2020年领军高考化学 真题透析 专题2

铁、铜及其化合物1．下列叙述不正确的是( )A ．镁在二氧化碳气体中能燃烧，推测金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火B ．铁与氯气反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3C ．硫酸钡可服入体内，作为造影剂用于X 射线检查胃肠道疾病，原因是它不溶于水和酸，不易被X 射线透过D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2＋、Cu 2＋、Cd 2＋、Hg 2＋等重金属离子，原因是铁的还原性强 【答案】B【解析】铁离子具有强氧化性，能氧化I －，Fe 与I 2反应生成FeI 2，B 项叙述不正确。

2．下列应用不符合金属冶炼原理的是( ) A ．焊接钢轨：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 B ．工业制铝：2Al 2O 3＋3C=====高温4Al ＋3CO 2↑ C ．湿法炼铜：CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4 D ．从海水中制镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ 【答案】B【解析】利用铝热反应，可以焊接钢轨，A 项符合金属冶炼原理；铝为活泼金属，工业制铝采用的是电解熔融氧化铝，B 项不符合金属冶炼原理；Cu 的活动性比Fe 弱，可以利用Fe 从CuSO 4溶液中置换出Cu ，C 项符合金属冶炼原理；从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可以制镁，D 项符合金属冶炼原理。

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H 2SO 4有脱水性，可用作干燥剂 B. Na 2CO 3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多 C. Fe 2(SO 4)3具有强氧化性，可用于自来水净化 D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件 【答案】D【解析】A. 浓H 2SO 4可用作干燥剂是因为其具有吸水性,与浓H 2SO 4有脱水性无关,故A 错误；B.虽然 Na 2CO 3能与酸反应，但由于其水解后溶液碱性较强，不可用作治疗胃酸过多，故B 错误；C. Fe 2(SO 4)3用于自来水净化是利用Fe 3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，形成沉淀而除去，与氧化性无关，故C 错误；D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件,所以D 选项是正确的；本题答案选D 。

第3讲氧化还原反应基本概念及配平1.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。

2. (2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意3. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

第1讲物质的组成、分类及变化1.(2019北京)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是【答案】A【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意。

2.（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B正确；C项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃同称为三大属硅酸盐产品，C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D正确。

3.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。

4. （2018北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是【答案】B【解析】A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。

化学键1．（山东省临沂市2019届高三2月教学质量检测）用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是A．Cl-的结构示意图：B．HClO的电子式：C．H2O的结构式：H-O—H D．中子数为18的氯原子：1817Cl【答案】C【解析】A.Cl原子最外层有7个电子，获得一个电子变为Cl-，故Cl-的结构示意图：,A错误;B.HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成一个共用电子对,其电子式：，B错误；C。

水分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，结构式为H-O—H，C正确；D。

中子数为18的氯原子，质量数为35 ，故可表示为:3517Cl，D错误。

2．（江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试）下列有关化学用语表示正确的是( )A．氧化钠的电子式：B．中子数为18的氯原子：C．氮离子(N3－）的结构示意图:D．聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】A。

氧化钠为离子化合物,电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氧化钠正确的电子式为：，选项A错误；B.氯元素质子数为17，中子数为18，则其质量数为35，该原子可表示为：Cl，选项B正确；C。

氮离子(N3－)核外电子总数为10,最外层电子数为8，质子数为7，正确的结构示意图为:,选项C错误;D. 聚丙烯的结构简式为：,选项D错误。

3．（江苏省扬州市2018-2019学年高三上学期期末考试）用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒,其中正确的是（）A．中子数为20的氯原子:B．HCl的电子式：H∶ClC．CH4的结构式：CH4D．Cl的结构示意图：【答案】D【解析】A。

中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为,故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物,则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：,故D项正确。

专题1.2 物质的量浓度1、下列实验误差分析错误的是A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】A【解析】A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式c B液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。

2、下列实验操作正确的是A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下C. 实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度，B错误；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；检查容量瓶是否漏水的操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶口是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则容量瓶不漏水，D正确；正确选项D。

