高一化学实验专题整理必修一

高一化学必修一实验总结1.光合作用实验本实验旨在观察植物光合作用的过程和其对瞬时光强度的响应。

实验中，我们采用水杨酸紫外分光光度计，将植物全苞片置于昼夜自转仪中，在10分钟陆续施加3个不同光强度的光照条件下，记录气体和液体的激光光谱密度，观察两种物质的变化并分析植物的光合作用能力。

实验结果表明，当施加的光强度增加时，气体和液体的激光光谱密度都有所上升。

随着时间的推移，这两种物质的激光光谱密度逐渐减少，最终恢复到原始水平。

由此可见，植物光合作用是受瞬时光强度的影响。

当光强度增加时，植物会不断吸收氧气和水，将水分解为氧气和氢气，消耗光照。

从而达到蓄存能量的目的。

2.光化学反应实验本实验的目的是观察光的吸收特性和其导致的化学变化。

实验中,我们用常温和光谱计，采用由紫外线及有机溶剂构成的混合溶液，测定溶液在不同时间内对不同频率电磁辐射的反应，以此说明光化学反应的过程。

实验结果表明，在不同频率电磁辐射的作用下，溶液的颜色有所变化，比较其变化值，可以判断溶液对不同频率电磁辐射的反应程度。

这说明光与有机溶剂结合，形成光动力学反应物，从而产生行为反应，光化学的过程实际上是由电磁辐射引起有机物分子能量的结构变化。

3.光化学反应机理实验本实验旨在通过采用C准备测量荧光强度的实验，来研究光化学反应的机理。

实验过程中，我们用水作为受体，配制0.1mol/L的乳酸溶液作为活性物质，紫外线灯作为光源，使乳酸溶液暴露在其下，检测在不同波长紫外光作用下，乳酸溶液荧光强度的变化，来确定光化学反应机理。

实验结果表明，当紫外线照射乳酸溶液时，由溶液发出的荧光强度随着紫外线波长的增大而先增加，再减小，达到最大值后斜率急剧下降，说明乳酸溶液强度会随着光的加剧而增强，表明在不同光强度下乳酸溶液的反应特性相似，因此可以推断出光化学反应的机理。

高一必修一化学实验总结高一必修一化学实验总结篇一1。

气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2。

用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3。

用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。

原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便.4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。

5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。

若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。

不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。

供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10。

制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。

11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。

但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

高一必修一化学实验总结篇二1。

杂质转化法：欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开.欲除去Ｎａ2CO3中的ＮａHCＯ3可用加热的方法。

