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学必求其心得，业必贵于专精2016年南平市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目"与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试卷上作答，答案无效.3．考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题 共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。
7．从化学看生活,你认为下列说法不合理．．．的是A ．镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料B ．用纸制品、聚乳酸等物质来替代聚乙烯产品，以减少白色污染C ．明矾可用于水的消毒、杀菌学必求其心得，业必贵于专精D ．大量燃烧化石燃料,是造成雾霾天气的一种原因8．琥珀酸与乙醇反应生成琥珀酸二乙酯（结构如图所示）,下列有关说法正确的是A ．1mol 琥珀酸二乙酯能与4mol 的NaOH 反应B ．琥珀酸二乙酯在一定条件下能发生取代、加成和氧化反应C ．琥珀酸的分子式为C 4H 8O 4D ．琥珀酸分子中含有六元环9．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．78克苯中含有碳碳双键的数目为3N AB ．1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC ．标准状况下，2。
24LCCl 4所含分子数为0.1N AD ．0.2mol 金属钠与足量的O 2反应,产物中离子数为0。
2016年福州市普通高中毕业班综合质量检测理科综合试卷参考答案及评分标准1．D 2．B 3．C 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D 9．C 10．A 11．D 12．C13．B 14．D 15．C 16．B 17．D 18．C 19．AB 20．AD 21．ACD22．（1）II (2分) （2）3.2（2分） 0.39(2分)23.（1）410 (2分) （2）4210⨯ (2分) （3）D (2分) （4）100：1 (3分)24.（12分）解：（1）对B 物体，由牛顿第二定律得：μmg=ma B a B =μg=2 m/s 2 ……①（2分）由图得：t 3=3s 时，v 3=2m/s由运动学公式:v 3= - v 0 + a B t 3 ……②∴v 0= - v 3 + a B t 3 =4m/s ……③（2分）对A 物体，由图可得：其加速度大小20.67m/s m/s ≈-=-=324330t v v a A ④（2分） （2）对小滑块B ，由运动公式：滑块B 的位移：m 3)(213303-=+-=t v v s ⑤（2分） 设：经过t 0时间，小滑块B 的速度为零 由运动公式得：s 2)(000=--=B a v t ……⑥（1分） ∴1001(0) 4 m 2s v t =-+=- ……⑦（1分） 2301(0)(3) 1 m 2s v t =+-= ……⑧（1分）∴路程s 路=s 2-s 1=5m ……⑨（1分）25.（20分）解：（1）线框进入磁场区域，由法拉第电磁感应定律得：E =0.5Blv 0 ……① （2分） 由闭合电路欧姆定律得：RBlv R E I 20== ……②（1分）感应电流方向为逆时针方向 ……③（1分）（2）设此时AB 边所受安培力为F A 1，AD 边所受安培力为F A 2，∵线框匀速运动∴由平衡条件得：F =F A 1+ f ……④（2分）由安培力公式得：Rv l B l BI F A 4)5.0(0221== ……⑤（1分） Rv l B l BI F A 8)25.0(0222== ……⑥（1分） 地面对线框的支持力：Rv l B mg F mg N A 80222-=-= ……⑦（1分） 由摩擦力公式：)8(022R v l B mg N f -==μμ ……⑧（1分）由上述方程可得：Rv l B mg R v l B mg R v l B F 8)2(84022022022μμμμ-+=-+= ⑨（2分）（3）AB 边刚进入磁场时，拉力Rv l B mg F mg F A 402211+=+=μμAB 边进入磁场x 距离时，拉力x Rlv B F F BIx mg F A x 2)(0211μμ-=+-= ⑩）（2分） AB 边出磁场，CD 边未进磁场时，拉力F mg μ=CD 边进入磁场y 距离时，拉力)5.0(2)]5.0([0211y l Rlv B F F y l BI mg F A y -+=+-+=μμ 若取AB 边进入磁场位置为x 轴原点，则y =x -l∴)5.1(2021x l Rlv B F F y -+=μ ⑪（2分） F-x 图象如图所示 图中R v l B F F 402212μ-= ， Rv l B F F 402213μ+= 由图象可得：)5.0()(21)5.0()5.0()(213121l F F l mg l F F W F ⨯+++⨯+=μ ○12（2分） ∴Rv l B mgl W F 45.1032+=μ ……○13（2分）注：本小题用其它方法解正确的参照评分标准给分。
2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷化学试题2016。
47．中国丝绸有五千年的历史和文化.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮.这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如右下图所示。
下列说法正确的是A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶29．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期.下列说法一定正确的是A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大B．W溶液显碱性或中性C．原子半径：X＞Y＞ZD．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸10．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl）。
工作一段时间后,两电极的是质量均增大.下列说法错误．．A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极C．总反应为Ag+(aq）＋Cl−(aq)AgCl(s)D．盐桥中的K+向右池方向移动11．室温下,0。
