2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。

3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。

一…镁在空气中燃烧：【2Mg +。

2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）* z z- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 UJLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I【Mg+2HC1==MgC1 2+H 2f 】【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 21【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。

九年级化学下册知识点总结(人教版)几种常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。

在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具备吸水性，可以搞干燥剂。

如果浓硫酸长期露置在空气中，可以稀释空气中的水蒸气，并使浓硫酸的溶质质量分数变大。

浓硫酸能潮湿不和它反应的气体，如o2、h2、co2等，但无法潮湿能够和它反应的nh3.(3)浓硫酸具有脱水性。

它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)淡盐酸和浓硫酸都具备猛烈的腐蚀性。

采用时必须注意安全。

(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。

所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。

3.盐酸和硫酸的化学性质比较。

1、氯气(cl2)：(1)物理性质：黄绿色存有刺激性气味有害的气体，密度比空气小，极易液化成液氯，易溶于水。

(氯气搜集方法—向上排在空气法或者排在饱和状态食盐水;液氯为清澈物)(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应(将金属水解成正价)na+cl2===点燃2naclcu+cl2===熄灭cucl22fe+3cl2===点燃2fecl3(氯气与金属铁反应只生成fecl3，而不生成fecl2。

)(思索：怎样制取fecl2?fe+2hcl=fecl2+h2↑，铁跟盐酸反应分解成fecl2，而铁跟氯气反应分解成fecl3，这表明cl2的水解性优于盐酸，就是强氧化剂。

人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料、几种重要的金属1、金属材料包括 纯金属 和合金 。

2、人类使用最多的金属材料： Cu 、Fe 、Al 及其合金。

注： Al 与 Fe 相比的优点： 密度小、耐腐蚀 。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽； 易导电、导热；有延展性。

、合金1、合金：在金属中加热 熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的 混合物 。

2、合金是混合物，而不是化合物 。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

合金中至少含一种金属 。

3、合金的特性： 比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀 。

但熔点比形成合金的金属 熔点低 。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之 为黄金。

（反应原理： Zn+2HCl==ZnC 2+l H 2↑或 Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑）课题 2 金属的化学性质、金属的化学性质1、Mg 与 Al 常温下就能与 O 2反应。

2、Fe 与 Cu 在高温时才与能反应。

结论：Mg 、Al 比较活泼， Fe 与Cu 次之，3、Au 、Pt 在高温时也不与 O 2 反应。

Au 、Pt 最不活泼。

注： Mg 、Al 具有很好的抗腐蚀性的原因：因为 Mg 或 Al 在空气中与氧气反应生成了致密的氧 化膜，阻止里面的金属进一步氧化。

、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P （bH ）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。

K → Au ，金属活动性由强到弱。

3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用 金属能否与酸反应 以及 与酸反应的剧烈程度 来证明方法二： 利用金属于盐溶液之间的反应 来证明◆例 1：设计实验证明 Fe 比 Cu 活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。

九年级下册化学知识点总结人教版（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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人教版九年级化学下册知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学，它在我们的日常生活和工业生产中都有着重要的应用。

九年级化学下册的知识点主要包括以下几个方面：一、常见物质的性质与用途：1. 金属与非金属：介绍了金属和非金属的基本性质、特点及常见的应用，如金属的导电性和延展性以及非金属的特殊性质。

