初三化学上册知识点全

初三上学期化学知识点总结第1篇二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色xxx试液，xxx试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

初三上学期化学知识点总结第2篇化学知识中一些复杂抽象和难以理解的知识内容比较枯燥无味，如果一味要求学生死记硬背，不仅记不住，而且忘得快。

兴趣是增强记忆力的窍门，为了提高学生兴趣，把无趣变成有趣，把无味变成有味，在教学中把这些枯燥无味的知识编成顺口溜或谱成歌曲或谐音，读起来朗朗上口，便于学生记忆。

如对H2和CO还原CuO实验操作，可概括为“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。

前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。

”又如盐在水中溶解性可概括为：“钾、钠、铵、盐都可溶，硝酸盐见水永无踪，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶铅和钡”。

另外，对化学反应类型：“多变一”是化合反应，“一变多”是分解反应。

对化学方程式书写：“左边反应物，右边生成物，写好化学式，选数来配平，中间连等号初中化学，条件须注有，冒气生沉淀，箭头来表明”。

可举的例子还有很多，这样既增强记忆效果又不易忘记。

初三上学期化学知识点总结第3篇纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

初三上册化学必背知识点大全化学是初三才开始要学的，因此这是一个打基础的好时候。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三上册化学必背知识点内容，欢迎使用学习!初三上册化学必背知识点一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

初三化学上册知识点梳理第一章物质的结构和性质1.1 物质的组成和性质•物质的分类•物质的性质•物质的组成1.2 原子结构及其性质•原子模型的演变•原子的结构•原子的性质1.3 元素周期律•周期表的组成•周期表的分类标准•元素周期律的规律1.4 化学键、化合价及其应用•化学键的种类•化学键的特性•化合价的概念•化合价的计算方法•化合价在化学反应中的应用第二章化学反应2.1 反应物和生成物•化学反应的基本概念•反应物的定义和分类•生成物的定义和分类2.2 反应类型和能量变化•化学反应的类型•能量变化的概念•反应热和稳定性的关系2.3 化学方程式的平衡•化学方程式的基本结构•方程式的平衡条件•平衡常数和反应速率的关系2.4 氧化还原反应•氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的类型•氧化还原反应的应用第三章常见物质的性质和应用3.1 金属的性质和应用•金属的特性•金属的分类•金属的应用3.2 非金属的性质和应用•非金属的特性•非金属的分类•非金属的应用3.3 酸与碱•酸的性质和定义•碱的性质和定义•酸碱中和的概念和应用3.4 盐及其制备•盐的性质和定义•盐的分类•盐的制备方法第四章空气和氧的性质和应用4.1 空气的组成和性质•空气的组成•空气的性质•空气中杂质的处理4.2 氧气的制备和性质•氧气的制备•氧气的性质•氧气的应用4.3 其他气体的性质和应用•氮气、氢气、二氧化碳的性质和制备方法•其他气体的应用第五章溶液的组成和性质5.1 溶液的基本概念和分类•溶液的定义和组成•溶液的分类和特性5.2 溶质的浓度和稀释•溶质浓度的定义和计算方法•溶液的稀释原理和方法5.3 溶解度和饱和度•溶解度的概念和计算方法•饱和度的定义和计算方法5.4 中和和加热溶解•酸碱中和和计算方法•加热溶解的原理和实验方法总结初三化学上册的知识点梳理涵盖了物质的结构和性质、化学反应、常见物质的性质和应用、空气和氧的性质和应用、溶液的组成和性质等方面的内容。

九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。

物理变化：没有新物质生成的变化。

常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。

3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。

4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。

2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。

3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。

中和反应后，溶液的pH值接近中性。

三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。

醋：用于调味、清洁等。

小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。

2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。

大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。

初三上册化学必背知识点
一、原子
1. 原子的概念：原子是物质的最小结构单位，是所有化学反应的基本
单位，是元素纯物质的最小结构；
2. 原子的组成：原子由原子核和原子电子组成，原子核包括核子和中子，也称作原子的中心，而原子的电子就是电荷附着在原子核外的电子；
3. 原子的大小：原子的大小取决于原子核半径，主要由原子核内的核
子所决定；
二、元素
1. 元素的概念：元素是一种物质，由原子组成，其中所有原子都有相
同的原子序数；
2. 元素的表示：元素在化学反应中通常用其英文缩写或元素符号表示，金属元素通常用大写字母表示，而非金属元素则用小写字母表示；
3. 元素的分类：根据原子核结构可将元素分为金属元素和非金属元素，根据化学性质可将元素分为基本元素和混合元素。

三、元素周期表
1. 周期表的结构：周期表由18列和7行所组成，每一列被称作元素周期，同一行上的元素具有相同的化学性质；
2. 周期律：元素周期表中元素的原子序数、沸点升高和电子层配置均
有规律性的变化。

四、化学反应
1. 化学反应的概念：化学反应是指物质发生变化的过程，反映物质在生成新物质的过程中如何发生变化的过程；
2. 一般的化学反应分类：化学反应可分为置换反应、水解反应、合成反应、分解反应、振荡反应等；
3. 化学反应的特点：化学反应可以改变物质结构、特性和用途，可产生新物质，具有方向性、可逆性、动力学性和稳定性等特点。

