厦门一中2014级高一化学练习班级______ 座号________ 姓名________________________________
高一备课组倾情巨献气体的制备及其装置
气体制备装置一般分四大部分：发生装置，净化装置（干燥装置），收集装置，尾气处理装置。
、气体的发生装置）
固+固（加热）:适用于制02、NH3、（CH4课本没有）
制备原理：①制氧气：
②制氨气：
注意事项：I、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试
管破裂。
2、铁夹应夹在距管口I / 3处。
3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集
中加热，并逐步前移。
4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导岀。
5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤岀，然后再撤走酒精
灯。以防止水倒流。
）固+液体（不加热）：适用于制CO2、H2、H2S （SO2、NO2、NO课本没有制法）
（一）常规类
制备原理：①制CO2：
②制出：
③制SO2、NO" H2S、NO:
注意事项：1 ?瓶内气密性要好。
2.先放固体后加液体。（为什么？）
3.加人酸的量要适当。
4 ?生成气体微溶或难溶于水。
制备原理：①制CO2：
（二）启普发生器类
②制H:
③制H2S:
注意事项：1.在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液
封的作用而无法使用。
2?加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无
法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢岀。
3.加人酸的量要适当。
4?在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。
三）固+液或液+液（加热）:适用于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏（HCI课本没有）
制备原理：①制 C 2H 4:②制Cl 2 :③制NO :④f 用于Cu 和浓硫酸制取S02：⑤冰醋酸和乙醇浓硫酸 作用下制乙酸乙酯： 注意事项：I 、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的 1/3。
2、 a 、b 、c 加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。
3、 a 装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度； b 装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度， 便于控制馏份。
4、 d 装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。
（改进方法见e ）
1、 用KMnO 4制取。2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。
2、 实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里
冲”里面氨 气
向外逸出，在小试管口放一疏松棉花。
3、 在制取C 2H 2时，若用大试管为反应器时，在大试管口放一松软棉花，防止生成的泡沫喷出。
4、 Cu 和浓硫酸制取SO 2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。
二、气体的净化（干燥）装置
一）常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： ①不损失主体气体；②不引入新杂质；③在密闭容器中进行；④先除易除的气体。
1、物理方法：
（1） 液化法：利用沸点不同从空气中分离 N 2和。2。
（2） 水洗法：利用溶解度不同从
N 2和NH 3中除去NH 3；从NO 和NO ?中除去NO ?。
2、化学方法：
（1） 氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的
O 2 （2Cu + O 2= 2CuO ） ； CuO 除去H 2、CO 等。
（2） 酸碱法：NH 3和CO 2通过碱石灰除去 CO 2。（CaO + CO 2= CaCO ?） （3） 沉淀法：除去 CO 2 中的 H 2S 通过 CuSO 4 溶液。H 2S + CuSO 4= CuS J + H 2SO 4 （4）
最常用的为洗气法：
⑤
用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸;
二）常见净化装置
① 用饱和NaCl 除去Cl 2中的HCI ； ② 用饱和NaHCO 3除去CO 2中的
③ 用酸性高锰酸钾除去气体中的 注意：以下考得比较少：
④ 用饱和NaHSO 3除去SO 2中的
样可以除SO 3。
HCl 、SO 2 等；
SO 2；（如 CO 2 中的 SO 2）
SO 3；［浓硫酸也可除 SO 3
（SO 3易溶于浓硫酸）］;冷却同
a
a 为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体 要使气流通畅。
b 、
c 、
d 一般盛液体药品，用于洗液。
两端用石棉或玻璃棉堵住，但
流动” e 一般盛固体药品，往往根据增重可测出
石棉或城鞘棉
吸收物质的质量，用于定量计算。
三）常见干燥剂及气体的干燥
液态干燥剂
三、气体的收集装置
根据气体溶解性（分子极性）和密度（相对分子量，与29比较）不同，把气体的收集方法分为
排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）。装置图见下：
一）排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4、NO （只
能用排液法收集）、CH2= CH?、CH-CH等。注：Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水收集,CO2
可以用排饱和NaHCO s收集。排液法的典型仪器是a,注意导管只能伸入集气瓶内少许.。
二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散,
b）;试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）
29 的气体。如O2、CO2、SO2、H2S、Cb、NO2（只用排空气）、HCI
练习：（发散思维）
2、排水法收集的气体和排气法收集的气体纯度有何不同？
3、某些气体要求非常干燥，则收集前后都要干燥，如何组装仪器?
