中溶解的物质称为不可溶的物质。
p29.溶解在液体中的物质称为溶质，而溶解溶质的液体则称为溶剂。
p2例：盐（溶质）+水（溶剂）→盐水（溶液）10.水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。
常用溶剂还有酒精、汽油等。
p411.碘可溶于酒精、丙酮；指甲油可溶于丙酮、乙酸乙酯。
p4,512.pH试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。
p1013.用比色卡对比试纸所呈现的颜色，找出相对应的数字，即溶液的pH。
p1114.酸碱中和在日常生活中的运用：a)胃酸过多——服用碱性药片（胃舒宁）；b)植物不适宜酸性环境——撒碱性的石灰，改善土质；c)被黄蜂蛰伤——用食用醋涂抹。
科学上海牛津六上六下七上七下学习重点及复习内容整理-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIANSkyZH《科学》知识整理学习重点及总结SkyZH2013-5-11《科学》学习重点及总结目录《科学》六年级第一学期 (4)第一章科学入门 (4)第一节认识科学活动1.1~1.2 (4)第二节走进科学实验室活动1.3~1.5 (4)第三节简单的实验技巧活动1.6~1.14 (4)第四节进行简单的科学研究活动1.15~1.17 (4)总结 (4)第二章生物的世界 (5)第一节生物活动2.1~2.2 (5)第二节生物的多样性活动2.3~2.4 (5)第三节分类活动2.5~2.9 (5)第四节濒临灭绝的生物活动 2.10 (5)总结 (5)第三章细胞与生殖 (6)第一节生物的基本单位活动3.1~3.5 (6)第二节生命的诞生与成长活动3.6~3.7 (6)第三节青春期与生育活动3.8~3.9 (6)第四节性传染病活动3.10 (6)总结 (6)第四章物质的粒子模型 (7)第一节物态活动4.1~4.4 (7)第二节粒子模型活动4.5~4.12 (7)第三节气压活动4.13~4.15 (7)第四节物体的浮沉活动4.16~4.19 (7)第五节热胀冷缩活动4.20~4.22 (8)总结 (8)《科学》六年级第二学期 (9)第五章能与能源 (9)第一节能及能的形式活动5.1 (9)第二节能的转化活动5.2~5.3 (9)第三节能的转移活动5.4~5.13 (9)第四节能源活动5.14~5.18 (9)总结 (9)第六章水与人类 (10)第一节水与生命活动6.1~6.4 (10)1第二节水的净化活动6.5~6.9 (10)第三节水的循环活动6.10~6.14 (10)第四节保护水资源活动6.15~6.16 (11)总结 (11)第七章空气与生命 (12)第一节空气的组成活动7.1~7.3 (12)第二节氧气与燃烧活动7.4~7.8 (12)第三节生物体如何获取能量活动7.9~7.13 (12)第四节动植物与大气间的气体交换活动7.14~7.18 (12)第五节空气污染对健康的影响活动7.19~7.22 (12)总结 (12)《科学》七年级第一学期 (15)第八章身边的溶液 (15)第一节溶液的形成活动8.1~8.3 (15)第二节行行色色的溶液活动8.4~8.12 (15)第三节安全使用溶液活动8.13~8.17 (15)总结 (15)第九章电力与电信 (16)第一节电路活动9.1~9.17 (16)第二节家庭用电活动9.18~9.25 (16)第三节磁铁及电流的磁效应活动9.26~9.29 (16)第四节电信活动9.30~9.34 (16)总结 (17)第十章健康的身体 (17)第一节运动、休息与健康活动10.1~10.4 (17)第二节营养与健康活动10.5~10.18 (17)第三节平衡与健康活动10.19~10.21 (18)总结 (18)第十一章感知与协调 (19)第一节生物的感觉活动11.1~11.3 (19)第二节视觉活动11.4~11.14 (19)第三节听觉活动11.15~11.23 (19)第四节嗅觉、味觉和触觉活动11.24~11.28 (20)第五节脑与感觉活动11.29~11.32 (20)第六节药物和溶剂对感觉的影响活动11.33~11.35 (20)总结 (20)《科学》七年级第二学期 (22)第十二章宇宙与空间探索 (22)第一节宇宙活动12.1~12.2 (22)2第二节力与空间探索活动12.3~12.14 (22)第三节太空旅行活动12.15~12.19 (22)第四节空间开发活动12.20~12.22 (22)总结 (22)第十三章地球、矿物与材料 (23)第一节地球活动13.1~13.3 (23)第二节地球上的矿产资源活动13.4~13.5 (23)第三节材料及其应用活动13.6~13.14 (23)第四节材料开发活动13.15 (24)总结 (24)第十四章海洋与海洋开发 (25)第一节海洋与生物活动14.1~14.4 (25)第二节海底探索活动14.5~14.7 (25)第三节海洋开发活动14.8~14.13 (25)总结 (25)第十五章人与自然的协调发展 (26)第一节人口增长及其所产生的问题活动15.1~15.2 (26)第二节自然资源及其合理利用活动15.3~15.6 (26)第三节环境与环境保护活动15.7~15.16 (26)总结 (26)34《科学》六年级第一学期 第一章 科学入门第一节 认识科学 活动1.1~1.21) 探究活动是科学的主要特征。
七年级第一学期第八章身边的溶液1、溶液由溶质和溶剂组成的。
水是常用的溶剂，此外酒精、丙酮、煤油等也可以作溶剂。
溶液=________+__________2、影响溶解快慢的因素（1）________________；（2）________________；（3）________________；3、溶液分类溶液分类________溶液（pH_____）________溶液（pH_____）________溶液（pH_____）3、可以使用______________辨别溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有紫色的_______试液、无色的_________试液、_________试纸。
酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）4、溶液的pH值范围是___________；其中，pH值越大，_____性越强；pH值越小，_____性越强；5、酸碱溶液混合后，溶液的酸碱性会发生变化，即原酸性溶液的酸性会减弱，原碱性溶液的碱性也会减弱，混合溶液趋向于_________。
6、酸与部分金属反应释放________；酸与大理石反应释放__________。
7、pH < _______的降水，叫酸雨。
引起酸雨的物质是__________和__________，酸雨中含有的酸性物质是硫酸和硝酸。
◆酸雨的危害：（1）使森林枯死；（2）影响农作物和淡水生物，使之减产和死亡；（3）腐蚀建筑物及历史文物古迹等；（4）危害人体健康。
8、酸性溶液和碱性溶液都有一定的___________。
实验后要对酸性和碱性废料进行处理，不能直接排放入下水道。
第九章电力1、 ________、________、________、________是组成电路的基本元件。
2、电路元件符号：电源导线灯泡开关电流表电压表3、如下面所示电路，其中甲电路为________状态；乙电路为_________状态；丙电路为_________状态。
牛津上海版科学考点大全——七年级第一学期第八章 欧阳家百（2021.03.07）第九章《身边的溶液》 1.溶质在溶剂中溶解，形成溶液。
水是一种常用的溶剂。
2. 判断溶液的酸碱性，最简单的方法是利用酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH 试纸。
3. 酸碱指示剂变色情况：紫色石蕊试液——碱蓝酸红中性紫 无色酚酞试液——只有遇碱才变红。
pH 试纸——酸红黄色/ 碱深绿、蓝紫色/ 中性黄绿色。
4. 溶液的酸碱性的强弱可以用pH 值表示pH 的范围是由0至14。
pH 小于7的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH 大于7的溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；当pH 等于7时溶液呈中性。
5. 在碱溶液中加入酸溶液后，溶液的碱性减弱；在酸溶液中加入碱溶液后，溶液的酸性减弱。
当酸碱正好中和时，溶液pH=7（中性）。
6. 正常的雨水呈弱酸性。
当雨水的pH 小于5.6时，称为酸雨。
酸雨中的主要成分是硫酸和硝酸，引起酸雨的物质是二氧化硫和氮氧化物，这些物质来源于燃料燃烧和汽车尾气。
0 1 2 3 4 56 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强 碱性增强7.酸溶液和碱溶液都有一定的腐蚀性。
浓酸和浓碱溶液的腐蚀性更强。
我们在使用酸溶液或碱溶液时，必须格外小心。
实验后产生的酸性和碱性废料要进行处理，不能直接排放。
8.可以在水中溶解的物质称为可溶的物质；不可在水中溶解的物质称为不可溶的物质。
