高中化学无机推断框图题精选(附答案)

高三第二轮复习无机框图推断题1、下图表示各物质之间的转化关系。

已知：A 、B 、I 都是XY 2型化合物，且阳离子相同，A 、B 晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I 晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I 常用作干燥剂。

请按要求填空：⑴G 的电子式是_______________；⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C 的燃烧热是1300 kJ ·mol －1，表示C 的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。

2 （1且常温下X 为气态，A（23的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。

(2)戊的结构式是______________，DB 4+的电子式是_______________。

(3)丙+丁→D 在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_____________________________________________________4 、(1)新型离子化合物［HC 60］+［CB 11H 60Cl 60］-是一种功能材料。

它可以用超酸H(CB 11H 60Cl 60)和C 60反应，使C 60得到质子来制取。

该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。

无机框图推断题高考化学压题-题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题图中部分反应物或生成物及反应(1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。

条件未列出)的元素属是常见金属，且组成B是单质，其余是化合物。

其中B、DC已知：A、B、、D溶液。

请既可溶于盐酸又可溶于NaOH在C中点燃有苍白色火焰，M于过渡元素。

又知A 回答下列问题：_______________。

）W的电子式是（1的主要用途的化学式。

N（2）写出，并任写一种N ）写出下列反应的离子方程式：（3 ，反应①，反应③__________________________________________________________ 。

K溶液和过量氨水反应__________________________________________________分）（141．分）（2（1）1可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（2分），N（（2）FeCl3分）－-3+4Al(OH)Al+ Cl↑，+ 3AlO+6HO === 2OH + HO3（）2Cl+2H↑322222＋3+-↓，分）（方程式各3O === Al(OH)↓+ 3NHAl+ 3NH·H4332是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子．E．C．D．27分）．（14分）．AB．2（12、、M、Y、ZX（a+c）3 （a+b = 2 （） = 3 d-a）；．е；且．．α、序数分别为b cd的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反和CX、K是常见化合物，是BHWN、、：已略去）O应物和产物中的H29/ - 1 -周 D 单质的元素在周期表中位于的电子式为（ 1）Y ，构成族期）反应③的离子方程式2 （为在一定条件下反应的化学方程式的氧化物与D E。

为：中，据此判断℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和HO183 （3）固体N常温下即挥发，2型晶体 N为＋离子浓度之比电离出来的H和WN的水溶液中由HO （4）25℃时，PH＝5的2为A⑴；三；Ⅲ（12分）．2－3+ OH）+3AlOO = 4Al+6H⑵Al（3222Fe + AlO（FeO若写成FeOFeO+2Al 或FeO并配平也可以）433 32322410∶⑶分子⑷ 1G、D、B、A七种物质间存在如图所示的转化关系，其中G、F、E、D、C、B、A、分）14（3. 含有同种元素。

高三化学专题十一无机推测题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常有气体单质气体： H2、O2、N2、 Cl 2（黄绿色）、 F2（淡黄绿色）气态氢化物： NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，碰到HCl 形成白烟） HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，碰到 NH3形成白烟） H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使润湿的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（碰到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变为无色N2O4）、 SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色）[ 固态氧化物 ] ： SO3（无色晶体、易挥发）、 P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于一般酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl ）、氯乙烯（ CH2＝ CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性概括难溶于水的： H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl 2（ 1 : 1）、H2S（ 1 :2.6 ）、SO2（ 1 : 40）；极易溶于水的：NH3（ 1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。

3．题眼三：常有液态物质无机物：液溴Br 2、水（ H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl 3）有机物：一般 5 个碳原子以上的初级烃；除一氯甲烷、氯乙烯以外的初级卤代烃；初级醇；除甲醛以外的初级醛；初级羧酸；初级酯。