四、尾气处理装置
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有：
固态干燥剂
常见干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
浓硫酸无水氯化钙碱石灰
H2、O2、CI2、SO2、
CO2、
CH N CO
H2、O2、Cl 2、SO2、CO2、
CH4、N2、CO
H2、O2、NH 3、N2、CO、NH3、H2S、HBr、HI NH3
CH4
CI 2' H2S、HCI、SO2、CO2
集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图
（1）向上排空气法：式量大于
式量小于29的气体。女口出、CH4、NH3等;典型装置是c。
b向上排空气法c向下排空气法
等;典型装置是b。
（2）向下排空气
d
1、下列装置也能用于收集气体，试根据气体的流向判断收集气体的种类。
a 用于
NaOH 吸收氯气、CO 2；硫酸铜吸收H ?S （气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸） ; b 用于收集少量气体然后
处理； c 、d 收集极易溶且溶解很快的气体。如 HCI 、HBr 、NH 3等；其 中d 吸收量少。e 用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如
H 2、CO 等。
五、实验装置总装思路
■-
2、操作顺序
装置连接T 气密性检查T 装固体药品T 加液体药品T 气体制取
要点1:气密性的检查 -------------------------------------------------
1、将装置的导管口一端浸没于水中， 再用双手手掌握住容器 （试管可用
一只手握住，如左图；复杂仪器还可微热）
，若在导管.口处有气泡冒出
松手后，水在导管里形成了一段水柱.，则装置的气密性良好。 概括为：微热看气泡，静置看液面（又称整体法）
。
2、如左图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗 内液面高
于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良 好；液面下降，则装置的漏气；
概括为：注液静置看液面（又称局部法）。
a b c d e
1装置的安装顺序
创新设计方案集锦:
1、气体安全装置 1）防倒吸安全装置
2）防堵塞安全装置
3）防污染安全装置
（读数时，要使量筒与洗气瓶中的液面保持水平，消除水位差
造成的误差）
附录1 :反应器的使用方法
仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项
试管
D用作少量试剂的溶解或反应
的仪器，也可收集少量气体、装
配型气体发生器小
（1）可直接加热；
（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°, 液体量不超过容积的1 / 3，切忌管口向着人。
烧杯□
配制、浓缩、稀释溶液，也
可作反应器、水浴加热器
加热时垫石棉网，液体不超过2/3,不可蒸
干。
烧瓶
A A用作加热或不加热条件下较
多液体参加的反应容器
平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。
蒸馏
（烧瓶
作液体混合物的蒸馏或分
馏，也可装配气体发生器
加热要垫石棉网，或水浴加热。
锥形瓶
滴定中的反应器，也可收集
液体，组装反应容加热要垫石棉网。
3、量气体体积装置
4、启普发生器原理及类似反应器
干燥管
烧杯
器。
集气瓶
n 收集气体，装配洗气 瓶，气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器。
不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时， 要在瓶底家少量水或一层细沙
坩埚
用于灼烧固体使其反 应。
可直火加热至咼温，放在泥二角上，用坩埚 钳夹取，不可骤冷。
启普发生器
不溶性块状固体与液 体常温下制取气体。
控制导气管活塞可使反应随时发生或停止， 不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体 制备。
附录:计量仪器的使用方法
托盘天平
药品不能直接放在托盘上，易 潮解、腐蚀性药品放在烧杯
中称量, 左物右码，精确至 0.1克。
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
仪器图形与名称 酸式滴定管碱式滴定管
主要用途
使用方法及注意事项
量筒
中和滴定（也可用于其它 滴定）的反应；可准确量取液 体体积，酸式滴定管盛酸性、 氧化性溶液，碱式滴定管盛碱 性、非氧化性溶液。
二者不能互代，使用前要洗净
并验漏，先润洗再装溶液， “ 0”刻
度在上方，读数到 0.01ml 。
粗量取液体体积
无0刻度线，选合适规格减小 误差，
读数一般读到 0.1ml 。
用于准确配置一定物质的 量浓度的溶液。
检查是否漏水，要在所标温度 下
使用，加液体用玻璃棒引流，凹 液面与刻度线相切，不能长期存放 溶液。
称量药品质量。 容量瓶
a
7
酒精灯
作热源
酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4，加热用外焰，
熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。
J P蟲
表面皿、蒸发皿
蒸发皿用于蒸发溶
剂，浓缩溶液。
蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3。
蒸L-r~埶馏装置
-1'
1
对互溶的液体混
合物进行分离
温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎
瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。
仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏- 斗
7过滤或向小口径容器注入液
体。
漏斗下端紧靠烧杯内壁。
长颈漏
$
届斗
装配反应器。
下端应插入液面下，否则气体会从漏
斗口跑掉。
分液漏斗
用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。
使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。
附录5 :干燥仪器
干燥管：i贬鹤山
干燥器：'._ '■
附录6 :夹持仪器
铁架台铁夹试管夹坩埚钳镊子
T
