上海中考化学重难点【最新】

初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。

义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。

3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。

对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。

本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。

一、物质的组成与分类1. 元素、化合物和混合物的概念和特征；2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量；3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法；4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。

二、化学方程式的书写和计算1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得；2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法；3. 化学方程式的基本要素和书写规则；4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。

三、常见物质的性质和变化1. 金属和非金属的区分方法及特点；2. 酸碱中和反应和盐的产生；3. 金属活动性和金属的反应性规律；4. 电解质和非电解质的组成和性质区分；5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。

四、物质的组成和分离1. 同分异构体的概念和示例；2. 离子和化合价的关系；3. 有机物的常见基团和特点；4. 溶剂和溶解度对溶液的影响；5. 水的性质和与其他物质的相互作用。

五、常见化学实验和技术1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项；2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作；3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录；4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析；5. 实验数据的整理和图表的绘制。

六、环境与资源的化学问题1. 空气成分及其对环境的影响；2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案；3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响；4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。

通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。

在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。

上海九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、能量转化过程以及与此相关的现象和规律的学科。

在上海九年级化学学习中，有一些重要的知识点需要掌握。

本文将重点论述上海九年级化学的知识点，帮助学生更好地理解和运用化学知识。

一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

2. 质子与电子的相对电荷：质子带正电荷，电子带负电荷。

3. 原子的电荷平衡：原子中质子和电子数目相等，所以整体电荷为零。

二、元素与化合物1. 元素：由具有相同原子数目的原子组成的物质。

元素是物质的最基本单位，不能通过化学反应分解为其他物质。

2. 周期表：周期表是元素按照原子序数排列的表格，可以通过周期表了解元素的性质和周期规律。

3. 化合物：由不同元素化合而成的物质。

化合物可以通过化学反应进行分解和合成。

三、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。

2. 反应类型：常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。

3. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，方程式中包含反应物、生成物以及反应的化学式和配平。

四、物质的性质1. 密度：物质的质量与体积的比值，用来描述物质的紧密程度。

2. 可燃性：物质在适当的条件下能够燃烧的性质。

3. 酸碱性：物质在水溶液中的酸碱性可以通过PH值来表示，PH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。

4. 溶解性：物质在溶剂中的溶解程度。

五、化学能量与化学反应速率1. 热能变化：化学反应中可能伴随着热能的吸收或释放，可以通过反应热变化来衡量。

2. 活化能与反应速率：化学反应发生需要克服能量障碍，这个能量障碍称为活化能。

活化能越低，反应速率越快。

六、离子与离子化合物1. 离子：失去或获得电子的原子，带电的粒子称为离子。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

2. 离子化合物：由离子通过化学键结合而成的化合物。

上海初三化学考点知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。

如今很多人称化学为“中心科学”，由于化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。

今天作者在这给大家整理了一些上海初三化学考点知识点，我们一起来看看吧!上海初三化学考点知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

