湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测(化学)

湖南省岳阳市第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。

【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。

湖南省岳阳市第一中学2018届高三第一次模拟考试化学试题1. 化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华【答案】D【解析】瓷器是由瓷石、高岭土、石英石（SiO2）、莫来石等烧制而成，SiO2只是主要成分之一，A选项错误；农作物收获后，就地焚烧秸秆，是可以增加土壤中钾肥含量，但同时会产生有害气体和烟尘，造成严重的环境污染问题，所以国家限制就地焚烧秸秆，B选项错误；0.001微米（μm）=1纳米（nm），胶体粒子直径在1～100纳米之间，PM2.5不在此范围内，即不能够形成胶体，C选项错误；将“生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体后再变成固体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华；选项D正确，正确答案D。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N AB. 标准状况下，VL气态烯烃(C n H2n) 含中子的数目为3VnN A/11.2C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为N AD. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si-O键和2N A个C-C键【答案】A【解析】HF的沸点是19.5℃，标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，无法计算2.24 L HF的物质的量，A说法错误；C原子的质子数是6，中子数是6，H原子的质子数是1，中子数是0，所以1molC n H2n中含有的中子数是6nmol，所以n=V/22.4L•mol-1×6n=3VnN A/11.2mol,B说法正确；根据NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al3++4OH-=AlO-+2H2O，0.2molNH4+消耗0.2molOH-，0.2molAl3+转变成AlO2-消耗0.8molOH-，所以共消耗1molOH-，即消耗OH-的数目为N A，C说法正确；60g SiO2是1mol SiO2，1molSiO2有4molSi-O键，12g金刚石是1mol金刚石，1mol金刚石含2molC-C键，所以D说法正确；本题选项是A。

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

2013年5月岳阳县一中高三年级考前适应性考试理综化学试题第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。

下列不是水质检测指标的是A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数8．下列说法中，不正确．．．的是A．HF稳定性比HCl强B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同9．设N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N AB．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子C．常温常压22.4L NO气体的分子数为NAD．标况时，22.4L三氯甲烷所含有的分子数为NA10．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如下图所示关系。

下列关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－D d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32-、Cl－11. 某有机物A的分子式为C4H8Cl2，分子中只有一个甲基，则A的结构有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．的是（）A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑13．常温下，将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:1混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是A．溶液中c（CO23-）：c（HCO3-）>1:1B．溶液中c（OH－）+c(CO23-)=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO3-的物质的量均会减少D．将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

湖南省岳阳市一中2013届高三第一次周考理 科 综 合 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 016 Na23 Mg 24 S32 C135．5 K39 Ca40 Ni59 F-19 第I 卷一、选择题：（(本题包括13道小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关生命的物质基础和结构基础的阐述，错误的是（ ）A ．C 、H 、O 、N 、P 是核糖体、ATP 、染色质、核苷酸共有的化学元素B ．线粒体可在有氧条件下将葡萄糖氧化分解为CO 2和水C ．乳酸菌内核酸、核苷酸、碱基的种类分别为2、8、5D ．糖蛋白、抗体、限制酶、载体都是具有特异性识别作用的物质2．下图中a 、b 、c 表示生物体内可能发生的三个生理过程，其中的Y 分别代表三种物质，有关Y 的叙述，错误的是（ ）A ．Y 不可能位于染色体上B ．Y有可能位于线粒体中C ．Y 不可能位于细胞膜上D ．Y 中有可能含有磷元素3．下图是探究小鼠在不同温度下呼吸速率（用单位时间的耗氧量表示）的实验装置，打开夹子A ，可使水检压计左右水平，关闭夹子A ，用注射器向广口瓶中注入5mL 氧气，水检压计左侧液面升高，记录左右液面重新水平时所用的时间。