【常见气体制备原理及装置选择】 【氧气】 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑ 装置：略微向下倾斜的大试管，加热 检验：带火星木条，复燃 收集：排水法或向上排气法 【氢气】 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 装置：启普发生器 检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 【氯气】 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 除杂：先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 【硫化氢】 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）收集：向上排气法 尾气回收：H2S+2NaOH═Na2S+H2O或H2S+NaOH═NaHS+H2O 【二氧化硫】 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O 装置：分液漏斗，圆底烧瓶 检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色； 除杂：通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集：向上排气法 尾气回收：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【二氧化碳】 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水，变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集：排水法或向上排气法 【氨气】 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+NH3↑+2H2O 装置：略微向下倾斜的大试管，加热 检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝 除杂：通入碱石灰（除水蒸气） 收集：向下排气法 【氯化氢】 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式：NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑ 装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热 检验：通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸（除水蒸气） 收集：向上排气法 【二氧化氮】 制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原； 制取方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶） 检验：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成 收集：向上排气法 尾气处理：3NO2+H2O═2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O 【一氧化氮】 制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原； 制取方程式：Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶） 检验：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色 收集：排水法 【一氧化碳】 制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4
. 常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或
H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮
2015中考化学试题分类汇编——气体制备 1、（安徽）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题： (1)仪器①的名称是________，利用A装置制取的气体有H2、O2和_________。 (2)B装置在化学实验中有广泛的用途。 ①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从_______口进入（填“a”或 “b”）； ②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入________，气体应从_______口进入（填“a” 或“b”）； （1）锥形瓶；二氧化碳（CO2）。（2）①.a；②.浓硫酸；b。 2、（福州）实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题： (1) 写出图8中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______（填标号），写出该 反应的化学方程式________________________________________。用充满水的装置 C收集氧气，则氧气需从____________ (填“a”或“b”）端通入。 (3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用装置C收集二氧 化碳，验满时，燃着木条应放在____________ (填“a”或“b”）端，检验二氧化 碳的试剂是____________。 (4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ①对固液残留物进行过滤，应选择图8中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的 作用是②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是 ___________________，析出的固体中一定含有的物质是____________。 ⑴ 酒精灯烧杯 ⑵ A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a ⑶ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ a 澄清石灰水 ⑷ ① D 引流 ② 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅氯化钙 3.（广州）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。