上海市中考化学考点分析中考是对学生在初中学习期间掌握的各学科知识进行测试的重要考试。

化学作为中考的一门科目，具有一定的重要性。

下面将结合上海市中考的考点对上海市中考化学考点进行分析。

1.基础知识和概念考点化学的基础知识和概念是考试的基础，也是学生对整个学科的理解和掌握的起点。

在中考中，对基础知识和概念的考察主要集中在元素、化合物、离子的概念及性质、化学反应的类型、物质的理化性质等方面。

2.化学方程式和化学计算考点化学方程式和化学计算在中考中占据着相当重要的地位。

对学生的计算能力、物质之间化学变化关系的理解能力和化学方程式的编写能力进行考察。

重点包括化学反应的平衡方程式的应用、化学计算的基本方法和步骤、摩尔量的计算等。

3.实验操作和观察考点化学实验操作和观察是培养学生实际动手操作和观察的能力的重要手段。

中考中对学生的实验操作技能和对实验结果的观察分析能力进行考察，如化学实验常见的操作步骤、实验室器材的使用、实验条件的控制等。

4.环境保护和化学安全考点化学作为一门实验性科学，在实验中如何保护环境和维持安全是十分重要的。

在中考中，对学生的环境保护、化学品的安全使用和处理等方面进行考察。

如正确使用化学药剂、妥善处理废弃物等。

5.对实例进行分析和解决问题的考点中考中经常会通过对实例进行分析和解决问题来考察学生对化学知识的应用能力。

如根据化学方程式判断反应类型，根据实验结果推断物质的性质等。

针对上述考点，学生在备考中可以采取以下策略：2.多做题：通过做大量的练习题，提高对化学方程式和化学计算的理解和运用能力。

3.多进行实验操作：学生应尽量参与实验操作，熟悉实验步骤和实验器材的使用，强化对实验结果的观察和分析能力。

4.安全意识：加强对化学实验环境的认识，注意化学品的安全使用和处理，做到环保和安全。

总之，上海市中考化学考点主要包括基础知识和概念、化学方程式和化学计算、实验操作和观察、环境保护和化学安全等方面。

学生在备考过程中，要针对这些考点有针对性地进行复习和训练，夯实基础知识，提高解决问题的能力，做好实验操作和安全意识的培养，以提高化学考试的成绩。

2023届上海市中考化学课内知识点整理一、物质的分类与组成1. 物质的分类：元素、化合物、混合物。

2. 元素的特点：由同类原子组成，不能分解成其他物质。

3. 化合物的特点：由不同元素的原子组成，可以分解成其他物质。

4. 混合物的特点：由两种或两种以上的物质混合而成。

二、酸碱盐1. 酸的性质与特点：酸味酸性、能溶解金属、能导电、与碱发生中和反应。

2. 碱的性质与特点：有苦味和碱性、能溶解油脂、能导电、与酸发生中和反应。

3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

4. 盐的性质与特点：呈结晶体、能导电、能溶解水，可分解成酸和碱。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的特点：生成新物质、物质的质量守恒、能量的变化。

2. 化学方程式的表示方法：反应物+反应物→生成物+生成物。

3. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放能量。

4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

5. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应生成盐。

四、电和电化学1. 电的定义：带电物质所具有的性质。

2. 电流、电压和电阻的关系：电流=电压/电阻。

3. 电解质和非电解质：电解质能导电，非电解质不能导电。

4. 电池：将化学能转化为电能的装置。

5. 电解：通过外加电流将化合物分解成元素。

五、常见物质的性质与用途1. 水的性质与用途：无色、无味、透明，广泛应用于生活和工业。

2. 酒精的性质与用途：易挥发，广泛应用于溶剂和消毒剂。

3. 醋的性质与用途：有酸味，用于食品调味。

4. 氯化钠的性质与用途：盐味，用作调味品和防腐剂。

5. 氧气的性质与用途：无色、无味，维持生命呼吸和燃烧。

以上为《2023届上海市中考化学课内知识点整理》的内容。

以上知识点是对中考化学的基本概念和常见知识进行了整理和概述，希望能对同学们的学习有所帮助。

第1单元(此复习材料专为上海教材复习用)一模、二模、中考考前复习专用化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。

如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2 KClO3 SO2 等。

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

1、掌握物质的量相关的计算公式D 、H 2S 中氢、硫元素的质量之比为（1×2）:32≠2:1，故错误。

知识点二 填空题综合考察 【典型例题】例1（2021·上海杨浦·二模）已知2gH 2、20gHF 中所含分子数均为a 。

一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H 2和物质X 的变化曲线重合）。

下列说法正确的是A ．物质X 的分子式为F 2B ．一个F 原子的质量为19g aC ．t 时刻，H 2和HF 的质量相等D ．反应开始时，物质X 的质量为19g 【答案】AB【详解】A 、由图可知，a 个氢气和a 个X 反应生成2a 个HF ，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H ，生成物中含2个H ，2个F ，故反应物中还应含2个F ，故X 的化学式为F 2，符合题意；B 、因为2g 氢气所含的分子式为a ，则所含的氢原子数为2a ，故a 个氢原子的质量为1g ，20gHF 所含分子数为a ，所含氢原子数为a ，氟原子数为a ，故a 个氟原子的质量为：20g -1g=19g ，故一个氟原子的质量为19g a，符合题意；C 、t 时刻，氢气和HF 的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意；D 、该反应的化学方程式为：22H +F 2HF 一定条件，由图可知，氢气的分子数为a ，生成HF 的分子数为2a ，故氢气的质量为2g ，生成HF 的质量为2×20g=40g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X 的质量为40g -2g=38g ，不符合题意。

