高考化学复习资料大全

高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学考试辅导复习知识资料化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

高中化学复习提纲(全套)
第一章：化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章：常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章：化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章：化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲，涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。

希望对你的复习有所帮助！。

化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。

化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。

酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。

氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。

化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。

化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。

化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。

功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。

化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。

高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。

5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

高三化学知识点目录一、物质的组成和变化1.原子的结构和性质2.元素与化合物3.化学方程式与化学计量4.质量守恒定律和能量守恒定律二、离子反应和电解质1.离子的概念和分类2.离子反应的基本规律3.电解质与电离方程式4.电解质溶液的性质三、化学反应的速率1.反应速率的概念和测定方法2.影响反应速率的因素3.反应速率与反应机理4.催化剂在反应速率中的作用四、化学平衡和化学平衡常数1.动态平衡的概念和特征2.化学平衡的表达式和判别条件3.平衡常数的含义和计算方法4.影响平衡转移和平衡常数的因素五、配位化合物与配位反应1.配位化合物的组成和性质2.配位反应的类型和特征3.配位反应的速率和平衡4.配位反应在生活中的应用六、化学反应的热学1.焓变和焓变计算2.化学反应的热效应和能量守恒3.标准状况下的焓变计算4.化学反应热学计算的应用七、溶液与溶解度1.溶液的组成和性质2.溶液的浓度表示和计算3.溶解度的概念和影响因素4.溶液的稀释和浓度的计算八、酸碱反应和pH值1.酸碱的定义和性质2.酸碱反应的基本规律3.pH值和pOH值的计算4.酸碱中和反应和中和滴定九、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和特征2.氧化剂和还原剂的定义和性质3.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化4.氧化还原反应的应用十、电化学和电解池1.电化学反应的基本概念2.电解池的构成和性质3.电解质溶液电解和化学电池的区别4.电解池中的电流计算和电解反应的应用十一、化学反应速率和化学平衡综合题1.常见化学反应速率和化学平衡的综合题2.解答思路和方法3.注意事项和常见错误分析4.典型题目解析和扩展思考总结：本目录涵盖了高三化学学习的主要知识点，涉及了物质的组成和变化、离子反应和电解质、化学反应的速率、化学平衡和化学平衡常数、配位化合物与配位反应、化学反应的热学、溶液与溶解度、酸碱反应和pH值、氧化还原反应、电化学和电解池等内容。

通过深入学习这些知识点，可以全面提升化学学科的理解和应用能力，为高考化学的顺利备考打下坚实的基础。

高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。

为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。

一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。

2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。

二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。

2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。

2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。

四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。

2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。

五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。

2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。

六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。

2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。

七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。

2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。

以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。

考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。

化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。

因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。

2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。

阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。

高考化学知识点目录一、物质的组成与性质1. 原子的结构与元素周期表2. 化学键与化合物的分类3. 化学反应与化学方程式4. 物质的性质与分类二、化学反应与化学平衡1. 反应速率与化学平衡2. 反应热力学与热化学方程式3. 化学平衡与平衡常数4. 酸碱中和与溶液的酸碱性三、溶液的化学1. 溶液的浓度计算与溶解度规律2. 氧化还原反应与电解质溶液3. 电化学与化学电池4. 催化剂与催化反应四、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名方法2. 含氧、含氮有机化合物的性质与反应3. 芳香性及芳香族化合物的性质4. 高分子化合物与聚合反应五、化学能与化学键1. 化学键的性质与键能计算2. 化学能与化学反应焓变3. 自由能与化学反应行为4. 化学键的极性与分子性质六、化学与环境、能源1. 大气污染与酸雨2. 环境保护与可持续发展3. 化学能与化石燃料4. 新能源与可再生能源的利用七、化学实验与实验技术1. 常用实验操作与实验仪器2. 化学计量与反应摩尔比3. 实验数据处理与误差分析4. 安全与环境保护意识的培养八、化学与生活、生物1. 化学在食品中的应用2. 化学在医学中的应用3. 生物大分子与生物信息4. 缓冲溶液与酶催化反应九、工业与化学品1. 化学品的应用与风险防范2. 聚合物及其加工与应用3. 无机化学品与冶金工业4. 化学工业与环保总结：以上是高考化学知识点的目录，包括物质的组成与性质、化学反应与化学平衡、溶液的化学、有机化学基础知识、化学能与化学键、化学与环境、能源、化学实验与实验技术、化学与生活、生物以及工业与化学品等方面的内容。

