《质量守恒定律》教案

质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。

从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

在教学过程中要注意学生学习动态。

一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。

另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。

【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。

我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。

如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。

二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。

重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。

三是创设学生的认知冲突。

当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。

初中化学质量守恒定律教学设计〔精选19篇〕篇1：初中化学质量守恒定律教学设计一、教学内容分析^p1、课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

2、教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反响中反响物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生考虑，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并施行一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比拟前后质量变化情况，并分析^p 发生变化的原因，进而较深化地认识化学反响中的质量关系。

二、教学对象分析^p1、知识技能根底初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联络有更深的理解。

2、学习才能方法所授课班级学生的学习才能较强，学习较主动，思维灵敏，方法得当。

3、非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探究新问题，能主动与别人合作，积极表达自己的观点。

三、教学设计思想从促进学生开展出发制订教学目的，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目的；注重科学方法教育，培养学生的探究才能；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

四、教学目的1、知识与技能认识质量守恒定律，理解常见化学反响中反响物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、过程与方法通过详细的探究活动，理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反响的本质。

教案《质量守恒定律》第一章：引言1.1 目的：引导学生对质量守恒定律产生兴趣，并了解其在化学中的重要性。

1.2 教学内容：介绍质量守恒定律的定义和意义，通过实际例子引导学生理解质量守恒的概念。

1.3 教学方法：采用问题导入法，通过提问引导学生思考质量守恒的现象，激发学生的兴趣。

1.4 教学步骤：1.4.1 导入：向学生提出问题：“为什么化学反应中反应物的质量等于物的质量？”引导学生思考质量守恒的现象。

1.4.2 讲解：解释质量守恒定律的定义和意义，强调质量守恒在化学研究中的重要性。

1.4.3 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生理解质量守恒的概念，如氢气和氧气反应水的过程。

1.5 作业布置：让学生收集生活中的质量守恒现象，进行观察和思考。

第二章：质量守恒的实验探究2.1 目的：通过实验探究，让学生亲身体验质量守恒的现象，加深对质量守恒定律的理解。

2.2 教学内容：介绍实验仪器和实验步骤，引导学生进行质量守恒的实验探究。

2.3 教学方法：采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果。

2.4 教学步骤：2.4.1 实验准备：介绍实验仪器和实验材料，让学生了解实验的基本步骤。

2.4.2 实验操作：引导学生按照实验步骤进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。

2.4.3 结果分析：引导学生根据实验结果进行分析，得出质量守恒的结论。

2.5 作业布置：第三章：质量守恒定律的应用3.1 目的：引导学生理解质量守恒定律在实际应用中的重要性，如化学反应计算和化学方程式的平衡。

3.2 教学内容：介绍质量守恒定律在化学反应计算和化学方程式平衡中的应用。

3.3 教学方法：采用案例教学法，通过具体的实例让学生了解质量守恒定律在实际中的应用。

3.4 教学步骤：3.4.1 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生了解质量守恒定律在化学反应计算中的应用，如计算反应物的物质的量。

3.4.2 方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，引导学生了解质量守恒定律在化学方程式平衡中的应用。

《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。

2. 引导学生思考质量守恒的概念。

教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。

2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。

教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。

2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。

3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。

作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。

第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。

2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。

教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。

2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。

教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。

2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。

作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。

第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。

2. 学生能够分析实验结果，得出结论。

教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。

2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。

教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。

2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。

3. 引导学生分析实验结果，得出结论。

作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。

第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。

质量守恒定律教案关键信息项1、教学目标知识与技能目标过程与方法目标情感态度与价值观目标2、教学重难点重点难点3、教学方法讲授法实验法讨论法4、教学过程导入新课讲授实验探究课堂讨论课堂小结作业布置5、教学资源实验器材多媒体课件6、教学评价学生表现评价教学效果评价11 教学目标111 知识与技能目标学生能够理解质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释常见的化学变化现象。