厦门一中2014级高一化学练习班级______ 座号________ 姓名________________________________ 高一备课组倾情巨献气体的制备及其装置 气体制备装置一般分四大部分：发生装置，净化装置（干燥装置），收集装置，尾气处理装置。 、气体的发生装置） 固+固（加热）:适用于制02、NH3、（CH4课本没有） 制备原理：①制氧气： ②制氨气： 注意事项：I、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试 管破裂。 2、铁夹应夹在距管口I / 3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集 中加热，并逐步前移。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导岀。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤岀，然后再撤走酒精 灯。以防止水倒流。 ）固+液体（不加热）：适用于制CO2、H2、H2S （SO2、NO2、NO课本没有制法） （一）常规类 制备原理：①制CO2： ②制出： ③制SO2、NO" H2S、NO: 注意事项：1 ?瓶内气密性要好。 2.先放固体后加液体。（为什么？） 3.加人酸的量要适当。 4 ?生成气体微溶或难溶于水。 制备原理：①制CO2： （二）启普发生器类 ②制H: ③制H2S: 注意事项：1.在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液 封的作用而无法使用。 2?加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无 法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢岀。 3.加人酸的量要适当。 4?在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 三）固+液或液+液（加热）:适用于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏（HCI课本没有）
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： MnO 2 O 2 +2H 2O 2 2H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ?====ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4
厦门一中2014级高一化学练习 班级 座号 姓名 高一备课组倾情巨献 气体的制备及其装置 气体制备装置一般分四大部分：发生装置，净化装置（干燥装置），收集装置，尾气处理装置。 一、气体的发生装置 二）固＋液体（不加热）：适用于制CO 2、H 2 、H 2S （SO 2、NO 2、NO 课本没有制法） （一）常规类 （二）启普发生器类 三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制C 2H 4、Cl 2、SO 2、乙酸乙酯、蒸馏（HCl 课本没有） a b c d e f
△ 注意点： 1、用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2、实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一疏松棉花。 3、在制取C2H2时，若用大试管为反应器时，在大试管口放一松软棉花，防止生成的泡沫喷出。 4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。 二、气体的净化（干燥）装置 一）常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： ①不损失主体气体；②不引入新杂质；③在密闭容器中进行；④先除易除的气体。 1、物理方法： （1）液化法：利用沸点不同从空气中分离N2和O2。 （2）水洗法：利用溶解度不同从N2和NH3中除去NH3；从NO和NO2中除去NO2。 2、化学方法： （1）氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O2（2Cu＋O2＝2CuO）；CuO除去H2、CO等。（2）酸碱法：NH3和CO2通过碱石灰除去CO2。(CaO＋CO2＝CaCO3) （3）沉淀法：除去CO2中的H2S通过CuSO4溶液。H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4 （4）最常用的为洗气法 ．．．： ①用饱和NaCl除去Cl2中的HCl； ②用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等； ③用酸性高锰酸钾除去气体中的SO2；（如CO2中的SO2） 注意：以下考得比较少： ④用饱和NaHSO3除去SO2中的SO3；［浓硫酸也可除SO3（SO3易溶于浓硫酸）］；冷却同 样可以除SO3。 ⑤用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸； 二）常见净化装置 a b c d e a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b、c、d一般盛液体药品，用于洗液。e一般盛固体药品，往往根据增重可测出
厦门一中2014级高一化学练习班级座号姓名 高一备课组倾情巨献气体的制备及其装置 气体制备装置一般分四大部分：发生装置，净化装置（干燥装置），收集装置，尾气处理装置。 一、气体的发生装置 二）固＋液体（不加热）：适用于制CO2、H2、H2S（SO2、NO2、NO课本没有制法） （一）常规类 （二）启普发生器类 三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏（HCl课本没有） a b c d e f 制备原理：①制氧气： ②制氨气： 注意事项：l、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起 试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集 中加热，并逐步前移。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精 灯。以防止水倒流。 制备原理：①制CO2： ②制H2： ③制SO2、NO2、H2S、NO： 注意事项：1．瓶内气密性要好。 2．先放固体后加液体。（为什么？） 3．加人酸的量要适当。 4．生成气体微溶或难溶于水。 制备原理：①制CO2： ②制H2： ③制H2S： 注意事项：1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到 液封的作用而无法使用。 2．加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无 法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢出。 3．加人酸的量要适当。 4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。
