浙教版九年级上科学知识点

浙教版科学九年级上册知识点梳理浙教版科学九年级上册知识点梳理一、知识点：1、分子模型构建：了解分子模型的构建方法，掌握原子、分子的大小及相对大小，掌握分子间作用力，理解物质的物理状态及变化。

2、能量转化：掌握能量转化的概念，理解热能、光能、电能和内能之间的转化，掌握电功率和照明功率的计算方法。

3、物质分类：掌握物质分类的方法，熟悉各类物质的特点，能够准确区分纯净物和混合物，了解物质的溶解性和溶解度。

4、空气污染与防治：了解空气污染的来源和危害，掌握防治空气污染的方法，了解环保的重要性。

5、植物光合作用：了解植物光合作用的原理，掌握光合作用的影响因素，理解植物生长与光照的关系。

6、化学反应与化学方程式：掌握化学反应的概念和原理，熟悉化学方程式的书写和解读，理解化学反应中的能量转化和物质转化。

7、溶液配制：掌握溶液的概念和配制方法，熟悉溶液浓度的表示方法，能够进行溶液配制的计算。

8、电路基础：了解电路的基本组成和原理，掌握电路的连接方法和电路元件的作用，理解电路的电压、电流和电阻之间的关系。

9、电磁现象：了解电磁学的原理和应用，掌握电磁感应现象和磁场的概念，熟悉电磁波的性质和应用。

10、动物行为：了解动物行为的原理和类型，掌握动物适应环境的方式和方法，理解动物行为与进化的关系。

二、重点难点：1、分子模型构建是本册书的难点之一，需要学生充分理解原子的结构和分子之间的作用力，对于抽象思维较弱的学生会感到一定的困难。

2、能量转化是本册书的重点之一，要求学生掌握各种能量形式的转化过程，特别是电能和内能之间的转化计算，需要学生具备一定的数学计算能力。

3、物质分类是本册书的重点之一，需要学生熟练掌握各类物质的特点和性质，准确区分纯净物和混合物，这对于初学者来说有一定的难度。

4、空气污染与防治是本册书的重点之一，需要学生了解空气污染的来源和危害，掌握防治的方法，同时也需要学生了解环保的重要性，增强环保意识。

5、植物光合作用是本册书的难点之一，需要学生理解光合作用的原理和影响因素，了解植物生长与光照的关系，这对于学生生物和物理知识的综合运用有一定的要求。

九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

负二价：氧和硫。

：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（一）酸的性质（1）与指示剂反应）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

水。

）酸 ＋碱＝盐＋水。

（2）酸水。

某些金属氧化物 ＝盐＋水。

（3）酸）酸 ＋某些金属氧化物活泼金属 ＝盐＋氢气。

氢气。

）酸 ＋活泼金属（4）酸新盐 ＋新酸。

新酸。

（5）酸）酸 ＋盐＝新盐1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。

锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。

酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。

4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。

九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：（1）俗称：烧碱、苛性钠。

（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。

、氢氧化钙Ca（OH）：（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

如：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH2、复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。

注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。

b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。

但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。

（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。

1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。

氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。

非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。

1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

九上第一章基础知识归纳、概念：1、 酸的组成 一一氢离子+酸根离子2、 碱的组成 金属离子+氢氧根离子 3 盐的组成 一一金属离子+酸根离子4、复分解反应 -------- 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5稀释浓硫酸的方法 一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价负一价: 氢氧根（ OH ，硝酸根（ NQ ）,氯酸根（CIQ ，高锰酸根（ MnQ) 负二价: 硫酸根（ SQ ,碳酸根（CO ）,亚硫酸根（ SQ ）,锰酸根（MnQ)负三价: 磷酸根（ PQ ;O铵根（NH ）正一价：三、熟记下列反应方程式: （一）酸的性质（1）(2)酸 + 碱=盐 + (3) 酸+ 某些金属氧化物 (4) 酸+ 活泼金属 = (5) 酸+ 盐=新盐 -紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