p29.溶解在液体中的物质称为溶质，而溶解溶质的液体则称为溶剂。
p2例：盐（溶质）+水（溶剂）→盐水（溶液）10.水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。
常用溶剂还有酒精、汽油等。
p411.碘可溶于酒精、丙酮；指甲油可溶于丙酮、乙酸乙酯。
p4,512.pH试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。
p1013.用比色卡对比试纸所呈现的颜色，找出相对应的数字，即溶液的pH。
p1114.酸碱中和在日常生活中的运用：a)胃酸过多——服用碱性药片（胃舒宁）；b)植物不适宜酸性环境——撒碱性的石灰，改善土质；c)被黄蜂蛰伤——用食用醋涂抹。
牛津上海版科学考点大全——七年级第一学期第九章《身边的溶液》 1. 溶质在溶剂中溶解，形成溶液。
水是一种常用的溶剂。
2. 判断溶液的酸碱性，最简单的方法是利用酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH 试纸。
3. 酸碱指示剂变色情况：紫色石蕊试液——碱蓝酸红中性紫 无色酚酞试液——只有遇碱才变红。
pH 试纸——酸红黄色/ 碱深绿、蓝紫色/ 中性黄绿色。
4. 溶液的酸碱性的强弱可以用pH 值表示pH 的范围是由0至14。
pH 小于7的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH 大于7的溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；当pH 等于7时溶液呈中性。
5. 在碱溶液中加入酸溶液后，溶液的碱性减弱；在酸溶液中加入碱溶液后，溶液的酸性减弱。
当酸碱正0 1 2 3 4 56 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 碱性增强好中和时，溶液pH=7（中性）。
6.正常的雨水呈弱酸性。
当雨水的pH小于5.6时，称为酸雨。
酸雨中的主要成分是硫酸和硝酸，引起酸雨的物质是二氧化硫和氮氧化物，这些物质来源于燃料燃烧和汽车尾气。
7.酸溶液和碱溶液都有一定的腐蚀性。
浓酸和浓碱溶液的腐蚀性更强。
我们在使用酸溶液或碱溶液时，必须格外小心。
实验后产生的酸性和碱性废料要进行处理，不能直接排放。
8.可以在水中溶解的物质称为可溶的物质；不可在水中溶解的物质称为不可溶的物质。
p29.溶解在液体中的物质称为溶质，而溶解溶质的液体则称为溶剂。
p2例：盐（溶质）+水（溶剂）→盐水（溶液）10.水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。
常用溶剂还有酒精、汽油等。
p411.碘可溶于酒精、丙酮；指甲油可溶于丙酮、乙酸乙酯。
p4,512.pH试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。
p1013.用比色卡对比试纸所呈现的颜色，找出相对应的数字，即溶液的pH。
p1114.酸碱中和在日常生活中的运用：a)胃酸过多——服用碱性药片（胃舒宁）；b)植物不适宜酸性环境——撒碱性的石灰，改善土质；c)被黄蜂蛰伤——用食用醋涂抹。
精品文档牛津上海版科学考点大全——七年级第一学期身边的溶液八．溶质在溶剂中溶解，形成溶液。
水是一种常用的溶剂。
1. 最简单的方法是利用酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
2.判断溶液的酸碱性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，但不会使酚酞试液变色。
碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使3.酚酞试液变红色。
越小，酸pH14。
pH小于7的溶液呈酸性，04.溶液的酸碱性的强弱可以用pH表示。
pH的范围是由至时溶液呈中性。
的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；当pH等于7性越强；pH大于714 1 10 2 9 0 13 12 8 11 3 6 7 54酸性增强碱性增强中性5.在碱溶液中加人酸溶液后，溶液的碱性减弱；在酸溶液中加人碱溶液后，溶液的酸性减弱。
时，称为酸雨。
酸雨对我们是有害的，我们必须采取防治正常的雨水呈弱酸性。
当雨水的pH小于5.66.酸雨的措施。
酸溶液和碱溶液都有一定的腐蚀性。
浓酸和浓碱溶液的腐蚀性更强。