△ 注意点： 1、用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2、实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一疏松棉花。 3、在制取C2H2时，若用大试管为反应器时，在大试管口放一松软棉花，防止生成的泡沫喷出。 4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。 二、气体的净化（干燥）装置 一）常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： ①不损失主体气体；②不引入新杂质；③在密闭容器中进行；④先除易除的气体。 1、物理方法： （1）液化法：利用沸点不同从空气中分离N2和O2。 （2）水洗法：利用溶解度不同从N2和NH3中除去NH3；从NO和NO2中除去NO2。 2、化学方法： （1）氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O2（2Cu＋O2＝2CuO）；CuO除去H2、CO等。（2）酸碱法：NH3和CO2通过碱石灰除去CO2。(CaO＋CO2＝CaCO3) （3）沉淀法：除去CO2中的H2S通过CuSO4溶液。H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4 （4）最常用的为洗气法 ．．．： ①用饱和NaCl除去Cl2中的HCl； ②用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等； ③用酸性高锰酸钾除去气体中的SO2；（如CO2中的SO2） 注意：以下考得比较少： ④用饱和NaHSO3除去SO2中的SO3；［浓硫酸也可除SO3（SO3易溶于浓硫酸）］；冷却同 样可以除SO3。 ⑤用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸； 二）常见净化装置 a b c d e a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b、c、d一般盛液体药品，用于洗液。e一般盛固体药品，往往根据增重可测出制备原理：①制C2H4：②制Cl2：③制NO：④f用于Cu和浓硫酸制取SO2：⑤冰醋酸和乙醇浓硫酸作用下制乙酸乙酯： 注意事项：l、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a、b、c加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。 3、a装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e）
制取气体发生装置和收集装置的选择 对制取气体的发生装置、收集装置的选择是中考的重要考点之一，在九年级化学上册中我们学习了氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取方法，我们将这类知识加以总结对比，学习和掌握会更加容易和轻松。 如图：A、B为发生装置，C、D、E为收集装置。 发生装置的选择应考虑反应物的状态和条件；收集装置应根据气体的密度和溶解性来选择。 A:适用于反应物为固体，在加热或高温下的反应。 B:适用于固体与液体、液体与液体在常温下的反应。 C:向上排空气法：适用于收集密度比空气大，且不与空气中成分反应的气体。 D:向下排空气法：适用于收集密度比空气小，且不与空气中成分反应的气体。 E:排水法：适用于不溶于水(不易溶于水)，且不与水反应的气体。 例： 1、实验室用H2O2和MnO2制取O2，发生装置为________，可用_____、______装置收集。 2、加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制甲烷，甲烷密度比空气小，且极难溶于水。可选择发生装置为________，可选择的收集装置为_______、________ 收集装置除了常见的C、D、E几种外，还有稍微复杂一点的收集装置，但原理是相同的，功能更加齐全。如图F、G
F是一个多功能装置，如果从a端进气体，空气就会从b(上口)排出，属于向上排空气法。适合于收集密度比空气大的气体,相当于装置C的功能。 如果从b端进气体，空气就会从a(下口)排出，属于向下排空气法。适合于收集密度比空气小的气体,相当于装置D的功能。 F中装满水后就变成G了，气体进入后排出水，属于排水法收集气体，相当于E装置的功能，因为气体的密度都比水小，水只能从a(下口)排出，所以气体只能从b进入。 例：3、用F装置收集氧气时，应从______端通入。 解析：氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集，空气从上口b排出，所以氧气应从a端进入。 4、用G装置收集氧气时，应从______端通入。 解析：G为排水法收集气体的装置，水只能从下口a排出，所以应从b端通入氧气。 训练题： 1、实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，可选择_____作为发生装置，选择_____、_______作为收集装置。若用F装置收集，氧气应从______端通入；若用G装置收集，氧气应从______端通入。 2、实验室用锌粒和稀H2SO4制取氢气，氢气难溶于水，是密度最小的气体。可选择_____作为发生装置，选择_____、_______作为收集装置。若用F装置收集，H2应从______端通入；若用G装置收集，H2应从______端通入。 3、实验室用大理石和稀HCl制取CO2，二氧化碳可溶于水，密度大于空气。可选择_____作为发生装置，选择______作为收集装置。若用F装置收集，CO2应从______端通入。 4、在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，发生装置为_______ 5、易溶于水的氨气只能用______装置收集。若用F装置收集，应从______端通入氨气。