水。

+ 水。

氢气。

1、 2、 锌跟稀盐酸反应: 锌跟稀硫酸反应:Zn + 2HCl = ZnCI+ H 2 T Zn + HSO = ZnSO+ H 2 f 3、 4、 铁跟稀盐酸反应: 铁跟稀硫酸反应:Fe + 2HCI = FeOl + H 2 T H 2SO =FeSO+ H 2 fFe + 5、 6、 铁锈跟稀盐酸反应: 铁锈跟稀硫酸反应:FeO 3 +6HCI= 2FeCI+ 3HO有气泡产生，锌粒逐渐减少。

有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。

+ 3HSQ = Fe(SO 3 + 3H0 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 氧化铜跟稀盐酸反应:氧化铜跟稀硫酸反应： （二） 7、 CuO+ 2HCI =CuCI+HOCuO+ H 2SQ = CuSO+ H 2O碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 黑色氧化铜逐渐消失， 溶液变成蓝色。

九年级上册第一章探索物质的变化一、一些常见物质的俗名与化学名称：二、常见的原子团：三、物体颜色：四、物质在水中溶解的口诀：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银；碱类可溶钾钠铵和钡，碳酸盐可溶钾钠铵。

注：①微溶：Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH) 2、MgCO3②NaNO3 和KNO3 不能和任何物质发生复分解反应。

五、四种基本反应类型1、化合反应：(由二种或二种以上物质发生化学反应，生成一种其他物质的化学反应叫化合反应。

(类型：A+B＝C)2、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上其他物质的化学反应叫分解反应。

(类型：A＝B+C)3、置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应叫置换反应。

(类型：AB+C＝CB+A)4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的化学反应叫做复分解反应。

(类型：AB+CD＝AD+CB)注：氧化还原反应不属于四种基本反应类型，但置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应未必是置换反应。