2. 碳与碳的化合物：学习了碳的特殊性质及碳元素的化合物，例如有机化合物和无机化合物的区别。

3. 物质的三态：介绍了物质的三态及相应的状态变化，如固态、液态和气态之间的转变。

二、化学反应与化学方程式：1. 化学反应的基本概念：了解了化学反应的基本概念和特点，如反应物和生成物的变化。

2. 化学方程式的写法与平衡：学习了化学方程式的写法规则和如何进行方程式的平衡。

3. 化学反应的类型：了解了酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型的化学反应。

三、化学元素与周期表：1. 元素的分类与属性：介绍了元素的分类、性质以及在周期表中的位置，如金属元素、非金属元素和半金属元素。

2. 周期表的结构和特点：学习了周期表的结构和元素周期性规律，如周期数、元素族与周期趋势等。

3. 阻燃剂与催化剂：了解了阻燃剂和催化剂的作用原理和常见应用，如金属氧化物作为阻燃剂和酶作为催化剂。

四、酸碱中和与盐类：1. 酸碱的性质与区分：学习了酸碱的基本性质、酸碱指示剂的使用和常见酸碱物质的判别方法。

2. 酸碱中和反应与盐类的生成：了解了酸碱中和反应的特点和盐类的生成过程，如氢氧化物与酸反应生成盐和水。

3. 酸雨与腐蚀：介绍了酸雨的形成机制和对环境以及建筑物的腐蚀影响。

五、能量与化学反应：1. 化学能与化学反应：了解了化学能的概念和化学反应所涉及的能量变化，如吸热反应和放热反应。

2. 燃烧与能量转化：学习了燃烧反应的基本概念和能量转化的规律，如燃烧产生的热量能够进行加工和加热。

3. 能源与可持续发展：介绍了常见的能源类型和可持续发展的能源方式，如太阳能、风能和生物能。

九年级下册化学知识点全册化学作为一门自然科学，是探索物质的组成、性质和变化规律的学科，对于我们了解和认识世界具有重要意义。

在九年级下册的化学教材中，我们将学习一些化学的基本知识和概念，下面就为大家简要总结一下这些知识点。

1. 酸碱与盐酸碱与盐是化学中的常见概念，我们生活中常常能够接触到它们。

酸是指能够产生氢离子的物质，酸性溶液具有酸味、能溶解金属、导电等特点；碱是指能够产生氢氧离子的物质，碱性溶液具有苦味、滑润、能与酸中和等特点；盐是由酸和碱反应生成的物质，具有晶体的结构和离子的特点。

2. 金属与非金属金属和非金属是常见的化学元素分类，金属主要具有导电、导热、延展性、可塑性等性质，常见的金属有铁、铜、铝等；非金属则通常具有不导电、脆性、绝缘性等特征，常见的非金属有氢、氧、氯等。

3. 元素与化合物元素是指由同一类原子构成的物质，最简单的元素是原子，例如氧气是由两个氧原子组成的；化合物是由不同种类的原子组成的物质，化合物往往具有新的性质，例如水是由氢原子和氧原子组成的。

4. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的表达方式，通过化学方程式可以了解反应物和生成物的种类和数量变化。

化学方程中的反应物位于方程式左侧，生成物位于方程式右侧，通过方程式中的化学符号和系数，可以表示反应物和生成物的化学式和摩尔比例。

5. 电能与化学能电能是指通过电子的流动而产生的能量，常见的电能转化方式有发电机、电池等；化学能是指储存在化学物质中的能量，常见的化学能转化方式有燃烧、电解等。

6. 非金属氢化物非金属氢化物是指由非金属元素和氢元素组成的化合物，其中氢作为一种特殊的非金属元素。

非金属氢化物通常具有剧毒、易燃等危险性质，例如氢气、氨气等。

非金属氢化物在实际应用中有一定的用途，例如氨气可以用于合成农药。

7. 有机物与无机物有机物是指由碳元素和氢元素为主要构成元素的化合物，有机物的形成需要环境中存在活跃的生命体。

无机物则是由除碳元素和氢元素之外的其他元素构成的化合物，在自然界中分布广泛，例如水、盐酸等。

九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。

九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）任何一门学科的知识都需要大量的记忆和练习来巩固。

那么关于九年级下册的化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些九年级下册化学知识点归纳人教版，仅供参考。

九年级化学下册记忆知识点九年级化学下册记忆知识点(一)一、酸的通性 (因为酸溶液中都含有 H + )1 . 酸能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色)2 . 酸能与活泼金属反应; (置换反应，注意：单质铁与酸反应总是生成亚铁盐 )Mg+2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+ H 2 SO 4 = Mg SO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl = Zn Cl 2 +H 2 ↑Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl = Fe Cl 2 +H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑2Al + 6 HCl = 2 Al Cl 3 + 3 H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑( K Ca Na )、 Mg Al Zn 、 Fe Sn 锡 Pb 铅 ( H ) 、 Cu Hg Ag Pt 铂 Au 金。

