第1课时化学平衡状态
［学习目标定位］1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。
2.通过化学平衡
状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
一可逆反应
(1) 正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。 (2) 逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。
(3) 可逆反应：在同一条件下 ________ 方向和 ______ 方向均能进行的化学反应。 (4)
表示方法：化学方程式中反应物与生
成物之间用“
=”连接而不用“===”。
2Hz + Q 点燃==H0和2H2O====2H f + Qf 是可逆反应吗?
2.在一定条件下，将 1 mol N 2和3 mol H 置于密闭容器中充分反应，能否得到
2 mol NH ?
可逆反应的特点
1. 判断正误(正确的打“V” ，错误的打“X” )。
(1)
通过改变反应条件，可逆反应中反
应物的转化率可达到
100%()
催化剂I
(2) SO 2和Q 的反应可写为 2SQ + 02隹△==2SO()
咼温
(3) CaO + CO===CaC 卸口 CaCQ 高===CaO+ CO f 属于可逆反应() 2.
下列各组两个反应互为可逆反应的是
( )
占燃 电解
① 2H 2+ O 点燃==HO 与 2WO 电解=2HJ + O f
② H b SQ （浓）+ 2HBr===2HO+ B 「2 + SQ f 与 Br 2 + SQ + 2fO===2HB fr H 2SQ ③
2NO N 2O 与 20 2NO
A. ①② C.③④
D .①④
二、化学平衡状态的建立与特征
1. 在一定条件下，把 1 mol N 2和3 mol H 2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据
要求填表：
(5)实例：工业合成氨的反应:
N 2+
___ 咼温咼压
催化剂
2NH 。
④ 2SQ + Q
催化剂
2SQ 与 SO
催化剂
2SO + Q B.②③
2.用速率一时间(v—t)图像表示出以上过程：
知识总结：
(1) 化学平衡状态的概念
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率________________ 时，反应体系中所有参加反应的物质的_______ 或______ 保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2) 化学平衡的特征
化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：
①逆：研究的对象是________ 。
②等：化学平衡的条件是v正和v逆_。
③动：化学平衡是一种_______ 平衡，此时反应并未停止。
④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一__________ ⑤变：若外界条件改变，平衡可能________ ，并在新条件下建立新的平衡。
［例1】判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)
(1) 只有可逆反应才存在平衡状态()
(2) 化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果()
(3) 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0( )
(4) 化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等()
(5) 化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质
的化学计量数成比例()
三、化学平衡状态的判断依据与方法
1. 可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正二v逆工0。
在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) ^=2C(g)达到平衡的标志是 ____________ 。
①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
②C的生成速率与C的分解速率相等
③ 3 v 正(A) = v 逆(B)
④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C
2. 可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s) + 2B(g) =C(g) + D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的总物质的量
②B的物质的量浓度
③容器内气体的压强
④混合气体的密度
知识总结：
化学平衡状态的判断依据
(1) 正反应速率与逆反应速率相等，v正=v逆。
①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；
②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2) 反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
N2(g) + 3H(g) 二2NH(g)已达到平衡状态的是［例2 下列说法中，可以证明反应
( )
A. 1个N^N键断裂的同时,
B. 1个N^N键断裂的同时,
C. 3个H-H键形成的同时,
D. 1个N^N键断裂的同时, 有3个H- H键形成有3个H- H键断裂有6个N- H键断裂有6个N- H键形成
［例3］—定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(s) + 3B(g) =3C(g)，该反
应达到平衡状态的标志是()
A. 密闭容器内物质的总质量不再改变
B. 密闭容器内气体的压强不再改变
C.密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变
D.密闭容器内混合气体的质量不再改变
［例4 一定条件下，将NO与SQ以体积比1 ：2置于恒压容器中发生反应：NQ(g) + SO(g) =
SO(g) + NQ(g) △ H=- 41.8 kJ • mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是()
A. 气体的密度保持不变
B. 混合气体颜色保持不变
C. S Q3和NQ的体积比保持不变
D. 每消耗1 mol SQ 3的同时消耗1 mol NQ 2
课堂小结：
可逆反应与化学平衡练习一
A.所有反应都存在平衡状态
B. 反应物与生成物的浓度相等
C.正反应与逆反应停止进行
D. 正反应和逆反应的速率相等
2. 14CQ与碳在高温条件下发生反应：14CQ + C — 2CQ达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有()
A. 14CQ
C.14CQ、14CQ 14C B.14CQ、14CQ
D.14CQ
3.下列关系中能说明反应Na(g) + 3f(g) = 2NH(g)已经达到平衡状态的是()
A.3 v 正(N2) = v 正(H2)
B. v 正(N2) = v 逆(NH3)
C.2 v 正(H2) = 3v 逆(NH3)
D. v 正(N2) = 3v 逆(H2)
4.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为
=CO(g) + H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()
A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO
CQ(g) + "0(g)
B.两个H-0键断裂的同时有一个H—H键断裂
1. 下列关于化学平衡状态的理解正确的是()