高一化学必修一实验知识点一、实验室安全知识实验室是进行化学实验的地方，因此学习实验室安全知识对高中化学学习至关重要。

首先，我们需要了解实验室的基本安全规则和实验设备的使用方法。

例如，实验室内应保持整洁，实验前需要穿戴实验服和护目镜，并注意正确使用实验仪器和化学药品。

其次，我们需要掌握实验中的常见安全问题和应对措施。

当实验过程中发生了意外，如溅出物质、火焰失控等，我们应快速采取适当的措施进行应急处理，如立即用水冲洗或使用灭火器进行灭火。

二、实验室常用仪器与设备实验室中有许多常用的仪器和设备，它们在进行化学实验时起着至关重要的作用。

例如，试管是常用的实验容器，它可用于进行试剂的混合和反应。

量筒和烧杯则可以用来测量液体的体积。

另外，酒精灯和 Bunsen 灯是常见的加热设备，在实验中通常用来提供加热源。

而显微镜则可用于观察微观粒子，如细胞和组织。

三、实验药品的性质与用途在化学实验中，我们常常会使用到各种各样的实验药品。

有机化合物溶液、无机盐溶液、酸、碱等等，它们都有着不同的性质和用途。

例如，盐酸是一种常见的酸，它具有腐蚀性且具有酸性效应。

氢氧化钠则是一种常见的碱，它具有碱性效应，并可用于中和酸性物质。

而有机溶剂如乙醇和醚则可用于溶解有机化合物。

了解不同实验药品的性质和用途，可以帮助我们正确选择和使用实验药品，在实验中取得更好的实验结果。

四、化学反应与实验操作在化学实验中，我们需要了解化学反应的原理和实验操作步骤，以确保实验的准确性和安全性。

化学反应分为单质反应、元素反应、化合物反应等各种类型。

通过实验操作，我们可以观察到不同化学反应时的现象变化，如气体的产生、颜色的变化等。

在进行化学实验时，我们还需要掌握一些实验操作的技巧，如加热操作、配制溶液等。

正确操作可以保证实验的顺利进行和结果的准确性。

五、实验记录与数据处理在实验过程中，我们需要将实验现象和实验数据记录下来，并进行数据处理和分析。

实验记录是实验报告的重要组成部分，它包括实验目的、实验原理、实验操作步骤、实验现象的观察和实验数据的记录等。

必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。

继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

观察制得的Fe(OH)3胶体。

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。

【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。

这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。

丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。

丁达尔效应在日常生活中随处可见。

例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。

实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。

如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。

但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。

实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。

通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。

高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法重点知识点
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结
晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有
SO42-。

8、Cl-检验法是用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含 Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

高一化学必修1实验题汇总
以下是高一化学必修1课程中的实验题目及简要说明：
1. 实验一：观察溶液的酸碱性质
- 实验目的：通过观察溶液在酸碱指示剂作用下的颜色变化，
判断其酸碱性质。

- 实验步骤：取几种常见溶液，分别加入酸碱指示剂，观察颜
色的变化。

- 实验结果：根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。

2. 实验二：观察金属与酸的反应
- 实验目的：研究不同金属与酸的反应产物及反应规律。

- 实验步骤：将几种金属（如铁、铜、锌）分别与酸（如盐酸、硫酸）作用，观察反应的产物和反应情况。

- 实验结果：不同金属与酸反应会产生不同的气体，并生成相
应的盐。

3. 实验三：观察金属与水的反应
- 实验目的：研究不同金属与水的反应特点。

- 实验步骤：将几种金属（如锂、钠、钾）分别置于水中，观察反应的情况。

- 实验结果：不同金属与水反应会产生不同的氢气，并生成相应的金属氢氧化物。

4. 实验四：观察金属的活动性
- 实验目的：通过金属在酸中的反应活动程度，判断金属的活动性。

- 实验步骤：将几种金属（如铜、铁、镁）分别放入酸中，观察反应情况。

- 实验结果：根据金属与酸的反应快慢和产生的气体量，判断金属的活动性顺序。

以上为高一化学必修1实验题目的汇总，通过这些实验可以帮助学生加深对化学实验的理解和实践能力的提升。

（完整版）⼈教版⾼中化学必修⼀实验总结化学必修1实验总结第⼀章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏⽃、滤纸、铁架台、蒸发⽫、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏⽔过滤实验注意事项：1、⼀贴——滤纸紧贴漏⽃内壁，⼆低——滤纸边缘低于漏⽃边缘，滤液液⾯低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏⽃下端紧靠烧杯内壁2、漏⽃中沉淀洗涤⽅法：向漏⽃中加⼊蒸馏⽔淹没沉淀，待蒸馏⽔⾃然流出，重复2—3次。

蒸发实验注意事项：1、蒸发⽫中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须⽤玻璃棒不断搅拌,以防⽌局部温度过⾼⽽使液体飞溅.3、当加热⾄(⼤量)固体出现时,应停⽌加热利⽤余热蒸⼲.4、不能把热的蒸发⽫直接放在实验台上,应垫上⽯棉⽹.5、⽤坩埚钳夹持蒸发⽫补充：检验沉淀洗涤⼲净的⽅法：取最后⼀次洗涤液与试管中，加⼊某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤⼲净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加⼊稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的⼲扰，不能⽤稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除⼲扰离⼦的反应：⽣成⽩⾊沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加⼊试剂化学⽅程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引⼊新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加⼊试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加⼊，盐酸要在过滤后加⼊除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的⽅法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的⽅法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（⽤来分离沸点相差较⼤的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、⽜⾓管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加⼊少量⾃来⽔，滴⼊⼏滴稀硝酸和⼏滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀⽣成2．在100mL烧瓶中加⼊1/3体积的⾃来⽔，再加⼊⼏粒沸⽯（或碎瓷⽚），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通⼊冷却⽔。

