氧化还原反应与元素化合价变化图文

第二章碱金属和碱土金属第一节氧化还原反应氧化还原反应是一大类的重要的化学反应。

如冬天到了，屋里要取暖，煤和石油的燃烧带给人们热量。

随身听、电子手表、计算器中的电池放电、发生的也是氧化还原反应。

人的生命活动更离不开氧化还原反应。

如肌肉收缩、物质代谢，都需要能量，能量的得到来自于氧化还原反应。

金属的腐蚀生锈、水果的变熟、食物的代谢消化、电解和电镀、鞭炮的爆炸、光和作用….等。

一、氧化—还原反应发生氧化反应,H 2是还原剂1．从得氧、失氧角度分析：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。

思考：举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。

2．从化合价的变化角度分析：（4）212221222)(+-+-+-+=+OH Ca O H CaO 得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。

反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

反应物中根本不含氧元素,但是氧化还原反应。

反应物中都含氧元素，但化合价没变----非氧化—还原反应。

发生还原反应,CuO 是氧化剂凡有元素化合价升降的反应就是氧—还反应----判断是否氧还反应的依据。

下列四种化学反应何者为氧化还原反应？(A)2H 2O 2→2H 2O +O 2(B)PCl 3+Cl 2→PCl 5(C)N 2O 4→2NO 2(D)CaCO 3→CaO +CO 2。

3．从电子得失角度分析：Na 失去1e ，化合价升高Na+Cl得到1e ，化合价降低Cl-凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。

----新的概念失e→升价→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→还原性。

得e→降价→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→氧化性。

氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。

还原性：还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。

二、复习化合价标注原则:氧化数:是某元素的一个原子的电荷数,这种电荷数是由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得.可以是分数.化合价是原子的化合比,没有分数,只为整数.1、标在元素符号的正上方2、正价在左、负价在右。

第2课氧化还原反应一、基本概念1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

2、特征：反应前后元素化合价发生了变化。

3、本质：反应过程中有电子转移（得失或偏移）。

4、判断依据：即特征。

5、四组概念及相互关系：○1氧化反应：失电子或共用电子对偏离的反应还原反应：得电子或共用电子对偏向的反应○2氧化剂：能得电子的物质或所含元素化合价能降低的物质还原剂：能失电子的物质或所含元素化合价能升高的物质○3氧化性：得电子或使共用电子对偏向的能力还原性：失电子或使共用电子对偏离的能力○4氧化产物：元素化合价升高后所生成的物质还原产物：元素化合价降低后所生成的物质规律：升失氧、降得还；若问剂，两相反。

升失氧化还原剂；降得还原氧化剂。

6、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：○1置换反应都是氧化还原反应○2复分解反应都不是氧化还原反应○3有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应○4有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如：同素异形体的转化二、氧化还原反应中电子转移的表示方法（一）、双线桥法用以体现某种元素的原子在发生氧化还原反应前后得失电子的情况1、标价态：只标变价元素的化合价2、连双线：用带箭头的短线，从反应物指向生成物，连结方程式中等号两边不同价态的同种元素。

“双”：指得电子线桥和失电子线桥3、计算说明：○1在“桥”上注明电子的“得到”或“失去”，共用电子对的偏移也作得失处理。

○2“得到”与“失去”应根据元素化合价的升降来判断：元素化合价升高——失电子；元素化合价降低——得电子。

○3电子转移数以“a*be-”的形式表示a：表示化合价发生改变的某元素的原子个数，当a=1时，可省略b：表示每个原子得到或失去的电子数。

双线桥上注明的得到与失去的电子总数必须相等○4线桥的箭头来代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的对应变化关系。

（二）、单线桥法用以体现反应物中氧化剂与还原剂之间的电子转移情况1、箭头从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。

氧化还原化合价变化规律氧化还原反应，听起来是不是很高大上？咱们的生活中到处都是这些“小动作”，就像一场隐秘的舞会。

比如说，铁生锈，铜变绿，背后都藏着化合价的变化。

说到化合价，简单来说，就是元素在化合物中的“角色”。

有些元素好像天生就喜欢当“好人”，总是给出电子，变成正价。

而有些则像个“坏蛋”，乐于接受电子，变成负价。

就像朋友圈里，有的人总是出钱请客，有的人则总是享受美食，哈哈。

氧化还原反应就像是交换礼物，来来回回，大家都想要点什么。

氧化反应就是送出电子，反而还要把自己搞得有点“瘪”。

还原反应就是接受电子，自己变得丰满。

这种变化有时候就像是过年放烟花，闪闪发光，五彩缤纷。

比如说，锌和铜离子之间的互动，锌就像个慷慨的朋友，把电子送给铜，结果自己变得小了一点，化合价从0降到了+2。

铜则变得欢天喜地，化合价从+2上升到0，简直是个赢家！大家有没有注意到，有些元素特别喜欢变化，就像小孩儿变魔术一样，真是让人眼花缭乱。

比如，氮的化合价可以在3到+5之间游走，简直是个化合价的“变色龙”。

这也难怪它在自然界里特别受欢迎，氮气、氨、硝酸盐，都是它的亲戚，时而温和，时而强势，真是让人捉摸不透。

讲到氧化还原，不能不提的就是电池。

电池里的化学反应其实就是一场化合价的狂欢派对。

锂电池里，锂可是一位超级忙碌的小伙子，化合价从0变到+1，正好在给电子的时候，电流就流出来了。

而反过来，接受电子的物质也在那儿欢呼，化合价变得更低，真是互利互惠。

就像两个好朋友一起去玩，一个负责买票，另一个负责吃零食，最后大家都开心。

有必要提一下氧化还原反应中的一个小细节，那就是环境的影响。

比如说，温度升高，反应速度加快，简直像是把舞池的音乐调高了，大家都忍不住要动起来。

可别小看这个变化，许多反应在不同的条件下，氧化和还原的化合价可都是大不同。

就像是冬天和夏天的衣服，换季的时候你得换换脑筋，不然可就跟不上潮流了。

还有一点不得不提，就是配位化合物的魅力。