(完整word)高中化学必修一实验专题习题

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(2021辽宁1月合格考)下列一定属于氧化还原反应的是(D)A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应,复分解反应不是氧化还原反应。

2.(2021广东深圳中学高一期中)对下列反应进行分类,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是(A) A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B.2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.CH4+2O2CO2+2H2O发生分解反应生成KCl、O2,S和O2发生化合反应生成SO2,都是氧化还原反应;CH4与3O2发生氧化还原反应生成CO2和H2O,不属于四种基本反应类型。

3.(2021江苏淮安高一期中)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(A)A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.非金属单质在反应中化合价只能降低,金属单质在反应中化合价只能升高D.氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程解析氧化还原反应有元素化合价变化,但并非所有元素都变价,A正确;氧化还原反应中,被氧化的和被还原的可以是同种元素,B错误;非金属单质中元素显0价,处于中间价态,化合价既可以升高又可以降低,C错误;氧化还原反应不一定涉及氧元素,如反应H2+Cl22HCl,D错误。

4.(2021辽宁鞍山高一期中)某学生在奥运五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,如图所示。

你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为(B)A.复分解反应、1B.分解反应、1C.化合反应、2D.置换反应、2与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,属于氧化还原反应;稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和水,不是氧化还原反应;NaOH溶液与二氧化碳发生复分解反应生成碳酸钠和水,也可以发生化合反应生成碳酸氢钠,但两个反应都没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;二氧化碳与碳酸钠溶液发生化合反应生成碳酸氢钠,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应,属于氧化还原反应的个数为1。

必修 1 第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题 3 分，共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯2. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用A .搅拌B .引流C .加速反应3. 标准状况下的1mol H e 的体积为A. 11.2LB. 22.4L4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位D .加快热量散失C. 33.6LD. 44.8LB. 阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023C .阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02X 1023mol-15. 16g某元素含有6.02 X 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A. 1B. 126 .关于2molO2的叙述中，正确的是A .体积为44.8LC .分子数为6.02 X0237．在1mol H 2SO4 中，正确的是A ．含有1mol HC .含有6.02 X023个分子8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为A. 1L 溶液中含有4g NaOH C. 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO49. 1mol/L H2SO4 的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液10. 下列溶液中，C「的物质的量浓度与C. 16D.23B .质量为32gD .含有4mol原子B .含有6.02 1023个氢原子D .含有3.01 >1023个氧原子0.1mol/L 的是B. 1L 水中溶解4gNaOHD . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液B、1L 溶液中含有1mol H+D 、该溶液c（H+）=2mol/L50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl -物质的量浓度相等是A. 150mL 3mol/LKCl 溶液B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液C. 50mL3mol/LMgCl2 溶液D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（）A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B. 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液12. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A .定容时观察液面仰视B .定容时观察液面俯视A .溶于500mL 水中B .溶于1L 水中 蒸发时：未选不得分） 11. 下列说法正确的是A .摩尔是七个基本单位之一，符号为 molB . 1 mol 任何物质都含有 6.02 X 023个分子C .标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/molD .摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 13. 下列叙述正确的是A .相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B .相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C .相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同D .相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 14. 下列实验操作中叙述正确的是A .萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗B .分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C .容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D .为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 15. 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A . 1mol H 2中含有的电子数为 2N AB .标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为 1N AC .常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2N AD . 2g 氢气所含的氢原子数为 N A16. 下列溶液中，C 「的物质的量浓度与 50mL 1moI/LAICI 3溶液中C 「物质的量浓度相等是A . 150mL 3moI/LKCI 溶液B . 75mL 1.5moI/LMgCI 2 溶液C . 50mL1moI/LNaCI 溶液D . 50m L 2moI/LAICI 3 溶液三、填空题（共 40分）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种 情况下使用玻璃棒的目的;溶解时： ____________________________________________________________________________________ 过滤时： ____________________________________________________________________________________C .溶解后溶液的总体积为500mL14、0.5L1mol/LFeCI 3 溶液与 0.2L1moI/L KCID .溶解后溶液的总体积为 溶液中n （CI —）之比为（1LC 、 15 : 215、在 1L 溶有 0.1molNaCI 和 0.1mol MgCl 2的溶液中，c(CI —)为(A 、 0.05moI/LB 、0.1moI/LC 、0.2mol/L 0.3moI/L二、多项选择题（共 6小题，每小题5分, 共30分。