3 . 酸能与金属氧化物反应; (复分解反应)Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 Fe Cl 3 + 3 H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 OCuO +2HCl = Cu Cl 2 +H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O4 . 酸能与某些盐反应; (复分解反应) (所有的碳酸盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 ↓ + 2 H Cl5 . 酸能与碱反应; (复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O二、碱的通性 (因为碱溶液中都含有 OH - )1 . 碱能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色)2 . 碱能与非金属氧化物反应; (注意：不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，比如 CO 就不能和碱反应，且此类反应不属于复分解反应)C O 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ +H 2 O CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 OS O 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓ +H 2 O SO 2 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 +H 2 O3 . 碱能与某些盐反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3 Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2 Fe Cl 3 = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3C a Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)4 . 碱能与酸反应;(复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O三、盐的通性1 . 某些盐能与酸反应;(复分解反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 H Cl2 . 某些盐能与碱反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2Fe Cl 3 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Ca Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)3 . 某些盐能与金属反应;( 置换反应，注意：① 只有前面的金属能置换后面的金属，且盐要能溶于水;②单质铁与盐溶液反应总是生成亚铁盐。

九年级化学下册的知识点包括：
1.金属的性质：大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延
展性。

2.金属的化学性质：金属与氧气、酸、盐的反应，置换反应等。

3.金属的物理性质：密度、熔点、硬度等。

4.酸碱盐的反应：酸碱盐之间的反应，酸碱指示剂的使用等。

5.溶液的性质：酸碱指示剂、酸碱度、溶解度等。

6.化学变化和物理变化的判断：化学变化一定伴随着物理变化，
物理变化不伴随化学变化。

7.纯净物和混合物的概念：纯净物只由一种物质组成，混合物由
两种或多种物质混合而成。

8.单质和化合物的概念：单质是由同种元素组成的纯净物，化合
物是由不同种元素组成的纯净物。

9.氧化物的概念：氧化物是由两种元素组成的纯净物中，其中一
种元素的氧元素的化合物。

10.化学实验基本操作：包括物质的加热、溶解、过滤、蒸发等。

11.实验安全知识：实验室安全规则、实验操作注意事项等。

人教版九年级下册化学知识点归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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九年级化学下册全册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量转化之间关系的科学学科。

九年级化学下册涵盖了多个知识点，其中包括了化学元素、离子及化学键、化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应以及化学计量等。

以下将详细介绍这些知识点。

一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。

九年级化学下册所涉及的化学元素包括周期表中的主要元素及其特性、元素周期表的排列规律、非金属元素与金属元素的区分以及元素的命名与符号等。

1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和电子排布特征进行排列的表格。

它分为周期、族和区域。

周期指的是横向的行数，族指的是纵向的列数，区域则指的是元素的主、副、过渡、稀土和放射性等特征。

2. 非金属元素与金属元素的区分非金属元素的特点是不良导体，多为气体或固体，脆性大，不透明等。

金属元素则具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性等特点。

3. 元素的命名与符号元素的命名遵循一定的规则，常见的有通过拉丁名、地理名、人名等进行命名。

元素的符号则是使用元素英文名或者拉丁名的首字母缩写。

二、离子及化学键离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学实体，化学键是用于连接原子之间的力。

九年级化学下册涉及了离子、化合物的成键和离子式以及离子化合物的命名等。

1. 离子式离子式描述了离子化合物中离子的相对比例关系。

它由正离子和负离子的符号及其个数组成，用于表示化合物中的离子组成。

2. 化合物的成键化合物成键有共价键和离子键两种形式。

共价键是通过电子的共享来连接原子，通常形成于非金属原子之间；离子键则是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互吸引力形成。

3. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，主要通过离子的名称及其相对比例关系来命名。

离子的名称通常以正离子在前，负离子在后。

三、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的一种方式。

九年级化学下册涉及了化学方程式的平衡、分解和合成等反应类型。

九年级下化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学。

在九年级下学期的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。

本文将对这些知识点进行总结和归纳。

一、元素、化合物与混合物1. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，不能被化学方法分解。

2. 化合物：化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的纯物质，可以被化学方法分解。

3. 混合物：混合物是由不同物质以物理方式混合在一起而成的物质，可以通过物理方法分离。

二、物质的性质1. 密度：物质的密度表示单位体积内所包含的质量。

密度可用于鉴别物质的纯度和成分。

2. 熔点和沸点：物质的熔点是固态转为液态的温度，沸点是液态转为气态的温度。

熔点和沸点可以用于判断物质的纯度。

3. 可溶性：物质在一定温度下能否溶解在溶剂中，与物质的化学性质有关。

三、离子与离子反应1. 离子：当物质中的原子失去或获得电子时形成的带电粒子称为离子。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