掌握质量守恒定律的微观本质，了解化学变化中质量守恒的原因。

112 过程与方法目标通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。

引导学生学会运用归纳、推理等方法获取知识，提高科学探究的能力。

113 情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

增强学生的合作意识和团队精神，培养学生的环保意识和可持续发展观念。

12 教学重难点121 重点质量守恒定律的含义和微观本质，通过实验探究验证质量守恒定律。

122 难点质量守恒定律的微观解释，运用质量守恒定律解决实际问题。

13 教学方法131 讲授法讲解质量守恒定律的概念、实验步骤和数据分析方法，使学生对知识有初步的了解。

132 实验法组织学生进行实验探究，让学生亲身体验质量守恒定律的验证过程，培养学生的实验操作能力和观察能力。

引导学生对实验结果和数据分析进行讨论，培养学生的思维能力和合作精神。

14 教学过程141 导入通过展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生思考化学反应前后物质的质量是否发生变化，从而引出质量守恒定律的课题。

142 新课讲授讲解质量守恒定律的概念，强调参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

举例说明质量守恒定律在日常生活和化学实验中的应用，加深学生对概念的理解。

143 实验探究分组实验：安排学生分组进行白磷燃烧前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验。

质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。

2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、了解研究化学问题的方法。

情感目标：1、形成实事求是的科学态度。

2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。

若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理1、制定计划。

师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2、进行实验。

生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3、收集证据。

生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

教案《质量守恒定律》一、教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的概念，掌握质量守恒定律的内容。

2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

3. 引导学生通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学内容：1. 质量守恒定律的概念及其表述。

2. 质量守恒定律的应用范围和条件。

3. 质量守恒定律的解释和证明。

三、教学重点：1. 质量守恒定律的概念和表述。

2. 质量守恒定律的应用范围和条件。

四、教学难点：1. 质量守恒定律的解释和证明。

2. 运用质量守恒定律分析和解决化学问题。

五、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。

2. 通过实验和观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。

3. 运用案例分析和讨论，培养学生的解决问题能力。

六、教学步骤：1. 引入新课：通过一个日常生活中的例子，如烧水时水蒸气的质量问题，引发学生对质量守恒定律的思考。

2. 讲解质量守恒定律的概念和表述：解释质量守恒定律的含义，即在任何封闭系统中，系统的总质量在任何物理或化学变化过程中保持不变。

3. 演示实验：进行一个简单的化学实验，如石灰水和二氧化碳的反应，观察并讨论实验结果与质量守恒定律的关系。

4. 应用质量守恒定律分析问题：通过一些具体的化学题目，指导学生运用质量守恒定律来解决问题。

七、课堂练习：1. 设计一些相关的练习题，让学生运用质量守恒定律进行解答，以巩固所学知识。

2. 鼓励学生提出疑问，并进行讨论，以提高学生的理解和应用能力。

八、课后作业：1. 布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生在家中完成。

2. 鼓励学生进行相关的家庭实验，观察并记录实验结果，以加深对质量守恒定律的理解。

九、教学评价：1. 通过课堂表现、练习和作业的情况，评价学生对质量守恒定律的理解和应用能力。

2. 鼓励学生进行自我评价，反思自己在学习过程中的优点和不足。

十、教学反思：1. 对本节课的教学效果进行反思，看是否达到了教学目标。

初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。

在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。

下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的含义，知道它适用于化学变化。

2. 让学生通过实验观察和分析，掌握质量守恒定律的实质。

3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、适用范围和实质。

2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索。

2. 运用实验教学法，让学生通过观察和操作，加深对质量守恒定律的理解。

3. 采用案例分析法，培养学生的实际应用能力。

四、教学准备1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、天平、砝码、化学试剂等。

2. 教学课件：质量守恒定律的相关内容和实例。

五、教学过程1. 导入新课1.1 复习相关概念：物质、元素、分子、原子等。

1.2 提问：化学变化中，反应前后的物质质量是否相等？2. 讲解质量守恒定律2.1 讲解质量守恒定律的内容：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。

