芜湖一中2018年高一自主招生考试化学试卷答题卷及答案word版

化学试题一相对原子质量： H — 1 C — 12 N —14 O —16 Na — 23 Mg — 24 S — 32 Cl — 35.5 K — 39 Ca — 40 Cu —64 Zn — 65 Ag —108第I 卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题 4分，共48分）1 •我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑） ，这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是（）A •除去硫、磷杂质B •适当降低了含碳量C •渗入了合金元素D •改善表面的结构性质 2•有两种金属组成的混合物粉末32g 与足量的盐酸反应，生成气体1gH 2,则该混合物的组成可能是（）① Fe 、Zn ② Al 、Cu ③ Ag 、Mg ④ Al 、Fe A .①②③④B .①②③C .①③D .②③③3.某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。

取 11.1g 样品溶解，得澄清透明溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g 沉淀。

样品所含杂质的正确结论是（ ）A •一定无碳酸钠，可能有氯化钠B •可能有碳酸钠和氯化钠C •一定有氯化钠，可能有氯化铁D •一定有氯化钠和氯化镁4•在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为 8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%5.碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。

如可利用NaOH 溶液来 捕捉” CO,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

F 列有关该方法的叙述中正确的是（ ）① 能耗大是该方法的一大缺点② 反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤③ 该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO 2还可用来制备干冰等产品 ④ 整个过程中，只有一种物质可以循环利用 A .①②B .①③C .②③D .③④6•某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收02, CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO ,且 易被。

芜湖市2017-2018学年度第二学期高一年级模块考试化学试卷A可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一､选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分｡每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内｡)1、下列做法违背低碳节能原则的是A、发展氢能和太阳能B、用有机物代替水作溶剂C、提高原子利用率D、限制塑料制品的使用2、下列元素中不属于主族元素的是A、SiB、IC、BeD、Fe3、下列四种溶液中，一定存在SO42－的是A、向甲溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C、向丙溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生4、下列有关能量转换的说法正确的是A、酸碱中和反应可设计为原电池B、煤燃烧时化学能只转换为热能C、太阳能热水器将太阳能转化为热能D、在化学反应中不一定发生能量变化5、下列关于有机化合物的认识正确的是A、油脂在空气中完全燃烧生成H2O和CO2B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、金属钠可区分乙醇和乙酸D、苯与饱和溴水混合，发生了取代反应6、下列叙述不正确的是A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂B、稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C、贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D、硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H27、下列化学用语表达正确的是A、F－的原子结构示意图:B、乙烯的结构简式:CH2CH2C、葡萄糖的分子式:C6H12O6D、二氧化碳的电子式:8、在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A、Zn为负极，Cu为正极B、正极反应为Zn－2e－=Zn2+C、电子从Cu极流出D、该装置是将电能转化为化学能9、恒温恒容的密闭容器里，不能作为可逆反应(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是I2A、H—H键和H－I键断键的数目比为1∶2B、容器内气体的总压强不再变化C、H2的体积分数不再变化D、混合气体的颜色不再变化10、氯水中存在多种分子和离子｡下列有关说法正确的是A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、加入盐酸，再加AgNO3溶液，能说明有Cl－存在D、氯水放置数天后，溶液酸性减弱二､选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分｡每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内｡)11、某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是A、含有的中子数为a+bB、含有的电子数为a－nC、质量数为a+b+nD、1mol该原子的质量约为bg芜湖市高一化学试卷(A)第2页(共6页)12、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，10min后Y减少了1.0mol，则此反应的平均速率v为A、v(X)=0.05mol·L－1·min－1B、v(Z)=0.10mol·L－1·min－1C、v(Y)=0.10mol·L－1·min－1D、v(W)=0.05mol·L－1·min－113、自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是① NaBr ② FeCl3③ Na2SO3④ AlCl3⑤ FeSO4⑥ NaHCO3A、①③B、②④C、③④⑥D、②③④14、用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探_______究铜丝与过量浓硫酸的反应｡下列实验操作合理的是A、上下移动①中铜丝可减少SO2的污染B、②中选用NaOH溶液验证SO2的生成C、③中选用Ca(OH)2溶液吸收多余的SO2D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色15、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除可食用外，它还是一种重要的工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸⑥ NaClOA、全部B、①②③④⑤C、①②③⑤⑥D、①②④⑤⑥16、下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是A、K2OB、Ca(OH)2C、Na2O2D、H2SO417、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示｡下列判断正确的是A、离子半径:乙<丁<戊B、金属性:甲>丙>丁C、氢氧化物碱性:丙>丁>戊D、最高化合价:甲>乙>戊18、2－甲基丙烷(异丁烷)的二氯取代产物的同分异构体有A、2种B、3种C、4种D、5种19、已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是A、O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B、O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C、等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D、等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应20、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a､b的关系是A、a∶b=4∶1B、a∶b=4∶3C、a=4b+cD、a=4b+3c三､填空题(本题包括5小题，共44分｡)21、(4分)下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成｡试填写相应的化学式:(1)由2个原子核和2个电子形成的分子是(2)由5个原子核和10个电子形成的分子是｡(3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是｡(4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是｡22、(10分)下图是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，试用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为｡(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是｡(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程｡(4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是｡(5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷，该化合物中含有的化学键类型是｡(6)②､③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是，它们形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是｡23、(8分)向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG 段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是｡(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是(填编号)｡A、蒸馏水B、Na2CO3c、氯化钠溶液d、浓盐酸(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= __________mol·L－1·min－1｡24、(12分)A､B､C､D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)｡其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味｡试回答下列问题:(1)A的分子式为，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是，丙烯分子中最多有个原子共平面｡(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有｡①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应A、①③B、①②③c、①③④d、①②③④(3)写出聚丙烯酸的结构简式｡(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式｡(5)下列有关说法正确的是(填编号)｡a、D与丙烯酸乙酯互为同系物b、B→C的转化是氧化反应c、可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸d、蒸馏能分离B和C的混合物25、(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用(填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是｡(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是｡①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的｡① CO2② NO ③ Cl2④ H2四､计算题(本题6分)26、(6分)在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式解释)｡若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是mol，所得气体的平均相对分子质量为｡芜湖市2015—2016学年度第二学期高一年级模块考试化学试卷A 参考答案一､选择题(每小题2分｡)21、(4分)(1)H2(1分) (2)CH4(1分) (3)O3(1分) (4)N2H4(1分)22、(10分)(1) (1分)(2)HClO4(1分) KOH(1分)(3)(2分)(4)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(2分)(5)共价键(或极性键)(1分)(6)Na>Cl>F(1分) Cl－>F－>Na+(1分)23、(8分)(1)v2>v1>v3(2分) 因该反应是放热反应，EF段的温度高(2分)(2)ac(2分)(3)1、0(2分)24、(12分)(1)C2H4(1分) 碳碳双键､羧基(2分) 7(1分)(2)b(2分)(5)bd(2分)25、(10分)(1)(2分)将湿润的红色石蕊试纸靠近倒置的瓶口，如试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)(2分)(2)②④(2分)(3)③(2分)四､计算题(本题6分｡)26、(6分)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)0.2(2分)42(2分)。

