东北师大附中理科学霸化学错题集_2014高考状元笔记

东北师大附属中学2024届化学高一上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO22、20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是A．舍勒B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔3、一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)24、下列说法不正确的是A．焰色反应体现了元素的物理性质B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素5、将0.06 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O2?7被还原为Cr3+。

则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.2 mol/LC．0.1 mol/L D．0.08mol/L6、下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉7、下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－8、下列叙述正确的是（ ）A ．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B ．从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取C ．分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D ．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子9、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A ．容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B ．量筒的“0”刻度在下面C ．用10mL 量筒去量取7.50mL 稀盐酸D ．用托盘天平称量5.85gNaCl 晶体10、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温下，2.7g 铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36LB ．常温下，500 mL 2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含Na ＋数目为N AC ．1.8gNH 4＋的离子中含有的质子数为0.1N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为1/22.4N A11、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．CO 2是碱性氧化物C ．碱性氧化物都能与碱反应D ．氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应12、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO 3=Al(NO 3)3+NO↑+H 2O ，若配平方程式后，HNO 3的计量系数应该是( )A ．2B ．4C ．6D ．813、硼元素有10B 和11B 两种同位素，原子百分含量分别为19.7%和80.3%，则硼元素的平均相对原子质量是 A ．10.4 B ．10.6 C ．10.8 D ．11.014、下列各组离子反应可用H ＋＋OH －= H 2O 表示的是（ ）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铜和盐酸C ．盐酸和氢氧化钠D ．硫酸和氢氧化镁15、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）C CuO ∆−−−→CO 22H O −−−→H 2CO 32Ca(OH)−−−−→CaCO 3−−−→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解B ．置换、复分解、化合、分解16、胶体区别于其它分散系的本质是( )A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。

2014北京理科状元：北师大二附中刘倩莹 719分[2]姓名：刘倩莹成绩：719分学校：北师大二附中刘倩莹以分数719分夺得北京高考理科第一名，其中，语文成绩为137分、数学为148分、英语为146分、理科综合成绩为288分。

学习经验：刘倩莹称学习“最重要的是跟着老师走”，不偷懒，从高一开始就要很认真，不能懈怠，多总结。

她认为，成绩优秀最重要的认真完成老师布置的作业，包括背诵等软性作业都要认真完成，不能懈怠；其次要认真听课，跟着老师的思路学习。

在一模二模中，刘倩莹在全年级位于前五名，程老师认为如果她再刻苦一点，可以取得更好的成绩。

对于刘倩莹夺得北京高考状元，程老师认为成为状元有偶然性因素，但是她的成绩一贯优秀，也为她成为高考理科状元奠定了必然性。

2014北京文科状元：清华附中孙一先704分[3]放弃出国读大学从小认定北大孙一先说：“从小我就认定了北大。

文化底蕴自不必说，我就觉得它的气质特别适合文科生。

”进入北大后孙一先将学习法律专业。

“其实我最感兴趣的科目是历史，因为我喜欢听故事。

不过在学术上我还是将选择法律，法律既实用又具有人文情怀。

”关于未来是否将继续深造，孙一先则表示现在还没有想得那么远，“等上了大学再慢慢考虑吧，不急！”英语能力拔尖注重梳理知识点孙一先的英语成绩非常突出。

她曾获2012年全国中学生英语能力竞赛高二组一等奖，并担任清华附中模拟联合国社团学术总监和英文会总负责人，多次获得最佳代表奖及最佳表现奖。

说起自己的独家学习方法，孙一先透露了一招：“我觉得最管用的窍门是梳理知识点。

一定要把重点内容进行整合和归纳.”音乐戏剧做慈善样样玩儿得转说起平时的爱好，小提琴、戏剧、写作、做公益……孙一先可谓文艺范儿十足。

从小学至今，孙一先已经拉了十几年小提琴，“在高三二模之前，每周我都会坚持练琴，这也是我自我放松的方式。

”在清华附中的校园杂志《风梓》上，她已发表多篇文章，还曾在原创诗歌大赛中获得三等奖。

1、福建北大保送生吴盛祥：重点抄本子上随时看吴盛祥同学就以全国化学竞赛金奖的成绩保送上北京大学。

他向记者透露了自己的学习秘诀：上课认真听，做作业要挑自己的弱项先做，不能先做自己喜欢的题目，否则光做得爽，但却无法提升自己的弱项。

在化学学习方面，他总是把知识要点进行归纳总结，找出一定的规律来背，他说，这样就容易记住。

同时，他喜欢把课本中的重点抄在本子上，随身携带，有空就看看。

仅高三期间，他就抄了40多个手抄本。

【理科状元】陈思恒，男，裸分691，各科分数为：语文118分，数学137分，英语144分，理综292分；曾楚元，女，裸分691，各科分数为：语文125分，数学135分，英语147分，理综284分。