故选AB 。

例2（2021·上海虹口·二模）向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。

（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amolB．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质D．大理石中碳酸钙为bmol【答案】AD【详解】A、稀盐酸体积为V1时，生成二氧化碳的量为amol，由方程式可知氯化钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则产生氯化钙的量也为amol，正确；B、根据化学方程式可以看出：73份氯化氢参加反应，可以生成44份二氧化碳，则溶液质量增加，当碳酸钙反应完后，加入的盐酸也使溶液质量增大，B说法错误；C、稀盐酸的体积为V3时，盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生产的氯化钙和剩下的氯化氢，C错；D、反应最终产生bmol的二氧化碳，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则碳酸钙的量也为bmol。

上海初三化学知识点总结归纳大全化学是一门关于物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的关系的科学。

对于初三学生来说，化学是他们学习和探索的重要一门学科。

本文将对初三化学的知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。

1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可以分为元素和化合物，而混合物则是由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的物质。

2. 元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化学符号是表示元素的一种简洁方法。

化合物是由两种或两种以上的不同元素以一定的比例结合而成的物质。

3. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学反应的表现、化学方程式的书写以及化学反应的类型等内容。

常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。

4. 常见元素和化合物常见元素包括氢、氧、氮、碳、铁、铜、银等，它们在自然界和人类活动中发挥着重要的作用。

常见化合物包括水、二氧化碳、盐酸、硫酸等，它们在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。

5. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们可以参与酸碱中和反应。

酸碱中和反应的特点是产生水和盐，并释放出大量的热。

pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。

6. 化学能量转化化学反应过程中常常伴随着能量的转化，包括放热反应和吸热反应。

放热反应是指在反应过程中释放出热量，而吸热反应则是指在反应过程中吸收热量。

7. 常见气体常见气体包括氧气、氮气、二氧化碳和氢气等，它们在自然界和工业生产中起着重要的作用。

气体有特殊的性质，包括可压缩性、弥散性和较小的密度等。

8. 化学式和化学方程式化学式是用元素符号和化学式的组合来表示化合物的类型和比例关系。

化学方程式则是用化学式和反应箭头来表示化学反应的发生和转化过程。

9. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，简称为氧化反应和还原反应。

专题酸碱盐实验1、掌握验证酸碱盐是否反应的方法2.掌握反应后溶质成分的判断方法知识点一验证酸碱是否发生反应一、酸碱指示剂1．实验原理：根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应2．实验步骤：（1）紫色石蕊：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈蓝色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由蓝色变为紫色又变为红色，既可说明酸碱发生了中和反应。

（2）无色酚酞：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由红色变为无色，既可说明酸碱发生了中和反应。

二、温度变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）室温下，用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度（2）将两只试管中的溶液混合，并测定溶液温度的变化3．实验结论：盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，且该反应为放热反应三、pH的变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，测其PH值，再向试管中滴入少量盐酸，测定溶液的PH值的变化，发现溶液PH值变小，再将盐酸换成等量的水作对照实验，即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。

【典型例题】例1（2020青浦区二模）中和反应是一类重要的化学反应。

某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法正确的是_____。

A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应HCl+NaOH==NaCl+H O NaOH 12 AD【答案】2【详解】（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O；（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。

上海初三化学知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于上海初三的学生来说，掌握好化学知识点是非常重要的。

以下是对上海初三化学的一些重要知识点的梳理。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、铁（Fe）、铜（Cu）等。

元素符号是化学的基本语言，它不仅代表一种元素，还能表示一个原子。

2、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

例如，水的化学式是 H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物又分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）。

化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。

2、分子、原子和离子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

离子是带电的原子或原子团。

3、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素周期表是学习元素的重要工具。

三、化学实验1、常见仪器的使用如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器的用途和使用方法要熟悉。

