乙醇和乙酸(讲义)

第2课时必备知识——乙醇和乙酸知识清单[重要概念]①烃的衍生物；②官能团；③酯化反应[基本规律]①乙醇的化学性质及化学键的变化；②酯化反应中断键与成键规律知识点1乙醇的结构与性质1．烃的衍生物(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如乙醇、溴乙烷等都属于烃的衍生物。

(2)官能团①概念：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。

②常见的几种官能团名称碳碳双键硝基氯原子羟基羧基酯基结构式—NO2—Cl —OH —COOH①官能团是电中性原子团，不带电荷，书写其电子式要注意与离子的区别。

例如，羟基(—OH)的电子式，氢氧根(OH－)的电子式为。

②有机基团中所含电子总数等于各原子的电子数之和，如1个羟基(—OH)含有电子数为8＋1＝9个。

2．乙醇的结构、性质及应用(1)组成与结构结构式结构简式球棍模型比例模型官能团CH3CH2OH 或C2H5OH羟基(—OH)(2)物理性质俗称颜色状态(常温下)气味密度熔点沸点溶解性酒精无色液体特殊香味比水小－117.3℃78.5℃与水以任意比互溶(3)化学性质乙醇 —⎪⎪⎪⎪――→Na2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑――→燃烧C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O （用作燃料）――→催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O――――→KMnO 4（H ＋）溶液紫色褪去，乙醇被氧化为乙酸结合乙醇发生催化氧化的反应机理类推，其他醇类发生催化氧化反应时，与羟基相连的碳原子必须有氢原子，否则不能发生催化氧化反应。

(4)主要用途①乙醇可用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等。

②医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液进行杀菌、消毒。

[通关1] (易错排查)判断正误(1)(2020·全国卷Ⅰ)CH 3CH 2OH 能与水互溶(√)(2)(2020·北京卷)物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3所含共价键数相同(√) (3)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(×)(4)(2018.11·浙江选考)正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈(×) (5)(2019.4·浙江选考)正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高(√) [通关2] (教材改编题)分别向盛有水(滴有酚酞)、乙醇的两个烧杯中投入一小块金属钠，下列说法中正确的是( )A ．钠块均浮在液体表面，且熔成小球B ．钠块均剧烈反应，产生大量氢气C ．两个烧杯中溶液均变为红色D ．钠块与水反应更剧烈，说明乙醇中羟基氢的活性不如水中氢原子活泼D [钠的密度大于乙醇的密度，小于水的密度，故钠沉入乙醇底部，A 错误；乙醇与钠反应缓和，钠块表面有气泡产生，B 错误；乙醇中未滴加酚酞，液体不会变成红色，C 错误。

乙醇醇类一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。

乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。

二、结构：化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH乙醇的分子结构，极其可能的断键方位：三、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性）1、和金属反应（与水作对比实验）（断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热）（断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O3、氧化反应①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热：C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化）（断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石）170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O五、乙醇的用途：制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂六、乙醇的工业制法①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物一、命名以及同分异构体二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。

分类2：伯醇、仲醇、叔醇练习题：1、能证明乙醇中含有水的试剂是( )A、无水硫酸铜粉末B、新制生石灰C、金属钠D、胆矾2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A、乙醇能溶于水B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气D、乙醇能脱水3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。

乙醇与乙酸一、选择题1．下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是()A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．CH3COOC2H5 D．H2O【答案】A【解析】CH3CH2OH只能与Na反应，CH3COOC2H5只能与NaOH反应、H2O只能与Na反应，唯有CH3COOH能与Na、NaOH、NaHCO3都反应。

2．决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是( )A．甲基(-CH3)B．羟基(-OH)C．羧基(-COOH)D．氢离子(H+)【答案】C【解析】决定有机物主要化学性质的原子或原子团称为官能团，乙酸分子的官能团是羧基(-COOH)，因此决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是羧基(-COOH)，C符合题意；故选C。

3．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是() A．乙酸B．乙醇C．乙酸乙酯D．水【答案】B【解析】乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应生成乙醛。

