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中考化学专题复习—气体的制取、净化与干燥一、制取气体的原理1、实验室制取气体实验室制取气体原料原理氧气二氧化碳 氢气2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气二氧化碳 石灰石氢气水 二、实验室里制取气体的装置的确定实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
1、确定气体发生装置时应从两个方面考虑：① ；② 。
其具体装置如下图所示：反应物是固体且需加热 反应物是固体和液体且不需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略 倾斜 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放 。
检查装置的气密性用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升 2、确定气体收集装置时主要考虑：① ；② 。
具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用 法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用 法； 当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用 法。
气体收集装置注意事项： ①气体与空气密度的比较，可用相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，若气体相对分子质量大于29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
②用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
③当使用排水法收集时，需要当气泡 冒出时，再收集。
④用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
⑤排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。
⑥集满气体后的集气瓶的放置：密度比空气大的气体（氧气、二氧化碳），盖好玻璃片后正放在桌面上；密度比空气小的气体（氢气），盖好玻璃片后倒放在桌面上。
三、气体的检验与验满制取的气体 检验方法 验满方法氧气将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
用排水法收集：如果集气瓶口有大气泡冒出，说明气体收集满了。
用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
九年级中考化学复习专题气体的制取、收集、净化和干燥一、常见气体的实验室制法：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品加热高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（加二氧化锰作催化剂）[固（+固）] Δ锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理2H2O22H2O + O2↑2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置检验用带火星的木条,伸入集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝火焰，杯内壁有水珠，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）法验满验纯验满：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满验纯：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火；若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯验满：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)⑤用高锰酸钾制取氧气时，①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集试口要塞一团棉花。
防此高锰酸钾进入导管。
专题突破四 气体的制取及净化1.实验室制取氧气并进行相关实验。
(1)双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
取用二氧化锰操作正确的是c(选填图1中编号)。
(2)探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：氧气体积分数/% 30 40 60 70 带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃在集气瓶中注入占其容积50%的水(如图2所示)，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由：带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的浓度。
(3)双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。
在0.5 g 氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5 g 且呈黑色。
设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
步骤现象 结论 将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2 mL 过氧化氢溶液试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃 氧化铜化学性质没有改变2.(1)A 中称量某固体时选用砝码的顺序是先大后小，如该固体是NaOH 则不能用滤纸垫在托盘上进行称量，原因是氢氧化钠易吸水潮解，具有强烈的腐蚀性，将氢氧化钠放在纸上进行称取，托盘会被腐蚀。
(2)B 操作有错误，正确的操作是胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体。
(3)C 中细铁丝在氧气中反应的化学方程式是3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4，将细铁丝拧成螺旋状的目的是增大细铁丝与氧气的接触面积。
3．根据下列实验装置图填空：(1)甲实验中，试管1中气体的名称为氢气；做该实验时在水中加入少量硫酸钠的目的是增强导电性。
(2)乙实验中，烧杯c的作用是与b作对照。
(3)丙实验中，二氧化碳气体表现出来的化学性质是不燃烧、也不支持燃烧。
4．认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。
(1)图1为实验室制备气体常用的发生装置。
中考专题精讲专题一常见气体的制取、净化与干燥常见气体的制取反应原理(1)实验室制取氧气：①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑，其中MnO2是催化剂。
