化学选修三第二章梳理

第二章分子结构与性质（知识点集锦）一、共价键非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。

它具有饱和性和方向性。

通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

按电子云重叠的方式，共价键又可以分为键和键。

两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是键，其电子云图像为轴对称图形。

键强度较大，不易断裂。

两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是键，其电子云图像为镜面对称图形。

键强度较小，不牢固，易断裂。

s 电子云形式为圆球形，p 电子云为哑铃形。

所以s 电子云只能形成键，p 电子云既能形成键又能形成键。

判断键和键的一般规律是：共价单键是键；双键中有一个键和一个键；三键中有一个键和两个键。

二、键参数——键能、键长与键角键能越大，化学键越稳定，越不容易被打断。

键长越短，键能越大，化学键越稳定，键的长短往往与原子半径的大小有关。

键角是两个共价键之间的夹角。

2CO 为直线形分子，键角为0180；2H O 为V 形，键角为0105；3NH 为三角锥形，键角为0'10718；4CH 和4CCl 为正四面体形，键角为0'10928；白磷（4P ）也为正四面体形，键角为060。

三、等电子体原子总数相同，价电子总数也相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多化学性质是相似的。

如CO 和2N 就是等电子体。

2N 的结构式是，所以CO 的结构式是。

四、几种常见共价化合物的形成过程及立体构型(重点记忆)为什么以上五种分子会有不同的立体构型呢？为了解释这一现象，提出了价层电子对互斥理论。

五、价层电子对互斥理论（VSERP theory ）价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。

我们可利用中心原子上键的总数与孤电子对的总数和来推测分子或离子的价层电子对互斥模型（VSERP 模型）。

两者和为2，则VSERP 模型为直线形；和为3，则为平面三角形；和为4，则为四面体形。

高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。

本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。

下面是关于该教材的知识归纳。

第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。

2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。

3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。

第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。

2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。

3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。

4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。

第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。

2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。

第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。

2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。

3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。

4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。

第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。

2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。

化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。

3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

如CO和N2、CO2和N2O。

二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

—能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

一、选择题1．工业上合成乙苯的反应如下。

下列说法正确的是+CH 2=CH 23AlClΔ−−−→A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面 C ．乙苯的一溴代物有5种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：C解析：A ．反应中C=C 生成C-C 键，为加成反应，故A 错误；B ．乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B 错误；C ．乙苯苯环含有3种H ，乙基含有2种H ，则一溴代物有5种，故C 正确；D ．苯的结构稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D 错误。

故选C 。

2．下列反应后生成的有机物只有一种的是 A ．CH 3CH=CH 2 与 HCl 加成B ．CH 3CH(OH)CH 3 在浓硫酸作用下发生分子内脱水C ．1mol CH 3CH=CHCH=CHCH 3 与含 1mol Br 2 的溴水反应D ．1mol CH 4 与 1mol Cl 2 在光照条件下的反应答案：B解析：A ．CH 3CH=CH 2与HCl 发生加成反应生成CH 3CH 2-CH 2Cl 或CH 3-CHCl –CH 3，A 与题意不符；B ．CH 3CH(OH)CH 3在浓硫酸作用下发生分子内脱水，生成CH 3CH=CH 2，B 符合题意；C ．1mol CH 3CH=CHCH=CHCH 3与含1mol Br 2的溴水发生加成反应生成CH 3CHBr-CHBrCH=CHCH 3或CH 3CHBr-CH=CHCHBrCH 3，C 与题意不符；D ．1mol CH 4与1mol Cl 2 在光照条件下的反应生成一氯甲烷或二氯甲烷等，D 与题意不符； 答案为B 。

3．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作现象 结论 A 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中溶液褪色 SO 2有漂白性B将乙烯通入溴水中溴水褪色乙烯与Br 2发生加成反应C常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应D将水蒸气通过高温的铁粉铁粉变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D答案：B解析：A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，故A错误；B．将乙烯通入溴水中，乙烯与Br2发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；C．常温下将Al片放入浓硝酸中，Al遇浓硝酸发生钝化，在Al表面形成一层致密的氧化物薄膜，故C错误；D．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁又称磁性氧化铁，是黑色的，故D错误；故答案为B。

一、选择题1．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是A．与硝基苯互为同分异构体B．分子式为C6H6O2NC．所有的碳原子均处同一平面D．六元环上的一氯代物有4种答案：B解析：A．硝基苯的结构分子式为C6H5O2N，烟酸的分子式也为C6H5O2N，A正确；B．分子式为C6H5O2N，B错误；C．烟酸分子中六元环的结构与苯环相似，环上的碳原子共面，羧基碳与六元环直接相连也共面，C正确；D．六元环上有四种不同环境的氢原子，一氯代物有4种，D正确；故选B。