我们在使用酸溶液或碱溶液时，7. 必须格外小合。
对实验后产生的酸性和碱性废料要进行处理，不能直接排放。
p2 可以在水中溶解的物质称为可溶的物质；不可在水中溶解的物质称为不可溶的物质。
8.p2溶解在液体中的物质称为溶质，而溶解溶质的液体则称为溶剂。
9. +例：盐（溶质）水（溶剂）→盐水（溶液）p4 水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。
常用溶剂还有酒精、汽油等。
10. p4,5 碘可溶于酒精、丙酮；指甲油可溶于丙酮、乙酸乙酯。
11.p10试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。
12.pHp11 13.用比色卡对比试纸所呈现的颜色，找出相对应的数字，即溶液的pH。
酸碱中和在日常生活中的运用：14.胃酸过多——服用碱性药片（胃舒宁）a)；b)植物不适宜酸性环境——撒碱性的石灰，改善土质；p16c)被黄蜂蛰伤——用食用醋涂抹。
酸雨的成分十分复杂，但通常以硫酸和硝酸为主。
它们分别主要由二氧化碳和氮氧化物转化而成。
牛津上海版科学考点大全——七年级第一学期第十章健康的身体1.我们需要适当的和适量的食物、足够的运动和休息，才可以保持身体的健康。
健康的四要素？2.食物的主要营养成分及其作用如下：a)碳水化合物（淀粉和糖）——供应身体所需的能量。
b)蛋白质——供应身体组织生长及修复所需的原料。
c)脂肪及油——提供身体所需的能量。
d)无机盐维持身体健康及帮助身体抵抗疾病。
e)维生素f)水——构成身体的主要成分，并是输送物质的媒介。
食物纤维能促进肠的蠕动，使食物顺畅地在肠内移动（防止便秘）。
（p94）3.若要检验食物中含有的主要营养成分，可用以下方法：a)淀粉——遇碘液变成深蓝色。
b)糖——遇班氏试剂加热后有红黄色沉淀。
c)蛋白质——使10%氢氧化钠溶液和3%硫酸铜溶液的混合液呈紫色。
d)脂肪和油—在滤纸上留下半透明亮点。
4.在消化的过程中，复杂而不溶的食物会被分解成简单且可溶的小分子物质。
食物经消化后才能透过肠壁进人血液。
5.人体的消化过程是在消化管内进行，消化的过程如下：a)口腔——将食物嚼成小块。
唾液可使食物湿润，方便吞咽，也能把部分淀粉变为糖。
b)胃——胃的蠕动把食物变成糜团，同时胃液对部分的蛋白质进行初步的分解。
c)小肠—在肠内由胰分泌的胰液和小肠分泌的肠液混合并帮助完成对食物的消化。
碳水化合物会被分解为单糖，蛋白质会被分解为氨基酸，脂肪则被分解为甘油和脂肪酸。
这些食物粒子非常细小，可以透过小肠绒毛壁等进人血液。
d)大肠——吸收多余的水分，并将剩下的固体物质暂储在直肠中。
e)肛门——将暂储在直肠中的固体物质形成粪便，通过肛门排出体外。
6.人体中的循环系统的主要作用是把吸收进人血液的营养物质和氧运送到身体细胞中，同时把细胞所产生的废物从细胞中运走。
7. 人体的循环系统由血液、心脏和血管（可分成动脉、静脉和毛细血管）组成。
8. 全身血液循环的过程：a) 来自各细胞的血液经静脉进入心脏，心脏把血液泵至肺，血液在肺部通过扩散作用进行二氧化碳和氧的交换，从肺中得到氧。
牛津上海版科学考点大全——七年级第一学期第八章《电力与电信》1.在一个闭合电路中，必须有电源，才会产生电流。
2.容易让电流通过的物质，称为导体，不容易让电流通过的物质，称为绝缘体。
3.我们用开关接通或断开电路。
4.我们可以用电路图表示电路的连接。
5.电流表是一种用来测量电流的仪器。
电流的单位是安培（简称安）（A）。
6.测量电压的仪器称为电压表。
电压的单位是伏特（简称伏）（V）。
7.电流随着电压的增大而增大。
8.电流通过导体时，会使导体发热，这就是电流的热效应。
9.熔丝的作用是保护电器，避免受到过大电流的损害。
当过大的电流通过电路时，所产生的热量会首先将熔丝熔断。
熔丝上标注的单位是安培（简称安，A）。
10.大部分建筑物的电路均已采用断路器代替熔丝。
如果通过电路的电流过大，断路器便会自动切断电源。
只要再次接通断路器的开关，电路便可恢复使用。
11.切勿在并联电路中增添过多支路。
过多支路会使电路负荷过重。
多用插座是以并联方式连接各种电器。
所以切勿利用多用插座接上过多的电器。
12. 家庭用电计算耗电量的单位是千瓦时（kW ·h ），俗称度。
1千瓦时=1000瓦特的电器在1小时内所耗的电能13. 插座中的火线和零线、与插头相连的用电器可连接成完整的电路。
地线则可在漏电时把电流引走，以避免触电。
14. 导线通电后会使附近的小磁针转动，这就是电流的磁效应。
15. 变化的电流周围会产生电磁波。
16. 无线电广播和电视信号是通过电磁波传播的。
