课程名称：普通化学（A）卷
一、填空题（每空2分，共30分）
1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准
平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，
总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:
(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),
该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6
B. 1mol.Kg-1C6H12O6
C. 0.1mol.Kg-1NaCl
D. 1mol.Kg-1NaCl
E. 0.1mol.Kg-1CaCl2
F. 0.1mol.Kg-1HAc
5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、
Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，
仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；
40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-10
8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在
0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序
是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө(298.15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H mө(298.15K) = _____ kJ· mol－1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、
几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3
)+0.5Cu 2+
(1mol/dm 3
)的电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3
)+Cu 2+
(1mol/dm 3
)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=2
2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A ．ns 2
np 3
B. ns 2np 4
C. ns 2np 5
D. ns 2np
6
3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A ． CH 4 B.CO 2 C.BCl 3 D.H 2O
4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A. 增加产量 B. 减少产量 C. 防止Fe 3+
→Fe 2+
D. 防止Fe 2+
→Fe 3+
5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө
与生成物的∆f H m Ө
相等的是---（ ） A. H 2(g) +
2
1
O 2(g) = H 2O (g) B. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C.CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D.Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l) 6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 4
7．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进
行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A ． ∆r H m Ө
>0 ， ∆r S m Ө< 0 B ． ∆r H m Ө < 0， ∆r S m Ө > 0
C ． ∆r H m Ө > 0 ∆r S m Ө> 0
D ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө< 0
8. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө
，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө
为--------------------------------------- ( ) A. K 2Ө=K 1Ө B. K 2Ө= (K 1 Ө)1/2
C. K 2 Ө
= 1/2 K 1 Ө
D. K 2 Ө = (K 1 Ө)2
9. 基态Ｍn 原子的价电子构型是（ ） Ａ. ３d ５４s ２ Ｂ. ３d ７
Ｃ.３d ５ Ｄ.４s ２
10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( )