2.2 强调质量守恒定律适用的范围：适用于化学变化。

2.3 解释质量守恒定律的实质：反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。

3. 实验观察3.1 进行一个简单的化学实验，如氢氧化钠与硫酸铜的反应。

3.2 学生观察实验现象，记录实验数据。

4. 分析与讨论4.1 引导学生根据实验现象，运用质量守恒定律进行分析。

4.2 学生分组讨论，分享自己的观点和理解。

5. 案例分析5.1 出示一些实际案例，如炼铁、制盐酸等，让学生运用质量守恒定律进行分析和解答。

5.2 学生汇报分析结果，教师点评并指导。

6.2 教师点评学生的表现，提出改进意见。

7. 布置作业7.1 编写一个简单的化学方程式，并运用质量守恒定律进行验证。

7.2 收集一些有关质量守恒定律的实际应用案例，进行分析和解答。

六、教学延伸1. 引导学生思考：质量守恒定律在实际工业生产中的应用。

2. 分析质量守恒定律在解决环境问题中的作用。

《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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1、质量守衡定律化学教案一等奖教学目的：1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法：实验探讨法。

教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

教学过程问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。

教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。

反应后的总质量是？克。

实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。

通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。

即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律讲授新课一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。

学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后，小结：2、几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。

（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。

《质量守恒定律》教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生了解质量守恒定律的概念。

使学生理解质量守恒定律在化学反应中的重要性。

培养学生对科学探究的兴趣。

1.2 教学内容质量守恒定律的定义。

质量守恒定律的实验观察。

1.3 教学方法采用问题引导法，引导学生思考和探索。

通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验技能。

1.4 教学资源实验室设备：烧杯、试管、砝码等。

实验材料：化学品、溶液等。

1.5 教学评估观察学生在实验中的表现，评估学生的实验技能和观察能力。

回答问题的准确性和深度，评估学生对质量守恒定律的理解程度。

第二章：质量守恒定律的定义2.1 教学目标让学生理解质量守恒定律的定义和表述。

使学生掌握质量守恒定律的基本原理。

2.2 教学内容质量守恒定律的表述：质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。

质量守恒定律的原理：化学反应中，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变，反应前后的总质量保持不变。

2.3 教学方法采用讲解法，清晰讲解质量守恒定律的定义和原理。

通过举例和实例，帮助学生理解和记忆质量守恒定律。

2.4 教学资源教学PPT或黑板，用于展示质量守恒定律的表述和实例。

2.5 教学评估学生回答问题的准确性和完整性，评估学生对质量守恒定律的理解程度。

学生完成练习题的正确率，评估学生对质量守恒定律的掌握程度。

第三章：质量守恒定律的实验观察3.1 教学目标让学生通过实验观察，验证质量守恒定律的正确性。

使学生掌握实验操作技能，提高观察和分析问题的能力。

3.2 教学内容实验目的：通过实验观察，验证质量守恒定律的正确性。

实验步骤：选择适当的化学反应，将反应物放在封闭系统中进行反应，称量反应前后的总质量，比较质量是否守恒。

3.3 教学方法采用实验法，指导学生进行实验操作。

引导学生观察和记录实验现象，培养学生的观察和分析能力。

3.4 教学资源实验室设备：烧杯、试管、砝码等。

质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计（通用10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。