17. 光线能沿弯曲的光导纤维传播。
18. 串联电路：把用电器依次连接起来，然后连接在电路中的两点之间。
并联电路：把用电器并列连接在电路中的两点之间。
p3419.p37,44,49 20.p38,3921. 电路由电源、导线、开关、用电器四部分组成。
p3922. 串联电路中电流只有一条通路。
在串联电路中添加灯泡会使其他灯泡亮度减弱，即电流强度减弱。
p41,4723. 在并联电路中，若其中一条支路断开，将不会影响其他支路。
牛津上海版科学考点大全——七年级第一学期第九章《身边的溶液》 1.溶质在溶剂中溶解，形成溶液。
水是一种常用的溶剂。
2. 判断溶液的酸碱性，最简单的方法是利用酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH 试纸。
3. 酸碱指示剂变色情况：紫色石蕊试液——碱蓝酸红中性紫 无色酚酞试液——只有遇碱才变红。
pH 试纸——酸红黄色/ 碱深绿、蓝紫色/ 中性黄绿色。
4. 溶液的酸碱性的强弱可以用pH 值表示pH 的范围是由0至14。
pH 小于7的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH 大于7的溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；当pH 等于7时溶液呈中性。
5. 在碱溶液中加入酸溶液后，溶液的碱性减弱；在酸溶液中加入碱溶液后，溶液的酸性减弱。
当酸碱正好中和时，溶液pH=7（中性）。
6. 正常的雨水呈弱酸性。
当雨水的pH 小于5.6时，称为酸雨。
酸雨中的主要成分是硫酸和硝酸，引起酸雨的物质是二氧化0 1 2 3 4 5 6 78 9 10 11 12 13 14酸性增强 碱性增强硫和氮氧化物，这些物质来源于燃料燃烧和汽车尾气。
7.酸溶液和碱溶液都有一定的腐蚀性。
浓酸和浓碱溶液的腐蚀性更强。
我们在使用酸溶液或碱溶液时，必须格外小心。
实验后产生的酸性和碱性废料要进行处理，不能直接排放。
8.可以在水中溶解的物质称为可溶的物质；不可在水中溶解的物质称为不可溶的物质。
p29.溶解在液体中的物质称为溶质，而溶解溶质的液体则称为溶剂。
p2例：盐（溶质）+水（溶剂）→盐水（溶液）10.水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。
常用溶剂还有酒精、汽油等。
p411.碘可溶于酒精、丙酮；指甲油可溶于丙酮、乙酸乙酯。
p4,512.pH试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。
p1013.用比色卡对比试纸所呈现的颜色，找出相对应的数字，即溶液的pH。
p1114.酸碱中和在日常生活中的运用：a)胃酸过多——服用碱性药片（胃舒宁）；b)植物不适宜酸性环境——撒碱性的石灰，改善土质；c)被黄蜂蛰伤——用食用醋涂抹。
上海初中科学会考知识点汇总——七年级第一学期牛津版1.溶解在溶剂中的溶质会形成溶液，而水是最常用的溶剂。
2.判断溶液的酸碱性，可以使用酸碱指示剂，其中紫色石蕊试液和酚酞试液是常用的指示剂。
3.酸性溶液会使紫色石蕊试液变红色，而碱性溶液会使紫色石蕊试液变蓝色，同时会使酚酞试液变红色。
4.溶液的酸碱性可以用pH值表示，pH值的范围是由0至14.pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；当pH等于7时溶液呈中性。
5.在碱溶液中加入酸溶液后，溶液的碱性会减弱；在酸溶液中加入碱溶液后，溶液的酸性会减弱。
6.正常的雨水呈弱酸性，但当雨水的pH小于5.6时，就称为酸雨。
酸雨对我们是有害的，因此我们必须采取措施来防治酸雨。
7.酸溶液和碱溶液都具有一定的腐蚀性，而浓酸和浓碱溶液的腐蚀性更强。
在使用酸溶液或碱溶液时，必须格外小心。
对实验后产生的酸性和碱性废料要进行处理，不能直接排放。
8.可以在水中溶解的物质称为可溶的物质，而不可在水中溶解的物质则称为不可溶的物质。
10.溶解在液体中的物质称为溶质，而溶解溶质的液体则称为溶剂。
11.除了水之外，还有其他常用的溶剂，例如酒精和汽油。
12.碘可以溶于酒精和丙酮，而指甲油则可以溶于丙酮和乙酸乙酯。
13.pH试纸是一种浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。
14.酸碱中和在日常生活中有着广泛的运用，例如胃酸过多时可以服用碱性药片（如胃舒宁），植物不适宜酸性环境时可以撒上碱性的石灰来改善土质，而被黄蜂蛰伤时则可以用食用醋涂抹。
