粗食盐提纯实验报告

一、实验目的1. 理解粗盐的组成及其提取过程。

2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。

3. 通过实验，学习并应用化学原理，提高实验操作能力。

二、实验原理粗盐是从海水中提取或从盐矿中开采得到的，其中含有泥沙、可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）等。

本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质去除，从而得到较纯净的精盐。

三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。

2. 药品：粗盐、蒸馏水。

四、实验步骤1. 溶解（1）用托盘天平称取5克粗盐。

（2）用量筒量取约10毫升蒸馏水倒入烧杯中。

（3）用药匙取一匙粗盐加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。

观察溶液是否浑浊。

2. 过滤（1）将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中，用少量水将滤纸按平，并挤出气泡。

（2）将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓倒入漏斗中，使溶液顺着玻璃棒流入滤纸中。

（3）待滤液过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

若滤液仍浑浊，需重新过滤一次。

3. 蒸发（1）将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。

（2）将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

（3）同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止局部过热。

（4）待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4. 称量与回收（1）用玻璃棒将滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。

（2）将蒸发皿中的固体转移到另一个容器中，称量后，记录数据。

五、实验结果与分析1. 溶解：实验过程中，粗盐在水中溶解，溶液出现浑浊，说明其中含有不溶性杂质。

2. 过滤：通过过滤操作，将不溶性杂质从溶液中分离出来，滤液变得清澈。

3. 蒸发：在蒸发过程中，水分逐渐蒸发，滤液中的可溶性杂质和水分共同形成固体，最终得到较纯净的精盐。

4. 称量与回收：实验得到的精盐质量为3.5克，与初始粗盐质量5克相比，精盐质量减少了1.5克，说明粗盐中约含有30%的不溶性杂质和可溶性杂质。

一、实验目的1. 了解粗食盐提纯的原理和方法。

2. 掌握基本的化学实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。

3. 学习如何鉴定溶液中的杂质离子，并学会去除这些杂质。

二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙、石子等）和可溶性杂质（如钙、镁、硫酸根离子等）。

本实验利用粗食盐溶解于水后，通过过滤、沉淀、过滤、蒸发等步骤，去除这些杂质，从而获得较为纯净的氯化钠。

三、实验仪器与试剂仪器：- 托盘天平- 烧杯（100mL、200mL）- 玻璃棒- 漏斗- 铁架台- 铁圈- 铝箔- 蒸发皿- 酒精灯- pH试纸试剂：- 粗食盐- 蒸馏水- 1mol/L BaCl2溶液- 2mol/L NaOH溶液- 1mol/L Na2CO3溶液- 6mol/L HCl溶液四、实验步骤1. 称量：称取5.0g粗食盐，置于100mL烧杯中。

2. 溶解：向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗食盐充分溶解。

3. 过滤：将溶液过滤，去除不溶性杂质。

4. 沉淀：向滤液中加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤去除沉淀。

5. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

6. 沉淀：向滤液中加入适量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤去除沉淀。

7. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

8. 沉淀：向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，生成CaCO3和BaCO3沉淀，过滤去除沉淀。

9. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

10. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。

11. 结晶：待蒸发皿中的溶液冷却后，氯化钠结晶析出。

12. 干燥：将结晶后的氯化钠用铝箔包裹，放入干燥器中干燥。

五、实验结果与分析1. 实验结果：经过提纯，得到白色晶体氯化钠，外观纯净。

2. 分析：本实验成功地将粗食盐中的杂质去除，得到了较为纯净的氯化钠。

实验过程中，过滤、沉淀等步骤是关键，需要保证操作的准确性。

六、实验讨论1. 在实验过程中，加入BaCl2溶液和NaOH溶液时，需要过量，以确保杂质离子充分沉淀。

粗食盐提纯实验报告粗食盐提纯实验报告引言：盐是我们日常生活中不可或缺的调味品，它不仅能增添食物的味道，还有助于维持人体的生理功能。

然而，市面上的粗食盐中常常含有杂质，影响了其品质和纯度。

为了提高食盐的纯度，我们进行了一项粗食盐提纯实验。

本实验旨在通过结晶分离的方法，去除食盐中的杂质，提高其纯度。

实验材料：1. 粗食盐2. 蒸馏水3. 烧杯4. 搅拌棒5. 过滤纸6. 玻璃棒7. 称量器具实验步骤：1. 准备工作：将实验器具清洗干净，并用蒸馏水冲洗一遍，以确保实验的准确性和纯度。