错误的说法是（ ）A ．用注射器向广口瓶中注入5mL 氧气后要立刻关闭夹子BB ．测定小鼠的呼吸速率需要在它安静的状态下进行C ．小鼠在10℃时的呼吸速率小于25℃时的呼吸速率D ．氢氧化钠的作用是排除呼吸产生的CO 2对实验结果的干扰4．下列说法中正确的是（ ）A ．无籽西瓜不能产生后代，因而“无籽”性状属于不可遗传的变异B ．人体细胞内CO 2的生成一定在细胞器中进行C ．遗传病患者一定携带有该病的致病基因D ．单倍体幼苗用秋水仙素处理得到的植株不一定是二倍体，但一定是纯合体 5．下列有关物种与生物进化的叙述中，正确的是（ ）A. 物种的形成过程就是生物多样性的增加过程B. 物种之间的共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的C. 环境改变使生物产生的定向变异为进化提供原材料D. 二倍体植物用秋水仙素处理形成的四倍体是不同的物种 6．在切除尖端的胚芽鞘切面一侧放置含不同浓度生长素的琼脂块，测定各胚芽鞘弯曲生长的角度，结果如下表所示。

湖南省岳阳市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）B . 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）D . 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小2. （2分）标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A . 22.4(m＋n)B . 22.4×6.02×1023(m＋n)C . 22.4(m＋n)/(6.02×1023)D . m＋n3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。

下列说法正确的是（）A . W的单质的氧化性比Y的强B . 原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)C . 工业上常用电解法冶炼Z单质D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强4. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣5. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 下列说法错误的是（）A . 丙烯在一定条件下可以发生取代反应B . 正戊烷的沸点比新戊烷的高C . 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D . 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程6. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯气有毒，不能用来给自来水消毒B . 甲烷燃烧会生成CO2 ，因此不属于清洁能源C . 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D . 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器7. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO2 HNO3②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3③Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg④Na Na2O2 Na2CO3 ．A . ②④B . ③④C . ①④D . ①②③8. （2分）你认为不正确的是（）A . 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D . 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益二、解答题 (共4题；共31分)9. （7分） (2016高一下·南通期中) A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A 原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ，在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应生时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A________，E________．（2）元素B在周期表中的位置为第二周期________族．（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有________键（填“极性”或“非极性”）的________化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式________．（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式________．10. （8分）在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现铜单质生成．但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确．（1）假如该同学是你，请你写一份实验用品单交给老师，要求老师提供必需的用品．①实验探究的目的：________．②探究所依据的化学原理：________．③实验所需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、________和________；金属钠、________和________．（2）该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是________（填化学式），生成该黑色难溶物的原因是________．11. （8分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

