2018届中考化学压轴题揭秘专题06工艺流程图(预测题,无答案)

工艺流程题类型一 金属资源的回收与利用1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下：第1题图请据图回答下列问题：（1）氧化铁的化学式为 。

（2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。

（3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。

（4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。

（5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。

【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。

（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。

（3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。

（4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。

（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。

2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下：已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

请回答下列问题：第2题图（1）操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（2）滤渣I SiO2中硅元素的化合价为。

（3）写出Al(OH)3灼烧发生分解反应的化学方程式。

（4）铝制品具有较强的抗腐蚀性能,其原因是______。

201８中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下:（１)反应①的化学方程式_＿____＿___＿＿____,反应②的基本反应类型为_＿___＿_。

（2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化(填“物理”或“化学”）。

(３）操作a 的名称是＿_＿＿＿,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____＿＿。

(4)写出N Ｈ4Cl 的一种用途_____＿____＿_＿___。

2. (益阳）过氧化钙晶体﹝CaO ２·8Ｈ２O ﹞较稳定,呈白色，微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备ＣaO ２流程如下：(１）气体X 是CO ２,其名称是 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。

（2)反应Y 需控制温度在０~５℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O,请写出化学方程式 。

获得的过氧化钙晶体中常含有C ａ(O Ｈ)2杂质,原因是 。

（3）ＣaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝ＣaO 2·８H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2Ｏ的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50ｇ，加热到２20℃充分反应（方程式为２Ｃa Ｏ2·８H 2O ＝====△２CaO+O 2↑+16H ２O ↑，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为３.2g,请计算样品中CaO ２·8H ２Ｏ的质量分数（CaO 2·8H ２Ｏ相对分子质量为２16）,写出必要的计算过程。

高温3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(ＮＨ4NO ３)的工业流程。

请按要求回答下列问题：（１）步骤①中发生的是__＿_＿＿＿_变化(填“物理”或“化学”)。

决胜2019中考化学压轴题全揭秘之中考题专题06 工艺流程图1．【2018年浙江省台州市】下图为自来水生产过程示意图。

下列说法正确的是（）A．清水池中的水是溶液B．过滤池中主要发生化学变化C．消毒用的液氯是化合物D．供水系统流出的水是纯净物【答案】A【解析】A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物，清水池中的水溶于可溶性物质，是溶液，正确；B．通过过滤除去难溶性的固体物质，所以过滤池中主要发生物理变化，错误；C．消毒用的液氯是单质，错误；D．供水系统流出的水中仍溶有物质，是混合物，错误。

故选A。

2．【2018年内蒙古自治区呼和浩特市】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是（）A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D【解析】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确，故A错误；B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确，故B错误；C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误，故D正确。

故选D。

3．【2018年湖北黄冈市】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确的是A．反应③属于分解反应B．反应①②③④的产物都有氧化物C．反应①④中有元素的化合价发生改变D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。

一、中考初中化学流程图1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。

（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．（提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．（实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．（实验结论）__________________．（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

决胜2015中考化学压轴题全揭秘之预测题专题06 工艺流程图此类试题的解决方法为：1、先要读懂题目开始用文字叙述的部分，弄清楚化工生产的目标产品是什么，如果是化学实验流程题，则要搞清楚实验的目的是什么？2、其次要读懂工艺流程图，即从第一个流程开始沿着流程图读到结束，弄清楚每一步流程中的化学变化和化学操作，有时需要联系前后左右的相关流程进行推测各流程中所发生的化学变化或分离提纯操作，理解了流程图描述的原料怎样变成目标产物，就算是读懂了流程图，读懂流程图是解答这类题型的核心，需要学生相当熟练高中化学中的元素化合物知识和化学实验基本操作技能。

3、是针对问题作出回答。

尤其要注意原理性描述语言跟操作性语言描述的区别。

预测题1．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀2．下图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因▲。