必修一1.1实验参考练习一、单选题1．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )4．下列对有关仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）A．在量筒的上方 B．在体温表的最下端.C．在托盘天平游码标尺的最左端 D．在托盘天平刻度尺的右边5．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏乙醇溶液 B．分离氢氧化镁与氢氧化钠C．铁丝在纯氧中燃烧 D．氯化钾溶液蒸发结晶6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离A． B．C．D．9．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．①② B．②③ C．①④ D．③④10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精 ( )A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取13．化学科学的特征是A．研究物质的变化 B．制造新物质C．认识分子和制造分子 D．做实验14．下列括号中的分离方法运用得当的是A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)二、填空题15．可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤：b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

学校：命题人：时间：60分钟分值：100分I卷（65分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，合计65分）1．某同学要配制3.5%的氯化钠溶液，于是想用量程为100g的托盘天平称取3.5g食盐，但该同学把砝码与食盐放错了托盘。

该同学发现后，已经把食盐倒入了烧杯，如果该同学还想配制3.5%的氯化钠溶液，应该选取的量筒规格及量取的蒸馏水体积分别为( )A．50mL 96.5mL B．50mL 69mLC．100mL 69mL D．100mL 96.5mL2．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )A．②④ B．①④ C．①②③ D．①②③④3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体4．广口瓶在化学实验室中被称为万能瓶，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。

下图中能用作安全瓶防倒吸的是( )5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子②标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aN A/22.4③常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子④在20℃、1.01×105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N AA．仅有② B．仅有②④ C．仅有①③④ D．全都正确6．下列说法正确的是( )A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol8．下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时加入瓷片可以防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO2－4A．②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤9．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液10．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能．．完成的实验是( )A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验11．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是( ) A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO312．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物13．现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH⑤CuCl2五种溶液。

高中化学必修一实验题1、 (24分)把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下。

(1)请把正确操作步骤(用1、2、3……表示)的序号填入括号内，并回答有关问题。

( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签( )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀( )用量筒量取_______ml的18.0mol/L的浓硫酸( )将_______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_______的烧杯中( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______ml的容量瓶中( )改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切( )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_______cm处(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示：①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_______；②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_______；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_______；④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_______；⑤定容时俯视刻度_______；⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

_______2、如下图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。

整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。

(1)A、B两份溶液的可能组合是下列的______(序号)。

组合①②③④A溶液NaOH溶液熟石灰悬浊液Ba(OH)2溶液NaCl溶液B溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸AgNO3溶液(2)请用离子方程式表示B溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应：_______________________________________。

高一化学必修一第一章《从实验中化学》测试题第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( B )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。

是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。

钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离火种、热源,以免发生燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防止发生爆炸。

苯储存于阴凉、通风良好的专用库房或储罐内,远离火种、热源。

2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( A )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( D )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

第一章测评（时间:90分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量:H — 1 C —12 O—16 Ne —20 Na —23 S—32 Cl —35.5一、选择题（本题包括12小题,每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1•电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是（）A. 过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏解析从食盐水中提取食盐，可采用蒸发的方法。

答答案C2•对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标志。

下面物质的危险警告标志贴错的是（）扎氧墩化雷B•汽油C洒稍 D.烟解析氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，A项正确；汽油是可燃性液体，B项正确；酒精是易燃液体，不是剧毒3•除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）解析A项应用CCI4溶液萃取12,错误;B项会引入新的杂质KCI，错误;C项CuO能与稀硫酸反应，而Cu不能34. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（）A. 配制240 mL 0.2 mol L-〔的NaCl溶液：需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪器B. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D. 实验室酒精起火，可以用水浇灭解析实验室酒精起火，正确的操作应是用湿抹布扑灭。