均毕业于厦门外国语学校。

陈的经验：多练习，做题保持手感。

曾的经验：遇到难题与老师妈妈沟通；淡定、冷静善于与老师交流。

吴灈杭，女，裸分691，各科分数为：语文129分，数学138分，英语142分，理综282分。

毕业于泉州市第五中学。

刘泰然，男，裸分691，各科分数为：语文124分、数学139分、英语140分、理综288分。

毕业于福州一中。

经验：每做一道题目都要真正弄懂；学习英语要在生活中使用它。

【文科状元】张翔雁，女，裸分667，毕业于泉州市第五中学。

2、吉林【理科状元】耿天毅，男，裸分706分，各科成绩：语文129分，数学149分，理综285分，英语143分。

毕业于吉林油田高中。

喜欢的格言是：别想一下造出大海，必须先由小河开始。

学习方法上，一是，做题时，吸取经验，保证做过的错题不会再错。

二是，英语成绩一开始不是很好，后来，天天多做卷练习，靠日常积累成绩逐渐提高。

三是，没有准备错题本，他觉得平时保证不粗心大意，基本上就能保证数学分在144分以上。

【文科状元】刘伊恬，女，裸分664。

毕业于东北师大附中。

经验：在学习上是一个稳扎稳打的孩子，很有思想，又乖巧可爱，是老师眼里是完美优秀的好学生。

平时学习状态特别好，认真、扎实，喜欢积极主动地找老师问问题。

以下为赠送资源,您可以删除后打印28、不管发生什么事,都请安静且愉快地接受人生,勇敢地、大胆地,而且永远地微笑着 . - -卢森堡29、一个有信念者所开发出的力量,大于99个只有兴趣者 .30、知识给人重量,成就给人荣耀,大多数人只是看到了荣耀,而不去称量重量 .31、出门走好路,出口说好话,出手做好事 .32、未曾失败的人恐怕也未曾成功过 .33、忘掉失败,不过要牢记失败中的教训 .34、伟人所到达并保持着的高处,并不是一飞就到的,而是他们在同伴们都睡着的时候,一步步艰辛地向上攀爬的 .35、如果你希望成功,以恒心为良友,以经验为参谋,以小心为兄弟,以希望为哨兵 .36、人生伟业的建立,不在能知,乃在能行 .37、很多人不敢去追求成功,不是追求不到成功,而是因为他们的心里面也默认了一个"高度〞,这个高度常常暗示自己的潜意识：成功是不可能的,这是没有方法做到的 . "心理高度〞是人无法取得成就的根本原因之一 .38、信仰是伟大的情感,一种创造力量 . - -高尔基39、两粒种子,一片森林 .40、黄金诚然是珍贵的,但是生气蓬勃、勇敢的爱国者却比黄金更为珍贵 . - -林肯41、假设不给自己设限,那么人生中就没有限制你发挥的藩篱 .42、我们不得不饮食、睡眠、游玩、恋爱,也就是说,我们不得不接触生活中最||甜蜜的事情,不过我们必须不屈服于这些事物 . - -居里夫人43、世|界会向那些有目标和远见的人让路 .44、挫折其实就是迈向成功所应缴的学费 .45、智慧、勤劳和天才,高于显贵和富有 . - -贝多芬46、喷泉的高度不会超过它的源头；一个人的事业也是这样,他的成就绝||不会超过自己的信念 . - -林肯47、任何的限制,都是从自己的内心开始的 .48、人之所以能,是相信能 .49、以诚感人者,人亦诚而应 .50、与其临渊羡鱼,不如退而结网 .51、蚁穴虽小,溃之千里 .52、价值产生信心,信心产生热忱,而热忱那么征服世|界 . - -华特·H·柯亭姆53、许多时候,我们不是跌倒在自己的缺陷上,而是跌倒在自己的优势上,因为缺陷常常给我们以提醒,而。