3、仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。

实验室没有450mL的容量瓶，所以配制450 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。

用天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项B正确。

高效演练1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO 4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 。

【答案】O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓【解析】碱性条件下，O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓。

2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体。

其反应的离子方程式是 。

【答案】2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO 2，离子方程式为：2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑。

3、煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子 SO 42− SO 32− NO 3− NO 2− Cl －c /（mol·L −1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程 。

【答案】4NO+3ClO 2－+2OH－323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －【解析】从表中可判断NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应是生成NO 3−，NaClO 2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO 2－+2OH－ 323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －4、已知：写出该步反应的化学方程式： 。

氧化还原反应基本概念及配平1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。

2、已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。

关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物A．①② B．①②④ C．①③④ D．①③【答案】A【解析】在K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，反应转移6 mol电子；①上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故①正确；②氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性: Cl－>Cr3+，故②正确；③化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故③错误；④化学方程式分析判断CrCl3是还原产物,故④错误。

第3讲氧化还原反应基本概念及配平1.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。

2. (2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意3. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

第2讲 水的电离和溶液的酸碱性真题速递1．（2024新课标Ⅲ）设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增加【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、依据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。

2．（2024天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的改变如图所示。

下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Nan +相同【答案】C 【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的改变大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。

化工流程（二）1．（2019·四川高三高考模拟）银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]（1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________。

滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________。

（2）固体混合物B的组成为________；（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________。

（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。

【答案】Ag+ +e﹣= Ag 2NO+O2=2NO2 CuO Al(OH)3 4 2 4 O2蒸发浓缩冷却结晶【解析】滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣A为Ag；向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，灼烧中会得到CuO、Al2O3，二者反应得到CuAlO2，（1）电解精炼银时，粗银做阳极，纯银做阴极，银离子在阴极析出，阴极反应式为：Ag+ +e﹣= Ag；滤渣A 中含有银，银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02，发生2NO+O2=2NO2；因此，本题正确答案是：Ag+ +e﹣= Ag，2NO+O2=2NO2；（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可以知道B为Al（OH）3和CuO；综上所述，本题答案是：CuO 、Al(OH)3。

（3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑，因此，本题正确答案是：4，2，4，O2；（4）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤等操作；因此，本题正确答案是：蒸发浓缩、冷却结晶。

专题2.2 离子反应离子方程式离子方程式：1、能正确表示下列反应的离子方程式是A．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。

2、下列离子反应方程式书写正确的是A．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-＋H2O+4H＋C．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O【答案】A【解析】A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，A正确；B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，B错误；C.碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钙与二氧化碳不反应，C错误；D.磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，D错误。

陌生化学方程式的书写1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式。

【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓【解析】碱性条件下，O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓。

2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。

其反应的离子方程式是。

【答案】2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－ + 2HClO + CO2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO2，离子方程式为：2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－ + 2HClO + CO2↑。

3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

子写出NaClO2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程。

【答案】4NO+3ClO2－+2OH－ 323K 4NO3－+2H2O+3Cl－【解析】从表中可判断NaClO2溶液脱硝过程中主要．．反应是生成NO3−，NaClO2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO2－+2OH－ 323K 4NO3－+2H2O+3Cl－4、已知：写出该步反应的化学方程式：。

【答案】【解析】FePO4转化为LiFePO4，铁元素由+3价降低到+2价，只有H2C2O4中碳元素的化合价升高，生成CO2。

5、已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。

若将0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是。

目夺市安危阳光实验学校专题02 化学常用计量【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

(2)理解质量守恒定律的含义。

(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。

(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。

考查方向 涉及问题物质状态在状况下非气态物质。

如H 2O 、HF 、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等 物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na 2O 2；或一些物质中的化学键数目，如CH 4、P 4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na 2O 2、NO 2、Cl 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应；Fe 失去电子数(可能是2e －，也可能是3e －)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。