1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8。
31,有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+) > c（OH−) 〉c(HCO3−) > c（CO32−）> c（H+）B．K a1(H2CO3)· K a2(H2CO3）〈K wC．c(H+) + c(Na+）= c(OH−) + c(HCO3−）+ c(CO32−）D．加入适量NaOH溶液后：c（Na+）= c(H2CO3）+ c(HCO3−）+ c（CO32−)12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是甲乙选实验试剂实验结论项 A a.稀硫酸 b 。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40Cl—35.5 P—31 Cu—64 Zn—657．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )A．从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O MgCl2 (熔融)MgC．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9D．除去粗盐中的SO42 －、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【答案】D【考点定位】考查海水资源及其综合利用、物质的分离提纯和鉴别【名师点晴】本题主要考查同位素概念和性质的分析判断，海水中提取镁的过程，知道每一步发生的反应及操作方法，再结合物质的性质、金属冶炼方法的选取等知识点，粗盐提纯的实验方法应用，化合价的规律和原则，同时还考查常见元素及原子团的化合价，解题应抓住题目信息。
8．若甲苯的苯环上有2个氢原子同时被1个羟基(—OH)和1个氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有( )A．9种B．10种C．12种D．15种【答案】B【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体、【名师点晴】本题考查同分异构体的书写。
注意掌握同分异构体的概念及书写原则，明确定一议二法在确定有机物结构简式中的应用方法，先固定甲基和Cl原子的位置，然后确定羟基的位置，最后计算出可能的同分异构体总数目。
9．下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率【答案】D【解析】试题分析：A、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；C、升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；D、加入正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确；故选D。
2016届闽粤联合体第四次联考高三理综（生物部分）试题第I卷（选择题共42分）第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．为了研究生长素和赤霉素对遗传性矮生植物的作用效应，某课题组选取了甲、乙、丙、丁、戊五种矮生豌豆突变体（它们的生长速率依次递增）。
实验中将一定浓度的生长素和赤霉素溶液分别喷施到五种突变体幼苗上，结果如图所示。
据图分析可知（）A．该实验的自变量是不同生长速率的突变体B．对照组的结果表明该组的矮生豌豆幼苗均不生长C．体外喷施生长素溶液能明显促进矮生豌豆的生长D．生长速率越慢的品种，赤霉素的作用效果越显著2．下列关于生物学实验和调查活动的叙述，正确的是（）A．平板划线法和稀释涂布平板法均可分离和提纯细菌，但前者不能用来计数B．观察有丝分裂根尖分生区多数细胞染色体排在细胞中央C．32P标记的噬菌体与大肠杆菌共培养时间过长，搅拌离心后上清液放射性强度所得到数值与实际数值相比，可能偏小D．调查土壤小动物丰富度时，用诱虫器采集小动物时没有打开装置上的电灯导致所得到数值与实际数值或者应得数值相比，可能偏大3．右图是描述某种生命活动的模型，下列叙述正确的是（）A．若A代表兔同化的能量，a代表兔摄入的食物，则b、c可分别代表被下一营养级摄入和排便的能量流动途径B．若A代表叶绿体基质，a代表光，则b、c可分别代表该场所产生的[H]和ATPC．若A为调节中枢，a为渗透压升高，则b、c可分别代表抗利尿激素减少和产生渴觉D．若A代表人体B细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表浆细胞和记忆细胞的形成4．右图为研究渗透作用的实验装置，漏斗内溶液（S1）和漏斗外溶液（S2），漏斗内外起始液面一致。
渗透平衡时的液面差为△h。
下列有关分析正确的是（）A．若S1 、S2分别是不同浓度的蔗糖溶液，渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度大于S2的浓度B．若S1 、S2分别是不同浓度的蔗糖溶液，渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度等于S2的浓度C．若S1 、S2分别是不同浓度的KNO3溶液，渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度大于S2的浓度D．若S1 、S2分别是不同浓度的KNO3溶液，渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度等于S2的浓度5．下表为IAA和H+对燕麦胚芽鞘切段伸长的影响．基于这样的实验结果，雷利和克莱兰于1970年提出了生长素作用机理的酸生长理论．在酸性条件下，一方面使细胞壁中对酸不稳定的键（如氢键）断裂，另一方面（主要方面）使细胞壁中的某些多糖水解酶（如纤维素酶）活化或增加，从而使细A．细胞膜上存在着运输H+的载体，生长素使其活化B．生长素作用于细胞后，细胞将H+通过协助扩散运出细胞C．给植物细胞提供酸性环境，不需生长素也可生长D．应用生长素处理切段后，溶液中H+浓度会增加，即被酸化6.下表为人体从一个卵原细胞开始发生连续生理过程时细胞染色体组数的变化及各阶段相关特点描述，下列说法正确的是（）A. 甲过程DNA复制一次，细胞分裂两次，产生四个生殖细胞B．甲和丙过程能够发生的突变和基因重组决定了生物进化方向C．乙过程体现了细胞膜的交流功能，丁过程是遗传物质定向改变的结果D．丙过程的体细胞最多有23个核DNA含有卵原细胞的DNA单链7.下列是生物学中一系列有关“一定”的说法，其中完全正确的一项是（）①人体细胞内C02的生成一定在细胞器中进行②种群的基因库一定随个体的死亡而逐渐变小直至消失③染色体中DNA的脱氧核苷酸序列改变一定会引起遗传性状的改变④在真核细胞增殖的过程中，一定会发生DNA含量变化和细胞质的分裂⑤类比推理法得出的结论不一定正确，但假说-演绎法得出的结论一定正确⑥某生物的测交后代中只有两种表现型且比例为1:1，则此生物一定只含一对等位基因⑦某生物的测交后代中只有两种表现型且比例为1:l，则此生物一定产生两种比值相等的配子A．①②③⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑦ D．①⑤⑥第II卷非选择题（共48分）第II卷共4题8．（14分）胰腺能分泌胰液。