2018高一必修一化学试卷及答案【一】一、选择题1、每摩尔物质含有()。

A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是()。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。

A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。

A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。

A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。

A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是()。

A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。

A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中，正确的是()。

A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。

注意事项：安徽师范大学附属中学2018年高中自主招生考试化学试卷1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。

2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 S∶32Na∶23 K∶39 Ca∶40 Ba∶137 Cu∶64一、选择题（共7 个小题，每题4 分，共28 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

漏选得2分，多选、错选、不选0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是A.气体从a 端通入，收集氧气B.在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2.根据实验事实进行科学推断。

向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。

下列推测合理的是A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热13.0 克化合物甲，完全分解生成8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是0.2。

单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3 发生置换反应。

下列相关说法正确的是A.甲中乙元素的常见化合价是+1B. Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质C. Fe2O3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是1：26. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A．蓝色溶液B 中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A 中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和Ca(NO3)27．CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。

2018年芜湖市初中毕业高中招生考试一、选择题 (本题包括18个小题，每小题2分，共36分)下列每题只有一个正确答案，请将正确答案的标号填人括号内。

1．下列变化属于化学变化的是A、湿衣服晒干 B．纸张燃烧 C、瓷碗破碎 D．石蜡熔化2、下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是A、煤燃烧产生的气体 B．汽车排放的尾气C、化工厂排放的废气D、动植物呼吸产生的气体．3、下列方框中，符合2N2意义的示意图是4、在通常状况下，以下性质为氢气和氧气所共有的是A、密度比空气略大B、没有颜色C、氧化性D、可燃性5．爱惜和保护水资源，是每位公民应尽的义务，下列做法错误的是A、选衣服的水再用于洗拖把、冲厕所 B．工业废水经过处理后再排放C、生活污水任意排放D、合理使用农药、化肥6．碘盐中含有碘酸钾(KIO3)。