2015-2016学年湖南省岳阳市岳阳县一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分．）1．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶．现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为（）A．溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B．用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C．银易导热，牛奶凉得快D．银的化学性质稳定，坚固耐用2．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩3．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（）A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣C．Na+、Mg2+、Al2O﹣、Cl﹣D．Na+、Al3+、Al2O﹣、Cl﹣4．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸．若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（）A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙5．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体6．将CO2通入下列物质的溶液中，不与其反应的是（）①Na2CO3②Na2SiO3③Na[Al（OH）4]④C6H5ONa ⑤Ca（ClO）2⑥CaCl2⑦CaCO3A．①③④⑤⑥B．①和⑥C．只有①D．只有⑥7．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO8．下列离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣9．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO、COC．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO、Cl﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl﹣10．下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl211．下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（）①Ba（OH）2和稀H3PO4②HNO3和NaAlO2③N aOH和AlCl3④Ca（HCO3）2和Ba（OH）2⑤Na2CO3和HCl⑥AgNO3和NH3•H2O⑦NaHCO3和HCl．A．①⑤ B．②④ C．⑤⑦ D．④⑦12．设阿伏加德罗常数约为N A，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的氧原子数为N AB．1mol Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2N AC．0.1mol CH4所含的电子数为N AD．1 L lmol•L﹣1的Na2C03溶液中离子总数为3N A13．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：214．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氦气15．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2该金属氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低16．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N AC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．x=2y二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共52分）17．已知CN﹣（氢氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似．（CN）2（氰）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体．（例MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ）写出下列反应的化学方程式：（1）MnO2和HCN溶液加热反应；（2）（CN）2和KOH溶液反应．18．按要求写出下列方程式（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式（2）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式（3）Na2O2与水反应的离子方程式．19．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用．请回答下列问题：①制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生的反应化学方程式为②向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，可能发生的化学方程式为、．20．（10分）（2015秋•岳阳县校级月考）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）2被氧化化学方程式为．为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备．①除去蒸馏水中溶解的O2常采用方法．②检验Fe2+存在的最佳试剂是，现象是③生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入溶液上方有苯层的FeSO4溶液液面下，再挤出的NaOH 溶液，这样操作的理由是．21．（12分）（2015秋•岳阳县校级月考）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH 饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：（1）简述检查该套装置气密性的方法（2）图1（B）中试剂最好选用（填序号）：①水②煤油③医用酒精已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意（填序号）a．C中液面不再上升时立即读数 b．上下移动C，使之液面与B中液面相平c．A中不再有气泡逸出 d．视线与凹液面最低处相平（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为（写计算表达式）．（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B 两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是：（填代号）．22．（14分）（2015秋•岳阳县校级月考）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．其中某些物质可能已略去．已知D是单质，C、E是化合物．（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，B在常温下为气体，E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．①A的电子式为；②写出反应Ⅰ的化学方程式；II的化学方程式；（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B．B元素原子的电子层数等于其最外层电子数．D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物．①则D的化学式为．②写出工业上用电解法制B单质的化学方式．③若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表为；若C溶液显碱性，则反应II 的离子方程式为．2015-2016学年湖南省岳阳市岳阳县一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分．）1．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶．现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为（）A．溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B．用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C．银易导热，牛奶凉得快D．银的化学性质稳定，坚固耐用【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、银为重金属可以使细菌蛋白质变性，但溶入的是微量分析；B、银无论对细菌蛋白、牛奶蛋白、及以人体蛋白都具有杀伤作用；C、用银器盛放鲜牛奶，不是利用导热性；D、银的化学性质稳定，质软．【解答】解：A、银无论对细菌蛋白、牛奶蛋白、及以人体蛋白都具有杀伤作用，只不过银在水中“溶解”的量实在是太微小了，对于相对数量巨大的牛奶及人体蛋白来说，这点“杀伤”完全可以忽略不计，溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故A正确；B、银无论对细菌蛋白、牛奶蛋白、及以人体蛋白都具有杀伤作用，怒视补充人体所需银元素的作用，故B错误；C、用银器盛放鲜牛奶，不是利用导热性，故C错误；D、银的化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，加入其他成分形成合金后物质坚固耐用，故D错误；故选A．【点评】本题考查了银的性质分析，题干信息分析判断是解题关键，题目较简单．2．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①依据试管夹的使用方法分析；②从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；③从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；④从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；⑤从实验室取用液体的规范操作分析判断；⑥烧瓶为玻璃仪器，易碎，据此解答即可；⑦从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；⑧依据胶头滴管的规范使用方法分析；⑨依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；⑩根据装置气密性检查的方法和原理分析判断．【解答】解：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶为玻璃仪器，容易破碎，所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶，轻轻塞入瓶塞，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；故选A．【点评】本题考查了实验基本操作的应用，主要是仪器的使用、试剂的取用方法，配制溶液的容量瓶的使用，浓硫酸的稀释方法，装置气密性的检查等，较简单，只要掌握基本仪器和实验要求即可作答．3．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（）A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣C．Na+、Mg2+、Al2O﹣、Cl﹣D．Na+、Al3+、Al2O﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】镁铝合金溶于适量盐酸后，Mg、Al与盐酸反应生成Mg2+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为AlO2﹣，以此来解答．【解答】解：镁铝合金溶于适量盐酸后，Mg、Al与盐酸反应生成Mg2+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为AlO2﹣，则溶液中一定不含Mg2+、Al3+，与盐酸反应后溶液中含Cl﹣，与过量NaOH反应后溶液中含Na+、OH﹣，故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．4．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸．若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（）A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，反应中H+与OH﹣发生反应，因此只要不消耗溶液中的H+，无论硫酸溶液经过了怎样的变化，最终消耗氢氧化钠溶液的体积不变．【解答】解：用水稀释，氢离子的物质的量不变，加入适量的BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子反应，氢离子的物质的量不变，可见三者反应前后氢离子的量都不变，所以消耗氢氧化钠溶液的体积为：甲=乙=丙，故选D．【点评】本题考查了离子反应的简单计算，题目难度不大，明确离子反应实质为解答本题的根据，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．5．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】NO中N元素的化合价为+2价，为无色气体，具有还原性，某些含高价N物质还原可生成NO，以此解答该题．【解答】解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，故A正确；B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；C．NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；D．NO为无色气体，故D错误．故选D．【点评】本题考查NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的积累．6．将CO2通入下列物质的溶液中，不与其反应的是（）①Na2CO3②Na2SiO3③Na[Al（OH）4]④C6H5ONa ⑤Ca（ClO）2⑥CaCl2⑦CaCO3A．①③④⑤⑥B．①和⑥C．只有①D．只有⑥【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①二氧化碳与碳酸钠溶液发生生成碳酸氢钠；②二氧化碳与Na2SiO3，利用碳酸酸性比硅酸强分析；③二氧化碳与Na[Al（OH）4]，利用碳酸酸性比氢氧化铝强分析；④二氧化碳与C6H5ONa溶液，利用碳酸酸性比C6H5OH强分析；⑤二氧化碳与Ca（ClO）2溶液，利用碳酸酸性比HClO强分析；⑥二氧化碳与CaCl2溶液，利用碳酸酸性比HCl弱分析；⑦二氧化碳与碳酸钙发生生成碳酸氢钙．【解答】解①二氧化碳与碳酸钠溶液发生生成碳酸氢钠，故正确；②二氧化碳与Na2SiO3，因为碳酸酸性比硅酸强，所以反应生成碳酸钠和硅酸，故正确；③二氧化碳与Na[Al（OH）4]，因为碳酸酸性比氢氧化铝强，所以反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，故正确；④二氧化碳与C6H5ONa溶液，因为碳酸酸性比C6H5OH强，所以反应生成碳酸钠和C6H5OH，故正确；⑤二氧化碳与Ca（ClO）2溶液，因为碳酸酸性比HClO强，所以反应生成碳酸钠和HClO，故正确；⑥二氧化碳与CaCl2溶液，因为碳酸酸性比HCl弱，所以不反应，故错误；⑦二氧化碳与碳酸钙发生生成碳酸氢钙，故正确．故选D．【点评】本题考查了二氧化碳的性质，题目难度不大，注意化学反应中“强酸”制弱酸的规律．7．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO【考点】常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，无色气体可以确定无黄绿色气体Cl2；混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，则有NH3，从而确定没有HCl气体；把剩余气体排入空气中变红棕色说明一定有NO，据此完成本题．【解答】解：混合气体为无色透明，说明一定没有有色气体氯气、二氧化氮；将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有氨气，从而推断一定没有氯化氢气体；剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一氧化氮，则一定没有氧气，所以原混合气体中一定含有NH3和NO，一定没有氯化氢、二氧化氮、氯气和氧气，故选D．