2. 溶解粗食盐：取适量粗食盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使盐完全溶解。

3. 过滤杂质：将溶解的盐水倒入一个干净的容器中，将过滤纸放置在漏斗中，将盐水缓慢地倒入漏斗中，使杂质被过滤纸截留。

4. 结晶分离：将过滤后的盐水放置在通风处，让其自然蒸发。

随着水分的蒸发，盐开始结晶并沉淀在容器底部。

5. 收集结晶盐：用干净的玻璃棒轻轻搅拌结晶盐，使其沉淀到容器底部，然后用过滤纸或漏斗将结晶盐收集起来。

6. 干燥结晶盐：将收集到的结晶盐放置在干燥器中，用低温烘干，直至完全干燥。

实验结果：经过实验，我们成功地从粗食盐中提纯出了结晶盐。

经过称量和纯度测试，我们发现提纯后的结晶盐纯度明显提高，杂质含量大幅降低。

这意味着我们的实验方法是有效的，可以用于提纯食盐。

实验讨论：在实验过程中，我们采用了结晶分离的方法，通过溶解、过滤和结晶的过程，去除了食盐中的杂质。

这是一种简单而有效的方法，可以应用于实际生产中，提高食盐的纯度和品质。

然而，我们也注意到了一些问题。

首先，在实验中使用的蒸馏水的纯度对实验结果有一定影响。

如果蒸馏水本身含有杂质，那么提纯后的食盐可能仍然会受到污染。

因此，在实际应用中，应该选择高纯度的蒸馏水来进行实验。

另外，实验中的过滤纸也需要注意选择。

过滤纸的质量和孔径大小都会影响过滤效果。

如果过滤纸的孔径过大，可能无法完全截留杂质，导致提纯效果不佳。

粗食盐的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握粗食盐的提纯方法，了解盐的提纯原理，培养实验操作技能。

实验原理，粗食盐中含有杂质，如泥沙、铁锈、碳酸钙等，需要通过提纯方法去除这些杂质。

盐的提纯方法主要有溶解结晶法和沉淀法两种。

本实验采用溶解结晶法进行粗食盐的提纯。

实验步骤：
1. 将粗食盐加入适量的水中，搅拌均匀，使盐完全溶解；
2. 将溶解后的盐水倒入容器中，静置一段时间，等待结晶沉淀；
3. 将上层清澈的盐水慢慢倒出，留下结晶沉淀；
4. 用干净的纱布包裹结晶沉淀，挤压去除多余水分；
5. 将包裹的盐结晶晾晒至干燥，得到提纯后的食盐。

实验结果分析：
经过提纯后，观察到得到的食盐晶莹剔透，无杂质，符合食用盐的要求。

实验总结：
通过本次实验，我们掌握了粗食盐的提纯方法，并了解了盐的提纯原理。

在实验中，我们需要注意控制溶解盐的水量，避免盐水过多，影响结晶效果。

在挤压去除多余水分时，要轻柔操作，避免损坏盐结晶。

此外，晾晒提纯后的食盐时，要选择通风干燥的环境，确保食盐干燥无潮。

通过本次实验，我们不仅了解了盐的提纯方法，还培养了实验操作技能，提高了实验操作的经验和能力。

结语：
通过本次实验，我们深刻认识到了盐的提纯对于食品卫生的重要性，也增加了我们对盐的认识和了解。

希望通过这次实验，能够让我们更加珍惜食盐，注重食品安全，培养良好的饮食习惯。

粗盐提纯实验报告一、实验目的本实验旨在通过粗盐提纯的方法，学习并掌握食盐的纯化过程，了解和观察提纯过程中发生的化学变化，提高实验操作技能和实验数据处理能力。

二、实验原理粗盐提纯是通过化学方法将粗盐中的杂质去除，得到纯净的食盐。

提纯过程中主要应用了溶解、过滤、蒸发等基本操作。

实验原理如下：1. 溶解：将粗盐与水混合，形成盐溶液。

2. 过滤：通过滤纸将溶液中的不溶物（如泥沙、金属氧化物等）去除。

3. 蒸发：加热盐溶液，使水分蒸发，留下纯净的食盐。

三、实验设备1. 粗盐2. 水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 蒸发皿7. 火柴或酒精灯8. 量筒（可选）四、实验步骤1. 准备实验：确保实验室安全，准备所需实验设备和材料。