学必求其心得，业必贵于专精2016年三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 I —127 Mg —24 Cu —64 B —11 P —31 7．下列叙述不正确．．．的是A ．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B ．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C ．臭氧是一种氧化性较强的气体,可用于自来水的消毒D ．SO 2具有还原性，可用已知浓度的KMnO 4溶液测定食品中SO 2残留量8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22。
4 L O 2和O 3的混合气中氧原子数为0.2N AB ．标准状况下，22。
4 L 苯的分子数为N AC ．46 g 乙醇中含有的共价键总数为8 N AD ．1 L 0。
1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HCO 3—和CO 32—离子数之和为0。
1 N A9．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如右图所示。
下列有关曲酸的叙述不正确．．．的是A ．分子中所有碳原子可能共平面B ．既能发生酯化反应又能发生氧化反应C ．1 mol 该物质与H 2完全加成，需消耗3 mol H 2D ．比该物质少一个O 原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种10．短周期元素X 、Y 、Z 、G 、M 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族,可形成离子化合物ZX ，Y 单质是空气的主要成分之一，可形成MY 2、MY 3两种分子，G 为金属元素。
下列判断错误．．的是A ．原子半径：Z ＞G ＞M ＞YB ．X 、M 形成的简单阴离子的还原性：X > MC ．G 与Y 形成的化合物一定既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应D ．X 、Z 分别与Y 可形成原子数为1:1的物质11．碱性硼化钒(VB 2)-空气电池工作时反应为：4VB 2＋11O 2＝4B 2O 3＋2V 2O 5。
2012年福建高考理综化学试题详解与评析详解与评析都是本人的个人观点与看法，有错误或有不当之处，请朋友多多批评指正！欢迎转载与传播，麻烦请指明出处！6．下列说法不正确的是A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol·L —1碳酸钠溶液D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火6、解析：选C ，量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。
其它选项正确。
此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。
7．下列关于有机物的叙述正确的是A ．乙醇不能发生取代反应B ．C 4H 10有三种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7、解析：选D ，有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。
4个选项分别考不同的知识，A 是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr 反应，酯化反应等都是取代反应。
B 是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。
C 是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。
D 是考有机物的鉴别。
8．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性8、解析：选D ，根据元素所处的位置，可猜测T 、Q 、W 为第三周期的元素，其中T 所处的周期序数与族序数相等，则T 为Al ，Q 为Si ，W 为S ，R 为N 元素。
用具体元素可判断A ，B ，C 三个选项都正确，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO 2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。
这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。
2016年福州市初中毕业班质量检测化学试卷(满分l00分，考试时间：60分钟)可能用到的相对原子质量H-1 C-12 0-16 Na-23 C1-35.5 Zn-65第1卷选择题(共36分)第1卷包含12题，每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
1．下列物质的利用对人体健康没有危害的是A．福尔马林浸泡海鲜 B．用氮气给食品保鲜C．用工业酒精勾兑白酒 D. 大量使用亚硝酸钠腌制肉类2．下列生活用品的主要成分属于有机合成材料的是A．木制茶几 B．塑料脸盆 C．羊毛围巾 D．纯棉毛巾3．下列关于水的说法正确的是A．鉴别软水和硬水可使用肥皂水 B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的C．为节约用水，可用工业废水直接浇灌农田 D．为减少水体污染，要禁止使用农药和化肥4．复合肥料硝酸钾(KN03)中，氮元素的化合价为A．+3 B．+4 C．+5 D．+75．下列化学用语与含义相符的是+1A．Fe0——氧化铁 B．Na——l个钠离子C．N2——2个氮原子 D．N0——l个一氧化氮分子6．下列变化能证明水分子可以再分的是A．水结冰 B．水蒸发 C．冰融化 D．水通电7.粗盐提纯实验的部分操作如图l所示，其中错误的是8．下列物质的用途主要利用其物理性质的是A．氧气用于医疗急救 B．