2、基本实验操作包括固体和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。

3、气体的制取和收集氧气和二氧化碳的制取是重点。

要掌握实验原理、发生装置、收集装置以及检验和验满的方法。

四、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。

2、饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

五、酸碱盐1、酸常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。

物理变化 专题 水与水的性质1、掌握水净化过程中，加入的各种物质的作用2、掌握电解水实验过程知识点二 水的净化过程 自来水厂净水过程①加絮凝剂：明矾可作絮凝剂。

明矾溶于水后生成的物质对杂质有吸附作用，能使杂质沉降，达到净水的目的，但是明矾不能杀毒。

②过滤：除去水中混有的固体杂质。

③吸附：活性炭具有吸附性，可吸附一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质，如除去异味和色素等。

④消毒：用氯气做消毒剂可以杀死水中的细菌。

自来水 净化根据工业、生活用水的要求，除去自来水中的一些杂质叫做水的净化， 生活用水的净化过程（水厂净水的主要流程）如下：氯气（主要是氯气与水反应生成的次氯酸在细菌内部起氧化作用，破坏细菌的酶系统而使细菌死亡）化学变化原水 沉淀 吸附 消毒 用户 过滤 明矾：絮凝剂（与水反应生成的胶状物吸附悬浮物）活性炭：具有吸附性（吸附色素与异味） 物理变化【典型例题】例1．（2022·上海浦东新·统考二模）净水过程中加入的吸附剂是A．氯气B．明矾C．生石灰D．活性炭【答案】D【详解】A、氯气在净水过程中起的作用是杀菌消毒，不符合题意；B、明矾在净水过程中起的作用絮凝沉降，不符合题意；C、净水过程中不会用到生石灰，不符合题意；D、活性炭在净水过程中起到的作用是吸附作用，可用作吸附剂，符合题意。

故选D。

例2．（2022·上海松江·统考二模）下列各种“水”中属于纯净物的是A．矿泉水B．自来水C．湖泊水D．蒸馏水【答案】D【分析】本题考查纯净物的判断。

【详解】A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A不符合题意；B、自来水中含有其他物质，属于混合物，故B不符合题意；C、湖泊水中含有多种物质，属于混合物，故C不符合题意；D、蒸馏水是最纯净的水，是纯净物，故D符合题意；故选D。

例3．（2022·上海松江·统考二模）自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是A．明矾B．细沙C．活性炭D．液氯【答案】D【详解】A、明矾的净水作用是溶于水形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降，不符合题意；B、细沙的作用是过滤，可以除去水中难溶性的杂质，不符合题意；C、活性炭具有吸附作用，可以去除色素和异味等，不符合题意；D、液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有细菌消毒的作用，符合题意。

上海市中考化学考点分析3篇五年上海中考化学考点分析及中考化学考试技巧每年的化学中考中，都会有一些知识点和考察模式基本一样的题，有的题目甚至都能一眼就知道答案，那这些题目一般有物理化学变化及性质、化合价的计算、判断溶液、物质的俗名及化学式、分子示意图、反应类型、同素异形体、物质的用途、常见仪器的使用、氧化剂还原剂、物质的量的计算、气体的简单制备等。

其他的知识点和考点，一般都要综合考察了。

一、选择题压轴题分析：2023-2023五年的中考中，常出现的最后几题题目类型：✪1、反应过程物质或元素的量的变化：包括物质的量，质量、质量分数之类的，如2023年的45题，2023年的44题，2023年的43和46题;二、填空、简答题分析出题类型一般为：✪1、物质的性质及用途、物质的量有关计算;✪2、溶解度大题;✪3、气体制备，有时气体制备会与计算和探究相结合;✪4、计算题;✪5、探究实验题;✪6、流程、推断一般二选一，也可无，无时有关还原氧化铜的大题会出现; 2023年考了探究和流程类题，2023中考出现推断物质成分的题出现几率大，还原氧化铜的大题也有可能出现;中考化学考试技巧就中考化学来说，考点基本是学生平时练过百八十遍的，所以只要你准备好了，上战场是没多大问题的。