2. 溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。

3. 过滤：将溶解后的盐溶液通过滤纸过滤，去除其中的不溶物。

4. 蒸发：将过滤后的盐溶液转移至蒸发皿中，用火柴或酒精灯加热，使水分蒸发。

5. 观察记录：观察蒸发过程中溶液的变化，记录实验数据。

6. 清理：实验结束后，清理实验现场，整理实验器材。

五、实验结果与数据分析根据实验过程中记录的数据，进行整理和分析。

例如，可以记录每次实验步骤的时间、温度、溶液体积等数据，并计算出相应的数据指标（如蒸发时间、蒸发速率等）。

通过对数据的分析，可以更深入地了解粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。

六、结论通过本次实验，我们成功地实现了粗盐的提纯，得到了纯净的食盐。

实验过程中，我们掌握了溶解、过滤和蒸发等基本操作技巧，观察到了粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。

实验结果表明，粗盐提纯是一个有效的分离方法，可以将粗盐中的杂质去除，得到高纯度的食盐。

粗食盐提纯实验报告审批稿标题：粗食盐提纯实验报告0.密级：普通1.实验目的：本实验旨在通过化学方法，提纯粗食盐，使其达到食品级的标准。

提纯后的食盐应具有高纯度、无杂质的特点。

2.实验原理：食盐主要是氯化钠，但常见的粗食盐中可能含有其他杂质，如硫酸钠、碳酸钙等。

本实验将通过溶解、过滤、结晶等步骤，去除食盐中的杂质。

实验过程如下：步骤一：将粗食盐溶解在适量的水中，制备食盐溶液。

步骤二：通过漏斗或布瓶等装置，进行一次过滤，除去溶液中的大颗粒杂质。

步骤三：将上述过滤后的溶液慢慢加热，使其慢慢蒸发，使溶液中的水分逐渐减少。

步骤四：当溶液中的盐浓度达到饱和时，停止加热。

步骤五：将上述饱和溶液静置，使其中的盐结晶出来。

步骤六：通过过滤分离固体盐和剩余溶液，洗涤并干燥固体盐。

3.实验步骤：步骤一：称取适量粗食盐，加入三角瓶中，并加入等量的蒸馏水，搅拌均匀。

步骤二：通过漏斗或布瓶过滤掉溶液中的大颗粒杂质，收集滤液。

步骤三：将滤液放入蒸发皿中，在加热器下小火加热，使其慢慢蒸发，直到剩余溶液中盐结晶开始出现。

步骤四：停止加热，让溶液自然冷却，盐结晶进一步增加。

步骤五：使用滤纸过滤固体盐，收集盐的颗粒。

步骤六：将收集到的固体盐置于干燥器中，干燥至常温，得到最终的纯净食盐。

4.实验结果与分析：经过实验，我们得到了纯净的食盐。

利用天平测量了样品的质量，并进行了多次重复实验，得到了稳定的结果。

通过对食盐的质量测量，我们发现提纯后的食盐质量较粗食盐有所增加，说明通过实验方法成功提纯了食盐。

5.结论：通过本实验方法，成功提纯了粗食盐，使其达到食品级的标准。

提纯后的食盐具有较高的纯度和无杂质的特点，可以满足食品加工和人体日常所需。

6.实验中存在的问题和改进方法：（1）实验过程中收集盐的过程中有部分盐颗粒溅出，导致了损失。

改进方法是使用更细的滤纸或过滤网进行过滤。

（2）实验中快速蒸发溶液时，容易产生结晶聚集的现象，可通过适当调节加热时间和温度，或加入适量的溶剂来改善。

一、实验目的1. 了解粗食盐中杂质的种类及其对食盐品质的影响。

2. 掌握粗食盐提纯的基本原理和实验操作方法。

3. 通过实验，学会使用化学试剂进行杂质去除，提高食盐的纯度。

二、实验原理粗食盐中含有多种杂质，包括不溶性杂质（如泥沙、石子等）和可溶性杂质（如硫酸根、钙镁离子等）。

本实验通过以下步骤去除这些杂质：1. 溶解：将粗食盐溶解于水中，使可溶性杂质溶解于溶液中，不溶性杂质则沉淀于底部。

2. 过滤：过滤溶液，去除不溶性杂质。

3. 沉淀：向滤液中加入沉淀剂，使可溶性杂质形成沉淀，过滤去除沉淀。

4. 洗涤：用少量纯水洗涤沉淀，去除表面吸附的杂质。

5. 干燥：将沉淀干燥，得到纯净的食盐。

