(5)在分子晶体中一定有范德华力和化学键。( ) (6)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。( ) (7)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。( ) (8)离子晶体一定都含有金属元素。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
2．(教材改编题)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型
硼)、部分非金 属化合物(如 SiC、SiO2)
Na、Al、 Fe、青铜)
(如 KOH、 NaOH)、绝大
部分盐(如 NaCl)
三、晶体熔、沸点的比较 1．不同类型晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：__原__子__晶__体__> __离__子__晶__体__ >__分__子__晶__体__。 (2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高， 汞、铯等熔、沸点很低。 2．同种晶体类型熔、沸点的比较 (1)原子晶体 原子半径越__小__，键长越__短__，键能越_大___，熔、沸点越_高___。 如熔点：金刚石__>__碳化硅__>__硅。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性 越大，其熔、沸点越高，如 CO>N2、CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体支链越多，熔、沸点越低。 如 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
(4)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、 沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。
4．晶格能
(1)定义：气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值， 单位：__k_J_·_m_o_l_－_1__。
(2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越__多__，晶格能越大。 ②离子的半径：离子的半径越_小___，晶格能越大。
二、四种晶体类型的比较
类型
比较
分子晶体
原子 晶体
(2)离子晶体 ①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离 子间的作用力就越__强__，其离子晶体的熔、沸点就越_高___，如 熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。 ②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成 的离子晶体越__稳__定____，熔点越_高___，硬度越__大__。 (3)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子 晶体熔、沸点反常地__高__，如 H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越__大__，熔、沸 点越高，如 SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
也相同的是( )
A．Si 和 CO2
B．NaBr 和 O2
C．CH4 和 H2O
D．HCl 和 KCl
解析：选 C。A 项，晶体类型不同；B 项，化学键和晶体类型
均不同；D 项，化学键和晶体类型均不同。
3．(1)[2016·高考全国卷Ⅲ，37(5)]GaAs 的熔点为 1 238 ℃，密 度为 ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______， Ga 与 As 以________键键合。
金属晶体
离子晶体
构成 粒子
分子
原子
金属阳离子、 自由电子
阴、阳离子
粒子间的 范德华力(某 相互作用 些含氢键)
共价键
金属键
离子键
硬度
较小
很大
有的很大， 有的很小
较大
熔、沸点 较低
很高
有的很高， 有的很低
较高
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
难溶于常 见溶剂
大多易溶于水 等极性溶剂
类型
比较
分子晶体
原子晶体 金属晶体 离子晶体
(2)[2015·高考全国卷Ⅰ，37(4)]CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5， 该化合物的熔点为 253 K，沸点为 376 K，其固体属于________ 晶体。 答案：(1)原子晶体 共价 (2)分子
晶体 晶体的结构与性质
[知识梳理]
一、晶体
1．晶体与非晶体
晶体
非晶体
结构特征 结构微粒_周__期__性__有__序__排列 结构微粒_无__序__排列
自范性 性质特征 熔点
异同表现 二者区别 间接方法
方法 科学方法
晶体
非晶体
_有___
__无__
__固__定__
__不__固__定__
__各__向__异__性__
选修3 物质结构与性质
第三讲 晶体结构与性质
选修3 物质结构与性质
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其 物理性质。 2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微 粒、微粒间作用力的区别。 3.了解晶格能的概念，了解晶格 能对离子晶体性质的影响。 4.了解分子晶体结构与性质的关 系。 5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原 子晶体的结构与性质的关系。 6.理解金属键的含义，能用金 属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积 方式。 7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进 行相关的计算。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。( ) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。( ) (3) 由 金 属 元 素 和 非 金 属 元 素 形 成 的 晶 体 一 定 是 离 子 晶 体 。 () (4)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。( )
导电、
一般不导电， 溶于水后有
导热性 的能导电
一般不具 有导电性
电和热的
晶体不导电， 水溶液或熔
良导体 融态导电
大多数非金属
单质、气态氢 部分非金属
金属氧化物
物质 类别 及举例
化物、酸、非 金属氧化物
单质(如金刚 石、硅、晶体
金属单质 与合金(如
(如 K2O、 Na2O)、强碱Hale Waihona Puke Baidu
(SiO2 除外)、绝 大多数酸、绝 大多数有机物 (有机盐除外)
__各__向__同__性__
看是否有固定的__熔__点__
对固体进行__X_-_射__线__衍__射__实验
2．得到晶体的途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接__凝__固__(_凝__华__)_。 (3)溶质从溶液中析出。 3．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的___基__本__单__元___。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有__任__何__间___隙___。 ②并置：所有晶胞都是_平__行___排列、__取__向__相同。