优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的质量守恒定律教学设计，希望对大家有所帮助。

质量守恒定律教学设计篇1教学目标：1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。

2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。

3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

教学模式：猜想→探究→得出结论→应用教学重点和难点：1、质量守恒定律的内容。

2、质量守恒定律的原因。

3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解。

2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

（通过实验探究验证猜想是否正确）[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。

）[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

[学生实验探究]分组活动。

探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

（小结）质量守恒定律的内容。

[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

质量守恒定律一、教学目标知识与技能1.理解质量守恒定律的内容。

2.能从微观角度解释质量守恒定律。

3.能用质量守恒定律解决一些简单的问题。

过程与方法1.通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

2.通过对质量守恒定律的微观解释，培养学生的抽象思维能力。

3.情感态度与价值观4.培养学生实事求是的科学态度和合作精神。

5.通过对质量守恒定律的发现史的学习，激发学生的学习兴趣和探究精神。

二、教学重难点重点1.质量守恒定律的内容和微观解释。

2.实验探究质量守恒定律。

难点从微观角度解释质量守恒定律。

三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法。

四、教学过程导入新课（3 分钟）通过讲述一个化学反应的实例，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，提出问题：反应前后物质的总质量是否发生变化？引起学生的思考，从而导入新课。

实验探究（20 分钟）1.提出假设：反应前后物质的总质量可能不变、可能增加、可能减少。

2.设计实验：实验一：白磷燃烧前后质量的测定。

实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。

3.进行实验：学生分组进行实验，教师巡视指导。

4.分析数据：各小组汇报实验结果，分析数据，得出结论。

得出结论（5 分钟）总结实验结果，得出质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释（10 分钟）播放化学反应的微观动画，引导学生从微观角度分析质量守恒定律的原因。

总结：化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变，所以物质的总质量也不变。

应用举例（5 分钟）出示一些化学反应的方程式，让学生运用质量守恒定律判断反应前后物质的质量变化。

举例说明质量守恒定律在生活和生产中的应用。

课堂小结（5 分钟）回顾质量守恒定律的内容、微观解释和应用。

强调实验探究在科学研究中的重要性。

布置作业（2 分钟）完成课后练习题。

《质量守恒定律》教案一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。

2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。

3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。

二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义2. 质量守恒定律的实验方法和步骤3. 质量守恒定律在实际问题中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及实际应用。

2. 教学难点：质量守恒定律在实际问题中的灵活运用。

四、教学准备：1. 实验器材：天平、砝码、烧杯、试剂等。

2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等。

五、教学过程：1. 导入：通过一个简单的实验，让学生观察和体会质量守恒的现象。

2. 新课导入：介绍质量守恒定律的定义和意义。

3. 实验演示：讲解并演示质量守恒定律的实验方法和步骤。

4. 学生实验：分组进行实验，学生自主操作，观察和记录实验现象。

5. 讨论与分析：引导学生运用质量守恒定律分析实验结果，探讨实验中的注意事项。

6. 知识拓展：介绍质量守恒定律在实际问题中的应用，如化学反应、环保等。

7. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点。

8. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。

9. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

10. 教学评价：通过课后作业、实验报告等方式，评价学生对质量守恒定律的掌握程度。

六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律。

2. 运用实验教学法，让学生通过实际操作，加深对质量守恒定律的理解。

3. 采用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。

4. 利用多媒体教学手段，如PPT、视频等，增强课堂的趣味性。

七、教学步骤：1. 第一步：通过一个日常生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考。

2. 第二步：介绍质量守恒定律的基本概念和原理。

3. 第三步：讲解质量守恒定律的实验操作流程。

《质量守恒定律》教案设计第一章：导入1.1 课程背景在化学反应中，反应物与物的总质量始终保持不变，这一现象被称为质量守恒定律。

本章将通过实验和理论分析，引导学生理解和掌握质量守恒定律。

1.2 教学目标1.2.1 知识与技能了解质量守恒定律的概念，能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化现象。

1.2.2 过程与方法通过实验观察和数据分析，探究化学反应中质量守恒的原因。

1.2.3 情感态度价值观培养学生的实验操作能力，提高学生对化学科学的兴趣。

第二章：质量守恒定律的实验观察2.1 实验一：氢氧化钠与硫酸铜反应2.1.1 实验目的观察氢氧化钠与硫酸铜反应过程中的质量变化，验证质量守恒定律。

2.1.2 实验原理氢氧化钠与硫酸铜反应蓝色沉淀氢氧化铜，反应过程中质量守恒。

2.1.3 实验步骤1) 准备氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液；2) 将氢氧化钠溶液慢慢加入硫酸铜溶液中；3) 观察实验现象，记录实验数据。