三、实验仪器与试剂仪器：1. 托盘天平2. 烧杯（100 mL）3. 量筒4. 玻璃棒5. 漏斗6. 滤纸7. 蒸发皿8. 铁架台9. 酒精灯试剂：1. 粗食盐2. 硫酸钠（Na2SO4）3. 氢氧化钠（NaOH）4. 碳酸钠（Na2CO3）5. 盐酸（HCl）6. 氯化钡（BaCl2）7. 氯化钙（CaCl2）四、实验步骤1. 称量：用托盘天平准确称取5.0 g粗食盐。

2. 溶解：将粗食盐加入100 mL烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至食盐完全溶解。

3. 过滤：将溶液通过漏斗和滤纸进行过滤，收集滤液。

4. 沉淀：向滤液中加入过量的氯化钡溶液，搅拌，观察沉淀的形成。

过滤沉淀，收集沉淀物。

5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤沉淀，去除表面吸附的杂质。

6. 干燥：将沉淀放入蒸发皿中，用酒精灯加热干燥，得到纯净的食盐。

五、实验结果与分析1. 溶解：实验过程中，粗食盐完全溶解于水中，说明可溶性杂质已经进入溶液。

2. 过滤：过滤过程中，滤纸上的杂质质量为0.2 g，说明过滤效果良好。

3. 沉淀：加入氯化钡溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明硫酸根离子已经被去除。

4. 洗涤：洗涤沉淀后，沉淀质量略有减少，说明部分可溶性杂质已经进入母液。

粗盐的提纯实验现象[7篇]以下是网友分享的关于粗盐的提纯实验现象的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

第1篇粗盐提纯实验时间：年月日实验内容：水的净化学习地点：化学实验室**人：***执教人：王小希学习目标：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。

实验重点粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸作用实验难点过滤的操作和蒸发操作的技巧教学方法实验探究课时安排：1课时实验过程一、温故知新发等操作中玻璃棒的1、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。

过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，①一贴：即滤纸应紧贴；②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。

2、有“粗食盐和食盐”、“粗盐溶液和食盐溶液” 各一瓶（展示）请你分析：（1）各组的外观有何差异？（2）你了解的粗盐中有哪些杂质？如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质？（引入本节的探究任务：活动与探究——粗盐的初步提纯）二、问题探究（一）阅读课本第69页，思考讨论以下问题：1、粗盐提纯的基本步骤有哪些？怎样设计？2、粗盐提纯的每个步骤中，应注意哪些问题？3、如何增大过滤速率？（二）交流讨论结果：1、组内交流，形成方案。

（发现问题，及时指导。

）2、组间交流，互为补充。

（发现典型，及时评价。

）3、优秀小组示范：（1）制作过滤器。

（2）简要说明过滤操作的注意事项。

4、教师强调蒸发时的操作注意问题。

三、分组实验探究1、分组实验各组分工合作，分步操作；（教师巡回指导，发现问题，适时强调；发现典型，及时评价。

）2、交流试验结果（1）各小组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。

（2）组间互评，教师点评。

（告诉粗盐产率的理论值）3、学生评议，提出质疑（1）我们小组所得食盐产率大于理论值，为什么？（2）我们小组所得食盐产率小于理论值，为什么？4、分组讨论（1）造成实验误差的原因可能有哪些？（2）根据导致实验误差的原因，在操作中，还应注意什么问题？应怎样改进？5、交流讨论结果尽可能多地找出造成实验误差的原因。