高一必修一化学重点实验知识点在高中化学课程中，实验是不可或缺的一部分。

通过实际操作，学生可以更直观地理解和应用化学知识。

下面我们将介绍高一必修一化学重点实验的知识点，帮助同学们更好地掌握实验过程和原理。

1. 实验一：金属与酸的反应实验目的：观察金属与稀盐酸的反应，并了解金属活动性差异的影响。

实验步骤：在试管中分别放入锌片、铜片和铁片，加入稀盐酸，观察并记录颜色和气体的变化。

实验原理：金属与酸反应产生气体，锌片反应最剧烈，铜片次之，铁片最缓慢。

2. 实验二：金属氧化反应实验目的：观察金属与氧气的反应，了解金属氧化的过程。

实验步骤：取少量的铜粉或锌粉，在试管中点燃，观察火焰颜色、反应后的产物颜色变化。

实验原理：金属与氧气反应形成金属氧化物，火焰颜色可以通过处理金属粉末获得。

3. 实验三：酸碱中和反应实验目的：了解酸碱中和反应的特点和变化。

实验步骤：分别取一杯盛有酸性和碱性溶液，逐滴加入对方溶液，观察pH试纸颜色变化及中和点。

实验原理：酸和碱反应会中和产生盐和水，通过pH试纸可以判断溶液酸碱性。

4. 实验四：金属氧化物与酸反应实验目的：了解金属氧化物与酸反应的特点和生成的产品。

实验步骤：取少量氧化铜或氧化铁，加入稀盐酸，观察颜色和气体的变化。

实验原理：金属氧化物与酸反应生成盐和水，颜色变化和气体的产生可以帮助判断反应发生。

5. 实验五：电解质电离与导电性实验目的：通过观察导电性，了解电解质的电离程度。

实验步骤：取少量酸性、碱性和纯净水，分别放入导电性杯中，用导线连接电源，观察灯泡的亮度。

实验原理：酸和碱电离程度高，具有较好的导电性，而纯净水几乎不导电。

6. 实验六：燃烧性与氧气消耗实验目的：观察不同物质燃烧时氧气消耗的变化。

实验步骤：分别用不同长度的蜡烛燃烧完后量取剩余氧气，比较氧气的消耗量。

实验原理：燃烧是氧气与物质反应的过程，不同物质的燃烧需要的氧气量不同。

通过以上实验，同学们可以更深入地了解化学实验的过程和原理，提高实验操作技能，并巩固和拓宽化学知识。

高一化学必修一实验题与解析
1.实验目的：分离黄铜混合物
实验材料：黄铜混合物、少量硫酸锌、加热装置、步进锤、金属筛、放大镜、锤、螺丝刀
实验原理：黄铜混合物是由铜、锡和铁组成的有色混合物，其中铜在水中不溶解，而锡和铁却极易溶解。

为了将黄铜混合物中的铜、锡和铁分离开来，可以采用硫酸锌沉淀法分离，该方法以硫酸锌的形式溶解黄铜混合物中的铁，然后将硫酸沉淀出来。

当添加适量的硫酸锌之后，硫酸的能力会被用来溶解被称为沉淀的铁，这样铁就会被从混合物中分离出来。

实验步骤：
1.将黄铜混合物放入金属容器中，用热加热，使其完全溶解。

2.加入少量硫酸锌，搅拌至硫酸锌完全溶解。

3.将溶液过滤，然后在容器中停止搅拌，等待沉淀分离出来。

4.使用步进锤将沉淀物研磨，筛选出小颗粒混合物，随后使用一把锤和螺丝刀小心地分离出铜和锡。

5.最后使用放大镜观察小颗粒之间的差别。

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学必修一实验总结引言在高中化学课程中，实验是非常重要的一环。

通过实验，我们可以观察和探究化学现象，理解化学原理，并培养实验操作技能。

在本文档中，我将总结高中化学必修一中的一些实验，包括实验目的、所用材料和仪器、实验步骤、观察现象和实验结果等。

希望通过这样的总结，加深对化学实验的理解和记忆。

实验一：判断离子的存在实验目的通过观察和判断不同离子对染色剂的影响，学会判断离子的存在。

所用材料和仪器•氯化银溶液•氢氧化钠溶液•硫酸铜溶液•氧化亚铁•氢氧化钾溶液实验步骤1.在不同试管中加入氯化银溶液，并观察颜色变化。

2.将氢氧化钠溶液滴入各个试管中，并观察颜色变化。

3.重复以上步骤，使用其他试剂。

观察现象和实验结果观察到的现象和实验结果可以记录在表格中，以便后续参考和分析。

例如：试剂颜色变化结论氯化银溶液无变化无离子产生氯化银溶液出现白色沉淀存在氯离子………实验二：氧气的制备和性质实验目的通过反应制备氧气，学习氧气的制备方法和性质。