2.1.4 实验分析分析实验数据，得出实验结论。

2.2 实验二：碳燃烧2.2.1 实验目的观察碳燃烧过程中的质量变化，验证质量守恒定律。

2.2.2 实验原理碳燃烧二氧化碳气体，反应过程中质量守恒。

2.2.3 实验步骤1) 准备碳和氧气；2) 将碳放入氧气中，点燃碳；3) 观察实验现象，记录实验数据。

2.2.4 实验分析分析实验数据，得出实验结论。

第三章：质量守恒定律的理论解释3.1 原子理论介绍原子理论，解释化学反应中质量守恒的原因。

3.2 化学方程式讲解化学方程式，阐述化学反应中质量守恒的规律。

第四章：质量守恒定律的应用4.1 计算题运用质量守恒定律，解答有关化学反应质量变化的计算题。

4.2 实例分析分析实际生活中的质量守恒现象，如烧碱制冰、金属提炼等。

第五章：总结与拓展5.1 总结回顾本章内容，总结质量守恒定律的概念、实验观察、理论解释和应用。

5.2 拓展探讨质量守恒定律在现代化学研究中的应用，如纳米技术、新材料研发等。

《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课竞赛经典《质量守恒定律》教学设计一、教学目的(一)知识与技能目的1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律解释常见化学反响中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学征询题(二)过程与方法目的1、通过分组定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的步骤，理解研究化学征询题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4 实验学会运用比拟、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反响本质与质量守恒本质缘故的分析，培养逻辑推理才能(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永久存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家提示自然规律的艰苦和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反响中质量关系的理论按照，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。

在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反响中物质发生质的变化已经有了一定的认识。

质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反响，即从“质”到“量”的过渡。

同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的根底。

因此本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

从教材设计来看，教材首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。

实验事实经由此及彼、由表及里的考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一定律。

由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。

三、学情分析已有知识储藏分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。

《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。

二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。

为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。

初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。

2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。

2、难点：质量守恒的原因及其应用。

3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。

通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。

同时也体验质量守恒的存在。

2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。

[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。

[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。

质量守恒定律一、教课目的知识与技术：1、经过实验研究理解质量守恒定律，认识化学反响中的质量关系。

2、理解质量定恒的原由，即从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类，原子的数量，原子的质量没有增减。

b5E2RGbCAP3、能运用质量守恒定律解决一些有关问题。

过程与方法：1、经过定量实验，研究化学反响中的质量关系，领会科学研究的方法。

2、经过学生之间的议论沟通，剖析定量实验的结果和原子守恒，对证量守恒定律的实质作出解说，培育学生剖析及推理能力。

p1EanqFDPw感情态度与价值观：1、经过实验研究，培育学生谨慎务实的科学态度。

2、经过史实资料，学习科学家开辟创新的精神。

二、教课协助工具1、多媒体课件。

2、试验必备的仪器：天平、装有少许沙子的锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球、试管、火柴、小刀、表面皿等。

DXDiTa9E3d药品：白磷、镁带、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛。

三、教课方案教课环节教师活动学生活动教课企图展现目标展现目标阅读、回首有关知识、考虑指明学习目标引入新课回首磷焚烧的化学反响。

回想、、思虑复习旧知依据磷焚烧的文字表达式，能知道反响物、生成物及反响条件。

设置问题情形，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣，导入新课。

明确研究的内容那反响物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？一、提出问题二、猜想与假定过渡物质在发生化学反响前、后，反反响前、后各物质的质量总和会不会发生改变？应物与生成物的质量之间终究有什么关系？小组议论一、参加反响的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

若反响物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情二、参加反响的各物质的质量之和等于生成的各况：物质的质量之和。

三、参加反响的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

从议论的状况看，有三种不一样的建议，那么哪一种正确呢？我们不如用实验来考证。

指引学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。