（2）在图中“加絮凝剂”的目的是▲，常用的“絮凝剂”是▲。

（3）如果自来水从配水泵传输到用户的过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理? ▲。

（4）野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器（图示或文字表示均可）。

3．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了化学变化的是；其中属于分解反应的是（填序号）．（2）在②中发生反应的化学方程式为：检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是．4．太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下．（1）从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：．经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧（O3）进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是：（2）水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0.55；用pH仪测出水质的度为7.66，此时水质呈弱性．这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故．且在合格标准内．5．海水蕴藏着丰富的资源。

专题分类：工艺流程类题1.（2018枣庄）海洋是个巨大的宝藏。

人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl 。

（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。

（4）下列方法中能淡化海水的是 C （填字母）。

A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法解析：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。

（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。

（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。

2.（2018潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

专题06 工艺流程图1．【2014年四川省达州市】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出③中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子。

【答案】（1）Zn、X、Cu、Ag ；（2）Ag ；（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+【解析】试题分析：（1）由流程可知，锌能与滤液A反应得到滤液B，而铜和银在固体甲中，故X在滤液A中，且能被锌置换，故四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag ；（2）因为铜和银在固体甲中，且铜能与硝酸银反应，所以固体丙中一定含有的金属是银；（3）③发生的反应是铜和硝酸银生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有Ag+，又因为反应③为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+。

考点：金属活动性顺序表；2．（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3•H2O+C a（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．（3）该工艺流程中可循环使用的物质是．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是．A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．【答案】（1）引流（2）硝酸钙（3）二氧化碳．（4）氢氧化钙．（5） A ．【解析】试题分析：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等．故填：硝酸钙．（3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳．故填：二氧化碳．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故填：氢氧化钙．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓绿．故填：A．3．（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．【答案】（1）+6 CO2．（2）使原料充分反应，提高原料利用率（3）ac 引流（4）复分解反应降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发．（5）碳酸钙蓝【解析】试题分析：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．4．（2013•泰州）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ 2HCl ．在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是催化作用．（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2杂质．①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．（请写出计算过程）．【答案】（1）Fe3O4．（2）2HCl 催化作用（3）①水过滤②98%．②设生成0.7g 氢气需要参加反应的铁的质量为X ，则：Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑56 2X 0.7g 根据：解得X=19.6g ．铁的质量分数为：19.6g 20g×100%=98% 答：略。

专题06 工艺流程图1．【2017年海南省】自来水厂净水过程示意图如下。

请回答：（1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；A．过滤池 B．吸附池 C．清水池（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。

其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。

A．原子 B．分子 C．元素2．【2017年湖北省黄石市】随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。

某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。

请回答下列问题：（1）I、II均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、______；（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________；（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：② ___________；④_________。

3．【2017年广东省】某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题21图”:资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。

4．【2017年四川省雅安市】钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。

一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。

简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。

【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。

所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。

2．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。

某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质．．．．．．．．．．组成。

某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。

﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：①____________________________________________；②_____________________________________________。

﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。

一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。

操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。

（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。

（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。

【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。

一、中考初中化学流程图1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2通电Mg+Cl 2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。

【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。

【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。

需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。

2．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A 、B 常温下均为液态，且组成元素相同；F 是大理石的主要成分．请回答：(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；(2)说出物质Z的一个用途_____；(3)反应②的化学方程式为_____；(4)反应⑥的化学方程式为_____；(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。

专题06：工业流程图【必背考点】突破方法:关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”。

读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。

考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。

这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。

1.涉及的主要操作：（1）粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率。

（2）溶解：（3）过滤：（4）蒸发：2.工艺流程图的三大类型：（1）工业生产流程（2）提纯除杂类（3）金属的回收利用一：工业生产流程1．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。

利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）。

（1）转化室中发生反应的化学方程式为 ； 。

（2）下列有关该过程的叙述正确的是 。

A.该过程可实现CO2零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用C.将X物质分离出来的操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。

吸收剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度（g/L）2121104价格（元/Kg） 1.259.80根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。

（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。

以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为 。

【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）CD；（3）20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大；（4）44：3。