在KIO3中碘的化合价为A、-1B、+3C、+5D、+77．燃烧和缓慢氧化的相同点是A、温度要达到着火点B、需要加热或点燃C、发光、放热D、是氧化反应8、下列关于分子和原子的说法，错误的是A、分子是构成物质的二种粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、分子都是由两个原子构成的D、原于是由原子核和核外电子构成的9、2003年8月间，齐齐哈尔市发生了重大中毒事件，该事件的“肇事者”是年华日军遗留下来的，被称为“毒气之王”的“芥子气’。

芥子气，学名二氯二乙硫醚，化学式为（C2H4Cl）S。

下列有关二氯二乙硫醚的说法错误的是A、是有机物B、由C、H、C1、S四种元素组成C．一个分子由15个原子构成 D、分子中C、H、C1、S的原子个数比为2：4：2：1 10．下列有关铁的化学方程式中，错误的是A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Fe + CuS04==FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO211．下列有关溶液的叙述，正确的是A、溶液是混合物B、饱和溶液一定是浓溶液C、物质的溶解度都随温度升高而增大D、向饱和溶液中加入溶剂，溶质的质量分数不变12．下列实验操作正确的是13．根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是A．Fe和CuSO4溶液 B．Cu和稀盐酸 C、Zn和Hg(N03)2溶液 D、Mg和稀硫酸14．下列物质属于酸的是A．NaHS04 B．KCl C、H2C03 D．Ca(OH)215．分别将下列各组物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是A．Ba(NO3)2、Na2S04 B．CuS04、NaOH C．AgNO3、HCl D、NaCl、KNO316．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。

2018⾼⼀化学试题及答案2018⾼⼀化学试题及答案【⼀】第I卷选择题（40分）⼀、单项选择题（每⼩题只有⼀个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。

⼀定要⽤到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所⽤试剂和⽅法正确的是()选项物质杂质除杂质所⽤试剂和⽅法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分⼦的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分⼦和6.02×1023个氢分⼦的质量⽐等于14∶1C.32g氧⽓所含的原⼦数⽬为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个⼀氧化碳分⼦所占的体积是11.2L4.相同质量的下列⽓体，在同温同压下占有的体积的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离⼦⽅程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B.⼩苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2OC.⾦属铝加⼊到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到引⽤源。

+2H2↑D.钠与⽔的反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑6．下列离⼦能⼤量共存的是()A．使⽆⾊酚酞试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．⽆⾊透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有⼤量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－37.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加⼊适量锌粉，⾸先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H28．已知还原性Cl－A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋+I2B．Cl2＋2Br－===2Cl－+Br2C．I2+2Cl－===2I－+Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－9.下列各组中的两种物质相互作⽤时，反应条件（温度、反应物⽤量⽐）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种⽩⾊固体,下列4种⽅法中不可⾏的是()A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔,观察有⽆⽩⾊浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀D.分别配成溶液,⽤铂丝蘸取溶液在酒精灯⽕焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（）A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通⼊CO2D.向AlCl3溶液中滴氨⽔12.在5mL0.05mo1/L的某⾦属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中⾦属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是⼀种红棕⾊粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与⽔蒸⽓在⾼温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加⼊过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产⽣红⾊沉淀14.下列物质放置在空⽓中变质，不是因为发⽣氧化还原反应⽽变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应,最终⼀定能得到⽩⾊沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加⼊CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加⼊NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加⼊过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加⼊过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应⽤⼴泛。

化学试题一相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）1．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是（）A．除去硫、磷杂质B．适当降低了含碳量C．渗入了合金元素D．改善表面的结构性质2．有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的盐酸反应，生成气体1gH2，则该混合物的组成可能是（）①Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、FeA．①②③④B．①②③C．①③D．②③③3．某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。

取11.1g样品溶解，得澄清透明溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。

样品所含杂质的正确结论是（）A．一定无碳酸钠，可能有氯化钠B．可能有碳酸钠和氯化钠C．一定有氯化钠，可能有氯化铁D．一定有氯化钠和氯化镁4．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是（）①能耗大是该方法的一大缺点②“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤③该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品④整个过程中，只有一种物质可以循环利用A．①②B．①③C．②③D．③④6．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。