2．1，3－丁二烯与溴水发生加成反应，下列生成物不正确的是A．CH2BrCH=CHCH2Br B．CH2BrCHBrCH=CH2C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCHBrCHBrCH2Br答案：C解析：A．1，3－丁二烯与溴水发生1，4－加成反应生成CH2BrCH=CHCH2Br，A不选；B．1，3－丁二烯与溴水发生1，2－加成反应生成CH2BrCHBrCH=CH2，B不选；C．1，3－丁二烯含有2个碳碳双键，与溴水反应不可能生成CH3CHBrCHBrCH3，C选；D．1，3－丁二烯含有2个碳碳双键，与溴水发生加成反应可生成CH2BrCHBrCHBrCH2Br，D不选；答案选C。

3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．的分子式为C5H12O B．C3H6Cl2有4种同分异构体C．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物答案：B解析：A．的结构简式为HOCH(CH3)CH2CH3，分子式为C4H10O，A不正确；B．C3H6Cl2分子中，2个Cl连在同一碳原子上的异构体有2种，2个Cl原子连在不同碳原子上的异构体有2种，所以共有4种同分异构体，B正确；C．聚乙烯分子中只含有单键，没有双键，所以不能发生加成反应，C不正确；D．溴苯和苯互溶，加入水后，二者仍混溶在一起，要么都在水的上层，要么都在水的下层，D不正确；故选B。

化学选修三重点知识第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（P a u l i）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（H u n d）规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4B e2s22p0、12M g3s23p0、20C a4s23d0；半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24C r3d54s1、25M n3d54s2、33A s4s24p3；全充满状态的有10N e2s22p6、18A r3s23p6、29C u3d104s1、30Z n3d104s2、36K r4s24p6。

4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

一、选择题1．已知：。

下列说法错误的是A ．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B ．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C ．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D ．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：D解析：A ．反应中C=C 键生成C-C 键，则为加成反应,故A 正确；B ．有机物含有5种H ，则一氯代物有5种，故B 正确；C ．含有苯环和碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面，故C 正确；D ．异丙苯可被氧化生成苯甲酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 错误；故选D 。

2．下列说法正确的是(N A 表示阿伏伽德罗常数)A ．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB ．20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N A /22.4C ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AD ．1 mol 甲基含 10 N A 个电子答案：C解析：A ．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，无法计算原子数目，A 错误； B ．20℃时，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，B 错误；C ．乙烯和丙烯的最简式为CH 2，2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子物质的量为12 2.8g 140.2mol 12g/mol⨯=，所以含碳原子数为0.2N A ，C 正确；D ．1个甲基中含有9个电子，1 mol 甲基含9N A 个电子，D 错误；答案选C 。

3．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A 的键线式结构为，有机物B 与等物质的量的H 2发生加成反应可得到有机物A 。

下列有关说法错误的是A ．有机物A 的一氯取代物只有4种B ．用系统命名法命名有机物A ，名称为2，2，3－三甲基戊烷C ．有机物A 的分子式为C 8H 18D ．B 的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯答案：A解析：A. 有机物A的一氯代物只有5种，A说法错误；B. 用系统命名法命名有机物A，从左端开始，最长链有5个碳原子，甲基分别在2，2，3的位置上，名称为2，2，3－三甲基戊烷，B说法正确；C. 有机物A共有8个碳原子，18个氢原子，则分子式为C8H18，C说法正确；D. 符合B的碳碳双键出现的位置为，B的结构可能有3种，系统命名时，为双键数值小的一端开始，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯，D说法正确；答案为A。

一、选择题1．1，3－丁二烯与溴水发生加成反应，下列生成物不正确的是A．CH2BrCH=CHCH2Br B．CH2BrCHBrCH=CH2C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCHBrCHBrCH2Br答案：C解析：A．1，3－丁二烯与溴水发生1，4－加成反应生成CH2BrCH=CHCH2Br，A不选；B．1，3－丁二烯与溴水发生1，2－加成反应生成CH2BrCHBrCH=CH2，B不选；C．1，3－丁二烯含有2个碳碳双键，与溴水反应不可能生成CH3CHBrCHBrCH3，C选；D．1，3－丁二烯含有2个碳碳双键，与溴水发生加成反应可生成CH2BrCHBrCHBrCH2Br，D不选；答案选C。

2．下列说法正确的是A．C240和C340互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种答案：A解析：A．C240和C340都是由碳元素形成的单质，但二者组成和结构都不同，所以互为同素异形体，A正确；B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其质子数相同，但中子数不同，B不正确；C．CH3COOH属于羧酸，而HCOOCH2CH3属于酯，所以二者不互为同系物，C不正确；D．C3H8分子中只有2种不同性质的氢原子，所以其一氯取代物有2种，D不正确；故选A。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol SO2溶于水中，转移的电子数为2N AB．7.8 g Na2O2含有阴离子的数目为0.2N AC．16 g CH4与足量氯气充分反应生成的CH3Cl分子数小于N AD．用惰性电极电解熔融NaCl时，若阴极生成22.4 L氯气，则外电路中转移的电子数为2N A答案：C解析：A．SO2与水的反应为非氧化还原反应，没有电子转移，故A错误；O构成，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，则含有阴离子的B．Na2O2由2个Na+和1个2-2数目为0.1N A，故B错误；C．16 g CH4与足量氯气充分反应生成的CH3Cl外，含有二氯甲烷，三氯甲烷、四氯化碳等含碳化合物，则反应生成的CH3Cl分子数小于N A，故C正确；D．选项中未给出22.4 L氯气的外界条件，无法用标况下气体摩尔体积计算物质的量以及外电路转移的电子数，故D错误；答案选C。