如1 L 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中CO 2－3数目小于N A ，因为CO 2－3会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H 2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如He 、Ne 等)、三原子分子，如O 3，甚至有四原子分子，如P 4例1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，20 g 氖气所含有的原子数目为0.5N A B.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0N AD.状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【解析】 A 项，20 g 氖气的物质的量为1 mol ，氖为单原子分子，故所含原子数为N A ，错误；B 项，每个2－丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2－丙醇的物质的量为0.5 mol ，故所含羟基的数目为0.5N A ，正确；C 项，25 ℃不是状况，不能用状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D 项，状况下SO 3不是气体，错误。

化工流程（二）1．（2019·四川高三高考模拟）银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]（1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________。

滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________。

（2）固体混合物B的组成为________；（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________。

（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。

【答案】Ag+ +e﹣= Ag 2NO+O2=2NO2 CuO Al(OH)3 4 2 4 O2蒸发浓缩冷却结晶【解析】滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣A为Ag；向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，灼烧中会得到CuO、Al2O3，二者反应得到CuAlO2，（1）电解精炼银时，粗银做阳极，纯银做阴极，银离子在阴极析出，阴极反应式为：Ag+ +e﹣= Ag；滤渣A 中含有银，银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02，发生2NO+O2=2NO2；因此，本题正确答案是：Ag+ +e﹣= Ag，2NO+O2=2NO2；（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可以知道B为Al（OH）3和CuO；综上所述，本题答案是：CuO 、Al(OH)3。

（3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑，因此，本题正确答案是：4，2，4，O2；（4）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤等操作；因此，本题正确答案是：蒸发浓缩、冷却结晶。

2020—2021学年上学期全国百强名校“领军考试”高二化学参考答案1．【答案】C【解析】A．NaOH溶于水放热，但不是化学反应，A错误B．为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B错误C．Na与冷水反应为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，C正确D．煅烧石灰石制生石灰，属于分解反应，反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，D错误2．【答案】D【解析】A．使用催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，因而加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变反应限度，A错误B．NH4HCO3受热分解反应是吸热反应，因此不能自发进行，B错误C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C的稳定氧化物是CO2不是CO，因此C的燃烧热不是a kJ/mol，C错误D．该反应的气体体积增大的反应，ΔS>0，根据体系自由能公式ΔG＝ΔH－TΔS，常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则ΔH－TΔS>0，则该反应ΔH一定大于0，D正确3．【答案】B【解析】均加水稀释到50mL：A．n(X)=0.01L×4moL/L=0.04mol；B．n(X)=0.03Lx2mol/L=0.06mol；C．n(X)=0.003L×10mol/L=0.03mol；D．n(X)=0.015L×3mol/L=0.045mol；物质的量最大的是B，则B浓度最大，反应速率最大。

B正确。

4．【答案】B【解析】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，A正确B．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，B 错误C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确D．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH＝59.3kJ/mol－0＝+59.3kJ/mol，D正确5．【答案】A【解析】A ．该反应为反应前后气体分子数不同，气体的物质的量不同，气体的质量不变，混合气体平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，A 正确B ．当体系达平衡状态时，N 2、H 2、NH 3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，B 错误C ．断开一个N≡N 键的同时有6个N−H 键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，C 错误D ．恒容密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，D 错误6．【答案】C 【解析】（HF ）n 的存在会影响HF 的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小(HF)n 的含量，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，高温低压可以使平衡逆向移动，故选C 。