③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，其中MnO2是催化剂。
(2)实验室制取CO2气体：实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)实验室制取氢气：实验室常用锌和稀H2SO4反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(4)发生装置的选择：常见气体最佳发生装置的选择：根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。
(5)收集装置的选取：选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。
气体的净化、干燥、尾气处理1．实验装置:洗气瓶、U 型干燥管、球型干燥管如下图所示。
(1)洗气瓶用液体试剂除杂或干燥气体，气体通过的方向是长管进，短管出。
(2)U 形干燥管和球形干燥管用固体除杂或干燥气体。
2．气体的净化将不纯的气体中杂质气体除去，从而得到较纯净的气体过程，就是气体的净化。
气体净化常用的试剂除杂试剂的选择，要根据从某气体中除掉某杂质气体而定，原则是既不能与原气体反应，又能去掉其中的杂质气体，还不能引进新的气体杂质。
3．气体的干燥用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程就是气体的干燥。
常见的干燥剂选择干燥剂必须只能吸收水蒸气，而不能与被干燥的气体发生反应。
4．多功能瓶的使用5.尾气处理将实验产生的有毒有害气体(或对空气造成污染的气体)，用物理或化学方法进行处理，将其消除。
(1)常用装置(2)常用方法①燃烧法。
中考专题：常见气体的制取、净化和收集1 常见气体的制取、净化和收集【重点难点提示】1．重点是：初中化学要求的三种常见气体：O2、H2、CO2的制取原理、发生装置、净化和干燥装置及气体收集装置和尾气处理装置，常见气体制备的操作步骤。
2．难点是：气体制取装置的选择及制备原理，气体制备的操作步骤，气体净化和干燥装置的选择。
3．考点是：O2、H2、CO2三种气体制取原理的化学方程式的书写、药品的选择、制取装置的选择及实验操作步骤的确定或排序、气体净化、干燥及收集装置的确定或选择，通过对三种气体制备时反应物的状态、反应条件的分析解决其他类似情况下气体的制取（如CH4、NH3、H2S等），根据气体发生装置的工作原理进行变形或转换。
常见气体的制取、净化和收集是化学实验的主要也是重要组成部分，是学生学好化学实验关键内容。
因此，它是历年中考化学实验部分主要考察内容，题型多样，份量大，有时还往往与其他气体或物质的性质综合在一起出现在综合实验题中。
【经典范例引路】例1 实验室里用加热高锰酸钾法制氧气的步骤包括：①点燃酒精灯给试管加热；②将高锰酸钾加入大试管中，用带导管的塞子塞紧并固定在铁架台上；③检查装置的气密性；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管移出水槽。
正确操作的顺序是（）A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑤⑥C．③②①④⑥⑤D．③②①④⑤⑥【解题技巧点拨】本题是对实验室制取氧气操作步骤的考察。
常见气体制备的操作步骤为：O2按“检、药、固、热、集、移、熄”的操作顺序进行。
检：检查装置气密性；药：将药品装入大试管；固：用铁夹将大试管固定在铁架台下；热：给试管加热；集：收集气体；移：把导气管移出水面；熄：熄灭酒精灯；H2：按“检、药、固、注、验、集、停”的顺序进行。
注：向大试管中注入稀酸溶液；验：检验氢气的纯度；停：关闭活塞或用弹簧夹紧紧夹住橡皮塞，使反应停止；CO2：按“检、药、注、集、验”的顺序进行。
验：检验是否集满CO2。
专题突破六常见气体的制取【题型特征】氧气、二氧化碳等常见气体的制取是历年中考必考的内容，以实验题的题型出现居多，分值为7分，主要考查实验原理，装置的选择，气体的收集方法、验证、验满、除杂，多功能瓶的使用等，常将几种气体的制取相结合同题考查，难度中等。
【解题策略】做这类题关键在于学会制取气体的各个流程并熟记实验室制取氧气、二氧化碳的化学方程式和步骤中的各种注意事项。
审题是关键，看清楚是发生装置还是收集装置；多选还是单选；题目要求写化学式还是化学方程式；是写名称还是化学符号；知道酸性或碱性干燥剂和气体除杂试剂的选择等。
注意仪器名称不能出现错别字。
1．实验药品、原理及发生装置(氧气、二氧化碳每年必考)2.常见固—液不加热型发生装置对比可随时控制反应3.收集装置的选择选择气体收集装置需要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒、是否与空气中的成分发生化学反应等因素。
向上排空气法向下排空气法4.检验和验满5.气体的净化、干燥、尾气处理(1)气体的净化与干燥①装置②常见气体的吸收剂归纳：③常见气体的干燥剂(2)尾气处理性气体通入酸液中体的收集6.多功能瓶的使用注意：检验和净化实验中的先后顺序：(1)组装仪器时，一般按从左到右、从下到上的顺序。
(2)制取气体时，先检查装置气密性，后装药品。
(3)收集气体时，先净化后收集。
(4)检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。
(5)净化气体时，先除杂后干燥。
【易错点分析】1．制取气体时，对药品的选择出错(1)实验室用KMnO4制取O2时，不需要加MnO2，MnO2是该反应的生成物；用KClO3和过氧化氢溶液制取氧气时，应加入少量MnO2，MnO2是该反应的催化剂，加快反应的速率。
(2)实验室制取CO2，不能用碳酸钠或碳酸钙粉末，其与稀盐酸反应速率过快，不易收集气体；不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯；不能用稀硫酸，因为硫酸(H2SO4)与碳酸钙反应后产生的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，会阻止稀硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。
中考常见气体的制备，净化，干燥和收集在中考化学中，实验室常见气体的制备，净化，干燥，收集以及性质的相关知识点是必考的内容，考察知识点比较综合，会涉及相关装置的选择问题，常见气体实验室制备的化学反应方程式，反应现象的书写，误差判断以及简单的计算。
在这里我们来总结一下实验室常见气体的制备过程中的相关实验装置的选择方法。
综合性气体制备实验装置的设计包括哪些方面？1、发生装置和收集装置的选择：（1）根据制取气体的反应原理，即制取气体时反应物的状态和反应条件，常用的气体发生装置有两种，分别是“固体加热型”和“固液常温型”，如图中的A、B。
（2）常用的气体收集装置有三种，分别是“排水法”、“向上排空气法”和“向下排空气法”，如图中的C、D、E。
常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等：①如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的装置来收集。
②如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集。
③如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向下排空气法”的装置来收集。