希望此目录能帮助你在备考高考化学时更好地进行知识点的梳理和复习。

祝你在高考中取得优异成绩！。

最新高考化学全课时总复习资料（全高中共302页附答案）目录第一章化学计量在实验中的应用Array课时1物质的量气体摩尔体积课时2 物质的量浓度及其溶液的配制第二章化学物质及其变化课时1 物质的组成、性质及分类课时2 电解质离子反应课时3 氧化还原反应基础第三章金属及其化合物课时1 钠及其化合物课时2 镁、铝及其重要化合物课时3 铁、铜及其重要化合物第四章非金属及其化合物课时1 碳、硅及其重要化合物课时2 富集在海水中的元素——卤素课时3 硫及其重要化合物课时4 氮及其重要化合物第五章物质结构元素周期律课时1 原子结构课时2 元素周期律和元素周期表课时3 化学键第六章化学反应与能量变化课时1 化学能与热能课时2 原电池化学电源课时3 电解池、金属的腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡课时1 化学反应速率及其影响因素课时2 化学平衡状态及其移动课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。

答案 C2．(2018潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

高考化学必背知识点大全化学是高中理科中的一门重要科目，也是高考中的一项必考科目。

为了能够在高考中取得好成绩，掌握一些必备的知识点是非常关键的。

本文将为大家整理高考化学必背知识点大全，希望对大家的复习有所帮助。

一、化学原子结构1. 原子结构的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

2. 原子核的结构：质子带正电荷、中子不带电荷，质子和中子都位于原子核内。

原子核的质量几乎集中在质子和中子上。

3. 电子的特性：电子带负电荷，电子云中总电荷数等于原子核的总电荷数。

电荷互斥：同样电荷相互排斥，不同电荷相互吸引。

二、元素周期表1. 元素周期表的结构：元素周期表按照原子序数（或质子数）由小到大排列，并按照元素的电子结构进行分组。

2. 元素的周期性变化：原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能等物理性质和化学性质会随着原子序数的增加而呈现一定的周期性变化。