九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。

元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。

元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。

元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。

周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。

•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。

•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。

•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。

元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。

元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。

1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。

2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。

3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。

原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。

第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。

1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。

2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。

3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。

化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。

完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。

物质的变化分为化学变化和物理变化。

化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。

判断化学变化的依据是是否有新物质生成。

物质的性质分为化学性质和物理性质。

化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。

而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。

性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。

课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。

在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。

同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。

若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。

在基本实验操作时，需要注意药品的取用。

对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。

在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。

(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区不：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。

6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。

（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。

初三化学上册知识点总结归纳初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿群化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿群化学反应)①特点（节省、环保）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）（1）火焰：焰芯、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端颜XXX先变黑；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

讲理解烟是石蜡蒸气遇冷凝聚成的石蜡小颗粒，具有可燃性。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探索普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用办法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒别能用来加热，别能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

初三化学上册知识点总结完整版初三化学上册知识点总结完整版1. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由不同元素化合而成的纯物质。

2. 元素符号和化合式：元素符号是用来代表元素的简写符号，由一个或两个拉丁字母组成；化合式是用来表示化合物中各种元素的个数比例的式子。

3. 常见元素和化合物：如氧、氢、氮、碳等元素；水（H2O）、二氧化碳（CO2）等化合物。

4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数（元素的核中质子的数目）排列，有18个纵列称为“族”，横行称为“周期”。

5. 元素的分组和周期性变化：元素周期表的第一行是1周期（a周期），第一列是1族（a族）等。

6. 化学符号和式子：化学式、反应式、化学方程式、离子式和结构式等。

7. 物质的性质：包括物质的颜色、形状、气味、密度、熔点、沸点、燃点、导电性、溶解性等。

8. 物质的纯净度和杂质：纯净物是成分单一的物质；杂质是混合在其他物质中的不纯净物。

9. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物，混合物又可分为均匀混合物和非均匀混合物。

10. 分离纯净物和混合物的方法：如过滤、蒸馏、结晶等。

11. 固体、液体和气体的性质：固体有固定的形状和体积，液体有固定的体积但没有固定的形状，气体没有固定的形状和体积。

12. 固态物质的晶体结构和形态：固态物质的分子有规则排列，并形成有规则的晶格结构。

13. 液态物质的表面张力：液体的表面会形成一层薄薄的膜，使之呈现出收缩的特性。

14. 气态物质的压强和压力：气体的压强和压力与气体的体积、温度和分子数有关。

15. 物质的热性质：包括固体的热胀冷缩、液体和气体的热胀冷缩、熔化、沸腾、凝华等。

16. 物质的化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质，如与氧气反应产生氧化物等。

17. 酸、碱和盐的概念：酸具有酸味、酸性和可以产生氢离子的性质；碱具有碱味、碱性和可以产生氢氧根离子的性质；盐是由酸和碱中和反应得到的物质。

初三化学上册必背知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成；2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1、药品的取用（1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升；（2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸；（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄；（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。

3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。

2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。

3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。

2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

3、氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。

初三化学上册知识点归纳一、化学基本概念和原理1、原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

2、分子和原子：物质是由分子或原子构成的，分子是由原子构成的。

3、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子称为化学式。

4、化学反应：物质之间相互作用并发生能量变化的过程称为化学反应。

5、酸碱盐：酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是解离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

6、化合价：化合物中各元素的化合价通常是在化合物中该元素的一个原子得失电子的数目和该元素的原子数目之间的关系。

7、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、化学实验基础1、实验室常用仪器：实验室常用的仪器有试管、烧杯、漏斗、酒精灯等。

2、实验基本操作：加热、搅拌、过滤、蒸发等是实验室中常用的基本操作。

3、化学实验安全：在实验过程中要注意安全，避免接触有毒有害物质，防止发生事故。

4、实验记录：实验时需要认真记录实验现象、实验数据和实验结论等信息。

5、实验报告：实验结束后需要编写实验报告，报告中包括实验目的、实验原理、实验步骤、6、实验结果和结论等内容。

三、化学计算1、化学方程式计算：根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比或物质的量之比。

2、溶液浓度计算：溶液浓度的计算涉及到溶质的质量和溶液的体积之间的关系。

3、化学式计算：根据化学式可以计算出该物质的相对分子质量或相对原子质量。

4、质量分数计算：质量分数是指某物质在混合物中所占的质量比例。

5、化学反应速率计算：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

四、有机化学基础1、有机化合物：有机化合物是指含有碳元素的化合物。

2、烃类：烃类是指只含有碳和氢两种元素的有机化合物。

3、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物。

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋＋3价Fe3＋，Al3＋－1价Cl－、OH－、NO3－－2价O2－、S2－、CO32－、SO4 2－、－3价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢) HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

初三上册化学知识点总结归纳一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

二、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水或与水反应而增加的：浓硫酸，碱石灰，生石灰，硅酸干凝胶等。