化学选修课局部知识点整理一、薛定谔方程求解- -四个量子数1.主量子数(n ) - -电子层2.角量子数(l ) - -电子亚层3.磁量子数(m ) - -轨道数4.自旋量子数(m s ) - -电子自旋方向1.主量子数(n )电子层数表示原子中出现几率最||大区域离核远近,它决定电子层数E n2*Z2 (eV ){Z表示原子序数}注：核外电子的能量还与亚层数有关2.角量子数(l )亚层数同一电子层,l值越小,该电子亚层能级||越低,能量越低3.磁量子数(m )轨道数表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向m：-l……+l的整数共(2l +1 )个n层轨道总数为n2同一亚层的各原子轨道,在没有外加磁场下,能量石相等的,称为等价轨道(简并轨道) 4.自旋量子数(m s )描述电子在轨道中的自旋状态m s= +1/2 (顺) -1/2 (逆)基态：电子处于能量最||低状态激发态：电子不处于能量最||低状态二、核外电子排布1.泡利不相容原理在同一原子中,没有运动状态完全相同的电子2.能量最||低原理3.洪特规那么(1 )同一亚层中的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,并且自旋方向相同(2 )在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性电子排布式N 1S22S22P37K 1S22S22P63S23P64S1 [Ar]4S119屏蔽效应在多电子原子中,每个电子不仅受到原子核对它的吸引力,而且还要受到其它电子的斥力,其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一局部核电荷,从而使有效核电荷降低,削弱了核电荷对该电子的吸引能量顺序ns<np<nd<nf 同一层上不同亚层会发生能级||分裂钻穿效应外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象,称为钻穿作用由于电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象,称为钻穿效应(4s<3d )电子构造原理(电子排布原理)7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i6s 6p 6d 6f 6g 6h5s 5p 5d 5f 5g4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1sFe:1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p63d64s2(2 -8 -14 -2)26由ns开始到ns结束,称为建立一个周期1.周期系中约有20种元素的基态电中性原子的电子组态(又叫构型或排布)不符合构造原理,如24Cr ,29Cu ,42Mo ,47Ag ,79Cu (洪特规那么可解释)2.但第五周期Ru ,Rh ,Pd ,Pt ,La ,Ce ,Gd ,Ac ,Th ,Pa,U,Np,Cm 不符合构造原理,也不能用洪特规那么解释3.钨(W )符合构造原理,不需洪特规那么第五周期4d能级||与5s能级||的轨道能差异较小,导致5s1构型比5S2构型能量低第六周期"6s2惰性电子效应〞：6s能级||能量低,稳定性增大这是由于6s电子相对于5d 电子有更强的钻穿效应,受到核的有效吸引力更大,使核外电子向原子核紧缩,整个原子能量下降.影响：原子半径、过渡元素的低价稳定性、汞在常温下呈液态(分子间作用力结合) 电离能(I )气态电中性的基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第|一电离能同一族比较,从上到下,I减小,同一周期从左到右,I增大但是第二主族>第三主族,第五主族>第六主族1°前者因为第二主族失s上电子,第三主族失p上电子2°后者第五主族半充满,较稳定电子亲和能(势)气态电中性的基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子放出能量叫做第|一亲和能O、F竟出乎意料地小：半径过小,电子云密度过高电负性1932泡林提出化合物中的原子对电子吸引能力的相对大小以下为赠送资源,您可以删除后打印28、不管发生什么事,都请安静且愉快地接受人生,勇敢地、大胆地,而且永远地微笑着 . - -卢森堡29、一个有信念者所开发出的力量,大于99个只有兴趣者 .30、知识给人重量,成就给人荣耀,大多数人只是看到了荣耀,而不去称量重量 .31、出门走好路,出口说好话,出手做好事 .32、未曾失败的人恐怕也未曾成功过 .33、忘掉失败,不过要牢记失败中的教训 .34、伟人所到达并保持着的高处,并不是一飞就到的,而是他们在同伴们都睡着的时候,一步步艰辛地向上攀爬的 .35、如果你希望成功,以恒心为良友,以经验为参谋,以小心为兄弟,以希望为哨兵 .36、人生伟业的建立,不在能知,乃在能行 .37、很多人不敢去追求成功,不是追求不到成功,而是因为他们的心里面也默认了一个"高度〞,这个高度常常暗示自己的潜意识：成功是不可能的,这是没有方法做到的 . "心理高度〞是人无法取得成就的根本原因之一 .38、信仰是伟大的情感,一种创造力量 . - -高尔基39、两粒种子,一片森林 .40、黄金诚然是珍贵的,但是生气蓬勃、勇敢的爱国者却比黄金更为珍贵 . - -林肯41、假设不给自己设限,那么人生中就没有限制你发挥的藩篱 .42、我们不得不饮食、睡眠、游玩、恋爱,也就是说,我们不得不接触生活中最||甜蜜的事情,不过我们必须不屈服于这些事物 . - -居里夫人43、世|界会向那些有目标和远见的人让路 .44、挫折其实就是迈向成功所应缴的学费 .45、智慧、勤劳和天才,高于显贵和富有 . - -贝多芬46、喷泉的高度不会超过它的源头；一个人的事业也是这样,他的成就绝||不会超过自己的信念 . - -林肯47、任何的限制,都是从自己的内心开始的 .48、人之所以能,是相信能 .49、以诚感人者,人亦诚而应 .50、与其临渊羡鱼,不如退而结网 .51、蚁穴虽小,溃之千里 .52、价值产生信心,信心产生热忱,而热忱那么征服世|界 . - -华特·H·柯亭姆53、许多时候,我们不是跌倒在自己的缺陷上,而是跌倒在自己的优势上,因为缺陷常常给我们以提醒,而。