氢气作清洁燃料C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．石墨作电池电极9．以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是A．观察两种金属片的颜色 B．铜片放人氯化亚铁溶液中C．铁片放入硫酸铜溶液中 D．铜片、铁片分别放入稀硫酸中10．下列各组物质能在水溶液中大量共存的是A．MgS04和BaCl2 B．HN03和NaClC．Ca(OH)2和Fe2(S04)3 D．KOH和H2S0411．下列对图2所示四个实验的认识错误的是A．甲和丁实验主要目的是探究物质的化学性质B．乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系C．对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性D．为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积12．将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是通电(反应原理为：2NaCl+2H20 2NaOH + H2↑+ C12↑)A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小第Ⅱ卷非选择题(共64分)13.(14分)多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
7. 下列我国科学家(括号中为其重大成果）中，为化学理论作出重大贡献的是( ) A.徐光宪（创立稀土萃取理论） B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药） C.袁隆平（培育杂交水稻）袁隆平（培育杂交水稻） D.于敏（提出氢弹构型理论）于敏（提出氢弹构型理论） 8. 利用右图所示装置进行下列实验,其中丙中实验现象描述正确的是( ) 实验 试剂 试剂乙 试剂丙丙中的现象A 浓硫酸浓硫酸 Na 2SO 3 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色B 浓盐酸 KMnO 4 淀粉-KI 溶液 溶液变蓝C 稀盐酸 CaCO 3 BaCl 2溶液 有白色沉淀生成 D浓氨水 CaOA1C13溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解9. 分子式为C 9H 8O 2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2的同分异构体有几种(不考虑立体异构）( ) A.4 B.5C.6D.710. N A 为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸（HOOC HOOC——COOH)的下列说法错误的是( ) A.9.0 g 草酸中共用电子对数目为0.9N AB.9.0 g 草酸被NaClO 氧化生成CO 2，转移的电子数为0.2 N AC.9.0 g 草酸溶于水，其中C 2O 2-4 和HC 2O -4的微粒数之和为0.1 N A D.9.0 g 草酸受热完全分解为CO 2、CO 、H 2O,标况下测得生成的气体体积为4.48 L 11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L 层电子数是K 层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:乙 >丙> 丁B.简单气态氢化物稳定性:丁 >甲C.最髙价氧化物对应的水化物的碱性:乙 > 丙D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电12. 锂-空气电池是高能世密度的新型电池，结构如右图所示。
2016届福建省普通高中毕业化学单科质量检查试题（带答案）2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共18题。
共100分，共8页。
相对原子质量：H:1 :12 :16 l:3．r :2第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A．电解质电离B．电化学防腐．蓄电池放电D．电解精炼铜2．下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃3．7瓶分别含有a2+、Fe3+、Al3+、g2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )A．n4溶液B．SN溶液．NaH溶液D．NH3•H2溶液4．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，1 1．2 L苯含有的分子数为0．NAB．3．2 g H4含有的化学键数为0．4NA．足量的2与1 l Na充分反应，转移的电子数为NAD．2℃时，1．0 L pH=13的Ba(H)2溶液中含有的H—数为0．2NA ．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( )A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )青蒿素双氢青蒿素A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为1H21．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )A．验证化学能转化为电能B．制备无水氯化镁．制备Fe(H)2 D．配制一定物质的量浓度的溶液8．短周期主族元素X、、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