2018年安徽省芜湖一中自主招生化学试卷一、选择题（共12题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）1．（3分）化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳错误的一组是（ ）．生活常识用生石灰作干燥剂缺钙会导致甲状腺疾病用亚硝酸钠做调味品C ．安全问题煤气泄露时要严禁火种加热液体时试管口不能对着人2分）日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片，以降低放射性碘对人体的伤害。

如图是元素周期表中碘元素的部分信息，则下列说．碘酸钾（KIO 3）中碘元素的化合价为+5价 ．碘原子的中子数为53．碘的相对原子质量为126.9g 3．（3分）下列说法正确的是（）A ．酸能使紫色石蕊试液变红，CO 2通入紫色石蕊试液会变红，所以CO 2属于酸B ．混合物中一定含有多种元素C ．配制溶液时，搅拌的目的是增大溶质的溶解度D ．溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，而溶质的质量分数却不一定减小 4．（3分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．（3分）小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素6．（3分）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．baiduwenku**百度文库baiduwenku**D．7．（3分）探究中和反应是否发生的方法有多种。

小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象。

其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸8．（3分）若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察KCl溶液的颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅9．（3分）测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO3﹣＝2：7：8，设K+为3n个，则SO42﹣离子数可能为（）个。

芜湖一中2018~2018第一学年期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Mg ：24 Al ：27Fe ：56 Ca ：40 Br ：80 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ：64 Ba ：137第一卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括26小题，1～18每小题2分，19～26每小题3分。

） 1．下列物质是非电解质的是 A ．乙酸 B ．碳酸钡 Ｃ．二氧化碳 D ．石墨2．下列物质中含有自由移动的Cl －的是 A ．KClO 3溶液 B ．熔融的NaCl C ．液态HCl D ．MgCl 2固体 3．做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要 A ．用滤纸擦干净 B ．多次用水洗涤 C ．在酒精灯火焰上灼烧 D ．用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止 4．在空气中长期放置的少量金属钠，最终产物为 A ．Na 2CO 3 B ．NaOH C ．Na 2O D ．Na 2O 2 5．已知反应：X+Y = M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生6．在相同的温度下，4gH 2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ ，如果4gH 2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ A ．大B ．小C ．相等D ．不能确定7．在一定条件下，KClO 3与I 2按下式发生反应：2KClO 3+I22KIO 3+Cl 2，由此可推断下列相应的结论，不正确．．．的是A ．该反应为置换反应B ．还原性：I 2>Cl 2C ．非金属性：I 2>Cl 2D ．氧化性：KClO 3>I 2 8．往某溶液中通入适量Cl 2无明显现象，再加入BaCl 2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是A ．Na 2SO 3B ．NaHCO 3C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．下列叙述正确的是A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C ．钾离子半径比钾原子半径小D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 10．小苏打和苏打的混合物12.7g ，与过量的盐酸充分反应，生成5.5g 气体，则小苏打的质量分数为A ．50.00%B ．83.47%C ．16.53%D ．20.00%11．下列各组比较中，不正确．．．的是 A ．熔点：Li ＞Na ＞K B ．碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOHC ．还原性：K ＞Na ＞LiD ．氧化性：+++>>K Rb Cs12．向含有下列离子的水溶液中加入一小块金属钾，可引起离子数目明显减少的是A ．SO 42－B ．CO 32－C ．HCO 3－D ．OH －13．有关热稳定性的强弱比较，不正确．．．的是A ．Na 2O 2<Na 2OB ．NaHCO 3<Na 2CO 3C ．KClO 3<KClD ．K 2MnO 4> KMnO 414．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A ．Na 2O 2和CO 2B ．Na 和O 2C ．NaOH 和CO 2D ．C 和O 215．向盛有一定量Ba(OH)2的溶液里逐滴加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力近似地用如右图曲线表示的是 16．有CO 和H 2的混和气体共3.5g 在氧气中完全燃烧后，将其产物通过足量的过氧化钠后，Na 2O 2增重质量为A ．1.5gB ．3.5gC ．6gD ．无法计算 17．A 、B 、C 、D 是Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合产生的现象是：A ＋B →白色沉淀；A ＋C →白色沉淀；B ＋C →白色沉淀；C ＋D →白色沉淀；B ＋D →无色、无味的气体，则上述四种物质按A 、B 、C 、D 的顺序是A ．BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3、HClB ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3C ．Na 2CO 3、HCl 、AgNO 3、BaCl 2D ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 18．下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是A ．烧碱B ．硫酸氢钠C ．氢氧化钡D ．过氧化钠 19．在下列反应中，5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比为 A ．3:5 B ．5:6 C ．5:3 D ．3:8 20.下列反应的离子方程式正确的是A ．钠与水的反应 Na+2H 2O = Na ++2OH －+H 2↑ B . 钠与CuSO 4溶液反应 2 Na+Cu 2+ = Cu+2 Na +C .NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应 CO 32－+2H + = H 2O+CO 2↑D . NaOH 溶液和小苏打溶液的反应 HCO 3－+OH －= CO 32－+H 2O21． 将一定质量的钠投入到24.6g t ℃的水中，得到t ℃的NaOH 饱和溶液31.2g ，t ℃时NaOH 的溶解度是A ．48gB ．62.5gC ．23gD ．31g22． 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