2、由于发生潮解而增加的：晶体碱。

3、由于与二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠溶液。

4、敞口放置的浓盐酸和浓硝酸。

浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减少；浓硝酸易挥发出硝酸气体，使溶液质量减小。

根据溶质的质量不变原理，它们的溶质质量分数都会减小。

（二）质量减少的由于挥发而质量减少的：浓氨水，浓硝酸，浓盐酸。

其中浓氨水和浓硝酸都有强烈的挥发性；浓盐酸易挥发出氯化氢气体而使溶液质量减小。

初三化学知识点归纳上册一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。

- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水）等。

- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。

但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性等。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，有轻微气味，不溶于水。

- 蜡烛燃烧时：火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。

蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验结论：人体呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳的含量高；呼出的气体中氧气的含量比吸入的空气中氧气的含量低；呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高。

3. 走进化学实验室。

- 药品的取用。

- 固体药品的取用：- 块状药品：用镊子夹取，操作要点是“一横、二放、三慢竖”。

例如取用大理石。

- 粉末状药品：用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”。

例如取用碳酸钠粉末。

九年级上册化学知识点汇总一、走进化学世界1. 化学的研究对象化学就像一个超级侦探，专门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

比如说水，化学要搞清楚水是由氢和氧组成的，它为啥是无色无味的液体，还有它怎么从液态变成气态（蒸发）或者固态（结冰）的。

2. 物质的变化- 物理变化：这就像是给物质化个妆，外表变了，本质可没变。

像把冰融化成水，水再变成水蒸气，虽然状态变来变去，但它还是水，没有变成别的东西。

- 化学变化：这个就比较酷了，是物质彻底改头换面，变成了新的物质。

就像木材燃烧，最后变成了灰烬和二氧化碳等新物质，回不去原来木材的样子喽。

化学变化常常伴随着一些特殊现象，像发光、发热、产生气体或者生成沉淀。

不过要注意哦，有这些现象的不一定都是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。

3. 化学实验基本操作- 药品取用- 固体药品：块状的要用镊子夹，就像夹菜一样，把它放到试管口，再慢慢竖起来让它滑下去；粉末状的就用药匙或者纸槽，把它送到试管底部。

- 液体药品：如果是少量的，就用胶头滴管，垂直悬空滴加，可别伸进容器里面，不然就像乱闯禁区一样不礼貌啦。

大量液体就直接往细口瓶里倒，标签要朝着手心，防止液体流下来把标签腐蚀了，就像给标签穿个防护服。

- 物质的加热- 加热用酒精灯，灯帽要正放，不能用嘴吹灭酒精灯，得用灯帽盖灭，就像给它戴个小帽子让它安静睡觉。

加热固体的时候，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，就像给试管里的固体一个小斜坡，让水顺利流走。

加热液体呢，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，不然液体就像调皮的孩子容易溅出来伤人。

二、空气1. 空气的组成空气就像一个大杂烩，里面有好多成员呢。

主要是氮气，占了大约78%，氮气就像个低调的大哥，虽然含量多，但不怎么爱出风头。

氧气占了大约21%，这个氧气可就厉害了，是我们呼吸离不开的东西，就像我们身体里的小燃料，让我们能有活力。

还有二氧化碳、稀有气体等，虽然含量少，但每个都有自己的小作用。

初三上学期化学知识点归纳大全初三化学上册知识1常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐；2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱；3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠；4、氧化钙(CaO)：生石灰；5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6、二氧化碳固体(CO2)：干冰；7、氢氯酸(HCl)：盐酸；8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾；10、甲烷(CH4)：沼气；11、乙醇(C2H5OH)：酒精；12、乙酸(CH3COOH)：醋酸；13、过氧化氢(H2O2)：双氧水；14、汞(Hg)：水银；15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。

初三化学上册知识21、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、搜集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反响能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

九年级上册化学知识点（完整版）九年级上册化学知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、第1页共7页溶解性、导电性等。

(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

初中化学知识点总结九上初中化学知识点总结（九年级上册）一、化学基础知识1. 物质的组成：物质由元素组成，元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物又分为单质和化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H2O表示水。

4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

5. 相对分子质量：一个分子中所有原子的相对原子质量之和。

6. 化学反应：物质之间发生的化学变化，伴随能量变化。

7. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。

2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应，如：AB → A + B。

3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，如：A + BC → AC + B。

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如：AB + CD → AD + CB。

三、常见物质的性质1. 氧气（O2）：无色、无味气体，支持燃烧。

2. 氢气（H2）：无色、无味、最轻的气体，可燃烧。

3. 水（H2O）：无色液体，生命的基本物质，可溶解许多物质。

4. 碳（C）：常见的非金属元素，有多种同素异形体，如石墨和金刚石。

5. 铁（Fe）：常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

四、常见物质的化学反应1. 燃烧反应：物质与氧气反应，产生热量和光，如甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

2. 腐蚀反应：金属与环境中的水和氧气反应，形成金属氧化物，如铁生锈：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

五、实验基本操作1. 实验室安全：了解并遵守实验室安全规则，使用防护装备。