所用材料和仪器•过氧化锌•硫酸•碳酸钠实验步骤1.在试管中加入过氧化锌，并添加一定量的硫酸。

2.将试管倾斜放置于水槽中。

3.向试管中加入碳酸钠，观察气体的生成。

观察现象和实验结果观察到气体生成、溶液颜色变化等现象，并记录在表格中。

实验三：金属的活动性实验目的通过观察金属与酸反应的现象，判断金属的活动性。

所用材料和仪器•锌片•铁片•铜片•稀盐酸溶液•稀硫酸溶液•稀醋酸溶液实验步骤1.将锌、铁、铜片分别放入不同试管中。

2.向试管中加入稀盐酸溶液，观察反应现象。

3.重复以上步骤，使用其他酸溶液。

观察现象和实验结果根据观察到的反应现象，判断不同金属的活动性，并总结在表格中。

结论通过以上实验的观察和记录，我们可以了解不同离子、气体和金属的性质和特点。

同时，实验也提供了实践操作的机会，培养我们的实验技能和科学思维。

实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验的方式，我们可以深入学习和理解化学知识，为今后的学习打下坚实的基础。

高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。

1. 化学实验安全。

- 遵守实验室规则。

- 了解安全措施：- 危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。

例如，酒精是易燃液体，浓硫酸是有腐蚀性的液体。

- 意外事故的处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

- 浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；浓碱沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙（或纸槽），块状用镊子。

“一横二放三慢竖”（块状固体取用），“一斜二送三直立”（粉末状固体取用）。

- 液体药品：少量用胶头滴管，较多量可直接倾倒（标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上），定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。

2. 混合物的分离和提纯。

- 过滤：- 适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物。

- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：“一贴二低三靠”。

一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

- 蒸发：- 适用范围：分离可溶性固体和液体的混合物。

- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

- 蒸馏：- 适用范围：分离沸点不同的互溶液体混合物。

- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。

- 操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。

- 萃取和分液：- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。

- 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作。

高一化学的所有实验知识点实验一：分离混合物1. 目的：学习使用物理方法分离混合物。

2. 实验步骤：a. 将一小块饼干放入水中搅拌，观察饼干在水中的溶解情况。

b. 将沙子倒入一个玻璃容器中，用筛网过滤，观察筛网上残留的杂质。

c. 将红石汞粉末倒入一只玻璃容器中，用手持镊子将其分离出来。

3. 结果与讨论：通过实验，我们可以得出以下结论：a. 饼干在水中溶解，属于物质的溶解现象。

b. 筛网可以过滤掉较粗的颗粒，分离纯净的沙子。

c. 玻璃容器中红石汞粉末可以通过手持镊子进行分离。

实验二：酸碱中和反应1. 目的：观察酸和碱中和反应的现象。

2. 实验步骤：a. 取一只试管，加入适量的盐酸。

b. 在另一只试管中加入适量的氢氧化钠溶液。

c. 将两只试管中的溶液缓慢地倒入一个容器中，并观察反应现象。

3. 结果与讨论：当盐酸和氢氧化钠混合时，反应会产生热量，并且生成氯化钠和水。

这是一种酸碱中和反应。

实验三：化学反应速率的测定1. 目的：学习测定化学反应速率的方法。

2. 实验步骤：a. 取一只试管，倒入稀硫酸。

b. 将锌片放入试管中，观察反应速率。

c. 重复实验，使用较小或较大的锌片，观察反应速率的变化。

3. 结果与讨论：实验结果显示，较小的锌片反应速率较慢，而较大的锌片反应速率较快。

这可以说明反应速率与反应物浓度有关。

实验四：酸碱滴定1. 目的：学习使用酸碱滴定法测定酸碱溶液的浓度。

2. 实验步骤：a. 准备一只滴定管和酸碱指示剂。

b. 将一定量的酸溶液放入烧杯中。

c. 逐滴加入碱溶液，并观察颜色变化。

d. 当颜色变化停止时，记录滴定所需的碱溶液体积。

3. 结果与讨论：通过滴定的结果，可以计算出酸溶液的浓度。

酸碱滴定法是一种准确确定酸碱浓度的实验方法。

实验五：氧化还原反应1. 目的：学习氧化还原反应的基本原理。

2. 实验步骤：a. 取适量的铜片和锌片。

b. 将铜片和锌片放入不同的烧杯中。

c. 加入足够的盐酸和稀硫酸分别与铜片和锌片反应。

高中化学必修1知识点全面总结一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。

了解安全措施，例如：了解危险化学品的标志，知道常见的危险化学品的存放和使用方法；掌握常见的意外事故的处理方法，如酒精着火用湿布扑灭，浓硫酸溅到皮肤上先用大量水冲洗再涂上碳酸氢钠溶液等。