三、化学键1. 金属键：金属原子之间通过成键电子形成金属键，电子可以自由移动。

金属具有良好的导电性和热导性。

2. 离子键：正离子和负离子之间通过电荷引力形成离子键。

离子键通常出现在金属和非金属元素之间。

3. 共价键：共享电子形成共价键，通常出现在非金属元素之间。

共价键可以根据电子的共享程度分为单键、双键、三键等。

四、化学方程式1. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。

2. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的物质的数量应满足化学方程式所示的比例。

五、酸碱中和反应1. 酸的性质：酸呈酸性溶液，通常具有酸味，可以与碱中和，导电性强。

2. 碱的性质：碱呈碱性溶液，苦味，可以与酸中和，导电性强。

3. 酸碱中和反应：酸和碱按照一定的比例反应可以中和生成盐和水。

六、化学反应速率1. 反应速率的定义：化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成的数量。

2. 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、表面积和催化剂等因素都会影响反应速率。

高考化学知识点全覆盖一、化学基础知识1. 物质的性质和变化化学反应、化学方程式、质量守恒定律、能量守恒定律2. 原子结构和元素周期律原子的组成、元素的周期性性质、元素周期表3. 化学键和化合物离子键、共价键、金属键、分子化合物、离子化合物4. 物质的量和化学计量摩尔概念、化学计量关系、摩尔质量、化学方程式的计量关系二、无机化学1. 酸碱盐酸碱的性质、酸碱滴定、盐的制备和性质2. 原子核和放射性原子核的结构、放射性衰变、核能利用与辐射防护3. 化学平衡和化学反应速率平衡常数、平衡法则、化学平衡与平衡常数的应用、反应速率与速率常数4. 颗粒和波动性质原子和分子的微观性质、粒子的运动特点、粒子与波动性质的相关性5. 高分子化合物和材料高分子的结构、聚合反应、高分子材料的性质和应用三、有机化学1. 烃类和它们的衍生物烃的分类、烃的性质和反应、烃及其衍生物的应用2. 功能性有机化合物醇、醛、酮、酸及其衍生物的结构、性质和反应3. 有机化学反应和机构反应类型、反应机构、有机化学反应的条件和影响因素4. 重要有机化合物的合成功能团醇、醛、酮、酸、酯、胺等重要有机化合物的合成功能团和性质四、化学实验1. 实验室仪器和玻璃仪器的使用常见的实验室仪器和玻璃仪器的结构、用途和操作方法2. 实验室安全和常用操作技能实验室安全操作规范、常见的实验操作技能3. 实验数据处理和实验结果分析实验数据处理方法、实验结果的分析和总结五、化学应用和实际问题1. 化学与环境保护大气污染、水污染和土壤污染的化学原理和环境保护方法2. 化学与生活化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、化妆品、药物等3. 化学与能源化学在能源领域的应用，如化石燃料、新能源等4. 化学与工业化学在工业生产中的应用，如合成材料、化学反应和催化剂等六、考点总结与复习方法1. 高考重点知识及考点总结对高考化学知识点进行重点总结和梳理2. 高考化学复习方法与技巧高效的复习方法和策略，如总结归纳、习题演练等通过全面覆盖以上的高考化学知识点，相信你对化学科目的复习将更加有针对性和有效性，祝愿你在高考中取得优异的成绩！。

2Mg + CO2点燃2MgO + C【题源信息】a.此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。

b. 镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。

c. 常温下镁在空气中与02反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。

3. Al及其化合物的反应(1) 铝片产生氢气的反应2AI + 6HCI===2AICI 3+ 3出f2AI + 2NaOH + 2H 2O===2NaAIO 2+ 3出f【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。

(2 )铝热反应2AI + Fe2O3高温2Fe + AI 2O34AI + 3MnO 2 咼温3Mn + 2AI2O3【题源信息】a.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。

主要操作是先铺一层KCIO 3,插上镁条，然后点燃镁条。

b .注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

c.该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。

(3) AI 2O3的反应(两性)AI 2O3+ 6HCI===2AICI 3+ 3H2OAI 2O3 + 2NaOH===2NaAIO 2+ H 2O【题源信息】由此可知AI 2O3是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氧化物。

(4) AI(OH) 3的反应(两性)AI(OH) 3+ 3HCI===AICI 3+ 3H2OAI(OH) 3 + NaOH===NaAIO 2+ 2H 2O【题源信息】a.次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。

