高中化学选修3第二章 第一节
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高中化学选择性必修3第二章第一节烷烃同步练习题学校:___________姓名:___________班级:___________一、单选题1.下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是()A.均能用通式C n H2n+2来表示B.与所有烷烃互为同素异形体C.它们都是烷烃,结构中都既有极性共价键又有非极性共价键D.它们的性质完全相同2.甲烷是结构最简单的碳氢化合物。
广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中,是优质气体燃料,也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
通常情况下,甲烷比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂不反应,与强酸、强碱也不反应。
但是在特定条件下,甲烷也会发生某些反应。
液化石油气中含有丙烷,且丙烷中碳原子成键特点与CH4中碳原子相似,故丙烷与甲烷的性质相似。
下列有关丙烷的叙述中,正确的是()A.分子中碳原子在一条直线上B.光照下能够与Cl2发生化合反应C.丙烷与甲烷互为同系物D.丙烷能使酸性KMnO4溶液褪色3.液化气的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述不正确的是()A.丙烷是链状烷烃,但分子中碳原子不在同一直线上B.在光照条件下能够与Cl2发生取代反应C.丙烷比其同分异构体丁烷易液化D.1 m o l丙烷完全燃烧消耗5 m o l O24.某有机物的结构简式为,与其互为同分异构体的是()A.B.C.D.5.下列有机物的系统命名正确的是()A.:3,3,5-三甲基己烷B .:3-甲基-3-乙基-1-丁炔C .:2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D .:3-乙烯基-1-戊烯6.下列说法正确的是( )A .甘油醛()和葡萄糖均属于单糖,互为同系物B .可命名为2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷C .高聚物和 均是加聚产物,它们有共同的单体 D .酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料7.下列物质对应的化学式正确的是( )A .白磷:2PB .2-甲基丁烷:()3232CH CHCH CHC .胆矾:42FeSO 7H O ⋅D .硬脂酸:1531C H COOH8.下列叙述正确的是( )A .C 3H 8和C 4H 10是同系物B .相对分子质量相同,但空间结构不同的分子互为同分异构体C .沸点:正戊烷<异戊烷<新戊烷D .正丁烷分子中四个碳原子在一条直线上 9.某烷烃分子的键线式为,用系统命名法命名,其名称为( ) A .2,3-二甲基-3-乙基丁烷B .2,3-二甲基-2-乙基丁烷C .3,3,4-三甲基戊烷D .2,3,3-三甲基戊烷10.下列说法中不正确的是( )A .红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析B .HCHO 中含有的官能团是羟基C .中含有酯基D .2,5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰11.下列各组烃的混合物,只要总质量一定,按任意比例混合,完全燃烧后生成的2CO 和2H O 的物质的量均恒定的是( )A .22C H 、24C HB .24C H 、46C H C .26C H 、36C HD .66C H 、22C H二、填空题12.按要求回答下列问题: (1)的系统命名为___。
第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1.知道共价键的主要类型,了解σ键和π键的形成特点及其本质。
2.能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。
1.σ键的特征是轴对称,键的强度较大;π键的特征为镜像对称,一般不如σ键坚固,比较简洁断裂。
2.共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键,一个π键;共价三键中有一个σ键和两个π键。
3.键长越短,键能越大,共价键越坚固,含有该共价键的分子越稳定,键角打算分子的空间构型,共价键具有方向性和饱和性。
4.原子总数相同,价电子总数相同的等电子体,具有相像的化学键特征和相近的化学性质。
共价键1.本质和特征(1)本质:原子之间形成共用电子对。
(2)特征:饱和性——打算分子的组成;方向性——打算分子的立体构型。
2.类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称;②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性,即每个π键的电子云由两块组成,分别位于由原子核构成平面的两侧,假如以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像;②π键不能旋转;一般不如σ键坚固,较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些?(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些?(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子?提示:(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。
假如只有一个共用电子对,则该共价键肯定是σ键;假如形成多个共用电子对,则先形成1个σ键,另外的原子轨道形成π键。
(2)一般规律:共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键,另一个是π键;共价三键中有一个σ键,另两个是π键。
2020—2021学年人教版(2019)选择性必修三章节自我强化训练2.1.2 烷基1.下列物质中不属于烷烃的是( )A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H122.下列数值都是烃的相对分子质量值,其对应的烃一定为烷烃的是( )A.44B.42C.54D.1283.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是( )①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH2CH2CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCH3A.⑤②④①③B.④②⑤①③C. ⑤④②①③D. ②④⑤③①4.下列说法正确的是( )A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B.相对分子质量相同的有机物是同分异构体C.碳原子之间只以单键相结合的烃为烷烃D.分子式相同,结构相同的有机物一定是同一种物质5.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )A.2-甲基丙烷B.2,2-二甲基丙烷C.丁烷D.丙烷6.