2019年最新题库 学年度第一学期上海市北郊高级中学高一化学第一学期期末

2019学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶【答案】B【解析】配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。

2. 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO4【答案】C【解析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。

3. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A. 二氧化硅B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。

．．．．．．6．下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是 () 3 338．下列关于铵盐的叙述中，不正确的是： （）高一化学第一学期期末考试试卷高一化学说明： 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5Cu:64 Ag:108第 I 卷 （选择题 共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分,共 50 分。

每小题只有一个选项符合题意）1.“中国”的英文单词叫 China ，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是（）A 、瓷器B 、铜鼎C 、钢铁D 、铝制品2．根据浙江中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的 （）A 、 溶液B 、 悬浊液C 、 乳浊液D 、 胶体3．我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源 2 He ，10t 2 He 就能满足我国一年所有能源需求。

下列关于 2 He 说法正确的是A 、质量数为 3，电子数为 3B 、质子数为 2，电子数为 2C 、3 H e 与 3 H 互为同位素D 、质量数为 3，中子数为 2214．镁条在下列哪种气体中无法燃烧()A 、O 2B 、N 2C 、ArD 、CO 25．下列物质属于纯净物的是()A 、冰水混合物B 、无污染的空气C 、氨水D 、漂白粉．．A 、N 2（NO 2）通过水洗涤B 、Na 2CO 3 固体（NaHCO 3）加热C 、Mg （Al ）加 NaOH 溶液并过滤D 、NaCl 溶液（I 2）用 CCl 4 萃取并分液7．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是()A 、苹果汁中的 Fe 2＋变成 Fe 3＋B 、苹果汁含有 Cu 2＋C 、苹果汁含有 OH −D 、苹果汁含有 Na．．．A 、易溶于水B 、所含氮元素的化合价都是－3 价C 、受热分解D 、与强碱共热，产生氨气9．下列物质中，属于电解质的是（）A 、CuB 、NaOHC 、 NaCl 溶液D 、蔗糖10．下列物质的俗名与化学式相符的是()12．下列气体不能用排水集气法收集的是 ()A ．胆矾 BaSO 4B ．烧碱 Na 2CO 3C ．生石灰 CaOD ．苏打 NaHCO 311．用 NaOH 固体配制 1mol/L 的 NaOH 溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )A 、将 40gNaOH 固体溶于 1 L 水中可配成 1mol/L 的 NaOH 溶液B 、称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上C 、固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D 、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果．．A 、 NOB 、 NH 3C 、 O 2D 、 CO13．下列说法正确的是()A 、32 g O 2 占的体积约为 22.4 LB 、1mol N 2 含阿伏加德罗常数个氮原子C 、在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为 18 gD 、22 g CO 2 与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同分子数14．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A 、H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－B 、OH －、Cl －、Na ＋、NH 4＋C 、Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －D 、Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－15．下列说法正确的是()A 、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 、氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的试剂瓶中16．为了除去 FeCl 2 溶液中混有的少量 FeCl 3，最好的方法是向此溶液中( ) A 、通入氯气 B 、加入 Zn C 、加入 Fe D 、加入 Cu17．下列说法正确的是()A 、工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔B 、硅是制造光导纤维的材料C 、水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D 、纯碱、石灰石是制取水泥的原料18．只用一种试剂就能鉴别出 NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2CO 3、三种溶液，最好选用 （ ）A 、BaCl 2B 、HClC 、NaOHD ．Ba(OH)219．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。

上海市2019年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤2. （2分）下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（）A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯3. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 在下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）。

A . 2F2+2H2O=4HF+O2B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . 2H2O 2H2↑+O2↑4. （2分）在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/LB . 沉淀的物质的量a/2 molC . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)D . 0<沉淀的物质的量<a/2 mol5. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1-100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜6. （2分） (2016高一下·锡山期中) 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．下列说法正确的是（）A . 氮化硅晶体属于分子晶体B . 氮化硅中氮元素的化合价为﹣3C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子7. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A . 标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L﹣l的稀盐酸B . 将100 mL 18 mol•L﹣1的浓H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L﹣l的H2SO4溶液C . 将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol•L﹣1的NaOH溶液D . 将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣l8. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-9. （2分） (2016高一上·运城期中) 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A . 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B . 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C . 曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D . 曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液10. （2分） (2017高一上·广东期中) 我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2 ，下列说法错误的是（）A . 此反应是氧化还原反应B . N2O4在反应中作还原剂C . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D . R的分子式为C2H8N211. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B . 分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇12. （2分） (2017高一上·大连期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A . 质量B . 原子数C . 分子数D . 摩尔质量13. （2分） (2018高一上·吉林期中) 科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。

