陌生化学方程式的书写
1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀,写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH）2的离子方程式。
【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO（OH)2↓
【解析】碱性条件下，O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO（OH)2↓。
2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是
。
【答案】2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－+ 2HClO + CO2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO2，离子方程式为:2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－+ 2HClO + CO2↑。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表.
离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl－
c/（mol
8。
35×10−
6。
87×10−
1.5×10
−4
1.2×10
−5
3。
4×10−3
·L−1）46
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要
反应的离子方
．．
程.
【答案】4NO+3ClO2－+2OH－323K 4NO3－+2H2O+3Cl－
【解析】从表中可判断NaClO2溶液脱硝过程中主要
反应是生成
．．
NO3−，NaClO2溶液显碱性,离子方程式为：4NO+3ClO2－+2OH－323K 4NO3－+2H2O+3Cl－
4、已知：
写出该步反应的化学方程
式：。
【答案】
【解析】FePO4转化为LiFePO4，铁元素由+3价降低到+2价,只有H2C2O4中碳元素的化合价升高,生成CO2。
5、已知:2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。若将0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是。
【答案】6Fe2+ + 4Br－+5Cl2 === 6Fe3+ + 2Br2+10Cl－
【解析】0。1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，0。1 mol Cl2得电子数为0。2 mol,设FeBr2溶液中有xmol FeBr2,亚铁离子还原性比溴离
x,x=0.12，子强，根据氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，0。2=x+2
3
即Fe2+与Br－按0。12：0.24
=3:2进行反应，离子方程式是6Fe2+ +
3
4Br－+5Cl2 === 6Fe3+ + 2Br2+10Cl－。
6、H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba（OH）2溶液反应，生成PH3气体和Ba（H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷（P4)与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________________________。
【答案】2P4+3Ba（OH）2+6H2O=== 2PH3+3Ba(H2PO2)2
【解析】将白磷（P4)与Ba（OH）2溶液反应，生成PH3气体和Ba （H2PO2）2，歧化反应从生成物配平，化学方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=== 2PH3+3Ba（H2PO2）2。
7、铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质,在Cl-浓度较大的溶液中,存在平衡:PbCl2（aq)+2Cl—（aq）PbCl42-(aq)
写出浸取过程i中发生的离子反应方程式_______________________________________。
【答案】2Fe3++PbS+4Cl－=== 2Fe2++ PbCl42—+S
【解析】铅精矿（PbS）用FeCl3、NaCl溶液浸泡，生成硫和PbCl42-，硫元素的化合价升高，必然铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为2Fe3++PbS+4Cl－=== 2Fe2++ PbCl42—+S。
8、MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，化学方程式为
______________________.
【答案】O2+2 MnCO3 2 MnO2+2CO2
【解析】MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，锰元素被氧气氧化，化学方程式为O2+2 MnCO3 2 MnO2+2CO2。
9、NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。写出反应的离子方程式：。
【答案】2OCN－+3ClO－===CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑
【解析】NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，反应的离子方程式为2OCN－+3ClO－===CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。
10、以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
“平炉”中发生反应的化学方程式为.
【答案】4KOH+2MnO2+ O2 2 K2MnO4+2H2O
【解析】KOH和MnO2在加热条件下通入O2，反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+ O2 2 K2MnO4+2H2O。
11、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X.经测定，X中钴、氨和氯的物质的