考试中基础的题，一般的考生都能做对，主要的拉分项就出在难题上。

而中考的难题，不是在知识点上或者逻辑上有多难，而是注重考核学生的综合能力，如审题抓题点、分析理过程、推测出结果等。

想要拿高分的童鞋就要注意以下几点了：1、要有做题意识中考的难度是8:1:1，不管是选择题、填空题、简答题都是按照此比例和顺序来进行试题设置的。

以选择题来说：20道的填空题，前16道都是基础的，接着2道是中等的，最后2道是难的。

一般中等的考生前18道题都是可以做对的，但在这18道题里最有可能出创新题。

所谓创新题，就是知识点是你都知道的，而是它的出题模式不一样了。

例如：判断物质组成元素的题中，一般出题会给你化学方程式，根据质量守恒定律的元素守恒去推，而中考就会给你存在的元素，让你判断哪些物质是存在的，考察的知识点是一样的，只是从别的角度出了。

上海中考化学知识点《关于上海中考化学知识点，我来唠唠嗑》嘿呀，说到上海中考化学知识点，那可真是“别有一番滋味在心头”啊！这一堆堆的化学知识点啊，有时候就像一群小精灵，在我脑袋里跑来跑去，就是不肯乖乖待在该待的地方。

元素周期表那玩意儿，背起来就跟背绕口令似的，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，哎呀妈呀，差点没把我舌头给绕打结了。

还有那些化学反应方程式，感觉就像是一个个小魔术。

这边一个镁条燃烧，那边一个氢气燃烧，看得我眼花缭乱。

经常是我刚记住一个方程式，转眼间又给忘得死死的，简直比鱼的记忆还不靠谱！实验室里那些瓶瓶罐罐也是让人又爱又恨。

看着那些五颜六色的试剂，就好像是在看一场奇妙的色彩秀。

但你可别小瞧它们，稍不留神操作错了，那可就热闹了。

有一次做实验，我差点没把实验室给点着了，吓得我小心肝噗通噗通直跳，还以为要“火”了呢！不过呢，化学知识点也不是完全没有乐趣的。

比如有时候学到一些物质的奇特性质，就感觉发现了新大陆似的。

像干冰能直接从固态变成气态二氧化碳，哇塞，那场面，跟变魔术一样神奇！还有那些金属的活泼性顺序，每次想到钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，就感觉像是在念一首很有节奏的儿歌。

为了搞定这些化学知识点，我也是使出了浑身解数。

上课认真听讲那是必须的，老师讲的每一个知识点都像宝贝似的赶紧记下来。

下课了就缠着同学和老师问问题，非要把那些不懂的地方给弄明白。

回到家更是开启疯狂刷题模式，一套套练习题做得我手都快抽筋了。

虽然过程很艰辛，但是当我看到中考化学卷子上那些熟悉的知识点时，心里那个美啊！嘿嘿，付出还是有回报的嘛！总之，上海中考化学知识点就像是一座小山，虽然爬起来有点累，但只要我们一步一个脚印，坚持不懈地努力，总会爬到山顶，看到那美丽的风景。

加油吧，小伙伴们！让我们一起征服这一堆可爱又可恨的化学知识点！。

上海中考化学考点分析分析考点，吃透考点，会到问题才会更加游刃有余。

下面是作者给大家带来的上海中考化学考点分析，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!一、上海中考化学考点分析上海中考化学复习知识点：化学实验的关系上下关系1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。

2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线)。

3、冷凝管中，水流方向为下进上出。

4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集;若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。

5、分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出。

6、使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

7、进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口邻近;而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下。

二、上海中考化学考点分析填空、简答题分析出题类型一样为:✪1、物质的性质及用处、物质的量有关运算;✪2、溶解度大题;✪3、气体制备，有时气体制备会与运算和探究相结合;✪4、运算题;✪5、探究实验题;✪6、流程、推断一样二选一，也可无，无时有关还原氧化铜的大题会显现; 三、上海中考化学考点分析一、结构稳固，难易程度公道试卷难易程度公道，结构稳固、重视基础。