福建省达标校2016届高三周末检测卷理科综合（一）一、单项选择题（每题4分）7.下列有关常见有机物说法正确．．的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+9．下列叙述中不正确的是：A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀 D .金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，44 g CO2含有n A个C原子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 n A个S2—C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 n A个电子D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 n A个Cl原子12．下列实验能达到目的的是在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为A. 2b－c3a B.2b－c6a C.2b－ca D.2b－c2a22．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是A．R位于元素周期表中第二周期第IV A族B．五种元素中原子半径最大的是XC．气态氢化物稳定性：Y＞TD．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO423. 室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)C．混合溶液中：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0.1mol·L-130．（15分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。
2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷化学试题7．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。
下列说法正确的是A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶29．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。
X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。
下列说法一定正确的是A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大B．W溶液显碱性或中性C．原子半径：X＞Y＞ZD．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸10．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl)。
工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法错误．．的是A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极C．总反应为Ag+(aq) ＋Cl−(aq)AgCl(s)D．盐桥中的K+向右池方向移动11．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)B．K a1(H2CO3)·K a2(H2CO3)< K wC．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是甲乙13．加热HCOONa 固体，发生的反应有：2HCOONa == Na2C 2O 4+H 2↑ ① 2HCOONa == Na 2CO 3 +H 2↑+CO 2↑ ②Na 2C 2O 4 == Na 2CO 3 + CO ↑ ③HCOONa 加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是A ．T ＜415℃时，只有反应①发生B ．反应①、②不可能同时发生C ．570℃＜T ＜600℃时，残留固体的主要成分是Na 2CO 3D ．残留固体中m (Na 2C 2O 4) = m ( Na 2CO 3)时，反应①、②的反应速率相等△ △△CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) ⇌ H3CuCl4(aq)。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O == 2CuCl43− + SO42− + 4H+CuCl43−(aq) ⇌ CuCl(s) + 3Cl−(aq)①装置C的作用是。
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是；操作ⅳ中宜选用的试剂是。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：。
以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
（已知：K sp(MnCO3) = 2.2×10−11，K sp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13，K sp[Al(OH)3] = 1.3×10−33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少。
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）。
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。
选用适宜的指示剂，用b mol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。
①Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为（填化学式）。
②“沉锰”前溶液中c(Mn2+) = mol·L−1（列出表达式）。
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因。
②若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L−1，加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20 ~ 40 min内v(Mn2+) = 。
28．（15分）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ. 工业生产乙二醛（1）乙醛（CH 3CHO ）液相硝酸氧化法在Cu(NO 3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。
该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是。
（2）乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）气相氧化法① 已知：OHC —CHO(g) +2H 2(g) HOCH 2CH 2OH(g) △H ＝−78kJ·mol −1 K 1 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g) △H ＝−484kJ·mol −1 K 2乙二醇气相氧化反应HOCH 2CH 2OH(g) +O 2(g)OHC —CHO(g) + 2H 2O(g)的△H ＝ kJ·mol −1。