2. 离子反应：离子之间发生的反应称为离子反应，其中阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成化合物。

四、金属与非金属1. 金属：金属是电子易失、易形成阳离子的物质，具有良好的导电性和热导性。

2. 非金属：非金属是电子不易失、较难形成阳离子的物质，电导性和热导性较差。

五、化学式与化学方程式1. 化学式：化学式表示化合物中各元素的类型和比例关系。

离子化合物使用离子式，共价化合物使用分子式。

2. 化学方程式：化学方程式描述化学反应，包括反应物、生成物以及它们的摩尔比例。

六、酸、碱与盐1. 酸：酸是能产生H+离子的物质，在水溶液中呈酸性。

2. 碱：碱是能产生OH-离子的物质，碱溶液呈碱性。

3. 盐：盐是酸和碱反应产生的化合物，其中H+离子被OH-离子取代。

七、化学反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷状态发生变化的反应，包括氧化和还原两个过程。

2. 酸碱反应：酸和碱的中和反应。

九年级下册化学重要知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

在九年级下册的化学学习中，有许多重要的知识点值得我们关注和掌握。

本文将从基础概念、元素周期表、化学反应等方面介绍一些九年级下册化学的重要知识点。

一、基础概念1. 物质：物质是构成整个宇宙的一切事物的统称，包括固体、液体、气体等形态。

2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，目前已知的元素有118种。

3. 化合物：化合物是由不同元素组合而成的物质，其化学性质与组成元素有关。

4. 混合物：混合物是由两种以上物质混合而成，其组成物质可以保持原有的化学性质。

5. 物质的状态：物质可以存在于固体、液体和气体三种不同的状态，不同状态下物质的分子间距离和相互作用有所变化。

二、元素周期表1. 元素周期表的构成：元素周期表是以元素的原子序数排列的表格，按照递增的原子序数将元素分组与排列。

2. 周期表的组成：元素周期表分为周期和组两个维度，周期代表元素的主能级数，组代表元素的性质相似所处的列。

3. 元素周期表的分类：元素周期表根据元素的物理和化学性质将元素分为金属、非金属和类金属元素。

4. 元素周期表的应用：元素周期表的排列有助于我们预测元素的性质、推测元素的化合价以及了解元素之间的相互关系。

三、化学反应1. 合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的化学反应。

2. 分解反应：分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上的物质的化学反应。

3. 双替反应：双替反应是指两种物质中的阳离子与阴离子互相交换位置形成新物质的化学反应。

4. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应指物质失去电子的同时，其他物质获得电子，以实现电子转移的化学反应。

6. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的数量关系，其中反应物在左侧，生成物在右侧，通过箭头表示反应的方向。

新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。

同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。

部编人教版九年级下册化学知识点总结
化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。

九年级下册化学的研究内容主要包括以下几个知识点：
1. 元素、化合物和混合物
- 元素：构成物质的基本单位，由原子组成，如氧、氢等。

- 化合物：由不同元素以一定的比例结合而成，如水、二氧化碳等。

- 混合物：不同物质按一定比例物理混合而成，如空气、土壤等。

2. 物质的分类
- 无机物质：由无机元素构成的物质，如无机酸、无机盐等。

- 有机物质：由有机元素构成的物质，如有机酸、有机碱等。

3. 反应的基本概念
- 化学反应：物质发生变化形成新物质的过程。

- 反应物：参与反应的起始物质。

- 生成物：通过反应产生的新物质。

4. 酸碱与中性物质
- 酸：具有酸性质的物质，可导电，呈酸性溶液。

- 碱：具有碱性质的物质，可导电，呈碱性溶液。

- 中性物质：既不呈酸性，也不呈碱性的物质。

5. 溶液的浓度
- 溶液浓度：溶质在溶液中的含量，常用质量分数和摩尔浓度
表示。

6. 元素周期律
- 元素周期律：元素按照原子序数的大小依次排列，呈现周期
性变化的规律。

以上是九年级下册化学的主要知识点总结。

通过研究这些知识，可以更好地理解物质的本质和变化过程，为以后的研究打下坚实的
基础。

化学九年级下册全部知识点第一章：化学基础知识化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学的重要分支之一。