上海市2019年高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A . H2SO4→SO2B . Al（OH）3→AlO2﹣C . HCl→Cl2D . HSO3﹣→SO32﹣2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是（）A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应C . SiO2与酸、碱均不发生反应D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同3. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）4. （2分）下列说法正确的是A . 电解质在熔融状态下都能导电B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸5. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气6. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣B . 遇KSCN溶液变红色的溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣D . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣7. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O8. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加9. （2分）下列物质的分离方法正确的是（）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④10. （2分） (2016高一下·平安期中) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A . 氧化钙B . 铜C . 石英砂D . 铝11. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . MgCl2C . FeCl3D . FeCl212. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。

（新课标）高一年级化学第一学期期末考试试卷（B）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH 试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。

2019学年上海市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 2015年是全中国人民引以为傲的一年，因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名中国科学家，这位科学家是（________ ）A．莫言______________ B．屠呦呦___________ C．侯德榜___________ D．徐光宪2. 青蒿素（化学式为C 15 H 22 O 5 ），熔点：156 ℃ ，无色针状晶体，水煎煮后分解而失效，主要用于间日疟、恶性疟的症状控制，下列关于青蒿素的说法中不正确的是（________ ）A．青蒿素的摩尔质量是282 g /molB．从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化C ．从题干信息推测，青蒿素应属于原子晶体D ．服用青蒿素治疗疟疾时，应用水在较低温度下溶解，以增强治疗功效3. 下列化学用语表达不正确的是（________ ）A．HClO的结构式为：H－O－Cl____________________ B ．水的电子式为：C ． Cl - 的离子结构示意图为：_________D ．甲烷的化学式为：CH 44. 地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是（________ ）A．的中子数是8___________________________________ B ．与互为同位素C ．转化为不是化学变化________D ．与互为同素异形体5. 在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（________ ）A．K____________________ B．L______________________________C．M______________________________ D．N6. 下列关于阿佛加德罗常数(N A )的说法中不正确的是（________ ）A．1 mol 白磷（分子式为P 4 ）的质量是124 gB．标况下，N A 个水分子的体积是22.4 LC．常温下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 LD．标况下，44 g CO 2 分子中含有2N A 个氧原子7. 近代化学上常用氢化钡（ BaH 2 ）作生氢剂，反应如下：BaH 2 + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + 2H 2 ↑, 其中氢化钡的作用是（________ ）A．氧化剂 B ．还原剂C ．即是氧化剂又是还原剂________________________D ．既不是氧化剂又不是还原剂8. 四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列（________ ）图来表示。

一、选择题(本题包括 10 小题。

每小题 2 分，共 20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

)．．5. 下列过程没有起到氮的固定作用的是高一化学第一学期期末考试试题化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。

满分 100 分，考试时间 90 分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59第Ⅰ卷(选择题 共 50 分)注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

．．．． 1. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压。

你认为下列气体中不宜充入包装袋的是A. 氮气B. 空气C. 氯气D. 氩气2. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A. 苹果汁中的 Fe 2+变成 Fe 3+ B. 苹果汁含有 Cu 2+ C. 苹果汁含有 OH - D. 苹果汁含有 Na +3. 下列贮存化学试剂的方法正确的是A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B. 少量的金属钠应保存在煤油中C. 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D. 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中 4. 下列说法正确的是A. H 2 的摩尔质量是 1g ·mol -1B. 体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同C. 一个 CO 2 分子的质量是 44gD. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量．．A. N 2 与 O 2 反应生成 NOB. N 2 与 H 2 在一定条件下合成氨C. NH 3 经催化氧化生成 NOD. 豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物6. 只用一种试剂就可将 AgNO 3、KSCN 、稀 H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是 A. BaCl 2 溶液 B. FeCl 3 溶液 C. FeCl 2 溶液 D. Fe(NO 3)3 溶液7. 在含 FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中加入足量的 Na 2O 固体，在空气中充分搅拌反应后，再加 入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A. Na + B. Al 3+ C. Fe 3+ D. Fe 2+8. 钠与水反应可能出现如下现象：①钠浮在水面上 ②钠沉入水中 ③钠熔化成闪亮的小球 ④小球迅速 游动，逐渐减小最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞试液，溶液呈红色。

, -高一化学第一学期期末考试试卷化学试题注意：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3、本卷可能用到的相对原子质量： H :1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Mg:24第Ⅰ卷（共 40 分）一、选择题：(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1. 环保部门测得某市的空气里的成分有①N 2，② O 2，③ CO 2，④ Ar ，⑤ SO 2，⑥ NO 2，⑦可吸入碳颗粒。