2、净化装置的选择气体的净化（除杂），就是指将气体中的杂质除去，使其得到净化。
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或化学性质，选用适当的试剂，科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化。
常用的气体的净化（除杂）方法主要有两种：一是吸收法：即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质直接吸收，转变为液体或固体等而除去。
例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，吸收掉其中的水蒸气。
而常见气体的吸收剂如下表：乐冲刺：做的更少，学的更好二是转化法：即将杂质通过化学反应转化为被所需气体而除去。
一、常见气体的制备1.常见气体的实验室制法的反应原理（ 1）制取氧气（ 2）制取二氧化碳（ 3）制取氢气2.气体的发生装置反应物状态固体与固体固体与液化反应条件加热常温装置举例①加热高锰酸钾制取氧气①过氧化氢制取氧气②氯酸钾和二氧化锰混合制取②石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳氧气③锌与稀硫酸制取氢气3. 装置评价（常见固体与液体常温发生装置比较）：装置图装置特点装置简单，制取可随时添加较少量气体液体，制取较多量气体4.气体的收集装置：可连续制取并能控制液体滴加速度可连续制取并能控制液体滴加速度和量可控制反应的发生和停止，得到平稳的气流收集方法向上排空向下排空排水法其他方法气法装置图气体性质收集密度比空气大且不与空气成分反应的气体气法收集密度比收集难溶于收集密度收集密度仅适用于收集难空气小且不水且不水反比空气大比空气小溶于水且不与水与空气成分应的气体的气体 a 的气体 b 反应的气体，无论反应的气体进进气体密度大小如何，均由长管进二、气体的净化和干燥1. 气体净化的含义 : 将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程.2. 气体净化的原则 : 选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质, 而与被提纯物质不反应, 且不引入新的气体杂质 .3.常见气体杂质的吸收剂 :吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体 , 如 HCl、 NH等易溶于水的气体3强碱溶液（ NaOH ）CO、 SO、 HCl、 H S 等酸性气体2 2 2碱石灰（ NaOH+CaO）CO、 HO（气态）、 H S 等2 2 2灼热的 CuO H2、 CO灼热的铜网2 O4.气体的干燥（ 1）常见装置U形干燥管（2）常见的气体干燥剂：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2 NH3等碱性气体性HCl碱生石灰、碱石灰、固H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性性体氢氧化钠气体中无水氯化钙除 NH3以外的所有气体NH3（与其能反应）性5.尾气处理（ 1）常用装置（ 2）常用方法：①溶液吸收：使气体与溶液反应生成溶于水的物质，留在溶液中。
九年级中考化学复习专题气体的制取、收集、净化和干燥一、常见气体的实验室制法：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品加热高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（加二氧化锰作催化剂）[固（+固）] Δ锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理2H2O22H2O + O2↑2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置检验用带火星的木条,伸入集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝火焰，杯内壁有水珠，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）法验满验纯验满：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满验纯：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火；若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯验满：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)⑤用高锰酸钾制取氧气时，①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集试口要塞一团棉花。
防此高锰酸钾进入导管。
气体的制取知识点一、常见气体的制备1、常见气体的实验室制法的反应原理⑴制取氧气：①加热高锰酸钾制取氧气:②加热氯酸钾和二氧化锰混合制氧气:③过氧化氢制取氧气：⑵制取二氧化碳①石灰石与稀盐酸反应：⑶制取氢气①锌与稀硫酸反应：2、气体的发生装置⑴选取依据:反应物的和反应物状态固体与固体固体与液体反应条件装置举例①加热高锰酸钾制取氧气②①石灰石与稀盐酸制二氧化碳②检查气密性3、气体的收集装置收集方法向上排空气法向下排空气法排水法其他方法装置图气体性质收集密度比空气小且不与空气成分反应的气体收集密度比空气大的气体,应从a进b出.比空气小的,应从b进a出。
收集难溶于水且不与水反应的气体。
从②进①出二、氧气和二氧化碳的实验室制取方法比较制取气体二氧化碳氧气所用药品石灰石(大理石）和稀盐酸高锰酸钾反应原理装置特点固液常温型固固加热型仪器装置操作步骤查、固、装、液、收查、装、定、点、收、离、熄收集方法或验满方法用伸至，观察到则满用伸至，观察到则满验证方法将气体通入，观察到则是二氧化碳用伸至，观察到则是氧气注意事项①使用长颈漏斗下端要,防止气体从长颈漏斗中逸出。
②用向上排空气法收集气体时导管要插到集气瓶底部（有利于排出空气）①试管口要,防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品平铺在试管的底部，先使试管均匀受热再对准固体加热。
③铁夹夹在离管口约处。
④导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出。
⑤试管口应放，防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
⑥用排水法收集时，等气泡时再收集(刚开始排出的是试管中的空气）。
⑦实验结束时，先再；防止水倒吸使试管破裂。
干燥方法可以用浓硫酸或氯化钙，但不能用可以用浓硫酸或氯化钙，氢氧化钠或氢氧化钠或氢氧化钙固体氢氧化钙固体1、下面是初中化学常用于制取气体的部分装置，请完成以下各题.（1）写出上图中a、b两种仪器的名称：a__________ b__________.(2）实验室可加热KClO3和MnO2固体混合物制取氧气,请写出该反应的化学方程式____________________________________________.若用向上排空气法收集氧气,验满的方法是______________________________________________。