相同温度下，该反应的化学平衡常数K ＝（用含K 1、K 2的代数式表示）。
② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO 2的产率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 。
Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC —COOH ）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl 2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极反应式为。
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。
（5）保持电流强度为a A ，电解t min ，制得乙醛酸m g ，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η= 。
（设：法拉第常数为f C •mol −1；η=%100电极上通过的电子总数子数生成目标产物消耗的电 ）36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（略）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。
NaH属于晶体，其电子式为。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）。
（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子（填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有个；NaAlH4晶体的密度为g·cm－3（用含a的代数式表示）。
若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。
这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。
制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：①R—ONa + R’—Br —→R—O—R’ + NaBr②Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。
A的结构简式为。
（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是（填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为。
若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为。
（3）Ⅱ中，发生的反应属于（填反应类型）。
（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为。
（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是（填名称）。
（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。
由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：C和D的结构简式分别为、。
2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷化学试题参考答案7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.A 13.C26.（14分）（1）①吸收SO2尾气（2分）②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化（2分）水、稀盐酸、乙醇（2分）③避光、密封（2分）④将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥（2分）（2）①NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案）（1 分）CuCl的盐酸溶液（1 分）②2S2O42−+3O2+4OH− == 4SO42−+2H2O （2分）27.（14分）（1）Fe(OH)3（1分）Al(OH)3、SiO2 （各1分，共2分）（2）Na+、（各1分，共2分）（3）①SO42− [或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4”] （2分）②（2分）（4）①高（1分）②根据K sp=c(CO32−)·c(Mn2+)，c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多[或c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，使平衡MnCO3(s)CO32− (aq)+Mn2+ (aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多]（2分）（5）7.5×10−3 mol·L−1·min−1（2分）28.（15分）（1）3CH3CHO + 4HNO33OHC—CHO + 4NO↑+ 5H2O （2分）尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案）（1分）（2）①− 406 （各2分，共4分）②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（各1分，共2分）（3）2H+ + 2e－＝H2↑（2分）（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）（5）% （或“%”“” 等其他合理答案）（2分）37.（15分）（1）（或其他合理的价电子轨道表示式）（1分）（2）离子Na+[∶H]－（各1分，共2分）（3）（2分）（4）sp3 （1分）NH4+、BH4−（或“SO42−”“PO43−”等其他合理答案）（2分）（5）8 （2分）（或“”）（2分）Na3Li(AlH4)4 （1分）（6）3NaAlH4 == Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑（2分）38.（15分）（1）（2分）（2）乙烯（2分）（或“”）（2分）400 （2分）（3）加成反应（1分）（4）（2分）（5）羧基（1分）（6）（1分）（2分）。