其中导致酸雨的是（ ） A ．③⑤⑥ B ．⑤⑥C ．④⑤⑦D ．除①②以外2.如果你家里的食用花生油混有水份，切能见到分层现象，你将采用的最佳分离方法是（）A 、过滤B 、蒸馏C 、分液D 、萃取3.下列物质能导电且为电解质的是（ ）A ．酒精B ．K 2SO 4 晶体C ．熔化的 NaClD ．Cu4. 最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子 这种粒子是由 3 个氢原子核(没有中子)和 2 个电子构成。

对这种粒子，下列说法中正确的是（ ）A ．是氢的一种新单质B ．是氢的一种新的同位素C ．它的组成可用表示H 3D ．它比普通H 2分子多一个氢原子核5.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）Ａ．浓 H 2SO 4→SO 2B ．Fe 2+→Fe 3+C ． H 2S →SO 2D. HCO3 →CO 26.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是（ ）A 、明矾中含 SO 42－，可与水中阳离子结合生成沉淀B 、因为明矾有强氧化性C 、明矾溶于水后，生成 Al(OH)3 胶体，起到净水作用D 、明矾含有两种金属阳离子 K +、Al 3+，吸附能力强 7.下列说法中错误的是（ ）A 、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B 、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C 、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D 、二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色8.科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

2024届上海市北郊高级中学化学高三第一学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具2、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH3、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A．NaCl利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得4、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。

设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01N AC．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1N AD ．0.1mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应后，溶液中Cl -、ClO - 两种粒子数之和为0.2N A 5、下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B ．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe 2O 3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C ．3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D ．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 6、对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na>c NH >c SOC ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大7、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A ．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B ．氧化剂参加反应的离子方程式为2I -+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2OC ．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D ．因I 2易升华，I 2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离 8、下列微粒中，最易得电子的是（ ） A ．Cl -B ．Na +C ．FD ．S 2-9、下列浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol/L 的 NH 4HSO 4溶液中滴加 0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH 4+)＞c(OH -)＞c(SO 42-)＞c(H +)B ．1L0.1mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36L ，所得溶液中：c(K +)＋c(H +)＝c(CO 32-)＋c(HCO 3-)＋c(OH -)C ．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的 HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na +)＞c(CN -)＞c(OH -)＞c(H +)D ．同温下pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)10、下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别11、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

高一第一学期期末考试化学试题化 学 试 题（时间：90 分钟满分：100 分）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40Mg 24Al 27题号 一 二 三 四 总分得分一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是 ( )A. 煤、天然气、木材B. 秸杆、焦炭、汽油C. 柴油、柴草、煤油D. 天然气、石油、煤 2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 () A. 泡沫灭火器 B. 液态 CO 2 灭火器 C. 大量水降温D. 砂土3．下列反应不属于氧化还原反应的是 ()A. Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClOC. Pb 3O 4＋8HCl(浓)＝3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2OD. 3Cl 2＋6KOH (浓) 5KCl ＋KClO 3＋3H 2O4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶 液混合后再实验，则 ( )A. 灯光明亮程度不变B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显D. 灯光变暗5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( ) A. NaCl B. NaOH C. Na 2CO 3·10H 2O D. Na 2O 2 6．下列有关 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 性质比较中，正确的是 ( ) A. 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C. 与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 37．下列物质递变关系中，不正确的是 ( )A. 微粒半径：K ＞Na ＞Na +＞Li +B. 单质的密度：Li ＜K ＜Na ＜RbC. 单质的还原性：Li ＜Na ＜K ＜RbD. 跟水反应的剧烈程度：Na ＞K ＞Rb ＞Cs 8．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( )A. BaCl 2 溶液B. K 2SO 4 溶液C. FeCl 2 溶液D. NH 4NO 3 溶液9．下列说法正确的是 ( )① 1965 年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。

2019年上海北郊中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A. 最终生成白色沉淀B. 最终生成红褐色沉淀C. 有黄绿色气体产生D. 无明显变化参考答案：B【详解】Na2O2具有强氧化性，能将氧化成Fe3＋，可与Na2O2和水反应生成的OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2；A.最终生成白色沉淀不符合题意；B.最终生成红褐色沉淀符合题意；C. 有黄绿色气体产生不符合题意；D.无明显变化不符合题意；答案：B。