芜湖一中2015年高一自主招生考试化学试卷相对原子质量： 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题 3分，共36分）1、 芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C 20H4Z Q 下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ）A. 芬太奴的每一个分子中含有 47种元素B. 芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个原子组成的物质C. 芬太奴中碳的质量分数最大D. 芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 120:24:28:162、善于归纳知识，有利于提高学习品质。

下列知识整理的内容完全正确的一组是（）3、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢 失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）A 、铱的相对原子质量为 192.2克B 、 铱原子核内的中子数为77C 、 KdrO 3中Ir 的化合价为+4D 、生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质4、某同学欲检测从商店买回的食盐是否为加碘盐，他查阅资料得知力口碘盐中的碘元素以碘酸钾（KIO 3）形式存在，KIO 3在酸性条件下能与 KI 反应生成丨2,丨2遇淀粉溶液变为蓝色，现提供下 列试剂和生活中常见的物质：①米汤；②牛奶；③ KI 溶液；④白糖；⑤白酒；⑥白醋；该同学 进行检测必须选择的试剂和物质是（ ）A 、①③B ①④⑤C ②③⑥D 、①③⑥5、下列说法正确的是（）A 、 对于某阳离子 M +,其质子数=电子数+ nB 、 任何化学变化中，原子和分子的数目一定不变C 、 向10ml 质量分数为20%的硫酸溶液中加入10ml 的水，其质量分数变为10%D 、武德合金的熔点高，因此可用于制保险丝77 Ir铱192.26、 某有机物4.6g 在氧气中完全燃烧，需消耗氧气9.6g ，生成CO8.8g ，水5.4g ，试判断此有机物中（）A 、只含碳、氢元素B 只含碳、氢、氧元素C 、不只含碳、氢、氧元素D 不能确定是否含有氧元素7、 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括足量的氧化铜）的质量差和 U 形管（包括碱石灰）的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及 结果分析合理的是（）产生误差的原因结果（m H ： m ）A ①、②装置之间缺少干燥装置偏大B ③装置后缺少干燥装置 偏小 C②装置中玻璃管内有水冷凝 偏大 DCuO 没有全部被还原偏小8、200ml 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-、SQ 2-，现将其分成两等份进行下列实验：（1） 第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生； （2） 第二份加足量的 BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量 变为2.33g ;在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。

第四单元物质构成的奥秘第一节原子的构成1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3. 相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。

相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数第二节元素1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

元素与原子的区别和联系：2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号：元素用元素符号表示。

元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：H表示氢元素、1个氢原子。

2H表示2个氢原子。

Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。

6. 描述物质宏观组成和微观构成：① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。

二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。

② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。

第 1 页 ，共 8 页芜湖市第一中学 2018-2019学年高二 9 月月考化学试题解析 班级 __________ 座号 ______ 姓名 ____________ 分数 _____________一、选择题1． 氨气可用于合成化肥，在农业上应用广泛。