4．题眼四：常有物质的颜色①红色： Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）；溴蒸气、 NO2（红棕色）②紫色： Fe3+与苯酚反响产物（紫色）；I2（有金属光彩紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反响（紫色）I 2蒸气、 I 2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr 2O7溶液（橙色）④黄色： AgI （黄色固体）； AgBr （淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na 2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I 2的水溶液（黄色）；Na 的焰色反响（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO）；浓硝酸粘到皮肤上2（天然蛋白质）（显黄色）；1⑥棕色： FeCl 3 固体（棕黄色） ； CuCl 2 固体（棕色）2422+2 变蓝色； Cu(OH) 2溶于多羟基 ⑦蓝色： Cu(OH) 、 CuSO ·5H O 、 Cu 在水溶液中（蓝色） ； 淀粉遇 I 化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ； ⑧黑色： FeO ； Fe 3O 4； FeS ；CuO ； CuS ； Cu 2S ； MnO 2； C 粉； Ag 2 S ； Ag 2O ；PbS ；AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多半金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。

【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。

所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。

则反应①的化学方程式是。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。

在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。

则A过量时反应①的离子反应方程式是。

【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

“无机框图推断题”题眼集锦方法一：根据物质的特殊颜色或状态推断 1.有色固体或沉淀：淡黄色：S 、Na 2O 2、FeS 2、AgBr ；黄色：AgI 、Ag 3PO 4 、Au ；红色固体：Cu Cu 2O ；红棕色粉末：Fe 2O 3、红磷；红褐色：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O ；黑色粉末、晶体、沉淀：C 、Fe 粉、MnO 2、CuO 、FeO 、Fe 3O 4（磁性）、Ag 2O 、CuS 、Cu 2S 、 PbS ；黑色块状固体：FeS ；紫黑色：KMnO 4、I 2；白色胶状：H 2SiO 3、Al(OH)3；白色沉淀： BaSO 4、AgCl （二者不溶于酸）、CaCO 3、CaSO 3、BaCO 3、BaSO 3、MgCO 3、Mg(OH)2、Fe(OH)2。

2.有色溶液： Cu 2+蓝、 MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、Cr 2O 72－橙红、CrO 42－黄色、Cr 3+绿色。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红或红棕色、I 2的有机溶液紫红色3.有色气体：F 2（淡黄绿色），Cl 2（黄绿色），NO 2（红棕色），溴蒸气（红棕色）、I 2蒸气（紫色）、O 3（淡蓝色）。

其余均为无色气体。

4.物质的状态、硬度等： 常温呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2 呈液态的化合物：H 2O （无色液体）、H 2O 2、H 2SO 4（无色油状）、HNO 3 常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。

方法二、根据特征反应现象或特殊性质推断1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）（透过蓝色钴玻璃）2.与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H 2在Cl 2中燃烧； (淡)蓝色：H 2、CH 4、CO 、H 2S 、C 2H 5ＯＨ等在空气中燃烧明亮的蓝紫色火焰：S 在纯氧中燃烧 黄色：Na 在Cl 2或空气中燃烧；烟的颜色：棕黄(或棕褐)色烟： Cu （或Fe ）在Cl 2中燃烧 明亮火焰，浓烈黑烟：C 2H 2(C 6H 6)＋O 2 白色烟雾：P 在Cl 2中燃烧。