化学选修三第二章第二节分子的立体构型2选修三第二章第2节 分子的立体构型 第2节 分子的立体构型一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl 、NO 、O 2、N 2 等。

2.三原子分子有直线形，如CO 2、CS 2等；还有“V ”形，如H 2O 、H 2S 、SO 2等。

3.四原子分子有平面三角形，如BF 3、BCl 3、CH 2O 等； 有三角锥形，如NH 3、PH 3等； 也有正四面体，如P 4。

4.五原子分子有正四面体，如CH 4、CCl 4等，也有不规则四面体，如CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3。

另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。

二、价层电子对互斥理论（Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory ）简称VSEPR 适用AD m 型分子1、理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

2、用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型的一般步骤： (1)确定中心原子A 价层电子对数目 法1．经验总结中心原子的价层电子对数=21（中心离子价电子数+配对原子提供电子总数）对于AB m 型分子(A 为中心原子，B 为配位原子)，计算方法如下： n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 2注意：①氧族元素的氧做中心时：价电子数为 6, 如 H 2O ，H 2S ；做配体时:提供电子数为 0，如在 CO 2中。

②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。

如PO -34中P 原子价层电子数5+（0×4）+3 = 8；NH +4 中N 原子的价层电子数5+（1×4）－1 = 8。

③结果为单电子时视作有一个电子对。

例：IF 5 价层电子对数为21[7+（5×1）] = 6对 正八面体（初步判断）N H +4 价层电子对数为21[5+（4×1）－1] = 4对 正四面体 PO -34 价层电子对数为21[5+（0×4）+3] = 4对 正四面体 NO 2 价层电子对数为21[5+0] = 2.5−→−3对 平面三角形 法2. 确定中心原子A 价层电子对数目-----普遍规则中心原子A 价层电子对数目=成键电子对数+孤对电子数 (VP = BP + LP )VP是价层电子对，BP是成键电子对（BOND ），LP是孤对电子对（LONE PAIR）VP = BP + LP =与中心原子成键的原子数+中心原子的孤对电子对数LP=配位原子数+LPLp =21(中心原子价电子数—配位原子未成对电子数之和)IF5Lp =21[7－(5×1)] = 1 构型由八面体−→−四方锥NH+4Lp =21[（5－1）－（4×1）] = 0 正四面体PO-34Lp =21[（5+3）－（4×2）] = 0 正四面体SO-24Lp =21[（6+2）－（4×2）] = 0 正四面体NO2Lp =21[5－（2×2）] =21−→− 1 构型由三角形−→−V形SO-23Lp =21[（6+2）－（3×2）] = 1 构型由四面体−→−三角锥法3：由Lewis结构式或结构式直接写出，双键、三键都是1对电子PClClClClCl PCl Cl ClPClClClCl+ClPClClClClCl-ClClClCl+ClPClClClClCl-VP: 5 4 4 6 4(2)价层电子对数目23456价层电子对构型直线形三角形四面体三角双锥八面体(3)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

人教版化学选修三《物质结构》知识总结第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键1共价键的本质和特征1）本质：原子之间形成共用电子对。

2）特征：饱和性、方向性。

2．共价键的形成条件同种非金属原子或不同种非金属原子之间、不活泼的金属原子与非金属原子之间形成共价键（其成键原子的最外层电子排布不一定具有与稀有气体相同的稳定结构，即最外层电子不一定达到饱和状态）。

（1）共价键的成键微粒为原子，形成共价键的两种原子对应元素的电负性相差较小。

（2）AlCl3的组成元素均为较活泼的元素，但AlCl3为共价化合物。

类似的还有BeCl2等，也为共价化合物。

（3）共价键可分为极性共价键和非极性共价键。

3、共价键的类型1）σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s­s型s­p型p ­p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

②σ键的强度较大。

2 π键形成由两个原子的p轨道、“肩并肩”重叠形成的p­p型特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。

②π键不能旋转，不如σ键牢固，较易断裂3 σ键与π键的比较共价键类型σ键π键电子云重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠电子云重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零电子云重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键1）所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道H原子与H 原子重叠形成的s­s σ键没有方向性。

2）共价分子中可以只存在σ键但不能只存在π键，因为两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键(也就是说π键必须与σ键共存)。