气体制备与化学实验方案设计 温岭中学化学组陈成 ● 设计意图:近几年理综的实验试题均为带有研究性的试题,考察的内容均与气体知识有关。气体制备实验在中学化学制备实验中占据着佷重要的地位 , 是高考常考的热点。目前高三学生普遍缺少实验操作机会, 导致解实验题能力弱, 如何在短时间内提高实验题的解题能力,这是在高考中化学取得高分的关键。 针对这一问题,本专题复习主要从两方面入手:1、解这类题需储备哪些知识和方法 2、如何从整体上把握解实验题的方向,并从储备知识中进行剪切,粘贴完成实验。因此具体操作上就是把高中课本及各类试题中常见的气体制备及其相关的性质实验进行归纳、分解、重组, 并通过相关的例题延伸, 使学生具备一定的实验设计技巧和解题能力。 ● 教学目标 知识与技能:掌握各种气体基本性质、制备的原理、发生装置、收集、尾气处理的基本知识, 并能对实验进行分解和重组。提高简答题的表达能力和实验方案的设计能力。过程和方法:体验问题解决的过程,增强知识的迁移、创新能力,理论结合实验能力,实验整合能力的复习方法。 情感、态度与价值观 :激发学生学习的兴趣,培养学生严谨的思维过程和创新的科学品质。● 教学重点:气体制备实验的各装置及延伸和实验设计 ● 教学难点:实验设计 ● 教学方法:启发、引导、归纳、练习、讲解、讨论等 ● 教学用具多媒体 ●教学过程:
一、气体制备实验装置的分解、归纳 [问题一 ]:实验室制气装置包括哪几个步骤? [问题二 ] 22223 C 2H 4、 C 2H 2的常见、可行的反应原理方程式 [学生书写讨论,教师点评 ]:略 [设计意图 ]:要求学生熟练掌握常见气体的制备原理,这是必备的基础知识。同时明确每一种气体的制备方法不一定是唯一的, 关键是符合反应原理。比如:在条件允许下氢气可用锌、硅、铝等为原料,氧气可通过氯酸钾、高锰酸钾,双氧水、过氧化钠等原料来制备。通过对制气原理的复习, 不仅使学生掌握相应的知识点, 同时培养了发散和收敛思维。 [问题三 ]:气体制备的发生装置选择与什么因素有关?常见的发生装置分为几种类型?说出各种气体制备的发生装置? [教师点拨 ]:1、固固加热型 (1常见图: (2注意细节:在画图中注意试管夹持方法、加热方法、胶塞上的导管长度、粉末状固体在试管口放棉花等基础易错点 (3注重延伸:不要把经验当成是一成不变的真理,要结合具体实际信息,比 如用草酸晶体加热制 CO ,如果还采用试管向下加热操作,恐怕在气体出
专题：气体制取装置的选择 【知识点拨】： 一：实验室里制取气体的发生装置的确定 ★确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①；②。 其具体装置如下图所示： 选择依据：选择依据： ★固体反应物（加热）——固+ 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热（防止试管受热不均而炸裂） （2）试管口应略向下倾斜（） （3）药品应平铺于试管底部（） （4）导管稍露出橡皮塞（） （5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花（） ★检查装置的气密性 用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向左推导管口冒气泡；向左推长颈漏斗内液面上升 二：实验室里制取气体的收集装置的确定 ★确定气体收集装置时主要考虑： ①气体的；②气体在水中的。 （3）具体装置如下： 当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法； 当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法； 当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。 ★气体收集装置注意事项： 1、气体与空气密度的比较，可比较相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质
量大于29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。 2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。 3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。 4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。 5、排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。 ★气体的检验与验满 ★集满气体后的集气瓶的放置 氧气、二氧化碳：盖好玻璃片后正放在桌面上； 氢气：盖好玻璃片后倒放在桌面上。 三：气体的干燥 氧气、二氧化碳、氢气都可以用浓硫酸干燥；氢气和氧气还可以用生石灰或氢氧化钠干燥，二氧化碳则不能。 【拓展】 ：多功能瓶的使用 1、当瓶子正放时如右图： 收集密度比空气大的气体，气体应从a 端导管通入； 收集密度比空气小的气体，气体应从b 端导管通入。 2、当瓶子装满水收集气体，气体都应从b 端通入，水被从a 端排除。 3、当用做气体洗气或气体干燥时，气体应从长导管通入即“长进短出”。 4、当瓶内充满气体需排除时，水应从a 端通入，气体从b 端出 【专题演练 】 1、实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．②③⑤ 3、下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（ ） 4、下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是 a b a b
初中化学实验室制取气体的原理及装置 一、发生装置的选择依据 二、收集装置的选择依据 发生装置 注意事项及优缺点 适用于固+液不加热型制取气体 注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。 缺点：不便于添加液体药品 注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。(固体放有孔塑料板上) ②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。 优点：①可以随时添加液体药品； ②控制反应速率； ③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b ，不需要时关闭弹簧夹b ） 发生装置 注意事项及优缺点 适 用于固体+固体加热型制取气体 ①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜， 防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上 部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破 裂。