高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。

高三化学无机推断与框图题化学推断题是需要通过符合逻辑的严密推理,得出正确结论的习题.它可以以文字的形式表述,一般题目都比拟长,信息量比拟大,涉及的知识面比拟广,综合性比拟强,在高考中能很好地检测学生的知识和水平储藏；也可以以框图的形式表述,框图题是推断题的一种表现形式,是对常见元素的单质及化合物相互关系的综合考查,是浓缩了的元素及其化合物的信息图.框图题由于题目字数少,题意及所供信息新而简洁,且比拟抽象,学生往往无从下手,也有一定的难度.化学推断题不仅能考查学生掌握和运用双基知识的水平,还能更有效地考查学生的阅读水平、思维水平和综合应用水平,因而成了高考中的一种十分重要的命题形式.能否解框图题是能否取得理想化学成绩的重要一环.高考时,要想在规定时间和紧张的气氛中,顺利做好这类试题,除要有扎实的根底知识以外,还要了解推断题的一般解题方法,掌握一定的解题技巧.一、推断题的求解步骤（1）读审仔细读题,审清题意.读题,包括阅读求解要求.求解要求,往往亦能给考生以重要的启示,这点不能无视.“读审〞是解题的根底.（2）找析找准“题眼〞,即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析推理.“找析〞是解题的关键.（3）解答看清要求,认真解答.“解答〞是解题的落脚点.二、寻求解题“突破口〞的途径找到解题的突破口,便是解题成功的一半.可从以下途径去找突破口.（1）从物质的组成结构方面寻找例如,具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或铵根离子；不含金属元素的离子化合物为铵盐等.（2）从实验现象寻找例如,向一溶液中滴入碱液,先产生白色沉淀,进而变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀,那么该溶液中一定含Fe2＋；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO,等等.（3）从反响类型寻找例如,同一元素的气态氢化物和气态氧化物反响生成该元素的单质和水,那么该元素可能为S或N；能“三合一〞的反响：NH3、H2O、CO2或氢氧化亚铁、水、氧气或NO2、O2、H2O；对不常见的反响,亦必须加以注意.（4）从典型性质寻找例如,密度最小的气体为H2；地壳中含量最多的元素为O,最多的金属元素为Al；溶解SiO2的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+,等等.（5）从反响条件限制如必须限制170o C的反响比是制取乙烯的反响；必须在沸水浴中用浓盐酸作催化剂的反响必为制酚醛树脂的反响等.（6）从数据去寻找根据计算或题给信息,可获得某些数据,这些数据也可使我们找到突破口.如物质的熔点较低,说明为分子晶体；反之,亦可能为原子晶体.请记好以下常用的知识规律,对解推断题会有较大帮助.（1）具有特征性质的物质归类①同一元素的气态氢化物与气态氧化物反响,生成该元素的单质与水,元素可能是硫或氮.②同一元素的气态氢化物与与最高价氧化物对应的水化物化合生成盐的元素一定是氮.③两溶液反响生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质分别为：a.氢氧化钡与硫酸铵.b.可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐.C.可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐.d.硫代硫酸盐与强酸.④既能与酸反响,又能与碱反响物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等.⑤既能与强酸反响放出气体又能与强碱反响放出气体,常见的物质有：Al、弱酸的铵盐[〔NH4〕2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS等.⑥在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等.⑦与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2等.⑧A物质加到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A和B可能分别是CO2和Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3溶液、HCl与NaAlO2、稀盐酸与Fe(OH)3胶体等.⑨使溴水褪色的物质有：硫化氢、二氧化硫、不饱和烃类、活泼金属碱类等.（2）特征的实验现象①H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰.在氯掘中燃烧生成魄烟雾的是磷.钠元素焰色反响为黄色,钾元素焰色反响为紫色.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO等.②遇酚酞变红的气体必为氨气.③向一溶液中参加碱液,产生白色沉淀,进而变成灰绿色,最后变成红棕色,该溶液中必含有Fe2+.遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+.④遇BaCl2生成生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能溶有SO42-或Ag+.遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、Si2O32-、S2O32-.⑤具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2S反响生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等.