答答案D高中化学5. 下列实验操作正确的是（）3=0.75 mol;10 g-=0.5 mol B7.()A.B.NaCl Na2SO4C.BaSO4 BaCO3D.NaCl CaCl2MgCl 2口,A;NaCl Na2SO4,B;BaSO4BaCO3 ,C; NaCl MgCl 2CaCS,,Ca2+Mg 2+ 5,DA8.55NaClO480 mL25%,5…-31.2 g cm845( )A. NaClO 144 gB.B. ,-1C. 4.0 mol L-B ;NaOH,D答案A6.A. 0.4 molB. 4 ,5.4 mL H2OC. 5.6 LD.10 g0.4 mol=0.3 mol.( ),C ;5( )0.4 mol 2=0.8 mol;4,5.4 mL H 2O5.4g,人检査容皿B.給懣体如穗C廉屋粮捷否霭水D.过龍0.3 mol 3=0.9 mol; 5.6 L高中化学解析由于没有480 mL的容量瓶，应配制500 mL的NaCIO溶液。

高一化学必修一从实验学化学试题试题及答案高一化学的实验部分还是停留在理论阶段，通过试题能更好地巩固相关知识点。

下面是由店铺带来的高一化学必修一从实验学化学试题及答案，赶紧练习一下吧!高一化学必修一从实验学化学试题：可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Ne ：20 Na ：23Mg ：24 P ：31 K ： 39 S ： 32 Cl ： 35.5 Cu ： 64一.选择题1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(B)2.实验室中保存下列化学药品的方法正确的是 (D)A.将AgNO3晶体放在棕色细口瓶中B.将NaOH 溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C.金属钾，钠和非金属白磷保存在煤油中D.浓硝酸溶液保存在棕色玻璃塞细口瓶中3.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是(B)A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发4.下列除杂试剂和除杂方法都正确的是(C)(括号内的物质为杂质) 试剂(杂质)除杂试剂 除杂方法 HNO 3溶液(H 2SO 4)适量BaCl 2溶液 过滤 CO 2(HCl)饱和碳酸钠溶液 洗气 C 2H 5OH(H 2O)CaO 蒸馏 KNO 3晶体(NaCl) 蒸馏水 蒸发结晶5.下列关于物质检验的说法中，正确的是(D)A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰石变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3(2-)B.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO4(2-)D.向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，该溶液的溶质一定是氢氧化物6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A.该原子的摩尔质量是a NAB. W g该原子的物质的量一定是 b W/aNA molC.W g该元素的原子中含的原子数为w/aD.由题中信息可得：NA=12/a7.下列叙述正确的是(B)A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L氢气比1 L氧气的质量小D.等体积，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数相等8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(B)A.在标准状况下，22.4L I2(碘单质)中所含分子数为NAB.42g C2H4(g)和C3H6(g)的混合物中含有的原子总数一定是6NAC. 1 mol硫酸钾中阴阳离子所带电荷总数为3NAD. 在标准状况下，2.24L 空气所含单质分子数为0.1NA9.下列叙述正确的是(A)A.相同条件下，氮气和氧气的混合气体与等体积的氦气所含分子数相等B.等物质的量的铵根离子(NH4+)与氢氧根离子(OH-)所含中子数相等C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含原子数相等D.16 g CH4与17 g NH4(+)所含质子数相等10.在一定温度和压强下，200mL X气体和100mL Y气体完全反应后生成200mL水蒸气和100mL氮气，X，Y两种气体是(B)A.H2，N2O4B.H2，N2O2C.H2，N2OD.H2，NO211.已知氨气可以被酸性溶液吸收，甲烷一般不与任何酸碱溶液反应.某无色混合气体可能由CH4，NH3，H2，CO，CO2和HCl中的某几种气体组成.