b •新制氯水要避【题源信息】a.次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。

b •新制氯水要避高考化学复习必背知识点（三）金属部分常见方程式1、钠露置在空气中发生变化的有关方程式：2、钠在空气中放置：现象：3、钠在空气中点燃：现象：4、钠在氯气中点燃：现象：5、钠与水反应的离子方程式：6、Na2O2与水反应：__________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________ 7、Na2O2 与CO2 反应： _____________________________________________________________ （用双线桥标出电子转移的方向和数目）8、苏打溶液滴入盐酸中的反应：9、盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应：10、苏打与小苏打的相互转化：11、小苏打溶液中滴入少量 Ca 15、铝片与非氧化性酸 （盐酸 ） 反应的离子方程式：16、铝片与 NaOH 溶液的反应：17、 Al2O3 与稀强酸反应的离子方程式：18、 Al2O3 与强碱反应的离子方程式：19、 Al （OH ）3 与盐酸反应的离子方程式：20、 Al （OH ）3 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：21、 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：22、 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量的现象及相关方程式：23、 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸直至过量的现象及相关方程式：24、 Al （OH ）3 受热分解的化学方程式：25、铁丝在纯氧中点燃的现象及方程式：26、铁粉与氯气加热反应：27、铁粉与硫粉混合加热反应：28、铁与水蒸气在高温下的反应：29、铁与非氧化性酸 （盐酸 ）反应的离子方程式：30、常温时浓硝酸使铁片 ，加热时的化学方程式（ Fe 不足）：加热时的化学方程式（ Fe 足量）：31、铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：32、 FeCl2 溶液中加入氯水反应的离子方程式：33、 FeCl3 溶液中加入铜粉反应的离子方程式：34、 FeCl3 溶液中加入铁粉反应的离子方程式：35、 FeO （颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式： 36、 Fe2O3 （颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式： 37、 Fe3O4 （颜色状态： ）与非氧化性酸反应的离子方程式：38、 Fe （OH ）2 置放于空气中被氧化：39、 Fe （OH ）3 受热分解的化学方程式：40、 实验室检验 Fe3+的方法：①（操作、现象及方程式 ） ②③41、 实验室检验 Fe2+的方法：①②42、 实验室检验 NH4+的方法：非金属部分常见方程式1 、 SiO2 与氢氟酸反应： （用于雕刻玻璃） 2、SiO2 与 CaO 反应： ______________________________________________________________3、 _________________________________________________________________________________ 为何盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞： ___________________________________________________4、 往水玻璃中通入少量 CO2 的离子方程式：（酸性： ______ > _______ ）硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸凝胶，称为“ ____________ ” Ca （OH ）2 溶液的离子方程式：12、铝箔在纯氧中点燃：13、常温时浓硝酸使铝片14、常温时浓硫酸使铝片 ，加热时的化学方程式： ，加热时的化学方程式：_________ 能力强，常用作 ____________ 和 __________ 。

高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。

1. 物质的组成与分类。

- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。

- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。

- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。

- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。

- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

例如，H_2O表示水的组成。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。

- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。

3. 化学中的计量关系。

- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。

- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。

- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。

必记的高考化学复习大全一，铝及其化合物之间的转化关系金属单质——氧化物——氢氧化物（碱）——盐二，重要物质的性质和变化1，铝(Al)——只具有还原性①4Al＋3O2===2Al2O3②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑④2Al＋Fe2O3===Fe＋Al2O3（反应条件高温）⑤4Al＋3MnO2===3Mn＋2Al2O3（反应条件高温）注意：a．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，要求其它金属没有铝活泼，铝热反应不能用于工业上冶炼铁，铝热反应是置换反应，放热反应。

b．引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺铝热剂和一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。

2，氧化铝(Al2O3)、氢氧化铝[Al(OH)3]——具有两性①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O③Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O④Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O注意：Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。

Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。

3，铝盐和偏铝酸盐①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)②AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl(NaOH适量)③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(NaOH过量)④NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)⑤NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量盐酸)⑥2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－(少量CO2)⑦AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(足量CO2)⑧Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓(铝盐和偏铝酸盐在溶液中双水解)注意：a.氢氧化铝是三元弱碱，又是一元弱酸，既能和强酸反应，也能与强碱反应；铝盐溶液通常显酸性，能够与碱反应，如果是强碱要注意碱量的多少；偏铝酸盐溶液一般显碱性，能够和酸反应，如果遇到强酸要注意酸量的多少。

高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。

2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。

3. 水的电离与酸碱中的电离反应。

4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。

二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。

2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。

3. 平衡常数的计算与应用。

三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。

2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。

3. 反应级数与速率常数的关系。

4. 反应速率与反应机理的关系。

四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。

2. 强弱电解质的判断与例举。

3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。

五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。

2. 溶度的概念与影响因素。

3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。

六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。

2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。

3. 酸碱中的氧化还原反应。

七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。

2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。

3. 化学知识与实际问题的联系。

八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。

2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。

3. 聚合反应的机理与分子结构。

总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。

从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。

此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。

最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。

第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。

如：粗盐的提纯。

2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离。

主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。

4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。

分层：上层无色，下层橙红色。

注：不用酒精萃取。

第二节 化学计量在实验中的应用考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -1 2.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。