⑥电解电解质溶液时阳极气态产物一般是氯气和氧气,阴极气态产物是氢气.⑦使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2,物质可能是次氯酸钠、次氯酸钙、氯水、过氧化钠等.（3）特殊的转化关系①金属→碱性氧化物→碱→盐；非金属→酸性氧化物→酸→盐.②交叉型转化关系③三角形转化关系Fe、Fe2+、Fe3+；S、H2S、S2-；Al、Al3+、AlO2-；烯、醇、卤代烃.三、典型例题解析[例1] A、B、C、D、E五种主族元素,位于周期表的前四周期,且原子序数依次递增,A、C两元素的电子层数相同,A、E两元素的最外层和次外层电子数相同,A和C形成化合AC,D和E形成化合物ED2,B元素的单质能从酸中置换出其1.5mol氢气.〔1〕写出这五种元素的名称和符号；〔2〕写出AC和ED2的电子式；〔3〕写出这五种元素最高氧化物的水化物的分子式,分析其酸性变化情况；〔4〕写出能形成气态氢化物的分子式,并比拟其稳定性及水溶液导电的情况；〔5〕B和D形成的白色固体,在1800C时升华,能溶于有机溶剂,试判断它是什么晶体？从蒸气密度测定说明,它具有双分子缔合结构,说明在两个单分子间通过什么键结合？试写出这种双分子的结构式.[解析] 据题意,A、C同周期〔由于相同的电子层数〕,A、E同主族〔次外层和最外层电子数相同〕.据A+C→AC,有两种可能：A为ⅠA,C为ⅦA,或A为ⅡA族,C为ⅥA族；据D+E→ED2,可推测E为ⅡA族或ⅣA.综合以上情况,A、E应为ⅡA族元素,可推知C为ⅥA族,D为ⅦA族；由于A、B、C原子序数依次递增,所以B在A、C中间,且B元素在与酸反响中呈+3价,那么B一定与A、C同周期,为ⅢA族元素.又由于A、E次外层和最外层电子数相同,所以A、E不可能是2、3周期,而只可能是3、4周期.由此可得出A是镁,E是钙,并可推出B是铝,C是硫,D 是氯.元素一经推出,其他问题便可迎刃而解.所以此题的正确答案是：〔1〕A是镁,Mg；B是铝,Al；C是硫,S；D是氯,Cl；E是钙,Ca.〔2〕AC：、ED2：〔3〕〔4〕H 2S 、HCl ；稳定性：HCl ＞H 2S ；水溶液的导电性HCl 溶液比H 2S 溶液强.〔5〕B 与D 形成AlCl 3,它是分子晶体.由于AlCl 3分子中Al 原子有空轨道,Cl 原子有孤对电子,因此两个AlCl 3分子可通过配位键形成双分子缔合结构.其结构式为：[例2]今有A 、B 、C 、D 、E 五种溶液,溶质所电离出来的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种,每种离子都不重复.阳离子是：Na +、Al 3+、Ba 2+、Ag +、NH 4+；阴离子是：Cl -、OH -、CO 32-、NO 3-、SO 42-.取溶液进行如下实验：1、A+B ：产生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸.2、B+C ：产生白色沉淀和无色无味气体.3、C+D ：产生白色沉淀,沉淀可溶于稀硝酸.4、D+E ：产生白色沉淀和刺激性气味气体,沉淀不溶于稀硝酸.试根据上述实验现象推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式,写出各步反响的离子方程式.[解析]此题有一定难度,假设阴、阳离子逐个组合、验证,最终也能得出结论,但绝不可取,必须全面分析,兵分六路率先突破.实验1、4都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,这两种沉淀不外乎是AgCl 和BaSO 4,D 与E 反响还生成刺激性气味的气体,显然是氨气,假设沉淀是AgCl,那么可溶性银盐只能是AgNO 3,那么另一种就是NH 4Cl,但AgNO 3与NH 4Cl 反响不可能有氨气逸出,因此,实验1、4生成的沉淀分别只能是AgCl 和BaSO 4.进一步推出,A 、B 中须有一种是AgNO 3,另一种是氯化物；D 、E 中必有一种是〔NH 4〕2SO 4,根据阴离子组合,另一种只能是Ba 〔OH 〕2,且D 不可能是〔NH 4〕2SO 4,由于找不到另一种金属离子〔Ag +离子已排除〕与SO 42-离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.因此,D 只能是Ba 〔OH 〕2,E 是〔NH 4〕2SO 4.余下的推断就不难进行了.故此题的正确答案是：A 是AgNO 3,B 是AlCl 3,C 是Na 2CO 3,D 是Ba(OH)2,E 是(NH 4)2SO 4.上述各步反响的离子方程式为：1、Ag +＋Cl -＝AgCl↓；2、2Al 3+＋3CO 32-＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO 2↑；3、Ba 2+＋CO 32-＝BaCO 3↓, BaCO 3＋2H +＝Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O ；4、2NH4+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O.[例3]A,B,C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如图1所示的关系.由此判断：〔1〕在A,B,C三种化合物中,必定含有乙元素的是_________〔用A,B,C 字母填写〕.〔2〕单质乙必定是________〔填“金属〞或“非金属〞〕,其理由是________.〔3〕单质乙的分子式可能是_________.那么化合物B的分子式是___________.[解析]此题主要考查思维水平,包括逻辑思维和发散思维的水平等.〔1〕题中指出,A,B,C都是由两种元素组成的化合物,因此由：单质甲＋单质乙→化合物A,可知化合物A中肯定含有乙元素.由：单质甲＋化合物B→化合物A＋化合物C,可知化合物B中也肯定含有乙元素〔由于化合物A中的乙元素只能来自化合物B〕.