粗食盐提纯实验的报告 .doc一、实验目的本实验的目的是通过对粗食盐进行提纯，了解盐的提纯过程以及纯盐的制备方法，提高学生对化学实验操作和基本操作技能的掌握。

二、实验原理提纯粗食盐的方法主要有丰度法和晶体分离法两种。

（1）丰度法：将粗盐加入水中，待溶解完全后，将盐水倒入烧杯中，通过煮沸水分离结晶。

其原理是利用溶解度随温度变化的特性，降温后溶液中过饱和度提高，使得溶质（NaCl）析出形成晶体。

（2）晶体分离法：利用晶体之间的晶面互生，互相连接，从而形成明显的晶体形态，加入饱和度高的化学剂后，盐类晶体形态更加规整，晶体分离更为方便，不会夹杂太多的杂质。

三、实验材料粗食盐，蒸馏水，硝酸银溶液，甲乙醇混合溶液，离心管，玻璃棒，煤油，滤纸，蒸馏水。

四、实验步骤（1）丰度法：1.称取10g的粗食盐，加入50mL的蒸馏水中溶解。

2.将盐水倒入烧杯中，通过煮沸水分离结晶。

3. 晾凉后，用过滤纸过滤去除来的杂物。

（2）晶体分离法：2. 加入5mL的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌至充分溶解。

3. 在溶液中加入少许硝酸银溶液，使其变为深红色。

4. 在通过加入甲乙醇混合溶液，慢慢滴加10-12滴，黄色沉淀出现，继续加入1-2滴，看液面上是否有白色的沉淀。

5. 离心分离混合物，在滤纸上过滤，并用蒸馏水纯水洗涤盐晶体。

6. 在干净的烧杯中加入10mL的煤油，将过滤好的盐晶放入其中，搅拌至盐晶充分分散在油中。

7. 用滤纸过滤去除并且多余的煤油，并把盐晶转移到干净的烧杯中。

8. 用干净的滤纸再次过滤掉杂质，将干净的盐晶移入干燥器中干燥。

五、实验结果经过两种提纯方法的过程，得到的盐晶发黄，透明度不高，质量并不理想。

六、实验分析本次实验中，使用的盐晶为粗制品，其中的杂质较多在不同的提纯方法中或多或少被去除，但由于其本身纯度低，且实验操作的不精准，所以得到的最终产品并不理想。

七、实验心得通过本实验，我深入了解了盐的提纯过程，采用不同的方法得到了纯度较高的盐晶。

第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的方法和步骤。

2. 了解粗盐中杂质的种类和性质。

3. 学会使用化学试剂进行杂质检验。

4. 提高实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理粗盐中含有多种杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的钙、镁、硫酸根等。

