课题3---制取氧气复习总结

初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法 (重难点 )(1)实验室制法①原理： 2KMn04= 加热 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑ （a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2↑ （b）2H202 =MnO2=2H20+2O2↑ （c）②发生装置的选择选择发生装置的依照是：反应物的状态和反应条件等。

若采纳原理 (a)或 (b)的反应 ,则采纳典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。

若采纳原理 (c)的反应 ,则采纳典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。

③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质亲近相关的。

选择气体收集方法的依照是：该气体的水溶性、密度以及该气体可否拥有毒性，可否与空气或水反应等。

排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。

此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。

向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成发散生反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便牢固气流。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。

向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成发散生反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。

由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以能够用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成发散生反应，所以还可以够用向上排空气法收集。

用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。

b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃 ,证明该气体是氧气c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表示气体已收集满。

用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表示气体已收集满。

收集满氧气的集气瓶要用玻璃片遮住并正放在桌面上。

九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。

②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。

(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。

③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。

反应原理：过氧化氢 水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

特点:“一变多”二氧化锰加热 二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。

制取氧气教学心得篇一：制取氧气教学反思《制取氧气》教后反思教学反思是教师进步的阶梯，是教师进步的重要途径。

通过教学反思能够不断地，逐渐地提高教师自我的教学监控能力，提升教师的专业素质，综合水平等。

以下是我对自己上完加热制取氧气的教后反思：一、本节课的成功之处首先，本节课的教学和学生的导学案的恰到好处，适合多数学生在原有基础上的学习。

通过对本节内容的检测发现，学生通过这节课的学习在知识的掌握和升华、动手能力、实验评价能力各方面都有了一定的进步。

其次，学生的表现方面，这堂课的课堂气氛较好，在本次课堂实验的过程中发现学生观察实验比较细致入微，学生的思维比较灵活，很多细节方面只要点到为止即可；在实验环节中还凸显了一部分学生的动手能力和组织能力，在对知识的掌握和辨析上，体现了学生良好的领悟能力，能够明辨对错，坚持真理；在习题训练中还体现出学生对本节课的重点、难点的准确理解和问题处理的准确性，说明多数学生都认真听课，仔细理解，学习态度积极；在总结评价环节，学生们也能够有自己的见解，推选出本组从动手能力、组织能力、知识储备、习题解答等不同方面表现突出的学生，对自己和同学都有正确的认识。

再次，本节课中还出现了一些小插曲，上台演示的阎佳君同学在装完高锰酸钾药品后，用重新检查了装置的气密性，而课本上和学案上都没有提及到，这让很多学生很诧异觉得没必要或者做错了。

而事实上证明他的这一做法确实在实际操作中很有必要。

因为在重新装完药品后确实有可能造成装置气密性不够好，发生漏气的现象。

学生这种严谨的科学态度，认真的学习精神不就是我们所孜孜不倦不懈追求的吗？二、不足之处在完成课堂教学任务之后，我再次回顾了我上课的情景，我发现了如下几点不足之处：首先，由于实验准备的仓促，没来得细查，导致实验时“缺东少西”。

还有对学生操作时出现的这样或那样的问题预设不足，造成问题出现时自己很被动，也从另一方面反映出对学生的学情了解不是太充分。

其次，为了赶时间为给学生充足的合作探究的时间，为了进度而节约时间。

2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。

（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。

实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。

实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。

（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。

2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。

“一变”是改变化学反应速率。

“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。

“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。

“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。

“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。

②催化剂不是只专用于催化作用。

二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。

③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。

④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。

3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。

氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。

课题3制取氧气知识点总结(第1学时)1、工业制取氧气(1)、分离液态空气法① 、工业原理：任何液态物质都有一定的沸点，液态氮的沸点 比液态氧低，可通过控制温度实现氮氧分离。

② 、工业流程：(2)、膜分离技术法2、加热高猛酸钾制取氧气(1).实验原理加执高镒酸钾亠_＞镒酸钾+二氧化镒+氧气 (3) ＞实验用品药品：咼镭酸钾 空气 加压降温 一＞气态氮气控制温度 ------------------------- ＞ -196°C 〜一183°C 一＞液态氧气等(2)、 实验装置仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽。

(4)、实验步骤如何查?茶①、连接仪器，检章装置气密性；庄②、在试管中装入高猛酸钾粉末，并塞好橡胶塞；定③、将试管固定在铁架台上；点④、点燃酒精灯，先均匀预热试管，再集中加热；■收⑤、收集气体；--------- 何时收集？利⑥、收集完毕后，将导管移出；息⑦、熄灭酒精灯，停止加热。