【点评】本题考查常见气体的检验，题目难度不大，注意常见气体的性质以及检验方法，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．8．下列离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气；B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C．至溶液恰好为中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．水解分步进行，以第一步为主．【解答】解：A．用石墨作电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故A正确；B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应的离子反应为NO3﹣+3Fe3O4+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Na2S溶液呈碱性的水解离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．9．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO、COC．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO、Cl﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与铝离子反应；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Fe3+和SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NO3﹣、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件及题中暗含条件的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子共存的常用方法，D为易错点，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．10．下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl反应而被吸收；B．NaHCO3不稳定，易分解；C．溴单质溶解于苯中引入新的杂质；D．氯气与FeCl2反应生成去FeCl3．【解答】解：A．通过饱和NaHCO3溶液后再干燥可得到纯净的CO2，因CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl反应而被吸收，故A正确；B．NaHCO3不稳定，易分解，所以置于坩埚中加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故B正确；C．除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水，过滤可以除去苯酚，但溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故C错误；D．氯气与FeCl2反应生成去FeCl3，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题侧重于物质的分离和提纯，注意把握物质的性质．11．下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（）①Ba（OH）2和稀H3PO4②HNO3和NaAlO2③NaOH和AlCl3④Ca（HCO3）2和Ba（OH）2⑤Na2CO3和HCl⑥AgNO3和NH3•H2O⑦NaHCO3和HCl．A．①⑤ B．②④ C．⑤⑦ D．④⑦【考点】镁、铝的重要化合物；化学基本反应类型；钠的重要化合物．【分析】①前者逐滴滴入后者，发生反应：Ba（OH）2+2H3PO4=Ba（H2PO4）2+2H2O，Ba（H2PO4）2+Ba（OH）2=2BaHPO4↓+2H2O，2BaHPO4+Ba（OH）2=Ba3（PO4）2+2H2O，现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀；后者逐滴滴入前者，发生反应：3Ba（OH）2+2H3PO4=2Ba3（PO4）2↓+6H2O，Ba3（PO4）2+H3PO4=3BaHPO4，BaHPO4+H3PO4=Ba（H2PO4）2，现象为先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解；②HNO3少量时，反应生成氢氧化铝沉淀，HNO3过量时生成硝酸铝和硝酸钠；③NaOH少量时，反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量时生成偏铝酸钠；④只生成碳酸钙和碳酸钡沉淀；⑤HCl少量时，反应生成碳酸氢钠，HCl过量时生成二氧化碳；⑥NH3•H2O少量时，反应生成白色氢氧化银沉淀，NH3•H2O过量时生成氢氧化二氨合银；⑦只发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；【解答】解：①前者逐滴滴入后者，发生反应：Ba（OH）2+2H3PO4=Ba（H2PO4）2+2H2O，Ba（H2PO4）2+Ba（OH）2=2BaHPO4↓+2H2O，2BaHPO4+Ba（OH）2=Ba3（PO4）2+2H2O，现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀；后者逐滴滴入前者，发生反应：3Ba（OH）2+2H3PO4=2Ba3（PO4）2↓+6H2O，Ba3（PO4）2+H3PO4=3BaHPO4，BaHPO4+H3PO4=Ba（H2PO4）2，现象为先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，现象不同，故错误；②前者逐滴滴加到后者中，先生成沉淀，硝酸过量时，沉淀又逐渐溶解，后者逐滴滴加到前者中，先没有沉淀生成，当滴加后者一定程度时，生成沉淀，现象不同，故错误；③因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al （OH）3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al （OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故错误；④无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生Ca（HCO3）2+Ba（OH）2=BaCO3↓++CaCO3↓+2H2O，现象相同，故正确；⑤前者逐滴滴入后者时开始就有气泡冒出，而后者逐滴滴入前者，先没有气泡冒出，一段时间后观察到有气泡冒出，现象不同，故错误；⑥前者逐滴滴入后者，生成氢氧化二氨合银，而后者逐滴滴入前者，先反应生成白色氢氧化银沉淀，后生成氢氧化二氨合银，现象不同，故错误；⑦无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象相同，故正确；故选D．【点评】本题考查利用滴加的顺序来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答的关键，难点是偏铝酸根离子与铝离子之间的反应学生容易忽略．12．设阿伏加德罗常数约为N A，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的氧原子数为N AB．1mol Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2N AC．0.1mol CH4所含的电子数为N AD．1 L lmol•L﹣1的Na2C03溶液中离子总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳中含2个氧原子，CO中含1个氧原子；B、铁与氯气反应后变为+3价；C、甲烷为10电子分子；D、碳酸根的水解导致离子数目增多．【解答】解：A、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而由于二氧化碳中含2个氧原子，CO中含1个氧原子，故1mol混合气体中氧原子数介于2N A到N A之间，故A错误；B、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁完全反应后转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、甲烷为10电子分子，故1mol甲烷中含10N A个电子，故C错误；D、碳酸根的水解导致离子数目增多，故含碳酸钠1mol的溶液中，离子的个数大于3N A个，故D错误．故选C．。