九年级下册的化学知识点涉及了化学的基础概念、元素周期表、化学方程式、金属与非金属、溶解与沉淀、离子方程式等方面，让我们一起来系统地回顾一下这些知识点。

第二章：基础概念1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两类。

纯物质只由一种物质组成，包括元素和化合物；而混合物则由两个或两个以上的物质组成。

2. 化学元素：元素是由一种类型的原子组成的纯物质。

元素的特征由其原子的核外电子结构所决定。

3. 元素周期表：元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。

它按照原子序数递增的顺序排列，每一个周期都有相似的化学性质。

第三章：化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的转化过程，包括原子、离子、分子、化合物之间的转化。

2. 反应物与生成物：参与化学反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。

3. 化学方程式的平衡：化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。

通过调整系数，使得反应物与生成物的原子在数量上保持平衡。

第四章：金属与非金属1. 金属与非金属的性质：金属通常具有良好的导电性、热导性和延展性，而非金属则通常具有较低的导电性、热导性和脆性。

2. 金属的活动性：金属的活动性是指其与酸、水和氧气等物质反应的能力。

活动性越强的金属，在反应中越容易失去电子。

第五章：溶解与沉淀1. 溶解：溶解是指固体溶质在溶剂中形成溶液的过程。

溶解可以由温度、溶质与溶剂之间的化学性质以及溶质和溶剂的数量比例等因素影响。

2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量。

3. 沉淀：沉淀是指溶液中一部分溶质在适当条件下从溶液中析出形成固体颗粒。

第六章：离子方程式1. 离子：离子是带有正电荷或负电荷的化学物质。

2. 离子方程式：离子方程式用离子表示化学反应的过程，包括溶液中离子的形成和消失。

九年级下册化学知识点归纳人教版九年级化学下册记忆知识点九年级化学下册记忆知识点(一)一、酸的通性 (因为酸溶液中都含有 H + )1 . 酸能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色)2 . 酸能与活泼金属反应; (置换反应，注意：单质铁与酸反应总是生成亚铁盐 ) Mg+2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+ H 2 SO 4 = Mg SO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl = Zn Cl 2 +H 2 ↑Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl = Fe Cl 2 +H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑2Al + 6 HCl = 2 Al Cl 3 + 3 H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑( K Ca Na )、 Mg Al Zn 、 Fe Sn 锡 Pb 铅 ( H ) 、 Cu Hg Ag Pt 铂 Au 金。

3 . 酸能与金属氧化物反应; (复分解反应)Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 Fe Cl 3 + 3 H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 OCuO +2HCl = Cu Cl 2 +H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O4 . 酸能与某些盐反应; (复分解反应) (所有的碳酸盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HC l = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 ↓ + 2 H Cl 5 . 酸能与碱反应; (复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O二、碱的通性 (因为碱溶液中都含有 OH - )1 . 碱能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色)2 . 碱能与非金属氧化物反应; (注意：不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，比如 CO 就不能和碱反应，且此类反应不属于复分解反应)C O 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ +H 2 O CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 OS O 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓ +H 2 O SO 2 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 +H 2 O3 . 碱能与某些盐反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3 Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2 Fe Cl 3 = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3C a Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)4 . 碱能与酸反应;(复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2O三、盐的通性1 . 某些盐能与酸反应;(复分解反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 H Cl2 . 某些盐能与碱反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na C lCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2Fe Cl 3 = 2Fe(OH)3 ↓ + 3Ca Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)3 . 某些盐能与金属反应;( 置换反应，注意：① 只有前面的金属能置换后面的金属，且盐要能溶于水;②单质铁与盐溶液反应总是生成亚铁盐。