但是化合物C中是否含有乙元素那么是不能确定的,我们从2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O的反响中可以看出化合物C中不含乙元素,我们从PbO2＋H2O2＝O2↑＋PbO＋H2O的反响中可以看出,反响的两种生成物中仍含有氧元素.所以〔1〕小题的答案为A,B.〔2〕我们知道,金属元素在化合物中只显正价,而非金属元素在化合物中可显正价也可显负价.在反响化合物A＋化合物B→单质乙＋化合物C中,由于A,B都含有乙元素,反响之后有单质乙生成.这说明A,B两种化合物中必有一种乙元素显正价,另一种乙元素显负价.如果两种化合物中乙元素都显正价或负价,那么不可能反响生成显零价的单质.所以〔2〕小题的答案是：乙必定是非金属.（4）答复本小题要求元素及其化合物知识十分熟悉,而且要习惯于发散思维,要注意寻找发散思维的出发点.此题中就应该从两种含有相同元素的化合物〔其中一个该元素显正价,另一个显负价〕发生反歧化反响,生成该元素单质作为思维的出发点,立足于这一点就可能想到反响：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O.还可能想成：4NH3＋6NO5N2＋6H2O,将这几种物质放到所给出的反响关系中去试验,就可得出〔3〕小题的答案为单质甲可能是O2,单质乙可能是S〔或N2〕；A可能是SO2〔或NO〕；B可能是H2S〔或NH3〕；C那么是H2O.[例4]今有甲、乙两种固体物质,其中之一为氧化镁；另有A、B、C、D 4种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种,它们之间的相互关系如图表示：试判断：A、B、C、D各是什么溶液〔用化学式表示〕？甲、乙各是什么物质？[解析]此题6种物质的名称均未确定,且甲、乙均可能为MgO,不妨设甲为MgO,参照试题提供的反响线索论证,可使此题错综复杂的关系变得明朗,从而使各物名称逐一确定.假设甲为MgO,那么甲与B反响生成A和H2O,可推知A是Mg〔NO3〕2,B是稀硝酸〔因MgO是碱性氧化物,与硝酸反响生成硝酸盐和水〕.然后,以B〔HNO3〕这个已确定物质为起点,结合〔1〕并知A为Mg〔NO3〕2,运用反响规律推知乙为Mg〔OH〕2.C不可能为MgO,因已假定甲为MgO,由于A、乙名称已确定,结合〔2〕和无机物相互反响规律,不难推知C必为NaOH,D为NaNO3了.当然,也可假定乙为MgO,但在按上述框图推新时,会产生假设与反响事实相矛盾的结果,故乙为MgO的假设不成立. 所以此题的正确答案是：A是Mg〔NO3〕2溶液,B是HNO3,CNaOH溶液,D是NaNO3溶液,甲为MgO,乙为Mg〔OH〕2.[例5]从某物质A的水溶液出发,有以下图所示的一系列变化〔参加反响或反响生成的水没有标出〕.〔1〕写出以下物质的名称：H___________,G__________,W___________.〔2〕写出A＋Ｘ→B＋C＋D的化学方程式_____________.〔3〕写出G＋W→B＋X＋H的化学方程式_____________.[解析]此题涉及无机、有机化学多方面的知识点,它是突破口极为隐蔽也极易出错的难度较大的综合推断题.乍看此题,有两个切入口：①焰色反响D为紫色〔含K+〕,②W＋Y→紫色化合物〔含苯酚络离子[Fe〔C6H5O〕6]3-〕逆向追踪,A可能为钾盐,是什么钾盐,茫茫然难以确定.假设假设为KHSO3和KHCO3,而加X〔强酸〕生成产物分别为固、液、气三态的B、C、D,不可能〔与反响事实不符〕.满足此条件的化合物A必为K2S2O3,与强酸反响生成物；S〔固态〕、SO2〔气体〕、KCl＋H2O〔液体〕.但B〔硫〕E,无法确定,至此,正向思维的线索中断.此时应倒过来思考：以紫色化合物为起点倒推W是什么.在中学化学中紫色化合物只有三价铁的苯酚络离子[Fe〔C6H5O〕6]3-,故推断W为Fe3+,Y那么为.继而逆推H为Fe2+,联系B→E的变化,E只能是FeS,才可能是FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑,故H为ＦeCl2,2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3〔W〕.解答此题的关键在于选准A和紫色化合物两个题眼〔突破口〕运用正、逆向思维和“两头堵〞——双向进逼的方法破译如此极为隐蔽的“密码〞.解码的武器是掌握硫、铁两章知识网络、有关络合物知识,培养统摄知识的水平.所以此题的正确答案为：〔1〕H：Fe2+ ,G：H2S,W：FeCl3.〔2〕Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O〔3〕H2S＋2FeCl3＝S↓＋2HCl＋2FeCl2附：近几年高考推断及框图题99’.(8分〕提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反响可生成盐.根据以下化学反响框图填空：(1)单质F是_____________________.(2)写出由E生成G的离子反响方程式〔或化学方程式〕________________________.(3)溶液I中所含金属离于是_____________________.(4)由CEF假设改用浓酸,那么不能选用的浓酸是〔写分子式〕____________________.答案：〔1〕H2〔2〕4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4(或HNO3) 〔每空2分,共8分〕〔2000’天津江西卷--25〕〔9分〕以下图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物：物质A 跟B 反响生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反响生成物质I,某温度下该反响起始和某时刻的反响混合物组成如右上表格所示.请填写以下空白：（1） 物质H 的分子式是___________.