在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小;把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色.则原混合气体的成分一定含有的是(C)A.CH4和NH3B.HCl，H2和COC.HCl和COD.HCl，CO和CO212.以下有四组物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中用溶液间的两两混合法就可以完成鉴别任务的是(A)A. HCl Na2 CO3NaHCO3NaOH B. BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C. NaOH Na2 SO4Ba(NO3)2HCl D. MgCl2Na2SO4Ba(OH)2KOH13.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是(C)A.0.25LB.0.5 LC.0.75 LD.1 L14. X g的焦炭与Y g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余.设反应前后压强分别为P1，P2，以下说法正确的是A.如果P1=P2，X≥3Y/8B.如果2P1=P2，X≤3Y/4C.如果P115.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3(-)，SO4(2-)，Fe3+，H+，M，其物质的量之比为n(NO3(-))∶n(SO4(2-))∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(B)A.Fe2+B.Mg2+C.CO3(2-)D.Ba2+16.V mL密度为ρ g/cm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是(D)A.m=1000(VρW)B.c=M(1000ρW)C.W%=1000ρ(cM)%D.c=VM(1000m)17.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(B)A.150 mL 2 mol·L-1的NaClB.75 mL 2 mol·L-1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L-1的KClD.75 mL 2 mol·L-1的CaCl218.质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发使其质量分数变为2w.此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是(C)A.b=2aB.a=2bC.b>2aD.b<2a19.某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合(B)A. m=160n/250B. m=1600n/(2500+9n)C. m=1600n/(2500+16n)D. m=1600n/(2500+25n)20. 20℃时饱和氯化钠溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法不正确的是(D)A. 温度低于20℃时，饱和氯化钠溶液的浓度小于c mol/LB. 此溶液中NaCl的质量分数为ρ(5.85c)%C. 20℃时，密度小于ρg/cm3的氯化钠溶液不是饱和溶液D. 20℃时，饱和氯化钠溶液的溶解度S= ρ-58.5c(5850c) g二.综合题(本题共40分)21.(1)如图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：①A图中液面所示溶液的体积为____mL②C图中液面所示溶液的体积为____mL(读数保留两位小数)③用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是________(填仪器序号字母).(2)根据粗盐提纯实验，回答下列问题：①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________.②粗盐中常含有泥沙和Ca2+，Mg2+，SO42-等杂质，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为a.Na2CO3，b. NaOH，c. BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号)③该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验.实验中需要用480mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是(3)已知氨水的浓度越大，密度越小。