状元笔记--化学一、俗名《无机部分》纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物），有效成分是Ca (ClO)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3溶液铁红、赤铁矿：Fe2O3磁铁矿、磁性氧化铁：Fe3O4铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它金属氧化物。

尿素：CO（NH2) 2《有机部分》氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯代烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤的干馏的产物）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉、纤维素：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH ，使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是亮红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——砖红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚等均是白色沉淀Al(OH)3白色胶状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2——黄绿色氯水——浅黄绿色F2——浅黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均容易吸水形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体S—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀AgBr—淡黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色，遇SO2褪色，加热后能恢复红色。

东北师范大学附属中学2024届化学高一第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。

将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A．无明显变化B．最终生成蓝色沉淀C．最终得到无色溶液D．有无色无味气体生成2、化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．二氧化碳气体能造成温室效应C．漂白粉中的有效成分是次氯酸钙D．晶体硅是制取光导纤维的主要材料。

3、将1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。

则这两种金属可能是( )A．Ag 和Cu B．Al 和Fe C．Mg 和Al D．Zn 和Cu4、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应5、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质6、常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸7、以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤8、下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B．酒精、空气、铜绿C．二氧化碳、明矾、熟石灰D．硝酸钾、食盐水、黄铜9、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．氯气——易燃气体B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品D．高锰酸钾——氧化剂10、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同11、氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子12、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