2020—2021学年上学期全国百强名校“领军考试”高二化学参考答案与解析1．【答案】B【解析】A．过氧化钠可与二氧化碳、水蒸气反应释放出氧气，A正确B．碘单质能使淀粉溶液变蓝，而碘盐中含KIO3不含碘单质，B错误C．漂白液、漂白粉具有强氧化性，均可作消毒剂，C正确D．纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确2．【答案】C【解析】A．乙烯的结构简式CH2＝CH2，A错误；B．氯离子的核电荷数是17，B错误；C．CO2分子中碳与氧之间形成双键，结构式为O＝C＝O，C正确；D．氯化氢为共价化合物，电子式不能写出离子化合物形式，D错误3．【答案】A【解析】A．天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，A正确B．用KMnO4溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性，B错误C．苯是一种不饱和烃，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C错误D．纤维素与淀粉均可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，故二者不是同分异构体，D错误4．【答案】D【解析】A．N2与H2发生可逆反应，生成NH3分子的数目小于0.2N A，A错误B．苯分子中不含有碳碳双键，B错误C．18g冰水中H2O的物质的量为1mol，1molH2O分子中含有2mol H－O键，即含有的共价键数目为2N A，C错误D．SO2和O3均为3原子分子，且标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有原子数目为3N A, D正确5．【答案】D【解析】A．CH3CH3与溴水、酸性高锰酸钾均不发生反应，A错误B．与溴水不反应，与酸性高锰酸钾反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误C．与溴水、酸性高锰酸钾均不反应，C错误D．CH3CH＝CH2中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确6．【答案】D【解析】A．冰融化分子间作用力和氢键发生变化，A错误B．NaCl溶于水，发生电离，电离生成钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误C．溴蒸气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，C错误D．HCl气体溶于水，在水分子的作用下，发生电离，电离生成H+和Cl－，共价键被破坏，D正确7．【答案】C【解析】A．加入适量的蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，A错误B．加入适量的氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，B错误C．加入浓盐酸，增加反应物的浓度，会加快反应速率，锌的质量不变，不影响生成氢气的总量，C正确D．加入少量的氯化铜溶液，锌片会与氯化铜反应生成少量铜，形成了无数微小的原电池，但锌的质量减小，生成氢气的总量减少，D错误【解析】反应焓变=反应物键能总和－生成物键能总和计算判断，△H＝436kJ/mol+akJ/mol－2×568kJ/mol ＝－543kJ/mol，得a＝157kJ/mol，B符合9．【答案】A【解析】A．元素的非金属性F>Cl>S，气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S，A正确B．元素的非金属性Cl>Br>I>S，对应离子还原性S2－>I－>Br－>Cl－，B错误C．HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，C错误D．电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2－>F－>Na+>Mg2+，D错误10．【答案】A【解析】A．混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A正确B．单位时间内消耗2amolA，同时生成3amolC，都体现正反应方向，不能说明反应达平衡状态，B错误C．方程式两边气体的化学计量数相等，不论反应是否达到平衡状态，混合气体的总压强不再变化，C错误D．A、B、C的分子数之比为1：1：2，不能说明达平衡状态，D错误11．【答案】C【解析】A．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，A错误B．CO2和SO2都与NaOH溶液反应，B错误C．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解性较小，上下分层，分液、干燥后可得乙酸乙酯，C正确D．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，FeCl3和CuCl2都会参与反应无法除杂，D错误12．【答案】C【解析】从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜应该使用的酸最少且不能产生对环境有污染的物质，A．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中生成有毒气体NO2，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，选项A错误；B．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中生成有毒气体NO，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，选项B错误；C．2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该生产过程消耗硝酸较少且不产生有毒气体，符合环保和经济理念，选项C正确；D．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag↓中硝酸银价格较高，不符合经济理念，选项D错误；13．【答案】D【解析】A．通O2一极为正极，因此b极是正极，A错误B．该装置化学能主要转化为电能，B错误C．电子由负极a极通过灯泡流向正极b极，C错误D．该原电池电解质溶液可为稀硫酸或NaOH溶液，D正确14．【答案】C【解析】A．铝的还原性强,V2O5与Al混合，高温下也可以发生铝热反应，A正确B．通过铝热反应生成Fe,铝热反应放出大量的热形成熔融Fe而焊接钢轨，B正确C．在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，C错误D．铝热反应放出大量的热形成熔融Fe，红热熔融物流出，D正确15．【答案】B【解析】X氢化物的水溶液可在玻璃制品上刻花，可推知X为氟，再依据元素在周期表中的位置可推知：Y为磷、Z为硫、W为氯。