本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，然后使用化学试剂对可溶性杂质进行检验。

三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、研钵、研杵、火柴等。

2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、酚酞试液、甲基橙试液、氢氧化钠溶液等。

四、实验步骤1. 称取2.5克粗盐，放入烧杯中。

2. 用量筒量取10毫升蒸馏水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解粗盐。

3. 将溶液过滤，去除不溶性杂质。

4. 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发水分，得到精盐。

5. 对精盐进行检验：a. 取少量精盐，加入适量蒸馏水溶解。

b. 分别向溶液中加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生。

c. 向溶液中加入酚酞试液，观察溶液颜色变化。

d. 向溶液中加入甲基橙试液，观察溶液颜色变化。

e. 根据观察结果，分析精盐中可能存在的杂质。

五、实验结果与分析1. 溶解：粗盐在蒸馏水中溶解，溶液呈现浑浊状态。

2. 过滤：过滤后，滤液呈现澄清状态，不溶性杂质被去除。

3. 蒸发：蒸发水分后，得到白色固体，为精盐。

4. 检验：a. 加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有硫酸根离子。

b. 加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有镁离子。

c. 加入Na2CO3溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有钙离子。

d. 加入酚酞试液，溶液颜色无变化，表明精盐中不含酸性物质。

e. 加入甲基橙试液，溶液颜色无变化，表明精盐中不含碱性物质。

六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以有效地去除粗盐中的不溶性杂质。

粗食盐提纯之杨若古兰创作吴心悦(环境工程163班宁波 2016013219)摘要（1）把握提纯NaCl的道理和方法（2）进修溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操纵. （3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴定.关键词过滤; 乙醇洗濯; 关键词3; pH试纸1. 引言粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定.2. 实验部分2.1 实验道理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子.将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是：（1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－.Ba2++SO42－====BaSO4↓（2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+转化为CaCO3、Ma2（OH）2CO3溶液、Fe（OH）3和BaCO3沉淀后过滤除去.Ca2++CO32－====CaCO3↓2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓Ba2++CO32－====BaCO3↓（3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3.H++OH－====H2O2H++CO32－====CO2↑+H2O粗食盐中的K+离子不与上述试剂感化，仍留在溶液中.在蒸发和浓缩溶液时，因为NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉.吸附在NaCl晶体概况上的HCl可用乙醇洗濯除去.2.2 仪器与试剂1.仪器设备轮回水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒（100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，概况皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸.2.试剂粗食盐，2mol•L－1HCl溶液，2mol•L－1NaOH溶液，1mol•L－1BaCl2溶液，1mol•L－1Na2CO3溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol•L－1HAC溶液，65%乙醇.2.3 实验方法1.粗食盐的提纯（1）粗食盐的溶解在托盘天平上称取5.0g粗食盐置于100mL烧杯中，加20mL蒸馏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质（若杂质不多或没有，可省略这一步）.（2）SO42－离子的除去将溶液加热至近沸，边搅拌边慢慢滴加1mol•L－1BaCl2溶液，直至SO42－离子沉淀完整（约加1~2mL），继续加热5min使BaSO4沉淀颗粒长大而易于沉降.从石棉网上取下烧杯，待沉淀沉降后，在上清液中滴加1~2滴BaCl2溶液，若有白色混浊景象，标明SO42－离子仍未除净，还需补加BaCl2溶液，直到上清液中不再发生混浊景象为止.趁热进行抽滤，用少量蒸馏水淋洗布氏漏斗上的沉淀物2~3次，滤液（整体积不要超出35mL）收集于烧杯中.（3）Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+的除去滤液在加热、搅拌下，加入10滴2mol•L－1NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液（约1.5~2mL），加热至沸，静置片刻后，在上清液中滴加Na2CO3Na2CO3溶液（此时溶液PH在9摆布），抽滤，收集滤液于蒸发皿中.（4）除去过量的OH－和CO32－离子在搅拌下将2mol•L－1HCl溶液逐滴加入滤液中，至不再有气泡发生为止，此时溶液呈微酸性（pH为2~3）.（5）蒸发浓缩与结晶将蒸发皿置于恒温水浴锅上加热浓缩，使溶液坚持轻轻沸腾的形态，期间不竭搅拌，将溶液浓缩成液面出现晶膜的糊状后，停止加热，冷却后抽滤，用少量65％乙醇洗濯晶体，抽干.将NaCl晶体转移到事先称量好的概况皿上，小火烘干，冷却后，称出概况皿与晶体的总质量，计算产率.2.产品纯度的检验取粗食盐和纯化食盐各0.5g放入两支试管中，分别溶于6mL蒸馏水中，然后各等分在3支试管中，分成3组，用对比法比较它们的纯度.（1）SO42－离子的检验：向第一组试管中各滴加2滴1mol•L－1BaCl2溶液，观察溶液中白色混浊情况.（2）Ca2+离子的检验：向第二组试管中各滴加2滴6mol •L－1HAC溶液，再各滴加2滴饱和（NH4）2C2O4溶液，比较溶液中白色沉淀生成情况.（3）Mg2+离子的检验：向第三组试管中各滴加2滴2mol•L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂，观察有没有蓝色沉淀生成.3. 结果与讨论1）概况皿与晶体的总质量g,概况皿质量g，产品质量g，产率64%.产品外观白色粉末状固体，粗食盐外观白色颗粒状固体.4. 结论提纯后的精盐不含K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－、CO32－等离子.思考题（1）5.0g食盐溶解在20mL蒸馏水中，所配溶液是否饱和？为何不将粗食盐溶解配制成饱和溶液？（2）在除去Ca2+、Ma2+、SO42－离子时为何要先加BaCl2溶液，然后再加Na2CO3溶液，先加Na2CO3溶液可以吗？若加入BaCl2溶液将SO42－沉淀后，不经过滤继续加Na2CO3溶液，只进行一次过滤可以吗？（3）除杂时，溶液中加入沉淀剂（BaCl2或Na2CO3）后要加热，为何？（4）为何中和过量的Na2CO3，须用HCl而不必其他的无机酸？（5）提纯后的食盐溶液在浓缩时为何不克不及蒸干？。