高中化学零散知识点整理结构式次氟酸H–O-F+1-1O||Na2S2O3Na+[-O-S–O-]Na+||OPb:+2价较稳定Sn:+4价较稳定电离方程式PbAc2，HgCl2：弱电解质多元弱酸分步写，多元弱碱一步写CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl-中和热：△H=-57.3KJ/mol单线桥：被氧化元素指向被还原元素，箭头上方注明转移电子数目双线桥：元素指向元素，箭头上方注明得失电子数目还原性S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Cu+2H2SO4（浓）△Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl不是离子反应，不能写成离子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2是离子反应，但不能写成离子方程式Fe（OH）3胶体的制备FeCl3（饱和）+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HClA．往沸水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色为止B．过快、过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生Fe（OH）3沉淀电泳：金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，淀粉胶体不带电聚沉：可加电解质、加热、加异性胶体肥皂水属于胶体浓硫酸、NaOH溶解放热NH4NO3溶解吸热Ca(OH)2、气体溶解度随温度升高而降低S>10g易溶1~10g可溶0.01~1g微溶<0.01g难溶1体积水中溶解相应气体的体积（1*105Pa常温）CO2:1Cl2:2H2S：2.6SO2:40HCl:500NH3:700标况下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等为液体或固体，新戊烷标况下是液体，常温下气体，甲醛、CH3Cl，碳原子数小于5的烷为气体稀有气体Ne单原子分子白磷P4化学键数目金刚石（2）SiO4（4）P4（6）CO2（4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应（如同素异形体的变化）有单质参加的化合（分解）反应一定是氧化还原反应没有单质参加的化合（分解）反应不一定不是氧化还原反应，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3泡花碱：Na2SiO3智利硝石：NaNO3大苏打、海波：Na2S2O3获取NaHCO3:1.减压低温蒸干NaHCO3溶液2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2联合制碱法（侯德榜：侯氏制碱法）饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl�NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通气顺序，若先通入CO2，因其溶解度较小，难以制取NaHCO3)工业炼铁：高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石高炉煤气：N2、O2、CO、CO2含碳量：生铁：2％~4.5％钢：0.03％~2％3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2Fe2O3红色FeO、Fe3O4黑色6FeO+O2△2Fe3O4Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，再变为红褐色CuO FeO Fe3O4FeS CuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3HgO红色Cu2O砖红色Cu2S黑色难溶于酸CuSO4白色Cu(OH)2CoCl2CuSO4·5H2O蓝色Fe+S△FeS△H<06Fe2++3Na2O2+6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3+6Na+3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2黄绿色Br2红棕色唯一液态非金属保存在细口、磨砂、磨砂玻璃盖(液封)棕色玻璃瓶中I2紫色溴的精制加Na2CO3后加酸3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O白磷（P4正四面体结构）、硫易溶于CS2红磷不溶于CS2白磷燃点40℃有剧毒红磷燃点240℃无毒4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2Pt/高温(800℃)4NO+6H2ONH3不能用CaCl2干燥否则会形成CaCl2·8NH3硝酸久置变黄——溶解了NO2（硝酸分解产生）稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色浓硝酸与含苯环的蛋白质作用呈黄色NaNO3（固）+H2SO4（浓）微热NaHSO4+HNO3检验NO3-：与铜片、浓硫酸共热3C+CaO高温CaC2+CO2C+SiO2高温Si+2CO（副反应Si+C高温SiC）Si+4HF=SiF4+2H2Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HClSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2SiO2+NaCO3高温Na2SiO3+CO2SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3SiO2+4HF=SiF4+2H2OHCOOH浓硫酸/△CO+H2O热稳定性Na2CO3>CaCO3硅胶nSiO2·mCaCO3Na2SiO3水溶液俗称水玻璃在定量实验中过滤用无灰滤纸（烧完后无灰留下）CO2中含H2S杂杂质：通过CuSO4溶液除杂连通管 1.有利于液体下流 2.减少原料挥发 3.定量实验中更加准确NO2不能用浓硫酸干燥实验方案设计原则○1条件合适，操作方便○2原理正确，步骤简单○3原料丰富，价格低廉○4产物纯净，污染物少C2H4、CO2、SO2混合气体除SO2而且不能除另两种气体：通过FeCl3溶液浓硫酸在制乙烯中作催化剂、脱水剂、吸水剂在制乙酸乙酯中作催化剂、吸水剂在饱和Na2CO3中收集乙酸乙酯试管倾斜45°：受热面积大肥皂制取油脂、NaOH溶液（乙醇）检验是否完成：取少量反应液加入热水中，若有油膜出现，需继续反应。

吉林省东北师范大学附属中学2015届高三理综下学期第四次模拟考试试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150min；2．请在答题卡的指定位置上填写姓名、考号，并将条形码贴在相应位置；3．第I卷（选择题）答案填涂在答题卡相应位置，第II卷（非选择题）答案填写在答题卡上；4．请仔细审题、认真做答。

可能用到的原子量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，S：32，Al：27；Fe：56，Cu：64。

第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

请仔细审题，认真做答。

1．下列物质的合成与氨基酸没有直接关系的是A．生长素 B．胰岛素 C．甲状腺素 D．纤维素2．下列有关人体细胞分裂、分化、衰老和癌变的叙述中，不正确的是A．神经细胞和肌肉细胞内的mRNA种类大多相同B．心肌细胞和甲状腺细胞膜上的糖蛋白基本相同C．衰老细胞内色素积累会妨碍细胞内物质的交流和传递D．致癌病毒诱导癌变主要是因为病毒中含有病毒癌基因及有关的致癌核酸序列3．下列生物学经典实验方法与结论均正确的一组是A．恩格尔曼用极细光束照射黑暗环境中的水绵，得出了水绵在光下可以释放O2的结论B．艾弗里利用同位素标记法设计实验，证明了“转化因子”是DNAC．温特设计对照实验，证明胚芽鞘的弯曲生长是一种化学物质引起的D．科学家利用绿色和红色荧光染料分别对人和鼠细胞膜表面蛋白质进行标记、培养观察，证明了细胞膜是选择透过性膜4．免疫系统针对某种抗原的刺激，不能产生相应的特异性免疫活性物质和免疫效应细胞，称为免疫耐受。