掌握正确的操作方法，如：给固体加热时试管口要略向下倾斜，给液体加热时液体体积不超过试管容积的 1/3 等。

2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。

操作时要注意“一贴二低三靠”。

蒸发：用于分离可溶性固体和液体。

蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。

蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。

温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出。

萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。

3、离子的检验SO₄²⁻：先加稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

单位：摩尔（mol）。

阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。

2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

单位：g/mol 或 kg/mol。

数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。

4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

单位：mol/L。

配制一定物质的量浓度的溶液：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。

实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒10mL、铁架台带铁圈、滤纸、火柴、托盘天平带砝码用品：粗盐,蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中;用托盘天平称量越4g;将称取烦人粗盐逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器;将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中引流,进行过滤,若滤液仍浑浊,应再过滤一次;现象：不溶物残留在滤纸上,液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中;把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃杯不断搅拌滤液;等到蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干;现象：水分蒸发,逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度．“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘;这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的;“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台带铁圈其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管;导管要适当长些兼作冷凝管用;试管中液体不能太多,以防沸腾时沿导管流入接收器中;当液体沸腾后,酒精灯火焰要稍远离试管,使液体保持沸腾状态即可,如加热过猛液体会沿导管冲出;实验三：萃取一、原理用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来;二、仪器分液漏斗, 烧杯三、实验步骤：①检验分液漏斗是否漏水;②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞;③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡;④将分液漏斗放在铁架台上,静置;⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.四、注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水; 关闭分液漏斗的活塞,向其中加入适量的水,倒置漏斗观察是否漏水,若不漏,将活塞旋转180度后再倒置观察,若还是不漏水,则活塞的密封性能合格B．萃取剂：互不相溶,不能反应;C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出D.振荡：要不时的旋开活塞放气,防止分液漏斗内部压强过大引起危险E.分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁,有利于液体流出,同时防止液体溅出F.分液时要打开玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔的目的是保证内外气压相等,有利于液体流出五、常见的萃取剂有机溶剂苯CCl4CS2汽油酒精密度与水的比较小大大小小是否溶于水否否否否是单质碘溴颜色固体紫黑色液体深红棕色在水中的颜色黄褐色橙黄色在酒精中的颜色褐色或棕色橙红色在CCl4中的颜色紫红色橙红色实验四：电解水一、实验仪器电池、导线、火柴、木条、水槽、试管; 实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸;二、实验原理：1,水在通电情况下会发生水解,电解阴极产物为氢气,阳极产物为氧气,其体积比为2：1,以此可以确定水的组成成分;2,纯水导电能力不强,电解速度慢,因此为改善这个问题,加快电解速度,可加入适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力; 实验步骤：3、按照装置图搭建,并检查装置的气密性;4、通电后电极周围产生大量气泡,两个试管中都有气泡产生, 并看到水面下降,与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍;5、验证气体：用带有火星的木条检验氧气,若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气,看到淡蓝色火焰,并有水滴产生,则证明为氢气;6、结论：在相同温度和压强下,1molO2和1molH2的体积相同三、注意要点：1、被电解的水溶液必须充满试管,如果有空气存在,易发生危险实验五：一定物质的量浓度溶液的配制一、实验仪器及药品容量瓶100毫升20℃、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、滤纸、托盘天平NaCl固体、蒸馏水二、操作步骤1、计算：n=CB×V,m=n×M2、称量：用托盘天平称取NaCl注意：如果比较准确的配制溶液,应选用分析天平,分析天平的精确度比托盘天平高;3、溶解：把称得的NaCl固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,溶解时用玻璃棒搅拌;4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中;5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将洗涤液转入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次,如果有溶液残存,会使配制溶液浓度偏低;6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时,改用胶头滴管加水,使凹液面最低处恰好与刻度线相平;7、摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀,最后将配制的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签;三、注意事项1将容量瓶倒转后,观察是否漏水,再将瓶塞旋转180度观察是否漏水;在瓶中放水到标线附近,塞紧瓶塞,使其倒立2min,用干滤纸片沿瓶口缝处检查,看有无水珠渗出;如果不漏,再把塞子旋转180°,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏;这样做两次检查是必要的,因为有时瓶塞与瓶口,不是在任何位置都是密合的;2不能在容量瓶里进行溶质的溶解,应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