15.酸雨的成分十分复杂，但通常以硫酸和硝酸为主，它们分别主要由二氧化碳和氮氧化物转化而成。
这些物质是引起酸雨的主要原因。
16.酸雨对环境和人类健康都有着不可忽视的危害，例如会减少叶绿素、阻止光合作用从而导致植物死亡，腐蚀建筑石料和金属材料，使河川湖泊变成酸性从而影响水生生物，直接影响人体健康，刺激皮肤并引起呼吸道疾病。
17.不同金属与酸的反应情况不同，例如镁会产生剧烈反应并释放大量氢气，而锌则反应较快并释放大量氢气。
牛津上海版科学考点大全——七年级第一学期第八章第九章《身边的溶液》 1.溶质在溶剂中溶解，形成溶液。
水是一种常用的溶剂。
2. 判断溶液的酸碱性，最简单的方法是利用酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH 试纸。
3. 酸碱指示剂变色情况：紫色石蕊试液——碱蓝酸红中性紫 无色酚酞试液——只有遇碱才变红。
pH 试纸——酸红黄色/ 碱深绿、蓝紫色/ 中性黄绿色。
4. 溶液的酸碱性的强弱可以用pH 值表示pH 的范围是由0至14。
pH 小于7的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH 大于7的溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；当pH 等于7时溶液呈中性。
5. 在碱溶液中加入酸溶液后，溶液的碱性减弱；在酸溶液中加入碱溶液后，溶液的酸性减弱。
当酸碱正好中和时，溶液pH=7（中性）。
6. 正常的雨水呈弱酸性。
当雨水的pH 小于5.6时，称为酸雨。
酸雨中的主要成分是硫酸和硝酸，引起酸雨的物质是二氧化硫和氮氧化物，这些物质来源于燃料燃烧和汽车尾气。
0 1 2 3 4 5 6 78 9 10 11 12 13 14酸性增强 碱性增强7.酸溶液和碱溶液都有一定的腐蚀性。
浓酸和浓碱溶液的腐蚀性更强。
我们在使用酸溶液或碱溶液时，必须格外小心。
实验后产生的酸性和碱性废料要进行处理，不能直接排放。
8.可以在水中溶解的物质称为可溶的物质；不可在水中溶解的物质称为不可溶的物质。
p29.溶解在液体中的物质称为溶质，而溶解溶质的液体则称为溶剂。
p2例：盐（溶质）+水（溶剂）→盐水（溶液）10.水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。
常用溶剂还有酒精、汽油等。
p411.碘可溶于酒精、丙酮；指甲油可溶于丙酮、乙酸乙酯。
p4,512.pH试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。
p1013.用比色卡对比试纸所呈现的颜色，找出相对应的数字，即溶液的pH。
p1114.酸碱中和在日常生活中的运用：a)胃酸过多——服用碱性药片（胃舒宁）；b)植物不适宜酸性环境——撒碱性的石灰，改善土质；c)被黄蜂蛰伤——用食用醋涂抹。
牛津上海版科学（七年级上总复习）第8章：身边的溶液第9章：电力和电信第10章：健康的身体第11章：感知与协调第8章：身边的溶液：●溶解；影响溶解速度的因素；●水以外的溶剂；●常见的酸碱指示剂；ph值；酸、碱液混合后的变化；酸、碱液在日常生活中应用；酸雨；●酸、碱溶液的腐蚀性;安全使用溶液；溶解：溶质能在溶剂里溶解，形成溶液。
很多物质都能够溶解在水中，所以水是一种良好的溶剂。
1.可溶的物质：可以在水中溶解的物质。
2.不可溶物质：不可在水中溶解的物质。
3.溶质：溶解在液体中的物质。
4.溶剂：溶解溶质的液体。
5.溶液：溶质的粒子和溶液的粒子混合，成为溶液。
影响溶解速度的因素：●温度：水的温度越高，溶解的速度越快；●颗粒的大小：物体颗粒越粗（面积大）溶解速度越慢，物体颗粒越细（面积小）溶解速度；●搅拌：当其他条件都相同时，搅拌能够加速溶解；提高溶解速度的方法：捻细、加热、搅拌能加速物质在水中的溶解。
水以外的溶剂：水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。
事实上，还有很多其他液体也是可以作为溶剂的。
如：酒精，汽油等。
实验：使用其他溶剂（1）碘可以溶解在酒精、丙酮、石蜡油中，碘不可以溶解在水中。
（2）指甲油可以溶解在丙酮、乙酸乙酯中，指甲油不可以溶解在水、煤油中。
（3）清洗油渍最佳溶剂实验：能使油渍扩散的是汽油和酒精；汽油是清除油渍的最佳溶剂；应用：干洗其实就是利用水以外的溶剂来清洗衣物上的污渍。
常见的酸碱指示剂科学家对溶液的分类方法与生活中的一般分类方法并不相同，他们往往按溶液的酸碱性将溶液分成：●酸性溶液；●中性溶液；●碱性溶液。