在探索苯分子结构的过程中,人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图所示),下列说法正确的是( )A .五种物质均能与氢气发生加成反应B .b 、c 、e 的一氯代物均有三种C .五种物质中,只有a 分子的所有原子处于同一平面D .a 、b 、c 、e 能使溴的四氯化碳溶液褪色7.关于三种碳原子数相同的烃的说法正确的是( )A.b 、p 互为同分异构体B.一氯代物种数由少到多顺序为b=d<pC.d 的名称叫连二苯D.三种烃都能发生取代反应,不能发生氧化反应 8.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①()3232CH CH CH ②()3233CH CH CH ③()33CH CH ④()3232CH CHCH CH A. ②④①③B. ④②①③C. ④③②①D. ②④③①9.下列关于丙烷的叙述不正确的是( ) A. 分子中碳原子不在一条直线上B. 光照条件下能发生取代反应C. 比丁烷更难液化D. 丙烷的比例模型为10.下列有关烷烃的说法不正确的是( ) A. 烷烃分子中的碳、氢原子个数比都不相同 B. 乙烷与氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种C. 丙烷分子中的3个碳原子在一条直线上D. 常温下分子中含有6个碳原子的烷烃为液体 11.有4种碳骨架如下的烃。
答卷时应注意事项1、拿到试卷,要认真仔细的先填好自己的考生信息。
2、拿到试卷不要提笔就写,先大致的浏览一遍,有多少大题,每个大题里有几个小题,有什么题型,哪些容易,哪些难,做到心里有底;3、审题,每个题目都要多读几遍,不仅要读大题,还要读小题,不放过每一个字,遇到暂时弄不懂题意的题目,手指点读,多读几遍题目,就能理解题意了;容易混乱的地方也应该多读几遍,比如从小到大,从左到右这样的题;4、每个题目做完了以后,把自己的手从试卷上完全移开,好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题;试卷第1页和第2页上下衔接的地方一定要注意,仔细看看有没有遗漏的小题;5、中途遇到真的解决不了的难题,注意安排好时间,先把后面会做的做完,再来重新读题,结合平时课堂上所学的知识,解答难题;一定要镇定,不能因此慌了手脚,影响下面的答题;6、卷面要清洁,字迹要清工整,非常重要;7、做完的试卷要检查,这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题,检查的时候,用手指点读题目,不要管自己的答案,重新分析题意,所有计算题重新计算,判断题重新判断,填空题重新填空,之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友,你们好!经过两个月的学习,你们一定有不小的收获吧,用你的自信和智慧,认真答题,相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的!第一节 烷烃题组一 烷烃的结构和性质1.已知下列两个结构简式:CH3—CH3和—CH3,两式中均有短线“—”,这两条短线所表示的意义是( )A.都表示一个共用电子对B.都表示一个共价单键C.前者表示一个共用电子对,后者表示一个未成对电子D.前者表示分子内只有一个共价单键,后者表示该基团内无共价单键2.几种烷烃的沸点如下:物质甲烷乙烷正丁烷正戊烷沸点/℃-164-89-0.536根据以上数据推断丙烷的沸点可能是( )A.约-40 ℃B.低于-164 ℃C.低于-89 ℃D.高于36 ℃3.丁烷有两种不同结构,分别为正丁烷和异丁烷,均可用作制冷剂,下列关于丁烷的说法正确的是( )A.异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点B.正丁烷和异丁烷中碳原子均不可能共平面C.可以通过酸性KMnO4溶液鉴别正丁烷和异丁烷D.丁烷的一氯取代物共有4种结构(不包含立体异构)4.下列有关烷烃的叙述不正确的是( )A.烷烃同系物随着相对分子质量的增大,熔、沸点逐渐升高B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C.常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态D.同种烷烃的不同异构体中,支链越多其沸点越高题组二 烷烃的命名5.“辛烷值”用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值标定为100。
[人教版]高二化学选修三教学案:第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案:第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。
2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.结合实例说明“等电子原理”的应用。
仔细阅读课本1.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。
hcl分子的形成:2.由同种原子形成的共价键。
共价键不偏向任何一个原子。
这种共价键被称为非极性共价键,如H-H键。
共价键由不同种类的原子组成,共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。
这种共价键被称为极性共价键,例如H-Cl键。
3.σ键的特征是轴对称,键的强度较大;π键的特征为镜像对称,不如σ键牢固,比较容易断裂。
4.键长越短,键能越大,共价键越强,含有共价键的分子越稳定,键角决定分子的空间构型,共价键具有方向性。
5.原子总数相同,价电子总数相同的等电子体,具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
[新知识查询]1.概念:原子间通过共用电子对形成的化学键。
2.本质:在原子之间形成共用电子对。
3.特征:4.类型(按键合原子的原子轨道重叠分类):(1)σ键:S-S型、S-P型、P-P型连续表特征,由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称;②σ键的强度较大(2)π键:形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型①π键的电子云具有镜面对称,即每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧,如果以它们之间含原子核的平面为镜面,它们互为镜像;②π键不能旋转;不如σ键牢固,较易断裂(3)价键轨道:由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。
[名师点拨]1.共价键特征(1)饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的,因此在共价键的形成过程中,一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了,即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的,所以共价键具有饱和性。
第一节烷烃[素养发展目标]1.从化学键的饱和性等微观角度认识烷烃的组成和分子结构特点,能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2.通过练习、归纳,形成烷烃系统命名法的思维模型,并运用该模型对烷烃进行命名。