粗食盐的提纯的实验报告1. 实验目的好吧，咱们今天的主角就是粗食盐。

大家都知道，粗食盐就像一位不修边幅的朋友，外表看起来没啥特别，实际上，里面可藏着不少宝贝。

我们的目的就是通过一系列的操作，把这个“丑小鸭”变成“白天鹅”，让它变得更加纯净、更好用，哈哈！1.1 背景知识粗食盐其实就是我们平常用的那种盐，里面可能混杂着一些杂质，比如沙子、矿物质什么的。

大家想想，如果这些杂质没有去掉，咱们吃的饭菜就可能会有点“咸中带沙”，想想都让人冒冷汗！所以，我们这次实验就是要把粗食盐提纯，确保每一粒盐都能“光彩夺目”，没有一丝杂质。

1.2 实验原理提纯盐的原理其实很简单，主要是利用溶解和过滤。

盐在水中溶解，而那些杂质不溶于水，这就给了我们机会。

通过这些步骤，我们就可以把纯盐与杂质分开，达到“天上掉下来的都是盐”的效果。

2. 实验材料这儿咱们需要准备的材料可不少，首先是粗食盐，量可以多一点，反正咱们最后还要提纯嘛；其次是清水，要尽量选择干净的水，不然杂质满天飞；再来就是一些简单的器具，比如烧杯、漏斗、过滤纸等等，嘿，简简单单的东西就能完成大事。

2.1 实验步骤接下来，我们就要开始动手了，别着急，听我慢慢道来。

首先，把粗食盐倒进一个大烧杯里，加入清水，记得搅拌得欢快点，盐越快溶解越好。

搅拌的时候，我的心里可美滋滋的，想象着那些杂质在水中游泳，而盐则在一旁悠闲地溶解。

然后，咱们需要过滤，这一步可是重头戏哦！拿出漏斗和过滤纸，慢慢把混合液倒进去，杂质会留在纸上，而清澈的盐水则流进下方的容器里。

就像在和杂质说“拜拜”，真是一种解脱的感觉！2.2 蒸发提纯接下来，我们就要把盐水给蒸发掉。

这一步可以说是“浓缩”的过程，把水分蒸发掉后，盐就会在底部重新结晶。

大家可以想象一下，等水蒸发后，那个白色晶体在阳光下闪闪发光，简直美得不要不要的。

等水蒸发得差不多了，就能看到那一层层盐晶体，心中简直是乐开了花。

这一刻，终于体会到了“千辛万苦，终见彩虹”的感觉。

粗食盐提纯的实验报告一、实验目的1、掌握粗食盐提纯的原理和方法。

2、学习溶解、过滤、蒸发等基本操作。

3、了解沉淀反应、离子交换等化学原理在物质提纯中的应用。

4、培养实验操作能力和严谨的科学态度。

二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等）。

通过溶解、过滤可除去不溶性杂质，加入化学试剂可将可溶性杂质转化为沉淀而除去。

1、除去不溶性杂质：通过溶解将粗食盐制成溶液，然后过滤，不溶性杂质留在滤纸上，滤液即为含有可溶性杂质的食盐水。

2、除去 SO₄²⁻：加入过量 BaCl₂溶液，使 SO₄²⁻与 Ba²⁺结合生成 BaSO₄沉淀。

Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓3、除去 Mg²⁺：加入过量 NaOH 溶液，使 Mg²⁺与 OH⁻结合生成Mg(OH)₂沉淀。

Mg²⁺＋ 2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓4、除去 Ca²⁺和过量的 Ba²⁺：加入过量 Na₂CO₃溶液，使 Ca²⁺与 CO₃²⁻结合生成 CaCO₃沉淀，Ba²⁺与 CO₃²⁻结合生成 BaCO₃沉淀。

Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓Ba²⁺＋ CO₃²⁻＝ BaCO₃↓5、除去过量的 OH⁻和 CO₃²⁻：加入适量盐酸，使 OH⁻与 H⁺结合生成水，CO₃²⁻与 H⁺结合生成二氧化碳和水。

OH⁻＋ H⁺＝ H₂OCO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑三、实验仪器和药品1、仪器电子天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、药匙、滴管。