里;容量瓶只能用于配制溶液,不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响;3用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线,一旦超过,必须重新进行配置;4容量瓶不能进行加热;如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因为温度升高瓶体将膨胀,所量体积就会不准确;5玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方,因为配溶液时,加水只加到刻度线,如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上,那么溶液浓度会偏低;6盖上瓶塞摇匀后,若液面低于刻度线,不能再向里加水四、误差分析实验六：Na与水的反应一、实验步骤1、钠的取用：用镊子夹取一小块钠,用滤纸将表面的煤油吸干净;尽量把煤油吸尽,将钠放在玻璃片上,用小刀切下绿豆大小的一块;现象：钠较软,用小刀轻易切开;切口为白色带金属光泽,与裸露在煤油当中的钠有一定的差别;2、钠与水反应：在烧杯中加入一定量的水,水面离杯口约1cm方便后面放试管;把一支装满水的小试管10cm左右的短试管为宜倒放在水中,注意试管底部不能有气泡;将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0.5cm左右,稍倾斜注意不能让空气进入试管内部;用镊子夹住一小块绿豆大小的钠,迅速将钠进去到倒入在水中的试管里;钠与水接触后会迅速发生反应,熔成小球使该步操作变得困难现象：钠迅速熔成小球在试管中四处移动;同时试管中的水被不断的排出,将试管移到酒精灯前会发出“噗”的一声,氢气点燃的声音;证明钠和水反应生成氢气;向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液,烧杯中溶液会变红;二、实验现象金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红加酚酞三、方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑实验七：焰色反应一、用品铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃检验钾时用.①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色若检验钾要透过钴玻璃观察③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色重复①—③检验不同金属三、注意事项观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃,现象更明显.实验八：丁达尔效应实验原理：胶体可发生丁达尔效应,溶液不可;实验仪器：小烧杯激光笔或手电筒实验药品：蒸馏水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液实验步骤：1.取三个小烧杯,分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水;将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;观察得到的氢氧化铁胶体,并与硫酸铜溶液和泥水比较;2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,在光束垂直的方向观察;3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤实验现象：1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的,硫酸铜溶液为蓝色,而泥水是浑浊的;2.光束照射时,氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路,而硫酸铜溶液中无此现象;3.过滤时,氢氧化铁胶体全部透过滤纸,而泥水过滤后,在滤纸上有不溶性杂质;实验结论：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体;实验九：离子反应条件实验2-1实验仪器：胶头滴管烧杯实验药品：硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化钡溶液实验步骤：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液,无明显现象;2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液,有白色沉淀生成;实验结论：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应,生成了难溶的硫酸钡白色沉淀;实验2-2实验仪器：试管胶头滴管实验药品：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸碳酸钠溶液实验步骤：1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,溶液的蓝色变浅;2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止;3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸,有气泡产生;实验结论：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水;实验十：探究铁与水蒸气的反应实验仪器：试管铁架台酒精灯蒸发皿实验药品：铁粉肥皂水实验步骤：在试管底部塞一团潮湿的棉花,在湿棉花左边放还原铁粉,蒸发皿中放肥皂水或在水中加几滴洗涤剂;加热时试管内铁粉发红,点燃肥皂泡可听到爆鸣声;实验结论：铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体;实验十一：探究铝与酸、碱溶液的反应实验仪器：试管酒精灯木条实验药品：盐酸氢氧化钠溶液铝片实验步骤：1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,在分别放入一小段铝片;铝片逐渐溶解,并有气泡产生;2.过一段时间后,将点燃的木条分别放入2支试管口,产生蓝色火焰;实验结论：铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,都放出氢气;实验十二：探究过氧化钠与水的反应实验仪器：试管木条酒精灯实验药品：过氧化钠酚酞试液蒸馏水实验步骤：1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,有气泡产生,立即把带火星的木条放在试管口,放出的气体能使带火星的木条复燃;2.用手轻轻摸一摸试管外壁,试管外壁较热;3.向反映后的溶液滴入酚酞试液,溶液变红;实验结论：过氧化钠与水反应剧烈,放出大量的热,同时生成强碱和氧气;实验十三：氢氧化铝的制取和性质实验仪器：试管实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸实验步骤：1.在试管里加入10mL 0.5硫酸铝溶液,逐渐滴加氨水至不再产生沉淀,有白色胶状沉淀生成;2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里,分别加入2mol⁄L盐酸和氢氧化钠溶液,变加边振荡,沉淀逐渐消失;实验结论.氢氧化铝既溶于盐酸,又溶于氢氧化钠溶液;实验十四：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁实验仪器：试管、胶头滴管实验药品：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液实验步骤：1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液,然后滴加氢氧化钠溶液;2.氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色; 实验结论： 1.氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀;2.硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀,接着被氧气氧化为氢氧化铁;实验十五：检验Fe3+实验原理：加入KSCN后,溶液变为血红色;实验仪器：试管实验药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液实验步骤：在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN溶液;氯化铁溶液：溶液成血红色；氯化亚铁溶液：溶液颜色无明显变化;实验结论：氯化铁和硫氰化钾反应生成一种血红色的物质；氯化亚铁和硫氰化钾溶液混合,无血红色物质生成;实验十六：探究铁离子和亚铁离子的转化实验原理铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子,亚铁离子遇到合适的氧化剂被氧化为铁离子;实验仪器试管、胶头滴管实验药品氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水实验步骤1. 在盛有2mL氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管;充分反应后,滴入几滴硫氰化钾溶液;溶液不显红色;2. 把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,振荡;溶液显血红色;实验结论铁离子与亚铁离子在一定的条件下可以相互转化;实验十七：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验仪器：试管酒精灯铁架台实验药品：碳酸钠碳酸氢钠蒸馏水酚酞试液澄清的石灰水实验步骤：1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠,再分别滴入几滴水,振荡试管;碳酸钠：白色粉末结块,变成晶体,试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解,热量变化不明显;2.继续向试管内加入10mL水,用力振荡;碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：固体量减少;3.向试管内滴入1-2滴酚酞试液;碳酸钠：溶液变红较深；碳酸氢钠：溶液变微红色;4.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体,并通向澄清的石灰水;碳酸钠：澄清的石灰水不变浑浊；碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊;实验结论： 1. 碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比碳酸钠强;碳酸氢钠：加水部分溶解,溶液碱性比碳酸钠弱实验十八：探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性实验原理硅酸钠的性质实验仪器试管、胶头滴管、小木条滤纸条、酒精灯实验药品硅酸钠溶液、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸实验步骤1. 在试管中加入3-5滴硅酸钠溶液,滴入1-2滴酚酞溶液,溶液成红色,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,变加边振荡,红色逐渐变浅;当红色逐渐接近消失时有软而透明、胶冻状的物质生成;2. 取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和碳酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处,观察现象;蒸馏水浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后,就燃烧；硅酸钠溶液浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后不易燃烧;实验结论硅酸钠溶液显碱性,能与盐酸反应,生成硅酸凝胶；硅酸钠耐高温,不易燃;实验十九：探究氢气在氯气中的燃烧实验仪器集气瓶、导管、酒精灯实验药品氢气、氯气实验步骤在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,氢气在氯气中燃烧,火焰为苍白色,集气瓶口有白雾生成;实验结论氢气能在氯气中燃烧;实验二十：探究氯水、氯气的漂白作用实验原理氯气溶于水,所得溶液称为氯水；氯水中具有氧化性的微粒有和HClO;实验仪器有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶实验药品干燥氯气、氯水实验步骤1. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,有色布条或纸条或花瓣都不褪色;2. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分之一容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,有色布条或纸条或花瓣颜色褪去;实验结论干燥的氯气不具有漂白作用；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用;实验二十一;检验Cl-实验仪器试管、胶头滴管实验药品稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液实验步骤在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴硝酸银溶液,观察现象;稀盐酸：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 氯化钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 碳酸钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀溶解,且放出气体;自来水：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 蒸馏水：加入硝酸银溶液后,无明显现象；加入稀硝酸后,无明显现象;实验结论不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀;实验二十二：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应实验原理二氧化硫的性质实验仪器试管、pH试纸实验药品二氧化硫、品红溶液、蒸馏水实验步骤1. 把盖有胶塞,盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察试管内水面的上升;待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度,试纸变红;2. 在试管里保留三分之一的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察颜色变化,红色褪去；加热试管,又恢复原色;实验结论 1. 二氧化硫溶于水,溶液显酸性;2. 二氧化硫能使品红溶液褪色,但这种漂白作用不稳定,在加热时,又恢复原色;实验二十三：探究二氧化氮与水的反应实验仪器锥形瓶、导管、分液漏斗、试管、水槽实验药品二氧化氮、蒸馏水实验步骤1. 将一支充满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的三分之二,无色气体充满试管的三分之一;2. 制取少量氧气;3. 将氧气慢慢地通入试管中,无色气体变为红棕色气体,接着又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升;实验结论在二氧化氮溶于水时通入氧气,能使二氧化氮尽可能多地被水吸收;实验二十一：探究氨与水的反应实验原理氨溶于水实验仪器铁架台带铁圈、圆底烧瓶、烧杯实验药品蒸馏水、氨气、酚酞溶液实验步骤在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管的滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口;倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中预先在水里滴入少量酚酞溶液;打开止水夹,轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶;烧瓶内形成红色的喷泉;实验结论氨极易溶于水,且水溶液呈碱性;实验二十五：探究氨的实验室制法实验原理铵盐与碱反应可生成氨气,用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气;实验仪器酒精灯、试管、导管、棉花团实验药品氯化铵、氢氧化钙实验步骤按图连接装置并装入药品,加热;固体粉末逐渐减少, 试管口闻到刺激性气味;实验结论氯化铵和氢氧化钙加热可制取氨气;。