高一化学必修一化学实验练习题实验题目一：酸碱指示剂的鉴别实验目的：通过酸碱指示剂的颜色变化来对不同酸碱溶液进行鉴别。

实验材料：酸碱溶液、酸碱指示剂、试管、滴管等实验装置。

实验步骤：1. 准备酸碱溶液：分别准备强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。

2. 取三个试管，分别加入强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。

3. 滴加酸碱指示剂：在每个试管中滴加酸碱指示剂，并观察颜色的变化。

4. 记录观察结果：根据颜色变化记录每个试管中酸碱指示剂的颜色。

5. 鉴别酸碱溶液：根据酸碱指示剂的颜色变化，对酸碱溶液进行鉴别。

实验结果：结论：通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以鉴别不同酸碱溶液。

实验题目二：金属腐蚀实验实验目的：观察不同金属在不同条件下的腐蚀情况，并探究其原因。

实验材料：不同金属片、酸性溶液、碱性溶液、盐水溶液等实验材料。

实验步骤：1. 准备不同金属片：准备铁片、铜片、铝片等不同金属片。

2. 准备不同溶液：准备酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液。

3. 将金属片放入溶液中：将不同金属片依次放入酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液中。

4. 观察腐蚀情况：观察不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况，并记录下来。

5. 分析结果：根据观察结果分析不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况。

实验结果：结论：不同金属在不同溶液中的腐蚀情况不同，铁片在酸性溶液中腐蚀最为剧烈，而铜片和铝片的腐蚀情况较轻微。

实验题目三：气体收集实验实验目的：了解气体的性质，学会正确收集气体。

实验材料：氢气发生装置、气体收集装置、水槽等实验装置。

实验步骤：1. 准备气体发生装置：准备氢气发生装置，如酸和金属反应装置。

2. 连接气体收集装置：将氢气发生装置与气体收集装置连接起来。

3. 准备水槽：准备水槽，并将气体收集装置完全浸入水中。

4. 收集气体：打开氢气发生装置，观察气体从气体收集装置中排出，并记录收集时间。

5. 观察气体性质：观察收集到的气体的性质，如颜色、气味等。

实验结果：收集到的气体应该是氢气，具有无色、无味的性质。

高中化学学习材料唐玲出品必修1《1.1 化学实验基本操作》同步测试题一、选择题1．“垃圾”是放错了地方的资源，下列废弃的生活用品可以用做胶头滴管的是（）A.矿泉水瓶B.易拉罐C.一次性注射器D.快餐盒考查目的：考查了废物利用和胶头滴管的用途。

答案：C解析：胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体，一次性注射器可以当做胶头滴管使用，并培养了学生的节约环保意识。

2．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好。

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

C．胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液。

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取。

考查目的：考查化学实验固体、液体药品的用量和取用方法。

答案：D解析：实验要节约用药。

应严格按实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按最少量取用：即液体1～2mL，固体只需盖满试管底部。

取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签。

胶头滴管必须专管专用。

3．下列实验操作先后顺序正确的是( )A．先装好药品，再检查装置的气密性。

B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性。

C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管。

D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌。

考查目的：考查化学实验基本操作的规范性和先后顺序。

答案：C解析：先检查装置的气密性，再装药品。

先把导管插入水中，再用双手握紧试管，观察现象，从而检查装置的气密性。

稀释浓硫酸时，水加在盛有浓硫酸的烧杯中，因为浓硫酸的密度比水大，且在稀释的过程中，还要放出大量的热，使液体四处飞溅，引起造伤人。

4．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是( )A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内。

人教版高中化学必修一第一章从实验学化学综合练习（包含答案）2019-2020学年高一化学第一章综合练习可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40一、单项选择题（此题包含15小题，每题3分，共45分。

）1．中国科学家屠呦呦因创始性地运用萃取的基来源理从中草药中分别出青蒿素并应用于疟疾治疗获取诺贝尔医学奖。

萃取实验顶用到的主要仪器是（）A．长颈漏斗B．分液漏斗C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶2．中华文化积厚流光、广博精湛。

从化学的视角看，以下理解正确的选项是（）A．“玉不琢不可器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B．“冰，水为之，而寒于水”说明同样质量和温度的水和冰，冰的能量高C．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包含了溶解、蒸发、结晶等操作D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描绘的是升华和凝华过程3．以下仪器中，可直接用酒精灯加热的是（）A．B．C．D．4．容量瓶是用配制必定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有这六项中的（）①温度②容量③浓度④压强⑤刻度线⑥酸性或碱性A．②④⑥B．①②⑤C．①②④D．③⑤⑥5．以下分别、提纯、鉴识物质的方法正确的选项是（）A．用稀盐酸除掉热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）B．用溶解、过滤的方法提纯含有少许BaSO4的BaCO3C．用NaOH溶液除掉CO2气体中混有的HCl气体D．用加热、过滤、蒸发的方法能够除掉粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质6．除掉粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需挨次加入稍过度的NaOH溶液、X 溶液、Y溶液，最后滴加稀盐酸调至中性．此中X、Y分别是（）A．Na2CO3Ba(NO3)2B．Na2CO3AgNO3C．Na2CO3BaCl2D．BaCl2Na2CO37．以下物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．一般玻璃C．水煤气D．液氯+2+﹣和SO42﹣，则SO42﹣的物质的量为9．以下相关气体摩尔体积的说法中正确的选项是（）B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是C．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是210．设NA为阿伏加德罗常数值。