六、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的一类化合物。

在生活中许多常见的物质中都含有酸，如食醋中含有醋酸；汽水中含有碳酸；柠檬等水果中含有柠檬酸；人的胃液中含有盐酸等。

注：酸雨：空气中含有大量的SO2、NO2 等有害气体，是形成酸雨的原因。

七、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

石蕊和酚酞是两种酸碱指示剂。

注：要定性地测定溶液的酸碱性，用酸碱指示剂；要定量地测定溶液的酸碱度，最常用的办法是使用pH试纸；要精确地测定溶液的酸碱度，应使用酸度计。

八、酸的通性1、酸能使紫色的石蕊试液变红；但不能使无色的酚酞试液变色。

2、酸能跟某些金属反应，生成盐和氢气。

例：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

现象：溶液由无色逐渐变成浅绿色，同时铁片表面有气泡生成。

强调：单质铁跟酸发生置换反应只能生成亚铁离子Fe2+，而不能生成铁离子Fe3+。

浙教版科学九年级上每章知识点总结第一章：物质的构成和性质物质的组成：原子、分子、离子的概念和区别。

元素和化合物：元素的定义，化合物的分类和性质。

物质的分类：混合物与纯净物，单质与化合物。

物质的性质：物理性质与化学性质，状态变化。

化学反应：反应类型，化学方程式的书写。

第二章：物质的变化物理变化与化学变化：定义、特点及判断方法。

物质的转化：单质、化合物之间的转化关系。

氧化还原反应：氧化与还原的概念，氧化还原反应的特征。

酸碱反应：酸碱的定义，中和反应，pH的概念。

沉淀反应：沉淀的形成，溶解度与溶度积。

第三章：能量的转化和守恒能量的形态：机械能、热能、电能、化学能等。

能量守恒定律：能量守恒的概念和应用。

能量转化：不同能量形态之间的转化过程。

热力学第一定律：能量守恒在热力学中的应用。

热力学第二定律：熵的概念，能量转化的方向性。

第四章：电路和电流电路的组成：电源、导线、开关、负载。

电流的形成：电荷的定向移动，电流的方向。

欧姆定律：电压、电流、电阻之间的关系。

串联与并联电路：电路的连接方式，电流、电压、电阻的特点。

电功率和电功：功率的计算，电能的转换。

第五章：磁与电磁磁的性质：磁性、磁极、磁场。

电流的磁效应：奥斯特实验，电磁铁。

电磁感应：法拉第电磁感应定律，发电机原理。

磁场对电流的作用：电动机原理，安培力。

电磁波：电磁波的产生，波的性质，应用。

第六章：光和光学光的性质：光的波动性与粒子性，光速。

光的反射：反射定律，平面镜成像。

光的折射：折射定律，透镜成像。

光的色散：色散现象，光谱。

光学仪器：显微镜、望远镜的构造和原理。

第七章：运动和力机械运动：运动的描述，参照物的概念。

牛顿运动定律：牛顿三大定律的内容和应用。

力的作用效果：力的三要素，力的平衡。

重力和摩擦力：重力的计算，摩擦力的产生和影响。

简单机械：杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。

第八章：地球和宇宙地球的形状和运动：地球的形状，自转和公转。

天体运动：开普勒定律，行星运动。

浙教版科学九年级上知识点总结第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色；不能使无色酚酞变色。

2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。

3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ ②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色；使无色酚酞变 红 色。

2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 ①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。

浙教版科学九年级上知识点总结科学是一门综合性的学科，通过对自然现象和规律的研究，帮助我们认识世界、解决问题。

在浙教版科学九年级上，我们学习了许多重要的科学知识点，下面将对其中几个进行总结。

第一章：细胞和人体的基本结构1. 细胞的基本组成细胞是生命的基本单位，包括细胞膜、细胞质和细胞核等结构。

细胞内部还有各种细胞器，如线粒体、核糖体等。

2. 细胞的功能细胞具有营养摄取、排泄代谢、繁殖等功能。

不同类型的细胞在形态和功能上也存在差异。

3. 人体器官系统的组成人体由多个器官系统组成，包括呼吸系统、循环系统、消化系统、泌尿系统等。

每个器官系统都有特定的功能，相互协调工作，维持身体的正常运行。

第二章：运动的基本规律1. 物体的运动状态物体的运动状态包括匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动等。

通过运动的速度、加速度等来描述物体的运动状态。

2. 牛顿三大运动定律牛顿三大运动定律分别是惯性定律、动量定律和作用-反作用定律。

这些定律帮助我们理解物体运动的原理和规律。

3. 运动中的摩擦力和空气阻力摩擦力和空气阻力是物体运动过程中的重要因素。

它们会影响物体的加速度和速度。

第三章：物质的组成与性质1. 物质的组成物质可以分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成，而化合物是由不同元素的原子化合而成。

2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质固有的性质，如颜色、形状等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应的性质。

3. 物质的变化物质可以发生物理变化和化学变化。

物理变化是指物质发生形态、状态等变化，而化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质。

第四章：能量与能量转化1. 能量的基本概念能量是物体进行工作或引起物理变化的能力。

常见的能量形式有机械能、热能、光能、电能等。

2. 能量的转化和守恒能量可以在不同形式之间进行转化，且能量在转化过程中守恒。

能量转化的例子有物体的势能转化为动能、电能转化为热能等。

浙教版九年级上册科学知识点总结一、物质的转化与材料利用。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有新物质生成的变化，例如物质的三态变化（水的凝固、冰的熔化等）、形状改变（金属丝的弯曲）等。

- 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、生锈（铁生锈生成铁锈，主要成分是氧化铁）等。

化学变化中常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

3. 物质的转化规律。

- 金属→金属氧化物→碱→盐。

- 金属（如镁）在氧气中燃烧生成金属氧化物（氧化镁）：2Mg +O_2{点燃}{===}2MgO。

- 金属氧化物（如氧化钙）与水反应生成碱（氢氧化钙）：CaO +H_2O===Ca(OH)_2。

- 碱（如氢氧化钠）与酸（盐酸）反应生成盐（氯化钠）和水：NaOH+HCl===NaCl + H_2O。

- 非金属→非金属氧化物→酸→盐。

- 非金属（如碳）在氧气中充分燃烧生成非金属氧化物（二氧化碳）：C+O_2{点燃}{===}CO_2。

- 非金属氧化物（如二氧化碳）与水反应生成酸（碳酸）：CO_2+H_2O===H_2CO_3。

- 酸（如硫酸）与碱（氢氧化钾）反应生成盐（硫酸钾）和水：H_2SO_4+2KOH===K_2SO_4+2H_2O。

4. 常见的材料。

- 金属材料：包括纯金属和合金。

合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

例如，铁合金（生铁和钢），生铁含碳量高，钢含碳量低，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低。

- 无机非金属材料：如陶瓷、玻璃、水泥等。

陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特点；玻璃具有透明、硬度大等特点；水泥是建筑工程中常用的材料。