（2） 反响①的化学方程式是________________________.（3） 反响②的化学方程式〔须注明反响条件〕是_______________. 答案：〔1〕HCl (2分) 〔2〕Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O (2分)〔3〕N 2+3H 2 2NH 3〔化学方程式3分,反响条件2分〕21．〔10分〕在一定条件下,某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质：Y 和Z.假设：①反响前的X 与反响后生成的Z 的物质的量之比3:2)Z (n :)X (n = ②单质Y 的分子为正四面体构型.请填写以下空白.〔1〕单质Y 是___________,单质Z 是___________〔填写名称或分子式〕. 〔2〕Y 分子中共含___________个共价键.〔3〕X 分解为Y 和Z 的化学方程式为：______________________. 答案：〔1〕白磷〔或4P 〕,氢〔或2H 〔3分〕〔2〕6 〔3分〕〔3〕243H 6P PH 4+= 〔4分〕〔6分〕假设以X 、Y 和Z 代表三种元素,且知X 与Y 可形成原子数之比为1︰1的化合物甲,Y 与Z 也可形成原子数之比为1︰1的化合物乙,又知甲分子含18个电子,乙分子含38个电子,请填空：〔1〕元素Y 在第 周期.〔2〕化合物甲的分子式是 .〔3〕化合物乙的分子式是 .答案：〔6分〕（1） 第二周期〔2〕H 2O 2〔3〕Na 2O 2〔11分〕A 盐固BCD G W X F YEZ 的盐溶① ② ③ ④ ⑤ 电解 加热在一定条件下〔不许添加别的反响物〕,经不同的化学反响,可实现如上图的各种变化.其中,反响③、④、⑤属氧化复原反响,而反响①、②属非氧化复原反响.X 、F 和Y 为单质,且F 是空气的主要成分之一,其余为化合物,据此请填空： 〔1〕物质A 是 ,F 是 ,X 是 ,Y 是 .〔2〕写出反响②的化学方程式 . 〔3〕写出反响④的化学方程式 . 答案：〔11分〕〔1〕A 是(NH 4)2CO 3(或NH 4HCO 3),F 是N 2,X 是H 2,Y 是Cl 2.〔2〕CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O(或CO 2+NaOH=NaHCO 3)〔3〕N 2+3H 22NH 310分〕如下图：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质.②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反响,分别生成X 和Y,在产物中元素甲呈负价.③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反响,分别生成Z 和W,在产物中元素乙呈负价.请填空：〔1〕甲是 ,乙是 .〔2〕甲与丙反响生成X 的化学方程式是〔3〕乙与丁反响生成W 的化学方程式是利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 高温高压 催化剂依据上述流程,完成以下填空：〔1〕天然气脱硫时的化学方程式是〔2〕n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol〔用含n的代数式表示〕〔3〕K2CO3〔aq〕和CO2反响在加压下进行,加压的理论依据是〔多项选择扣分〕〔a〕相似相溶原理〔b〕勒沙特列原理〔c〕酸碱中和原理〔4〕由KHCO3分解得到的CO2可以用于〔写出CO2的一种重要用途〕.〔5〕整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3〔aq〕循环,请在上述流程图中标出第三处循环〔循环方向、循环物质〕.答案：〔此题共12分〕〔1〕3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O〔2分〕〔2〕27n〔3分〕〔3〕b〔3分〕〔4〕生产纯碱〔或作制冷剂等,其它合理答案也给分〕〔2分〕〔5〕〔2分〕〔12分〕室温下,单质A,B,C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适宜反响条件下,它们可以按图2进行反响.又知E溶液是无色的,请答复：图2 反响流程〔1〕A是、B 是、C是〔请填化学式〕.〔2〕反响①的化学方程式为：.〔3〕反响③的化学方程式为：.〔4〕反响④的化学方程式为：. 答案：〔1〕Fe Cl2 H2〔2〕2Fe＋3Cl22FeCl3〔3〕2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑〔4〕2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3〔7分〕甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种.将它们两两混合后,观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体.答复下面问题：〔1〕写出丁与乙反响的离子方程式：.〔2〕这四种溶液分别是：甲：、乙：、丙：、丁：.答案：〔1〕2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑〔2〕甲：氯化钙、乙：碳酸钠、丙：硝酸银、丁：盐酸〔或写化学式〕. 〔6分〕以下图中①～⑾分别代表有关反响中的一种物质,请填写以下空白.〔1〕①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____.〔2〕⑧与⑨反响的化学方程式是_____. 答案：〔1〕NH4HCO3; NH3; O2〔2〕C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑。