4．下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是( )A．乙醇在一定条件下可转化为乙酸B．都能与碳酸钠溶液反应C．两者所含碳元素的百分含量相同D．都含有碳氧双键【答案】A【解析】A项，乙醇能被重铬酸钾氧化生成乙酸，故A正确；B项，乙酸含有羧基能够与碳酸钠反应，乙醇含有羟基与碳酸钠不反应，故B错误；C项，乙醇中含碳量为：2446×100%=52.2%，乙酸中含碳量为：2460×100%=40%，二者含碳量不同，故C错误；D项，乙醇不含碳氧双键，乙酸含有碳氧双键，故D错误。

故选A。

5．下列关于酯化反应说法正确的是()A．用CH3CH182OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H182OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯【答案】B【解析】A 项，CH 3CH 182OH 与CH 3COOH 发生酯化反应，生成CH 3CO 18OCH 2CH 3和H 2O ，错误；B 项，浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C 项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D 项，乙酸乙酯与饱和Na 2CO 3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。

乙醇乙酸反应乙醇乙酸反应是一种重要的化学反应，它可以产生乙酸乙酯，并受到广泛的应用。

本文主要介绍了乙醇乙酸反应的化学原理、反应机理、反应条件、反应过程及其应用等。

一、乙醇乙酸反应的化学原理乙醇乙酸反应是一种醇酸反应，也称为醛醇酸反应，即烃基醇和醋酸之间的反应，它主要通过烃基醇发生异构化反应，生成醇酸乙酯。

乙醇乙酸反应的化学方程式为：CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OCOOCH3 + H2O乙醇乙酸反应包括两个步骤：异构化反应和水解反应。