③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集 中加热，防止试管局部受热而炸裂。④用排水法收集， 刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连 续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收 集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。 同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放 一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热 时用酒精灯外焰加热。 适用于固+液不加热型制取气体 注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止 气体从长颈漏斗中逸出。 ②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。 优点：可以随时添加液体药品 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排 出。 ②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下 优点：①控制反应速率 ②可以控制反应的随时发生和停止。 ③可以随时添加液体药品 收集装置 气体性质 举例 优缺点 排水集气法 不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。 氧气（O 2） 氢气（H 2）、甲烷(CH 4)、一氧化碳(CO)等 收集气体较纯，但含有水蒸气不够干燥 向上排空气法 密度比空气大，不与空气反应 氧气（O 2）、二氧化碳(CO 2)等 纯度不高，但气体较干燥 向下排空气法 密度比空气小，不与空气反应。 氢气（H 2） 初中化学实验室制取气体的原理及装置
中学化学气体制取原理及其装置图选取 1、常见气体的制取步骤 （1）气体制取装置：气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置 （2）气体性质验证装置：气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置 2、气体发生装置 （1）化学实验中需用少量气体时，可以根据原料和反应条件在实验室中进行制备，常用的制备方法。制备方法装置图适用气体注意事项 固体+固体，加热氧气，氮气， 氨等 1. 试管口略向下倾斜，以免 管口冷凝水倒流到灼烧处而 使试管炸裂。 2. 检查装置的气密性。 固体+液体，不加热块状不 溶于水 的固体 氢气，二氧化 碳，硫化氢等 1.在用简易装置时，如用长颈 漏斗，漏斗颈的下端应伸入液 面以下，否则起不到液封的作 用； 2. 溶于水的固体或液体与液 体的混合物反应制备气体不 能用启普发生器。 溶于水 的固体 或液体 固体(液体)+液体，加热一氧化碳，二 氧化硫，氯 气，氯化氢等 1. 只有液体时用沸石。 2. 必要时可用三通玻璃管将 蒸馏烧瓶支管与分液漏斗上 口相通，以防止蒸馏烧瓶内气 体压力太大。 气体制备反应原理溶解性特性 H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑难溶可燃性、还原性O2 2KMnO4(s)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 难溶氧化性、供呼吸 N2NH 4 Cl(s)+NaNO2(s)NaCl+N2↑+2H2O 难溶稳定、不活泼
气体制备反应原理溶解性特性 Cl2MnO2(s)+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可溶黄绿色、氧化性、有毒 HCl 2NaCl+H 2 SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 或在浓盐酸中滴入浓硫酸 极易溶酸性、刺激性 H2S FeS(s)+2HCl==H2S↑+FeCl2可溶臭鸡蛋味、还原性、剧毒 NH32NH 4 Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3↑+2H2O 或在碱石灰中滴入浓氨水 极易溶易液化、弱碱性、刺激性 CH4CH 3 COONa(s)+NaOH(s)Na2CO3+CH4↑难溶可燃 C2H4 CH3CH2OH C2H4↑+H2O 难溶略有甜香气味 C2H2CaC2(s)+2H2O→C2H2↑+Ca(OH2) 微溶可燃、加成 CO HCOOH H2O+CO↑ 难溶剧毒、可燃、还原 CO2CaCO3(s)+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 可溶弱酸性、不支持燃烧 SO2Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 易溶漂白性、有毒、刺激性 NO 3Cu+8HNO 3 (稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 难溶剧毒、易被氧化 NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 易溶有毒、氧化性、红棕色、刺激性3、冷凝回流装置、冷却装置 用于气体发生装置上部，冷凝回流易挥发的 反应物 用于流程中间，冷凝分离易液化的气体 4、净化装置与干燥装置 洗气瓶 液体除杂剂（不加热） U形管干燥管 固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热） 体性质选用浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰等吸收水汽。通常可使用洗气瓶、U形管或干燥管等仪器进行净化或干燥。液体(如水、浓硫酸等)一般装在洗气瓶内，无水氯化钙和碱石灰等固体装在U形管或干燥管内。气体中如还有其他杂质，则应根据具体情况分别用不同的洗涤液或干燥剂进行处理。 （2）净化剂的选择 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被
制取气体时装置选择的依据 1、发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件 固体、加热型固液混合、常温（不加热）型 2、收集装置的选择依据：气体的性质（考虑气体的密度、溶解性及是否与水反应） 向上排空气法向下排空气法排水法 收集密度比空气大、收集密度比空气小、收集不易溶于水、不与水反（且不与空气中成份反应）的气体（且不与空气中成份反应）的气体应的气体