而免疫缺陷是指由于遗传、发育及感染等因素引起机体免疫细胞分化、增殖和代谢等方面出现异常，最终导致免疫系统功能异常。

下列有关机体免疫的叙述中，不正确的是A．免疫耐受的存在可能让器官移植更容易成功B．HIV感染可能引起机体免疫缺陷C．由于机体免疫耐受的存在可引起患癌症的机会增加D．只有B细胞或T细胞的功能出现异常才可能引起免疫缺陷5．当体表痛和内脏痛共用一个中间神经元时（如图），神经中枢无法判断刺激究竟来自内脏还是体表，但由于神经中枢更习惯于识别体表的信息，常将内脏痛误认为是体表痛，这种现象称为牵涉痛。

2014-2015学年吉林省长春市东北师大附中高三（上）第一次摸底化学试卷一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2分，20小题，共40分)1．（2分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列变化属于氧化还原反应的是（） A．馒头在咀嚼过程中产生甜味B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D．植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”3．（2分）（2013秋•安溪县校级期中）传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂﹣﹣高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）A．电离 B．水解 C．置换反应 D．氧化还原反应4．（2分）（2014秋•吉林校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个NH4+C． 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子D．常温常压下，8gO2含有4N A个电子5．（2分）（2014•宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等6．（2分）（2014秋•吉林校级月考）过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）K218O2的质量 O2的叙述A 57g O2的质量是9gB 57g 生成标准状况下O2的体积为5.6LC 57g O2的摩尔质量是32g•mol﹣1D 57g 生成0.25mol O2A． A B． B C． C D． D7．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硅酸胶体：OH﹣、K+、S2﹣、Na+B．空气：C2H4、CO、SO2、NOC．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OD．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+8．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（） A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2OA1O2═+4NH4++2H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑9．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列除去杂质所用的试剂和方法错误的是（） A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入铁粉C．除去氢氧化铁胶体中所含的盐酸：过滤D．除去CO2中混有的少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液中洗气10．（2分）（2014秋•吉林校级月考）金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是（）A．生成224L N2《标准状况》B．有1 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为10 molD．被氧化的N原子的物质的量为15mol11．（2分）（2013秋•榆阳区校级期中）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO312．（2分）（2013秋•越城区校级期中）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（） A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体 C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑13．（2分）（2015•平谷区一模）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤14．（2分）（2014秋•吉林校级月考）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO215．（2分）（2014秋•吉林校级月考）粗食盐的杂质主要是MgCl2．为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐．对此，下面的评论正确的是（） A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量16．（2分）（2014秋•吉林校级月考）称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g，分别加入两只大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，观察到如图所示现象．下列说法中正确的是（）A．试管a溶解过程中温度下降B．试管b中放入的是NaHCO3固体C．两试管中水的离子积常数：a＜bD．对比液体颜色可知常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣17．（2分）（2014秋•吉林校级月考）将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是（）A．②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B．③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C．③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D．③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去18．（2分）（2014秋•吉林校级月考）实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（）A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D． Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴19．（2分）（2014•浙江）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO420．（2分）（2013•黄石校级模拟）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体二、选择题（每小题只有1个正确答案．每小题3分，5小题，共15分）21．（3分）（2014秋•吉林校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2OB．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D． Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O22．（3分）（2014秋•吉林校级月考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+23．（3分）（2015•郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A． B．（2b﹣a）mol/L C． D．（10b﹣5a）mol/L24．（3分）（2015•袁州区模拟）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（） A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 LC．参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol25．（3分）（2013•南昌二模）8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3三、解答题26．（3分）（2014秋•吉林校级月考）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO↑+2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：（2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NO L．27．（11分）（2014•长沙二模）电镀厂镀铜废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是．（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72﹣时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为．（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：．（5）目前处理酸性Cr2O废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O还原成Cr3+，调节PH，Fe、Cr转化成相当于：FeⅡO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是．A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．28．（13分）（2014秋•吉林校级月考）有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O；实验步骤：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH为4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH为7～8，产生蓝色絮状沉淀．请回答下列问题．（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为．（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是．（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子，为验证存在该阳离子，可选用的试剂为，对应的现象是．（4）Ⅳ中加NaClO的目的是．（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重g．（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：；组合2：；组合3：（用化学式表示）．29．（11分）（2013•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．四、计算题30．（7分）（2014秋•吉林校级月考）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．