EDTA标准溶液的配制与标定
一、实验目的
（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。二、实验原理
EDTA（Na
2H
2
Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、
ZnO、CaCO
3或MgSO
4
· 7H
2
O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H
3
In)
做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：
指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+
）
滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+
终点反应 Znln- + H2Y2-↔ ZnY2- + Hln2- + H+
二、实验注意事项
（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；
（2）、控制好滴定速度；
（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
？
三、主要仪器与药品
仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）
四、实验过程及原始数据记录
（1）、称取分析纯EDTA二钠盐左右，配制成500ml溶液。
（2）、称取～金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)
2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
（
EDTA的标定[ m(Zn) = ]
计算过程
c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250
|
式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。
第一次：
c (EDTA) =（65*）* 1000 * 25/250= mol/L
第二次：
c (EDTA) = (65 * * 1000 * 25/250= mol/L
（
第三次：
c (EDTA) = (65 * * 1000 * 25/250= mol/L
c EDTA（mol/L）平均值=（++）/3=
c EDTA(mol/L)平均偏差= （|| + ||+||）/ 3 =
c EDTA(mol/L)相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%= *100%=%
实验日期：学生：庄永招