●酸碱指示剂遇酸性溶液和碱性溶液会显示不同的颜色。
●英国法学家波义耳，从一种名叫“石蕊”的地衣中制取了石蕊试液。
石蕊试液遇酸性溶液变红色；遇中性溶液不变色；遇碱性溶液变蓝色。
●酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色；遇碱性溶液变红色。
●在家里也可以用调味用的咖喱粉涂在布条上，自制酸碱指示剂。
咖喱中有姜黄素在碱性时呈红褐色，在中性、酸性时呈黄色。
石蕊和酚酞试液的变色●PH(广范)试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸，也是常用的酸碱指示剂。
我们可以找出它在酸性溶液或碱性溶液中所发生的颜色变化。
●溶液的酸碱性强弱常用pH值来表示，范围通常在0-14之间。
当pH值<7时，溶液为酸性。
pH越小，酸性越大。
当pH值=7时，溶液为中性。
当pH值>7时，溶液为碱性。
pH越大，碱性越大。
●pH计是能较准确地测量溶液pH的仪器。
测量时只要把探头放进溶液中，便可以得到溶液的pH。
●日常用品的PH 值酸、碱液混合后的变化：酸碱混合在化学中叫中和反应。
1.在碱溶液中逐渐加入酸溶液后，溶液的碱性减弱；直至中性；继续加入酸，混合液变成酸性；2.在酸溶液中逐渐加入碱溶液后，溶液的酸性减弱；直至中性；继续加入碱，混合液变成碱性；酸、碱液在日常生活中应用：●胃液中通常含有盐酸，其pH值可达到1。
这种酸性环境有助于食物的消化。
●日常生活中，遇到过酸或过碱性的情况，可以用酸碱中和的方法（遇酸加碱，遇碱加酸）来处理。
酸雨：1.正常的雨水呈弱酸性，当雨水的pH小于5.6时，才称之为酸雨。
2.酸雨是大气受污染的一种表现，它是由于空气中含有较多的二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NO x）所引起的。
3.酸雨对我们是有害的。
a)降低植物中叶绿素的含量，光合作用受阻，最终造成植物死亡；b)对建筑的石料和金属材料有很强的腐蚀作用；c)使河床湖泊变成酸性，使域内等水生生物不能生存；d)直会接影响人体健康，刺激人的皮肤，并引起哮喘等呼吸道疾病。
4.我们必须采取防治酸雨的措施。
酸、碱溶液的腐蚀性：1.酸溶液有一定的腐蚀性，浓酸溶液的腐蚀性更强。
2.碱溶液也有腐蚀性。
实验：●稀盐酸（HCl）的腐蚀性：⏹稀盐酸与金属反应，金属被溶解，并释放有爆炸危险的氢气；⏹稀盐酸（HCl）与碳酸钙（CaCO3）反应，碳酸钙融化，并释放出二氧化碳（CO2）；●浓硫酸（H2SO4）的腐蚀性：将浓硫酸滴在白纸上，白纸马上出现破洞，并有炭化现象。
●浓氢氧化钠（Na OH）的腐蚀性：将全羊毛绒线，放入浓的氢氧化钠溶液中，加热2-3分钟，羊毛会变黄。
羊毛被腐蚀。
安全使用溶液：酸、碱溶液有一定的腐蚀性，使用时要特别小心。
对实验后的酸性或碱性废料要正确处理，不能随意丢弃和直接排放。
第9章电力与电信电路(cricuit)的连接:●导体(conductor)：容易让电流通过的物质。
金属都是导体●绝缘体(insulator)：不容易让电流通过的物质。
非金属中有的导体，有的是绝缘体。
●断路(open circuit)：当电路没有闭合开关，或者导线没有连接好，或用电器烧坏或没安装好时，即整个电路在某处断开。
处在这种状态的电路叫做断路。
●闭合电路（closed circuit）：电荷（带正负电的基本粒子）沿电路绕一周后可回到原位置的电路。
一个简单的闭合电路由电源、用电器、导线和开关组成。
●凭借电源（例如电池）所提供的能量，我们可以在闭合电路里形成电流。
电流通过灯泡，灯泡便会亮。
●两盏灯在电路中有两种连接方法：并联和串联。
●串联(series circuit)：把电路元件依次首尾相连，串联电路中电流只有一条通路。
将各个用电器串联起来组成的电路叫串联电路。
●并联(paralle circuit)：把电路中的元件并列地接到电路中的两点间，电路中的电流分为几个分支，分别流经几个元件的连接方式叫并联。
●一个完整的电路应由电源（电池）、用电器（灯泡）、开关和导线组成。
开关可以控制小灯发光或熄灭。
串联电路和并联电路：关键看电流的通路1.串联电路中电流只有一条通路。
在串联电路中添加灯泡会使其他灯泡的亮度减弱。
取走串联电路中的灯泡会使电路变成断路。
串联电路中电流强度处处相等。
2.在并联电路中，若其中一条分支电路断开，将不会影响其他支路。
所以并联电路较适用于连接家庭电路。
并联电路中电压处处相等。
电流、电流表及其使用：●自由电子(free electron): 导体中可以自由运动的粒子。