2、药品粗食盐、BaCl₂溶液（1mol/L）、NaOH 溶液（2mol/L）、Na₂CO₃溶液（1mol/L）、盐酸（6mol/L）、pH 试纸。

初中化学粗盐的初步提纯实验报告
篇一：粗盐的提纯试验报告
一、试验目的：
1。

把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能．
2。

理解过滤法分别混合物的化学原理．
3。

体味过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、试验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，
SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的办法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏
斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、试验操作：
1。

溶解：
①称取约4g粗盐
②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，向来加到粗盐不再溶解时为止．观看溶液是否浑浊．2。

过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，认真观看滤纸上的剩余物及滤液的色彩．滤液仍浑浊时，应当再过滤一次．
3。

蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中浮现较多量
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粗食盐的提纯实验报告
实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：通过净化提纯的方法，从粗食盐中分离出纯净的食盐。

实验原理：食盐是由氯化钠和其他杂质组成的。

通过溶解和结晶的方法，可以将食盐中的杂质分离出来，得到纯净的食盐。

实验步骤：
1. 准备材料：粗食盐、纯净水。

2. 将粗食盐放入一个容器中。

3. 加入适量的纯净水，用玻璃棒搅拌均匀，使食盐溶解。

4. 待溶液静置一段时间后，观察有无悬浮物或沉淀产生。

如果有，则说明溶液中含有杂质。

5. 将溶液倒入漏斗中，将悬浮物或沉淀分离出来。

6. 将清澈的溶液放入蒸发皿中，用低温加热的方法使水分蒸发。

逐渐加大火力，使盐溶液逐渐浓缩。

7. 当溶液中开始出现小晶体时，关闭火源，让溶液自然冷却，使晶体逐渐长大。

8. 将晶体取出，用纸巾轻轻吸干表面的水分。

9. 得到的晶体就是纯净的食盐。

实验结果：经过提纯的食盐晶体呈白色或透明色，没有杂质和悬浮物。

实验结论：通过溶解、结晶和干燥的方法，可以从粗食盐中分离出纯净的食盐。

提纯后的食盐颜色纯正、味道正常，适合食用。

第1篇一、实验目的1. 了解食盐提纯的原理和实验方法。

2. 掌握粗盐提纯的操作步骤，包括溶解、过滤、蒸发等。

3. 通过实验，加深对化学与生活联系的理解。

二、实验原理粗盐中含有多种杂质，如泥沙、钙、镁、硫酸根离子等。

通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以去除这些杂质，得到纯净的食盐。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、托盘天平、滤纸等。

2. 试剂：粗盐、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 溶解：称取20g粗盐，溶于100mL蒸馏水中，充分搅拌，使食盐完全溶解。

2. 过滤：将溶液过滤，去除泥沙等不溶性杂质。

3. 沉淀：a. 向滤液中加入少量BaCl2溶液，观察沉淀的形成。

b. 加入NaOH溶液，观察沉淀的形成。

c. 加入Na2CO3溶液，观察沉淀的形成。

4. 过滤：将沉淀过滤，去除BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3等沉淀物。

5. 中和：向滤液中加入适量HCl溶液，中和过量的NaOH和Na2CO3，使溶液呈中性。

6. 蒸发：将中和后的溶液加热蒸发，浓缩至一定程度。

7. 结晶：将浓缩后的溶液冷却，使食盐结晶析出。

8. 收集：将结晶收集，晾干，得到纯净的食盐。

五、实验现象与结果1. 溶解：食盐在水中溶解，形成无色溶液。

2. 过滤：滤液澄清，泥沙等不溶性杂质被滤除。

3. 沉淀：加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀；加入NaOH溶液后，出现白色沉淀；加入Na2CO3溶液后，出现白色沉淀。

4. 过滤：沉淀被滤除，滤液清澈。

5. 中和：加入HCl溶液后，溶液由碱性变为中性。

6. 蒸发：溶液浓缩，出现食盐晶体。

7. 结晶：晶体逐渐增多，呈白色。

8. 收集：收集晶体，晾干，得到纯净的食盐。

六、实验心得与建议1. 实验过程中，要注意观察各个步骤的现象，确保操作正确。

2. 在过滤时，要注意滤纸的选用和漏斗的摆放，确保过滤效果。

3. 在蒸发过程中，要注意控制火候，避免溶液过度浓缩或烧焦。