高三化学一模考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 0:16 S:32 Mn:55 Fe:56 Ba:137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题仅有一个选项符合题意。

）1 •化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2.下列各项中，表述正确的是A. 丙烯的分子式为：CHCH=CH B . HQ的电子式为：C. S 2-的离子结构示意图为:3 .设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18 gD 2O含电子数目为10N AB. 1 L 0.1 mol/L NH 4NO溶液中含有氮原子数目为0.2 N AC. 0.1 mol CaC 2固体含离子数目为0.3 N AD. agC 2H4和GH6混合气体含原予数目为aN/144. 下列有关溶液组成的描述合理的是A. 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH+、Cl-、S2-B. 0.1 mol/LFeCl 3溶液中大量存在：Fe、NH、SCN、SOC. 加入Al粉产生H2的溶液中可能大量存在： X、Na+、NO-、ClD. 中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SQ2-5. 下列方程式书写正确的是A. HCO3 的水解方程式：HCO+H2O- - HO+CO2-B. 乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O 2（g） =2CO 2（g）+2H 20（g）△ H=-akJ/molC. 以铜为电极电解氯化铜溶液：Cu2++2C1-洞电Cu +CI 2f6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选 项 实验操作现象解释或结论A 将SQ 通入氢氧化钠的酚酞试液中红色褪去 SQ 具有漂白性 B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银 氨溶液并水浴加热 无银镜产生淀粉没有水解C向含有酚酞的N Q CO 溶液中加入少量 BaCl 2固体，观察 溶液颜色变化 红色变浅证明N Q CO 溶液 中存在水解平衡 D向2mL O.lmol/L 的AgNO 溶液中先加入 0.lmol/L 的 NaCl 溶液3滴，再滴加0.lmol/L 的Nal 溶液3滴，观 察沉淀颜色变化先白色沉淀 后出现黄色 沉淀 溶度积：Agl 比 AgCl 更小7.常温下，Ksp=1.1 x 10-11, Ksp(AgCI)=l.8 x 10-10, Ksp(Ag 2CrO)= I.9 x 10-12，下列叙述不正确的 是A. 浓度均为2x 10-5moI/L 的AgNO 溶液和NaCI 溶液等体积混合，有白色沉淀生成B. 将0.001mol/L 的AgNO 溶液滴入浓度均为 0.001mol/的KC1和K 2CQ 的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀2 +C. c(Mg )为0.11mol/L 的溶液中要产生 Mg(OH)a 沉淀，溶液的pH 要控制在9以上D. 其他条件不变时，向饱和 Ag 2CrO 4水溶液中加入少量 K>CrQ 4固体，溶液中c(Ag +)减小 8.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是乙酸橙花酯①分子式为C 2H 9Q ;②不能发生银镜反应； ③1mol 该有机物最多能与 3mol 氢气发生加成反应;⑤1mol 该有机物与NaOH 溶液反应最多消耗 1 mol NaOH ⑥属于芳香族化合物。