下列关于氨气性质的描述不正确 ．．．的是 A.无色B.氧化性C.密度比空气小D.极易溶于水2.重水(2H 2O )是重要的核工业原料，下列说法不正确..的是( )2A .氘(i H )原子核内有1个质子 12C ． 1H 2O 与 2H 2O 是同一种物质 3． 下列各组物质不能实现直接转化的是( A . Mg T MgO T MgCh Mg (OH ) 2 C . Fe r Fe 3O 4T Fe (OH )厂 Fe 2O 3 4． 下列说法正确的是()A .同温同压下，反应 H 2 (g )+ Cl 2 (g ) ===2HCl ( g )在光照和点燃条件下的 ？H 不同B .可逆反应的 ？H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关1 C .甲烷的燃烧热 ？H =— 890 kJmol —，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4 ( g ) + 2O 2 (g ) =CO 2(g ) + 2出01(g ) ?H = — 890 kJ mol —1D .在稀溶液中： H + (aq )+ OH — (aq ) = H 2O (l ) ?H =— 57. 3 kJ mol —，若将含 0.5 molH 2SO 4 的浓硫 酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ 5． 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是AlO 2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-FeBr 2、Feb 的溶液中，缓慢通入氯气：「、Br -、Fe 2+Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+Ba (OH ) 2、 KOH 的溶液中，缓慢通入 CO 2： KOH 、 Ba (OH ) 2、 K 2CO 3、 BaCO 3浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是(A .在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B .天然气、沼气、 可燃冰”的主要成分均为甲烷C .乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D .相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO 2的物质的量不同7． X 、 Y 、 Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关 系，下列说法正确的是12B . 1H 与i H 是不同的核素D . H 28O 与2H 26O 的相对分子质量相同)B ．Cu t CuCl 2t Cu (NO 3) 2t Cu (OH ) 2 D ．Na t Na 2O 2t Na 2CO 3t NaClA ．在含等物质的量的B .在含等物质的量的C .在含等物质的量的D .在含等物质的量的 6．X 乙申Y+7A . X、Y、Z都是非金属单质B . X、Y、Z中至少有一种是金属单质C •如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D •如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质8 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A . 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D . 2.24L9.【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

参考答案
一、选择题每小题4分，共28分。

有错选得0分，漏选得2分。

二、填空、问答题（共5个小题，共52分）
注：除第8题的(1)是每空一分，其它每空2分
8.推断题(本小题6分)
⑴O 2 氢氧化钠(或氢氧化钙等)
⑵CO 2+C 2CO
⑶H 2CO 3====H 2O+CO 2↑
9．操作题(本小题10分)
（1）在水面下．．．
松开橡皮塞 试管中上升一段水柱；（2）打开 长颈漏斗柄的下端水柱低于水面．．．．
关闭
10.流程题(本小题14分)
(1)不能；最后加碳酸钠，当其过量时不会影响产品的纯度；(2) 氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，且氨水是碱溶液，有利于二氧化碳的溶解
（3）碳酸氢根离子(有碳酸根和氢氧根都不扣分)、氯离子、铵根离子、钠离子；(4)相同的温度下，NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度（其他合理答案也得分）；（5）2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑；(6)在低温下进行干操或减圧干燥（不能写“加热烘干”，其他合理答案也得分）
11.探究题(本小题12分)
假设三：红色固体含有Cu 和Cu 2O 两种物质；【初步探究】 一成立；溶液由无色变为淡蓝色，但液体中仍有红色沉淀物存在；【继续探究】⑴＝；>
⑵Cu 2O+H 2SO 4=CuSO 4+Cu+H 2O 。

12.计算题(本小题10分)
(1) 10.60%(2分)；(2) CaCl 2 (1分) 、 8.325%(2分)； HCl(1分)、 1.825%(2分)
(3) 6.11%(2分)
题号
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 答案 B D C D D B C A B B AC。

安徽省芜湖市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题（B）1. 化学反应伴随着能量变化,下列过程属于吸热反应的是A. 苛性钠溶于水B. 将胆矾加热变为白色粉末C. 生石灰跟水反应生成熟石灰D. 干冰升华【答案】B【解析】分析：常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C 和CO2、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)。

详解:A.苛性钠溶于水过程中放热,溶解属于物理变化;B.将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜晶体失去结晶水属于吸热反应;C.生石灰跟水反应生成熟石灰是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化合反应属于放热反应;D.干冰升华需要吸收能量属于物理变化;所以B选项是正确的。

点睛：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，要注意吸热反应和吸热过程的区别。

2. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N AB. 4℃时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2N AC. 1 mol N5+含有的电子数为34N AD. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N A【答案】C【解析】试题分析：A. 常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3N A，错误；B. 4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2N A，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34N A，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2N A，错误。