3.能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构,会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。
知识点一烷烃的结构和性质1.概述生活中的一些常见物质,如天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等,它们的主要成分都是烷烃。
烷烃是一类最基础的有机化合物。
2.结构特点(1)结构:烷烃的结构与甲烷的相似,其分子中的碳原子都采取sp3杂化,以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合,形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
(2)链状烷烃的通式:C n H2n+2。
(3)同系物:结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
如甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物。
3.物理性质物理性质变化规律状态常温下,烷烃的碳原子数小于或等于4时呈气态,大于4时呈液态或固态(特例:新戊烷常温下为气态)溶解性不溶于水,易溶于有机溶剂 熔点和沸点随着烷烃碳原子数的增加,烷烃的熔点和沸点逐渐升高;碳原子数相同的烷烃,取代基越多,熔点和沸点越低 密度随着烷烃碳原子数的增加,烷烃的密度逐渐增大,但小于水的密度比较稳定,常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
(1)氧化反应——可燃性烷烃能在空气中燃烧,链状烷烃完全燃烧的化学方程式为C n H 2n +2+3n +12O 2――→点燃 n CO 2+(n +1)H 2O 。
(2)取代反应——特征反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应,如乙烷与氯气反应可生成一氯乙烷,化学方程式为CH 3CH 3+Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl +HCl 。
下列是C 1~C 5几种简单烷烃的分子结构模型。
(1)试分析上述烷烃分子在组成和结构上的相似点。
第一节共价键[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析:能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型,能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式,了解键能、键长及键角对物质性质的影响。
2.证据推理与模型认知:理解共价键中σ键和π键的区别,建立判断σ键和π键的思维模型,熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征1.共价键的形成(1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
(2)成键的粒子:一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质:原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2.共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋状态相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。
(2)方向性除s轨道是球形对称外,其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时,原子轨道重叠的愈多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性。
共价键的特征及应用(1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
(2)共价键的方向性决定了分子的立体构型,并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
例1(2018·南昌高二月考)共价键具有饱和性和方向性。
下列有关叙述不正确的是()A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关答案 D解析一般地,原子的未成对电子一旦配对成键,就不再与其他原子的未成对电子配对成键了,故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性,这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数,故A、C正确;形成共价键时,为了达到原子轨道的最大重叠程度,成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系,则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的,故B正确;共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关,与原子的未成对电子数有关,故D错误。
二、共价键的类型1.σ键(1)概念:未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键。
(2)类型:根据成键电子原子轨道的不同,σ键可分为s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键。
①s-s σ键:两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。
②s-p σ键:两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键。
③p-p σ键:两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。
(3)特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。
②形成σ键的原子轨道重叠程度较大,故σ键有较强的稳定性。
(4)σ键的存在:共价单键为σ键;共价双键和共价三键中存在1个σ键。
2.π键(1)概念:未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。
(2)特征①每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称。
②形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小,π键没有σ键牢固。
(3)π键的存在:π键通常存在于双键或三键中,双键中有1个π键,三键中有2个π键。
σ键和π键的比较键的类型σ键π键原子轨道重叠方式两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以“头碰头”的方式重叠两个原子的成键轨道以“肩并肩”的方式重叠原子轨道重叠部位两原子核之间,在键轴处键轴上方和下方,键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼例2下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键答案 D解析共价键形成时,原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键,然后才可能以“肩并肩”的方式重叠形成π键,故B、C正确,D错误;从原子轨道重叠程度看,π键的重叠程度比σ键的重叠程度小,故π键的稳定性比σ键小,易被破坏,是化学反应的积极参与者,A正确。