第一章第一节一、物质是不断变化着的1.物质的变化形式1）物理变化: 变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化: 变化过程中产生了新物质的变化2.根本区别:1）宏观角度: 变化时是否有新的物质生成2）微观角度:a物理变化: 微粒间的间距发生了变化b化学变化：构成物质的分子先分解成原子, 原子再重新组合, 形成新的分子3.性质:1）物理性质: 不需要通过化学变化就表现出来的性质如: 颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等2）化学性质: 通过化学变化表现出来的性质如: 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性二、探究物质变化的方法1.了解物质变化的基本方法: 通过观察和实验, 寻找物质变化的证据2.物质变化的证据: 生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等3.Pb（NO3）2+2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成黄色沉淀4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）5.硫氰化钾与氯化铁反应, 溶液变成血红色利用这一性质, 可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色利用这一性质, 可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成）, 或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）第二节一、电离1.电离: 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程2.电离方程式二、酸性物质和碱性物质1.酸: 电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物1）HCl == H+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-HNO3 == H+ + NO3-H2CO3 == 2H+ + CO32-H3PO4 == 3H+ + PO43-HClO3 == H+ + ClO3-2）酸根离子: 某种酸电离产生的阴离子, 叫做这种酸的酸根离子Cl- 盐酸根离子NO3-硝酸根离子SO42-硫酸根离子CO32- 碳酸根离子PO43- 磷酸根离子ClO3-氯酸根离子3）常见的酸: 盐酸HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3. 碳酸H2CO3.磷酸H3PO42.碱: 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物1) NaOH == Na+ + OH-Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH-Ba（OH）2 == Ba2++ 2OH-Al（OH）3 == Al3+ + 3OH-2）常见的碱可溶性碱: 氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钾KOH三、酸碱指示剂1.定义: 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质, 叫做酸碱指示剂, 常称指示剂2.四、溶液酸碱性的强弱程度1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标pH < 7, 溶液呈酸性, pH值越低, 酸性越强pH > 7, 溶液呈碱性, pH值越高, 碱性越强pH = 7, 溶液呈中性2.测定物质酸碱性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法: 使用pH试纸pH试纸的正确使用：用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液, 滴在pH试纸上, 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照第三节一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液, 是混合物。

第一章§1物质的变化§2物质的酸碱性1.物质是不断变化着的2.变化过程中不会产生新物质属于物理变化； 变化过程中会产生新物质属于化学变化；两者的本质区别是：是否有新物质生成3.化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子；物理变化中分子本身没有变化。

4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如物质的颜色、状态、溶解性、硬度、导电性、导热性、磁性等。

化学性质：物质只有发生化学变化才能表现出来的性质。

如可燃性、还原性等5.探究物质变化的方法：实验、观察物质变化的证据：状态、颜色、形状、 温度、 沉淀、气体等等6.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 + Na 2CO 3=CaCO 3 + 2NaOH7.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液： 黄色溶液变血红色应用：利用硫氰化钾溶液检验三价铁离子（Fe 3+)的存在8.白色硫酸铜（CuSO 4）粉末遇水变蓝色(硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O ）CuSO 4+H 2O=CuSO 4·5H 2O应用：利用白色硫酸铜（CuSO 4）粉末检验水的存在9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： 有蓝色絮状沉淀生成CuSO 4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na 2SO 410.物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。

11.在电离时生成的阳离子只有氢离子（ H + ）的一类物质我们称之为酸。

常见的酸有硫酸（ H 2SO 4 ）盐酸（ HCl ）、硝酸（HNO 3）等。

它们的电离方程式是： H 2SO 4 =2 H + +SO 42-HCl = H + +Cl -HNO 3 = H + +NO 3-12.在电离时生成的阴离子只有氢氧离子（ OH - ）的一类物质我们称之为碱。

常见的碱有氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（ Ba(OH)2 ）氨水（NH 3·H 2O ）等。

九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。

九上第一章熟记知识点一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价:负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）；负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；负三价：磷酸根（PO43--）；正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋碱＝盐＋水。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

△浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。

溶于水放热。

△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应：锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出]锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应：铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。

浙教版九年级上科学知识点总结第一章探索物质的变化第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

――寻找未知物质、建立物质变化模型等。

第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。

二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+三、酸碱指示剂1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4)常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O六、SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