2014-2015学年吉林省长春市东北师大附中高三（上）第一次摸底化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2分，20小题，共40分)1．（2分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析： A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．2．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列变化属于氧化还原反应的是（） A．馒头在咀嚼过程中产生甜味B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D．植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．馒头在咀嚼过程中产生甜味，为淀粉水解生成麦芽糖，不是氧化还原反应，故A不选；B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体，水解生成氢氧化铁，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀，为蛋白质的盐析，不是氧化还原反应，故C不选；D．植物油含有碳碳双键，被氧化而变质，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．3．（2分）（2013秋•安溪县校级期中）传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂﹣﹣高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）A．电离 B．水解 C．置换反应 D．氧化还原反应考点：盐类水解的应用；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：用Na2FeO4或K2FeO4消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4电离产生Na+和FeO42﹣，然后是FeO42﹣表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的．解答：解：Na2FeO4溶于水并电离，溶液中存在FeO42﹣，FeO42﹣表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的，所以涉及到变化过程有电离、水解、氧化还原反应等，没有涉及到置换反应，故选C．点评：本题考查高铁酸盐的净水原理，题目难度不大，本题注意把握高铁酸盐的性质，以此判断净水原理．4．（2分）（2014秋•吉林校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个NH4+C． 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子D．常温常压下，8gO2含有4N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析： A．盐酸标况下为液态；B．氨水是弱电解质，部分电离；C．Na反应生成Na2O2失去1个电子；D．依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数．解答：解：A．盐酸标况下为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氨水是弱电解质，电离是微弱的，1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NH4+数目小于N A个，故B错误；C.1mol Na被完全氧化生成0.5mol Na2O2，失去N A个电子，故C错误；D．依据n=计算物质的量==0.25mol，结合分子式计算电子数16×0.25mol=4mol，含有电子数4N A，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移，解题时注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．5．（2分）（2014•宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．6．（2分）（2014秋•吉林校级月考）过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）K218O2的质量 O2的叙述A 57g O2的质量是9gB 57g 生成标准状况下O2的体积为5.6LC 57g O2的摩尔质量是32g•mol﹣1D 57g 生成0.25mol O2A． A B． B C． C D． D考点：化学方程式的有关计算．分析：发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O2，根据n=计算K218O2的物质的量，再根据方程式计算18O2的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据V=nV m计算其体积．解答：解：发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O2，摩尔质量为36g/mol，K218O2的物质的量为=0.5mol，由方程式可知，生成18O2的物质的量为0.5mol×=0.25mol，故生成18O2的质量为0.25mol×36g/mol=9g，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，总分析可知，ABD正确，C错误，故选：C．点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生反应原理是解题关键，难度中等．7．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硅酸胶体：OH﹣、K+、S2﹣、Na+B．空气：C2H4、CO、SO2、NOC．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OD．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+考点：离子共存问题．分析： A．硅酸为弱酸，硅酸胶体能够与氢氧根离子反应，且能够发生聚沉现象；B．一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体；C．四种粒子之间不反应，都不与银氨溶液反应；D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．解答：解：A．硅酸胶体带有负电荷，能够与电解质溶液发生聚沉现象，且硅酸与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO与空气中氧气反应生成二氧化氮气体，在空气中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2O之间不发生反应，都不与银氨溶液反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．高锰酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查粒子共存的正误判断，为是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．8．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（） A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2OA1O2═+4NH4++2H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑考点：离子方程式的书写．分析： A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．原子个数不守恒；C．酸性条件下，不能生成氢氧根离子；D．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气．解答：解：A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应，离子方程式：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．浓盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，题目难度不大．9．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列除去杂质所用的试剂和方法错误的是（） A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入铁粉C．除去氢氧化铁胶体中所含的盐酸：过滤D．除去CO2中混有的少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液中洗气考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析： A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；B．FeCl3与铁反应生成FeCl2；C．胶体离子透过滤纸；D．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．解答：解：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可生成碳酸钠，故A正确；B．FeCl3与铁反应生成FeCl2，可用于除杂，故B正确；C．胶体离子透过滤纸，应用渗析的方法分离，故C错误；D．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可除杂，故D正确．故选C．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异选择分离方法为解答的关键，侧重混合物分离物理方法及实验基本技能的考查，题目难度不大．10．（2分）（2014秋•吉林校级月考）金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是（）A．生成224L N2《标准状况》B．有1 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为10 molD．被氧化的N原子的物质的量为15mol考点：氧化还原反应．专题：基本概念与基本理论；氧化还原反应专题．分析：根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN2，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的N原子的物质的量为15mol，以此解答该题．解答：解：根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN2，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的N原子的物质的量为15mol，A．生成氮气为8mol×22.4L/mol=179.2L，故A错误；B．氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO3被还原，则氧化产物比还原产物多7mol，有1 mol KNO3被还原，故B错误；C．由上述分析可知，转移电子为5mol，故C错误；D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移5mol电子被氧化的N原子的物质的量为=15mol，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．11．（2分）（2013秋•榆阳区校级期中）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3。