实验室制取O2 O 2 药品高锰酸钾氯酸钾、 二氧化锰过氧化氢、二氧化锰 反应原理 发生装置 收集装置 向上排空气法排水 因为氧气密度比空气略大因为氧气不易溶于水
例题，如图： （1）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择发生装置___ （填装置编号，下同），收集装置应选__ _。 （2）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择装置__________来收集NO。 (3),氢气难溶于水，密度比空气小，常用锌与稀硫酸常温时反应来制取氢气，制取氢 气的发生装置应选择发生装置___ （填装置编号，下同），收集装置应选__ _。 （4）易溶于水，密度比空气大，常用硫化亚铁固体与稀硫酸常温时反应制得，则制取硫化氢气体的发生装置应选择发生装置___ （填装置编号，下同），收集装置应选__ _。 5、（广安2011）实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：
（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是(填序号)。 （2）图示中仪器①的作用；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应文字表达式为。
气体发生装置(以氧气为例） 一、以固体制取气体的发生装置 1、条件：反应物都是固体，反应需要加热。此时所用试剂为氯酸钾或者高 锰酸钾粉末。 2、在加热前一定要检查装置的气密性：将导管伸入水槽，用手捂住试管，导 管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好 3加热：加热时主要注意以下问题 ●在加热时，要给试管预热，否则可能导致受热不均，试管爆裂 ●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸 裂。 ●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 二、以固液混合物的形式制取气体 1、条件：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。制取氧气时可选用 双氧水和二氧化锰混合 2、装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡 皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性 良好。 3、制取氧气时，一般选用装置C，因为装置C可以控制反应的速率，当 不需要氧气时，只要关闭漏斗的活塞即可。 4、制取氧气时，把二氧化锰事先放在锥形瓶中，在分液漏斗中缓缓加入 双氧水，这样就可以制取氧气了
气体收集装置 气体的收集方法主要有三种：瓶口向上排空气法、瓶口向下排空气法、排水法 瓶口向上排空气法：此方法的装置如右图所示 1．适用范围：收集的气体密度一定要大于空气，(相对分子质量大于29 的气体），最好该气体的密度比空气要大很多 2．导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在底部从而把瓶中的 空气从上方“赶出去”。 3．所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 瓶口向下排空气法： 1.适用范围：收集的气体密度一定要小于于空气，(相对分子质量小于29的 气体），最好该气体的密度比空气要小很多 2.导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在顶部部从而把瓶中的空 气从上方“赶出去”。 3.所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 排水法： 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： ●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 ●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 ●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 ●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 ●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。 ●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气 体不纯。 ●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如 果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或
H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮
《实验室制取气体装置的选择》教学设计 一、教材分析 《实验室制取气体装置的选择》，是人教版教科书九年级化学第二单元活动课的拓展课是高锰酸钾制取氧气研究之后出现的又一专题活动，在初中化学教学中占有十分重要的位置。氧气制取的研究是实验室制取气体装置选择的基础，实验室制取气体装置选择是氧气制取研究的延伸和拓宽。两者的呈现与呼应，构成了气体制取较为完整的知识体系和探究思路。 二、教学目标 知道实验室制取氧气的一般步骤；通过探究活动了解实验室制取气体装置的选择；初步学习氧气的制取、验证、验满等操作；运用设计装置、动手实验等方法，激发学生参与问题探究的积极性。其中，实验室制取气体装置的探究是教学重点；实验室制取二氧化碳装置的设计是教学难点。 三、教法分析 鉴于二氧化碳制取和氧气制取两者之间的联系，本课题的教学主要采用知识方法回顾、对比实验探究两种手段。通过制取氧气的知识方法回顾，明晰二氧化碳制取的研究思路；通过反应原理及实验装置两项探究活动，帮助学生了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置，使学生对实验室制取气体装置的认识，产生由简单模仿到灵活选择再到自主设计的认识飞跃。 四、教学过程 一、新课导入： 2、观察课本45页图2-17所示装置，思考下列问题 使用了哪些仪器？那部分是气体发生装置？那部分是气体收集装置？为什么可以用排水法收集氧气？ 二、确定发生装置的依据 自学课本第113页最后两个自然段，思考下列问题用笔划出答案，时间3分钟 1.实验室制取装置由哪两部分组成？ 2.确定气体的发生装置时应考虑哪些因素？ 1、实验室制取气体的装置包括和。 2、和决定气体的发生装置， 常见的气体发生装置有型和型。 一、制取装置