浙教版九年级上科学知识点总结第一章探索物质的变化第一节物质的变化1.物质是不断变化的。

物理化学变化没有新物质产生，只有形态和状态的改变。

新物质的产生是通过实质分子间距离的改变和构成物质的分子的原子重新组合形成的。

一些性质不需要发生化学变化就能表现出来，而另一些性质只在化学变化中表现出来，例如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的酸碱性、沸点和晶体的熔点。

2.探究物质变化的方法是通过观察和实验来寻找物质变化的证据。

这些证据包括生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化和状态变化等。

根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途，寻找未知物质，建立物质变化模型等。

第二节探索酸的性质1.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。

酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+，而产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。

2.酸是在水中电离时生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质。

酸的共同特点是电离产生的阳离子都只有H+。

3.酸碱指示剂是在酸或碱溶液中能显示出不同颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

它们可以定性地测量溶液的酸碱性。

不同的酸碱指示剂在酸性溶液（PH7）中会呈现不同的颜色变化。

pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂只能指示溶液是否呈酸性。

4.酸的共性（通性）包括：使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色；酸加金属产生盐和氢气；酸加金属氧化物产生盐和水；酸加碱产生盐和水；酸加盐产生新盐和新酸。

5.CO3 2-的检验方法是加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

6.SO4 2-的检验方法是滴加硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，会出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

Cl-的检验方法是滴加硝酸银AgNO3溶液，会出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。

检验Cl－和SO4 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO3 2-。

九上第一章熟记知识点一、看法：1、 酸的构成—— 氢离子＋酸根离子2、 碱的构成—— 金属离子＋氢氧根离子3、 盐的构成—— 金属离子 ( 或铵根离子 ) ＋酸根离子4、 复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成别的两种化合物的反应，叫做复分解反应。

A +B - +C +D - =A +D - +C +B -5、 稀释浓硫酸的方法——必定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢地 注入水 里，其实不停 搅动 ，使产生的热量迅速地扩散，切不行 把水倒入浓硫酸里 。

6、 中和反应—— 酸跟碱作用生成盐和水 的反应叫做中和反应。

二、熟记常有元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢 正一价 负三、正五氮氟氯溴碘 负一价 负二正四正六硫钙镁钡锌 正二价 碳正二四磷正五铜正 一二 铝正三 锰有正四六七价铁正 二三 硅正四 平时氧为 负二价单质元素为 零价原子团的化合价 : 3----3 --）；负一价：氢氧根 （ OH ），硝酸根 （ NO ），氯酸根 （ ClO负二价：硫酸根 （ SO 4 2--2--2--）；3-- ），碳酸根 （ CO 3 ），亚硫酸根 （ SO 3 4 ）； 负三价：磷酸根 （ PO+正一价：铵根 （ NH 4 ） 三、熟记以下反应方程式：（一）酸的性质 （ 1）与指示剂反应 紫色石蕊试液 变红色， 无色酚酞试液 不变色。

（ 2）酸 ＋ 开朗金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（ 3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（ 4）酸＋碱＝盐＋水。

（ 5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

△浓硫酸：拥有吸水性，做 干燥剂 。

溶于水放热。

△浓盐酸、浓硝酸：拥有 挥发性酸与开朗金属反应： 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ] 锌跟稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]浅绿色 ] 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl + H ↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变2 2铁跟稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 +H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色 ]镁跟稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]镁跟稀硫酸反应： Mg + H SO = MgSO + H↑ [ 金属溶解，有气泡放出]2 4 4 2酸与某些金属氧化物反应：+ 3H O铁锈跟稀盐酸反应： Fe O + 6HCl = 2FeCl3 红色铁锈逐渐消逝，溶液变为232黄色Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O铁锈跟稀硫酸反应：32232 4 2 4氧化铜跟稀盐酸反应： CuO+ 2HCl =CuCl 2 +H 2O 黑色氧化铜逐渐消逝，溶液变为 蓝色。