高考化学人教一轮复习热点题型专练无机框图推断一选择题1、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

M与X的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若M为铁，则足量M与X在室温下即可完全反应C．若M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性强D．工业上，N转化为Q的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，Q和水反应生成硫酸，则Q是三氧化硫，N和氧气反应生成三氧化硫，则N是二氧化硫。

X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；若M是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；若M是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，对应的酸为碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，所以若M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱，故C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确。

答案：D2、由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体――→通过灼热的炭层乙气体――→通过灼热的炭层丙气体――→通过灼热的CuO乙气体――→通过石灰水丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)2解析：分析流程图最终生成丁固体，丁为CaCO 3，丙气体具有还原性，则丙为CO ，故C 项正确。

答案：C3、A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。

下列说法正确的是( )A.若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液B.若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC.若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D.若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析 若A 为Al 、X 为KOH ，Al 与KOH 反应只能生成KAlO 2，B 项错误；若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X 可能为CO 2、SO 2、H 2S 等，C 项错误；如果A 为S ，则S 与O 2反应只能生成SO 2，D 项错误。

专题01 无机推断框图题【高考真题训练】1. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是A. 氢化物沸点：W＜ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D. 简单离子的半径：Y＜X4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 原子半径的大小W＜X＜YB. 元素的非金属性Z＞X＞YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸【变式训练】1．已知某物质X 能发生如图转化（四种物质均含元素R ) ，回答下列问题：学+科网Ⅰ．已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：（1）X的电子式为______，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_____。

（2）在含Cu2+离子溶液中，RO2-离子可转化为RO，写出Cu+和RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________。

Ⅱ．若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B, 则:（1）X的分子式为________，①的反应类型是_______，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为__________。

无机推断框图题:（00全国）25．（9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。

请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_____________。

（2）反应①的化学方程式是__________________________________。

(3)反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_________________________________________________________。

（01春季）22．（10分）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO 的质量比。

（01全国）22．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

试填写下列空白：（1）L的化学式为：_________________。

（2）F的化学式为：______________。

（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。

（4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。

（01广东河南）16．（12分）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：图2 反应流程（1）A是、B 是、C是（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：。

（3）反应③的化学方程式为：。

（4）反应④的化学方程式为：。

（02全国1）19．(10分)如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

高考化学压题-无机框图推断题题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。

其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。

又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

请回答下列问题：（1）W的电子式是_______________。

（2）写出N的化学式，并任写一种N的主要用途。

（3）写出下列反应的离子方程式：反应①，反应③__________________________________________________________，K溶液和过量氨水反应__________________________________________________。