一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题分，共分） 1．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6? B．14gN2 C．7gCO?D．24g O2 2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g? B．24.8g C．24.2g? D．25.8g 4．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤? B．③⑤⑥? C．①②④? ?D．②④⑥ 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应? B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大? D．不溶于水，且必须比水密度小 ．下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D． 分液法 ．用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 ?B．1∶2∶3 C．1∶3∶3? D．3∶1∶1 ．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1?B．c2＜c1 ?C．c2＞2c1 D．无法确定 ．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4? B．1∶5 ?C．2∶1 ? D．2∶3 ．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L-1? B．9.6 g·L-1 ?C． 11.2g·L-1 D．56 g·L-1 1．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28? B．60 ? C．32? D．4二、填空题：（分） 1．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是? g（2分） 14．Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为 g（3分） 15.某温度下，质量分数为22%的硝酸钠溶液150mL，加100g水稀释后质量分数为14%，原溶液的物质的量浓度为mol/L（结果保留2位小数）（3分） 三．实验题：（1分） （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） __ _____。

湖南省岳阳市一中2010届高三第一次质量检测化学试题考试范围：实验化学、化学计量、物质分类、离子反应、氧化还原可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Ag 108 一．选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分,每题只有一个选项符合题意，）1．下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO32－时，将BaCl2溶液用NHO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含SO42－时，在无其他阳离子干扰条件下，用盐酸酸化后加BaCl2溶液3. 将质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL 2a %的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是（）A.1-⋅LmolVmaB.150-⋅LmolVmaC.12-⋅LmolVmaD.12000-⋅LmolVma4．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔5．下列做法正确的是（）A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．用镊子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气6．下列离子组中，能在溶液中大量共存的是：（）A．H+，Fe2+，NO3-，Na+ B．Na+，Cl-，Ca2+，NO3-C．Ca2+，NO3-，CO32-，Na+ D．NH4+，SO42-，H+，OH-7．下列说法正确的是( )A．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水B．化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质不一定是碱C．标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAD．汽油、石油、植物油、柴油均是碳氢化合物8．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤用水吸收NH3时的导气管⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管A ．③⑤⑥B ．②④C ．①②④D ．①②③④⑤⑥9．下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是 （ ）A ．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2B ．配制硫酸亚铁溶液时，加入少量还原铁粉C ．用固体Ca （OH ）2与NH4Cl 混和,在玻璃试管中加热制NH3D ．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚10．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A ．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S ＋Fe3+=Fe2+＋S ↓＋2H ＋B ．足量铁与稀硝酸反应：Fe ＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O ＋NO ↑C ．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－ ＋2H ＋=＋H2O ＋CO2↑D ．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH －＋H ＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O11.已知t ℃时某物质的不饱和溶液a g 中含溶质m g ，若该溶液蒸发掉b g 水并恢复到t ℃时，析出溶质m1 g ，若原溶液蒸发掉C g 水并恢复到t ℃时，析出溶质m2 g ，用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，若b>c 则下列关系正确的是 （ ）A ．S=m a m-100 B ．S=c m 2100 C ．S=c b m m --)(10021 D ．S=b a m m --)(100112.已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：a Fe +b NO3－ +c H+ =d Fe2+ + f Fe3+ + g NO ↑+ h N2O ↑+ k H2O化学计量数a ～k 均为正整数，它们之间的关系错误的是 （ ）A ．c = 4 g + 10 hB ． c －b =2 d + 3 fC ． 2 d + 3 f = 3 g + 8 hD ． a + c = d + f13．下列离子方程式表示错误的是 （ ）A ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫： 2OH －+SO2＝SO32－＋H2OB ．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-== 2Fe2+ + I2 +3H2OC ．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+D ．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O14．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。

可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油 2. 下列物质属于纯净物的是A.氯B.氨水C.盐酸D.碘酒 ．下列实验操作中，不正确的是 A．称量固体药品时，药品直接放在托盘上 B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 下列A．B．C．D．．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．950mL，111.2gB．mL，111.2g C．1000mL，117gD．500mL，117g ．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ① 标准状况下33.6LH2 ②4mol的H2 ③20℃时45gH2O ④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 ⑤含1.204×1024子的NH3①②③④⑤B．③②①④⑤C．②③⑤①④D．③①④⑤ 11. 将V L HCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L 12．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A．50mL 0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL 0.1moL/L的NaCl溶液 C．25mL 0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL 0.5moL/L的Na2CO3溶液 ．不能用有关胶体的观点解释的现象是 A. 在江河入海处易形成三角洲 B. 0.1mol/L溶液中滴入同浓度溶液，看到沉淀 C. 用析的方法分离淀粉和NaCl的混合液 D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 1mol氧原子，则三种 气体的物质的量之比为 A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2 18. n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 A．32m/nB．16m/nC．n/32mD．n/16m 二、填空题（本大题共2小题，其中19题每空2分，20题每空1分，共14分） 19.（1）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷、③6．02×1023个水分子中， (填序号)含原子数最多的是______，质量最大的是_____，体积最小的是_____。