高一化学必修一实验题及答案1.以下常用实验仪器中，不能直接用于混合物的别离或提纯的是( )A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶解析：A项用于别离两种互不相溶的液体;B项用于别离不溶性固体和液体;C项用于别离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。

答案： D2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则以下说法中，正确的选项是(多项选择)( )A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发局部水，再恢复到20 ℃时，溶液密度肯定大于1.174 g•cm-3解析：KCl的溶化度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174g×100%，B项错误。

此溶液蒸发局部水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。

答案：AC3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反响，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反响生成白色沉淀(BaSO4)。

它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反响生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反响产生气体CO2。

高中化学必修一实验题，实验操作如下。

100ml/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸)1、 (24分把18.0mol……表示)的序号填入括号内，并回答有关问题。

、(1)请把正确操作步骤(用1、23 ( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签 ( )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀 /L的浓硫酸( )用量筒量取_______ml的18.0mol沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_______的烧杯中( )将_______ 3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～ml的容量瓶中( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______ ( )改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切cm处( )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_______ 下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示：(2) _______；①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯；②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_______ ；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_______ ；④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_______ ；⑤定容时俯视刻度______________ ⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

溶液不断滴B2、如下图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，并用电磁搅拌下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，观察到的使之混合均匀。

整个实验过程中，器不断搅拌烧杯中的溶液，现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。

)。

B两份溶液的可能组合是下列的______(序号 (1)A、④③①组合②溶液熟石灰悬浊液A 溶液Ba(OH)NaCl溶液NaOH溶液2稀盐酸AgNOB溶液稀硫酸稀盐酸溶液32)请用离子方程式表示B(溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应：。

_______________________________________Cl)分)(1实验室通过______3、(6试设在分液漏－等杂质，制取蒸馏水。

) 1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是(．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发A ．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上B1 C．试管中液体的量不能超过试管容积的3 ．可以使试管在火焰上方先竖直上下移动，后集中加热D光＋HCl(气)RCl(――→受到启发，提出的在农液)2．化学工作者从有机反应RH＋Cl(气)2药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法3．下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是( )A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5．下列实验装置或实验操作中错误的是( )NaFeSO，少量的Ag和6．有一种工业废水，已知其中含有大量的4)＋＋，以及部分污泥。

要设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁，第一步要做的实验是(．萃取 C．蒸发 DA．分液 B．过滤．已知甲和乙的某些性质如下表所示：7熔点沸点密度水中的溶解性物质3)(℃) (g/cm(℃)甲－98 37.5 0.93 可溶乙－48 95 0.90 可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是( )A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取8．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是( )CuOCaOH溶液AgNO溶液CaOH溶液232A．H、CO(CO)――→――→ B．H――→――→ (CO、HCl)2222△1溶液SO浓HCaCuOCaOHOH溶液2224―、CO) C．O(CO)――→――→― D．CO(H→――→O 222△、HCl能达到实验目的9．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，的是(已知)是极易溶于水的气体NH)( 3班 12 姓名答案填入下表中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案10.草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。

从实验学化学专项训练题组一物质分离提纯的实验操作及仪器选择1.下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案 B解析本题是对实验基本操作的考查。

蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解，应当在留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起，所以C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，且与原溶剂互不相溶，至于萃取剂的密度不必考虑，所以D错误。

题组二物质分离提纯方法的选择与判断2.下列实验方案设计中，可行的是()A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2答案 A解析镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项A正确；汽油和煤油为互相溶解但沸点有较大差别的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；O2和H2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸(H2不纯)，B、C、D均不正确。

3.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A.硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B.碳酸钠(大量水)：蒸发C.氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D.硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发答案 B解析 A 项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠；B 项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水；C 项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D 项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物。