●电流(electric current)：导体中的自由电子在电场力的作用下，做有规则的定向运动就形成了电流。
●科学上规定：电流从电源的正极出发，经过导线、开关和用电器（电灯）回到负极。
●电流强度：电流的大小。
电流强度的单位是安培(ampere)，简称“安”，符号为“A”。
●电流表(ammeter)是测量电流强度的仪器。
●电流表必须和被测电路串联：在测量某段电路的电流时，应把电流表串联接入该电路；并且使电流从电流表的正接线柱（红色）流入，从电流表的负接线柱（黑色）流出。
绝对不允许将电流表与电源的两极直接连接。
●从外表看，实验室中学生用的电流表有：刻度表、指针、3个接线柱、零点调整器和外壳。
3个接线柱分别标有：“+”、“0.6”、“3”。
.刻度上有下、下两行刻度。
上面一行标有0-3A；每大格表示1A，每小格表示0.1A。
下面一行标有0-0.6A。
每大格表示0.2A。
每小格表示0.02A。
●电流表读数：⏹当电流表使用0-3A量程档时，应根据上面一行刻度读数。
⏹当电流表使用0-0.6A量程档时，应根据下面一行刻度读数。
●串联电路的电流强度：不同的灯泡先后与同一个电源连接，通过灯泡的电流强度是不同的。
不断增加串联接入的灯泡，电路中的电流强度越来越小。
串联电路中，各处的电流强度相等。
●并联电路的电流强度：并联电路中，干路中的电流强度等于各支路电流强度的总和。
电压、电压表及其使用：●电压(voltage)：是使自由电子定向运动形成电流的原因。
电源两极之间有电压。
●电压单位：是伏特(volt)，简称“伏”，符号为“V”。
●一般在我国：实验室用干电池电1.5V；汽车电池电压12V；照明电路电压220V，工业电压480V。
●电压表(voltmeter)是测量电压的仪器。
●电压表必须是和被测电路并联的：在测量某段电路的电压时，应把电压表并联接在该电路上；并且使电流从电压表的正接线柱（红色）流入，从电压表的负接线柱（黑色）流出。
●从外表看，实验室中学生用的电压表有：刻度表、指针、3个接线柱、零点调整器和外壳。
3个接线柱分别标有：“-”、“3”、“15”。
.刻度上有下、下两行刻度。
上面一行标有0-15V；每大格表示5V，每小格表示0.5V。
下面一行标有0-3V。
每大格表示1V。
每小格表示0.1V。
●电流表读数：⏹当电压表使用0-15V量程档时，应根据上面一行刻度读数。
⏹当电压表使用0-3V量程档时，应根据下面一行刻度读数。
●用电压表测电池的电压：一节干电池的电压是1.5伏。
我们可以用电压表测量电路中任何两点之间的电压。
当电池首尾连接时，它们的总电压等于每一节电池电压的和。
电流随电压的变化：用电器不变的闭合电路中，电池数目越多，电压越大，电流越大。
电流的热效应：●电流的热效应：电流通过导体，电能转化为热能，使导体变热，这就是电流的热效应。
●导体中通过的电流越大，热效应越明显。
●并联电路中荷载越多总电流越大。
家中电器不断增加，总电路中的电流会增加。
导线中电流增大，会引起导线烧毁，甚至引发火灾。
熔丝和断路器：●熔丝是一个保护电路元件及导线的装置。
当电流过大时，电流所产生的热会把熔丝熔断，使电路断开，不致损毁其他元件。
●熔丝上印有额定值，表示可以负荷的正常电流。
当电路的电流超过熔丝的熔断电流时，熔丝便会熔断。
熔丝额定值一般是5A－30A不等。
●断路器是一个特别设计的开关，当电流太大时，它会自动把电路断开。
在排除故障后，只要扳动开关便可重新接通电路。
●插头中：⏹与大地相连的是“地线”，接通地线叫“接地”；⏹另外两根分别是“火线”和“零线”。
●插头插入插座前，要核对电器的火线、零线与当地电网的地线是否一致。
●电器插头插入插座后，电器金属外壳与地线连接，可以防止发生触电事故。
●我们利用多用插座以并联的方式连接多个电器，但插上过多的电器，会使插座的负荷过大，而引起火灾。
用电器的额定功率：●用电器在单位时间内所转化的电能称为功率。
功率的单位是瓦特（W，watt）/千瓦(KW);1 KW=1000W。
●每个电器上标有的额定功率，表示这个电器正常工作时在单位时间内所消耗的电能。
●用电器（灯泡）的额定功率越大，，每单位时间内所消耗的电能也越多。
电能、电能表：●我们根据用电器的功率和使用时间来计算耗电量。
用电量＝功率（千瓦）×时间（时）；耗电量的单位是“千瓦时”（kW.h）。
●1千瓦时（1度电）的能量，等于功率为1千瓦的用电器正常工作1小时所消耗的电能。
●用电器的耗电量，取决于它的功率和使用时间。
功率越大，使用时间越长，所耗用的电能越多。
耗用的电能越多，需缴付的费用越高。
●家庭耗电量，用电能表计量。
耗电量是两次读数之差。