1．（14分）（1）（2分）（2）FeCl3（2分），N可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1分）（3）2Cl-+2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑，Al3+ + 3AlO2－+6H2O === 4Al(OH)3↓，Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4＋（方程式各3分）2．（12分）27．（14分）．A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为，构成D单质的元素在周期表中位于周期族（2）反应③的离子方程式为E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：。

（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为型晶体（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为2．（12分）⑴；三；ⅢA⑵Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al（OH）3Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 （Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）⑶分子⑷ 1∶1043.（14分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G 含有同种元素。

1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。

(1) A的化学式是；乙的化学式是。

(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。

(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。

2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。

B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。

(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。

(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。

(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。

3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。

(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。

A.前者高B.后者高C.不一定原因是。

(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。

它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。

(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。

(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。

5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。

专题十五无机框图推断题【考点分析】无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。

具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。

这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。

【典型例析】例1、（上海）聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。

实验步骤如下：⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。

（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶⑵步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________________。

（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全⑶用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。

利是________________________________，弊是___________________________。

聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。

根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。

⑷测定时所需的试剂______________。

化学试题无机框图推断题1. A.B.C.D是四种常见单质, 其对应元素的原子序数依次增大, 其中B.D属于常见金属,其余均为常见化合物, J是一种黑色固体, I的浓溶液具有还原性, 从A—J的所有物质之间有如下的转化关系: 高☆考♂资♀源€网☆（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）: ________________；（2）写出下列反应的化学方程式:I+F→: ___________________；B→A+G: ______________________；（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体, 再将此液体装入U型管, 并在U型管的两端插入电极, 接通直流电, 在阳极端可观察到的现象是___________________________________；（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中, J溶解生成它的+2价离子, 该反应的离子方程式是_______；（5）向含0. 1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液, 得到沉淀3. 9 g , 则加入盐酸体积为（mL）。

2. 已知化合物A与B.丙与丁的元素组成相同, 且四种物质中都含有同一种元素。

A与B在常温下均呈液态。

D与F都为固体单质, 且D. F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象, 加热时有大量气体产生。

（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

（I）A的结构式 , E与F的反应是（填反应名称）, 在工业生产中此反应有什么用途？、。

（II）若反应①除生成甲外, 还生成丙, 写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：（III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B, 乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。

（3）写出下列方程式②:③:（4）将含有1. 2molX的水溶液调至中性, 通入足量C充分反应, 生成红褐色沉淀且溶液呈黄色, 经过滤、洗涤、灼烧至恒重, 称量所得固体的质量为。

专题十九以框图为基础的无机推断题解题方法策略以框图为基础的无机推断题主要考查钠、铁、铝、镁、铜、硫、氯、氮、硅等元素的单质及其化合物。

从题型上看，主要以元素及其化合物的综合推断为主，联系基本概念、基本理论命题，也可以通过无机化工流程图考查元素及化合物知识。

从联系上看，可以从社会、科技、环境等角度联系元素化合物知识，还可以将实验、化学反应原理等结合起来进行综合考查。

【例1】短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A 、B 、C 、D 为化合物，B 为气体，C 为白色沉淀。

回答下列问题:(1)若B 为常见的碱性气体，C 不溶于NaOH 溶液。

①甲的电子式为________________。

②写出A →B +C 的化学方程式_____________________。

(2)若B 为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe 2O 3反应可用于焊接钢轨。

①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。

②写出D 溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。

【答案】Mg 3N 2+6H 2O === 2NH 3↑+3Mg (OH )2（或Li 3N +3H 2O ===NH 3↑+3LiOH ） 2Al 2O 3：大4Al +3O 2↑ Al +3NH 3•H 2O === 3NH 4+Al (OH )3↓【解析】(1) 若B 为常见的碱性气体，C 不溶于NaOH 溶液，则C 为氢氧化镁，甲为氮气、A 为氮化镁，①甲的电子式为；②写出氮化镁与水的反应的方程式为：Mg 3N 2+6H 2O === 2NH 3↑+3Mg (OH )2；（2）若B 为具有臭鸡蛋气味的气体，B 是硫化氢气体，乙与Fe 2O 3 反应可用于焊接钢轨，乙为铝；①工业上用电法制取铝，化学方程式为：2Al 2O 34Al +3O 2↑，②氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al 3++3NH 3•H 2O === 3NH 4++Al (OH )3↓。