岳阳市2013届高三教学质量检测试题（一）化学可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 K：39 Mn:55 Cu：64第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2012年8月6日，美国“好奇号”火星车在火星表面成功着陆。

已有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐；火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是A．所有的硅酸盐都是难溶于水的物质B．水是共价化合物C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物D．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A． N A个CCl4在标准状况下的体积约为11.2 LB．1 mol·L－1的盐酸中所含氯离子数约为N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N A3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝13的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－34．某学习小组进行下列四组实验，操作、现象和结论均正确的是5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO－3 C．MnO－4 D．HNO26．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移7．用右图所示装置进行实验，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确．．的是甲乙丙丙中现象结论A 盐酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊非金属性：Cl>C>SiB 盐酸FeS 溴水溶液褪色还原性：Cl->S2- >Br-C 浓盐酸KMnO4KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D 浓氨水CaO 酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱8．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中投入过氧化钠：4HCO3－+Na2O2 = 4CO32—＋O2↑+ 2Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+) = 7︰2时：2Al3＋ + 7OH－= Al(OH)3↓+ AlO2－ + 2H2O C．少量Cl2与FeBr2溶液反应： 2Br－+Cl2 = Br2 + 2Cl－D．向次氯酸钙溶液通入少量CO2： 2ClO一+ CO2 + H2O = CO32—↓+ 2HClO9．向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。

湖南省岳阳县一中2012-2013学年高二第一次阶段考试化学试题一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．酸雨2．136C可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13C．中子数为6 D．质量数为63．区别溶液和胶体最简单的方法是A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热4．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯5．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．乙酸的分子式：C2H4O2 CD．HCl的电子式：6A为阿伏加德罗常数）A．0.1 N A个NH3分子B．150 mL 1mol/L NaOH溶液中OH－C．标准状况下1.12L CH4D．100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl－7．既有离子键又有共价键的化合物是A.NaClB.H2OC.HClD.NaOH8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O D．3O2 2O39．乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：CH2＝CH2＋Br2 →CH2Br—CH2Br，该反应属于A．取代反应B．酯化反应C．加成反应D．聚合反应10．下面的原子或原子团不属于官能团的是11．下列物质的分离方法正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中氯化钙B．用蒸馏的方法将海水淡化C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油12．下列物质命名正确的是A．1,3—二甲基丁烷B．2,3—二甲基—2—乙基己烷C．2,3—二甲基—4—乙基戊烷D．2,3,5—三甲基己烷. .. .H＋[:Cl:]－放电13．有机物丁香油酚的结构式为，按官能团分类，它不属于A ．烯类B ．酚类C ．醚类D ．醇类14．下列离子方程式书写正确的是A ．铜跟稀硫酸反应Cu ＋2H ＋＝Cu 2＋＋H 2↑B ．铁跟氯化铁溶液反应Fe ＋Fe 3＋＝Fe 2＋C ．大理石跟稀盐酸反应CO 23 ＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑D ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓15．下列说法正确的是A ．芳香烃就是指苯和苯的同系物B ．芳香烃的通式是C n H 2n －6(n ≥6) C ．含有一个苯环的化合物一定属于芳香烃D ．苯是结构最简单的芳香烃 16．下列关于CH 3－CH ＝CH －C ≡C －CF 3分子结构的叙述中，正确的是A ．6个碳原子有可能都在一条直线上B ．6个碳原子不可能都在一条直线上C ．6个碳原子可能都在同一平面上D ．6个碳原子不可能都在同一平面上 17．形成下列高聚物的单体相同的是 ① ② ③ ④A ．①③B ．③④C ．①②D ．②④18．某烃1 mol 最多能和2 mol HCl 加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol 能和6 mol Cl 2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为 A ．C 2H 2 B ．C 2H 4 C ．C 3H 4 D ．C 6H 6 19．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有 A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种20．1.01×105 Pa ，150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L 氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余。