异构化反应是乙醇和乙酸之间的反应，它受到酸强度，反应温度，反应时间和反应物浓度等因素的影响。

乙醇乙酸反应通常发生在过饱和温度范围内，通常为20℃-80℃，最佳反应温度为50~60℃，乙醇乙酸混合物在此温度范围内反应速率较快。

异构化反应所形成的乙醇醇酸乙酯此时仍然是不稳定的体，它会与水发生水解反应，生成乙酸乙酯和水。

二、乙醇乙酸反应的反应机理乙醇乙酸反应主要涉及烃基醇与醋酸之间的反应，因此，其反应机理主要分为两步：第一步是异构化反应，第二步是水解反应。

（1）异构化反应烃基醇在乙醇乙酸反应中发生异构化反应，乙醇因其结构上的烃基脱氢而成为具有原子容量的H+离子源。

乙醇的异构化反应受到很多因素的影响，最重要的是酸强度和反应温度。

酸强度可以控制乙醇异构化反应的反应率，当酸强度较低时，乙醇异构化反应速率较快。

另外，当反应温度较低时，乙醇异构化反应反应率也较低，因此，乙醇乙酸反应当选择合适的温度时，反应率也会更快。

（2）水解反应水解反应是乙醇乙酸反应的第二步，它涉及乙醇醇酸乙酯在水的存在下，经过水解而生成乙酸乙酯及水。

水解反应一般受到溶剂强度和反应时间的影响，当溶剂强度较高时，水解反应反应率较低；而反应时间越长，水解反应反应率越高。

三、乙醇乙酸反应的反应条件乙醇乙酸反应要求使用合适的酸和醇，并且反应条件也非常重要，主要有：（1）反应物浓度。

反应物的浓度对乙醇乙酸反应有重要影响，当反应物的浓度越大，反应率就越快，但是也会消耗更多的酸和醇，因此在实际应用中，反应物的浓度应该谨慎控制。

乙醇与乙酸(解析版)乙醇与乙酸(解析版)乙醇（C2H5OH）和乙酸（CH3COOH）是我们经常接触到的两种化合物。

它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。

本文将从结构、性质和用途三个方面来解析乙醇和乙酸。

一、结构乙醇和乙酸在结构上有着明显的差异。

乙醇是一种醇类化合物，其分子结构中包含一个碳原子、一个羟基（-OH）和一个乙基基团（-CH2-）。

而乙酸则是一种酸类化合物，其分子结构中有一个碳原子、一个羧基（-COOH）和一个乙基基团。

两者的结构差异导致了它们在性质和用途上的差异。

二、性质1. 物理性质：（1）乙醇是一种无色、透明的液体，有着特殊的香味。

其密度比水稍大，沸点为78.4摄氏度，冰点为-114.1摄氏度。

乙醇可以与水混溶，而且可以溶解很多有机和无机化合物。

（2）乙酸是一种无色液体，有着类似于醋的刺激性气味。

其密度比水稍大，沸点为118.1摄氏度。

乙酸可以与水充分混合，形成醋酸溶液。

2. 化学性质：（1）乙醇具有醇的通性，可以发生氧化、酯化、取代等反应。

乙醇可以与氧气反应，产生乙醛和水。

乙醇也可以与酸催化剂反应，生成醚类化合物。

此外，乙醇还可以被氧化为乙酸或其他羧酸。

（2）乙酸是一种弱酸，在水中可以部分解离为酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。

乙酸可以与碱反应生成相应的乙酸盐，又称醋酸盐。

乙酸也可以与醇反应生成酯类化合物。

三、用途1. 乙醇的应用：（1）乙醇在医药工业中用作溶剂和提取剂，常见于药物制剂和口腔消毒剂等。

此外，乙醇还可以用于一些有机合成反应的溶剂。

（2）乙醇在化妆品和个人护理品中起着溶剂和保湿剂的作用，如香水、洗发水和护肤品等。

（3）乙醇还用于燃料领域，如汽油的添加剂、生物燃料和工业燃料等。

2. 乙酸的应用：（1）乙酸经常用作食品添加剂，如食醋和调味料等。

乙酸可以增加食品的酸度和口感，并用于食品的保存和腌制。

（2）乙酸在化工领域被广泛应用，作为溶剂、反应中间体和涂料添加剂等。

第三节乙醇与乙酸重点问题讲解——钠与水、乙醇反应的比较知识梳理一、知识要点钠与乙醇、水反应的对比二、核心素养典型例题：向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块剧烈反应放出气体[解题思路]强化训练1．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（）①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①解析Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率：③>①，可排除A、B两项。

H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。

答案 D2．下列说法正确的是（）①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③B．②④C．①④D．③④解析用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。

答案 C3．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）不能发生的化学反应有（）A．加成反应B．氧化反应C．与Na反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO2解析丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。

答案 D4．按照下图装置持续通入X 气体或蒸气，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．CO 或H 2C ．NH 3D ．H 2解析 选项中气体均可还原CuO ，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水（干燥管中盛有足量CuSO 4），所以一定是乙醛，X 气体为乙醇。

有机化学基础专题讲解(乙醇和乙酸)一、 乙醇的物理性质和重要用途： 物理性质：1、乙醇俗称酒精，是酒的主要成分。

它是无色透明，具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5度，易挥发，能与水任意比互溶。

重要用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂、酿酒、化工原料。

甲醇CH 3 CH 3OH ，医用乙醇浓度为75%。

二、乙醇的分子结构： 分子式C 2H 6O结构简式CH 3 CH 2 OH 三、乙醇的化学性质：1、 取代反应： 2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O2CH 3CH 2OHCH3CH 2OCH 2CH 3 +H 2O (分子间脱水) CH 3COOH +CH 3CH 2OHH 2O + CH 3COOC 2H 5 （酯化反应）2、 消去反应（脱水）的反应条件： —邻碳有氢，浓硫酸，170℃CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3、氧化反应（脱氢重键式）的反应条件： —邻碳有氢，Cu 、Ag 催化，加热2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O三、乙醇的工业制法：发酵法：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH+2CO 2↑乙烯水化法： CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH浓硫酸△△浓H 2SO 4 140℃浓H 2SO 4 170℃Cu △醇的分类（1）根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：（2）根据与羟基连接的烃基种类分：题1乙醇分子结构中各化学键如图所示。