【点睛】考查Na2O2强氧化性。

过氧化钠能与水和二氧化碳反应。

Na2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋。

2. 有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（）A．4Z B．4Z+10C．4Z+5 D．4Z+14参考答案：C解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14，通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5，故选C；3. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A. 在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有SO42﹣B. 某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色：原气体一定是H2C. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO32﹣D. 在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH4+参考答案：D【详解】A．硫酸钡和氯化银均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原未知试液中不一定含有SO42-，还可能含有Ag+等，故A错误；B.有机物燃烧的产物也能使无水CuSO4变蓝色，故B错误；C．CO32-、HCO3-与盐酸反应均产生CO2，则原未知试液中不一定含有CO32-，还可能含有HCO3-等离子，故C错误；D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+，故D正确；答案：D。

上海市北中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B. 铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D. 氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣参考答案：CA、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H＋+SO42﹣═BaSO4↓＋2H2O，选项A 错误；B、铜溶于稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O，选项B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，选项C正确；D、氯气通入水中，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，选项D错误。

答案选C。

2. 下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl﹣C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D．电离时能产生H+的化合物是酸参考答案：C【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离．【分析】A．金属的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关；B．氯化钠在熔融状态下或水溶液里能电离出阴阳离子；C．能与酸反应的氧化物也可能是两性氧化物；D．电离时能生成氢离子的化合物也可能是盐．【解答】解：A．金属的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，如：相同物质的量的Al、Na分别和足量稀盐酸反应，Al失电子比Na多，但金属性Na＞Al，故A错误；B．氯化钠在熔融状态下或水溶液里能电离出Na+、Cl﹣，所以氯化钠发生电离不一定在水溶液里，故B错误；C．能与酸反应的氧化物也可能是两性氧化物，如氢氧化铝，故C正确；D．电离时能生成氢离子的化合物也可能是盐，如硫酸氢钠等，故D错误；故选C．3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ( )A B CD参考答案：D4. 下列物质能导电且属于电解质的是（）A. KCl溶液B. SO2C. 熔融的NaOHD. NaCl晶体参考答案：CA. KCl溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. SO2不导电，属于非电解质，B错误；C. 熔融的NaOH可以导电，属于电解质，C正确；D. NaCl晶体没有自由移动的离子，不导电，属于电解质，D错误，答案选C。

高一年级化学科上册期末考试试题（总分100分 完卷时间90分钟）试卷说明：1、本卷由两部分组成，其中第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题。

2、请把第I 卷的答案填写在第II 卷相应位置，第II 卷的答案答在试题上。

3、请把学校、班级、姓名、准考证号等填写在第II 卷指定位置。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br -80Ag-108第I 卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包含18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑 并有刺激性气味，此盐是（ ）A ．AgFB ．AgClC ．AgBrD ．AgI 2．下列物质中属于纯净物的是（ ） A ．氯水 B ．盐酸 C ．碘酒 D ．NaCO 3·10H 2O3．下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．熔沸点从锂到铯逐渐降低 B ．随核外电子层数递增，单质密度依次增大 C ．Li 在氧气中燃烧生成Li 2O 2 D ．碳酸铯受热易分解 4．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A ．FeCl 3 B ．CuC12 C ．MgCl 2 D ．AgCl 5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A ．Na 2O 2B ．Na 2OC ．NaOHD ．NaHCO 36．下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱B ．F 2、C12、Br 2、I 2单质的颜色逐渐变浅C ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金属性逐渐减弱D ．F -、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐减弱 7．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．在标准状况下，N A 个水分子所占的体积约为22.4L B ．5.6g 铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC ．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD ．在标准状况下，22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量为2mol8．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） A ．MnO 4-、K +、Na +、SO 42- B ．Na +、K +、HCO 3-、Cl - C ．Mg 2+、K +、C1-、NO 3- D ．Ba 2+、K +、CO 32-、SO 42-9．某卤素单质X 2与KOH 溶液反应生成A 、B 两种盐。

高一化学上册普通高中期末考试试卷高一化学注意事项：1．本试卷总分120分，考试时间100分钟。

2．请将选择题的正确答案填写在第Ⅰ卷选择题的答案栏里，交卷时只交第Ⅱ卷3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（选择题部分共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

每小题3分，共24分）1．下列物质属于电解质的是A．二氧化碳B．食盐水C．碳酸氢钠D．酒精2．下列除杂或鉴别的方法中，不正确的是A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KClB．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布3．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋24．下列反应中，水只作还原剂的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑5．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是A．盐酸B．氨水C．亚硫酸氢钠溶液D．硫酸钠溶液6．要使NaAlO2溶液中的铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．二氧化碳B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液7．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，应选用的最佳试剂是A．双氧水B．氢氧化钠溶液C．铜粉D．铁粉8．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。