2023-2024学年上学期东北师大附中（化学）科试卷高三年级第一次摸底考试注意事项：1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内、超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23S —32Cl —35.5Fe —56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是（）A.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁B.“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于物理变化、C.“残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾D.“何意百炼钢，化为绕指素”，“百炼钢”其实就是对生铁的不断提高纯度的过程2.在抗击新冠肺炎疫情中，化学知识起到了重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）A.新冠病毒直径约为80~100nm ，扩散到空气中可形成气溶胶B.75%的酒精和双氧水均能杀灭病毒，且消毒原理相同C.“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠D.N95型口罩的主要材料是聚丙烯，属于有机高分子材料3.2SO 是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的2SO 吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。

下列离子方程式正确的是（）A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2324H SO O 2H SO +-+=+B.用过量2Ca(ClO)溶液吸收废气中的2SO ：2224Ca ClO SO H O CaSOC Cl 2H +-+++++=↓++C.用过量氨水吸收废气中的2SO ：32234NH H O SO NH HSO -+⋅+=+D.用过量23Na CO 溶液吸收废气中的2SO ：22322332CO SO H O SO 2HCO ---++=+4.A N 为阿伏加德罗常数的值。

2023-2024学年下学期东北师大附中（化学）科试卷高（一）年级期末考试注意事项：1．答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 Si-28 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Mn—55第Ⅰ卷（共50分）一、单项选择题（每题2分，共20分）1．下列说法正确的是（ ）A ．液化石油气、天然气都是可再生资源B ．石油可通过分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油等C ．石油的裂解和裂化属于物理变化D ．石油的催化重整是获得气态烯烃的主要途径 2．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）A ．工业制硝酸：222O O H O223N NO NO HNO → →  →B ．生产硅：2H31100300SiHCl Si HCl → → →过量高温焦炭℃℃石英砂粗硅（纯） C ．工业制硫酸：()()()()222O H O 224SO H SO S → →气溶液点燃固气（溶液） D ．由铝土矿冶炼铝：HCl 233Al O AlCl Al → →→ 提纯电解铝土矿 3．某固体样品可能含有3NaNO 、3NaHCO 、23Na SO 和24Na SO 。

取少量样品进行如下实验： 步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液，有沉淀生成。

2025届东北师范大学附属中学化学高三第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B ．钠与氧气的反应C ．铁在硫蒸气中燃烧D ．铁粉加入硝酸中2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。

下列说法错误的是A ．黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B ．区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法C ．离子交换法净化水为物理方法D ．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅4、向某二元弱酸H 2A 水溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgx （x 为-2c(HA )c(H A)或2--c(A )c(HA )）与pH 的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．pH =7时，存在c (Na +)=c (H 2A )+c (HA -)+c (A 2-)B ．直线Ⅰ表示的是lg -2c(HA )c(H A)随pH 的变化情况C ．2-2-2c (HA )c(H A)c(A )=10-2.97 D ．A 2-的水解常数K h1大于H 2A 电离常数的K a25、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z 元素的最外层电子数是次外层的3倍。

空格中均有对应的元素填充。

下列说法正确的是A ．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B ．X 、Y 分别与Z 形成的化合物都只有两种C ．X 、Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD ．X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是X 的氢化物 6、有机物 是制备镇痛剂的中间体。