(5)、实验现象导管末端有气泡冒出，集气瓶中液面下降。

(6)、实验注意事项①、制取氧气先检查装置气密性。

目的：防止装置漏气，收集不到氧气。

②、试管应略微向下倾斜。

目的：防止水蒸气在试管口冷凝，倒流回试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。

③、在试管口塞一团棉花。

目的：防止加热时高镒酸钾粉末进入导管。

④、试管内的导管稍伸出橡胶塞即可。

目的：便于气体导出。

⑤、加热试管时，先均匀预热，再集中加热。

目的：防止试管受热不均匀，使试管炸裂。

⑥、刚开始导管口有气泡冒出时，不能收集。

原因：刚开始冒出的气体是试管中的空气，若立即收集，则收集的氧气不纯。

⑦、何时收集气体？当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集。

⑧、何时收集已满？当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明已集满。

⑨、收集氧气完毕后，应先撤导管，在熄灭酒精灯。

原因：防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管因聚冷而炸裂。

⑩、因为氧气的密度比空气大，所以盛氧气的集气瓶应正放。

制取氧气实验一、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气1.反应原理及装置的选择药品高锰酸钾（暗紫色固体）；氯酸钾（白色固体）；高锰酸钾（黑色固体）反应原理高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰→氯化钾+氧气装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。

例如，用高锰酸钾或氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选用右图所示的发生装置。

注意要在试管口放一团棉花。

收集装置选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。

当气体难溶于水或不亦溶于水且与水不反应时可用排水法收集，如左图，因为氧气不易溶于水，可以用此法收集且收集的气体比较纯净湿润；当气体的密度比空气大且不与空气的以它成分反应时，可用向上排空气法收集，如右图，氧气的密度比空气大，可用此法收集，收集的气体比较干燥2.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（1）操作步骤：按实验要求，将所需仪器连接好组成一套装置，按先下后上，从左到右的顺序安装。

实验步骤操作方法检查装置气密性先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。

装药品将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞进试管口。

固定装置将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

点燃酒精灯点燃酒精灯，将酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中受热。

收集氧气待气泡连续且均匀的冒出后进行收集。

当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满。

撤离导管收集氧气结束后，将导管撤离水槽。

熄灭酒精灯当导管溢出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯。

（2）注意事项实验操作原因药品要平铺在试管底部便于均匀受热试管口要略向下倾斜防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂。

试管内的导管稍伸出橡胶塞即可便于气体导出用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地放出时再收集过早收集的气体中混有空气，是收集到的气体不纯用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入试管集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出二、催化剂1.分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用操作现象分析在试管中加入一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃该浓度的过氧化氢在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰加入了过氧化氢溶液的分解当上述试管不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前加热1 / 2伸入试管后没有发生改变实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，其本身的化学性质未发生变化2.验证某物质可做某反应催化剂的方法（1）称取一定量的某物质，记录质量m1。

哪里不会，记哪里 把每一份努力都用在刀刃上！第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气基础知识清一、实验室制取氧气的方法1实验室加热高锰酸钾（暗紫色固体）或加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色粉末状固体）混合物制取氧气1、 反应原理高锰酸钾 →锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 →K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2氯酸钾 → 氯化钾 +氧气 KClO 3→ KCl + + O 2 2、 实验装置 实验装置分为发生装置和收集装置（1）发生装置——）固体和固体之间需要加热的反应采用如图所示的发生装置。

高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体；反应需要加热，故采用此种装置。

加热高锰酸钾制氧气 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气特别提醒：加热高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

试管口略向下，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂。

（2）收集装置——①排水法——凡是难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体都可以用此法收集操作时注意事项：集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立于水槽中，注意集气瓶内不要留有空气。

排水法收集气体时，实验刚开始产生气泡不能立即收集（最先排放出来的是空气），当集气瓶中的水排完， ②排空气法向上排空气法 向下排空气法加热加热（3）多功能瓶的使用 ②）如图①：密度大于空气的气体从）先将瓶内装满水，气体从）如果要测定某气体的体积，特别提醒：①仪器的组装要按先下后上、从左到右的顺序进行；②药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热；③试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；④试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出；⑤试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂；⑥集气瓶充满水后盖上毛玻璃片，倒放在水槽中；⑦应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时，才能收集氧气，否则收集的氧气中混有空气；⑧集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度比空气的略大，正放可减少氧气逸散；⑨停止加热时，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。

课题三制取氧气（2）【知识要点】1. 催化剂和催化作用在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生改变的物质叫（又叫做触媒）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。

2. 分解反应由反应物生成或以上其他物质的反应叫做分解反应。

3. 工业制取氧气工业上常以分离液态空气作为原料，利用氮气和氧气的不同，采用蒸发液态空气的方法来制取大量氧气。

【要点分析】例1 下列关于催化剂的叙述正确的是（）A. 能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂B. 加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气C. 催化剂在催化过程中所有的性质不变D. 同一个反应可以选用不同的催化剂解析根据催化剂的定义可知：“改变其他物质的化学反应速率”，“改变”既包括“加快”，也包括“减慢”之意，A错误；在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系，B错误；“两不变”是指催化剂在化学反应的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，C错误；同一个反应可以选用不同的催化剂，例如分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂，所以选项D的说法是正确的。

答案 D例2 过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水。

分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。

根据上述材料，完成下列问题。

（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。

（2）写出该方法制取氧气的文字表达式为，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）。

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。

其原因是。

（4）用H2O2与二氧化锰制取氧气，优点是（填编号）。

①生成物只有氧气②不需加热③需加热（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填编号）。