高一化学第一册实验汇总1、粗盐的提纯步骤：溶解→过滤→蒸发主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、（天平、量筒）问题与讨论：1）为什么用30 ml 水来溶解10g粗盐？（在尽量控制水量的前提下，确保粗盐完全溶解）（根据氯化钠的溶解度，可计算出，溶解10g粗盐约需28 ml水）2）过滤操作中，要注意些什么？A、“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁——加快过滤速度B、“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘——防止过滤液从漏斗口溢出过滤液液面低于滤纸边缘——防止过滤液从漏斗内壁与滤纸间通过，确保滤液澄清C、“三靠”：倒液烧杯紧靠玻璃棒——防液体溅出玻璃棒紧靠三层滤纸处——防止滤纸破损，确保滤液澄清漏斗下端紧靠接液烧杯内壁——防滤液溅出3）蒸发操作中，要注意些什么？A、蒸发皿盛液不超过蒸发皿容积的2/3B、蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌——使蒸发液受热均匀，防止飞溅C、当蒸发皿中出现大量晶体时，用小火加热或停止加热——防止晶体飞溅4）为什么结晶物可用少量水洗？（晶体表面附着少量可溶性杂质的溶液，用少量水洗即可除去。

）5）粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？四次。

溶解时——搅拌，加速溶解过滤时——引流，防液体溅出蒸发时——搅拌，使蒸发液受热均匀，防止飞溅最后转移固体2、电解饱和食盐水装置组成：电源、铁棒（阴极——与电源负极相连）、碳棒（阳极——与电源正极相连）、饱和食盐水四者形成一个闭合回路（在通电前，分别在两极滴入酚酞试液）现象、产物检验与结论：1）阴极上：有无色气体产生，做点燃实验，能燃烧，并发出淡蓝色火焰——有氢气产生2）阴极区：酚酞试液变红——有氢氧化钠产生3）阳极上：有黄绿色刺激性气味气体产生，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝——有氯气产生（Cl2 +2NaI →2NaCl+I2碘单质与淀粉变蓝）反应原理：电极反应式：阴极（Fe）：2H++2e→H2↑阳极（C）：2Cl--2e→Cl2↑总反应方程式：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑3、氯化氢的物理性质观察颜色状态：无色、气体打开集气瓶，闻气味并观察：有刺激性气味，瓶口有白雾产生——氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成微小的盐酸小液滴用湿润的蓝色石蕊试纸至于瓶口检验：试纸变红色——氯化氢气体溶于水显酸性进行喷泉实验：现象——形成红色喷泉——说明氯化氢气体极易溶于水，且水溶液显酸性喷泉实验原理：烧瓶中气体溶于滴管中的少量液体（即为烧杯中所盛液体）中，造成烧瓶中压强急剧减小，形成较大的负压，从而产生喷泉。

高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章从实验学化学化学实验基本方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。

操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。

现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。

实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。

操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。

现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。

思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。

操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。

现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。

在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。

取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。

现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。

实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。

操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

将分液漏斗放在铁架台上，静止。

待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出。

现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。

化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量。

初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。

实验1－5配制溶液原理：操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性。

（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。

是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。

钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。

苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。

2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。

常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。