试题设计符合上海市初中毕业统一学业考试的要求，题型、题量与近几年学业考试试卷基本一致。

整卷浏览量比往年略有减少，重视考核化学学科的核心概念和核心知识。

试题分值分配公道，在各大题中均体现了基础与能力的梯度分配。

二、重视实验，突出能力考核试卷重视对实验的考核，从基本操作到实验探究，再到评判与设计，多层次考核了学生的能力。

试题考核了基本实验操作。

如第38题玻璃棒的用处;第41题配制5%氯化钠溶液的仪器选用;第45题粗盐提纯实验的基本操作等。

试题也考核了实验的探究能力。

2023上海化学中考考点归纳上海化学中考考点归纳氧气的实验室制法①反应原料：氯酸钾(KClO3，白色)和二氧化锰(MnO2,黑色)，或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体)②反应条件：加热③反应原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑④发生装置：铁架台(带铁夹)，酒精灯，试管，单孔塞，导管⑤收集方法：向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)⑥反应步骤：a.按照要求安装反应仪器;b.检验反应装置的气密性;c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽;d.首先预热，然后对准固体下方固定加热;e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体;f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯; (否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂)g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。

⑦注意事项：a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管;b.试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管;c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

化学中考考点归纳1.常识：空气的污染及其防治，①空气的污染成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)②空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)③空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里(制得了氧气)，拉瓦锡(得出了空气的组成)②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%注意：空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。

上海初三化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成、变化和结构的科学，而初中化学则是引导学生初步了解和掌握基本的化学知识和概念。

在上海初三的化学课程中，学生们需要学习和掌握一系列的化学知识点。

本文将对上海初三化学知识点进行总结归纳，帮助学生们更好地理解和记忆化学知识。

一、物质的分类和性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 物质的性质：物理性质（颜色、形状、硬度等）、化学性质（燃烧、氧化等）二、常见元素和化合物1. 常见元素：氧、氢、氮、碳等2. 常见化合物：水、二氧化碳、氯化钠等三、原子结构和元素周期表1. 原子结构：电子、质子、中子2. 元素周期表：周期、族、原子序数、原子量等概念四、化学反应和化学方程式1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应等2. 化学方程式的书写：反应物、生成物、反应条件等五、常见化学基本反应1. 酸碱反应：酸、碱、盐的定义和性质2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念及应用六、离子和离子反应1. 离子的概念和构成：阳离子、阴离子2. 离子反应的特点和应用七、溶液和溶解1. 溶液的组成和性质：溶质、溶剂2. 溶解的影响因素：温度、浓度等八、常见气体和气体反应1. 常见气体：氢气、氧气、二氧化碳等2. 气体反应的特点和应用九、常见元素的性质和应用1. 氢的性质和应用2. 氧的性质和应用3. 锌的性质和应用十、酸碱盐和有机化合物1. 酸碱盐的性质和应用2. 有机化合物的分类和性质十一、化学实验和安全1. 常见化学实验室器材和用途2. 化学实验中的安全措施和注意事项总结：初三化学知识点总结归纳了物质的分类和性质、常见元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学反应和化学方程式、常见化学基本反应、离子和离子反应、溶液和溶解、常见气体和气体反应、常见元素的性质和应用、酸碱盐和有机化合物、化学实验和安全等内容。

通过对这些知识点的学习和掌握，学生们将能够进一步理解化学的基本概念和原理，为将来的学习打下坚实的基础。

2023上海中考化学知识考点用化学的技术，原理和方法去消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品，因此也称环境友好化学或洁净化学。

实际上，绿色化学不是一门全新的科学。

今天小编在这给大家整理了一些上海中考化学知识考点，我们一起来看看吧!上海中考化学知识考点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。

4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。

6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

木材燃烧、铁的生锈等。

7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。

8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。

联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。

通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。

可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。

物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。

10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。

性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。

例A、铜绿受热时会分解(化学性质)B、纯净的水是无色无味的液体(物理性质)C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化)D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质)E、木棒受力折断(物理变化)F、铁生锈(化学变化)G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。