例3(2018·四川绵阳南山中学高二期中)下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是()A.HCN B.CO C.C6H6D.C2H2答案 A解析HCN分子的结构式为H—C≡N,其中含有2个σ键和2个π键,σ键和π键数目之比为1∶1,A正确;CO分子的结构式为C≡O,其中σ键和π键的数目之比为1∶2,B错误;C6H6分子中存在12个σ键和1个大π键,C错误;C2H2分子的结构式为H—C≡C—H,其中σ键和π键的数目之比为3∶2,D错误。
方法规律——σ键和π键的判断根据成键原子的价电子排布确定其未成对电子数,进而判断其能形成的共价键个数。
如果只形成一个共价键,则该共价键一定是σ键;如果形成多个共价键,则其中一个为σ键,其他的为π键。
一般规律是:共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键,另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。
三、共价键的键参数1.键参数——键能、键长、键角2.键参数与分子结构和性质的关系例4键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是()A.键角是描述分子立体构型的重要参数B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子的结构可表示为H—O—H,分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2×463 kJ 答案 A解析H—O键、H—F键的键能依次增大,意味着形成这些键时放出的能量依次增大,化学键越来越稳定,O2、F2与H2反应的能力逐渐增强,B项错误;水分子呈V形,键角为105°,C项错误;H—O键的键能为463 kJ·mol-1,指的是断开1 mol H—O键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键,断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子,再进一步形成H2和O2时,还会释放出一部分能量,D项错误。
共价键⎩⎪⎨⎪⎧本质:原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)特征:具有方向性和饱和性成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键――→特征电子云呈轴对称π键――→特征电子云呈镜面对称键参数影响分子结构和性质1.正误判断(1)只有非金属原子之间才能形成共价键()(2)两个原子之间形成共价键时,至少有一个σ键()(3)σ键和π键都能绕轴旋转()(4)σ键和π键都只能存在于共价化合物中()(5)1 mol丙酮()中含有σ键个数为9N A()(6)C==C键的键能等于C—C键键能的2倍()(7)双原子分子中,键长越短,分子越牢固()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√2.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.形成共价键原子的大小D.共价键的稳定性答案 B3.(2019·南宁高二检测)下列说法不正确的是()A.键能越小,表示化学键越牢固,越难以断裂B.成键的两原子核越近,键长越短,化学键越牢固,性质越稳定C.破坏化学键时消耗能量,而形成化学键时释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱答案 A解析键能越大,断开该键所需的能量越多,化学键越牢固,性质越稳定,故A错误;B、C、D均正确。
4.(2018·东莞期中)能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是()A.任意两个键的夹角为120°B.B—F键是非极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相等答案 A解析本题考查共价键键参数的运用。
当键角为120°时,BF3的立体构型为平面三角形,故分子中四个原子共面。
5.(2019·唐山高二调研)下列说法中不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,两个π键答案 C解析从原子轨道重叠程度看,π键重叠程度比σ键重叠程度小,故π键稳定性低于σ键,在气体单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在σ键和π键),稀有气体为单原子分子,不存在化学键。
6.有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只有σ键的是________________(填序号,下同);既有σ键又有π键的是__________。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_________________________________。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______________。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
答案(1)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)⑦(3)①③⑤⑥⑧⑨(4)②④⑤⑥⑧⑨解析(1)单键只有σ键,双键或三键才含有π键,故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧;既有σ键又有π键的是④⑤⑨。
(2)H原子只有s轨道,题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只有H2。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的有①③⑤⑥⑧⑨。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键,说明构成这种σ键的原子中一定没有H原子,故正确答案为②④⑤⑥⑧⑨。
题组一共价键的存在与特征1.下列元素的原子间易形成共价键的是()A.Na和Cl B.K和F C.H和Cl D.Ca和O答案 C解析非金属元素的原子间容易形成共价键,活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。
则Na和Cl形成的是离子键,A错误;K和F形成的是离子键,B错误;H和Cl均是非金属元素,形成的是共价键,C正确;Ca和O形成的是离子键,D错误。
2.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是()①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A.①②B.①③C.②③D.③④答案 D解析S原子的价电子排布式是3s23p4,有2个未成对电子,并且分布在相互垂直的两个p 轨道中,当与两个H原子配对成键时,形成的两个共价键间夹角接近90°,这体现了共价键的方向性,是由p轨道的伸展方向决定的。