关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（）A. 和金属钠反应时①键断裂B. 乙醇燃烧时断裂②和⑤键C.在银催化条件下与O 2反应时断裂①和③键 D. 和浓H 2SO 4、乙酸共热时断裂①键，其他键不变化题2 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A. 乙醇和水B. 乙酸和水C. 溴苯和水D. 乙酸和乙醇题3. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是（ ） A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 戊烷题4. 下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率由快到慢的顺序是（ ） ①C 2H 5OH ②CH 3COOH （aq ） ③NaOH （aq ）A. ①＞②＞③B. ②＞①＞③C. ③＞①＞②D. ②＞③＞① 醇一元醇：如 CH 3OH （甲醇）、CH 3CH 2OH （乙醇） 二元醇：如 CH 2―CH 2 （乙二醇） OH OH三元醇：如 CH 2―CH ―CH 2 （丙三醇）醇 脂肪醇：烃基为链烃基，如 CH 3CH 2CH 2OH 脂环醇：烃基为脂环烃基，如 芳香醇：烃基中含苯环，如 OHCH 2OH题5. 某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A. 能与金属钠发生反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 能发生银镜发应D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应题6、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是( )A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2题7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

第2讲 食品中的有机化合物[考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。

2.了解乙醇、乙酸的主要性质。

3.了解乙醇、乙酸的重要应用。

4.了解酯化反应。

5.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。

6.了解三类养分物质在生活中的应用。

7.了解葡萄糖的检验方法。

考点一 乙醇和乙酸的结构与性质1．乙醇、乙酸结构和性质的比较物质名称 乙醇 乙酸结构简式及官能团CH 3CH 2OH —OH CH 3COOH —COOH 物理性质色、味、态无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性 易挥发 易挥发密度 比水小溶解性与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶化学性质燃烧乙醇――→羟基的性质燃烧乙酸――→羧基的性质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸性(酸的通性)酯化反应 2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 (1)Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

(2)乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

(3)乙醇和乙酸的酯化反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。

(4)乙酸与CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O 。

深度思考1．能否用Na 检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？答案 不能，由于Na 与乙醇也发生反应。

试验室常用无水CuSO 4来检验乙醇中是否含水。

2．怎样鉴别乙酸和乙醇？答案物理方法：闻气味法。

有特殊香味的是乙醇，有猛烈刺激性气味的是乙酸。

化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊溶液等。

加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。

能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。

能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。

加入石蕊溶液变红的是乙酸。

题组一乙醇、乙酸的性质及应用1．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气快速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。

统编人教版高中化学（必修二）第七章第三节《乙醇与乙酸》优质课教案【教材分析】本节讲述了乙醇与乙酸的知识。

本课以介绍乙醇与乙酸的知识为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括乙醇、乙酸、官能团与有机化合物的分类三部分内容。

教材以文字介绍生活中常见的乙醇导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、方法导引”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。

【教学目标】1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。

2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

3.学会乙酸的结构和化学性质，学会酯化反应的原理和实质。

4.掌握官能团与有机化合物的分类。

【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从分子水平认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实酯化反应的判断。

知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型认识乙醇、乙酸的分子结构，揭示现象的本质和规律。

科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。

科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。

【教学重难点】1.教学重点：乙醇的结构和化学性质，乙酸的酸性和酯化反应。

1、乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。

官能团是。

2、乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，能和水以以任意比混溶，乙醇本身是良好的，能溶解多种有机物和无机物。

特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取溴水和碘水。

3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑，此反应属于，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性水分子中的氢原子，乙醇比水电离，乙醇是非电解质。

（2）氧化反应①乙醇燃烧的化学方程式：CHCH2OH+3O2 2CO2+3H2O，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的。

特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。

②乙醇的的化学方程式：，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由色变为色，插入乙醇中后，又变为色，可闻到。

③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液。

（3）乙醇生成乙烯的化学方程式：，醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

3、乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。

乙醇还可用作燃料它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。

在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂。

1、乙酸的组成与结构乙酸的分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官能团是—COOH（羧基）。

从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。

由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。