浙教版科学九年级上每章知识点总结本文介绍了酸、碱和金属的通性和性质。

一、酸的通性1.酸能使紫色石蕊变红，但不能使无色酚酞变色。

2.酸和碱反应会产生盐和水，这是一种复分解反应。

例如，胃舒平可以中和过多的胃酸，产生AlCl3和H2O；硫酸和氢氧化铜反应会产生CuSO4和H2O。

3.金属氧化物和酸反应会产生盐和水，这也是一种复分解反应。

例如，用盐酸除铁锈时，Fe2O3会和6HCl反应，产生2FeCl3和3H2O；变黑的铜丝和稀硫酸反应时，CuO会和H2SO4反应，产生CuSO4和H2O。

4.金属单质和酸反应会产生盐和氢气，这是一种置换反应。

例如，生锈的铁钉在足量盐酸中会产生气泡，Fe会和H2SO4反应，产生FeSO4和H2↑；实验室制氢气时，Zn会和H2SO4反应，产生ZnSO4和H2↑。

5.酸和盐反应会产生另一种酸和另一种盐，这也是一种复分解反应。

例如，检验氢氧化钠是否变质时，加入盐酸后，Na2CO3会和2HCl反应，产生2NaCl、H2O和CO2↑；检验盐酸中的氯离子时，XXX和AgNO3反应，产生AgCl↓和HNO3；检验硫酸中的硫酸根离子时，H2SO4会和BaCl2反应，产生Ba SO4↓和2HCl。

二、碱的通性1.碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。

2.碱和酸反应会产生盐和水，这也是一种复分解反应。

例如，用烧碱中和石油中的硫酸时，H2SO4会和2NaOH反应，产生Na2SO4和2H2O。

3.非金属氧化物和碱反应会产生盐和水。

例如，氢氧化钠放在空气中变质时，2NaOH会和CO2反应，产生Na2CO3和H2O；用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫时，2NaOH会和SO2反应，产生Na2SO3和H2O。

4.碱和盐反应会产生另一种碱和另一种盐，这也是一种复分解反应。

例如，配制的波尔多液农药不能久置时，Ca(OH)2会和CuSO4反应，产生Cu(OH)2↓和CaSO4；氯化铁和烧碱反应时，3NaOH会和FeCl3反应，产生Fe(OH)3↓和3NaCl。

1.物质的性质和变化：a.物质的性质：颜色、形状、大小、重量、硬度、导电性、导热性等。

b.物质的变化：物理变化和化学变化。

物理变化指的是物质的形状、大小、颜色等发生变化，但物质的本质仍然不变；化学变化指的是物质发生了化学反应，产生新的物质。

2.火焰和燃烧：a.火焰的结构：火焰由可燃物质的气体和氧气在一定条件下燃烧产生。

b.燃烧的条件：可燃物质、氧气和足够的温度三者同时存在时才能发生燃烧。

c.燃烧的类型：燃烧分为明火和暗火两种。

明火是可见的火焰，暗火是不可见的火焰（如电闪、火花）。

d.安全用火：正确使用和管理火源，预防火灾事故。

3.物质的三态：a.固态：分子之间靠近并保持固定位置，具有一定的形状和体积。

b.液态：分子之间距离较近但可以运动，具有一定的形状但没有固定的体积。

c.气态：分子之间距离远、运动较快、能够撞击容器壁并扩散开来，既没有固定的形状也没有固定的体积。

4.物质的纯净和混合：a.纯净物质：由同种物质组成，具有一定的化学性质和物理性质。

b.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理方法分离。

5.物质的传热：a.热传导：物质内部传热的方式，分为导热和散热两种方式。

b.热辐射：热能以电磁波的形式传播，不需要介质。

c.对流传热：液体或气体中的热量通过对流传递。

6.酸、碱和中和反应：a.酸：在水溶液中具有酸性的物质，呈酸味，能和金属产生化学反应。

b.碱：在水溶液中具有碱性的物质，呈苦味，易溶于水。

c.酸碱中和：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

7.电和电路：a.电流：电荷在导体中传输的现象。

b.电路：电流通过的路径。

c.导体和非导体：电流可以通过的物质为导体，不能通过的物质为非导体。

8.能量的转化：a.功和功率：功指力在运动过程中所做的功，功率指单位时间内所做的功。

b.动能和势能：动能是物体由于运动而具有的能量，势能是物体由于位置而具有的能量。

c.能量的转化：能量可以从一种形式转化为另一种形式，如机械能转化为热能、电能转化为光能等。